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课题：元素周期表学案

课题：元素周期表（第1课时）

备课人：李堂涛

学习目标：

1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系

2、明确掌握周期表的结构

重点难点：元素周期表的结构

【独立阅读与自我积累】

一、元素周期表

1. 原子序数：

（1）含义：

____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:

原子序数= ______________ = ___________________ = __________________

2. 元素周期表的编排原则

（1）将_______________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行

（2）把_______________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行

3. 周期表的结构

?周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数

短周期1 2 3

长周期4

[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________

?族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个

纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，

一个第Ⅷ族。

a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、

ⅦB

c、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)

d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素

【各抒己见与互查互助】

1.不看元素周期表，回答下面问题：

（1）已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？

（2

）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：

2 8 8 18 18 32 32

分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为

（）

A. 18

B. 32

C. 50

D. 64

【合作学习与共同探究】

1. 查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是

A. 磷

B. 钙

C. 铁

D. 碘

2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别

是:_________________________________ ___________________________________.

3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是（）

A 12, 22,32

B 5,15,20

C 6,16,26

D 11,17,18

5. 原子序数为83的元素位于：①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）

A. ①④

B. ②③

C. ②④

D. ①⑤

6、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（）

A．ⅢA族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族

7. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素（1）填写下表

元素甲乙丙丁

原子序数 6 8 11 13

元素符号

周期

族

（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式

甲与乙_______________________________________ 乙与丙_______________________________________

乙与丁_______________________________________

[趣味链接] 1、元素周期表口诀

侵害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙（彩）色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬（天）防雷啊！

第一周期：氢氦---- 侵害

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪---- 生气休克

第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你

钼锝钌---- 不得了

铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提

碲碘氙---- 地点仙

第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！

以上是横着按周期背。下面是竖着按族背：

氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）

铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）

硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）

碳硅锗锡铅探归者西迁

氮磷砷锑铋蛋临身体闭

氧硫硒碲钋养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）

氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动

课题：元素周期表（第2课时）

备课人：李堂涛

[知识与技能]: 1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、探究ⅠA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变

规律的能力，

[学习重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质

【独立阅读与自我积累】。

1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。

表一：

2.见书P6观察现象，同钠与氧气的反应比较。请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

表二：

3.见书P6观察现象。同钠与水的反应进比较

表三：钠钾方程式

与水

的反

应的

现象

①

②

③

④

①

②

③

④

3、碱金属的物理性质

[指导阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？

Li Na K Rb Cs

相

似

点

颜色

熔沸点

硬度

密度

导电、导热性

递变

性

密度变化

熔沸点变化

【各抒己见与互查互助】

1.从表一可得出碱金属源自结构异同：

同：

异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越

2.从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

相似性：。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。

3.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？

生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

相同点：碱金属与水反应都生成和。

不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的

碱

性越来越。

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数

碱

金

属

元

素

碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠

钾

4.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？

生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

相同点：碱金属与水反应都生成和。

不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的

碱性越来越。

5.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子

结构有关系吗？

例1. 下列金属与水反应最剧烈的是

A. Li

B. K

C. Rb

D. Cs

分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs

例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是

A. 硫酸铯的化学式为Cs

2SO

B. 氢氧化铯是一种强碱

C. 铯的熔沸点比钠的低

D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳

分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。

（尝试总结）:

1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有

个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都

为价。

2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。

【合作学习与共同探究】

1. 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是

A. Rb

B. K

C. Na

D. Li

2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是

A．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里

3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A. 单质的还原性

B. 阳离子的氧化性

C. 原子半径

D. 单质的熔点

4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A、钾的密度比钠的小

B、钾原子的电子层比钠原子多一层

C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D、加热时，钾比钠更易汽化

5.下列叙述中正确的是（）

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、由于活泼性Na

C、碱金属在自然界中都以化合态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是

A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色

B、它只存在一种氧化物

C、它的碳酸盐易溶于水

D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高

7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反

应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点

性质的有

A. ①④

B. ①②④

C. ①③④

D. ①②③④

8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是

A. 钠(23)

B.钾(39)

C. 锂(7)

D.铯(133)

9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）A．曲线a为K，b为Na

B．投入的Na的质量大于K的质量

C．投入的Na、K一定等质量

D．稀盐酸的量一定是不足量的

10. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是

_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强

的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.

NaBr 溶液滴加

氯水

滴加

CCl4

上层：

下层：

溶液

滴加

氯水

滴加

CCl4

上层：

下层：

溶液

滴加

溴水

滴加

CCl4

上层：

下层：课题：元素周期表（第3课时）

备课人：李堂涛

[知识与技能]: 1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、探究VIIA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变

规律的能力

[学习重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质

【独立阅读与自我积累】

1.资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、

溶解性等各方面的递变规律。

[归纳小结]：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）

①颜色：②状态：

③熔沸点：④密度：

⑤溶解性：

2.原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个

递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数

3. P8卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。（1）、卤素单质与氢气反应：

①剧烈程度：

②条件：；

③生成氢化物稳定性：

（2）、卤素单质间的置换反应

[实验1]：

溶液由变成

[方程式]：[实验2]：

溶液由变成

[方程式]：

[实验3]：

溶液由变成

[方程式]：

【各抒己见与互查互助】

1. 化学性质上的相似性和递变性：

最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。

2.请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱？

随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：，

对于阴离子的还原性：依次

3.主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递变

的趋势。

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核

最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力，即非金性逐渐，金属性逐渐。

例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A、单质的熔沸点逐渐降低

B、卤素离子的还原性逐渐增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强

D、单质氧化性逐渐增强

例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl

,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是

A. NaCl 和KI

B. NaCl、 KCl 、I

C. KCl 和NaBr

D. KCl 和NaCl

解析:随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱. 过量的Cl

将Br

、I

从他们的化合物中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为KCl 和NaCl

【合作学习与共同探究】

1、下列说法中错误的是（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）

A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体

D.砹化银不溶于水或稀HNO

3、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与氢气反应，均可用通式X

2+H

=2HX表示

4、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl

2、H

、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶

气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）

A．Cl

2、HBr、HCl、H

B．Cl

、HCl、HBr、H

C．H

2、HBr、HCl、Cl

D．H

、HCl、HBr、Cl

5、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）

A．砹是有色固体 B．非金属性：At

2＞I

C．HAt非常稳定 D．I

2可以把At

从At的可溶性的盐溶液置换出来。

6、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）

A．I

2、Br

、Cl

、F

B． F

、Cl

、Br

、I

C．F－、Cl－、Br－、I－D． Li、Na、K、Rb

7、主族元素的次外层电子数（除氢）（）

A．一定是8个B．一定是2个

C．一定是18个D．是2个、8个或18个

8、若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x +1的元素位于（）

A．ⅢB族B．ⅢA族 C．ⅠB族D．ⅠA族

9. 氰[(CN)

2]、硫氰[ (SCN)

]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如: (SCN)

+ H

O = HSCN + HSCNO, 它们的阴离子的还原性强弱为 Cl－< Br－ < CN－ < SCN－ < I－，试写出：(1)(CN)

与KOH溶液反应的化学方程式

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)

, 反应的离子方程式

__________________________________________________________________________

10. 将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl

,将溶液蒸干灼烧得固体

6.46g. 求原混合物中NaCl的质量分数

[趣味链接]

1.用口诀法记忆化学元素化合价

（1）常规价的：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。

（2）变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。（3）负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。

（4）常见根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

2. 化合价口诀二

氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅，下面再把变价归。

全部金属是正价，一二铜来二三铁。

锰正二四与六七，碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐，氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五，不同磷三氮二四。

有负二正四六，边记边用就会熟。

3.老师：复分解反应能产生金吗？

学生：能。

老师：请写出化学方程式。

学生写出：As+Cu=Au+Cs

4. 我把水银倒在浓硫酸里,因为浓硫酸有脱水性,所以水银变成银了！

第一节元素周期表（第4课时）

学习目标：

1. 明确质量数和A

X的含义

2．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系

重点难点：质量数、同位素、核素的概念

知识梳理：

三、核素

1.质量数: (1) 含义:

_________________________________________________________________

_________________________________________叫质量数

(2) 关系: 质量数(A)=________________( ) + _________________( )

思考：A

X表示的含义是____________________________________________________ 2.元素、核素、同位素

(1) 元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称

(2) 核素：__________________________________________________________叫做核素

填写下表:

氢元素的原子核

原子名称原子符号(A

Z X)

质子数(Z) 中子数(N)

氕

氘_______或______

氚_______或_______ (3) 同位素：__________________________________________________________叫同位素

例如: _____________________________________.

◆同位素的几点说明

①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。

②互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。

③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H

2O、D

O、T

O的物理性质不同，化学性

质几乎相同。

④天然同位素相互间保持一定的比率

3. 元素的相对原子质量: 是按照

______________________________________________________

______________算出的平均值.

设某元素有许多种不同的核素, A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a％、b％、c％……为各核素的原子数目百分比，则元素的相对原子质量计算式为：

A·a％＋ B·b％＋ C·c％＋……

如：氯元素有35

17Cl和37

Cl两种天然、稳定的同位素，35

Cl的原子数目百分比为

75.77%,37

17Cl的原子数目百分比为24.23%; 35

Cl的相对原子质量为34.969, 37

Cl的

相对原子质量为36.966

氯元素的相对原子质量为:

34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453

（注：核素的相对原子质量＝）

（C－12是指质子数、中子数均为6的碳原子）

4.同位素的应用

放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_______测定文物的年

代,_______________用于制造氢弹,利用________________________育种、治疗癌症和肿瘤等。

例1：我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科

学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3

2He,每百吨3

He核聚变所释放出的能量相

当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的式（）

A、4

2He原子核内含有4个质子 B、3

He和4

He互为同位素

C、3

He原子核内含有3个中子

D、4

2He的最外层电子数为2，所以3

He具有较强的金属性

例2. 最近医学界通过放射性14C来标记C

的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（）

A、与C

中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含的中子数相同

C、是C

60的同素异形体 D、与12C互为同位素

知能检测

1．下列粒子：①质子，②中子，③电子，在所有原子中均含有的粒子是（）

A. ①②③

B. 仅①

C. ①和③

D. ①和②

2．实际存在的

1H、

2H、

3H、H+、H

是…………（）

A、氢的五种同位素

B、五种氢元素

C、氢的五种同素异形体

D、氢元素的五种不同微粒

3．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量

数为272。该元素的核电荷数为

（）

A. 111

B. 161

C. 272

D. 433

4．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（）

(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca

A. (5)和(2)

B. (3)和(4)

C. 只有(4)

D. (1)

和(2)

5．某元素R的阴离子R n－核外共有x个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原

子的原子核里中子数为

（）

A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n

6.医学研究证明，用放射性135

I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

I的叙述正确

的是

A. 135

I是碘的一种同素异形体 B. 135

I是一种新发现的元素

（）

C. 135

I核内的中子数与核外电子数之差为29 D. 135

I位于元素周期表中第4周期第

ⅦA族

7．已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量

为

A．m(A－X)/A mol B．m(x＋2)/A mol

（）

C．m(A－X＋2)/A mol D．m(A－X－2)/A mol

8．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素10

B和11

B的原子

个数比为

（）

A．1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1：4

9.下列各项决定于原子结构的哪一部分：①核外电子数，②质子数，③中子数，④原

子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）

?元素的种类取决于；

?原子的质量数主要由决定；

?同一元素的各同位素原子之间相同的是；

?元素的主要化学性质主要由决定。

10．在①21H、②178O、③D、④136C、⑤188O、⑥T、⑦126C、⑧4019K、⑨3919K、⑩4018Ar

中

?互为同位素的有 , ?属于同种元素的有，

?属于同种原子的有。

第二节元素周期律第1课时学案

学习目标：

知识与技能：

1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。

2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

过程与方法：

1.学会归纳法、比较法。

2.培养抽象思维能力。

情感、态度与价值观：

养成勤于思考、勇于探究的科学品质。

学习重点：元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。

学习难点：原子核外电子的排布。

学习过程：

一、元素周期律

（一）元素周期律

1、自主探究1：

1、电子层排列的周期性

写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~2 1 1 2 2

3~10

11~18

结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。

2、自主探究2：2、化合价的周期性变化

标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数最高正价或最低负价的变化

1~2 +1

3~10 +1 +4 +5

-4 -1

11~18 +1 +4 +5 +7

-4 -1

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

3、自主探究3：3、原子半径的递变规律

元素符号H He

原子半径nm 0.037

元素符号Li Be B C N O F Ne

原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071

元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar

原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

4、课堂练习：1、比较Na、S原子半径的大小。；

2、比较Na、O原子半径的大小。。

5、自主学习：（二）、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半

径。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

6、练习反馈：

1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素

的原子半径( ).

2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )

A.Cl,S,P

B.N,O,F

C.Al3+,Mg2+,Na+

D.K,Na,Li

3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )

(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S

(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K

4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )

A.a>b>c

B.b>a>c

C.c>a>b

D.c>b>a

7、反思，谈得失：

8、课后练习： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO

）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为

( )

(A) I

(B) I

(D) I

2．已知短周期元素的离子

a A2＋、

B＋、

C3－、

D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述

正确的是

（）

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C 3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．下列分析正确的是

( )

A．原子序数关系是C＞B＞A B．粒子半径关系是B2-＜A2+

C．C一定是稀有气体元素的一种原子 D．原子半径关系是A＜C＜B 4．下列说法中正确的是

( )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

( )

A.R一定是第四周期元素

B.R一定是ⅣA族元素第二节元素周期律第2课时学案

学习目标：

知识与技能：

1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2.通过实验操作，提高实验技能。

过程与方法：

1.自主学习，自主归纳比较元素周期律。

2.自主探究，通过实验探究，提高探究能力。

情感、态度与价值观：

培养辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。

学习重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。学习难点探究能力的培养。

学习过程：一、元素周期律

（三）元素周期律

1、自主学习：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质强弱判断依据

金属性1、

2、

非金属性1、

2、

3、

2、合作探究：

1、第三周期元素性质变化规律

[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

Na Mg Al 与冷水

反应

现象

化学方程

式

与沸水

反应

现象

化学方程

式结论

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)

中强碱

Al(OH)

[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较

Mg Al 现象

反应方程式

结论

[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。

3、自我总结：看资料总结：

Si P S Cl

单质与氢气反应

的条件高温磷蒸气与氢气能

反应

加热光照或点燃时发

生爆炸而化合

最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H

SiO

弱酸

中强酸

强酸

HClO

强酸（比H

酸

性强）

结论

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

4、自主学习： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

决定可归纳出。

5、自主学习： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3、元素周期律

（1）定

义：。（2）实

质：。6、课堂反馈练习：

1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y

Z ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为

①，

②。

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

(C)硫酸锶(SrSO

)是难溶于水和盐酸的白色固体

(D)硒化氢(H

Se)是无色,有毒,比H

S稳定的气体

7、反思，谈得失：

8、课后练习： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1.金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的( )

A.金属原子失去电子的多少

B.1 mol金属失去电子的多少

C.原子失去电子能力的大小

D.1 mol金属与水反应放出氢气的多少

2.M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）

A.M的氧化性小于N

B.M的氧化性大于N

C.N2-的还原性小于M2-

D.N2-的还原性大于M2-

3.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H

化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）

A.只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤

4.下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是（）

A.O、F、N原子半径依次减小

B.P、S、Cl最高正化合价依次增大

C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大

D.Li、Na、K金属性依次增强

5.有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD

A.A、B、C、D

B.B、A、C、D

C.A、B、D、C

D.B、A、D、C

）。（）

A、XY

2 B、X

C、X

D、X

3、某元素X的气态氢化物化学式为H

X，下面的叙述不正确的是（）

A、该元素的原子最外电子层上有6个电子

B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO

C、该元素是非金属元素

D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H

2XO

8、反思，谈得失：

9、活动与探究

1.上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。

2.查阅资料，最新发现的是一种什么元素？

10、课后练习：

1. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、n均为正整数）（）

A.若R（OH）

n 为强碱，则W（OH）

也为强碱

B.若H

n X O

为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

2.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

下列说法正确的是( )

A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价

B.A(OH)

n 为强碱时，B(OH)

也一定为强碱

C.H

n DO

为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H

n CO

为强酸时，E的单质可能有强还原性

3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为Z，则乙的原子序数不可能是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18

4.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（）

A.砷元素的最高化合价为+3

B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有18个电子

D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

5.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是则该元素的气态氢化物的化学式是（）

A.HR

B.H

R C.RH

D.RH

第三节化学键第1课时学案

学习目标：

1、知识与技能：

掌握离子键的感念。

掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

2、过程与方法：

通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力

3、情感、态度与价值观：

培养学生用对立统一规律认识问题

通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

学习重点与难点：

离子键和离子化合物的概念

用电子式表示离子化合物的形成过程

学习过程：1、自主学习并思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？

。

2、原子是怎样结合的？

。

3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？

。

化学键的定义:

一、离子键：

2、合作探究完成：取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

1．离子键的形成

原子结构示意图通过什么途径

达到稳定结构

用原子结构示意图表示

氯化钠的形成过程

2、离子键：定义:

成键微粒：

相互作用：

成键过程：

离子化合物

3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

3、课堂练习1：用电子式表示下列微粒

原子：H O Cl Na Mg

阴离子：Cl— O2—

阳离子 Na+ Mg2+

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写. 4、课堂练习2：用电子式表示离子化合物的形成过程： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

离子化合物： NaCl

MgCl

5、课堂练习3：1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl

NaF

MgS

2．主族元素A和B可形成AB

型离子化合物，用电子式表示AB

的形成过程。

6、反思，谈得失：

7、活动与探究： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1.为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na

O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。

2.离子键的强弱与离子化合物性质的关系。

8、课后练习：

1.下列不是离子化合物的是（）

A.H

O B.CaI

C.KOH

D.NaNO

2.下列粒子电子式错误的是（）

A.氯原子

C.溴离子

D.钙离子Ca2+

3.下列化合物电子式书写正确的是（）

A.Ca2+

B.Na+

C.［Mg2+］

D.K+

4.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（） w.w.w.k.s.

5.u.c.o.m

A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D.NaH中氢离子可被还原成氢气

5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，

下列说法不正确的是（）

A.Z的熔点较高

B.Z可以表示为M

Y C.Z一定溶于水 D.M形成+2价的阳离子

6.下列叙述正确的是（）

A.两个非金属原子之间不可能形成离子键

B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.离子化合物中可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

第三节化学键第2课时学案

学习目标

知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

学习重点、难点共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构；学生抽象思维、概括能力的培养。

学习过程：

1、复习回顾：

1．什么是化学键？

2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？

3．用电子式表示NaCl，CaF

的形成过程

NaCl

CaF

2、合作探究1：活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程一、共价键

1、概念：

3、合作探究2：你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？

2．用电子式表示共价分子的形成过程

4、课堂练习：Cl

，H

O，NH

，H

S，CO

分子的形成过程。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

5、合作探究3：不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？

3．非极性键与极性键

①非极性键：

②极性键：

6、合作探究4：判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？

你从中能得出什么规律吗？

总结规律：

6、反思，谈得失：

8、课后练习：

1.下列含有非极性键的共价化合物是（）

A.HCl

B.Na

C.C

D.CH

2.下列说法正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.含有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

3.下列物质的电子式书写正确的是( )

A.Na

2O B.H

C.H

D.N

4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )

A.CO

2 B.PCl

https://www.wendangku.net/doc/ba1052588.html,l

D.NO

5.下列分子中，含有非极性键的是（）

A.C

OH B.Cl

C.SiCl

D.CH

6.下列物质中不含非极性共价键的是（）

①Na

②CCl

③FeS

④NH

Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）

A.①②③④

B.④⑤⑥

C.②④⑥

D.②③⑤

7.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C

。下列说法不正确的是（） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.C

60是一种新型化合物 B.C

和石墨都是碳的同素异形体

C.C

60中含离子键 D.C

的相对分子质量是720

8.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸咐

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水

元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时一．回顾基础知识 1．我会写1至20号元素符号： 2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银汞铂金 3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷（3）稀有气体单质：氦气氖气氩气（4）金属单质：钠镁铝铁铜二、元素周期的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列（2）将相同的元素排成一横行，共有个横行（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。十八纵行十六族，七主七副八和零。 1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为 2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si 3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置

4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ==== 周期序数== 主族族序数== 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。 7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。 8、原子最外层的电子数为2的元素（填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。巩固练习 1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 A 、原子的核电荷数 B 、原子的核外电子数 C 、原子的质子数 D 、原子的中子数三四五六二最后元素的原子序数元素种类七一周期序数

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计一、在教材中的地位和作用本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。二、教学目标【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。

1.1元素周期表学案8(人教版必修2)

第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。【课前预习】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表 1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。 2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表 1、排列规则 2、结构 (1) 周期观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。

类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数短周期1 H（1）---He（2） 1 2 2 --- 3 --- 长周期4 --- 5 --- 6 --- 7 Fr（83）--(112) 通过以上表格，互相交流你发现的规律？ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ (2) 族 ①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题： a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？ b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？ C、哪个族包含的元素种数最多？ ②完成下列表格。主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子数 1 2 4 6 最高正（化合）价最低负（化合）价/ / / 通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列） ____________________________________________________________________ 元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和0

元素周期表教学设计教案

教学准备 1. 教学目标 1.认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2.学会推算元素在周期表中的位置。 2. 教学重点/难点教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 3. 教学用具多媒体、元素周期表挂图 4. 标签教学过程教学过程设计［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层

数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。首先，我们来认识元素周期表的结构。［板书］元素周期表的结构［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。［学生活动］［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。［问］周期序数与什么有关？［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。［师］如此，我们可以得出如下结论：［板书］周期序数=电子层数［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀青害李皮朋，探丹阳付奶。（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖）那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。

元素周期表结构新题18-教师用卷答案修改

微专题--元素周期表结构新题答案一、单选题 1、【答案】C 【解析】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。【解答】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显?1价、X显+4价，根据阴离子中化合价的代数和为?1价，知Y为?3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。 A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误； B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，所以非金属性Z>Y>X，故B错误； C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，故C正确； D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误； 2、【答案】C 【解析】本题考查常见元素推断、同周期元素性质的递变规律、化学键类型的判断等，题目难度中等，熟练掌握元素周期表和元素周期律的知识是解题的关键。【解答】由有机物分子结构式知，Y原子形成3个共价键，X能形成4个共价键，Z原子形成2个共价键，R形成一个共价键，再结合原子序数排序，R为氢或锂元素，Y为氮或磷元素，X为碳元素，Z为氧或硫元素。又因为R、Y的简单阴离子相差一个电子层，X、Y、Z位于同周期，所以R为氢元素，Y 为氮元素，Z为氧元素。 A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，H原子半径最小，所以原子半径：C>N>O>H，故A错误； B.C同周期从左到右非金属性逐渐增强，C、N、O的非金属性依次增强，故B错误； C.H和O组成的简单化合物为H2O，只含极性共价键，故C正确； D.N的含氧酸中HNO2是弱酸，故D错误。 3、【答案】A 【解析】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。【解答】A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确； B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误； C.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误； D.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误。 4、【答案】A 【解析】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用。【解答】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。A.X为硼元素，选项A错误； B.Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确； C.Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确； D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。 5、【答案】A【解析】略 6、【答案】D 【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力，难度中等。根据甲的结构与性质推断其原子结构是解答本题的关键。【解答】根据题给信息可知，W、X、Y、Z位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，W与Y同主族，则W为H，Y为Na。结合化合物甲结构可知，Z最外层有4个电子，则Z为Si，W为H，X为O，Y为Na。 A项，钠离子和氧离子的电子层数相同，且钠的原子序数大于氧的原子序数，相同电子层数时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2?)>r(Na+)，故A错误； B项，同周期从左到右元素非金属性逐渐增大，同主族从上到下元素非金属性逐渐减小，则非金属性：O>S>Si，所以非金属性：O>Si，故B错误； C项，化合物甲为Si(OH)4，H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误； D项，由W、X、Y三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH溶液能与硅单质反应，故D正确； 7、【答案】C 【解析】本题考查结构性质位置关系，根据元素周期律进行分析，难度中等．【解答】由题意推知，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则Y为C，根据R的结构式，知道这些元素的成键个数，Y(C)成4键，W成双键且和Y处于同一周期则W为O，X成1键且周期数小于Y(C)，则X为H，Z处于Y(C)和W(O)之间，则Z为N，所以X、Y、Z、W分别为H、C、N、O； A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A项正确； B.同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性：N>C，酸性：HNO3>H2CO3，B项正确； C.氮的氧化物不具有两性，C项错误； D.化合物R为氨基乙酸，其中的羧基具有酸性，能与NaOH溶液反应，D项正确； 8、【答案】C 【解析】本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，题目难度不大，正确判断元素是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】根据结构可知，X共用4对电子，W共用6对电子，Y共用2对电子，Z共用1对电子，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素，Z为F元素。 A.X为C元素，C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有极性键，也可能含有非极性键，A错误； B.该物质为LiSO3CF3，O元素的化合价为?2价，B错误； C.Z为F元素，Y为O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正确： D.Y为O元素，W为S元素，S2?的还原性大于O2?，D错误。

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

高中化学《元素周期表的应用》教案

元素周期表的应用教材分析（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。（二）知识框架（三）新教材的主要特点：旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。二．教学目标（一）知识与技能目标 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力； 4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

（二）过程与方法目标 1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法； 2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力； 3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。（三）情感态度与价值观目的 1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦； 2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点； 3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点 1、同周期、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。四、教学准备 1、第1课时前，布置学生预习并准备实验探究方案； 2、第2 课时前，教师绘制“ⅦA族元素原子结构和性质比较”表格，并布置学生完成。 3、第3 课时前，布置学生上网查阅“元素周期表的意义” 五、教学方法实验探究法、讨论归纳法六、课时安排 3课时七、教学过程第1课时

专题23 位构性之元素周期表相关推断(教师版)

1．（2019·浙江高考真题）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】A．35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，合理；B．位于第四周期第ⅤA 族的元素是砷元素（As），为非金属元素，合理；C．第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，不合理；D．第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，合理。故答案选C。 2．（2015·浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D 【解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可专题23 位构性之元素周期表相关推断

推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。3．（2019·全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X

山东省临清市四所高中化学必修2学案第1章第1节元素周期表(1)学案(人教版必修2)

【导学案】学校：临清实验高中学科：化学编写人：黄亦新审稿人：李萌第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构三、提出疑惑

课内探究导学案一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B 、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（） A ．6 B ．12 C ．26 D ．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。 2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

元素周期表教案

元素周期律、元素周期表 2 1．了解元素周期表的结构，周期与族的概念。 2．通过学生自主学习，谈周期表的结构完成本节课。 3.确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法重点：通过自行设计，掌握元素周期表难点：确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法提问或学生发表意见

元素周期表一、元素周期表的结构（一）周期三长三短一不全，七周不全还待填周期序数=电子层数（二）族 7主、7副、0族、第八族包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族主族序数=最外层电子数第1-2课时

【引入】上节课我们学习了元素周期律，都有哪些规律？【过渡】今天这节课我们用一个表的形式把它表现出来，这个表就叫元素周期表。【板书】元素周期表【设疑】至今为止元素周期表中排列着100多种元素。【指导看表】浅绿 -----?金属绿色 -----?非金属【提出目标】今天我们要解决的问题有： 1、这些元素时按照怎样的规律排列到对应的位置呢？ 2、元素在周期表中的结构。【板书】一、元素周期表的结构看元素周期表【提问】谁来总结第一个问题？【小结】表由横行、纵行构成周期族电子层数相同，最外层电子数相同【板书】（一）周期周期序数=电子层数 “三长三短一不全，七周不全还待填”

【讨论】教材104 页5-11表，介绍镧系、锕系元素及超铀元素概念【板书】（二）族包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族主族序数=最外层电子数各族在周期表中的位置关系：主族在中间，副族夹两边；零族最右边，Ⅷ族最中间练习 1、已知S的电子结构示意图为，写出S在元素周期表中的位置。 2、第三周期最外层有5个电子是那种元素？ 3、第六周期第ⅧB的元素名称是【小结】周期表的结构：族的种类、数目和具体位置（七主、七副、零族、第八族）周期的种类、数目和具体位置（三短、三长、不完全）掌握前20号元素、七个主族和零族元素的元素名称和元素符号阅读课本<<元素周期律的发现>>回答下列有关问题. 1、元素周期律的发现背景是什么？ 2、元素周期律的发现和元素周期表的编制是否是完全归功于门捷列夫？ 3、门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？ 4、门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大贡献是什么？

元素周期表习题及答案

一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( ) A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族 C．ⅠA族全部是金属元素 D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质解析：A.它应是ⅦB族。C.氢元素在ⅠA族中。D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。答案：B 2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( ) A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和中子数 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。答案：C 3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( ) A．所含元素种数最少的周期是第一周期所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D．所含元素种数最多的族是ⅢB族答案：C 4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是( ) A．22,26,11 B．13,15,38 C．29,31,16 D．18,21,14 答案：B 5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( ) A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族答案：B 6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。答案：B 7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素原子最外层有2个电子 C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多解析：根据元素周期表的结构，第9列即原第Ⅷ族中的1个纵行，无非金属元素。而第18列的He元素最外层也有2个电子，所以B项错误。第1列为碱金属元素，第17列为卤素，两者熔沸点的变化趋势确实相反。由于第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多。答案：B 点评：了解元素周期表的结构，利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。 8．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( ) ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 解析：在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。故答案为C。答案：C 9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

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、、、、、第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】 1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。 2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 3. 掌握周期、族等概念【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【知识链接】一、原了序数 1. 定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=. ?== 二、元素周期表元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写： 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个, 故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。 2、族：元素周期表共有—个纵行，除了三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 %1 族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 %1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族? 【合作探究】一、如果第七周期排满后，应为儿种元素? 二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。三、指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）四、甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（） A. X+2 B.X+4 C. X+8 D. X+18

《元素周期表》教案 (人教版必

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时 ●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 ●教学重点：元素周期表的结构 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求： 1．将性质相似的元素归类。 2．体现元素性质的周期性递变规律。编制原则： 1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数相同的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。【课件展示】讲解元素周期表的结构【板书】一、元素周期表的结构：【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。【探究】观察周期表的结构，归纳填表：【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？【板书】结论：１．周期序数＝电子层数

初三化学元素周期表口诀规律

初三化学元素周期表口诀规律 Newly compiled on November 23, 2020

按周期分：第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪----生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你钼锝钌----不得了铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤碲碘氙----地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

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§1物质结构元素周期律 §1—1元素周期表【学习目标】一、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 1、了解元素周期表的结构，能说出1~ 18号元素在周期表中的位置。 2、能列举出各主族的常见元素，知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。 3、能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。 4、能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律。二、知道元素、核素的涵义。 1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出"X的含义。 2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。【学习指导】——【课堂学案】一、元素周期表 1.画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是____________________________________________________________ 它们的电了层数都是° 2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是, 它们的电子层数都是。 3.认真阅读元素周期表，你会发现上述元素在元素周期表中的排序（原子序）数与它们的原子的是相同的。即，原子序数== =,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。 4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。 5.元素周期表有个横行，叫做o周期的序数就是该周期元素具有的

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