【解析】广东省佛山市顺德区华侨中学2017届高三上学期第一次周测化学试卷 (含解析).doc

2016-2017学年广东省佛山市顺德区华侨中学高三（上）第一次

周测化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N A

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N A

B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N A

C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子

D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A

4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．①②⑤ B．②④C．②④⑥ D．③⑤⑥

6．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣

B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2O

C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：

Na 2O 2+H 2

O ═2Na ++

2OH ﹣+O 2↑

D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32﹣+4H +═SO 42﹣+3S ↓+2H

2O

7．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A ．

甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

B ．

乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C ．

丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D ．

丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

二、解答题（共4小题，满分0分）

8．氯气在生产生活中应用广泛．

实验室可用MnO 2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：

MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（1）若制得标准状况下11.2L Cl 2，则被氧化的HCl 为 mol ．

（2）多余的氯气可用NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为 ．工业上也可用MnSO 4溶液吸收氯气，获得Mn 2O 3，Mn 2O 3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式 ．

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．

a．氧化性b．还原性c．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．

（4）用100mL 12.0mol?L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．

9．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是．

（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是．

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是（填序号）．

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．

①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是．

②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═

2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是．（结果保留三位有效数字）

10．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．

已知某温度下：

反应①：CO2

（g）+H2

（g）

→CO

（g）

+H2O

（g）

，△H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式

②该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）

（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是

（A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；

（C ）若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；

（D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

（4）已知某温度下，Ag2SO4的K sp Ag2SO4=0.36×10﹣6，向0.01mol?L﹣1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为mol?L﹣1．

11．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：

（1）下列对甲的叙述正确的是（填选项字母）

A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色

B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3

C．1mol甲最多能与1mol NaOH发生水解反应

D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

（2）丙中含有的官能团名称是．

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是．

②反应3的反应类型是．

③反应2的化学方程式是．

④A中最多有个原子共平面．

2016-2017学年广东省佛山市顺德区华侨中学高三（上）

第一次周测化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A

C．1.0L的0.1 mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N A

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，根据反应后氯元素变为﹣1价来分析；

B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠为+1价来分析转移的电子数；

C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；

D、标况下，四氯化碳为液体．

【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应时转移0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；

B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于钠完全反应且反应后钠为+1价，故0.1mol钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故B正确；

C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1N A个，故C 错误；

D、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．

故选B．

2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N A

B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N A

C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子

D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；

B、氧气所处的状态不明确；

C、氧气和臭氧均由氧原子构成；

D、溶液体积不明确．

【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含N A个阴离子，故A错误；

B、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；

C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故8g混合物中含有的氧原子的物质的量为

n==0.5mol，而氧原子中含8个电子，故0.5mol氧原子中含4N A个电子，故C正

确；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．

故选C．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；

B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；

C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．

【解答】解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；

B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故B错误；

C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液，铁离子具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是Fe3+、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；

D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；

故选C．

4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．①②⑤ B．②④C．②④⑥ D．③⑤⑥

【考点】离子共存问题．

【分析】①无色溶液中不存在有色的铜离子；

②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与企业广告离子反应；

③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应；

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；

⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应．

【解答】解：①无色溶液中不能存在有色的Cu2+，故①错误；

②pH=11的溶液呈碱性，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

③加入Al能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，HCO3﹣与氢离子反应，HCO3﹣、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；

⑥酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；故选B．

．．．．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；

B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；

C．接触面积越大，反应速率越快；

D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．

【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；

B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；

C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；

D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．

故选C．

6．下列离子方程式正确的是（）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液生成碘和硫酸钾、水；

C．原子个数不守恒；

D．电荷不守恒．

【解答】解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2+H2O，故D错误；

故选：B．

7．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A．

甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

B．

乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．

丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．

丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制取弱酸判断；

B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；

C．利用压强差检验装置的气密性；

D．和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．

【解答】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；

B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；

C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；

D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；

故选C．

二、解答题（共4小题，满分0分）

8．氯气在生产生活中应用广泛．

实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣

+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl ﹣．

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．

a．氧化性b．还原性c．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3﹣+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．

（4）用100mL 12.0mol?L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应．

【分析】本题考查氯气的实验室制备原理的分析及用NaOH溶液或MnSO4溶液吸收尾气，另外还探究了MnO2的不同制法，具体是将+2价锰选用氧化剂或通过电解的方法进行氧化得到，重点考查的通过离子方程式讨论反应原理，

（1）标况下n（Cl2）==0.5mol，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；

（2）Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，锰离子被氯气氧化生成Mn2O3和盐酸；（3）①酸性条件下，MnO2被还原生成Mn2+，则甲物质作还原剂，具有还原性；含有锰离子的溶液中用电解法析出MnO2；也可以向溶液中加入NaClO3，锰离子被还原生成MnO2；

②根据转移电子守恒判断Cl元素产物，由转移电子守恒、元素守恒、原子守恒配平方程式；（4）根据稀盐酸与二氧化锰不反应进行判断．

【解答】解：（1）标况下n（Cl2）==0.5mol，根据Cl原子守恒计算被氧化n（HCl）

=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，故答案为：1；

（2）Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；锰离子被氯气氧化生成Mn2O3和盐酸，离子方程式为2 Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6 H++2Cl﹣，

故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；2 Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6 H++2Cl﹣；

（3）酸性条件下，MnO2被还原生成Mn2+，则甲物质作还原剂，具有还原性；含有锰离子的溶液中用电解法析出MnO2；也可以向溶液中加入NaClO3，锰离子被还原生成MnO2；

①通过以上分析知，甲物质具有还原性，故选b；

②生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol?L﹣1的NaClO3溶液200mL，n（NaClO3）=0.10mol/L ×0.2L=0.02mol，根据Mn原子守恒得n（Mn2+）=n（MnO2）=0.05mol，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，要转移0.1mol电子，则Cl元素化合价由+5价变为0价，所以生成氯气，n（Mn2+）：n（NaClO3）=0.05mol：0.02mol=5：2，再结合原子守恒配平方程式为，故答案为：2ClO3﹣+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

（4）用100mL12.0mol?L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，还原性逐渐减弱，则生成的氯气的物质的量小于0.30mol，故答案为：随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

9．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．

（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．

①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是

3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．

①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）

3+3SO2↑+6H2O．

②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═

2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）

【考点】性质实验方案的设计；铁的化学性质．

【分析】（1）根据铁和浓硫酸钝化的原理解答；

（2）①湿棉花含有水蒸气，对反应来说提供了水，铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，据此分析解答即可；

②产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，还有可能有过量的铁；

（3）①铁是金属具有还原性，浓硫酸具有氧化性，铁被氧化成+3价铁，浓硫酸被还原成+4价的硫；

②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数．

【解答】解：（1）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，

故答案为：浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜；

（2）①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高

温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，

故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；

②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，加入过量盐酸，固体完全溶解，必发生反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，

Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，

故答案为：b；

（3）①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁，浓硫酸被还原成+4价的硫，生成硫酸铁和二

氧化硫和水，反应方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；

故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br﹣+SO42﹣

+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡

沉淀，则n（混合气体）==0.03mol，

SO2 ～BaSO4

1mol 233g

n 4.66g

n=0.02mol，

则SO2的体积分数：×100%=66.7%，

故答案为：66.7%．

10．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．

已知某温度下：

反应①：CO2

（g）+H2

（g）

→CO

（g）

+H2O

（g）

，△H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2

（g）

+

（g）+CO（g）+H2O

（g）

△H=+158.8 kJ/mol

②该反应的化学平衡常数K=K1?K2（用K1、K2表示）

（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是B

（A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；

（C ）若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；

（D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

（4）已知某温度下，Ag2SO4的K sp Ag2SO4=0.36×10﹣6，向0.01mol?L﹣1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为6x10﹣3mol?L﹣1．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）①根据盖斯定律，结合已知方程式计算反应热，然后写热化学方程式；

②方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；

（2）A 、升高温度正逆反应速率均增大；

B 、增大反应物，平衡正向移动；

C 、若继续通入1mol CO 2则平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率减小；

D 、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都增大；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t 1时刻通入少量CO 2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大；

（4）根据Ag 2SO 4的K sp Ag 2SO 4=0.36×10﹣6进行计算．

【解答】解：（1）①已知反应①：CO 2（g ）+H 2（g ）→CO （g ）+H 2O （g ），△H=+41.2kJ/mol ；

反应②：（g ）→（g ）+H 2（g ），△H=+117.6kJ/mol ；

根据盖斯定律：①+②，得 CO 2（g ）+

（g ）+CO （g ）+H 2O （g ）△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol ；

故答案为：CO 2（g ）+（g ）+CO （g ）+H 2O （g ） △H=+158.8 kJ/mol ；

②、反应①与法院②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K 1?K 2；

故答案为：K 1?K 2；

（2）A 、升高温度增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，正逆反应速率均增大，故A 错误；

B 、若继续加入1mol CO 2、1mol H 2，与原平衡的初始量是等比例加入，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故B 正确；

C 、若继续通入1mol CO 2，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，由于平衡移动程度较小，CO 2的转化率减小，故C 错误；

D 、该反应为总体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但是反应物和产物的浓度都增大，故D 错误；

故答案为：B ；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t 1时刻通入少量CO 2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t 1之后的正逆反应曲线为：

，故答案为：；

（4）设AgNO 3的浓度为x ，又知K sp Ag 2SO 4=0.36×10﹣6则：

x==6×10﹣3，

故答案为：6×10﹣3．

11．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：

（1）下列对甲的叙述正确的是B（填选项字母）

A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色

B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3

C．1mol甲最多能与1mol NaOH发生水解反应

D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

（2）丙中含有的官能团名称是酯基．

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式

．

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热．

②反应3的反应类型是氧化反应．

③反应2的化学方程式是

．

④A中最多有14个原子共平面．

【考点】有机物的合成．

【分析】（1）甲中含有酯基，能发生水解反应；

（2）丙中含有酯基；

（3）乙的同分异构体不含甲基；

（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为

=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣

CH2CH2CH2CH3，丁为对苯二甲酸丁酯，由合成路线可知，D为；A与氯气在光

照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水

溶液条件下生成水解反应生成B，B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，

被氧气氧化性生成C为，进一步发生氧化反应生成D，D发生酯化反应生成对苯二

甲酸丁酯．

【解答】解：（1）A．甲中不含碳碳不饱和键或醛基，则不能使Br2的CCl4溶液褪色，故错误；

B．根据甲的结构简式知，将甲中两个半键相连得到甲的单体是

CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，故正确；

C．1mol甲中含有nmol酯基，则最多能与nmol NaOH发生水解反应，故错误；

D．甲含有酯基，则甲能发生取代反应或水解反应，故错误；

故选B；

（2）丙中官能团是酯基，故答案为：酯基；

（3）乙的同分异构体不含甲基，则乙的同分异构体为，

故答案为：；

（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为

=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣

CH2CH2CH2CH3，丁为对苯二甲酸丁酯，由合成路线可知，D为．A与氯气在光

照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水

溶液条件下生成水解反应生成B，B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，

被氧气氧化性生成C为，进一步发生氧化反应生成D，D发生酯化反应生成对苯二

甲酸丁酯，

①根据上面的分析可知，反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热，

故答案为：NaOH水溶液、加热；

②根据上面的分析可知，反应2的反应类型是氧化反应，

故答案为：氧化反应；

③反应3的化学方程式是，

④，A中连接苯环的原子都共平面，每个甲基中与甲基上C原子共平面是H原子是1个，所以A中最多有14个原子共平面，故答案为：14．

2016年12月24日

南昌二中2020届高三化学周练卷(二十)

南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W X C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 5．下列离子方程式书写正确的是（）

2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

2021年高三上学期周练(9.4)化学试题 含答案

2021年高三上学期周练（9.4）化学试题含答案 一、单项选择题 1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的一种半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（） A．钢板为正极，发生还原反应 B．放电时电子的流向：正极→导线→负极 C．放电时O H－向正极移动 D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑ 3．下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( ) ①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I 键断裂 ③百分组成H I%＝I 2% ④反应速率v(H 2 )＝v(I 2 )＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 4 ．

A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 5．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性K MnO4 溶液退色；③能跟N aOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 6．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H 键断裂时吸收热量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 7．下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键 8．下列说法正确的是 A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 9．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g410125 反应后的质量/g未测定21109 已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1

河南省淮阳中学高三化学周练试卷

河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A

高三化学周练八讲解

高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2

2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄

河南省洛阳市第一中学2021届高三化学上学期第五次周练试题平行班[含答案]

河南省洛阳市第一中学2021届高三化学上学期第五次周练试题（平行班） 考试时间：2020年10月11日(60分钟) 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 一、选择题(共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分) 1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（ ） A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性 2．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是（ ） A．高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气 B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C．84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果

3．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。下列说法错误的是（ ） A．①中阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝ Cl2↑ B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 ＝ Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C．上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率小于100% 4．实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是（ ）A．过滤 B．灼烧 C．分液 D．蒸馏 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．浓盐酸Cl2Ca(ClO)2 B．BaCl2（aq）BaSO3BaSO4

《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面

11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

2021年高三上学期周练(12.2)化学试题 含答案

2021年高三上学期周练（12.2）化学试题含答案 一、单项选择题 1．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（） A．它既有酸性，又有碱性 B．它的二氯取代物有两种 C．它可以发生水解反应 D．分子中C、N、O原子均处于同一平面 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N A D． 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键 3．Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆 4．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL） A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6

5．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（） ①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤ 7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 8．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（） A．分子中含有3种官能团 B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[] 9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

(新)高三化学周练汇编第三十七周

周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析

4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16

B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析

2021年高三上学期化学周练试卷(12.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案 周亮熊贤斌 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1、下列说法正确的是（） A．SiO 2 是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4、下列说法正确的是（） A．1 mol苯甲酸在浓H 2SO 4 存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2 OH）能通过加聚反 应制取 聚酯纤维（） C．分子式为C 5H 12 O的醇，能在铜催化下被O 2 氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中的所有原子有可能共平面 5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密

的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 6、新型镁铝合金(Mg 17Al 12 )有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17 Al 12 ＋17H 2＝17MgH 2 ＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2 ＋12Al）能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是（） A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价 C．1mol Mg 17Al 12 完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H 2 在标准状况下的体积 为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解 D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L-1的KNO 3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO 2-、NO 3 -、HCO 3 - C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl-、S2- D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br- 9．下列离子方程式书写正确的是（） A.在NaClO溶液中通入过量SO 2气体：ClO-+H 2 O+SO 2 =HClO+HSO 3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3 +6H+=2Fe3++3H 2 O C.NaHCO 3与少量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO 42-=3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2 的溶液中缓慢通入Cl 2 ：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH) 2 、BaCO 3 、K 2 CO 3 D．在含等物质的量的AlO 2－、OH－、CO 3 2－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 －、Al(OH) 3 、 OH－、CO 3 2－

2021年高三上学期第一次周练化学试卷 含答案

2021年高三上学期第一次周练化学试卷 含答案 1．读下列药品标签，有关分析不正确的是( ) 该试剂应装在配有橡胶塞的细口 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分 解 2.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A ．1 L 1 mol/L 氯化铜溶液中含有N A 个Cu 2＋ B ．标准状况下，22.4 L O 2参加任何化学反应转移的电子数都是4N A C ．1 mol Zn 与足量稀HNO 3反应，转移2N A 个电子 D ．1 mol H 3O ＋ 所含电子数为8N A 3．下列有关溶液配制的说法正确的是( ) A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液 B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液 C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸 D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 4．下列实验合理的是( ) 图D1-1 5．设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A ．欲配制1.00 L 1.00 mol·L － 1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中

B ．1 L 0.1 mol ·L －1氨水中含有0.1N A 个OH － C ．10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A D ．10 L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH － 离子数为N A 6．下列实验的设计或操作不合理的是( ) ①实验室用加热分解KClO 3的方法制取O 2，排水收集O 2后，先停止加热，再拆除实验装置 ②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除 ③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人 ④为检验H 2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声 A ．①② B ．①②③④ C ．①②④ D ．②④ 7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3＋2KNO 3 K 2O ＋5Na 2O ＋ 16N 2↑。则下列判断正确的是( ) A ．反应中KNO 3为还原剂 B ．NaN 3中氮元素为－3价 C ．标准状况下，若有6.5 g NaN 3参加反应，则生成3.584 L N 2 D ．若1 mol KNO 3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol 8．实验室欲配制50 mL 2.0 mol ·L － 1的Na 2CO 3溶液，请填写下列空白。 (1)若用无水碳酸钠配制，则需Na 2CO 3的质量是________，称取Na 2CO 3固体常用的仪器是_______________________________________________________________。 (2)若用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)配制，则需晶体的质量是________。 (3)若用5 mol·L － 1的Na 2CO 3溶液配制，则需该Na 2CO 3溶液的体积是________mL ，量取该Na 2CO 3溶液常用的仪器是________。定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)从上述配制的溶液中取出10 mL ，其中Na 2CO 3的物质的量浓度是______________，含有Na 2CO 3的质量是________。 (5)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度是________。 9．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na ＋ )为( ) A.????b 10－a 20mol ·L －1 B ．(2b －a)mol·L －1 C.? ???5b －5a 2mol ·L －1 D ．(10b －5a)mol·L －1 10 11.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D1-2所示装 置，得到下表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

2020届高三化学选修五大题周练 ——有机化学基础推断题【含核磁共振知识点总结】【精编10题】

2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届 届届届届届届届届届届届届届10届届 1.有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下： (1)A的化学名称为_________________________。 (2)B中含有的官能团名称为_______________。 (3)C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl3溶液显紫色，该同 分异构体的结构简式为_________________________。 (4)D的结构简式为____________________。 (5)由E生成F的化学方程式为____________________，反应类型为____________。 (6)E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有________种。 ①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。 (7)G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式 _________________________。

2.某种抗体Altersolanol B可以通过以下方法合成： ⑴C中的含氧官能团是______(填官能团名称)；由B→C的反应类型是______。 ⑴化合物E的分子式为C18H20O7，写出E的结构简式______。 ⑴A→B的副产物X是B的同分异构体，X的结构简式是______。 ⑴写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图中有3个峰值。 ⑴已知：CH 3CHO+CH3CHO 请以CH3CH2CHO和CH2=CHCH2Br为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 3.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速的治疗，合成路 线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为________。 (2)反应①所需试剂、条件分别为________、________。

2021年高三上学期化学周练12(实验班) 含答案

2021年高三上学期化学周练12（实验班）含答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为N A B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子 D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A 2．下列有关物质结构的表述正确的是（） A．次氯酸的电子式： B．氯化钠的分子式：NaCl C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图： 3．下列物质与其用途完全符合的是（） ①Na2CO3—制玻璃②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃 A．①③④⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦ 4．实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶 液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( ) ①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平 均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．③④ B．②③ C．①③ D．①④ 6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( ) A．33% B．40% C．50% D．65% 7. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0.下列结论中不正确的是（） A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C. 若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 8. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E气体，达平衡 时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（） A. < 60% B. = 40% C. < 40% D. > 60% 9. 甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) 3C(g),两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入 2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为；在乙恒压容器中 充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为。 下列说法中正确的是（） A. B. C. D. 10．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固 体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要 1mol?L﹣1的盐酸的体积为（） A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D． 1 L 11.下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（） A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质