【配套K12】高中化学 3.2来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)苯学案 新人教版必修2

苯

1．了解苯的物理性质及重要用途。

2．掌握苯分子的结构特点。

3．掌握苯的化学性质。

要点一苯

3.苯的化学性质。

(1)苯的氧化反应。

点燃

①苯在空气中燃烧时发出明亮的火焰，有浓烟产生；化学方程式为2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O。

②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

(2)苯的取代反应。

①与Br2反应。

②与HNO3反应(硝化反应)。

浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。反应在水浴加热条件下进行。

(3)苯与氢气的加成反应。

4．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。

(1)苯分子中6个碳原子之间的键完全相同(键长相等)。

(2)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。

(4) ClCl和ClCl为同一种物质。

5．苯的发现及用途。

(1)法拉第是第一个研究苯的科学家，德国化学家凯库勒确定了苯环的结构。

(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的有机溶剂。

要点二芳香烃和苯的同系物

1．芳香烃：分子结构中含有一个或多个苯环的烃。

2．苯的同系物：分子结构中只含有一个苯环且取代基为烷烃基的芳香烃，其分子通式为C n H2n－6(n≥ 6)。

【应用思考】

2．从苯的结构式来看，苯分子中化学键是单键和双键交替的，真的是这样吗？试以实验证明。

提示：苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，并不是单键和双键交替的，我们可以通过以下实验来验证。

3．苯的硝化反应实验中，浓H2SO4的作用是什么？如何配制浓H2SO4和浓HNO3的混合物？

提示：浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。将浓H2SO4沿容器壁慢慢注入浓HNO3中，并且不断搅拌直至冷却至室温。

4．苯不能和溴水反应，只能把溴从水中萃取出来而使溴水褪色；但是苯和液溴在FeBr3催化作用下能发生取代反应。怎么验证该反应是取代反应而不是加成反应呢？

提示：发生加成反应时不会产生溴化氢，而发生取代反应时生成溴化氢，所以用硝酸银溶液检验反应中挥发出来的无色气体，若有淡黄色沉淀生成，说明发生的是取代反应。

1．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(C)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代

反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤B．①③④⑤

C．①②④⑤ D．①②③④

2．下列各组物质，可用分液漏斗分离的是(B)

A．溴与溴苯 B．溴苯与水

C．酒精与水 D．苯与硝基苯

3．下列物质中，由于发生化学反应而既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是(C)

A．苯 B．甲苯

C．乙烯 D．乙烷

解析：乙烯既能被KMnO4(H＋)溶液氧化，又能与溴水中的Br2发生加成反应；而苯、甲苯、乙烷皆不能与溴水反应。

基础训练

1．下列过程与加成反应无关的是(A)

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．己烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D．苯与氢气在一定条件下反应

解析：A项为萃取过程，由于溴在苯中的溶解度比在水中大，导致水层颜色变浅，其他选项均为加成反应。故答案为A。

①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加成反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应⑥所有的原子可能共平面

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥ D．全部

解析：因苯乙烯中同时含有苯环和碳碳双键，因此苯乙烯同时具有苯及乙烯的性质。由

含碳碳双键可知苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应；由苯的性质可推知苯乙烯能与浓HNO3发生取代反应；由苯和乙烯的结构特点可推知苯乙烯中所有的原子可能共平面。

3．下列反应中不属于取代反应的是(D)

A．苯与溴在催化剂存在下制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯

C．甲烷与氯气混合后光照

D．在一定条件下，苯与氢气反应制环己烷

解析：在一定条件下，苯与氢气反应制环己烷属于加成反应，答案为D。

4．下列对相应有机物的描述不正确的是(C)

A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应

B．乙烯是个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

C．苯是平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

D．甲苯不能与溴水发生加成反应

解析：天然气的主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故A 正确；乙烯是一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，故B正确；苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，故C错误；甲苯不能与溴水发生加成反应，D正确；答案为C。

5．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有(D)

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

解析：甲苯苯环上有3种化学环境不同的氢原子，3个碳原子的烷基存在2种同分异构体，分别为正丙基、异丙基，甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代可得到取代物有3×2＝6种，故选D。

6．等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是(C)

解析：解决此类问题，首先要分析物质中的性质，1 mol的CC双键与1 mol的H2发生加成、1 mol的苯环与3 mol的H2发生加成，所以1 mol的A消耗2 mol H2、1 mol的B消耗(1＋3)mol H2、1 mol的C消耗(1＋3×2) mol H2、1 mol的D消耗(2＋3)mol H2。

能力提升

7．工业上将苯蒸气通过炽热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol氢气，则该传热载体的化合物是(B)

8．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目为(D) A．3 B．6 C．9 D．12

解析：可设烷基的化学式为—C n H2n＋1，由12n＋2n＋1＝57，解得n＝4，即该烷基为丁基，其结构有四种，而甲苯苯环上有邻、间、对三个位置，故应该有12种。

9．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的电子式________，A的结构简式________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_____________________________________________

___________________________________，反应类型：________。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象____________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60 ℃反应的化学反应方程式：

________________________________________________________________________，反应类型：________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量____(选填“A>B”“A

解析：(1)由“A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平”知A 为乙烯。(2)与乙烯相邻的同系物C 为丙烯，其与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加

成反应。(3)B 分子中N (C)＝? ????78×1213÷12＝6，N (H)＝78×113÷1＝6，即B 的分子式为C 6H 6；碘单质易溶于苯，而苯不溶于水且密度比水的小，故在碘水中加入苯振荡静置后的现象为下

层无色，上层紫红色。(4)苯与浓硫酸和浓硝酸在50～60 ℃反应属于取代反应。(5)乙烯和苯的最简式分别是CH 2、C 6H 6，故等质量的乙烯和苯完全燃烧时，乙烯消耗O 2的物质的量比苯多，即A>B 。

答案： (2)CH 2CH —CH 3＋Br 2―→CH 2BrCHBrCH 3 加成反应 (3)下层无色，上层紫红色 (4)C 6H 6

＋HO —NO 2――→浓H 2SO 4

△

C 6H 5NO 2＋H 2O 取代反应 (5)A>B

10．近年来运用有机合成的方法制备出了许多具有下图所示立体结构的环状化合物。

(1)写出上述物质的分子式：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。 (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之间的关系是( ) A ．同素异形体 B ．同系物 C ．同分异构体 D ．同种物质

(3)利用结构Ⅰ能解释苯的下列事实的是________，利用结构Ⅱ或Ⅲ不能解释苯的下列事实的是________。

A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色

B ．苯不能与溴水因发生化学反应而使溴水褪色

C ．在一定条件下能和H 2发生加成反应

解析：(1)根据碳四键规律，不足四键补足氢原子，可以写出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式。(2)因为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式相同，结构不同，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之间的关系是同分异构体。(3)结构Ⅰ中无不饱和键，与烷烃的性质相似，它不能发生加成反应，不能使溴水、酸性KMnO 4溶液因发生反应而褪色；结构Ⅱ、Ⅲ中含有碳碳双键，具有与乙烯相似的化学性质，不能解释苯不能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的事实。

答案：(1)C 6H 6 C 6H 6 C 6H 6 (2)C (3)AB AB

《来自石油和煤的两种基本化工原料》苯教案

来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 讲课人；高翠 【设计思想】 本节课采用否定探究式的教法，把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来，通过化学史教育和现代教育手段的运用，培养学生分析能力，从而了解自然科学研究的方法，为学生的创造性思维发展打下了基础。 【教材处理】 苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质，再从情境入手，了解苯的发现史，正面向学生展示教学思路，突出主线，以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构，学习苯的化学性质。 【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高 【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。 【教学目标】 知识与技能； 1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。 过程与方法；学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。 情感态度价值；观学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的态度和科学的品质。 【教学重难点】 教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。 教学难点：苯的结构特点。 【教学过程】 【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。 区别烯烃烷烃 结构含有碳碳双键只有碳碳单键 通式C H2n C n H2n+2 n 不饱和饱和

特征反应使酸性KMnO 4溶液褪色不与KMnO 4 溶液反应 加成反应取代反应 这节课我们将要学习新的一类烃---苯 【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 一、苯的发现 【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。 二、苯的结构 【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度，碳碳键的健长相等，构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。 【板书】分子式： C6H6结构式 结构简式： 空间构型：平面正六边形 结论：苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，震荡溶液，静止，观察现象。 【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液分层，上层无色，下层紫色。【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键，苯不溶于水。【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【课堂练习】向试管中加入少量苯，再加入溴水（不加催化剂），震荡试管，苯能否和溴水反应？观察到的现象？（提示；卤素单质易溶于有机物，苯不溶于水，且密度比水小） 【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页，请同学们归纳苯的物理性质。 三、苯的物理性质 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃ 四、苯的化学性质 1、可燃性

高中化学必修二《煤、石油和天然气的综合利用》【创新教案】

煤、石油和天然气的综合利用 教材分析 本节课是人教版必修2第四章第二节的内容，分为两部分。教材从资源利用和环境保护这一视角，阐明化学和人类可持续发展的关系，与上节内容相辅相成。第一部分重点从资源利用和需求角度出发，介绍几种常见的能源：煤、石油和天然气等的组成和用途。在介绍主要能源中，重点讲述了根据不同工业需求时代发展的需要，提出煤的干馏、气化和液化以及石油的裂化、裂解的工业原理，介绍了常见的产品，这也是现代化学要研究的主要问题。在教学过程中渗透的学科思维、绿色化学思想都有利于学生核心素养的培养和提高。 本节内容从科学、技术和社会相互协调作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然和谐发展中可能会遇到的问题，并培养做出果断决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括有机物之间的转化。因此，本节作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。 教学目标 1．了解常见化石能源：煤、石油、天然气的化学组成及利用。 2．通过对“煤制油”工艺原理的学习，掌握化石能源综合利用方法，提高学生思维的深度和广度。 3．认识化石燃料燃烧对环境的影响，了解环境保护和开发新能源的重要意义。 4．通过“媒体教学”“能源标本”“实验演示”“讨论展示”等教学手段，提升学生核心素养和对学科知识的理解应用能力。 教学重点 煤、石油、天然气的化学组成和综合利用。 教学难点 煤、石油、天然气的综合利用——“煤制油”工艺 教具准备

高中化学_石油_煤知识点详细归纳汇总

考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)

高中化学实验专题 常用仪器

高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器

集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。

高中化学石油煤导学案

石油、煤的化学工业 一、学习目标： 1．知道石油是主要成分，石油的一些加工方法，了解脂肪烃的来源与石油化学的关系。2．了解煤的主要成分和煤的一些加工方法。 二、学习重点： 重点: 石油的分馏、裂化和裂解的原理及其产品。 三、导学过程： 石油化学工业 一. 石油的组成： （1）主要成分：烷烃、环烷烃和芳香烃。 （2）状态：大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃。 二. 石油的加工方法及其产品： 1.石油的分馏 （1）目的：得到不同的石油产品。 （2）原理：利用原油中各物质沸点不同，通过分别蒸馏，得到不同沸点范围的蒸馏产物。 【问题】 1. 蒸馏烧瓶中碎瓷片起什么作用？ 2. 装置中温度计的作用？温度计 水银球的位置怎样？ 3. 冷凝管的进、出水的方向怎样？

2.石油的裂化 （1）目的：提高汽油等轻质油的产量。 （2）原理：利用较长碳链的烃在高温下分解成短碳链的烃，裂化又分为热裂化和催化裂化。 （3）原料：重油。 以C16H34为例，写出重油变为轻质油的化学方程式： 。 3.石油的裂解 （1）目的：制取重要工业原料气体烯烃，如乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等。 （2）原理：深度的裂化。 C8H18 ------→，C8H16 ------→， C4H10 ------→。 4. 石油的催化重整 石油的催化重整就是把汽油里直链烃类的分子的结构“重新进行调整”，使它们转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体,目的是提高汽油质量和获得芳香烃。 煤及其综合利用 一. 煤的组成 煤是由复杂有机物和无机物所组成的的混和物（煤不是炭）。 二、煤及其综合利用

1.煤的干馏 煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。 【问题】石油的分馏、裂化、裂解、催化重整和煤的干馏的这些加工过程，哪些是物理变化？哪些是化学变化？ 2. 煤的气化 煤的气化-------在高温下，煤与水蒸气反应得到CO、H2、CH4等气体。生成的气体可以作为燃料或化工原料。 得到的CO、H2经催化合成可以得到液态烃、甲醇等有机物。 3. 煤的液化 煤的液化-------在高温和催化剂作用下，煤和氢气反应，可以得到液体物质。液体物质可以作洁净的燃料油或化工原料。

高考化学58个考点名师精讲(45)石油 煤

考点45石油煤 1．复习重点 1．石油的分馏、裂化和裂解； 2．煤的干馏、气化和液化。 2．难点聚焦 一石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 原油含水盐类、含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 先复习随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。）向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么？这说明原油是混合物。 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 按P137图5-24前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。 按课本P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。什么叫裂 化？ 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化过程举例：

来自石油和煤的两种基本化工原料复习题

有机（2）——来自石油和煤的两种基本化工原料复习题（）1、下列有关说法不正确的是 A．乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工水平 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 （）2、苯的结构式可用来表示，下列叙述中正确的是A．苯主要以石油为原料获得的重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键 C．6个碳碳化学键完全相同 D．苯可与溴水、高锰酸钾溶液反应使它们褪色 （）3、南方往北方长途运水果，将浸有高锰酸钾的硅藻土放在水果容器中，其目的是 A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 （）4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 水和乙酸乙酯 （）5、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面

结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不 能解释下列事实有 A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 （）6、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气 （）7、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气氯气的混合气体反应 （）8、0.5mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 A．1mol B．2mol C．2.5mol D．3mol （）9、下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl

高中化学 石油 煤知识点详细归纳汇总

考点45石油煤 一石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si、Al、Ca、Fe）。 因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2 O(g) = CO(g)+H2(g) 3．例题精讲 【例1】丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（） A、19% B、25% C、36% D、40% 分析：丁烷的两种断裂方式为：C4H10△ CH4+C3H6（丙烯）；C4H10 △ C2H6+C2H4（乙烯） 设丁烷为1mol，则裂解的物质的量为0.9mol，反应后混合气体的总物质的量为0.9×2+0.1=1.9mol。其中

高中化学实验全总结【最全面】

高中化学实验全总结 一 .中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1. “从下往上”原则。以Cl 2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯 位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛 而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO 2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总 之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性 (装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二 .中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中 间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同， 所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插 入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三 .常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热KMnO 4 制氧 气 制乙炔和收 集 NH 3 其作用分别是：防 止 KMnO 4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH 3的时间。 四 .常见物质分离提纯的10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ， KNO 3。

高中化学选修五1-5章详细知识点整理

选修5有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色 溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．）． ．．．．．）．甲醛（ ．．．．-．13.9℃ ．．2．==CHCl ．．．．CH ．．．．．．，沸点为 氯乙烷（ ．．．．12.3 ．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） ．．2．C．l．，沸点为 ．．3．CH ．．．．CH 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

重点高中化学石油煤知识点详细归纳汇总

重点高中化学石油煤知识点详细归纳汇总

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考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)

高二化学石油煤和天然气的综合利用

课题 3 石油、煤和天然气的综合利用 ?了解石油和煤是有机物的主要来源，是各类化工生产的基础。 ?理解石油分馏、裂化、裂解的基本原理；了解对石油初步加工的主要产品。?了解煤的干馏原理，了解煤干馏产品的主要成分和用途。 ?了解一碳化学的发展；通过调查讨论煤、石油和天然气等综合利用的最新进展。〔知识梳理〕 1．石油所含的基本元素是，还含有少量的等。石油主要是由 各种组成的混合物，因此，它没有固定的点和点。地下开采出来的原油是 _______ 色的状物质。 2．工业上常用的方法，把石油分成沸点不同的产品，分离出来的产品叫 ，这些产品仍然是物。 3．为了获得更多的轻质油，工业上常把相对分子质量较大、沸点较高的烷烃，采用 的方法，进行分解，目的是为了提高的产量；也可以将长链烃在更高的温度下， 进行深度裂化，目的是使长链烃断裂为、、等短链烃，这种方法又称 为。 4．煤的组成元素主要是，还有少量的等元素，煤是由无机物和 物组成的复杂的混合物。将煤在使其分解的过程叫煤的干馏。煤 干馏后的主要产品是；能有力证明煤的主要成分不是 碳单质的事实是。 5．为了减少煤对环境的污染，人们将煤进行和，使煤变成清洁的能源，同时 提高煤的燃烧效率。写出煤的气化的有关化学方程式、6．写出煤气化的主要反应的化学方程式：

天然气重整的化学方程式为

1 ．石油的炼制 2 ．煤的综合利用 3．几组易混淆概念的比较 ⑴分馏和干馏的本质区别：分馏是对石油固有的成分的分离，为物理变化；干馏是对煤强 热分解得到新产物，为化学变化。 ⑵煤和木炭、焦炭组成不同：煤是以碳为主的复杂有机物和无机物的混合物，而木炭、焦 炭的成分就是碳单质，所以木炭、焦炭易于燃烧，而煤不易燃料。 ⑶天然气和焦炉气不同：天然气是一种化石燃料，它蕴藏在地

来自石油和煤的两种基本化工原料(乙烯)导学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案 编写人：刘贺梅审核人：张成友 班级：姓名： 【学习目标】： 知识与技能： 1.了解乙烯的分子组成、结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。 过程与方法： 从实验现象到乙烯结构和性质的推理，体会科学研究的方法。 情感态度与价值观： 通过对乙烯性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。【学习重点】：乙烯的化学性质和加成反应。 【学习难点】：乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系。 【学习方法】：阅读教材，利用甲烷结构与性质的关系分析乙烯的结构，从而总结乙烯的化学性质。 【知识链接】：1、甲烷的分子式、电子式、结构式、空间构型、键角。 2、甲烷的化学性质。 【课前活动】：查阅有关乙烯的资料 1 、乙烯在工业上有哪些重要用途。 2、工业上的乙烯是如何得到的。 3、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的。(带样品来给 同学交流展示) 【学习过程】： 科学探究:乙烯的工业来源（阅读教材P67） 分组讨论：①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同？ ②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同？ ③你认为生成的气体中都是烷烃吗？ 一. 乙烯的组成和结构： 1.⑴烯烃是指，是最简单的烯烃。 ⑵碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和 烃里的氢原子数的属于不饱和烃。 2. 乙烯中含键，6个原子同一平面上。（空间构型：键 角：120 o） 分子式：电子式： 结构式：结构简式： 实验式（最简式）：

二．乙烯的物理性质： 乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气(分子量：28) 三．乙烯的化学性质： 1．氧化反应： （1）燃烧：现象：。 化学反应方程式： （2）通入KMnO4溶液现象：。 2.加成反应：： 概念： 乙烯与溴的反应方程式：。 练习：写出下列加成反应方程式。 乙烯与氢气(催化剂、加热) 。 乙烯与氯化氢(催化剂、加热) 。 乙烯与水(催化剂、加热、加压) 。 四．乙烯的用途： ①重要化工原料 ②植物生长调节剂 ③水果催熟剂 总结：乙烯、乙烷的性质对比: 思考与交流：如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？ 典型例题： 例1、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（） A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液答案解析：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲

高中化学选修5 油脂

1、什么是羧酸？什么是高级脂肪酸？ 含碳原子数比较多的脂肪酸，叫做高级脂肪酸 2、油脂：由高级脂肪酸和甘油形成的酯，即油脂；它是油和脂肪的统称。 3、油脂是人类的主要食物之一，也是人类的主要营养物质之一，是热量最高的营养成分. 4、1克油脂在完全氧化时放热39.3kJ，是糖类或蛋白质的2倍；正常情况下每人每天进食50~60克脂肪，能提供日需要总热量的20%~25%；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，进食一定量的油脂能促进人体对食物中维生素的吸收。 5、油脂主要来源于动物油、菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等天然植物 6、另外还是一种重要的工业原料。 一、油脂的组成和结构 1.组成:C、H、O 2.结构:R1 R2 R3 可以相同也可以不同;可以是饱和的、也可以是不饱和的 3.油脂的分类 a、按常温下的状态分类：油（常温下呈液态，如植物油脂）；脂肪（常温下呈固态，如动物油脂） b、按油脂分子中烃基是否相同进行分类：分为简单甘油酯和混合甘油酯 注：1.天然油脂一般都是混合甘油酯,而且天然油脂一般都是混合物. 2.油脂与矿物油是否为同类物质？否，汽油、煤油等矿物油是个各种烃的混合，油脂是各种高级脂肪酸的甘油酯 3.天然油脂是纯净物还是混合物？天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子和其他杂质组成的混合物。 4.简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物，对吗？是否纯净物不是取决于R是否相同，而是组成物质的分子是否相同。同种单甘油酯分子组成的油脂或同种混甘油酯分子组成的油脂，都是纯净物。反之是混合物。 4.物理性质 A.油脂不溶于水，比水轻（密度在0.9—0.95g/cm3之间),易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。（注意：纯净的油脂是无色、无臭、无味，但一般油脂因溶有维生素和色素等而有颜色和气味。） B.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点。（注：饱和链烃基含量高的油脂（脂肪）熔点较高，不饱和烃基含量高的油脂（油）熔点通常较低。） 5.化学性质 （1）水解反应 a、酸性、加热条件下条件下水解反应 b、在碱性、加热条件下（皂化反应） 加入无机盐使某些有机物降低溶解度，从而析出的过程，属于物理变化。这里的盐析是指加入食盐使肥皂析出的过程。 油脂和氢氧化钠共热进行皂化反应，如何将产物中肥皂成分（高级脂肪酸钠）和甘油从混合液中分离出来？盐析→过滤→蒸馏 油脂水解的价值： 1．工业上用油脂水解来制造高级脂肪酸和油； 2．油脂在人体中（酶作用下）水解，生成脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养； 3．用于制作肥皂。

高中化学_石油_煤知识点详细归纳汇总

考点45石油 煤 一 石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃与芳香烃组成的混与物,一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5－23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备就是加热炉与分馏塔。 石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程与产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油与柴油等轻质液体燃料,产量不高。 裂化——就就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解就是深度裂化,裂解的目的就是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类与组成 煤就是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 另外,煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe)。因此,煤就是由有机物与无机物所组成的复杂的混与物。(煤不就是炭) 2、煤的干馏 定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。(与石油的分馏比较) 煤高温干馏后的产物: ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3、煤的气化与液化 (1)煤的气化 煤的气化就是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应就是碳与水蒸气的反应:C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g) 3.例题精讲 【例1】丁烷裂解时可有两种方式断裂,生成两种烷烃与两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%,又知裂解生成的两种烯烃的质量相等,那么裂解后所得到的混合气体中,分子量最小的气体占有的体积为分数为( )

必修二 3-2来自石油和煤的两种基本化工原料 知识点详尽归纳和练习

3—2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课乙烯 一、乙烯的制取及物性 1、石蜡油的分解实验制取乙烯： 石蜡油：17个C以上的烷烃混合物碎瓷片：催化剂生成气体：乙烯 2、实验室制乙烯： (1) 反应原理： (2) 反应类型： 反应：从一个有机物分子内相邻碳原子上脱去原子或原子团生成不饱和有机物(双键或 三键)和小分子（如H2O或HX）的反应 消去反应的特点： (3) 反应装置： (4) 注意事项： 温度计水银球的位置： 沸石或碎瓷片的作用： 浓硫酸的作用：加热的关键： 副反应： 乙烯中杂质气体CO2、SO2和H2O(g)的检验顺序和方法是 ，除去这些杂质气体的顺序和方法是 (5) 物性：无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水 二、乙烯的组成和结构 分子式：电子式：结构式：结构简式： 空间构型：， 三、烯烃的组成和结构 1、烯烃：分子中含有碳碳双键的链烃叫做烯烃。（乙烯是最简单的烯烃） 2、通式：，结构： 四、乙烯的化学性质 [思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢？ 1、氧化反应 （1）燃烧反应：现象： 规律：含碳量越高，产生黑烟越浓. 应用： （2）与酸性高锰酸钾反应：可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成 （3）催化氧化： 2、加成反应 （1）加成反应(概念)：分子中的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （2）乙烯与Br2、H2、HCl、H2O、HCN 的加成及现象、应用。

、、 、、 。 总结：烯烃加成反应的加成位置特点： 3、加聚反应 （1）反应式：应用： （2）加聚反应： ①高分子的概念： ②高分子的结构： ③加聚反应和缩聚反应的区别 加聚反应：缩聚反应： ④练习： 写出下列聚合反应的方程式 n CH2=CH-CH3→n CH2=CHCl→ 乙烯和丙烯的混合物在催化下加聚，能生成几种高聚物分子？试写出它们的结构简式。五、乙烯的用途： （1）乙烯的产量衡量一个国家石油化工生产水平的标志（2）植物生长的催熟剂和调节剂 六、烯烃的同分异构体（不考虑立体异构） 写出C4H8、C5H10的同分异构体的结构简式 练习题 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( ) A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量 2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是() A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构 3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是() A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 4．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是( ) A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应 C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应 5.（双选）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液 6．可以用来除去甲烷中混有乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液

高中化学实验常见除杂

高中化学实验常见除杂 必修教材有机物除杂 括号内为杂质 1.乙烷或甲烷乙烯溴水洗气 解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。 2.乙醇少量水加入新制的生石灰蒸馏 解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。 点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法 3、乙醇乙酸加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏 解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。 4.溴苯溴氢氧化钠溶液分液 解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层， 而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。 5. 硝基苯混酸氢氧化钠溶液或水分液 解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。 6.乙酸乙酯乙酸、乙醇饱和碳酸钠溶液分液 解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶 于水，在上层，通过分液即可分离。 7.肥皂甘油饱和食盐水盐析、过滤 解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。 有机物的分离 8. 淀粉溶液纯碱蒸馏水渗析法 解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。 选修教材有机物除杂

9. 苯苯甲酸氢氧化钠溶液分液 解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通 过分液取上层就能得到苯。 10. 苯苯酚氢氧化钠溶液分液 解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。 11. 苯乙苯酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液 解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化 为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。 12. 苯酚苯甲酸加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。 解析：苯酚不能与NaHCO3 溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3 溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。 13.乙烯CO2、SO2 NaOH溶液洗气 解析：NaOH溶液与CO2、SO2反应生成盐和水留在洗气瓶中，乙烯不反应。 14.溴乙烷乙醇水分液 解析：乙醇易溶于水中，溴乙烷不溶于水，采用多次洗涤分液的方法可以除去乙醇。 15、1，2二溴乙烷Br2 Na2CO3溶液分液 解析：Br2 能与Na2CO3溶液反应转化为易溶于水的盐，1，2二溴乙烷不溶于水，分 液取下层即可。 物质除杂的原则是： ①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质; ②不减，即不能减少被提纯的物质; ③简便，即分离操作简便易行; ④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到; ⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。 常见的物质除杂方法有以下几种： 一、利用物理性质的差异

高考化学大一轮复习讲义—第三十八讲 烃 石油和煤

第三十八讲烃石油和煤 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成及应用。 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成反应、取代反应和消去反应。 一、脂肪烃 1、烃的分类 2、烃的结构特点 ①饱和烃：碳原子之间以碳碳单键结合，剩余的价键跟氢原子相结合，这样的烃叫做 饱和烃，如烷烃、环烷烃。 不饱和烃：烃分子中含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。如：烯烃、炔烃，环烯烃、环炔烃、芳香烃等。 ②甲烷、烷烃、环烷烃的结构特点： 链烃（开链脂肪烃） 烷烃 烯烃 炔烃 环烃 脂肪环烃 环烷烃 环烯烃 环炔烃 芳香烃

甲烷是正四面体结构，烷烃、环烷烃为立体结构。 ③乙烯的结构： 组成乙烯分子的6个原子在同一个平面内，是平面形结构。 ④乙炔的结构： 乙炔分子的4个原子在一条直线上，是直线形分子。 ⑤烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 3、脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 4、烃的命名 （1）烷烃的命名 命名口诀：选主链称某烷，编号位定支链，取代基写在前，数汉间短线连，相同基合并算，不同基简到繁。

注意：写名称时，表示取代基位次的阿拉伯数字之间用“，”隔开，相同的取代基合并起来用“二、三、四…”表示，阿拉伯数字与汉字之间用“”相连。 （2）烯烃和炔烃的命名 命名方法与烷烃相似，不同点是主链必须是含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链，且需用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。 5、脂肪烃的化学性质 （1）烷烃的化学性质 ①取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2 Cl ＋HCl 。 ②分解反应 ③燃烧 燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 （2）烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。 ②燃烧 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。 ③加成反应 如CH 2===CH—CH 3＋Br 2―→ ； CH 2===CH—CH 3＋H 2O――→催化剂△ 。 ④加聚反应 如n CH 2===CH—CH 3――→催化剂。 （3）炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。 如CH≡CH KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。 ②燃烧 燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。 ③加成反应 如CH≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2；