阿伏伽德罗常数(NA)的有关计算

（3）阿伏伽德罗常数（N A）的有关计算考点1气体摩尔体积（Vm）：22.4 L/mol

常见标准状况下非气态物质：水、液溴、SO3、HF、CCl4、苯、己烷、C x H y(x>4)、乙醇、乙酸等。

[典例1]下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子

B.标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子

C.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D.标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A

[答案]D

考点2粒子数目的计算

[典例2]下列说法正确的是( )

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A

B.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

C.1 mol的氢氧根离子与1 mol的羟基所含电子数均为10N A

D.标准状况下，11.2 L氖气分子中含有的原子数为N A

[答案] B

考点3共价键数目的计算

[典例3]下列说法正确的是( )

A.78 g苯含有C==C的数目为3N A

B.常温下，8 g CH4含有2N A个C—H

C.标况下，4.48L NH3中含N—H数目为0.2N A

D.4.6g乙醇中含C—H数目为0.6N A

[答案]B

考点4电解质溶液中的粒子数目计算

[典例4]下列说法正确的是________(填序号)。

A.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A

B.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A

C.1 L 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的数目为N A

D.1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中阴阳离子总数为1.5N A

[答案]C

考点5氧化还原反应中转移电子数计算

[典例5]下列说法不正确的是( )

A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A

B.7.1g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.3N A

C.标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1N A

D.23g Na与足量O2反应转移的电子数为N A

[答案]B

考点6特殊反应：可逆反应、反应不彻底等

[典例6]下列说法正确的是________(填序号)。

①(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A

②60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为N A

③(2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子

④标况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于N A

⑤(2016·全国乙卷)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到乙醇分子数为N A

[解析]①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子数小于2N A；

②酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不完全反应；③常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；

④Cl2与H2O的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于N A；⑤N2与H2的反应为可逆反应，不能完全反应，生成NH3分子数小于2N A；⑥该水解反应为可逆反应。

[答案]④

阿伏加德罗常数常考考点归纳

．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA

二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.

例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A

1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。 答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

(完整word版)高考化学阿伏加德罗常数的计算.doc

阿伏加德罗常数的计算 误区警示： 阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面： 陷阱一：前提条件 前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所 给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑 物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。命题者常有意在 题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。 例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。 解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、 1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙 述错误。②叙述也错误，分析方法同上。 陷阱二：物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或 固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。 例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下，1L 水所含分子

1 。③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。 数为N A 22.4 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。 陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情 况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。 例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。 解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2 N A 3 3 个 NO3，故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ，所得溶液中不 含 O 2 ，故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ，Cu的化合价由0 升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。 陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。 例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数 为 N A。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

阿伏伽德罗常数的计算

阿伏伽德罗常数的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（） A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1N A B．N A 个氧气分子与N A 个氢气分子的质量比为8︰1 C．0.2 N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．22.4L的氮气所含有的原子数为2N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6N A B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N A C．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1N A D．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N A C．5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3N A C．同温同压下，N A个CO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等 D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N A 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个N A电子 B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子 C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

阿伏伽德罗常数选择题选项判断汇编

关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究 许昌县三高（侯老师） 考察知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B=n B/V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题须知： 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具 【知识网络】 一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

高考化学选择阿伏伽德罗常数

高考化学选择阿伏伽德罗 常数 RUSER redacted on the night of December 17,2020

阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) 与D 2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为 标准状况下，18 g H 2 O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ① L CO2中含有的原子数为 ②常温下 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 ③标准状况下， L HF含有的HF分子数为 ④标准状况下， L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下， L N 2和H 2 混合气中含N A 个分子 ⑥标准状况下，苯中含有分子的数目为 ⑦标准状况下， L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ② mol CCl 4 中含有的共价键数为 ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为 ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A

⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A 1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键，含有 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na 2O 2 中含3个离子。NaHSO 4 水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离 子。AlCl 3 熔融时不电离。 ①1 mol Na 2O 2 中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO 4 中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下， mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则 mol己烷中共价键数目为，D错误。 答案B

高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的含义

高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的含义 一、多选题 1．V m 、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m 、?分别表示每个氩分子的质量和体积，u 表示氩气的摩尔质量， N A 为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是 A ．A u ρ=ΔN B ．m A V Δ=N C ．m A ρV N =m D ．A u m=N 二、单选题 2．下列叙述错误的是( ) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个 原子；③6.02× 1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g ；⑤HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量；⑥1 mol CO 2中含有1 mol 碳和2 mol 氧。 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③④⑥ D ．全部 3．下列叙述正确的是（ ） A ．KOH 的质量是56g B ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C ．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量 D ．32g SO 2中含有的氧原子的物质的量为1mol 4．下列说法正确的是（ ） A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B ．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C ．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 碳所含的原子个数 D ．若气体摩尔体积为22.4L?mol -1，则所处条件为标准状况 5．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag ，一个12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该原子的摩尔质量是a N A g/mol B ．Wg 该原子的物质的量是A W a N mol C ．该原子的相对原子质量为12a b

2019-2020高考化学选择题专题突破2：阿伏伽德罗常数NA word教师版

1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 答案：B 2．(2019·全国卷Ⅲ，11)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说 法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO - )+2c (24HPO - )+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 答案：B 3．（2018全国I 卷）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 答案：B 4、(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·L － 1NH 4Cl 溶液中，NH ＋ 4的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A D ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 答案：D

阿伏伽德罗常数题典型考点

阿伏伽德罗常数题典型考点 一、计算物质中所含微粒的数目 （一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A 3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个 4、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子 5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有 2 N A个原子 6、92gNO2和N2O4的混合气体中含的原子数为 6 N A 7、78gNa2O2和Na2S固体中含的阴阳离子总数为 3 N A 8、S2和S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA （二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况（标准状况下：碳原子数不大于 4 的烃、CH3Cl、HCHO、Cl2、So2、NH3、HCl、HBr、HI为气态；H2O、CH3OH、CH3CH2OH、HF、CH2Cl2、氯仿、CCl4、CH3CH2Cl、苯、NO2、N2O4、肼、甲酸甲酯为液态；SO3为固态） 9、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 10、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 11、以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A 12、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A 13、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L 14、常温常压下， 3.36LCl2与2.7gAl反应转移电子数小于0.3 N A (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 15、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2＋ 16、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 17、1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数目为0.6 N A 18、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A 19、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A 20、0.1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数大于0.05 N A 21、常温下，1LPH=13的氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧离子数目为0.1N A 22、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO- 注意：一定浓度的物质的水溶液中氧原子或氢原子的计算不要忽略溶剂水中的氧原子或氢原子 二、物质结构的考查 （一）“基”，“根”的区别 23、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 24、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A 25、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A 26、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等 （二）胶体中的胶粒数 27、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子 28、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子 29、62 g白磷中含有 2 N A个磷原子 30、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A 31、1molCaC2含有阴阳离子总数为3N A 32、1molNaHSO4在熔融状态下含有阴阳离子总数为3N A (四)同位素原子的差异 33、18 g D2O中含有的质子数目为10N A 34、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A