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高中有机化学--烃的含氧衍生物(含答案)

高中有机化学--烃的含氧衍生物(含答案)
高中有机化学--烃的含氧衍生物(含答案)

烃的含氧衍生物

第一节醇酚

学习目标

知识与技能过程与方法情感态度与价值观

1.认识醇、酚的典型代表物(乙醇、苯酚)的组成和结

构特点。

2.了解醇、酚的化学性质及其用途。

3.了解醇的一般物理性质、用途和一些常见的醇。初步掌握根据物质结构分析

物质性质的一般方法。

1.感受醇在有机化合物转化

中的重要作用。

2.知道醇类物质和苯酚在日

常生活中的应用,体会化

学对人类生活的作用。

学习重点

1.醇和酚的化学性质。

2.培养学生通过物质结构预测其性质的能力。

课时Ⅰ

Ⅰ探究训练

一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)

1.质量为a g的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为a g的是( )

A.盐酸B.乙醇C.一氧化碳D.硝酸

2.下列关于乙醇物理性质的说法中,正确的是( )

A.易挥发的液体B.无色透明且难溶于水的液体

C.密度比水小,沸点比水高D.可用来萃取碘水中的碘

3.乙醇分子结构中,各种化学键为

关于乙醇在各种反应中,断裂键的说法不正确的是( )

A.和乙酸、浓H 2SO4共热时断裂②键

B.和金属钠反应时断裂①键

C.和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键

D.在Ag催化下和O2反应时断裂①③键

4.下面4种变化中,有一种变化与其他3种变化类型不同的是( )

A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O

B.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

5.下列物质能发生消去反应的是( )

A.CH3Cl B.

C.D.

6.32g某饱和一元醇与足量的金属钠反应,得到11.2L(标准状况下)H2,该醇是( ) A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH

二、填空题

7.______和______相连的化合物称为醇,饱和一元醇的通式是______。乙二醇、丙三醇是重要的化工原料,______可作汽车的防冻液,______用于配制化妆品。

8.写出下列反应的化学方程式:

(1)乙醇和钠反应___________________________________________________________。

(2)乙醇和浓硫酸在170℃反应________________________________________________。

(3)乙醇和氢溴酸的反应_____________________________________________________。

(4)乙醇和乙酸发生酯化反应_________________________________________________。9.完成下列物质间转化的化学反应方程式。

Ⅱ诊断提高

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是( ) A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大

B.乙醇分子之间易形成氢键

C.碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合程度大

D.乙醇是液体,而乙烷是气体

2.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化生成相应的醛的是( ) A.CH3OH B.CH3CH3CH3OH

C.D.

3.下列操作达不到预期目的的是( )

①石油分馏时把温度计插入液面以下

②用溴水隐去乙烯中混有的SO2气体

③用乙醇与3mol/L的H2SO4溶液混合共热到170℃制乙烯

④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯

⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A.①②④B.③⑤C.②③④⑤D.①②③④

4.某醇与足量的金属钠反应,醇与产生的氢气的物质的量之比为1∶1,则某一个醇分子中所含羟基的数目为( )

A.1个B.2个C.3个D.4个

5.化合物丙由如下反应制得:

丙的结构简式不可能是( )

A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br

6.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性

乙二醇C

H6O2-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇

2

丙三醇C

H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶

3

A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法

7.一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,若其中H2O的质量为10.8 g,则CO的质量为( )

A.1.4 g B.2.2 g

C.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间

二、填空题

8.化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有______种,其中,能氧化成醛的有______种,不能发生催化氧化的结构简式为________________________,不能发生消去反应的结构简式为__________________________________________。

9.以乙醇、浓硫酸、液溴为原料制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示

1,2二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下:

物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3) 溶解性

1,2-二溴乙烷9.79 131.4 2.18 难溶于水,易溶于醇、醚等液溴-7.2 58.78 3.12 微溶于水,能溶于醇、醚等

(1)装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________;

(2)装置B的作用是__________________,装置C的作用是__________________。

(3)设计实验分离出1,2-二溴乙烷的操作步骤为:

a.将反应后D中试管内的液体倒入仪器甲中,然后再注入适量试剂X;

b.充分振荡,静置,使其分层。

①仪器甲是______(填名称);

②试剂X是______;

A.水B.乙醇C.四氯化碳D.NaOH溶液

③最后一步分离操作的步骤是_________________________________________________

__________________________________________________________________________。

课时Ⅱ

Ⅰ探究训练

一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)

1.药皂具有杀菌、消毒作用,制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的( ) A.甲醛B.酒精C.苯酚D.高锰酸钾

2.下列关于苯酚的叙述中,不正确

...的是( )

A.其水溶液显强酸性,俗称石炭酸

B.NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠

C.在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可与水混溶

D.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗

3.能证明苯酚具有弱酸性的方法是( )

①苯酚溶液加热变澄清

②苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清,生成苯酚钠和水

③苯酚可与FeCl3反应

④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀

⑤苯酚不能使石蕊溶液变红色

⑥向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊

A.②⑤⑥B.①②⑤C.③④⑥D.③④⑤

4.能够检验苯酚存在的特征反应是( )

A.苯酚与硝酸的反应B.苯酚与浓溴水的反应

C.苯酚与氢氧化钠溶液的反应D.苯酚与三氯化铁溶液的反应

5.下列物质中,与苯酚互为同系物的是( )

A.CH3CH2OH B.(CH3)3C—OH

C.D.

6.常温下就能发生取代反应的是( )

A.苯酚和浓溴水B.苯和浓溴水C.乙烯和溴水D.乙苯和溴水

7.下列物质中,既能使溴水褪色,又能产生沉淀的是( )

A.丁烯B.乙醇C.苯酚D.苯

二、填空题

8.纯净的石炭酸是______色晶体,该晶体常温下在水中的溶解度______,通常呈浑浊状,若加热到65℃以上,液体变______,成为溶液,溶液冷却后又______。

9.A、B、C三种芳香族化合物的化学式都是C7H8O;若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色,且C在苯环上的两个取代基处于相邻位置;若投入金属钠,只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式:A______;B______;C______。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是:①______;②______。

三、简答题

10.根据有机物丁香油酚的结构简式,推断它应具有的化学性质有哪些?并用化学方程式表示。

Ⅱ诊断提高

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列物质中属于酚类的是( )

2.下列分子式表示的一定是纯净物的是( )

A.C5H10B.C7H8O C.CH4O D.C2H4Cl2 3.由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团共同组成的属于酚类的物质有( ) A.1种B.2种C.3种D.4种

4.白藜芦醇()广泛存在于食物(例如花生、葡萄)中,

它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7 mol

C.3.5 mol,6 mol D.6 mol,7 mol

二、填空题

5.为防止水源污染,可用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是:取水样少许,加入______,若有______现象产生,即可确定有苯酚。

从废水中回收苯酚的方法是:

(1)用有机溶剂a萃取废液中的苯酚,a可为( )

A.酒精B.苯C.食醋

(2)在萃取后所得有机层中加入溶液b,使苯酚与有机溶剂分离,b可为( )

A.NaCl B.水C.NaOH

(3)在所得溶液中通入一种气体c,又可析出苯酚,c可为( )

A.CO2B.HCl C.NH3

(4)分离出苯酚的操作为d,d可为( )

A.萃取B.过滤C.分液

6.处理含苯酚的工业废水的方案如下图所示。

回答下列问题:

(1)设备①进行的是______操作(填写操作名称),实验室这一步操作所用的仪器是______; (2)由设备②进入设备③的物质A 是______,由设备③进入设备④的物质B 是______; (3)在设备③中发生反应的化学方程式为________________________________________; (4)在设备④中,物质B 的水溶液和CaO 反应,产物是______、______和水,可通过______操作(填写操作名称)分离产物;

(5)上图中,能循环使用的物质是C 6H 6、CaO 、______、______。

第二节 醛

学习目标

知识与技能

过程与方法

情感态度与价值观

1.认识醛的典型代表物——乙醛的组成和结构特点。 2.了解乙醛的化学性质及其用途。 能利用醛的主要化学反应实现醛到羧酸和醇等烃的衍生物之间的相互转化,初步体验有机合成路线设计的思路和方法。 了解醛在实际生产和生活中的应用,了解醛类物质对环境和健康可能产生的

影响,增强环保意识及可

持续发展的思想,关注有

机化合物的安全使用问

题。

学习重点

1.醛的结构特点及化学性质。

2.通过利用醛的主要化学反应实现醛到羧酸和醇等烃的衍生物之间的相互转化,初步体验有机合成路线设计的思路和方法。

Ⅰ 探究训练

一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)

1.室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品,如泡沫绝缘材料的办公用具、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放的气体。该气体可能是( ) A .甲烷 B .氨气 C .甲醛 D .二氧化硫 2.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是( ) A .乙醛的银镜反应 B .乙醛制乙醇 C .乙醛与新制氢氧化铜的反应 D .乙醛的燃烧反应

3.某有机物加氢反应后生成

,该有机物不可能是( )

A .CH 2=C(CH 3)CH 2OH

B .(CH 3)2

C =(CH 3)2CHCHO C .(CH 3)2CHCHO

D .(CH 3)3CCHO

4.下列操作正确的是( )

A .将AgNO 3溶液滴入氨水中制成银氨溶液

B .将乙醇和浓硫酸按体积比为1∶3混合加热到170℃制乙烯

C .向放有电石的圆底烧瓶中,逐滴加入饱和食盐水可产生乙炔气体

D.将2%的NaOH溶液4~5滴,滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液,用作检验醛基的试剂

5.已知柠檬醛的结构简式为

根据所学知识判断下列说法不正确的是( )

A.它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生银镜反应

C.与乙醛互为同系物D.被催化加氢的最后产物是C10H20O 6.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO,下列有关它性质的叙述中错误的是( ) A.能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇

C.能发生银镜反应,表现氧化性

D.在一定条件下能被空气氧化

二、填空题

7.甲醛是一种______色______气味的______体,______溶于水,其35%~40%的水溶液称为______,此溶液可用于______等;乙醛是______色______气味的______体,既能溶于______,也能溶于______等溶剂。两种物质中均有______官能团,所以其化学性质相似,都可以被______为羧酸,还可以被______为醇。

8.在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液,滴入氨水后的现象为______;再继续滴加氨水至沉淀刚好消失,此时的溶液称为______,在此溶液中滴几滴乙醛,水浴加热,现象为______,此反应称______反应。在此过程中乙醛发生_______(填“氧化”或“还原”)反应,此反应可以检验______基的存在。

Ⅱ诊断提高

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.用铜做催化剂,使1-丙醇氧化为某有机物,下列物质中,与该有机物互为同分异构体的是( )

A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH3

C.CH3COCH3D.CH3COOCH3

2.某3 g醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2 g Ag,则该醛为( ) A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛

3.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数是9%,则氧的质量分数是( ) A.16%B.37%C.48%D.无法计算

4.某有机物的分子式为C5H10O,它能发生银镜反应,并能与Br2加成,若将它与H2加成,所得产物的结构简式可能是( )

A.(CH3)3CCH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

二、填空题

5.下列反应中,反应物中的有机物发生还原反应的是______,发生氧化反应的是______。

①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应④甲醛与新制的氢氧化铜反应

⑤乙烯与氢气的加成⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气反应生成2-丙醇⑧甲烷的燃烧

⑨甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

6.完成下列化学方程式

①CH 3CH 2CHO +Cu(OH)2___________________________________________________。 ②OHC —CHO +Ag(NH 3)2OH(足量)___________________________________________。 ③+H 2(足量)__________________________________________________。

三、计算题

7.由碳、氢、氧3种元素组成的某有机物,分子中共含有10个原子,其核外共有32个电子,1 mol 该有机物在氧气中完全燃烧时需要4 mol O 2。回答: (1)若该有机物可使溴水褪色,但不发生银镜反应,取0.2 mol 该有机物与足量钠反应,能产生2.24 LH 2(标准状况),则该有机物的结构简式可能是什么?

(2)若该有机物能发生银镜反应,确定其结构简式。

第三节 羧酸 酯

学习目标

知识与技能

过程与方法

情感态度与价值观

1.认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。 2.了解羧酸、酯的化学性质及其用途。 3.了解酯化反应中化学键的变化。 通过对乙酸乙酯制备条件的优化,初步形成根据化学反应原理设计实验、优化条件的思路。 知道羧酸和酯在自然界中的存在和用途,体会化学与人类生产、生活的密切联系。 学习重点

1.羧酸的结构特点和化学性质。 2.酯的结构特点和化学性质。

课时Ⅰ Ⅰ 探究训练

选择题(每小题有1~2个选项符合题意) 1.下列物质中,不属于羧酸类的是( ) A .乙二酸 B .苯甲酸

C .硬脂酸

D .石炭酸 2.下列与钠、苛性钠、小苏打均能反应的是( ) A .乙醇 B .苯酚 C .乙酸 D .乙醛

3.下列各组物质中互为同系物的是( ) A .丙烯酸与油酸 B .甲酸与油酸 C .硬脂酸与软脂酸D .甲酸与苯甲酸 4.下列物质中,与NaOH 溶液、Na 2CO 3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( )

A .C 6H 6

B .CH 3CHO

C .CH 3 COOH

D .CH 2CH —COOH 5.下列各组物质互为同系物的是( ) A .C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OH

B .CH 3OH 和HOCH 2CH 2OH

C .HCOOH 和C 17H 35COOH

D .CH 3Cl 和CH 2Cl 2 6.下列实验能够成功的是( )

A .只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳4种液体

B.将乙醇加热到170℃可制得乙烯

C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯

D.用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液

7.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有( )

A.1种B.2种C.3种D.4种

Ⅱ诊断提高

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( )

A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.甲酸钠

2.能与反应得到化学式为C7H5O3Na的溶液是( )

A.NaOH B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl

3.某有机物结构简式为:,则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的

量的该有机物恰好反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )

A.3∶3∶2 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.3∶2∶2

4.下列各组混合物,物质的总物质的量都为a mol,组内物质按任意比例混合,完全燃烧时,消耗O2的量不变的是( )

A.甲烷、甲醇、甲醛B.乙炔、1,3-丁二烯、苯

C.丙烯、2-丁烯、环己烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸

二、填空题

5.甲酸具有下列性质:①挥发性;②酸性;③比碳酸的酸性强;④还原性;⑤能发生酯化反应。

下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号:

(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______;

(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说

明甲酸具有______;

(3)与乙醇、浓硫酸混合后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有______;

(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______;

(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______。6.根据图示填空:

(1)化合物A中含有的官能团是________________________________________________。

(2)1 mol A与2 mol H2反应生成1mol E,其反应方程式是_________________________。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为_________________________。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是___________________________。

(5)F的结构简式是___________________________________________________________。

课时Ⅱ

Ⅰ探究训练

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解,得到的产物是( )

A.乙酸钾和甲醇B.乙酸和甲醇

C.乙酸钾和乙醇D.乙酸和乙醇

2.下列有关酯的叙述中,不正确的是( )

A.羧酸与醇在浓硫酸的存在下加热,可得到酯

B.乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯

C.酯化反应的逆反应是水解反应

D.水果类和花草中存在着有芳香气味的低级酯

3.下列物质与NaOH的酚酞溶液共热时,能使溶液颜色变浅的有( )

①乙酸②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷

A.①B.①③C.②④D.①③④

二、填空题

4.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下。

试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点/℃34.7 78.5 118 77.1

请回答:

(1)浓硫酸的作用是____________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子

的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式为________________________。

(2)球形干燥管C的作用是__________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈

红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________;反应结束后D中的现象是__________________。

(3)该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇的办法,目的是______,同时慢慢滴加乙

酸并加热蒸馏,原因是__________________________________________________。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,

分离出______;再加入(此空从下列选项中选择)______;然后进行蒸馏,收集77℃左

右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 A .五氧化二磷

B .碱石灰

C .无水硫酸钠

D .生石灰

Ⅱ 诊断提高

选择题(每小题有1~2个选项符合题意)

1.将阿司匹林放入足量的NaOH 溶液中煮沸,能发生反应的化学键是(

)

2.1 mol 上述阿司匹林最多可消耗的NaOH 为( ) A .1 mol B .2 mol C .3 mol D .4 mol

3.将

完全转变为

的方法是( )

A .与足量的NaOH 溶液共热后,再通入CO 2

B .加热溶液,通入足量的HCl

C .与稀H 2SO 4共热后,加入足量的NaHCO 3

D .与稀H 2SO 4共热后,加入足量的NaOH

第四节 有机合成

学习目标

知识与技能

过程与方法

情感态度与价值观

掌握引入碳碳双键、卤原子和羟基的化学反应,对有机化合物官能团之间的转化形成较为全面的认识。 知道有机合成路线设计的一般程序和方法,能对给出的有机合成路线进行简单的分析和评价。 认识有机合成对人类生产和生活的重要影响,赞赏有机化学家们为人类社会

所作出的重要贡献,培养

学习化学的兴趣。 学习重点

1.掌握引入官能团的途径,即官能团的相互转化。 2.了解有机合成路线设计的一般程序和方法。

探究训练

选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.有机化合物分子中能引进卤原子的反应是( )

A .消去反应

B .酯化反应

C .水解反应

D .取代反应

2.有下列几种反应类型:①消去;②加聚;③水解;④加成;⑤还原;⑥氧化。用丙醛制取1,2-丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是( ) A .⑤①④③ B .⑥④③① C .①②③⑤ D .⑤③④① 3.乙酸乙酯水解反应可能经历如下步骤:

若将上面①~⑥反应按加成、消去、取代分类,其中错误的是( )

A.加成反应:③⑥B.消去反应:④⑤

C.取代反应:①②D.取代反应:④⑥

4.常见的有机反应类型有:①取代反应;②加成反应;③消去反应;④酯化反应;⑤加聚反应;⑥缩聚反应;⑦氧化反应;⑧还原反应。其中可能在有机物分子中生成羟基的反应类型有( )

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①②⑧D.③④⑤⑥

Ⅱ诊断提高

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.武兹反应是重要的有机增碳反应,可简单地表示为:2R—X+2Na→R—R+2NaX,现用CH3CH2Br和C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是( )

A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH(CH3)2

C.CH3CH2CH2CH2CH3D.(CH3CH2)2CHCH3

2.乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成:

它与下列试剂发生加成反应时,所生成的产物不正确的是( )

A.与HCl加成生成CH3COCl B.与H2O加成生成CH3COOH

C.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D.与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O 二、简答题

3.已知:苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去),回答下列问题:

(1)在①~⑥6个反应中,属于取代反应的是(填反应编号)______。

(2)写出物质的结构简式:F__________________,I________________________。

(3)写出下列化学方程式:

①______________________________________________________________________;

⑥______________________________________________________________________。

参考答案

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

课时Ⅰ

【探究训练】

一、选择题

1.BC 2.A3.A4.B 5.B 6.A

二、填空题

7.羟基烃基或苯环侧链上的碳原子C n H2n+1OH 乙二醇丙三醇8.略9.略

【诊断提高】

一、选择题

1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A

二、填空题

8.8 4略

9.(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

(2)防止倒吸(并可以检查实验进行时,试管D是否发生堵塞) 吸收乙烯中混有的SO2和

CO2,吸收溴蒸气

(3)①分液漏斗②D ③将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小

孔),再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢流出。

课时Ⅱ

【探究训练】

一、选择题

1.C 2.A3.A4.BD 5.C 6.A7.C

二、填空题

8.无不大澄清浑浊

9.略

三、简答题

10.略

【诊断提高】

一、选择题

1.B 2.C 3.C 4.D

二、填空题

5.FeCl3溶液显紫色(1)B (2)C (3)AB (4)C

6.(1)萃取分液漏斗

(2)C6H5ONa NaHCO3

(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

(4)CaCO3NaOH 过滤

(5)NaOH水溶液CO2

第二节醛

【探究训练】

一、选择题

1.C 2.B 3.D 4.BC 5.C 6.C

二、填空题

7.无 有刺激性 气 易 福尔马林 杀菌、防腐 无 有刺激性 液 水 乙醇 醛基 氧气氧化 氢气还原

8.生成白色沉淀 银氨溶液 生成银镜 银镜 氧化 醛 【诊断提高】

一、选择题

1.C 2.A 3.B 4.C 二、填空题

5.②⑤⑦ ①③④⑥⑧⑨ 6.略 三、计算题 7.(1)CH 2

CHCH 2OH (2)CH 3CH 2CHO

第三节 羧酸酯

课时Ⅰ

【探究训练】 选择题

1.D 2.C 3.AC 4.D 5.C 6.A 7.C 【诊断提高】 一、选择题

1.A 2.B 3.B 4.D 二、填空题

5.(1)③ (2)①② (3)⑤ (4)② (5)④ 6.(1)羧基、碳碳双键、醛基(2)~(6)略

课时Ⅱ

【探究训练】 一、选择题

1.C 2.B 3.D 二、填空题

4.(1)催化剂和吸水剂

(2)冷凝和防止倒吸-

23CO +H 2O

-

3

HCO

+OH - 红色褪去且出现分层现象

(3)增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率 蒸馏出乙酸乙酯,减小生成物,反应正向进行,提高产率,同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 (4)乙醇 C 【诊断提高】 选择题

1.AD 2.C 3.A

第四节 有机合成

【探究训练】 选择题

1.D 2.A3.D 4.C 【诊断提高】

一、选择题

1.D 2.C

二、简答题

3.(1)①③④⑤

烃的含氧衍生物检测题

一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分,共60分)

1.下列说法中,不正确的是( )

A.苯酚有弱酸性,它能和NaOH溶液反应

B.醇属于羟基(—OH)衍生物,饱和一元醇的组成符合C n H2n+2O

C.乙醇是无色透明的液体,密度比水大,能用乙醇从碘水中萃取出碘

D.向苯酚钠溶液中通入CO2气体,能使溶液变浑浊,说明碳酸的酸性比苯酚的强2.今有乙酸、乙醇、乙醛三瓶无色溶液,能从中检验出乙酸的反应是( ) A.滴加紫色石蕊后,溶液显红色

B.加金属钠后有氢气放出

C.加银氨溶液后有银镜析出

D.加入新配制的Cu(OH)2悬浊液振荡后,沉淀消失

3.洗涤不洁净玻璃仪器的正确方法是( )

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.实验室制取O2后的试管用稀HCl洗涤

4.下列物质中,在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为( ) A.乙醇B.乙醛

C.苯酚D.乙酸

5.下列基团:—CH3、—OH、—COOH、—C6H5,相互两两组成的有机物有( ) A.3种B.4种

C.5种D.6种

6.能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是( ) A.CH2=CH-COOH B.CH2=CH-CH2OH

C.CH2=CH-CHO D.CH2=CH-COOCH3

7.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列说法不正确的是( ) A.18O存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水中

C.反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104

8.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是( )

A.福尔马林(蚁酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物

B.乙醇(乙醛):加新制Cu(OH)2溶液,加热至沸腾,过滤取溶液

C.苯(苯酚):加溴水,振荡,过滤除去沉淀

D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层

9.下列说法中,正确的是( )

A.凡是能发生银镜反应的物质一定是醛

B.乙烯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色

C.在氧气中燃烧时,只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃

D.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸

10.漆酚是我国特产漆的主要成分,漆酚不应具有的化学性质是( )

A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应B.可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D.可以跟溴水发生取代反应

11.某饱和一元醇与浓硫酸共热得一种无同分异构体的烯烃,该醇分子中的碳原子数为( )

A.1 B.2 C.3 D.4

12.某有机物的结构简式为,它可以发生反应的类型有( )

①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚

A.①②③④B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

13.中草药陈皮中含有具有抗菌作用的分子,1 mol该物质与浓溴水作用和

足量的NaOH溶液反应,分别消耗的物质的量为( )

A.2 mol,2 mol B.3 mol,3 mol

C.3 mol,4 mol D.2 mol,4 mol

14.有机物分子中,原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实,不能

..说明上述观点的是( )

A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

15.下列实验,能成功的是( )

A.银镜反应中,向浓氨水中滴加AgNO3溶液制备银氨溶液

B.苯和浓溴水反应制溴苯

C.向CH3CH2Br与NaOH水溶液反应后的试管中滴加AgNO3溶液,观察是否有浅黄色沉淀

D.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热煮沸观察红色沉淀

二、填空题(共40分)

16.(6分)用工业酒精制造的假酒中通常含有______;福尔马林溶液的溶质是________;为了杀灭空气中病菌,普通百姓通常可以通过熏______酸作为家庭预防手段之一。17.(8分)下列有机化合物中,有多个官能团:

(1)可以看作醇类的是______。(填编号,下同)

(2)可以看作酚类的是______。

(3)可以看作羧酸类的是______。

(4)可以看作酯类的是______。

18.(6分)有机化学中,取代反应范畴很广,下列6个反应中,属于取代反应范畴的是______(填写相应的字母)。

19.(8分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。

在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号),可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如,二乙醚的结构简式为:CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个,如下图所示:

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氢谱

(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是______(多选扣分)。

A.CH3CH3

B.CH3COOH

C.CH3COOCH3

D.CH3COCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如下图所示,A的结构简

式为______,请预测B的核磁共振氢谱上有______个峰(信号)。

A的核磁共振氢谱

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,请简要说明根据核磁共振氢谱的结果

来确定C2H6O分子结构的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。

20.(12分)

利用上述信息,按以下步骤从合成

(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

(1)分别写出A、C、D的结构简式:

A:____________;C:____________;D:____________。

(2)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤得到D的另一种可能结构简式为

____________________________________________________________________。

(3)写出反应②、⑦的化学方程式:________________________________________;

____________________________________________________________________。

参考答案

第三章烃的含氧衍生物检测题参考答案

一、选择题

1.C 2.AD 3.B 4.A5.D 6.B 7.B 8.BC 9.B 10.C

11.BC 12.B 13.C 14.B 15.D

二、填空题

16.甲醇甲醛乙

17.(1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E

18.ACEF

19.(1)AD

(2)BrCH2CH2Br 2

(3)若图谱中给出了3个吸收峰(信号),则说明C2H6O的结构是CH3CH2OH;若图谱中

给出了1个吸收峰(信号),则说明C2H6O的结构是CH3OCH3

20.

高中有机化学实验专题练习有答案

高中有机化学实验题 1.实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸 170℃CH 2===CH 2↑+H 2O, 反应时,常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题: (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号):①________,②________,③________,④________。 A .品红溶液 B .NaOH 溶液 C .浓硫酸 D .酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2.实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃~60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是( ) A .酒精灯直接加热 B .热水浴加热 C .酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3.已知下表数据: 某学生做乙酸乙酯的制备实验

(1)写出该反应的化学反应式 。 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没有果香味液体生成,原因是 。 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。 ①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH 4,你认为是否正确,说明理由。 ②上述实验过程中涉及的反应类型有 。 5.在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠,迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管收集并验纯气体后,点燃,并把干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象,

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中,小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总,供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物,从组成上看,除了碳(C),氢(H)元素之外,还含有氧(O)。从结构上看,可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多,可以分为醇,酚,醛,羧酸,酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念:分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式:CnH2n+1OH,简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分:一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分:甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。

一般醇为无色液体或固体,含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体,12或更多的是固体,多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂,三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多,这是由于醇分子中有氢键存在,发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼,分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外,与羟基相连的碳原子容易被氧化,生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精,易燃,有酒精气味,与水、酒精互溶,有毒,饮后会使人眼睛失明,量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体,凝固点低,可作内燃机抗冻剂,同时是制造涤纶的原料,舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油,没有颜色,粘稠,有甜味,吸湿性强——制印泥、化装品:凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质

高中有机化学实验总结最全

高中有机化学实验总结最全-标准化文件发布号:(9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

有机化学基础----实验 1、乙烯的性质实验(必修 2、P59) 现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化),使溴的四氯化碳溶液褪色(加成) 乙烯的实验室制法: (1)反应原料:乙醇、浓硫酸 (2)反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 2H2SO4(浓)2SO2↑+ 2C+ 5H2O C + 2H2SO4(浓)2SO2↑+ C O2↑+ 2H2O (3)收集方法:只能用排水法,因为其密度与空气接近,只是略小,不能用排空气法。 (4)浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌) (5)碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。 (6)实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。(不能用水浴) (7)温度计要选用量程在200℃~300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。(8)实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸。 (9)在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。尤其是SO2_具有还原性,也可以是KMnO4酸性溶液或者溴水褪色,必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。 (10)使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。 2、乙炔的实验室制法: (1)反应方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加热) (2)发生装置:固液不加热(不能用启普发生器) (3)得到平稳的乙炔气流:①常用饱和氯化钠溶液代替水(相当于减小了水的浓度)②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出。 (4)生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 (5)反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏斗。为什么?①反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。②反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。 (二)烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 (1)反应原料:溴乙烷、NaOH溶液 (2)反应原理:CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 化学方程式:CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr 注意:(1)溴乙烷的水解反应是可逆反应,为了使正反应进行的比较完全,水解一定要在碱性条件下进行; (3)几点说明:①溴乙烷在水中不能电离出Br-,是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接取上层清液加AgNO3溶液产生Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理 班级姓名学号 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶 液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝 基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类: 一氯甲烷( ...2.F.2.,沸点为 ....-.29.8℃ .....). ....CCl .....CH..3.Cl..,.沸点为 ...-.24.2℃ .....).氟里昂( 氯乙烯( ....,沸点为 ....-.21℃ ...HCHO ...). ......,沸点为 ....CH..2.==CHCl ....-.13.9℃ .....).甲醛(

有机化学实验题选择专练(含答案)

有机化学实验题选择专练 1. 下列实验装置图正确的是 A.实验室制备及收集乙烯B.石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 2. 下列实验能获得成功的是() A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 3. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( ) A.银氨溶液B.浓溴水C.新制Cu(OH)2浊液D.FeCl3溶液 4.有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是() A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧ 5. 下列实验装置一般不用于 ...分离物质的是

A.B.C.D. 6. 下列实验能获得成功的是 :①甲烷气体通入空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气能获得成功的是 (A)只有①②(B)只有①(C)只有④(D)①②③④ 7. 下列实验能获得成功的是() A.苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C.向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热到沸腾,验证水解产物为葡萄糖 D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l,2-二溴乙烷 E.将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 F.乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷 8. 下列实验中能获得成功的是( ) A.溴苯中含有溴单质,可用NaOH溶液洗涤,再经分液而除去 B.制硝基苯时,在浓H2SO4中加入浓HNO3后,立即加苯混合,进行振荡 C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,紫色都会褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 9. 下列实验能获得成功的是……() ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷;②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷;③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气;④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷;⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔;⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥ 10. 下列实验能获得成功的是

高考有机化学实验复习专题

高考有机化学实验复习专题(含答案) 一.乙烯的实验室制备 第一种制备方法: 1、药品配制: 2、反应原理:; 3、发生与收集装置:主要仪器 ; 收集方法: 4、浓硫酸作用:碎瓷片作用: 5、温度计位置:,加热的要求: 6、反应后,反应容器变黑,同时产生刺激性气味的原因:(结合化学方程式解释) 7、性质实验:①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液,乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液,发生反应 ③将乙烯点燃,火焰,有 8、注意事项:①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质,制备纯的乙烯,所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 (1)试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因:________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是:Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 (3)能说明SO2气体存在的现象是________ 。 (4)使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 (5)使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 (6)确定含有乙烯的现象是______________ 。 二.乙炔的实验室制备 1、药品:; 2、反应原理:; 3、发生装置仪器:; 4、收集方法:。 5、性质实验: ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液,乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,溶液,发生反应 ③将乙炔点燃,火焰,有 6、注意问题: ①能否用启普发生器,原因 ②为缓减反应的剧烈程度,可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质,如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用: 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键:控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空: 1、①图中,A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机气体产物:

高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第节醇和酚教案鲁科版选修

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第2节醇和酚(第一、二课时) [质疑]所有饮用酒中均含一定量的乙醇、汽车发动机防冻液中的乙二醇、化妆品中的丙三醇(甘油)、茶叶中的茶多酚、制药皂的苯酚、漆器上涂的漆酚分别属于醇和酚,醇和酚在结构和性质上有何异同点?[讲述]醇和酚在结构上的异同点。[过渡]虽然醇和酚的官能团均为羟基,但二者在性质上存在较大的区别,这节主要学习醇的性质。 一、醇的概述1 醇的命名 [学生活动]阅读醇的命名(注意与烃类的系统命名进行比较)练习:对下列几种醇进行命名。(教师可对课堂中学生的生成性问题进行纠正) [导引]醇可看成由烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。因此引导学生从烃基和羟基两方面对醇进行分类,并归纳饱和一元醇的通式。 [小结]2 醇的分类 从羟基数进行分类…… 醇 从烃基的饱和度进行分类…… 3 常见的醇[学生活动]阅读课本P55页,小结甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途。 [教师讲述] 4 醇类的物理性质:○1在水中的溶解性;○2熔沸点。(教学手段:借助教材P56页关于醇在水中的溶解性内容及表2—2—1中的数据,和媒体播放来教学) [教师讲述](强化性质反映结构的化学思想)氢键的含义,醇(以乙醇为例)分子间及醇的水溶液中醇分子与水分子之间的氢键的形成。[师生活动] 分析醇的结构特点:从键的极性及α—C和氧化数两方面考虑。 预测醇的化学性质(形成结构决定性质的化学思想,及运用前面所学知识的能力)

小结(以媒体播放的形式教学) (要求学生注意各个反应的断键规律) 二、醇的化学性质:1 羟基的反应取代反应;消去反应 2 烃基中氢的反应与活泼金属反应;与羧酸反应 3 醇的催化氧化与羟基相连的碳原子(α—C)上有2个氢原子时;1个氢原子时;无氢原子时。 [创设情境]一位著名的有机化学家说过,假如让一个有机化学家带上10种有机化合物到荒岛上工作,他的选择里一定会有醇,学了醇的性质后,你如何理解他这名话? [小结]醇的重要作用:一定条件下,醇可以转化为烯烃、酯、醚、醇钠、醛、酮、卤代烃等其他类别的有机化合物。 板书设计 一醇的概述1 醇的命名2 醇的分类 一元醇 从羟基数进行分类二元醇 醇三元醇 饱和醇(饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH)从烃基的饱和度进行分类 不饱和醇 3 常见的醇 4 醇类的物理性质:○1在水中的溶解性:羟基数相同时,碳原子数越多,水溶性越小;碳原子数相同时,羟基数越多,水溶性越大○2熔沸点:醇的沸点高于与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃。羟基数相同时,碳原子数越多醇的沸点越高;碳原子数相同时,醇羟基越多醇的沸点越高。二、醇的化学性质:1 羟基的反应取代反应;消去反应2 烃基中氢的反应 与活泼金属反应;与羧酸反应 3 醇的催化氧化—与羟基相连的碳原子(α—C)上2个氢原子时,生成醛:1个氢原子时,生成酮:没有氢原子时,不发生催化氧化。

高中有机化学实验中水浴和温度计的处理

一:水浴实验 1.乙醛的银镜反应实验:水浴,不需要温度计(水浴加热提供稳定的加热环境,不能震荡) 2.蔗糖水解 水浴,不需要温度计 实验操作 实验现象 结论、解释 ①在一支洁净的试管中加入20%的蔗糖溶液5mL ,并加入5滴稀硫酸(1:5),将试管放在水浴.. 中加热5min ,然后用稀的NaOH 溶液中和硫酸,使其呈弱碱性 加入银氨溶液的一支试管内产生银镜;加 入新制的Cu (OH )2悬浊液的试管内产生红色沉淀 蔗糖水解的产物中有还原性糖 ②上述溶液用试管平分成两份,一支试管中加入银氨溶液,振荡试管,水浴加热,另一支试管中加入新制的Cu (OH )2悬浊液并加热,观察现象 3.实验室制取硝基苯: 4.乙酸乙酯的水解 (水浴加热,需要温度计) (水浴,需要温度计) 水浴加热控制温度在55~60之间 水浴加热控制温度,既可以使水解变快 避免副反应发生 也不会使乙酸乙酯蒸出 取三支相同试管,分别编号123,如下实验 试管中是稀硫酸和蔗糖,水浴控制温度,不至于温度过高,发生其他副反应

5、酚醛树脂的制取 i)沸水浴 ii)长导管的作用:冷凝回流、导气 iii)催化剂:浓盐酸(或浓氨水) iv)试管清洗:酒精浸泡 二:温度计的使用 1.乙烯的实验室制法: 2.蒸馏或石油分馏 3.乙酸乙酯水解:温度计控温在65~75℃ 4.制取硝基苯55~60℃ 【典例】①-⑦是已学过的有机实验,请将编号填入最适宜的装置图A-D下的空格中。①制甲烷②制乙烯③制乙炔④制硝基苯⑤制溴苯⑥酯化反应⑦酯的水解 答案:A ③ B ② C ⑦ D ④ 乙酸乙酯的 气味很浓 略有乙酸乙酯 的气味 无乙酸乙酯的气味 乙酸乙酯未发 生水解 乙酸乙酯大部 分已水解 乙酸乙酯全 部水解

高中有机化学实验专题练习有答案

高中有机化学实验题 浓硫酸 1.实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH――→ CH2===CH2↑+ H2O, 反应时,常因温度过高而使乙醇和浓 170℃ H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题: (1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号 ):① ________,② ________,③ ________,④ ________。 A .品红溶液 B .NaOH 溶液C.浓硫酸 D .酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明 SO2存在的现象是 ______________________________________________ 。 (3)使用装置②的目的是 ________________________________________________ 。 (4)使用装置③的目的是 __________________________________________________ 。 (5)确证乙烯存在的现象是___________________。 2.实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃~ 60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A .酒精灯直接加热B.热水浴加热C.酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是 _____________________________________ 。 3.已知下表数据: 物质熔点/℃沸点/℃密度 / ( g/cm 3) 乙醇-144780.789 乙酸16.6117.9 1.05 乙酸乙酯-83.677.50.90 浓硫酸——338 1.84 某学生做乙酸乙酯的制备实验 ( 1)写出该反应的化学反应式。 ( 2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3︰ 2 的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没有 果香味液体生成,原因是。 ( 3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含 乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编 号表示适当的分离方法。 A 乙酸乙酯 ( a) 乙酸( b) ① C D③乙酸 乙醇 B ②

高中化学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第1节 有机化学反应类型(第2课时)学业分层测评

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节第2课时 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.欲除去溴乙烷中含有的HCl,下列操作方法正确的是( ) A.加氢氧化钠水溶液,加热煮沸 B.加氢氧化钠醇溶液,加热煮沸 C.加水振荡,静置后分液 D.加入AgNO3溶液,过滤 【解析】本题主要考查有关溴乙烷水解反应和消去反应的条件,A和B两项由于会反应,分别生成乙醇和乙烯,故不能用来除杂。溴乙烷不溶于水,而HCl易溶于水,加以分离。 【答案】 C 2.下表中对应关系正确的是( ) 【解析】A.乙烯与HCl发生的是加成反应,而非取代反应,该选项错误。 B.油脂属于酯类,能发生水解反应,且得到的醇都是丙三醇(甘油),淀粉水解得到葡萄糖,该选项正确。 C.Zn→Zn2+的过程中,化合价升高,Zn被氧化,该选项错误。 D.在两个反应中,H2O中两种元素的化合价都没有发生变化,H2O在两个反应中均既不作氧化剂,也不作还原剂,该选项错误。 【答案】 B 3.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【解析】A项,前者属于取代反应,后者属于加成反应;B项,前者属于取代反应,后者属于氧化反应;C项,前者属于消去反应,后者属于加成反应;D项,二者均属于取代反应。 【答案】 D 4.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷难溶于水,能溶于多种有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯 C.将溴乙烷滴入AgNO3溶液中,立即有淡黄色沉淀生成 D.实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷 【解析】溴乙烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应(属取代反应)生成乙醇,溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯。两者反应的条件不同,其反应的类型和产物也不同,不能混淆。溴乙烷难溶于水,也不能在水中电离出Br-,将其滴入AgNO3溶液中,不发生反应,也无明显现象;乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷;在实验室中通常用乙烯与溴化氢反应来制取溴乙烷。 【答案】 A 5.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2—CHBr2 A.①③⑥B.②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.②④ 【解析】根据卤代烃消去反应的实质,分子中与连接卤素原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃不能发生消去反应。(CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应;因CH2Cl2分子中只有一个碳原子,故其也不能发生消去反应。此外,C6H5Cl若发生消去反应,将破坏苯环的稳定性,故C6H5Cl也不能发生消去反应。 【答案】 A 6.能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是( ) 【导学号:04290030】

高中有机化学方程式汇总(全)(已)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO -NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO -SO 3H SO 3H+H 2O

高中有机化学实验总结最全

有机化学基础实验 (一)烃 1. 甲烷的氯代(必修2、P56)(性质) 实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。 现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和 ..食盐水】 解释:生成卤代烃 2. 石油的分馏(必修2、P57,重点)(分离提纯) (1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。 (2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 (3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是:防止爆沸 (4)温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度) (5)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出 (6)用明火加热,注意安全 3. 乙烯的性质实验(必修2、P59) 现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验) 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂) 乙烯的实验室制法: (1)反应原料:乙醇、浓硫酸 (2)反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌) (4)碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。 (5)实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。(不能用水浴)(6)温度计要选用量程在200℃~300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。 (7)实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸。【记】倒着想,要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 (8)乙烯的收集方法能不能用排空气法不能,会爆炸 (9)点燃乙烯前要_验纯_。 (10)在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。(11)必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。 4、乙炔的实验室制法: (1)反应方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加热) (2)发生装置:固液不加热(不能用启普发生器) (3)得到平稳的乙炔气流:①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出。 (4)生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体

高中有机化学实验专题练习1有答案

高中有机化学实验题(一) 1.实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O, 反应时,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题: (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号):①________,②________,③________, ④________。 A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2.实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃~60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A.酒精灯直接加热B.热水浴加热C.酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3.已知下表数据: (1)写出该反应的化学反应式。 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没有果香味液体生成,原因是。 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。

(完整版)高中有机化学实验专题练习有答案

高中有机化学实验题 1.实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑+H 2O, 反应时,常因温度过高而使乙醇和浓 H 2SO 4反应生成少量的SO 2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题: (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号):①________,②________,③________,④________。 A .品红溶液 B .NaOH 溶液 C .浓硫酸 D .酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2.实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃~60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是( ) A .酒精灯直接加热 B .热水浴加热 C .酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm 3 ) 乙醇 -144 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸 —— 338 1.84 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)写出该反应的化学反应式 。 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没有果香味液体生成,原因是 。 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A (a ) ① ③ ② D 乙酸 (b )

高二有机化学基础烃的衍生物课堂练习题[1]

高二有机化学基础烃的衍生物课堂练习题[1] https://www.wendangku.net/doc/bc464604.html,work Information Technology Company.2020YEAR

高二有机化学基础课堂练习题 一.选择题 1.当前我国环保亟待解决的“白色污染”,通常所指的是() A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘 C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑废料 2.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是() A 甲烷B氨气 C 甲醛 D二氧化硫 3.下列四种烃的名称所表示的物质,命名正确的是 A 2-甲基-2-丁炔 B 2-乙基丙烷 C 3-甲基-2-丁烯 D 2-甲基-2-丁烯 4.下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2 5.正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网,生成一种化合物,与该化合物互为同分异构体的是() COOCH3 3 6.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH,对其性质的描述不正确的是()A 能与金属钠反应放出氢气 B 不能与新制氢氧化铜反应 C 能发生加聚反应生成高分子化合物 D 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 7.分子式为C8H16O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有() A 1种 B 2种 C 3种 D 4种

8.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为() A 27% B 28% C 54% D无法计算 9.从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中,操作步骤合理的是() ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热 A ④⑤③ B ⑦① C ③⑤①② D ⑥①⑤③ 10.中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应, 则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为() A 2 mol Br2 2 mol NaOH B 2 mol Br2 3 mol NaOH C 3 mol Br2 4 mol NaOH D 4 mol Br2 4 mol NaOH 11.下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是() A.乙基(—CH 2CH 3 ) B.碳正离子[(CH 3 ) 3 C⊕] C.碳化钙 (CaC 2 ) D.碳 烯 (:CH2) 12.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、 多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构 如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是() A、分子中所有的原子共面 B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C、易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应 D、遇FeCl 3 溶液发生显色反应 13.某种药物主要成分X的分子结构如下: 关于有机物X的说法中,错误的是() O O H O H O O —OH OH OH OH

高中有机化学实验专题练习有答案

中有机化学实验题 浓硫酸 1 .实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH ――CH2===CH 2 H2O,反应时,常因温度过高而使乙 醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题: (1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号):①___________ ,②__________ ,③ __________ ,④__________ A ?品红溶液 B . NaOH溶液 C ?浓硫酸 D ?酸性高锰酸钾溶液 (2) 能说明SO2存在的现象是_________________________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是___________________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是_______________________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是_________________________________________________________________ 。 2?实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55C?60C条件下生成。 (1) 实验时选用的加热方式是() A ?酒精灯直接加热B.热水浴加热 C ?酒精喷灯加热 (2) 选择该种加热方式的优点是_______________________________________________ 。 3 ?已知下表数据: 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)___________________________________________________________________________ 写岀该反应的化学反应式______________________________________________________________________________________ 。 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为 3 : 2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没 有果香味液体生成,原因是_______________________________________________________ 。 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 ____________________________ 。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂, 编号表示适当的分离方法。

高中化学烃和烃的衍生物知识点总结

烃1.烃的衍生物 [烃的衍生物的比较] 分子结构特 类别官能团 点 卤碳-卤键(C 卤原子(- 代- X)有极性, X) 易断裂 烃 分类主要化学性质 ①氟烃、氯烃、溴烃;①取代反应 (水解反应 ): ②一卤烃和多卤烃;③R- X+H2O 饱和卤烃、不炮和卤烃R-OH + HX 和芳香卤烃②消去反应: R- CH2- CH2X + NaOH 醇 均为羟基 (- OH)酚 RCH= H2 + NaX + H2O ①取代反应: a.与 Na 等活泼金属反应; b .与 HX 反应, ①脂肪醇 (包括饱和 c.分子间脱水; d.酯化反应 ②氧化反应: 醇、不饱和醇 );②脂 - OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R- CH 2OH + O2 环碳原子上香醇 (如苯甲醇 ),④一 2R- CHO+2H2O 元醇与多元醇 (如乙二 ③消去反应, 醇、丙三醇 ) CH3CH2 OH CH2= H2↑ + H2O - OH 直接连①易被空气氧化而变质;②具有弱酸性③取 在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应 醛基 醛 (- CHO)上.酚类中均酚等 含苯的结构 分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不 醛基的有机饱和醛 );②芳香醛; 物③一元醛与多元醛 ④显色反应 ①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应): R - CHO+H2R- CH2OH ②氧化反应:a.银镜反应;b.红色沉淀反 羧基 羧酸 (- COOH) 应: c.在一定条件下,被空气氧化 ①脂肪酸与芳香酸;②①具有酸的通性;②酯化反应 分子中含有一元酸与多元酸;③饱 羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸; 物④低级脂肪酸与高级 脂肪酸 水解反应: 羧 酸酯基 (R 为烃基或H 酯 原子, R′只 能为烃基 ) ①饱和一元酯: RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1 RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOH RCOONa + R'OH

高中有机化学实验大全

有机化学基础实验 专题一烃 一、甲烷的氯代(性质) 实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放 在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。 现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量 筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱.和.食盐水】 解释:生成卤代烃 二、石油的分馏(重点)(分离提纯) (1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合 物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。 (2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、 铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡 皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 (3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是:防止爆沸 (4)温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度) (5)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出 (6)用明火加热,注意安全 三、乙烯的性质实验 现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验) 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂) 乙烯的实验室制法: (1)反应原料:乙醇、浓硫酸 (2)反应原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 副反应:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O C2H5OH+6H2SO4(浓)6SO2↑+2CO2↑+9H2O

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(3)浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌) (4)碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。 (5)实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。(不能用水浴) (6)温度计要选用量程在200℃~300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。 (7)实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸。 【记】倒着想,要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 (8)乙烯的收集方法能不能用排空气法不能,会爆炸 (9)点燃乙烯前要_验纯_。 (10)在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯 中混有_SO2_、__CO2__。 (11)必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。 四、乙炔的实验室制法: (1)反应方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH2)(注意不需要加热) (2)发生装置:固液不加热(不能用启普发生器) (3)得到平稳的乙炔气流:①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出。 (4)生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 (5)反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏斗。为什么?①反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。②反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带

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