贵州省遵义市桐梓县2019年中考化学模拟(4月)试卷(含解析)

2019年贵州省中考化学模拟试卷（4月份）

1.下列物质的变化中属于化学变化的是（）

A. 冰雪融化

B. 水果榨汁

C. 分离液态空气

D. 葡萄酿酒

2.5000L氧气在加压条件下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（）

A. 分子的体积很小

B. 分子的质量很小

C. 加压时分子体积变小

D. 加压时分子间的间隔变小

3.环境保护是2016年两会热点话题，下列说法错误的是（）

A. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化

B. 淘汰黄标车减少汽车尾气污染

C. 深埋废旧电池减少重金属污染

D. 使用低毒、低残留农药减轻环境污染

4.下列图示操作中错误的是（）

A. 气密性检查

B. pH值测定

C. 浓硫酸稀释

D. 滴加液体

5.下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）

A. 硫酸钾

B. 磷矿粉

C. 氯化铵

D. 硝酸钾

6.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，

下列说法错误的是（）

A. 单宁酸由C、H、O三种元素组成

B. 单宁酸中氢元素质量分数最小

C. 单宁酸中氢、氧元素的质量比为26：23

D. 单宁酸是有机化合物

7.某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（）

A. 牙膏显碱性

B. 西瓜汁显酸性

C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色

D. 胃酸过多得人不宜使用过多的食醋

8.下列事例，用化学知识解释正确的是（）

A. 用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性

B. 在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应

C. 家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用

D. 把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点

9.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2，测得RO2和

SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）

A. 参加反应的X的质量为

B. X的相对分子质量为76

C. X中含有R元素、S元素和O元素

D. 产物为气态时都是空气污染物

10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

B. 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变

C. 时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙

D. 时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液

11.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有H、C、O三种元素，请选用其

中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

（1）相同条件下密度最小的气体______。

（2）“西气东输”中“气”的主要成分______。

（3）人体中含量最多的物质是______。

12.下表为某食品包装袋的部分说明。请回答下列问题：

（1）配料中加入鸡蛋，有多个方面的作用。它可以改善饼干的口感并使饼干有一定的柔韧性等，

从营养的角度看，鸡蛋的作用是______。

（2）配料中可用于腌制蔬菜的物质是______。

（3）小麦粉中富含淀粉，其化学式可表示为（C6H10O5）n，则6.48克淀粉在人体内经过一系列的变化最终转化为水和______克二氧化碳。

13.医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。

（1）D元素的名称是______。C原子结构示意图为______。

（2）A与B可形成原子个数比1：1的分子，其化学式为______，该分子中B的化合价是______。

（3）A、B、C形成化合物X的名称为______，其固体溶于水时要______（填“吸

热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是______。

（4）A与D形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为______。

14.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示

完成下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示______；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是______；

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染。且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3：

该反应的化学方程式为______，其基本反应类型属于______。

15.某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe X Oy），一学生利用实验作进一步分析，过

程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g

Ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：

通过计算回答下列问题：

（1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。

（2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。

16.根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为______。

（2）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进（选“b”或“c”），原理是______。

（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______。

（4）实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是______，写出有关的反应方程式______。

17.化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进

行了“寻找新的催化剂”的探究实验。

【提出问题1】寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能，它的催化效果如何？【实验设计1】

【实验结论】

（1）A中产生的气体是______；

（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验______（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。

【实验评价】

（1）设计实验Ⅲ的目的是______；

（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a、定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b、定量判断：______。

【资料信息】过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂

【提出问题2】氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？

【设计实验2】某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验

（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：______。（2）上述实验应测量的“待测数据”是指______，从数学描述角度，X、Y、Z在数值上的大小关系是______。

（3）若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”、“小”、“不确定”），说明氧化铜能加快氧酸钾的分解速率，表中“m”的数值应该为______。

（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入______（简述操作）。

【评价设计】

（5）你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是______。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、水果榨汁的过程中只是从水果中分离出果汁，没有新物质生成，属于物理变化。

C、分离液态空气，只是利用液态氮和液态氧沸点的不同，将液态氮和液态氧分开，没有新物质生成，属于物理变化。

D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】

解：5000L氧气在加压条件下能装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。

故选：D。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】C

【解析】

解：A、使用无磷洗衣粉预防水体富营养化，故说法正确；

B、淘汰黄标车减少汽车尾气污染，故说法正确；

C、深埋废旧电池，会造成地下水、土壤的污染，故C说法错误；

D、使用低毒、低残留农药减轻环境污染，故D说法正确。

故选：C。

A、根据含磷洗衣粉会造成水体富营养化分析；

B、根据黄标车尾气会造成污染分析；

C、根据深埋废旧电池会造成地下水、土壤的污染分析；

D、根据农药的使用会造成水体的污染分析．

此题难度不大，属于社会热点题，本题考查了减少二氧化碳排放的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行

4.【答案】B

【解析】

解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：B。

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C

【解析】

解：含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体。

熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用。

故选：C。

根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气．

注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．

6.【答案】C

【解析】

解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

B、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（ ×7 ）：（ ×5 ）：（ ×4 ）=228：13：184，则单宁酸中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。

C、单宁酸中氢、氧元素的质量比为（ ×5 ）：（ ×4 ）=13：184，故选项说法错误。

D、单宁酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据单宁酸化学式的含义，进行分析判断．

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

7.【答案】C

【解析】

解：A、牙膏pH=8.5＞7显碱性，正确；

B、西瓜汁pH=5.8＜7显酸性，故正确；

C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；

D、食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，正确；

故选：C。

根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。

本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.【答案】A

【解析】

解：A、食醋具有酸性，食醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的盐，因此用食醋除去水壶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，故A正确；

B、铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，所以在空气中铝比铁耐腐蚀，故B错误；

C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但不具有杀菌作用，故C错误；

D、可燃物粉碎后增大了与氧气的接触面积，所以燃烧效率更高，而不是因为粉碎后降低了可燃物的着火点，故D错误。

故选：A。

A、根据食醋具有酸性，食醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的盐进行解答；

B、根据铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜进行解答；

C、根据活性炭具有吸附性进行解答；

D、根据可燃物粉碎后增大了与氧气的接触面积进行解答．

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

9.【答案】B

【解析】

解：A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；

B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；

C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4 ×

+ . ×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；

D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

故选：B。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】C

【解析】

解：A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；

B、t3 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；

C、t2 时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误；

D、t1 时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D 正确。

故选：C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】H2 CH4 H2O

【解析】

解：（1）氢气是相同条件下密度最小的气体；故填：H2；

（2）“西气东输”中“气”的主要成分是甲烷；故填：CH4；

（3）人体中含量最多的物质是水；故填：H2O。

首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。

12.【答案】提供人体所需的蛋白质食盐 10.56

【解析】

解：（1）从营养的角度看，鸡蛋的作用是提供人体所需的蛋白质；

（2）配料中可用于腌渍蔬菜的物质是食盐；

（3）设二氧化碳的质量为x。

.4 ×× 00%=x×× 00%，解得x=10.56克。

答案为：（1）提供人体所需的蛋白质；（2）食盐；（3）10.56。

料中可用于腌渍蔬菜的物质是食盐，小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和二氧化碳；

本考点考查了元素、营养素与人体健康的关系，要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。

13.【答案】氯 H2O2 -1 氢氧化钠放热产生蓝色沉

淀 HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

解：医疗上的生理盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，A、B、C、D 的原子序数依次增大，则A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯四种元素。

（1）D元素的名称是氯元素，C为钠原子，钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示

意图为：。

（2）A与B可形成原子个数比1：1的分子，该分子为过氧化氢分子，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）× + x=0，则x=-1价。

（3）A、B、C形成化合物X为氢氧化钠，其固体溶于水时放出大量的热，在其水溶液中滴加少量CuSO4溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象为产生蓝色沉淀。

（4）A与D形成化合物Y为氯化氢，Y与X在水溶液中，即氯化氢在氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。

故答案为：（1）氯；；（2）H2O2；-1；（3）氢氧化钠；放热；产生蓝色沉

淀；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O。

医疗上的生理盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，则A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯四种元素，据此结合题意，进行分析判断。

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

14.【答案】一个铜原子氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分

子 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O 置换反应

【解析】

解：（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；（2）从图可以看出该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；

（3）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D

为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，反应物是一种化

合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应。

故答案为：（1）一个铜原子；

（2）氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；

（3）4NH3+3O22N2+6H2O；置换反应。

（1）根据元素符号的意义进行分析；

（2）根据图分析反应的实质；

（3）根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，据此分析有关的问题。

本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

15.【答案】16.8 6.4 3：4

【解析】

解：（1）设铁的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

m 0.6g

解得：m=16.8g

由质量守恒定律可知，铁的氧化物中氧元素的质量为： 7. ××=6.4g （2）由上述计算可知：解得：。

答案：（1）16.8；6.4；（2）3：4

根据图示可以看出产生气体的质量；根据氢气的质量利用反应的化学方程式求出铁元素的质量，根据二氧化碳的质量和质量守恒定律可求出铁的氧化物中氧元素的质量，根据铁元素和氧元素的质量求出化学式中x、y的最简整数比。

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。本题考查了常规性的冶炼铁的原理及实验的注意事项等，并在此基础上通过对铁

冶炼原理的知识迁移，理解该题的实验过程及目的，考查了知识的运用及实验分析的能力。

16.【答案】集气瓶 c 氢气密度小于空气密度 C 能够控制反应的发生和停止 反应生成的硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止了反应的进

行 CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑

【解析】

解：（1）装置图中仪器a 的名称为集气瓶；

（2）用G 装置收集氢气时，气体应该从c 进入，因为氢气的密度小于空气密度；

（3）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应条件是常温，反应物是固体和液体，因此可用B 和C 作为发生装置，但最好选C ，因为C 能够控制反应的发生和停止；

（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进行，方程式为：CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑；

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途分析；

（2）根据氢气的密度小于空气密度分析

（3）根据B 和C 两套装置的特点进行分析；

（4）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙是一种微溶于水的物质分析；

气体发生装置的选择要考虑是否便于控制。

17.【答案】a 得到的固体放入盛有5毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，向试管中伸入带火星的木条 有气泡冒出，带火星的木条复燃 氧气 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 证明氧化铁的化学性质在化学反应前后保持不变 观察收集一试管气体所需时间的长短 2KClO 3 O 2KCl+3O 2↑ 收集等量氧气所需时间 X ＞Y ＞

Z 小 1.2 盛有适量的氯酸钾的试管中并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃 探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好

【解析】

解：【实验设计1】Ⅰ、A 试管内的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；故填：氧气；

Ⅱ、氧化铁是该反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，所以将“实验Ⅰ”中A 试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量，其质量仍为ag ；故填：a ； Ⅲ、将“实验Ⅱ”得到的固体放入盛有5毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，向试管中伸入带火星的木条，观察到有气泡冒出，带火星的木条复燃，故填：得到的固体放入盛有5毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，向试管中伸入带火星的木条；有气泡冒出，带火星的木条复燃；

【实验结论】（1）A 试管内的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；故填：氧气；

（2）能够改变化学反应的速率，其质量与化学性质在反应前后保持不变的物质是该反

应的催化剂，因此证明氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ展开的；故填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；

【实验评价】（1）设计实验Ⅲ的目的是证明氧化铁的化学性质在化学反应前后保持不变；故填：证明氧化铁的化学性质在化学反应前后保持不变；

（2））可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a、定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b、定量判断：观察收集一试管气体所需时间的长短；

故填：观察收集一试管气体所需时间的长短；

【设计实验2】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量

氧气所需时间。实验①没有使用催化剂，所需时间最长，氧化铜的催化效果不如二氧化锰，所以实验③所需时间最短，即X＞Y＞Z；故填：收集等量氧气所需时间；X＞Y＞Z；（3）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验Ⅱ比实验I所用时间小。所取氯酸钾

的质量应相同，即m=1.2g；故填：小；1.2；

（4）实验②反应后溶解、过滤、洗涤、干燥后的黑色固体只有氧化铜，将黑色固体加

入盛有适量的氯酸钾的试管中并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃；故填：盛有适量的氯酸钾的试管中并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃；

【评价设计】（5）实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效

果好。故填：探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好。

【实验设计1】Ⅰ、根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃进行解答；

Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；

【实验结论】（1）根据氧气的助燃性来分析；

（2）根据实验对比的方法来分析；

【实验评价】（1）根据实验操作来分析；

（2）根据比较化学反应速率的方法来分析；

【设计实验2】（1）根据化学反应的原理来分析；

（2）根据比较化学反应速率的方法来分析；

（3）根据催化剂的作用来分析；

（4）根据催化剂的性质来分析；

【实验评价】（5）根据实验内容来分析。

催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量不变。抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质探究。