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高三化学《氧族元素》单元测试卷

一、 选择题（每题只有一个答案）原子量Fe:56 H:1 S:32 O:16 K:39

1、 吸进人体内的O 2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是（ ）

A.还原剂

B.氧化剂

C.既是氧化剂，又是还原剂

D.以上均不是

2、工业上常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ） A ．Cl 2O 7 B ．ClO 2 C ．Cl 2O 3 D ．Cl 2O

3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ＝7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是（ ） A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2既是氧化剂又是还原剂 B ．当生成7molCu 2S 时，共转移电子14mol C ．产物中的SO 42－离子全部是氧化产物

D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5 4、下列变化中可以说明SO 2具有漂白性的是（ ）

A.SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去

B.SO 2通入品红溶液红色褪去

C.SO 2通入溴水溶液中红棕色褪去

D.SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

5、有一固体混合物，其中硫元素和氧元素的质量分数分别为x 和（1－3x ），则该混合

物的组成可能是( )

A . CuSO 4、FeSO 4、CuSO 3

B . CuSO 4、CuSO 3、CuS 2O 3

C . ZnSO 4、FeSO 4、CuSO 4

D . CuS 、Cu 2S 、CuSO 4 6、下列有关环境保护的说法中错误的是 ( )

A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

7、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 ( )

A ．臭氧和氧气是氧的同素异形体

B ．臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝

C ．臭氧的存在对人体有益无害

D ．自氧是很好的消毒剂和脱色剂 8、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4

Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通

入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( )

A.BaSO 3和BaSO 4

B.BaS

C.BaSO 3

D.BaSO 4

9、下列反应产生的气体，通过Na 2SO 3溶液而不反应的是 （ ） ①Na 2O 2和CO 2 ②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl 和浓H 2SO 4 ⑦FeS 和热稀硝酸 A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反应

10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）

A 、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B 、 Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C 、 气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D 、Z 导管口有红棕色气体出现

11、水蒸气中常含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2的存在，可采用的方法是（ ） A 、1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氧气的体积 B 、1L 水蒸气冷凝后，测氧元素的质量分数

C 、该水蒸气冷凝后，测水的PH

D 、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 12、下列结论正确的是 ( )

①微粒半径：S 2－＞Cl ＞S ＞F ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se ③离子还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I － ④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4 ⑥非金属性：F ＞Cl ＞S ＞Se A . ②④⑥ B . ①③④ C . 只有① D . 只有⑥

13、已知2.1g KOH 和1.6g 硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOH ＋bS ＝cK 2S x

＋dK 2SO 3＋eH 2O 则x 值为 ( )

A . 0

B . 1

C . 2

D . 3 14、下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )

A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B ．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中

C ．为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D ．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试

b c

16、将一定质量的金属Zn跟100mL,18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L，测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为

A、1：2

B、2：1

C、3：2

D、2：3

高三化学《氧族元素》单元测试卷2018-11-23

班级座号姓名成绩

一、选择题（每题5分）

二、空题

17、A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、

丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。这些单质和化合物之间存在如下关系：

(1)写出下列物质的分子式：A_____、B_____、C_____、甲_____、丙_____。

(2)写出下列物质的电子式：A_______、B_______、C_______。

(3)写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式

(4)在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是

可逆反应，其化学方程式H2O(g)+CO(g)==CO2(g)+H2(g)；反应达平衡后，若增

大体系的压强，该平衡______________（填向左移动、向右移动、不移动）；其

理由是

18．常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验：

①混合气体无色，其密度比空气密度大。

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。

③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小

到原来的10%。

④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H 2SO 4和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

⑤当原混合气体通过CuSO 4溶液时，剩余气体为原来的90%。 根据以上实验回答：

(1)原混合气体中一定含有 ，一定不含 。

(2)原混合气体的相对平均分子质量为 。

三、 实验题

19、研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na 2SO 3（固）+H 2SO 4（浓）＝ Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O ，制备SO 2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO 2的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___ _____________

。 （2）将SO 2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_______________________________ _____； ②溴水溶液，现象是___________________________________________； ③硫化钠溶液，现象是_________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

① 原因_____________________；验证方法______________ ______ ___。

② 原因_____________________；验证方法 ___________________ 。 ③原因_____________________；验证方法________________________。

四、 计算题

20、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g 。另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为Mn 2+。

请回答以下问题：

带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体

M(BaSO4)=233g/mol

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子

是。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

21、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+ H2SO4－－Cu+ SO2+ CuSO4+

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是？

17CO2、H2O、H2S、O2、H2

（2）略

（3）3O2＋2H2S2SO2＋2H2O

（4）H2O（气）＋CO（气）CO2（气）＋H2（气）；不移动；高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变。

18（1）H2S、CO2、H2、O2NO2、Cl2、NO、SO2、NH3（2）40.3

19.(1) ①如图配置

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2) ①溶液褪色

②溶液褪色

③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(3)①NaSO3变质

取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质

②不是浓硫酸

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

高中化学人教必修二课后作业 苯 含解析

课后作业(十六) [基础巩固] 一、苯的分子结构 1．下列关于苯的说法正确的是() A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式()看，78 g苯中含有的碳碳双键数为3N A C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同 [解析]苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。 [答案] D 2．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是() A．如用冰冷却，苯可凝成白色晶体 B．苯分子结构中含有碳碳双键，但化学性质上不同于乙烯 C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上 D．苯是一种易挥发、无毒的液态物质 [解析]A项，苯凝固后成为无色晶体，错误；B项，苯分子中无碳碳双键，错误；D项，苯有毒，错误。 [答案] C

二、苯的性质 3．下列说法不正确的是() A．通过对比苯的燃烧和甲烷的燃烧现象，可以判断两种物质的含碳量的高低 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 C．甲烷分子是空间正四面体形，苯分子是平面形 D．苯不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，故苯为饱和烃[解析]苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，有浓烟，甲烷含碳量较低，燃烧时火焰为浅蓝色；苯分子中若有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷分子中4个H原子构成正四面体，C原子位于中心；苯分子中12个原子都在同一平面上。苯分子式为C6H6，为高度不饱和烃。 [答案] D 4．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是() ①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液 ④酸性KMnO4溶液⑤氧气 A．①⑤B．②④C．②③⑤ D．③④⑤ [解析]①苯在浓硫酸存在时能够与浓硝酸发生硝化反应；②苯不含碳碳双键，不能与溴水反应；③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液反应；④苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化；⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，所以能够与苯发生反应的有①⑤。 [答案] A 5．下列反应中，不属于取代反应的是() ①在催化剂存在下苯与溴反应制取溴苯②苯与浓硝酸、浓硫酸

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高中化学测试题

高中化学测试卷 试卷说明：.本试卷测试内容包含高中化学知识（）和教材教法知识（）； .本试卷满分值分，考试时间分钟； .可能用到的元素相对原子质量： 一．选择题（共小题，其中－小题为单选题，－小题为多选题，每小题分共分，多选题只答对部分选项得分，只要有错误选项不得分） ．下列有关新闻事件的叙述正确的是 ．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 ．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 ．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物 CuCl是将浓盐酸用蒸汽．在为～的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制 2 加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ．加入纯将还原 ．在溶液中通入，再加入粉末调节为～ ．向溶液中通入使沉淀 ．在溶液中通入，再通入调节为～ ．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式 如右图所示。下列说法错误 ．．的是 ．该物质的分子式是，不属于芳香烃 ．每摩尔该物质最多能消耗 ．遇溶液呈血红色 ．该物质能发生酯化反应 ．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ．含有非极性键数为个 ．·－溶液中，－离子数是个 ．被氧化时，需要得到个电子 ．个分子和个分子的体积相同 ．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：＞＞②还原性：＞＞③熔沸点：＞＞④结合能力：＞＞ ．②④．②③．①④．①③ ．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入溶液中②过量的溶液和明矾溶液③溶液与稀硫酸④投入溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥()与溶液

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

高中化学测试卷及答案(自编)

高中化学测试题 一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是( ) A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．下列说法正确的是( ) A ．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有 C 、H 、O 、N 四种元素 C ．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 3．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点 C ．CAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂 D ．CAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 4．下列说法正确的是( ) A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2 CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷 B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C ．化合物是苯的同系物 D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 5．用N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A ．1molNH 3中含有3N A 对电子对 B ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C ．将2molSO 2和lmolO 2混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N A D ．VLAmol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 6．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离 子。某同学对该溶液进行了如下实验：

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

安徽省高一化学测试卷

安徽省高一化学测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（） A . 0.5ml B . 1.5ml C . 1.6ml D . 1.7ml 2. （3分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（） A . 氧化镁用作耐火材料 B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 3. （3分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（） A . 合金的硬度比组成它的成分金属小 B . 合金的熔点一般比组成它的成分金属高 C . 在我国，使用最早的合金是青铜 D . 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金 4. （3分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 14C可用于文物年代的鉴定 B . BaCO3在医学上可用作钡餐 C . 明矾可用于饮用水消毒 D . 高纯度的SiO2可用于制光电池 5. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（） A . A B . B C . C D . D 6. （3分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（） A . 自由移动的分子 B . 自由移动的离子 C . 自由移动的电子 D . 自由移动的原子 7. （3分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（） A . 1 mol

【推荐】高中化学苯知识点总结word版本 (5页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！ == 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 高中化学苯知识点总结 苯一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性 的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。接下来要给大家分享的是高中化学 苯知识点总结，欢迎大家的借鉴阅读！ 高中化学苯知识点化学性质 苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间 发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是 一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。 取代反应 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代， 生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可 以生成不同数量和结构的同分异构体。 苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第 二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。 卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX 反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X- 与催化剂结合。 以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈 微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程： FeBr3+Br-——→FeBr4

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高一下入学考试化学试卷(答案解析)

【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

高中化学有关苯

苯 【助学】 本课精华： 1. 有机物的密度与溶解性规律 2. 有机物相对分子质量和分子式的计算方法 3. 苯与溴取代反应实验设计 4. 除掉溴苯中溴的方法 【学前诊断】 1．下列关于苯的性质的叙述，不正确的是 A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴水发生取代反应 D．苯分子不具有典型的双键，不容易发生加成反应难度：易

2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是 A. +C2H5Cl→ —C2H5+HCl B. +C2H5OH → —C2H5+H2O C. +CH2=CH2 → —C2H5 D. —CHBrCH3→ —CH=CH2 +HBr 难度：中 3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是 ①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相 等； ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲 苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因加成反应而 使溴水褪色。 A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 难度：难 【典例精析】 1．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的 一组是 A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水 难度：易 2．2.1 mol

与H2或溴水充分反应消耗H2或Br2的量分别是 A．4 mol，1 mol B．1 mol，2 mol C．3 mol，2 mol D．3.5 mol，2 mol 难度：中 3．下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近 无色 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 难度：中 4．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式；苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 ； （2）烷烃中脱去2 mol H形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（ ）脱去2 mol H变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。 （3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）； a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 （4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。 难度：难

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()

(完整版)高中化学必修一测试题

高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强

高中化学知识点练习题及答案案

选修4重难点知识常考点 一、有关反应热（涵义及盖斯定律） 1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量. 下列有关热化学方程式正确的是（） A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol 2.已知有下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ） A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 二、原电池及电解池 1.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极 2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是 （） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极 C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大 3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（） A、④① B、②③ C、③① D、②④ 4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ） A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl 5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后， 则（） A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出 C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小

新人教版高中化学选修3期末综合测试卷

期末综合测试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（） A． HF B ．H 3O＋ C ．NaH D ．H 2 O 2 2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H 3 表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核 3．C 60 与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物 4．下列分子的电子式书写正确的是（） A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A．P 4和NO 2 都是共价化合物 B ．CCl 4 和NH 3 都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO 2 晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H 2 X，则下列说法正确的是（） A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4 B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。） 11．下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（） A. LiOH加热时，不会分解B．Li 2CO 3 加热时，不会分解 C．Li在氧气中燃烧生成Li 2O 2 D．Li与稀硫酸反应生成Li 2 SO 4 13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g 化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族 14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（） A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4 C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3

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高中化学苯知识点 苯(Benzene, C6H6)一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。下面我给你分享，欢迎阅读。 化学性质 苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。 取代反应 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。 苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。 卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)PhX+HX 反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程： FeBr3+Br-——FeBr4 PhH+Br+FeBr4-——PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。 在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。 硝化反应 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯 PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---PhNO2+H2O 硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。 磺化反应 用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(70~80摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。 PhH+HO-SO3H——△—PhSO3H+H2O 苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的

高中化学：《铁金属元素》测试题(含答案)

高中化学：《铁金属元素》测试题（含答案） 一、单选题 1．等质量的铝粉,分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应,则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（） A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2 2．下列离子方程式正确的是（） A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl－ B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO 2+H 2 O=CaSO 3 ↓+2HClO C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO 42-+Ba2++OH－=BaSO 4 ↓+H 2 O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H 2 O 3．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（） A．Fe 2O 3 ；Fe(OH) 3 B．Fe(OH) 3 ；Fe 2 O 3 C．Fe(OH) 2；FeO D．Fe(OH) 3 ；Fe 3 O 4 4．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 A．A B．B C．C D．D

5．下列叙述正确的是（ ） A ．常温下,Fe 、Al 和浓硫酸反应不断有SO 2产生,说明浓硫酸具有强氧化性 B ．Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg C ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3,故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价 6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A ．SiO 2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛装氢氟酸 B ．氧化铁为红棕色固体,可用于作油漆红色涂料 C ．次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 D ．钠具有金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 7．将两份等质量的铝片,分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的铝的质量比为( ) A ．1:1 B ．1:6 C ．2:3 D ．无法确定 8．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L 硫酸溶液65mL,恰好完全反应.所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化.则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( ) A ．5 : 7 B ．4 : 3 C ．3 : 4 D ．9 : 13 9．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（） A ．有较多3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、SCN -、3HCO - B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO - C ．水电离出的131c H 10mol L +--=?（）的溶液中：K +、Na +、24SO -、ClO - D ．无色溶液：2Ca +、Na +、Cl -、3HCO - 10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3 B ．铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液 C ．氯化铝溶液与过量NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀 D ．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料 11．下列化合物中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是