分析化学单元测试题--修订
分析化学单元测试题
第一部分：酸碱滴定法
一、填空题
1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲
基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，
4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。
4. 列出下溶液的质子平衡方程；
浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3
浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4
5. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。
6．用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：
（ｌ）V1>0, V2=0时，为。（２）V1=0, V2>0时，为。
（３）V1= V2=0时，为。（４）V1> V2>0时，为。
（５）V2> V1>0时，为。
答案：
1. 2 。
2. 偏高；无影响。
3. 9.24；10.87。
4. [H+]+〔HCO3-〕+2〔H2CO3〕= [ OH - ]+ [NH3—]
[H+]+[H3PO4] = [ OH - ]+ [NH3]+ [HPO42-]+2[PO43-]——
5. 8.7~5.3 。
6.NaOH ， NaHCO3 Na2CO3 NaOH+Na2CO3 NaHCO3+Na2CO3
二、选择题
1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）
A. H2+ Ac - HAc ；
B. NH3 - NH2- ；
C. HNO3 - NO3- ；
D. H2SO4 -SO42 –
2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）
A.H 2C 2O 4，C 2O 42-
B.H 3PO 4，PO 43-
C.HA C ，A C -
D.HCOOH ，HCOO -
3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）
A. H 2CO 3 - CO 3
2 - ； B. H 3O + OH - ； C. HPO 42 - - PO 4
3 - ； D. NH 3 CH 2COOH - NH 2CH 2COO
–
4.浓度为c （mol · L - 1）的NaNO 3溶液的质子平衡方程是（ ） A. [H +] = [ OH - ] ; B . [ Na + ] = [ NO 3-
] = c ;
C. [H +] = [Na + ] = [ NO 3- ] + [ OH - ] ; D . [Na + ] + [ NO 3- ] = c
5.已知0.10 mol · L - 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol · L - 1共轭碱NaB 溶液的pH 是（ ）
A. 11.0 ;
B. 9.0 ;
C. 8.5 ;
D. 9.5
6. 下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）
A NaOH
B 浓HCl
C K 2Cr 2O 7
D KMnO 4
7. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( )
A 中性
B 碱性
C 酸性
D 不能确定其酸碱性 8. 在水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是 ( )
A K a ·K b =1
B K a ·K b =K w
C K a /K b =K w
D K b /K a =K w
9. 下面做法中不能检查系统误差的是 （ ）
A 空白试验
B 平行测定
C 对照试验
D 回收试验
10.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时, 耗去
20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp 为 ( )
A 1.6×10-5
B 8.0×10-6
C 2.0×10-6
D 4.0×10-6 答案 [1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D]
三、计算题
1、计算下列各溶液的pH ：
（1）0.10 mol ·L -1
ClCH 2COOH （氯乙酸）；
（2）0.10 mol ·L -1六次甲基四胺(CH 2)6N 4；
（3）0.10 mol ·L -1 Na 2S;
解：（1）0.10mol ·L -1 ClCH 2COOH ，a p 2.86K = 2.86 1.00a w
2.86
1.863a 1.00
1010201010 2.51010K c K K c ------?=?>==>? ∴应用近似式：
解一元二方程：[H ]+=2a a [H ][H ]0K K c +++-=
mol/L 101.1]H [2-+?= pH=1.96
（2）0.10mol ·L -1 (CH 2)6N 4 p K b =8.87
8.879.87b w 100.101020K c K --=?=>
8.87
7.873b 1010 2.5100.10
K c ---==
4.94[OH ]10--===
pH=p K w -pOH=14.00-4.94=9.06
（3）0.10mol ·L -1 Na 2S
p K a1
7.05 p K b1 1.08 p K a2 12.92 p K b2 6.95
先按一元弱碱处理，
1 1.080.083b /10/0.1010 2.510K c ---==>?
∴用近似式， [OH ]-=
解一元二次方程得，23.110]OH [--=，pH=12.77
此时， 2 6.95
b 5.421.232210101[OH ]10
K ----?==<< 因此，按一元弱碱处理合理。
2、计算用NaOH 液（0.１mol/L ）滴定HCOOH 液（0.1mol/L ）到化学计量点时溶液的pH 值，并说
明应选择何种指示剂？ 解：
pOH ＝5.78 pH ＝8.22 选酚酞
3、已知琥珀酸（H 2C 4H 4O 4）（以H 2A 表示）的pKa 1＝4.19，pKa 2＝5.57，计算在pH 为4.88
和5.00时H 2A 、HA-和A 2-的δ0、δ1和δ2。若该酸的分析浓度为0.01mol/L ，求pH 为4.88时的三种型体的平衡浓度。
解：
当pH=5.00时，以[H +]=10-500mol/L 代入上述各式可得：
δ=0.109，δ=0.702，δ=0.189
pH ＝4.88，C ＝0.01mol/L 时，
[H 2A]＝0.01×0.145＝1.45×10-3
mol/L
[HA -]＝0.01×0.710＝7.10×10-3mol/L
[A -]＝0.01×0.189＝1.89×10-3mol/L
4、若用HCl 液（0.02mol/L ）滴定KOH 液（0.02mol/L ）20.00ml ，试计算计量点到0.1%、化学
计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH 值。可以采用何种指示剂？
解：化学计量点前：
化学计量点时，为KCl + H 2O ∴pH ＝7.0 化学计量点后，
ΔpH ＝9－5 酚酞 甲基红均可
5、. 称取Na 2CO 3和NaHCO 3的混合试样0.685g ，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200
mol·L -1 HCl 溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL 。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl 溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？
解：设需V mL
233N a C O
N a H C O 10684,(50.02)10001000m c V m c V =?=-? ∴685.0084.0)250(2.0106.02.0=?-+?V V 685.00336.84.00212.0=-+V V
毫升5.12=V
四、简答题 1、设计下列混合物的分析方案：
（1）HCl+NH 4Cl 混合液；
（2）硼酸+硼砂混合物；
（3）HCl+H 3PO 4混合液。
答：（1）HCl+NH 4Cl
用NaOH 滴定，以MR 为指示剂，滴定其中的HCl 。再用甲醛法测定NH 4Cl ，以PP 为指示剂。
（2）硼酸+硼砂
用HCl 滴定，以MR 为指示剂，滴定其中的硼砂，再加入甘露醇，使H 3BO 3强化，用NaOH 滴定，以PP 为指示剂。
（3）HCl+H 3PO 4
用NaOH 滴定，以MO 为指示剂，测二者合量；再继续用NaOH 滴定，用PP 指示剂，得
H 3PO 4分量。
2、判断下列情况对测定结果的影响
（1）标定NaOH 溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
答：偏低。因其将使NaOH 溶液的体积消耗增大。 (
1000=?邻邻NaOH NaOH W c M V ) （2）用吸收了二氧化碳的NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？
答：第一化学计量点时无影响
(CO 2+2NaOH=CO 32-+2Na ++H 2O
CO 32-+2H 3PO 4=CO 2+H 2O+2H 2PO 4-
NaOH+H 3PO 4=NaH 2PO 4+H 2O)
第二化学计量点时，结果偏高
(CO 2+2NaOH=CO 32-+2Na ++H 2O
2CO 32-+ H 3PO 4=2HCO 3-+HPO 42-
H 2PO 4-+OH -=HPO 42-+H 2O)
相当于使NaOH 浓度变稀，消耗体积增大。 （34
341
10002%100%??=?H PO NaOH NaOH M c V H PO W ）
（3）已知某NaOH 溶液吸收了CO 2，有0.4%的NaOH 转变成Na 2CO 3，用此NaOH 溶液测定HAc 的含量时，会对结果产生多大的影响？
答：偏高。
1()0.4%2100%0.2%
1()(100%0.4%)2??
?=-?NaOH NaOH cV cV 3、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc 的含量，先加入一定量过量标准HCl 溶液，然后用
NaOH 标准溶液返滴定过量的HCl 。上述操作是否正确？试述其理由。
答：上述操作不正确。因为NaOH 返滴定过量的HCl 时，NaAc 的中和产物HAc 也能与NaOH
作用。（cK Ac-=c10-9.26<10-8）
4、以NaOH 溶液或HCl 溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃?
1）H 2SO 4+H 3PO 4 K 2SO 4的K a1>103 K a2=1.0×10-2 H 3PO 4 K a1=7.6×10-3
K a2=6.3×10-8 K a3=4.4×10-13 2个突跃
2) HCl+H 3BO 3(K a =5.8×10-10) 1个突跃
3) HF+HAC (K HF =6.6×10-4 K HAc =1.8×10-5) 1个突跃
4) NaOH+Na 3PO 4(K b1’=10-1.64 K b2’=10-6.80 K b3’=10-11.88) 2个突跃
5) Na 2CO 3+Na 2HPO 4 (Na 2CO 3 K b1’=10-3.75 K b2’=10-7.62) 2个突跃
6) Na 2HPO 4+NaH 2PO 4 1个突跃
5、设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。
a. HCl+H 3BO 3
答：因为的H 3BO 3的cK a <10-8，所以可以甲基红为指示剂，用NaOH 标液滴定HCl 。终点后向溶液中加入甘露醇。由于甘露醇可与H 3BO 3作用生成pK a =4.26左右的较强酸，所以可用酚酞为指示剂用NaOH 标液准确滴定，间接测得H 3BO 3的含量。
b. HCl+NH 4Cl
答：以甲基红为指示剂，用NaOH 标液滴定，测出HCl 的含量后，再加入中性甲醛，使NH 4+转化为酸性较强的（CH 2）6N 4H +（K a ≈10-6）。然后，以酚酞为指示剂，用NaOH 标液滴定测NH 4Cl 的含量。
c. Na 3PO 4+ Na 2HPO 4
答：以酚酞为指示剂，用HCl 标液滴至酚酞褪色，测Na 3PO 4的含量，再加入甲基橙为指示剂，用HCl 标液滴至甲基橙显橙色测得Na 3PO 4与Na 2HPO 4的含量，从其中减去Na 3PO 4的量，即可得Na 2HPO 4的含量。
d. Na 3PO 4+ NaOH
答：以酚酞为指示剂，用HCl 标液滴定至酚酞褪色这时H 3PO 4→HPO 42-，NaOH→NaCl 可计算出二者含量，再加入指示剂甲基橙，用HCl 标液滴定至甲基橙显橙色，这时HPO 42-→ H 2PO 4-，据此可计算出Na 3PO 4的含量，从含量中减去Na 3PO 4的量即可得NaOH 的含量。
第二部分 配位滴定法
一、填空题
1、EDTA 的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形式。
2、 采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe 3+, Al 3+。应加入
作掩蔽剂; 滴定时控制溶液PH = 。
3、 EDTA 络合物的条件形成常数'MY K 随溶液的酸度的变化而改变。酸度越 则'MY
K 越 ；络合物越 ，滴定突跃越 。
4、以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH 值必须维持 ；滴定到终点时溶液由 色变为 色。
5、EDTA 的酸效应曲线是指 ，当溶液的pH 越大，则 越小。
6、下列基准物常用于何种反应? (填A ，B ，C ，D)
(1) 金属锌 ___________ （A ） 酸碱反应
(2) K 2Cr 2O 7 ___________ （B ） 络合反应
(3) Na 2B 4O 7·10H 2O ___________ （C ） 氧化还原反应
(4) NaCl ___________ （D ） 沉淀反应
7、EDTA 滴定中, 介质pH 越低, 则 Y(H)值越 ____ , K '(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越 ___ _,化学计量点的pM'值越____。
8、用EDTA 滴定Bi 3+,Fe 3+混合溶液中Bi 3+的含量时,为了消除Fe 3+干扰, 可加入____ __作为掩蔽剂。若用EDTA 滴定含有大量Ca 2+,Mg 2+和少量Fe 3+的溶液中 Ca 2+,Mg 2+ 含量时,消除Fe 3+的干扰可加入________作为掩蔽剂。
9、在含有Ca 2+,Mg 2+和Zn 2+的混合溶液中,欲用EDTA 溶液直接滴定Zn 2+,为了消除Ca 2+, Mg 2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。
10、已知PAR 指示剂的H 2In 和HIn -形式显黄色，In 2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR 的p K a2 = 12.4。据此判断，PAR 在pH < 12时，呈现 _____________颜色；变色点的pH = ____________________；它在pH ________________范围，能用作金属指示剂。
[ 1. 乙二胺四乙酸（或乙二胺四乙酸的二钠盐 ， 6 ， 7 。
2. 三乙醇胺 ; 10。
3. 小 大 ； 稳定 ， 大 。
4. 7～11 ； 酒红 蓝 。
5. lg αY ( H )~ PH ， αY ( H )。
6.（1）络合 （2）氧化还原 （3）酸碱 （4）沉淀
7. 大, 小, 小, 小 。
8. 抗坏血酸, 三乙醇胺。 9.控制酸度。 10. 黄色； 12.4； < 12 ]
二、选择题
1、以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？ （ ）
A. 在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物；
B. 在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物；
C. 不论形成MHY 或MOHY ，均有利于滴定反应；
D. 不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
2、在pH=5.7时，EDTA 是以（ ）形式存在的：
Ａ．H 6Y 2+ Ｂ．H 3Y - Ｃ．H 2Y 2- Ｄ．Y 4-
3、为了测定水中 Ca 2 + , Mg 2+ 的含量，以下消除少量 Fe 3+ , Al 3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？（ ）
A. 于pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；
B. 于酸性溶液中加入KCN ，然后调至pH =10；
C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH =10 的氨性溶液；
D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
4、.EDTA 与Zn 2+形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数'lg ZnY K =（ ） Ａ．16.50 Ｂ．0.45 Ｃ．16.05 Ｄ．16.95
5、EDTA 滴定Mg 2+时，合适的指示剂是（ ）。
A.淀粉
B.甲基橙
C.铬黑T
D.二苯胺磺酸钠
6、用EDTA 滴定测定水的总硬度时，应在（ ）介质中进行。
A.浓硫酸
B.浓氢氧化钠
C.中性
D.pH=10的缓冲液
7、.测定水的硬度，可选用下列何种方法（ ）
A.重铬酸钾法
B.莫尔法
C.配位滴定法
D.吸光光度法
8、.配位滴定中使用的指示剂是（ ）
A.吸附指示剂
B.金属指示剂
C.自身指示剂
D.酸碱指示剂
9、Ca 2+、Mg 2+混合溶液，可以采取下列哪种提高络合滴定选择性的措施达到分别滴定的目的： ( logK CaY = 10.69, logK MgY = 8.4) （ ）
A 氧化还原掩蔽法
B 控制溶液酸度
C 沉淀掩蔽法
D 络合掩蔽法
10、EDTA 酸效应系数)(H Y 的正确定义表达式为： （ ）
A ][][')(Y Y H Y =α
B ][][')(Y Y H Y =α C
][][')(Y Y H H Y 2=α D ][][')(Y H Y H Y 2=α [1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B ]
三、简答题
1、简述金属离子与EDTA 形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。
答：金属离子与EDTA 形成的络合物的特点：①与金属离子一般形成五个五元环的络合物；②络合比大多为1:1；③所形成的络合物大多数带有电荷，显极性，因而易溶于水；④EDTA 络合能力极强，能与几乎所有金属离子络合；⑤与金属离子形成的络合物的稳定性高；⑥与无色金属离子通常形成无色络合物，而与有色金属离子形成颜色更深的络合物；⑦在高酸度下，EDTA 可与金属离子形成酸式络合物在高碱度下，EDTA 可与金属离子形成碱式络合物。
条件稳定常数的实际意义：表示在特定条件下，某络合物的实际稳定程度，它与溶液中
存在的酸效应、共存离子效应、络合效应等因素有关，是处理络合平衡的重要常数。
2、Ca 2+与PAN(1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚)不显色，但pH10~12时，加入适量的CuY ，却可用PAN 作滴定Ca 2+的指示剂。简述其原理。
答：当加入的CuY 与PAN 及Ca 2+溶液混合时，发生如下置换反应：
CuY+ PAN+ Ca 2+=CaY+Cu-PAN
CuY 是蓝色，PAN 是黄色， Cu-PAN 则为红色，因此反应后的溶液呈红色。滴入EDTA 时，先与Ca 2+反应，当Ca 2+定量反应后，过量的EDTA 即从Cu-PAN 中夺出Cu 2+，使PAN 游离出来：
Cu-PAN+Y= CuY+PAN
溶液由红色变为黄绿色，指示终点到达。因滴定前加入的CuY 与最后生成的CuY 量相等，故加入的CuY 并不影响滴定结果。
3、用EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+时，可用三乙醇胺、KCN 掩蔽Fe 3+，但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe 3+，而在pH≈1左右滴定Bi 3+时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe 3+，而三乙醇胺、KCN 则不能掩蔽Fe 3+，且KCN 严禁在pH<6的溶液中使用。试说明原因。
答：因为KCN 、三乙醇胺掩蔽Fe 3+的机理是，通过使Fe 3+与其生成络合物，而降低了[Fe 3+]，从而消除了Fe 3+的干扰，但它们与Fe 3+的络合物只能在碱介质中稳定存在，特别是KCN 在pH<6时能产生剧毒气体HCN ，故只能在EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+时的碱性介质中可用来掩蔽Fe 3+。抗坏血酸，盐酸羟胺掩蔽Fe 3+的机理是通过将Fe 3+还原成Fe 2+，而Fe 2+与EDTA 在pH≈1左右由于酸效应的影响不能形成稳定的络合物，从而消除了Fe 3+的干扰，而在滴定Ca 2+、Mg 2+的碱性介质中，Fe 2+也能与EDTA 生成络合物，另外，此时Fe 2+水解生成沉淀也对测定有影响，所以此时不能用三乙醇胺、KCN 来掩蔽Fe 3+以消除干扰。
4、在pH=5~6时，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 测定黄铜（锌铜合金）中锌的含量，现有以下几种方法标定EDTA 溶液的浓度：
a. 以氧化锌作基准物质，在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T 作指示剂，标定EDTA
溶液；
b. 以碳酸钙作基准物质，在pH=12.0时，以KB 指示剂指示终点, 标定EDTA 溶液；
c. 以ZnO 作基准物质，在pH=6.0时，以二甲酚橙作指示剂，标定EDTA 溶液。
试问，用上述哪一种方法标定EDTA 溶液的浓度最合适？试简要说明其理由。
答：用（3）中方法标定EDTA 溶液的浓度最合适。因① (3)中使用的基准物质与被测物为同一种物质；② (3)中测定时的酸度与测定样品时的酸度一致；③ (3)中测定使用的指示剂与测定样品时使用的指示剂相同，这样可以使许多测定误差如指示剂变色点与化学计量点不一致引起的误差、酸度对lg K ′ZnY 的影响等均可相互抵消。因此, 用（3）中方法标定浓度最合适。
5、配制试样溶液所用的蒸馏水中含有少量的Ca 2+，在pH=5.5测定Zn 2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn 2+，所消耗EDTA 溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大？ 答：消耗EDTA 的体积不相同。在pH=10.0的氨性缓冲溶液中测定Zn 2+时，产生的误差大。因为此时lg K ′CaY 较大，Ca 2+也与EDTA 能生成稳定的络合物，所以Ca 2+一同被滴定，产生
较大的误差。而在pH=5.5时测定，由于有较大的酸效应，lg K′CaY小，故Ca2+与EDTA生成的络合物不稳定，所以Ca2+被滴定的程度低，故产生误差小。
6、拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。
（1）含有的试液中测定。
（2）,混合液中两者的测定；
解：（1）含有的Fe3+的试液中测定Bi3+。
答：在 pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以0.01mol·L-1EDTA 直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。
（2）Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定；
答：控制酸度分别滴定。
∵ΔlgK =7.8 ,
∴所以可以在不同的pH介质中分别滴定。
测 Zn2+：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。
测 Mg2+：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体系中，以为铬黑T指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。
7、若配制 EDTA溶液的水中含有Ca2+，判断下列情况下对测定结果的影响。
（1）以CaCO3为基准物质标定 EDTA，用以滴定试液中的Zn2+，二甲酚橙为指示剂；
（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中Ca2+的含量；
（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中Ca2+的含量。解：设EDTA溶液中含EDTA浓度为C Y，Ca2+的浓度为C Ca2+
（1）标定（pH=10)： Ca2+ ＋ Y ＝ CaY
CaY 原有不变，
测定（pH=5～6）：Zn2+ ＋ Y ＝ ZnY
CaY → Ca2+ ＋Y
即：CaY＋ Zn2+＝ ZnY＋ Ca2+
c实↑， EDTA实际浓度增大，所耗体积减少，
（2）标定（pH=5～6)：Zn 2+ ＋ Y ＝ ZnY
Ca 2+游离状。测定（pH=10）：EDTA 中的Ca 2+
与EDTA 作用，使EDTA 实际浓度减小，滴定时所
耗体积增大，结果偏高。
（3）标定测定都是在氨性缓冲体系中进行，对测定结果没有影响。
标定（pH=10)： Zn 2+ ＋ Y ＝ ZnY
CaY ＋ Zn 2+ ＝ ZnY ＋ Ca 2+
Ca 2+ ＋ Y ＝
CaY
测定（pH=10）： Ca 2+ ＋ Y ＝ CaY
c 测 = c 标 对测定结果没有影响。
四、计算题
1、 测定铅锡合金中Pb ，Sn 含量时，称取试样0.2000 g ，用HCl 溶解后，准确加入50.00 mL
0.03000 mol·L -1 EDTA ，50 mL 水，加热煮沸2 min ，冷后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5，
加入少量1,10-邻二氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000 mol·L -1 Pb 2+标准溶液滴定，用去3.00 mL 。然后加入足量NH 4F ，加热至40℃左右，再用上述Pb 2+标准溶液滴定，用去35.00 mL 。计算试样中Pb 和Sn 的质量分数。
解：Y S nY PbY )(,22++=+++适Y Sn Pb (余)
P b Y Pb Y 2=++（余） (pH=5.5)
加入F NH 4,使SnY 中Y 释放出来
Pb ，Sn 的总毫摩尔系数=0.0300050.000.03000 3.00 1.410mmol ?-?=
Sn 的毫摩尔系数=0.0300035.00 1.050mmol ?=
所以 Sn 质量分数 31.05010118.69%100%62.32%0.2000Sn ??=?=
Pb 质量分数()31.410 1.05010207.2%100%37.32%0.2000Pb --??=?=
2、称取含Bi 、Pb 、Cd 的合金试样2.420 g ，用HNO 3溶解并定容至250 mL 。移取50.00 mL 试液于250 mL 锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479 mol ?L -1 EDTA 滴定，消耗25.67 mL ；然后用六亚甲基四胺缓冲溶液将pH 调至5，再以上述EDTA 滴定，消耗EDTA 24.76 mL ，加入邻二氮菲，置换出EDTA 络合物中的Cd 2+，用0.02174 mol ?L -1 Pb(NO 3)2标准溶液滴定游离的EDTA ，消耗6.76 mL 。计算此合金试样中Bi 、Pb 、Cd 的质量分数。 解：据题中计量关系得：
0.024790.025675208.98100%27.48%2.420Bi ???=?=ω (0.024790.024760.021740.00676)5207.2100%19.99%2.420Pb ?-???=?=ω
0.021740.006765112.41100% 3.41%2.420Cd ???=?=ω
3、 有一种合金含有Ni ，Fe 和Cr 等元素，它们都可以用EDTA 作滴定剂进行络合滴定而分析出来。称取这种合金试样0.7176 g ，用硝酸溶解后，用蒸馏水稀释成250 mL 。移取50.00 mL 试样溶液，用焦磷酸盐掩蔽Fe 3+和Cr 3+，达到终点消耗浓度为0.05831 mol ?L -1 的EDTA 溶液26.14 mL 。然后再取出50.00 mL 试样溶液用六次甲基四胺处理以掩蔽Cr 3+，此时用浓度为0.05831 mol ?L -1 的EDTA 溶液滴定，到达终点需要35.44 mL 。再移取50.00 mL 原溶液，用50.00 0.05831 mol ?L -1 的EDTA 溶液处理后，返滴定用去浓度为0.06316 mol ?L -1的Cu 2+溶液6.21 mL 。求合金试样中上述各成分的含量。
解: 据题中计量关系得： 0.058310.02614558.693100%62.33%0.7176Ni ???=
?=ω
(0.035440.058310.026140.05831)555.845100%21.08%0.7176Fe ?-???=?=ω
(0.050000.058310.006210.063160.035440.05831)551.996100%0.7176
16.55%Cr ?-?-???=?=ω 4、 取100ml 水样，用氨性缓冲液调节至pH ＝10，以铬黑Ｔ为指示剂，用EDTA 标准液（0.008826mol/L ）滴定至终点，共消耗12.58ml ，计算水的总硬度，如果将上述水样再取100ml ，用NaOH 调节pH ＝12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA 标准液滴定至终点，消耗10.11ml ，
试分别求出水样中Ca 2+和Mg 2+的量。
解：水的总硬度用每升水中含有CaCO 3的mg 数表示
两次滴定所用EDTA 的差数即Mg 2+
的量。
5、称取0.1005g 纯CaCO 3，溶解后，用容量瓶配成100ml 溶液，吸取25.00ml ，在pH ＞12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定，用去24.90ml ，试计算：⑴EDTA 溶液的浓度（mol/L ）；（２）每mlEDTA 溶液相当于ZnO 、Fe 2O 3的克数。
解：CaCO 3摩尔质量为 100.09
（1）C EDTA ＝0.1005/100.09×25/100×1000/24.9＝0.01008mol/L
（2）T EDTA/ZnO ＝81.38×0.01008/1000＝0.00823g
＝159.68/2×0.01008/1000＝0.0008048g
第三部分 沉淀滴定法
一、填空题
1. 沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_ ；
2. 沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH 是 ；
3. 沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH 是 ；
4. 沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 ；
5. 沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ _ __；
6. 沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；
7. 沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是__ __；
8. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _
15. 用佛哈德法测定Br -和I -时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为 、
的溶解度比 的小，不会发生 反应。
16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在 到达，但实际操作中常常在 到达，这是因为AgSCN 沉淀吸附 离子之故。
17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的 负 离子被吸附了 的沉淀颗粒吸附而产生。
18. 佛尔哈德法中消除AgCl 沉淀转化影响的方法有 除去AgCl 沉淀或加入 包
围AgCl 沉淀。
19. 用摩尔法只能测定 和 而不能测定 和 ,这是由于 。
20. 法扬斯法测定Cl -时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护 ，
减少 ，增加 。
二、选择题
1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：
Ａ．K 2CrO 4 Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）
Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH 4)2SO 4·Fe 2(SO 4)3
(1).AgNO 3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（ ）
(2).AgNO 3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（ ）
(3).KSCN 在酸性条件下滴定的Ag+浓度（ ）(4).AgNO 3滴定BaCl 2溶液（ ）
(5).AgNO 3滴定FeCl 3溶液（ ）(6).NaCl 滴定AgNO 3（pH=2.0）（ ）
3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（ ）
Ａ.配位Ｂ．沉淀 Ｃ．酸碱Ｄ．吸附
5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）
Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42-
7. 用摩尔法测定时，阳离子（ ）不能存在。
Ａ．K + Ｂ．Na + Ｃ．Ba 2+ Ｄ.Ag +
9. 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性
10. pH = 4时用莫尔法滴定Cl - 含量，将使结果( )
A. 偏高；
B. 偏低；
C. 忽高忽低
D. 无影响。
11. 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ ）
Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性 Ｄ．弱碱性或近中性
12. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ ）
A. pH 6.5 ~ 10 ;
B. 以K 2CrO 4为指示剂
C. 滴定酸度为0.1 ~ 1 mol · L - 1 ;
D. 以荧光黄为指示剂。
13. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ ）
Ａ．↓=+-+AgCl Cl Ag B ．↓=+-+AgI I
Ag
Ｃ．↓=+-+S Ag S Ag 222D ．↓=+-+AgSCN SCN Ag
三、计算题
1、 称取一含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁按矾作指示剂，消耗25.50mL0.0463mol/L 的NH 4SCN 溶液。计算此废液中银的百分含量。
2. 称取纯KCl 和KBr 混合物0.3074g 溶于水后用0.1007mol/LAgNO 3标准溶液滴至终点，用去30.98mL 。计算混合物中KCl 和KBr 的百分含量。
3 .取基准试剂NaCl0.2000g,溶于水，加入AgNO 3标准溶液50.00mL ，以铁铵矾作指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定，用去25.00mL 。己知1.00mLNH 4SCN 标准溶液相当于1.20mLAgNO 3标准溶液。计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度。
四、思考题
1.测定下列试样中的Cl -时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？
（1） CaCl 2；（2） BaCl 2； （3） FeC12 （4） NaCl ＋Na 3PO 4；
（5） NH 4Cl ；（6）NaCl+Na 2SO 4 （7） Pb(NO 3)2 + NaCl 。
6.下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？
（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl －；
（2）若试液中含有铵盐，在 pH≈10时，用莫尔法滴定Cl －；
（3）用法扬司法滴定Cl －时，用曙红作指示剂；
（4）用佛尔哈德法测定Cl －时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷；
（5）用佛尔哈德法测定 I － 时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO 3标准溶
液。
答案：一、填空题
1. K 2CrO 4；
2. 6.5~10.5 ；
3.6.5-7.2；
4.铁铵矾 ；
5. NH 4SCN ；
6.
吸附指示剂； 7.由白色到砖红色； 8.减小 15. Ag Br - 、 AgI AgSCN ， 沉
淀的转化 。16. 计量点时 ，计量点提前 ，Ag ＋ 。 17. 负 Ag ＋。
18. 加热至沸 硝基苯 。 19. Cl -, Br - I - SCN -, AgI 对I -强烈吸附，AgSCN
对SCN -强烈吸附且不能通过振荡而解析 20. 胶状沉淀 ， 聚沉 ， 吸附 。
二、选择题
1．(1). ABC (2). D (3). E (4). C (5). D (6). D
3.D 5.C 7.C 9.A 10.A 11.D 12.C 13.C
三、计算题
1. 解：滴定反应为 Ag ++SCN -
=AgSCN ↓
计量点时，n(Ag +)=m(Ag +)/M(Ag +) n(Ag +)=CV(NH 4SCN)·M(Ag +)
n(SCN -)=CV(NH 4SCN) ∴m(Ag +)=CV(NH 4SCN) ·M(Ag +) Ag% = 100m )M(Ag SCN)CV(NH 4??+样100)(?+样
m Ag m = 100075
.29.1071050.2504634.03????- = 6.15
2. 解：滴定反应为：KCl+AgNO 3=AgCl ↓+KNO 3
KBr+AgNO 3=AgBr ↓+KNO 3
∴ 计量点时：n(KCl))+n(KBr)=n(AgNO)
即：)()()
()()()(33AgNO V AgNO C KBr M KBr m KCl M KCl m =+ )()()
())(3074.0()()(33AgNO V AgNO C KBr M KCl m KCl M KCl m =-+
31098.301007.000.119))(3074.0(55.74)(-??=-+KCl m KCl m 解得：m(KCl)=0.1071g
∴ m(KBr)=0.2003g
∴ KCl%=(0.1071/0.3074)×100=34.84
KBr%=(0.2003/0.3074)×100=65.16
3. 解：滴定反应为：
NaCl+AgNO 3(过量)=AgCl ↓+NaNO 3
NH 4SCN+AgNO 3(剩余)=AgSCN ↓+NH 4SCN
在计量点时：n(NaCl)=n(AgNO 3)-n(NH 4SCN)
据题意：C(NH 4SCN) =1.20C(AgNO 3)
又∵
∴n(NaCl)=)
()(NaCl M NaCl m n(AgNO 3)=C(AgNO 3)V(AgNO 3)
n(NH 4SCN) = C(NH 4SCN)V(NH 4SCN)
= 1.2C(AgNO 3)V(NH 4SCN)
∴C(AgNO 3) = )]
(2.1)()[()(43SCN NH V AgNO V NaCl M NaCl m - =
310)00.252.100.50(44.582000.0-??-? = 0.1711(mol/l)
C(NH 4SCN) =1.2C(AgNO 3)
=1.2×0.1711mol/l
= 0.2053mol/l
四、思考题
1.答：（1）三种方法均可。
（2）由于Ba 2+与Cr 2O 42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过
量的Na 2SO 4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。
（3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。
（5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制pH6.5～7.2 。
（6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。
2. 答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO 42-的酸效应较大，溶液中CrO 42-浓度减小，指示
终点的AgCrO4沉淀出现过迟。
(2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。
(4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，因是返滴定，故结果偏低。
(5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低
第四部分氧化还原滴定法
一、选择题
1. 用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时，最简单的方法是用（）指示剂。
A.自身
B.氧化还原
C.特殊
D.不可逆
2.用直接碘量法测定硫代硫酸钠含量时，需在( )溶液中进行.
A.中性或弱碱性
B.中性或弱酸性
C.强酸性
D.强碱性
3、氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。
A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B氧化还原电极电位与滴定剂用量关系
C 溶液pH与金属离子浓度关系
D 溶液pH与络合滴定剂用量关系
4、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A SO42- B. Ac-
B Cl- D. NO3-
5、在含有少量Sn2+离子的FeSO4溶液中，用K Cr O7法测定Fe2+，应先消除
Sn2+离子的干扰，宜采用：
A. 控制酸度法；
B. 络合掩蔽法；
C. 沉淀掩蔽法；
D. 氧化还原掩蔽法；
E. 离子交换法。
6、在1mol/L H SO4溶液中，以0.05mol/L Ce4+溶液滴定0.05mol/L Fe2+溶液，其计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示剂是：
A. 硝基邻二氮菲-亚铁（φ＝1.25V）；
B. 邻二氮菲-亚铁（E0’＝1.06V）；
C. 邻苯氨基苯甲酸（E0’＝0.89V）；
D. 二苯胺磺酸钠（E0’＝0.84V）；
7、为下列（1）~（5）滴定选择合适的指示剂：
A. 酚酞；
B. 甲基橙；
C. 甲基红；
D. 二甲酚橙；
E. 铬酸钾。
（1）以AgNO溶液滴定NaCl溶液；（2）以Na CO3基准物标定HCl；（3）以NaOH溶液滴定H3PO4至生成Na HPO4；（4）以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液；（5）用EDTA溶液滴定Bi3+和Pb2+混合液（pH＝1）中的Bi3+。
8、溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3- + 5Br- + 6H+→3Br2+ 3H2O
Br2 + 2I-→2Br- + I2
I2 + 2S2O32-→2I- + S4O62-
在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为( )
A6:1 B 4:1 C 3:1 D 2:1
9、用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( )
A [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]
B 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
C [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
D [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]
10、用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )
A 1:2
B 1:3
C 1:6
D 1:12
[1~6 A B B B D B 7:E,B,A,A,D 8~10 A C D
二、填空题
1高锰酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有性，HNO3有性。
2.碘量法也是以的氧化性和的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为碘量法和碘量法。
3.配制硫代硫酸钠标准溶时，应用新的蒸馏水溶解硫代硫酸钠，以除去水中的和；加入少量，使溶液呈弱碱性，既可抑制嗜硫细菌生长，又可防止硫代硫酸钠分解。
4、用碘量法测定钢铁中的硫通常是用_________作滴定剂，用_________作指示剂。
5、称取铁矿石0.2000 g, 经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定,耗去25.20 mL,
则铁矿石中Fe2O3 的质量分数为__________________。[M r(Fe2O3)=159.7]
6、、用同一KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的FeSO4 和H2C2O4 溶液，消耗KMnO4 的体积相等，则H2C2O4 与FeSO4 浓度的关系为c H2C2O4∶c FeSO4 =_________。
7、40.00 mL H2C2O4 溶液, 需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH 溶液才能完全中和,而同样体积的H2C2O4 溶液在酸性介质中要加20.00 mL KMnO4 溶液才能完全反应, 此KMnO4 溶液的浓度为____________________mol/L。
8、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是。
答案：1.KMnO4 H2SO4还原氧化
2.I2I-直接间接
3.新煮沸并冷却O2CO2Na2CO3
4.I 2,蓝色
5.50.30%
6. 1：2
7. 0.04000
8.防止碘挥发
三、简答题
1、解释下列实验现象：
（1）． 以KMnO 4 滴定 C 2O 42-时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。
答：KMnO 4 与 C 2O 42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO 4与C 2O 42-反应开始时，没有或极少量，故反应速度很慢，KMnO 4的红色消失得很慢。随着反应的进行，不断产生，反应将越来越快， KMnO 4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。
（2）． θ-I I E /2( 0.534V ) >θ++Cu Cu E /2(0.159V)，但是Cu 2+却能将I －氧化为I 2。
答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pK sp =11.96），溶液中[Cu 2+]极小，Cu 2+/Cu + 电对的电势显著增高，Cu 2+成为较强的氧化剂。
222
///1()0.059lg 0.1590.05911.960.865(0.534)
sp Cu CuI Cu Cu I I K CuI E E V E V θθθ+++-=+=+?=>
所以，Cu 2+能将I －氧化为I 2。
3．碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I 2及As 2O 3标准溶液时，应注意哪些事项？
答：主要误差来源有两个方面：一是I 2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；二
是在酸性溶液中，I －易被空气中的O 2氧化。
4．配制、标定和保存I 2及As 2O 3标准溶液时的注意事项：
配制I 2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI ，置于研钵中，加少量水研磨，使I 2全部溶解，然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。
保存 I 2 溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止I 2溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。
标定I 2溶液的浓度时，可用已标定好的Na 2S 2O 3 标准溶液来标定，也可用As 2O 3来标定。As 2O 3难溶于水，但可溶于碱溶液中：
32332623As O OH AsO H O --+=+
33AsO -与I 2的反应是可逆的。在中性或微碱性溶液中（pH ≈8），反应能定量向右进行。因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO 3，调节pH ≈8。
5．怎样分别滴定混合液中的Cr 3+及 Fe 3+？
答：Cr 3+ SnCl 2 – TiCl 3预还原 Cr 3+ K 2Cr 2O 7 滴定 Cr 3+
Fe 3+ Na 2WO 4 指示剂 Fe 2+ 二苯胺磺酸钠指示剂 Fe 3+ 测得Fe 3+含量
Cr 3+ (NH 4)2S 2O 8预氧化 Cr 2O 72- Fe 2+标准溶液滴定 Cr 3+ 测得Cr 3+含量 Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+
6．用碘量法滴定含Fe 3+的H 2O 2试液，应注意哪些问题？
答：碘量法滴定H 2O 2系采用间接法，即先加入过量KI 溶液，H 2O 2氧化 KI 生成I 2，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2。但 Fe 3+ 存在下，Fe 3+也能氧化KI ，对测定有干扰，所以，测定时应加入NH 4HF 2掩蔽Fe 3+。
7、今欲分别测定 Ca 2+、KMnO 4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA 标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。
测 Ca 2+:
取Ca 2+试液V mL 在pH 13, 以钙指示剂为指示剂, 用 EDTA 标准溶液滴定至由红变蓝 c(EDTA)·V(EDTA)
c(Ca)= ───────────
V(试液)
测 MnO 4-:
取含 Ca2+试液V mL 按以下步骤测定
HCl+H 2C 2O 4 加热 陈化,过滤后,洗涤 Ca2+ ──────────→ CaC 2O 4↓ ─────────→ H 2C 2O 4 滴加氨至甲基橙变黄 用 H 2SO 4 溶解 在 70°C 左右以待测 KMnO 4溶液滴定至粉红色
2c(Ca 2+)·V(Ca 2+)
c(MnO 4-)= ───────────
5V(MnO 4-)
四、计算题
1、将1.000克钢样中铬氧化成Cr 2O 72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO 4标准溶液，然后用
0.0180 mol/L KMnO 4标准溶液7.00 ml 回滴过量的FeSO 4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）
解：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 2Cr ? Cr 2O 72-?6Fe 2+
MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O MnO 4- ? 5Fe 2+
%24.31001000
000.19961.5121)]500.70180.000.251000.0[(%≈??????-?=Cr 2、分析铜矿试样0.6000克，用去Na 2S 2O 3溶液20.00 ml ，1.00 ml Na 2S 2O 3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I ：126.90；Cu ：63.546）。
解：642322222O S Na NaI O S Na I +=+
L mol c M m cV O S Na I I O S Na /04720.01000290.126005990.0,10002)(32222322≈??=??
=
3．今有 25.00 mL KI 溶液，用 10.00 mL 0.05000 mol·L -1 KIO 3溶液处理后，煮沸溶液以除去I 2。冷却后，加入过量KI 溶液使之与剩余的KIO 3反应，然后将溶液调至中性。析出的I 2用 0.1008 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液滴定，用去21.14 mL ，计算 KI 溶液的浓度。
解：5 I －+ IO 3－+ 6H + = 3I 2 + 3H 2O (1)
I 2 + S 2O 32- = 2 I －+ S 4O 62- (2)
由反应（1）可知：n (KI) = 5n (KIO 3) (3)
由反应（1）、（2）可知，在返滴定时：
1 S 2O 3
2-~12I 2 ~16KIO 3 , 即n (KIO 3) =16n (Na 2S 2O 3) (4)
由（3）、（4）可知： 232316()()()5[]KI IO S O n n n --=-
22332323115[(IO )(IO )(S O )(S O )]5(0.0500010.000.100821.14)66(KI)(KI)25.00
10.02897mol L -----?-??==-=?c V c V c V
22I CuI 4I 2Cu +↓?+-+---+=+2642322O S 2I O 2S I 322O S Na Cu 2≈∴+%00.10%10010006000.0546.6300.2004720.0%1001000≈????=
??=s Cu
O S Na O S Na m M V c Cu%322322
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
(完整word版)精细化学品复习题及答案
一、精细化工的定义及其特征，精细化率， 精细化工：生产精细化学品（fine chemicals）的工业 1．具有特定功能： 2、大量采用复配技术 3．小批量多品种 4．技术密集 5、附加值高 精细化工产值率（精细化率）=精细化学产品的总值/化学产品的总值×100% 二、精细化工的现状和发展方向 二十一世纪精细化工的发展现状： 20世纪人们合成和分离了2285万种新化合物，新药物、新材料的合成技术大幅度提高，典型的单元操作日趋成熟，这主要当归属于精细化工的长足发展和贡献。21 世纪科技界三大技术，即纳米技术、信息技术和生物技术，实际上都与精细化工紧密相关。 精细化工还将继续在社会发展中发挥其核心作用，并被新兴的信息、生命、新材料、能源、航天等高科技产业赋予新时代的内容和特征。 发展方向： 1 高尖端、高技术、功能化、专用化，与快速发展的高科技时代接轨。 2 绿色化发展方向，与“全球变化科学”和现行政策接轨。 3 开发新能源，与日趋紧张的能源形势接轨。 4 开发新方法、新路线，完善传统化工产品生产中存在的问题。 三、涂料用合成树脂种类，形成涂料的哪五大系列。 合成树脂占主导地位：形成了醇酸、丙烯酸、乙烯、环氧、聚氨酯为主的五大系列。 四、涂料分类：按形态分粉末涂料、液体涂料（溶剂、分散型、水性）， 按使用层次（作用）：底漆、腻子、二道底漆、面漆， 1．按形态分：粉末涂料、液体涂料（溶剂、分散型、水性） 2．按成膜机理分：非转化型（挥发型、热熔型、水乳型等） 转化型（热固性、氧化聚合、辐射固化） 3．按施工方法：刷漆、辊漆、喷漆、烘漆、电脉漆、流化床 4．按使用层次（作用）：底漆、腻子、二道底漆、面漆 5．按用途：建筑用漆、船舶漆、汽车漆、绝缘漆、皮革涂料、防锈漆、 耐高温漆、可剥离漆。 五、涂料的组成，命名。 答：组成：成膜物质、颜料、溶剂和助剂 命名：（1）全名=颜色名称+成膜物质名称+基本名称如铁红醇酸防锈漆 （2）对特殊用产品，必要时在成膜物质加以说明，如白硝基外用漆。 型号分三部分如C04-02 F53—33 铁红酚醛防锈漆 C—成膜物质（醇酸）04—基本名称（瓷漆）02—序号（用来区分同一类型的不同品种，表示油在树脂中所占的比例） 六、催干剂的种类主要有那些 答：Co、Mn、Pb、Zr、Zn、Ca等金属的有机酸皂类，同作制造催干剂的有机酸主要有环烷酸，辛酸、植物油酸等
分析化学练习题
2013分析化学练习题 一、选择题 1、地球到月球距离约为380000千M ，保留三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ ）。 A. 3.8×105 B. 3.80×105 C. 3.800×105 D. 3.8000×105 2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为（ ）位。 A.4 B.3 C.2 D.1 3、下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )。 A.15223→15200 B.0.077550 →0.0775 C.32.350 →32.4 D.180.500→180.5 4、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是( )。 A.153.7698→153.769 B.4.9994978 →5.000 C.1.7325001→1.732 D.24.00050→24.000 5、下列叙述中错误的是（ ）。 A.偶然误差具有可变性 B.偶然误差的数值大小具有单向性 C.偶然误差在分析中是无法避免的 D.偶然误差的大小、方向难以预测 6、下列叙述中错误的是（ ）。 A.系统误差具有单向性 B.系统误差对测定及如果的影响比较恒定 C.系统误差通常可以通过实验测定其大小，用校正值的方法可以消除 D.如果重复测定则系统误差不重复出现 7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（ ）。0.1026(25.00-21.36)/0.900 A.2位 B.3位 C.4位 D.5位 8、测定试样中CaO 的百分含量，称取试样0.9080g ，滴定消耗EDTA 规范溶液20.50ml ，以下结果表示正确的是（ ）。 A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077% 9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效数字分别为（ ）。 A ．一位和一位 B ．两位和一位 C ．两位和两位 D ．一位和两位 10、用有效数字计算规则对下式进行计算，结果应为（ ）2 101200.0709.838.51?? A. 245.82 B. 2×102 C. 2.5×102 D. 2.458×102 11、下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（ ）。 A ．进行对照实验 B ．进行空白实验 C ．进行结果矫正 D ．增加平行测定次数 12、下列叙述中不属于系统误差规律的是（ ）。 A ．确定的原因引起 B ．有一定方向性 C ．重复测定重复出现 D ．大误差出现的概率不小误差出现的概率小 13、分析化学对结果的误差要求是（ ）。
分析化学试卷及答案B
内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )
二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
精细化学品题库(DOC)
一、选择题 1．下列物质不属于精细化学品分析研究范畴的是（A ） A. 煤炭 B. 胶黏剂 C. 表面活性剂 D. 涂料 2．在气相色谱分析中，要使分配比增加，可以采取（C ） A. 增加柱长 B. 减小流动相流速 C. 降低柱温 D. 增加柱温 3．在气相色谱中用于定性的参数是（A ） A. 相对保留值 B. 半峰宽 C. 校正因子 D. 峰面积 4．高效液相色谱法之所以高效是由于（C ） A. 较高的流动相速率 B. 高灵敏度的检测器 C. 粒径小，孔浅而且均一的填料 D. 精密的进样系统 5．红外光谱分析法通常用下列哪个英文缩写表示（C ） A. HPLC B. GC C. IR D. TLC 6．化合物CH3CH2COOCH2CH2COOCH3的1H NMR中有几组吸收峰（C ） A . 四组峰 B. 一组峰 C. 三组峰 D. 五组峰 7．在高效液相色谱中，色谱柱的长度一般为（A ） A. 10～30cm B. 20～50m C. 1～2m D. 2～5m 8．色谱流出曲线中的基线是指（B ） A. 当流动相含有组分时通过检测器所得到的信号 B. 在只有流动相通过检测器是所得到的信号 C. 分离后的组分依次进入检测器而形成的色谱流出曲线 D. 色谱流出曲线的横坐标 9．反相键合相色谱是指（B ） A. 固定相为极性，流动相为非极性 B. 固定相的极性小于流动相的极性 C 键合相的极性小于载体的极性 D. 键合相的极性大于于载体的极性10．对下列化合物进行质谱测定后，分子离子峰为奇数的是（B ） A. C6H6N4 B. C6H5NO2 C. C9H10O2 D. C8H15O2 11．下列各项不属于H = A+B/u + Cgu + CLu的影响因素的是（D ） A. 涡流扩散项 B. 分子扩散项 C. 传质阻力项 D. 纵向扩散项12．下列不属于气相色谱仪部件的是（C ） A. 载气钢瓶 B. 色谱柱 C. 光电管 D. 检测器
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是
( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠
7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试卷11及答案
一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分
某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。
精细化学品习题(考试)
精细化学品习题 习题一（表面活性剂部分）一、选择题 1．下列属两性离子表面活性剂的是：B A. AEO B. 咪唑啉 C. 雷咪帮A D. K12 2．下列属非离子表面活性剂的是： A A．OP-10 B.AES C. K12 D. CAB 3．下列属阴离子表面活性剂的是： B A．6501 B. AES C. K12 D. CAB 4．下列属阳离子表面活性剂的是： A A．1831 B. AES C. BS-12 D. CAB 5．可作洗洁精防腐剂的是： B A. 油酸 B. 苯甲酸 C. 草酸 D.抗坏血酸 6．化学原料CMC 是： C A. 纤维素 B. 甲基纤维素 C. 羧甲基纤维素 D. 羟乙基纤维素7．司盘（Span）属于何种类型表面活性剂？ B A. 阴离子 B. 阳离子 B.非离子 D.两性 8．皂化反应实质上是油脂的何种反应？ C A. 酯化反应 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 氧化还原反应9．润湿角为多少时为完全润湿？ B A. 90o B. 0o B. 180o D. 360o 10．下列表面活性剂可以用作食品乳化剂的是； C A. AES B. 甜菜碱 C. 硬脂酸单甘油酯 D. OP乳化剂11．表面活性剂不具备下列那种性质 D A. 增溶 B. 乳化 B. 分散 D. 增白 12．含有萤光增白剂的洗衣粉一般不能再加 A A. 过氧酸盐 B. 酶 C. 磷酸盐 D. 硫酸盐 13．吐温（Tween）属于何种类型表面活性剂？ C A. 阴离子 B. 阳离子 C.非离子 D.两性 14．下列表面活性剂可以用作食品乳化剂的是； C
A. AES B. 甜菜碱 C. 烷基糖苷 D. OP乳化剂 15、配制液体洗涤剂具有增稠作用的材料是：C A. 酒精 B. 甘油 C. 6501 D. 卡松 16．可以与各类表面活性剂混合使用的表面活性剂是：A A. 非离子型 B. 阳离子型 C. 阴离子型 17．洗洁精的有效物的含量必须： C A. ≥5 B. ≥10 C. ≥15 D. ≥20 18．6501也称作： C A. 甜菜碱 B.羧甲基纤维素 C. 尼纳尔 D.磺酸 二、填空题 1．表面活性剂 AES、AES-NH4的化学名称分别是：脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸钠、 脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸胺它们各属于非离子、非离子型的表面活性剂。 2．表面活性剂6501的化学名称是：脂肪酸烷醇酰胺它属于非离子型的表面活性剂。 3．表面活性剂CAB的化学名称是：丙基甜菜碱它属于两性离子型的表面活性剂。4．表面活性剂吐温（Tween）化学名称是：缩水山梨醇聚氧乙烯醚脂肪酸酯它属于非离子型的表面活性剂。 5．表面活性剂司盘（Span）化学名称是：缩水山梨醇脂肪酸酯它属于非离子型的表面活性剂。 6．表面活性剂K12、K12-NH4化学名称分别是：十二烷基硫酸钠、十二烷基聚氧乙烯醚硫酸胺，它们各属于阴离子和阴离子型表面活性剂。 7．表面活性剂的分子结构具有极性和非极性的特点，分子中同时具有亲水基和疏水基。 8．洗洁精应符合下列条件无毒、去污强、不损伤被洗物品。 9．表面活性剂1831的化学名称是：十八烷基三甲基氯化铵它属于阳离子型的表面活性剂。 10．离子型表面活性剂可以分为阳离子表面活性剂、阴离子表面活性剂、两性离子表面活性剂三种。 11．表面活性剂的主要作用有增溶、湿润、乳化、 增泡和消泡、洗涤。 12．当表面活性剂的亲水基不变时，憎水基部分越长，即分子量越大，则水溶性就越差。 13．三聚磷酸钠的英文缩写是： STTP 。 14．现代洗衣粉生产最常用的配制工艺是：喷雾干燥法。 15．使用表面活性剂量最大的两个工业部门是：洗涤剂和纺织。 16．洗洁精生产时pH过高用磺酸调节，过低用 NaOH 调节。 17．防晒剂根据其对紫外线的作用可分为紫外线吸收剂和紫外线反射剂两类。
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分
精细化学品结构解析习题册-2015
第二章色谱选择题 1.色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（）的差别。 A. 沸点差， B. 温度差， C. 吸光度， D. 分配系数。 3、选择固定液时，一般根据（）原则。 A. 沸点高低， B. 熔点高低， C. 相似相溶， D. 化学稳定性。 2.一般气相色谱法适用于 ( ) (1) 任何气体的测定 (2) 任何有机和无机化合物的分离、测定 (3) 无腐蚀性气体与在气化温度下可以气化的液体的分离与测定 (4) 任何无腐蚀性气体与易挥发的液体、固体的分离与鉴定 3．在GC中, 程序升温适用于分离 ( ) (1)几何异构体 (2)沸点不同官能团相同的试样 (3)沸点相近官能团相似的试样 (4)沸点范围很宽的复杂试样 第三四章选择题 1. 催化氧化法测有机物中的碳和氢的含量时，CO2和H2O所采用的吸收剂为（）A、都是碱石棉B、都是高氯酸镁 C、CO2是碱石棉，H2O是高氯酸镁 D、CO2是高氯酸镁，H2O是碱石棉 2. 采用氧瓶燃烧法测定硫的含量，有机物中的硫转化为（） A、H2S B、SO2 C、SO3 D、SO2和SO3 3. 测定有机化合物中的硫，可用氧瓶法分解试样，使硫转化为硫的氧化物，并在过氧化氢溶液中转化为SO42-，然后用钍啉作指示剂，BaCl2标准溶液作滴定剂，在（）介质中直接滴定。A、水溶液B、80%乙醇溶液 C、三氯甲烷溶液 D、冰乙酸溶液 4. 有机物中硫含量的测定时，常加入（）做屏蔽剂，使终点颜色变化更敏锐。 A次甲基蓝B溴甲酚绿C百里酚蓝D孔雀石绿 5. 含氮有机物在催化剂作用下，用浓硫酸煮沸分解，有机物中的氮转变为氨气，
被浓硫酸吸收生成NH4HSO4的过程称为（）A催化B分解C消化D吸收 6. 凯达尔定氮法的关键步骤是消化，为加速分解过程，缩短消化时间，常加入 适量的（）。 A、无水碳酸钠B无水碳酸钾C、无水硫酸钾D、草酸钾 7. 克达尔法也称硫酸消化法，其分析全过程包括 A 消化、分解、吸收 B 消化、碱化蒸馏、吸收、滴定 C 溶解、中和、吸收、滴定 D 消化、酸化、吸收、滴定 8. 杜马法测定氮时，试样在装有氧化铜和还原铜的燃烧管中燃烧分解，有机含氮化合物中的氮转变为（）A．氮气 B.一氧化氮 C.氧化二氮 D.氨气 9. 燃烧分解法测定C、H元素时，若样品还含有N元素，产物CO2、H2O、NO2三个吸收管的顺序为（）A、CO2、H2O、NO2 B、H2O、CO2 、NO2 C、H2O、NO2 CO2 D、CO2、NO2 、H2O 10. 氧瓶燃烧法测定卤素含量时，常用（）标准滴定溶液测定卤离子的含量。 A、硝酸汞 B、二苯卡巴腙 C、氢氧化钠 D、盐酸 11.一般用（）裂解含氮有机物，释放氨。 A 浓硫酸B浓盐酸 C 苛性碱 D 熔融法 12. 韦氏法常用于测定油脂的碘值,韦氏液的主要成分是( )。A、氯化碘 B、碘化钾 C、氯化钾 D、碘单质 13. （）重氮化法可以测定：A、脂肪伯胺B、脂肪仲胺C、芳伯胺D、芳仲胺 14. 碘值是指A、100g样品相当于加碘的克数B、1g样品相当于加碘的克数C、100g样品相当于加碘的毫克数D、1g样品相当于加碘的毫克数15. 羟值是指A、100g样品中的羟基相当于氢氧化钾的克数B、1g 样品中的羟基相当于氢氧化钾的克数C、100g样品中的羟基相当于氢氧化钾的毫克数D、1g样品中的羟基相当于氢氧化钾的毫克数 16. 肟化法测定羰基化合物加入吡啶的目的是 A、催化剂B、调节溶液的酸度C、抑制逆反应发生D、加快反应速度 17. 高碘酸氧化法可测定（）A、伯醇B、仲醇C、叔醇 D、α-多羟基醇 18. 有机物的溴值是指（）。A、有机物的含溴量B、100g有机物需加成的溴的质量(g) C、100g有机物需加成的溴的物质的量D、与100g溴加成时消耗的有机物的质量(g) 19. 酯基的定量分析方法是( )。 A.皂化法 B.氧化法 C.中和法 D.沉淀法 质谱选择题
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1