运动平衡式计算

例1：计算图中主轴的最高最低转速和主轴转速级数

解答：

⑴传动链的两端件：电动机——主轴

⑵计算位移电动机1440 r/min——主轴r/min

⑶传动路线：

（4）运动平衡式：

（5）最高和最低转速（三角带的滑动系数可近似取ε=0.02）

例2．根据图中所示的车削螺纹进给传动链，已知丝杠的螺距P=12，工件的导程L=9，求配换挂轮的齿数

解答：

①传动链两端件主轴——刀架

②计算位移主轴1转——刀架移动L（工件螺纹的导程，mm）

③运动平衡式，由图得到运动平衡式为：

式中的L工——被加工螺纹的导程，mm；

（4）换置公式，将上式简化后，得到挂轮的换置公式

将数据代入上式（3×3）/（3×4）=3/3×3/4=45/45×60/80

则配换齿轮的齿数a=45 b=45 c=60 d=80

化学平衡计算

考点过关（上）考点5 化学平衡计算 化学平衡是中学化学重要基础之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。而化学平衡计算是高考中的热点之一，此类试题常把基本概念和基础知识融汇在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高的特点。化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。 1.计算模式：化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解，起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”，三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) n(起始)/mol ab00 n(转化)/mol mxnxpxqx n(平衡)/mol a－mxb－nxpxqx 反应可从左向右开始，也可以从右向左开始，也可以多种物质同时充入。可逆反应达到平衡状态时各物质浓度间的关系。反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度，其中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中各物质的化学计量数之比。 2.解题思路：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x；根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按“模式”列表；明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。 3.计算公式： (1)变化量之比等于化学计量数之比v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。

直接能量平衡控制策略

直接能量平衡控制策略 直接能量平衡控制策略是基于火力发电厂而提出的机炉协调控制策略,是为电站单元机组协调控制而设计的一种先进的控制方案。其从能量平衡的概念出发,将锅炉和汽机作为一个有机紧密联系的整体来控制,它以锅炉跟随为基础，将汽机的能量需求作为锅炉指令,在锅炉燃料调节器入口直接同锅炉的热量信号比较,使机、炉之间的能量供求关系得到快速平衡,进而简洁且有效地实现机炉一体化协调控制。 直接能量平衡策略中，能量需求信号是基于汽机对能量的要求计算出来的，这个能量要求称为"能量平衡信号"，它代表了在任何工况下汽机对蒸汽的需求量。"能量平衡信号"随着汽机调节阀的开度变化而变化，即使在故障或手动调节时，计算的结果也是正确的。能量平衡是通过直接控制输入炉膛的能量使之与能量需求信号相匹配而实现的，送入锅炉炉膛的能量通过对锅炉放热量的连续计算确定，直接能量平衡由燃料控制调节器维持。 能量平衡信号采用PS×P1/PT表示， 其中P1为汽机调节级压力，直接反映的是进汽流量也就是机组负荷 PT为机前压力即主汽门前压力 PS为机前压力设定值 P1/PT与汽机调节阀开度成正比，无论什么原因引起的调节阀开度变化，该值都能作出灵敏的反映，所以无论在静态或动态，PS×P1/PT可以表征定压运行或滑压运行等不同运行工况下汽机的能量输入（即汽机对锅炉的能量需求）。 输入能量必须同能量需求相匹配，输入的燃料量如采用给粉机转速等直接测量，易受制粉系统延迟，煤质变化等诸多因素的影响，在直接能量平衡控制策略中，采用热量信号P1+CdPb/dt作为燃料量反馈， 其中C为汽包锅炉的蓄热系数， Pb为锅炉汽包压力,其微分信号代表了锅炉蓄热量变化。 热量信号提供了一个在稳态和动态工况下都适用的燃料量工程测量方法。协调控制系统将能量平衡信号和热量信号直接引入锅炉燃料调节器入口，进入燃料调节器入口的能量偏差信号为: ef=PS×P1/PT-(P1+CdPb/dt) =P1×(PS-PT)/PT-CdPb/dt =ΔPT×P1/PT-CdPb/dt 式中：ΔPT=PS-PT为机前压力偏差。 在静态工况下，dPb/dt=0，有ef=ΔPT×P1/PT。燃料调节器的积分作用总是消除调节器入口偏差，使ef最终等于零。由于机组带负荷后，P1/PT恒不等于零，这就必须使ΔPT=0，即使机前压力PT等于给定值PS。可见，系统的燃料调节器具有保持机前压力PT等于给定值的能力，而无需另加压力校正调节器。 在动态工况下，汽包压力的微分信号具有防止PT过调，使过程稳定的作用。例如，由于锅炉内扰作用使PT增高时，ΔPT=PS-PT成为负值，dPb/dt将为正值，燃料调节器入口的偏差信号为负值，使燃料量输入减少，校正PT的上升。当PT开始回降时，dPb/dt变为负值，使燃料量得以增加，防止PT出现过调。直接能量平衡协调控制系统同时还设有能量平衡信号的动态前馈：（PS×P1/PT）×[d（PS×P1/PT）/]dt，用以补偿机前压力设定值变化或负荷变化时锅炉蓄能的变化和机、炉动态响应的差异。定压运行时，动态前馈补偿了负荷变化时要求改变汽包压力所需的锅炉蓄能变化。负荷不变时，则补偿机前压力定值提高所需的锅炉附加蓄能。而在滑压运行时，更要补偿负荷和机前压力二者同时变化时，要求汽包压

化学平衡常数及其计算训练题

化学平衡常数及其计算训练题 1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3 2 ＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2 C ．适当升温，可提高消毒效率 D ．压强增大，K 2减小 解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝ c 2 c c 3 、 K 2＝ c 2 2 c c 3 、K ＝c 3 2c 2 3 ＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， 反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 3 (g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正K ，反应向逆反应方向进行， v 正

直接能量平衡

编者导读：本文以某电厂 2 ×300MW 机组DEB 设计和运行情况为背景，阐述并分析了采用直接能量平衡策略的技术原理、工程实现、过程实际响应以及运行效果。结果表明：DEB 协调控制策略的控制目标直接、明确活，而且具有适应性强、稳定性好等特点。 0 前言大型火力发电机组由于机组容量大、运行参数高，若运行操作不当将对机组本身甚至电网的安全带来很大的危害，故对自动控制的要求和依赖越来越高。发电机组自动控制的最终目标是安全快速地满足电网的负荷需求并保证电力品质，由于组成火力发电机组的锅炉和汽轮机对负荷响应特性的差异很大，所以在设计机组级控制时必须充分考虑这两个对象的不同特性，使锅炉和汽轮机协调地运转，以机组实际最大能力来满足电网的要求。 协调控制系统CCS （Coordinated Control System ）的任务是协调锅炉和汽轮机两个不同的工艺系统共同来满足电力负荷需求。因此，协调控制系统的设计应将锅炉和汽轮机作为一个整体来考虑，使机组在实际能力下，能最大限度地满足电网要求的发电数量（功率）和质量（频率），确保发电机组安全、稳定、经济地运行，这是协调控制的基本要求。协调控制系统在理论上可以有许多方法来实现，但对于一个特定的发电机组来说，当主设备和工艺系该选择一种最适合该机组特定条件的技术方案作为控制系统设计的基本策略。随着分散控制系统（DCS ）熟，为火电机组实现复杂的协调控制创造了技术和物质的基础。本文阐述的是DEB 直接能量平衡控制系统制策略以及机组在协调控制方式下的实际负荷响应情况，采用的系统硬件是MAX1000 分散控制系统。 1 DEB 原理分析[1] 直接能量平衡（Direct Energy Balance ；DEB ）协调控制系统是由美国原Leeds & Northrup 公司创立的美国metsoMAX 公司继承此项技术，上海自动化仪表股份有限公司通过技术引进获得使用许可）。其著名的表式中P TS 为机前压力设定值；P 1 为汽机一级压力；P T 为机前压力；P D 为汽包压力；C b 为锅炉蓄热左边是汽机的能量需求信号，等式的右边是锅炉的热量信号。 DEB 实质上是以锅炉跟随为基础的协调控制，汽机侧控制功率，同时以汽机的能量需求作为锅炉负荷指令炉的热量信号相平衡，而满足这种平衡的控制手段是调节输入锅炉的燃料量，因此在燃料调节器入口代表燃料

人体结构与功能总论

人体结构与功能总论： 细胞、基本组织、运动系统、消化系统、呼吸系统、血液、脉管系统、沁尿系统、生殖系统、感觉器官、神经系统、内分沁系统、能量代谢与体温、胚胎发育。 一．人体结构的基本单位是细胞： 细胞之间存在着非细胞结构的物质，称为细胞间质。 细胞可分为三部分：细胞膜、细胞质和细胞核。细胞膜主要由蛋白质、脂类和糖类构成，有保护细胞，维持细胞内部的稳定性，控制细胞内外的物质交换的作用。细胞质是细胞新陈代谢的中心，主要由水、蛋白质、核糖核酸、酶、电解质等组成。细胞质中还悬浮有各种细胞器。主要的细胞器有线粒体、内质网、溶酶体、中心体等。细胞核由核膜围成，其内有核仁和染色质。染色质含有核酸和蛋白质。 核酸是控制生物遗传的物质： 细胞和细胞间质组成的基本结构叫组织。 人体的组织有四大类： 1．上皮组织：包括表皮、黏膜上皮、血管内皮、胸膜及腹膜等，具有保护和分泌等功能。 2．结缔组织：种类繁多，结构多样，功能也很复杂，有的为流动的液体，如血液、淋巴等，主要起营养的作用；有的起连接和支架的作用，如骨、韧带等。 3．肌肉组织：根据形态、功能和位置的不同可将其分为三种：骨骼肌、平滑肌、心肌。 4．神经组织：是构成神经系统的主要成分，由神经细胞和神经胶质细胞构成。神经细胞又叫神经元，能感受体内、外环境的刺激和传导兴奋，是神经系统结构和功能的基本单位。经胶质细胞对神经元起支持、保护、营养等作用。 由多种组织构成的能行使一定功能的结构单位叫做器官。 器官的组织结构特点跟它的功能相适应。 我们一般都比较容易注意到一些组织集中的直观的器官。 比如：眼、耳、鼻、舌等感觉器官。 再如：内脏器官心、肝、肺、胃、肾等。 不少器官都容易被人们忽略而不认为是器官。比如任何一块骨骼肌，皮肤等。维生器官是人体内维持生命的器宫。如果身体内的维生器官不能完全运行正常的话，一个人便可以很快死亡。主要的维生器官有： 脑部，负责控制和协调呼吸、心跳、荷尔蒙生产、感觉接收、肌肉运动等 心脏，将含有充分氧气及养分的血液送至全身，供应各组织器官 肺部，负责呼吸及使血液带氧 肝脏，将血液内的废物移除带到膀胱之内 其他负责消化和排泄的器官则对于长期维生有必要性。虽然如些，有很多人有缺少肾脏、脾脏和肠脏等器官的情况下依然生存，不过当然需要机器的帮助。 由各个器官按照一定的顺序排列在一起，完成一项或多项生理活动的结构叫系统。 人体共有八大系统：运动系统、神经系统、内分泌系统、循环系统、呼吸系统、消化系统、泌尿系统、生殖系统。这些系统协调配合，使人体内各种复杂的生命活动能够正常进行。八大系统的作用： 一、运动系统：运动系统由骨、软骨、关节和骨骼肌等构成。起支架、保护和运动的作用。 二、神经系统：神经系统由神经元组成，是由中枢神经系统和遍布全身的周围神经系统

LS-DYNA中的能量平衡

LSDYNA中的能量平衡time........................... 4.99735E-03 time step...................... 4.45000E-06 kinetic energy................. 3.80904E+09 internal energy................ 5.15581E+09 spring and damper energy....... 1.00000E-20 hourglass energy .............. 1.34343E+08 system damping energy.......... 0.00000E+00 sliding interface energy....... 1.72983E+07 external work.................. 4.54865E+09 eroded kinetic energy.......... 0.00000E+00 eroded internal energy......... 0.00000E+00 total energy................... 9.11649E+09 total energy / initial energy.. 1.09716E+00 energy ratio w/o eroded energy. 1.09716E+00 global x velocity.............. -6.63878E+01 global y velocity.............. 3.44465E+02 global z velocity.............. -1.86129E+04 time per zone cycle.(nanosec).. 11286 GLSTAT(参见*database_glstat)文件中报告的总能量是下面几种能量的和： 内能 internal energy 动能 kinetic energy 接触(滑移)能 contact(sliding) energy 沙漏能 houglass energy 系统阻尼能 system damping energy 刚性墙能量 rigidwall energy GLSTAT中报告的弹簧阻尼能”Spring and damper energy”是离散单元(discrete elements)、安全带单元(seatbelt elements)内能及和铰链刚度相关的内能(*constrained_joint_stiffness…)之和。而内能”Internal Energy”包含弹簧阻尼能”Spring and damper energy”和所有其它单元的内能。因此弹簧阻尼能”Spring and damper energy”是内能”Internal energy”的子集。由SMP5434a版输出到glstat文件中的铰链内能”joint internal energy”跟*constrained_joing_stiffness不相关。它似乎与*constrained_joint_revolute(_spherical,etc)的罚值刚度相关连。这是SMP 5434a之前版本都存在的缺失的能量项，对MPP 5434a也一样。这种现象在用拉格朗日乘子(Lagrange Multiplier)方程时不会出现。与*constrained_joint_stiffness相关的能量出现在jntforc文件中，也包含在glstat文件中的弹簧和阻尼能和内能中。回想弹簧阻尼能”spring and damper energy”，不管是从铰链刚度还是从离散单元而来，总是包含在内能里面。在MATSUM文件中能量值是按一个part一个part的输出的(参见*database_matsum)。沙漏能Hourglass energy仅当在卡片*control_energy中设置HGEN项为2时才计算和输出。同样，刚性墙能和阻尼能仅当上面的卡片中RWEN和RYLEN分别设置为2时才会计算和输出。刚性阻尼能集中到内能里面。

化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1

化学平衡的相关计算(三段式法)

2014-2015学年度第一学期高二级理科化学导学案 第1周编号：3 总编号：3 使用日期：主备人：周军锋 审核人：班级：姓名：包组领导：

3A（g）+ B（g）=== 2C（g）+ 2D（g）开始物质的量3mol 0 0 转化的物质的量mol 1mol 平衡时物质的量 2 mol 1mol 1 mol 由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为、。 所以，B的转化率为=20%。 根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为2L=L。 探究案合作探究一 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应： 反应开始时，，2min末。（1）试用、和的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末的浓度 合作探究二 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入 SO2和 O2，发 生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求 (1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率； (2)该反应中SO2的平衡转化率．

合作探究三 27．将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的倍。 试计算：（1）H2的反应速率是多少（2）CO的转化率为多少 检测案1、在一定条件下，将 2 2 B A和两种气体通入密闭容器中，反应按 2 2 yB xA+ C 2进行，2秒钟后反应速率如下：) /( 5.0 ) (2 s L mol v A ? =， ) /( 5.1 ) (2 s L mol v B ? =，) /( 1 ) ( s L mol v C ? =，则x、y的值分别为（）A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5 2、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：m in) /( 3.0? =L mol v X ，乙：m in) /( 2.1? =L mol v Y ，丙：m in) /( 8.0? =L mol v E ，丁：m in) /( 9.0? =L mol v F 。则反应最快的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 3、在一定条件下，向1L密闭容器中加入 2 2N mol和 2 10H mol，发生反应2 2 3H N+ 3 2NH，2分钟末时，测得剩余氮气为mol 1，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（） A．min) /( 5.0 ) (2 ? =L mol v N B．min) /( 5.1 ) (2 ? =L mol v H C．min) /( 2 ) (2 ? =L mol v NH D．min) /( 1 ) (2 ? =L mol v N 4、把3molP和置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是(L·min)，下列叙述错误的是( ) 的平均反应速率是(L·min) 的转化率是25% 的平衡浓度是1mol/L 的值为2 5、在一只密闭容器中，把气体X和气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)

化学平衡计算专题

化学平衡计算专题突破 可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率 (1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100% (2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100% 一、有关化学平衡的计算 １.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三段式） 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1：反应CO+H 2O 2+CO 2在773K 时平衡常数K =9，如反应开始时C(H 2O)=C(CO)=0.020mol ·L-1求CO 的转化率。 2、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ）， 则Y 的转化率为（ ） A 、 %1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005 ) (2?+b a D 、%1005) (?+a b a 计算技巧 [差量法] 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L A 、②③ B 、②④ C 、①③ D 、①④ 4.在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX 和3molY ，在一定条件下反应：

“三段式法”解化学平衡计算

“三段式法”解化学平衡计算 在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。若在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。 [例1]在一定条件下已测得反应2CO2====2CO+O2 其平衡体系的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为。 [分析]假设起始二氧化碳的物质的量为2mol，分解率为x 2 CO2 ====2 CO + O2 开始物质的量2mol 0 0 转化的物质的量2x 2x x 平衡物质的量2—2x 2x x 根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量为88g，反应后气体的总的物质的量为 （2—2x）+2x+ =2—x 由摩尔质量的定义得 M=88g/（2—x）mol 所以x=（88—2M）/M [例2]把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1D，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为。 [分析]在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g） 开始物质的量3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 反应速率0.1mol·L-1·s-1 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol 由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol 、0.5mol。 所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。 由题意，D的反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1 根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。 根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为1.5mol/2L=0.75mol/L。 [例3]在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求： ⑴原混合气中N2、H2各多少毫升？ ⑵H2的转化率是多少？ [分析]根据N2与H2反应的特点，4体积反应生成2体积，总体积减少2体积，减少的体积等于生成的氨的体积。根据阿伏加德罗定律，反应前后压强比等于体积比，压强减少1/5，体积减少100mL的1/5，即减少20mL。 设开始N2、H2的体积分别为a、b，在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 N2 + 3H2 === 2NH3 开始 a b 0

机械系统运动方案与结构分析报告

5 七、机械系统运动方案及结构分析实验 (一) 实验目的 1. 了解几种典型机械的传动方案、各种零部件在机械中的应用及各种机械 的基本结 构； 2. 通过对机械的传动方案及结构的分析，掌握机械运动方案和结构设计的 基本要求， 培养机械系统运动方案设计能力、结构设计能力和创新意识。 (二) 实验设备及工具 1. 实验设备 ①斗式上料机②带式运输机③螺旋传动装置④冲压机床 ⑤步进输送机⑥分度及冲压装置⑦转位及输送装置 2. 实验工具 扳手、卡尺、钢板尺。 (三) 实验容与方法 1. 每台设备的主要知识点 (1) 斗式上料机 设备如图7-1所 示，主要知 识点有：V 带传动；带传动的紧装 置；套筒滚子链传动；链传动的 紧装置；蜗杆传动；同步带传动； 螺栓联接的各种形式；正反转的 实现装 置； 润滑装置； 转弹簧等。 (2) 设备如 图7-2所示， 主要知识点有：蜗杆传 动；联轴器；轴系部件； 螺栓联接的各种形式； 各种支架；润滑装置等。 (2) 螺旋传动装 置 设备如图7-3所示， 主要知识点有：V 带传 动；V 带轮结构；带传动 紧装置；螺旋传动；轴 承部件；螺栓联接的各 种形式；润滑装置等。 滚动轴承；滑动轴承; 钢丝绳锁紧装置；扭 带式运输机 1 2 5 6 3 4 3 4 1 2 图7-2 1.传送带 2.滚筒 3.蜗杆减速器 4.联轴器 5.电动机 图7-1 1.链传动 2.同步带传动 3.蜗杆减速器 4. v 带传动 5.电动机 6.上料斗

(3) 冲压机床 设备如图7-4所示，主要知识点 有：V 带传动；带轮结构；带传动紧 装置；曲柄滑块机构；曲柄摇杆机构； 棘轮机构；螺栓联接的各种形式；防 松装置；润滑装置；制动器；弹簧等。 设备如图7-5所示，主要知识点有： 蜗杆传动；齿轮传动；联轴器；平面连杆机构；轴系部件；滚道及输送机构； 润滑装置；弹簧等。 (6)分度及冲压装置 设备如图7-6所示，主要知识点有：槽轮机构；凸轮机构；气动冲压装置; 电气控制系统；同步带传动；带传动紧装置；轴系部件结构；蜗杆传动；润滑 装置；弹簧等。 图7-4 1.带传动 2.曲柄摇杆 3.曲柄连杆 4.电动机 5.冲头 6.棘轮机构 (5)步进输送机 图7-3 1.支架 2.电动机 3.带传动 4.螺旋传动

化学平衡计算题求解技巧

化学平衡计算题求解技巧 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝ （或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度） 反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”）

浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A的转化率：α(A)=（ax/m）×100％ C的物质的量分数：ω(C)＝×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n （Z），则Y的转化率为（） 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量

化学平衡计算题求解技巧-教师

化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、 %1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始（mol ） a b 0 转化（mol ） αb 2 1 αb αb 平衡（mol ）-a αb 2 1 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2?+b b a 。故应选B 。 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

化学平衡计算(带答案)

化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2、反应的转化率(α)：α＝()()反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12 V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式 ＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。 Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。 在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比） 5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。 计算模板： 浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g) 初始 m n 0 0 变化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％ C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx -+-++×100％ 二、强化练习 1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 【答案】A 【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为x A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol)：1 1 0 转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡(mol)：1-x 1-2x 2x 平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。 2.X 、Y 、Z 为三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应： X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化 率为( )

2018届高考化学一轮复习过关知识点8-“三段式”突破化学平衡的综合计算

2018届高考过关知识点8“三段式”突破化学平衡的综合计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。 1．步骤 2．方法：可按下列模式进行计算：如m A(g)＋n B(g)垐? 噲?p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。 m A(g)＋n B(g)垐? 噲?p C(g)＋q D(g) 起始(mol·L－1) a b0 0 变化(mol·L－1) mx nx px qx 平衡(mol·L－1) a－mx b－nx px qx 相关计算： ①平衡常数：K＝ (px)p(qx)q (a－mx)m(b－nx)n 。 ②A的平衡转化率：α(A)平＝mx a×100%。 ③A的物质的量分数(或气体A的体积分数)： w(A)＝ a－mx a－mx＋b－nx＋px＋qx ×100%。 ④v(A)＝mx t 。

⑤混合气体的平均密度：ρ混＝m总V 。 ⑥混合气体的平均相对分子质量：M＝m总n总 。 ⑦p后 p前 ＝ a－mx＋b－nx＋px＋qx a＋b 。 [对点训练1](2015·重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g)垐? 噲?COS(g)＋H2(g)K＝0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是() A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80% C[A.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故不正确。B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题： CO(g)＋H2S(g)垐? 噲?COS(g)＋H2(g) 起始物质的量 浓度(mol·L－1)10a00 转化物质的量 浓度(mol·L－1)222 2

2020上海等机考化学必考专题分类15：可逆反应三段式法在化学反应速率与平衡计算中的应用

可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用 【方法概述】 三段式法是化学平衡计算的最基本方法，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量，再根 据要求进行相关计算。使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致。 【方法应用】 【例】把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 经 5 秒钟反应达到平衡，生成 1molD，并测得 C 的平均反应速率为 0.1mol·L-1·s-1，则此反应中 B 的转 化率为，C 的化学计量数 x 为，A 的平衡浓度为。 [分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 开始物质的量3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1mol 由 D 的生成量，根据方程式可计算出 A、B 的转化量分别为 1.5mol 、0.5mol。 所以，B 的转化率为 0.5/2.5=20%。 由题意，D 的反应速率为 1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1 根据 C、D 的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得 x=2。 根据平衡时 A 的物质的量，A 的平衡浓度为 1.5mol/2L=0.75mol/L。 【及时训练】 1、X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z，达到平衡时，若 它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则 Y 的转化率为（） a b （2a b）（2a b）a b A. 5 100% B. 5b 100% C. 5 100% D. 5a 100% 2、在一定条件下，将 N2、H2 混合气体 100mL 通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。试求： ⑴原混合气中 N2 的体积是_______毫升；