第二节 构成物质的基本微粒(共四课时)2010.10

第二节构成物质的基本微粒

教材分析：

上堂课已经学习了物质是由微粒构成的，微粒具有一些共同的特征。本节课是在此基础上进一步学习构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，研究这些微粒的组成和变化，使学生在认识分子、原子和离子的基础上解释化学反应的本质。对原子结构的组成和相对原子质量的学习，为以后学习化学计算作好铺垫。

本节教材通过形象的描绘、宏观和微观的对比、数据的量化、科学的推理、真实的图象、史料的佐证以及图文并茂的画面，使学生认识到分子，原子和离子的真实存在。从微观的角度巩固和加深对物理变化和化学变化的理解。

学情分析：

学生通过第一节的学习已经具备了一些微粒方面的知识，对本课的学习有一定的帮助，但是由于内容比较抽象，学生在理解上有一定的困难，应结合学生熟悉的现象和已有的经验，引导他们进入微观世界，创设生动直观的情景，培养学生学习的兴趣和积极性。

第一课时：分子原子

教学目标：

知识与技能：

（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

（2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。

（3）是学生认识到分子、原子、离子存在的真实性。

过程与方法：

（1）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。

（2）提出问题，进行初步的科学研究。

情感态度与价值观：

（1）初步建立物质无限可分的观点。

（2）提高学生的想象能力、创新能力。

重点：

1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。

难点：

在实验中建立分子、原子、粒子在化学变化重的形象，完成对化学变化宏观现象中的微观解释。

教法分析：引导探究法、多媒体辅助教学法

学法分析：交流讨论法、合作学习法

课前准备：教师：1、大屏幕：不同微粒构成的物质。

2、氢气、氧气、水的性质实验。

学生：在日常生活中，感受到分子真实存在的例子。

教学过程：

【创设情景】引入新课，构成物质的基本微粒有哪些呢？

【投影】有关物质的微粒图

【交流讨论】构成物质的微粒有__分子、原子、离子_；

你能举例说出几种物质已学过的物质它们分别由什么微粒构成？。

干冰是由二氧化碳分子构成；铜由铜原子构成；金刚石是由碳原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

一、分子

1、分子是构成物质的一种微粒。

如：干冰、水、氧气、氢气等都是由分子构成的。

【阅读】阅读P64第2、3段

【交流讨论】2、分子的基本性质

（1）分子很小。

（2）分子在不断的运动的。

如：打开香水瓶能闻到香味。

（3）分子之间有空隙。

如：50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL

【联想与启示】P63

【交流讨论】我们知道电解水可以得到氧气和氢气。氧气和氢气各自具有不同的性质。为什么水不再具有氧气和氢气的性质呢？

【回答】（4）分子不同，性质不同。

在日常生活中你能感觉到分子的真实存在吗？并举例说明。

二：原子

【交流讨论】分子已经很小，它能否再分呢？

【投影】水分解过程的微观解释

水分子分解生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。【交流讨论】

分子由什么构成？

在水电解过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？

发生变化的是分子种类，不变的是原子种类、数目。

【小结】1、原子是构成物质的一种微粒。

2、原子与分子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

联系：分子由原子构成。

3、原子是化学变化中的最小微粒。

4、由该原子构成的分子，体积比该原子大，但不能说分子一定比原子大。

【阅读】阅读P65第2、3段

【交流讨论】原子是构成物质的一种微粒，由原子构成的物质通常有哪些？

【小结】3、金属、稀有气体、部分固态非金属（金刚石、硅）等都是由原子构成的。

4、原子有哪些基本性质

（1）原子很小。

（2）原子在不断的运动的。

如：打开香水瓶能闻到香味。

（3）原子之间有空隙

（4）原子不同，性质不同。

【总结】本课主要学习哪些知识？有何收获？

【试一试】

1、判断：分子大、原子小

2、判断：分子是保持物质性质的最小微粒。

3、简答：用分子原子的观点来说明氢气的燃烧过程。

课后小结：1、分子定义、性质。由分子构成的物质。

2、原子定义、性质。由原子构成的物质。

3、分子、原子区别与联系。

课后反思：本课通过生活实例和分子原子模型结构感受分子、原子真实存在。分子、原子的性质，定义和由分子、原子构成的物质，由于这些内容抽象、枯燥，学生学起来比较困难，只有让学生多去体验、交流，才能让学生学好这些内容。

第二课时：原子的构成

教学目的：

知识与技能：

（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。

（2）知道原子不显电性的原因。

（3）知道原子中各微粒的电荷数关系。。

过程与方法：

（1）积极主动与他人进行交流、讨论，清楚表达自己的观点。

（2）提出与问题有关的猜想，进行初步的探究。

（3）对获得的信息进行分析、推理。

情感态度与价值观：

（1）养成探究的好奇心和求知欲望。

（2）培养学生对自然和社会的责任感。

重点：

知道原子的构成。

难点：

初步建立原子结构模型

教法分析：引导探究法、多媒体辅助教学法

学法分析：交流讨论法、合作学习法

1.复习知识

【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

设计意图：

复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？如可分，原子内部结构是怎样的？

【猜想】学生说出心中的原子结构。

【学生】实心球、乒乓球、枣子模型、糕型等。

【过渡】让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。

设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

3.交流讨论【联想与启示】P66

道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。

汤姆生：发现电子。

卢瑟福：发现原子核，α粒子轰击金箔。

【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

【归纳】原子由带正电荷的原子核和带负电的电子构成。

原子核在原子中心，所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量，电子在核外作高速运动，质量很小。讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

【回答】原子由带正电荷的原子核和带负电的电子构成，二者所带电量相等，电性相反，故原子呈电中性。设计意图：

针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

4.引导探究

【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

【课件】原子及原子核构成的模型图片。

【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

【讨论】原子核带正电的原因

【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

设计意图：

建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

【学生】试一试

【学生】课堂小节

课后反思：本课是研究原子的结构、原子核的结构，多通过形象生动的比喻来引导学生理解，比如原子模型可以看成太阳系中行星围绕太阳转，原子内部结构可以把原子比喻成鸟巢体育场，原子核为中心悬挂的一个小球，电子为在体育场中飞行的蚊子，形象的比喻，原子中三者相等关系式的推导是一个难点，真正理解才能更好的记住。

第三课时：相对原子质量

教学目的：

知识与技能：

（1） 能根据相对原子质量计算相对分子质量。

（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。

过程与方法：

（1） 提出问题，进行初步的科学研究。

（2）积极与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

建立物质无限不可分的观点。

重点：根据相对原子质量求算相对分子质量

难点：理解相对原子质量的概念

教法分析:

学法分析:

创设情境

引入新课：原子虽小，但也有一定质量。

【投影】：三种原子的实际质量。

【设计意图】这样提供具体数据，为引课做准备，便于学生准确直观地比较数据结果

【设疑】这样描述原子质量记忆方便吗?如不方便哪我们又采取什么方法来记忆呢?

阅读并引出相对原子质量的概念__以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与之相比较所得的数值。符号用_ Ar_表示。单位为_1__。

公式表达式：Ar （原子）=

12

/1 （某碳原子）（某原子）m m 【练习】

1、一个碳原子质量为1.993×10-26 Kg ，一个铁原子质量为9.288×10-26 Kg,求铁原子的相对原子质量。

2、已知一个碳原子质量为1.993×10-26 Kg ，镁原子的相对原子质量是24，求一个镁原子的质量。

【阅读】P73 熟悉一些常见元素原子的相对原子质量。

【投影】几种原子质子数、中子数、电子数的表格，找出相对原子质量与质子数、中子数的关系。

【归纳】相对原子质量=质子数+中子数

【设疑】我们已知原子用相对原子质量来表示，分子也有一定质量，能否根据相对原子质量直接表示出相对分子质量呢？

【交流讨论】相对分子质量又如何表示呢？相对分子质量___等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和_。

Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）

例题：求出水的相对分子质量

Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18

【活动与探究】P69 完成三个相对分子质量的计算。

【拓展】如化学式前面加了系数如：2CO2又如何计算。

【课堂小结】重点展示出来：（1）理解并记忆相对原子质量的概念。

（2）根据相对原子质量计算相对分子质量

作业见讲义：

课后反思：相对原子质量的定义引入通过如何表示生活中一粒米、一粒花生、一粒黄豆、一粒芝麻，来寻找相对质量，从而引入相对原子质量来表示原子的质量，相对原子质量约等于质子数和中子数的推导是个难点。相对分子质量计算的的格式还不够规范，带结晶水合物的计算学生会把点看成是乘。

第四课时：离子

教学目的：

知识与技能：

（1）知道原子核外电子是分层排布的。

（2）知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。

（3）知道离子也是构成物质的一种基本微粒。

过程与方法：

（3）积极主动与他人进行交流、讨论，清楚表达自己的观点。

（4）提出与问题有关的猜想，进行初步的探究。

（3）对获得的信息进行分析、推理。

情感态度与价值观：

（3）养成探究的好奇心和求知欲望。

（4）培养学生对自然和社会的责任感。

重点：知道原子得失电子可以转变成离子。

难点：初步建立微粒模型结构

教法分析：引导探究法、多媒体辅助教学法

学法分析：交流讨论法、合作学习法

【引入】原子是由原子核和电子构成的，电子在核外作高速运动有没有规律？电子是怎样排布的？

【讲解】（1）简单介绍核外电子的排布规律。

每层最多排布2n2个电子。最外层不能超过8个电子。

（2）了解1-18号元素原子结构的示意图。

（3）稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系。

【归纳】元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数决定元素化学性质。

设计意图：通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。三、离子

【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

【讲解】钠和氯接触前，已开始在谋划着，舍不得孩子套不住狼，一不做二不休，钠打着要达到稳定结构的旗号，大方的把电子送给了氯，显示了阳刚之气，氯赶紧接住，回眸一眼，心想这个小伙子错，一来二去，产生好感，钠和氯最终牵手，形成稳定的一家。

【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。

【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

【讲解】离子符号的表示方法

先写元素符号，再在右上角写上离子所带的电荷数，1省写，最后在数字后标上所带电荷的正负。

例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

【讲解】离子符号的意义

Mg2+表示镁离子

2O2-前2表示两个氧离子，后2每个氧离子带2个单位的负电荷

【设疑】原子和离子的区别

得电子得电子

阳离子原子阴离子

失电子失电子

原子中：质子数=电子数（原子不带电）

阳离子中：质子数>电子数（带正电）

阴离子中：质子数<电子数（带负电）

【拓展视野：】P70

电子层是______________。原子得失电子与原子的_最外层电子数__有关。画原子结构示意图注意事项

___________ 。离子结构示意图有什么特点_______________.。

练习：铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写？

【本课小结】

课后反思：本课要通过电子核外分布来得出原子结构，并通过核外电子得失来推导元素化性质活泼性和离子化合物的形成。离子的符号通过电子得失来书写是学习一个难点，在刚开始书写还不是很规范，要通过不断的学习来巩固。

初三化学构成物质的基本微粒

第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；

构成物质的基本微粒--分子的教学设计

分子的教学设计 【三维目标】 1、知识与技能： （1）、知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子； 2、过程与方法： （1）、建立分子、原子，完成对化学变化现象的微观解释； （2）、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点；3、情感态度与价值观： （1）、提高学生的想象能力、创新能力； 【教学重点难点】 （1）、知道分子、原子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、

【教学用具】多媒体、课件 【教学过程】（板书）§3-2 构成物质的基本微粒 （引入）通过上节的学习我们知道物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；不同的物质由不同的微粒构成的，它们的性质也不同。 （提问）1、构成物质的微粒有什么特征呢？（微粒在不断的运动、微粒间有空隙） （创设情景）（提问）构成物质的基本微粒有哪些呢？阅读教材P63图3-6 （干冰是由二氧化碳分子构成、氢气是由氢气分子构成的、水是由水分子构成的。） （小结）分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。我们今天首先学习分子 （板书）专题一分子 （创设情景）说明分子的真实存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”时期带上口罩、 （提问）什么是分子呢？

（板书）1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （水的化学性质由水分子保持、氢气的化学性质由氢分子保持、氧气的化学性质由氧分子保持）（强调是保持化学性质，是否保持物理性质呢？氧气是无色的，而液氧是淡蓝色的） 分子有什么特点呢？阅读教材P64第二段 （归纳） 2、分子的特点： ①分子的质量和体积都很小; （一滴水中含有1.67X1021个水分子,一个水分子的质量为3.0X10-26千克） ②、分子在不断地运动；（温度越高运动速度越快） ③、分子间有间隔； ④、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同； ⑤分子在化学变化中可以再分。 3、分子是构成物质的一种微粒。初中化学中哪些物质是由分子构成的呢？（氢气、氮气、氧气、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子构成的）。 （提问）水分子中含有氢分子吗？用化学式表示氢分子？

构成物质的基本微粒(1)

构成物质的基本微粒（1） 一、回顾、预习与交流 1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。 2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____ 3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？ 4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？ 水能否作为制作温度计的材料呢？ 夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？ 二、合作～研讨～点拨 活动一、探究构成物质的微粒的性质 [观察实验] 见课本中p63的“观察与思考” [现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。 实验2的现象_____________________ [交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？ _____________________________________________ [结论]构成物质的微粒______________ _________ _____ _________ _____ [观察实验] 见课本中p63的“活动与探究”。 [现象记录] 实验1现象_____________________________ 实验2现象_____________________________ [交流讨论] 实验1说明了什么？实验2说明了什么？ [结论]构成物质的微粒______________ _________ _____ _________ _____ _________ _____ 三、总结～反思～提升 1.活动一、活动二。 2.反思“预习交流”中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？ 3.你能从微观的角度去分析解释“预习交流”中的第2、3题吗？ 4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵能够吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？ 5.将50ml酒精与50ml水混合后的体积是多少? 50ml酒精与50ml酒精呢？ 6.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么原因？ 四、自检～反馈～巩固 【课堂反馈】完成课本中“练习与实践”1-6题。

初中化学新课标活用练习题——微粒构成物质.doc

初中化学新课标活用练习题——微粒构成物质 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、未分类（共18题） 评卷人得分 1.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来 ”。不但描绘了一个如画的意境，也说明了【】 A．分子可以再分B．分子之间有间隔 C．分子很小D．分子在不断地运动 【答案】D 难度：容易知识点：分子和原子 2.下列事实及对这些事实的解释，正确的是【】 A．金刚石很硬，而石墨质软----------------构成的碳原子不同 B．蔗糖是甜的，食醋是酸的----------------不同种分子性质不同 C．水银温度计测量体温度变化--------------原子的体积随温度的升高而增大 D．电解水产生氢气和氧气------------------说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】B 难度：中等知识点：分子和原子 3.元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数【】A．m＋n＋a B．m—n—a C．m＋n—a D．a—m—n 【答案】D 难度：容易知识点：离子 4.臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法中正确的是【】 ①同种元素可以组成不同种单质；②O2和O3的分子构成不同；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。 A．① ③ ④B．② ③ ⑤C．① ② ⑤D．② ③ ④ 【答案】C 难度：偏难知识点：物质构成单元测试 5.核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是【】 A．Na，Na+B．H2O，NH3C．H2，He D．O2-，Ne 【答案】D 难度：中等知识点：物质构成单元测试 6.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于单质的是【】

初三化学构成物质的微粒-习题及答案

第四章复习捡测题 一、选择题： 1、两个镁离子的表示方法是( ) ( A )Mg2+( B )2Mg+2( C )2Mg2+( D )Mg2 2 2、某粒子的结构示意图是，当n=12时，该微粒是( ) (A)原子(B)分子 (C)阴离子(D)阳离子 3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是( ) (A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是( ) ( A )2O ( B )2O2( C )O2( D )O2－ 5、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是( ) (A) “8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核 (C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是( ) ( A )氢气( B )金刚石( C )食盐( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是( ) (A)NaCl (B)Cl2(C)KClO3 (D)KClO 8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合 物的化学式可能是( ) (A)XY2(B)X2Y (C)XY (D)X2Y3 9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是( ) (A)S (B)SO2(C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是( ) (A)NO (B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( ) (A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④① 13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（） (A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。 14、下列化学式中，正确的是( ) (A)ZnCl3(B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5价元素的是( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3(C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（） ( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1

构成物质的基本微粒

§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解

§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念

《构成物质的微粒》及答案.doc

《构成物质的微粒》及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共20题） 1.下列化学用语正确的是 A．金刚石－Au B．水银－Hg C．2个氮原子－2N2D．氯酸钾－KCl 【答案】B 难度：容易知识点：化学式与化合价 2.用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是 A．品红在水中扩散——分子不断运动 B．水结成冰——分子停止运动 C．1滴水中大约有1.67×1023个水分子——分子很小 D．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔 【答案】B 难度：容易知识点：分子和原子 3.下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是() A.一定体积的气体加压后体积变小 B.一定量的水结冰后体积变大 C.室外的电线在冬天变短夏天变长 D. 1 L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L 【答案】D 难度：容易知识点：分子和原子 4.对下列事实的解释，不合理的是() A.通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同 B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小 C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化 D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大 【答案】C 难度：容易知识点：分子和原子 5.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质 子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是() A.属于金属元素 B.电子数为92 C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143 【答案】D

难度：中等知识点：化学式与化合价 6.下列客观事实的微观解释正确的是() 【答案】D 难度：容易知识点：常见的酸和碱 7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是() 【答案】D 难度：容易知识点：离子 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分 D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣ 【答案】C 难度：容易知识点：常见的酸和碱 9.下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是() A.②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子 B.①和③属于不同种元素 C.②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2 D.④对应的元素属于金属元素 【答案】A 难度：容易知识点：化学式与化合价 10.下列化学符号书写正确的是()

初三化学构成物质的微粒知识点习题及答案

第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） （2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 （3）相对原子质量 ① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 （5）电子电子层的规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数。 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚 石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)

《构成物质的基本微粒》教学设计

《构成物质的基本微粒》教学设计 贵州省六盘水市第二十一中学吕甫金 一、理论指导 1.中学生发展核心素养研究成果中，中学生的核心素养以科学性，时代性，民族性，自我发展为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础，自我发展和社会参与三个方面。在文化基础中强调科学精神，主要是学生在学习，理解运用科学知识和技能方面所形成的价值标准、思维方式和行为表现，具体包括理性思维、批判质疑、勇于探究等基本要点。 2.心理学研究表明，学生通过积极的思维活动，对各种各样的示例进行分析、概括得到理论性知识，把握同类事物的共同特征，这个学习过程是很有意义的。在这一过程中，对具体示例选择和分析，对概念关键特征的提炼以及学生已有的知识经验是影响概念学习的重要因素。 所以，我认为对于义务教育阶段的化学教育，是要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、科技、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。 二、教材分析 分析课标后我们可知，这个课题隶属于《物质构成的奥秘》这个版块，学生需要认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。《构成物质的基本微粒》学习的主要任务是：引导学生认识构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其三态变化。本节课的内容较为抽象，要从学生熟悉的生活现象和已有的经验出发，创设学习情境，运用简单的实验启发学生感知和想象物质的微观结构。本节课的内容是继教材前两章的学习，在学生认识氧气、二氧化碳、水等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，也为以后学习金属、酸、碱、盐打下坚实的基础。 三、设计理念 1.化学课堂要落实化学学科核心素养：实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础；证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心；宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征；科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。 2.化学学科要培养学生的四种能力：观察、描述与解释简单化学现象的能力；初步运用

构成物质的微粒—中考化学专题复习

中考化学专题复习——构成物质的微粒 复习目标：梳理汇总零散的微粒知识，提炼出物质的微粒观,通过物质的微粒观解释生产、生活中的一些现象，培养对微观世界学习的兴趣。 【自主构建】 请同学们回顾以下知识： 1.下列物质各是由什么微粒构成的 干冰____________ 铜___________ 氯化钠______________ 金刚石______________ 2.请同学们用微粒的知识解释以下事实： （1）在报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子，一万个氧气分子连接起来的长度还不到1微 米：____________________________________________ （2）水银温度计可以指示温度的高低：___________________________________________ （3）在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快：______________________________________ （4）空气很容易被压缩，而水却不容易被压缩：____________________________________ （5）水通电分解分成氢气和氧气：____________________________________________________ 归纳总结： 在初中化学中你学习了微粒的哪些知识 【课内探究】 一、联系整合，形成观念 探究点一：微粒间的关系 世界上的物质都是由分子、原子或离子构成的，物质及构成物质的这些微粒有怎样的关系请同学们对照下面的网络图进行说明。 回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由________构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 探究点二：用微粒的观点分析物质的变化 物质的微观结构是物质宏观变化的依据，化学符号是联系宏观变化与微观结构的中间桥梁， 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 （金刚石、晶体硅、二氧化硅） 氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等 离子 得到或失去电子 结合 （静电作用） 集聚

《构成物质的基本微粒》随堂练习

第1节构成物质的基本微粒 一、选择题 1.以下事实对应的解释错误的是（） 2.化学是在分子、原子的层次研究物质的结构、组成、性质及变化，这一本质特点使化学处于所有自然科学的中心地位．下列有关分子、原子的叙述不正确的是（） A．物质都是由分子或原子构成的 B．分子在物理变化中不会发生变化 C．原子化合形成分子，分子分裂变成原子 D．化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化 3.下列说法正确的是 ①一切物质都是由分子构成的②分子是保持物质性质的最小粒子③分子是构成物质的一种粒子④分子是保持物质化学性质的最小粒子⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物（） A．①⑦⑥ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③⑥ 4.某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（） A．m = n B．m = n +x C．m = n - x D．m = x - n

5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 6.下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（） A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B.分子、原子不显电性，离子显电性 C.原子、离子的化学性质相同 D.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同

参考答案 一、选择题 1.D解析：A、由于分子在不断运动，所以，在花园中可闻到花香； B、由于CO2分子很小，用肉眼不能直接观察到CO2分子； C、分子之间有间隔，混合后总体积小于100毫升； D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，属于物理变化，在物理变化中，分子本身没有变。 故选：D。 2.A解析：A、物质是由分子或原子或离子构成的，故A说法错误； B、物理变化是没有新物质生成，所以发生物理变化时分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或排列方式，故B说法正确； C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以C说法正确； D、化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，只是重新组合，故D说法正确。 故选A。 3.C解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．对于由原子直接构成的物质，其化学性质由原子来保持．如金属单质，能保持其化学性质的最小粒子是原子．在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，但原子不可分。 ①一切物质都是由分子构成的，说法错误；因为有些物质有原子、离子构成； ②分子是保持物质性质的最小粒子，说法错误，应为化学性质； ③分子是构成物质的一种粒子，说法正确，因为构成物质的微粒有：分子、原子、离子； ④分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法正确； ⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变，说法正确； ⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物，说法错误，氧化铜是纯净物。故选C。 4.B解析：A、R n+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m不一定等于n；

构成物质的微粒

构成物质的微粒 一、分子 1.分子的特性 （1）分子的体积和质量都很小 （2）分子总是在不断的运动 （3）分子之间有间隙。一般来说气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小的多。 （4）分子的构成决定分子的性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 2.由分子构成的物质：水，大多数气体（除稀有气体） 二、原子 1.原子的概念： （1）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 （2）金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅是由原子构成的。 2、原子的结构以及示意图 原子结构示意图：以铝原子为例 注意事项 （1）在原子中：核电荷数 =质子数=原子序数=核外电子数 （2）最外层电子数决定原子的化学性质 （3）当最外层电子书为8（第一层为2）原子处于稳定结构 （4）不是所有原子都有中子（如氢原子） 3、相对原子质量 注意事项：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”。 三、离子 1.离子的概念：带电的原子或原子团（如Mg2+、Cl-）

2.离子的表示： 在元素符号或原子团的右上角表明电性以及所带电荷数。如果只带一个单位正电荷或者负电荷，1可省略不写。如Na+、Cu2+、SO42- 3.离子的意义： 如：2Mg2+右上角‘2+’表示每个镁离子带两个单位正电荷， 前面的‘2’表示两个镁离子 四、元素 1.元素的概念：质子数相同的一类原子的总称。 2.含量：居于前四位的元素（按有多到少）氧、硅、铝、铁 3.元素符号的意义： 以Fe和O为例： 五、元素周期表 1.每一横行叫一个周期，共7个周期；每一纵行叫一个族，共18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。 2. 以镁为例

初三化学构成物质的基本微粒基础练习第一卷

1 课时3构成物质的基本微粒（1） 自学导航 1．构成物质的基本微粒有 、 。铜是由 构成的，二氧化碳是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。 2．分子是构成物质的一种 ，分子在不断地 分子之间有 。 3．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的 不同造成的。如氧气 能 ，氢气能 ，而水却能 ，氧气由大量的 构成，氢气由大量的 构成，水由大量的 构成。 4．分子是由 结合而成的，如每个水分子是由2个 原子和一个 原子构成的。 5．水分子分解时，生成 和 ，每2个氢原子结合成一个 ，每2个氧原子结合成一个 。 6．在物理变化中，分子本身 改变，在化学变化中，分子本身 改变。 （以上填改变或不改变）。 7．试用分子和原子的观点解释下列问题： ①气体易被压缩而液体和固体难压缩。 ②潮湿的衣服放在外面逐渐凉干。 ③糖逐渐溶于水中 ④物体的热胀冷缩现象。 [长话短说]：分子和原子有什么共同点和不同点？ 指点迷津 试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气和氧气有什么不同？ 分析：如下图所示 结合水分子氢原子氧原子氢分子氧分子 液态水气态水

水受热变成水蒸气是水分子不断运动的结果，水分子之间的间隔变大了，但是水分子没有变成其它分子，因而是一个物理变化。而水电解时，水分子变成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子。在该变化中，水分子变成了其它分子，因而是化学变化。但是在水电解的过程中，构成水分子的氢原子和氧原子没有变化，所以在化学变化中分子变成了原子而原子只是重新组合，本身没有发生变化。 基础评价 1．下列物质是由分子构成的是（） A．铁 B．氢气 C．氯化钠 D．铜 2．下列物质由原子直接构成的是（） A．水 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氧气 3．下列变化中分子本身发生了变（） A．冰融化成水 B．二氧化碳变成了干冰 C．氧化汞受热分解生成了汞和氧气 D．碘加热变成了碘的蒸气 4．分子和原子的主要区别是（） A．分子大原子小 B．是否能构成物质 C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动 5．由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于（） A．分子的质量发生了变化 B．分子之间的间隔发生了变化 C．分子的大小和体积发生了变化 D．分子是处于静止状态还是运动状态 6．我国科学家在1993年首次利用真空扫描隧道显微技术，在晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子，写下了“中国”两个字，下列说法正确的是 （） A．在上述操作中没发生任何变化 B．这两个字是当时世界上最小的汉字 C．此技术说明化学变化中原子可再分 2

构成物质的基本微粒教学反思

构成物质的基本微粒教学反思 本节课我感触最深就是以观念统领化学教学的教学方式的改变，在本节课的教学中，我力求帮助学生在原有的零散的微粒知识的基础上，完善学生的微粒观。 一、从教学设计看 课前延伸部分： 在第一次备课中，让学生自己回顾整理所学的微粒观的知识，学生感觉无从下手；在第二次备课中，通过几个题目，让学生在做题的过程中，自主回忆所学的微粒的知识。学生在课堂上归纳所学的微粒的知识，费时较多。因此，在第三次备课中，在这两个题的后面又加上了让学生归纳所学的微粒知识。 课内探究探究 第一次备课中，我把与微粒相关的内容都放在课内探究部分，课堂内容太多，学生遗忘比较严重，并且很多简答题学生知道是那么回事，但不知道怎么表达。整个课堂是老师硬拖着学生往前赶。因此在第二次备课中，把部分微粒的性质和构成的知识点放在课前延伸部分，让学生在课前回顾、整理有关微粒的知识，为课堂上完善学生的微粒观做好基础。学生画出水蒸发和水通电分解的微观示意图，但不知如何解释，因此在第三次备课时将问题分解，让学生在画微观示意图的同时思考一些问题。在自主应用，内化观念部分的题目，第一题与课前延伸有些重复，于是在第三次备课中改为信息题。 二、从效果达成看 本节课主要时帮助学生建立微粒观，引导学生用微粒的观点去学习化学。主要通过观察、想象、类比、理想模型等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界进入奇妙的微观世界，反过来会用微粒观的知识去解释宏观现象中的许多问题，激发学生探索未知世界的奥秘。学生通过自主学习、合作交流等方式，以学生的思维影响学生的思维，帮助完善物质的微粒观。 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，

九年级化学用微粒的观点看物质基础练习

第三章物质构成的奥秘 课时1用微粒的观点看物质（1） 自学导航 1．世界是由物质组成的，物质又是由什 么构成的？ 2．一大块冰糖，你如何使它变成更小块的冰糖？你还有什么方法使它分割成更小的看不见的微粒？ 3．取少量的食盐加到一杯水中，食盐会，水的味道变成。 4．一杯盐水，你能用什么办法从中获得食盐固体呢？把你的想法说给同学们听听。 5．高锰酸钾是由许多高锰酸钾的微粒构成的，高锰酸钾的颗粒是颜色的，把高锰酸钾溶于水中，可得到颜色的溶液。 6．大量的实验证明，物质是由极小的，肉眼看不见的构成的。 7．把一块金属不断地分割，当分割到我们的肉眼不能看见的时候，把物质放到高倍电子显微镜下观察，物质还存在吗？ 知识回收站 通过本节知识的学习，你了解到了哪些知识？把你的看法与同学们交流一下，并进行简单的总结。 指点迷津 糖和食盐都是白色的固体，为什么味道却不一样呢？把糖加到水中，一段时间后糖就会“消失”，而水却变成了甜的，这又是为什么呢？ 分析：不同的物质是由不同的微粒构成的，而不同的微粒具有不同的性质。构成糖和食盐的微粒不同，因而具有不同的味道。糖的固体加到水中，糖被不断地分割，直到变成肉眼看不见的极其微小的微粒，因而表面上看糖“消失”了，但是糖的微粒只是扩散到水中去了，并没有变成其它物质的微粒，因而此时的水也变成了甜的。 基础评价 1．下列变化是由于构成物质的微粒本身发生变化而引起的是（） A．碘加热后变成紫色蒸气 B．冰块融化成水 C．樟脑丸放在衣柜中逐渐消失 D．氢气在氧气中燃烧生成水 2．下列变化属于化学变化的是（） A．食盐溶于水逐渐消失 B．红墨水滴入水中使水变红

C．石蜡燃烧逐渐消失 D．金刚石加工成钻石 3．晾干湿衣服时，构成水的微粒所发生的变化是（） A．构成水的微粒被分解了 B．构成水的微粒变成其他物质了 C．构成水的微粒扩散到空气中了 D．构成水的微粒受阳光作用体积变小 4．下列转化必须通过化学变化才能实现的是（） A．由混合物转化为纯净物 B．由块状物质转变为粉末 C．由固态物质升华为气态物质 D．由一种纯净物转变为另一种纯净物 5．关于氧气和液氧，说法正确的是（） A．它们是完全不同的两种物质，因而性质也完全不同 B．它们是完全相同的物质，因而性质也完全相同 C．因为构成两者的微粒相同，因而它们具有相同的化学性质。 D．氧气能燃烧，而液氧不能燃烧 6．自然界的物质都是由构成的，不同的微粒具有不同的性质，因而其所构成的物质也表现出不同的性质。如氧气能，二氧化碳却能氢气能，水却能。 7．高锰酸钾溶于水时，用取少量的高锰酸钾放入试管中，用量取一定的水，倒入烧杯中，用搅拌溶液，其作用是。 8．在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中主要的原因是 9．如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图示放在实验桌上： （1）用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是 （2）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是

初三化学构成物质的微粒

本次课课堂教学内容 一、认识分子、原子、离子之间的联系和区别 1．、、都是构成物质的粒子。 2．分子、原子、离子之间的联系和区别 注意： 原子、分子、离子都可以构成物质。一般情况下所有和某些(碳C，硫S，磷P，硅Si)、都是由原子直接构成；大多数的和都是由构成；金属元素与非金属，金属与原子团组成的化合物(NaCl、CuO、CaCO3等)由离子构成。【典型例题】 1．下列物质含有氢分子的是（） A．H2B．H2O2 C．H2CO3D．H2O 2．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（） A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．分子是由原子构成的一种粒子 C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子

D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 3．变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（） A．分子质量增大B．分子体积扩大 C．分子间间隔变大D．分子个数增多 4．对于下列事实的微观解释错误的是（） A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小 三、元素与元素周期表相关知识 1、元素的定义：具有相同的一类原子的总称（元素是宏观概念只论不论）。 2、分类： （1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数； （2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数（He、2个）； 3、元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“ ”一个字母的，二个字母的第一个大写，第二个。 ①宏观：一种。 （3）意义：②微观：一个。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种。 ④元素符号前出现数字：只表示意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；、Al、。 5、元素周期表： （1）结构：每个横行叫，共7个横行，即个周期；每个纵行叫，共个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；

《第1节构成物质的基本微粒》教案

《第1节构成物质的基本微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成。 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质 相对质量的计算 原子的构成 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒

（1）质量小，体积小 18g 水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g 。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙 3．分子和原子都能保持物质的化学性质 （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质 分析：水通电电解的微观分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子???→?分解形成原子?? ?→?重新组合新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

构成物质的微粒练习题

构成物质的微粒练习题 一选择题 1.品红扩散的实验证明了（） A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的 C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的 2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是（） A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味 C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味 3.不能说明分子间有间隔的事实是（） A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖 C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL D.打满气的气球可以被压缩 4.下列关于分子和原子的叙述正确的是（） A. 分子是保持物质性质的最小微粒 B. 分子大、原子小 C. 物质都是由分子构成的 D. 原子是化学变化中的最小微粒 5.下列叙述中，正确的是 A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量 C.分子是构成一切物质的粒子 D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了 6.. 分子和原子的主要区别是（） A. 分子的质量比原子的质量大 B. 分子能保持物质化学性质而原子不能 C. 分子间有间隔而原子间没有间隔 D. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分 7. 水结冰是由于（） A. 水分子不运动了 B. 水分子变小了 C. 水分子化学性质改变了 D. 水分子间的间隔改变了 8. 下列物质属纯净物的是（） A. 生理盐水 B. 含冰的水 C. 澄清石灰水 D. 分离液态空气后得到氮气的剩余物 9. 下列关于原子的说法中，不正确的是（） A. 原子内有很大空间 B. 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 C. 相对原子质量=质子数+中子数 D. 任何原子中的质子数一定等于中子数 10 .构成原子核不可缺少的微粒是（） A. 质子 B. 中子 C. 质子和中子 D. 电子 11. 氧原子的相对原子质量约等于（）

初三化学构成物质的基本微粒基础练习卷

课时6构成物质的基本微粒（4） 单元知识网络 1．构成物质的基本微粒有分子、原子离子。 2．原子的构成 4．相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量计算方法如下 121 ?= 碳原子质量某原子质量相对原子质量 5．相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 指点迷津 已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数是多少？相对原子质量是多少？该原子是什么原子？ 思路分析：因为原子是由质子、中子、核外电子三种微粒构成的，其中中子不带电，所以30个粒子显然是中子，余下的粒子共52个是质子数与电子数之和，又因为在原子中质子数等于电子数，故质子数与电子数都是26，即该原子的核电荷数为26。相对原子质量约为质子数与中子数之和，所以相对原子质量是56，该原子为铁原子。 基础评价 1．以下生活、学习经验，不能说明分子之间有间隔的是 （ ） ????????核外电子 中子质子原子核原子???+===中子数 质子数相对原子质量核外电子数质子数核电荷数原子中

A．打气筒能把空气压入自行车胎内 B．酒精和水混合，总体积变小 C．物体有热胀冷缩现象 D．海绵吸收水分 2．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125 3．下列说法中，不正确的是（） A．原子分子和离子都是构成物质的微粒 B．原子都是由原子核和核外电子构成的 C．分子和原子都是不断运动的 D．任何原子核都是由质子和中子构成的 4．能说明分子在化学变化中可再分的事实是（） A．湿衣服放在外面晒干 B．水通电生成氢气和氧气 C．硫加热变成硫蒸气 D．大块冰糖变成小块冰糖 5．下列物质由分子构成的是（） A．二氧化碳气体 B．铁 C．氯化钠晶体 D．氩气 6．下列各种物质中只含有一种分子的是（） A．空气 B．液化气 C．冰水 D．糖水 7．某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是（） A．该原子带了正电 B．该原子的质子数发生了变化 C．该原子带了负电 D．该原子的相对质量有了较大的改变 3．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的物质—反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成