2013年高考理综化学全国新课标2卷(精美WORD版)
2013年高考理综化学全国新课标2卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K
39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误
．．的是
A. 生物柴油由可再生资源制得
B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 动植物油脂是高分子化合物
D. “地沟油”可用于制备生物柴油
8. 下列叙述中，错误
．．的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯
9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
10. 能正确表示下列反应的离子方程式
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3+
3Mg2+
11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠
之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误
．．的是
A. 电池反应中有NaCl生成
B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－= Ni + 2Cl－
D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1
2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2
H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3
2S(g) = S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)
B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)
C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)
D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)
13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于
A. B.
C. D.
第II卷
26. (15分)
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a. 润湿
b. 干燥
c. 检漏
d. 标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为％。
27. （14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于。
28. （14分）
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为，
平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝。
的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-1。
36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式
为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极
处得到的主要物质是
（填化学式）。
37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B
的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B+的电子数相差
为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子
数分别为4和2，且原子序数相差为2.
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离能最小的是，
电负性最大的是。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为；D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，
配位体是。
38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）
化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）D的结构简式为。
（3）E的分子式为。
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为。
（5）I的结构简式为。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
参考答案
第I卷
一、选择题
7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C
第II卷
26.(15分)
（1）不能，易迸溅（2分）
（2）防止暴沸冷却后补加（每空1分，共2分）
（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）
（4）C （2分）
（5）下（2分）
（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）
（7）51 （2分）
27. （14分）
（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+（2分）
2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+（2分）
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）
（2）置换反应镍（每空1分，共2分）
（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）
（4）1 （2分）
28. （14分）
（1）升高温度、降低压强（2分）
（2）
（3）
②0.051 （2分）
达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分）
0.013 （1分）
36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）
37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）
38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）