分析化学章节题目

1.1 分析化学的性质、任务和作用

1. 下列有关光分析化学定义的论述中，最符合的是哪一项？（C ）

A. 化学中的信息科学，以提高测定的准确度为主要目的的学科；

B. 研究获得物质化学组成，降低检测下限为主要目的的学科；

C. 研究获得物质化学组成，化合物结构信息，分析方法及相关理论的科学；

D. 化学中的信息科学，以获取最大信息量为主要目的的学科。

2.有人将分析化学称之为化学中的信息科学，这是因为：（D ）

A. 分析化学与计算机信息科学有着非常密切的联系；

B. 以计算机应应用为特征的分析化学第三次变革的发生；

C. 分析化学的发展与计算机的联系越来越密切；

D.分析化学要回答“是什么？有多少？”等化学信息，以降低系统的不确定度。

3.下列哪个方面与分析化学关联最少？（B ）

A. 体育；

B. 艺术；

C.化妆品；

D. 食品卫生。

4.下列对于分析化学的比喻哪个最生动形象？（C ）

A. 放大镜；

B. 显微镜；

C. 眼睛；

D. 大脑。

1.2 分析化学中的分类方法

1.按分析任务分类，下列各项中不属于的项是（C ）

A. 定性分析；

B. 定量分析；

C. 仪器分析；

D. 结构分析。

2.按分析方法分类，下列各项中不属于的项是（D）

A. 重量分析；

B. 滴定分析；

C. 仪器分析；

D. 结构分析。

3.容量分析属于（B）

A. 重量分析；

B. 化学分析；

C. 仪器分析；

D. 结构分析。

4. 分析化学可分为无机分析，有机分析，生化分析，药物分析，这是：（A）

A. 按分析对象分类；

B. 按分析方法分类；

C. 按分析任务分类；

D. 按数量级分类。

5. 紫外吸收光谱分析、红外吸收光谱分析、核磁共振波谱分析、质谱分析四种分析方法通常又称为：（B）

A. 仪器分析方法；

B. 波谱分析方法；

C. 光分析法；

D. 色谱分析法。

6. 原子吸收光谱分析法、原子发射光谱分析法都属于（C）

A. 电化学分析法；

B. 波谱分析法；

C. 光分析法；

D. 结构分析法。

7. 下列哪种分析方法不属于光分析法（D）

A. 核磁共振波谱分析；

B. 红外吸收光谱分析；

C. 原子吸收光谱分析法；

D. 质谱分析法。

1.3分析化学的变革与发展

1. 普遍认为分析化学经历了几次重要变革？（C）

A. 一次；

B. 二次；

C. 三次；

D. 四次。

2. 分析化学的第一次变革出现在：（D）

A. 16世纪；

B. 18世纪；

C. 19世纪初；

D. 20世纪初。

3. 16世纪，什么的出现，使分析化学具有了科学的：（A）

A. 天平；

B. 分析仪器；

C. 光谱仪；

D. 四大反应平衡理论。

3. 20世纪初，分析化学由一门操作技术变成一门科学，这是因为：（B）

A. 采用理论的建立；

B. 四大反应平衡理论的建立；

C. 误差理论的建立；

D. 分析仪器的出现。

4. 仪器分析的大发展时期出现在：（C）

A. 20世纪初；

B. 20世纪20年代后；

C. 20世纪40年代后；

D. 20世纪60年代后。

5. 什么引发了分析化学的第二次变革：（D）

A. 四大反应平衡理论的建立；

B. 分析化学理论的建立；

C. 误差理论的建立；

D. 仪器分析的发展。

6. 获1959年诺贝尔化学奖的科学家是：（B）

A. Bloch F 和Purcell E M；

B. Heyrovsky J；

C. Martin A J P 和Synge R L M ；

D.Walsh A。

7. 哪方面的成就获1959年诺贝尔化学奖：（A）

A. 极谱分析法；

B. 色谱分析法；

C. 光谱分析法；

D.结构分析法。

8. 获1952年诺贝尔化学奖的科学家是：（C）

A. Bloch F 和Purcell E M；

B. Heyrovsky J；

C. Martin A J P 和Synge R L M ；

D.Walsh A。

9. 哪方面的成就获1952年诺贝尔化学奖：（D）

A. 极谱分析法；

B. 结构分析法；

C. 光谱分析法；

D.色谱分析法。

1.4定量分析基本过程与分析方法选择

1. 下列哪项是正确的定量分析一般过程？（B）

A. 取样-测定-分析结果计算-数据评价；

B. 取样-预处理-测定-分析结果的计算与评价；

C. 取样-预处理-滴定-分析结果的计算与评价；

D. 取样-预处理-测定-分析结果的计算。

2.定量分析一般过程不包括下列哪一项？（B）

A. 取样；

B. 查文献；

C. 测定；

D. 分析结果的计算与评价。

3. 分析微量成分时，通常（A）

A. 应选择灵敏度高的仪器分析方法；

B. 应选择准确度高的仪器分析方法；

C. 应选择准确度高的化学分析方法；

D. 应选择灵敏度高的化学分析方法。

4. 大生产过程的中间控制分析，通常（D）

A. 应选择经济型的分析方法；

B. 应选择准确度高的光分析方法；

C. 应选择准确度高的化学分析方法；

D. 应选择选快速简便的分析方法。

5. 对食品、药品及化学试剂的分析，通常采用具有强制性的（A）

A. 国际通用标准；

B.国家标准；

C. 行业标准；

D. 企业标准。

6. 对于一种物质，通常有各种不同的分析方法，这些分析方法（D）

A. 具有相同的灵敏度；

B. 具有相同的准确度；

C. 具有相同的灵敏度和准确度各不相同；

D. 灵敏度和准确度各不相同。

7. 下述正确的表述是（C）

A. 溶液中组分的存在形式只能有一种；

B. 组分的存在形式和含量的表示形式必须一致；

C. 组分的存在形式和含量的表示形式可以不一致；

D. 测定的只能是组分的总含量。

8. 下述正确的表述是（D ）

A. 测定的只能是组分的存在形式含量；

B. 测定的只能是组分的总含量；

C. 测定的只能是组分的游离态含量；

D.测定的是组分游离态含量还是总含量与所用分析方法有关。

1.5 本课程的基本任务和要求

1. 下述正确的表述是（B ）

A. 分析化学“只看重结果，不考虑过程”；

B. 对于完成的分析任务必须“过程合理，方法适当，信息准确”；

C.分析结果的准确度与分析方法无关；

D.误差大小只与操作有关。

2.定量分析化学中最突出的概念是（B ）

A. 偏差的概念；

B. 量的概念；

C. 准确度概念；

D.精密度概念。

3.定量分析中的数字被赋予了更多的涵义，如0.1与0.1000两个数值（C ）

A.表示的是两个不同大小的数值；

B.表示采用分析方法不同所得；

C. 表示两者所含误差大小不同；

D. 表示两种不同习惯写法。

3.下列哪项不是重要的国际分析化学学术期刊？（D ）

A. Analytical Chemistry；

B. Talant；

C. Analytica Chemica Acta ；

D. Analyst。

4.下列国际分析化学学术期刊创刊最早的是？（B ）

A. Analytical Chemistry；

B. The Analyst；

C. Analytica Chemica Acta ；

D. Talant。

5.下列国内分析化学学术期刊中最又影响的是？（A ）

A. 分析化学；

B. 分析测试学报；

C. 分析科学学报；

D. 分析实验室。

2.1.1 误差、误差的分类及其特点

1. 从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B）

A、偶然误差小

B、系统误差小

C、平均偏差小

D、标准偏差小

2. 下列叙述正确的是（A）

A、准确度高，一定需要精密度高

B、进行分析时，过失误差是不可避免的

C、精密度高，准确度一定高

D、精密度高，系统误差一定小

3. 下列叙述错误的是（D）

A、方法误差属于系统误差

B、系统误差包括操作误差

C、系统误差又称可测误差

D、系统误差呈正态分布

4. 下列各项造成偶然误差的是（D）

A、天平称量时把13.659g记录为13.569g

B、称量时不正确地估计天平的平衡点

C、称量时有吸湿的固体时湿度有变化

D、在称量时天平的平衡点稍有变动

5. 下列叙述中正确的是（A）

A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际

上仍然是偏差

B、随机误差是可以测量的

C、精密度高，则该测定的准确度一定会高

D、系统误差没有重复性，不可避免

6.下列各项中属于过失误差的是（A）

A、实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅

B、滴定时温度有波动

C、滴定时大气压力有波动

D、称量吸湿性固体样品时动作稍慢

7. 对某试样进行3次平行测定，其平均含量为0.3060.若其实值为0.3030，则（0.3060-0.3030）=0.0030是误差。（C）A、相对误差B、相对偏差

C、绝对误差

D、绝对偏差

8. 分析结果出现下列情况，属于系统误差。（C）

A、试样未充分混匀

B、滴定时有液滴溅出

C、称量时试样吸收了空气中的水分

D、天平零点稍有变动

9. 精密度和准确度的关系是（D）

A、精确度高，准确度一定高

B、准确度高，精密度一定高

C、二者之间无关系

D、准确度高，精密度不一定高

10. 下列情况中，使分析结果产生正误差的是（B）

A、以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗

B、用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了

C、以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度

D 、以EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

11. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用 表示 （C ）

A 、相对误差

B 、绝对误差

C 、平均偏差

D 、相对误差

12. 由测量所得的下列计算式中，每一个数据最后一位都有±1的绝对误差，在计算结果x 中引入的相对误差最大的数据为x (A)

A 、0.0670

B 、30.20

C 、45.820

D 、3000

13. 下列叙述错误的是 (C)

A 、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差

B 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的

C 、对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的

D 、标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的

14. 下列叙述中正确的是 (D)

A 、偏差是测定值与真实值的差值

B 、算术平均偏差又称相对平均偏差

C 、相对平均偏差的表达式为1n n n x x d n =-=∑

D 、相对平均偏差的表达式为100%d x

? 2.1.2 偶然误差分布的数理统计规律

1. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是 (A)

A 、数值固定不变 C 、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大

B 、数值随机可变 D 、数值相等的正、负误差出现的概率均等

2. 从误差的正态分布曲线可知，标准偏差在±2之内的测定结果占全部分析结果的(C)

A 、68.3%

B 、86.3%

C 、95.5%

D 、99.7%

3. 分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高，但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。这一次数为 (B)

A 、2

B 、8

C 、10

D 、20

4. 测定某钛铁矿中TiO 2的质量分数，测定结果符合正态分布N （0.5243，0.00062）。则20次平行测定中，落在0.5231－0.5255的测定结果有 (A)

A 、17次

B 、18次

C 、19次

D 、20次

5. 某试样中MgO 的含量测定值（%）为22.35、22.30、22.15、22.10、22.07.则平均值的标准偏差x s 为 (C)

A 、x s =0.049

B 、x s =0.038

C 、x s =0.055

D 、x s =0.031

2.1.3 置信度与置信区间

1. 下列叙述中不正确的是(D)

A、置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间

B、保证参数在置信区间的概率称为置信度

C、置信度愈宽，置信区间就会愈宽

D、置信度愈宽，置信区间就会愈窄

2. 定量分析工作要求测定结果的误差(D)

A、越小越好

B、等于零

C、无要求

D、在允许误差范围内

3. 置信区间的定义是(A)

A、测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用%来表示

B、自变量的取值范围

C、仪器测量的最小分数值

D、滴定分析中指示剂的变色区间

4. 以平均值x表示μ（真值）的置信区间，置信度为0.95。以下叙述正确的是：(D )

A、所测得的数据中有95％在此区间内

B、若再进行测定，落入此区间的数据将占95％

C、以0.95的概率认为，总体平均值μ落入此区间内

D、此区间包含μ值的概率为0.95

5. 置信度一定时，增加测定次数n，置信度区间变；n不变时，置信度提高，置信区间变。(A)

A、小；大

B、大；小

C、大；大

D、小；小

6. 要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次? （C ）

A、5次

B、6次

C、7次

D、8次

2.1.4 误差的传递及提高测定准确度的方法

1. 用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2％。使用称量误差为±0.002g的天平称取MnSO4，若要配制成0.2 mg·mL-1硫酸锰标准溶液，至少要配制(A) A、50mL B、250 mL

C、100 mL

D、500 mL

2. 某样品中约含有5%的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的可疑值不超过0.1%，至少应称取样品的质量为（S 及BaSO4的相对分子质量分别为32.06及23

3.4）(A) A、0.27g B、0.50g

C、29g

D、15g

3. 使用金属锌标定0.02000mol L-1的EDTA，使滴定体积为25 mL左右，应称取金属锌多少克？为保证分析结果的相对误差低于0.1％，应称取的试样质量应为多少？(C)

A、0.31g

B、0.32g

C、0.33g

D、0.34g

4. 欲测定血清中游离钙的浓度，可采用(D)

A、配位滴定法

B、原子吸收分光光度法

C、紫外可见分光光度法

D、直接电位法

5. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取

(D)

A、0.1g

B、1.0g

C、0.05g

D、0.2g

6. 滴定管的读数误差每次为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1％，使用25mL的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为(C)

A、10 mL

B、大于10 mL

C、20 mL

D、20－25 mL

7. 要提高测定过程的准确度一般可采用的正确途径是（B）

A、选择合适的测定方法；减少偶然误差；增加平行测定的次数

B、选择合适的测定方法；减少系统误差；增加平行测定的次数

C、选择合适的测定方法；减少系统误差；增大置信度

D、选择合适的测定方法；减少系统误差；减少置信区间

2.2.1 可疑数据的取舍——过失的判断

1. 按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是

（A）

A、3.03，3.04，3.05，3.13

B、97.50，98.50，99.00，99.50

C、0.1042，0.1044，0.1045，0.1047

D、20.10，20.15，20.20，20.25

2. 某化验员测定样品的百分含量得到下面的结果：30.44，30.52，30.60，30.12，按Q（0.90）检验法应该弃去的数字是（B）

A、30.12

B、无

C、30.52

D、30.60

3. 2.1.7用Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：0.1023mol·L-1；

0.1026 mol·L-1和0.1024 mol·L-1，如果第四次测定结果不为Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）所舍去，则最低值应为（A）

A、0.1015

B、0.1012

C、0.1008

D、0.01015

4. 可疑数据的取舍（过失误差的判断）的检验，通常采用的方法是（D）

A、t 检验法或G检验法

B、Q检验法或F检验法

C、t检验法或F检验法

D、Q检验法或G检验法

5. 分析方法的准确性（系统误差的判断）的检验，通常采用的方法是（C）

A、t 检验法或G检验法

B、Q检验法或F检验法

C、t检验法或F检验法

D、Q检验法或G检验法

2.2.2 显著性检验——系统误差的判断

1. 某分析工作者拟定了一种分析矿石中Cu含量的新方法，他用对某含量Cu量为9.82%的标准样品分析5次，分析结果的平均值为9.94，标准偏差为0.10%，问新方法在置信度为95%时，是否存在系统误差？（t0.05,4=278，t0.05,5=257）（D）A、t=

2.40﹤2.57，无系统误差B、t=2.40﹤2.78，无系统误差

C、t=4.80﹥2.78，有系统误差

D、t=2.68﹤2.78，无系统误差

2. 用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（D）

A、Q检验

B、G检验

C、F检验

D、t检验

3. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用 （C ）

A 、Q 检验

B 、G 检验

C 、F 检验

D 、t 检验

4. 某药厂测定某批药品的稳定性，在不同的月份用同一方法所测结果如下： （D ） 一月份测得结果：i n =7；i x =92.08；i s =0.806

七月份测得结果：i n =9；i x =93.08；i s =0.797

经统计学分析，结论正确的是

A. 两组数据的精密度和平均值均无显著差异

B. 两组数据的精密度有显著差异而平均值无显著差异

C. 两组数据的平均值和精密度均有显著差异

D . 两组数据的精密度无显著差异而平均值有显著差异

5. 有关分析方法的准确性（系统误差的判断）的检验，通常采用的方法是 （C ）

A 、t 检验法或G 检验法

B 、Q 检验法或F 检验法

C 、t 检验法或F 检验法

D 、Q 检验法或G 检验法

2.3 有效数字及其运算规则

1. 在定量分析运算中弃去多余位数数字时，应以“ ”的原则，决定该数字的进位或舍去 （C ）

A 、四舍五入

B 、四舍六入

C 、四舍六入五留双

D 、四舍六入五留单

2. 甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量，每次采样

3.5g ，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是 （B ）

A 、甲、乙二人的报告均正确

B 、甲的报告正确

C 、甲、乙二人的报告均不正确

D 、乙的报告正确

3. 运算4

2.52 4.1015.046.1510???，正确答案是 （B ） A 、2×10-3 B 、2.53×10-3

C 、0.00253

D 、2.5346×10-3

4. 用剩余法测定软锰矿中的MnO 2的含量，其测定结果按下式计算

ω（MnO 2）=0.75001530.080.0250086.94126.0710002100%1.000

??-???? ???? 分析结果应以几位有效数字报出 （C ）

A 、五位

B 、两位

C 、四位

D 、三位

5. 下列各数中，有效数字为四位的是 （D ）

A 、pH=12.04

B 、c （H +）=0.0008mol·L -1

C 、6000

D 、T （HCl/NaOH ）=0.1257g·mL -1

6.进行下列运算，给出适当的有效数字

42.52 4.1015.046.1510

??=? ； （C ）

A 、五位

B 、两位

C 、四位

D 、三位

7.进行下列运算，给出适当的有效数字 3.1021.14 5.100.001120??= ； （A ） A 、2.98×105 B 、2.984×105

C 、2.9841×105

D 、2.98413×105

8. 进行下列运算，给出适当的有效数字

4

51.0 4.03102.5120.002034

-??=? ； （B ） A 、4.0 B 、4.02

C 、4.022

D 、4.0225

9. 进行下列运算，给出适当的有效数字

213.64 + 4.4 + 0.3244= ； （B ）

A 、218.3

B 、218. 4

C 、218.36

D 、218.3644

7. 0.095mol·L -1NaOH 溶液的pH 。 （C ）

A 、1

B 、1.0

C 、1.02

D 、1.022

8. 对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 位有效数字，对于微量组分的测定一般

要求保留 位有效数字。对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 位有效数字。（D ）

A 、2位；3位；4位

B 、3位；4位；2位

C 、4位；2位；2位

D 、4位；3位；2位

4.1 概述

4.1.1 电化学分析法的分类

1. 下列哪种方法不属于电化学分析法？ （ C ）

A ．电位分析法； B. 极谱分析法； C. 电子能谱法； D. 库仑滴定。

2. 用来比较不同电解质溶液导电能力的参数是 （ C ）

A. 电阻；

B. 电导；

C. 电导率；

D.摩尔电导。

3. 溶液的电导与测量温度的关系为 ( A ）

A. 随温度升高而增加；

B. 随温度升高而减小；

C. 随温度降低而增加；

D. 与温度无关。

4. 在库仑滴定中，主要测量的参数是 (A) Ａ. 电解电流； B. 电解时间； C. 电动势； D. 电极电位。

5. 极谱分析是特殊条件下进行的电解分析，其特殊性表现在 ( A)

A. 使用了两支性能相反的电极，溶液静止；

B. 通过电解池的电流很小，加有大量电解质；

C. 试液浓度越小越好；

D. A+C。

6. 严重限制经典极谱分析检测下限的因素是( D )

A. 电解电流；

B.扩散电流；

C.极限电流；

D. 电容电流。

7. 下列伏安分析方法中，灵敏度最高的是( D )

A. 经典极谱分析法；

B. 示波极谱分析法；

C. 溶出伏安分析法；

D. 脉冲极谱法。

8. 电导率测量中通常使用的电极为( C )

A. 金电极；

B.银电极；

C.铂电极；

D. 银-氯化银电极。

4.1.3 电化学分析的基本原理

1. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D ）

A. 成正比；

B. 的对数成正比；

C. 符合扩散电流公式的关系；

D. 符合能斯特方程式；

2. 离子选择性电极的选择系数可用于（A ）

A. 估计共存离子的干扰程度；

B. 估计电极的检测限；

C. 估计电极的线性响应范围；

D. 估计电极的线性响应范围。

3. 决定Ag-AgCl电极电位的是( C )

A．电极内溶液中的Ag+活度；

B．电极内溶液中的AgCl活度；

C．电极内溶液中的Cl-活度；

D．电极膜。

4. 玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是( B)

A．彻底清除电极表面的杂质离子；

B．形成水化层，使不对称电位稳定；

C．消除液接电位；

D．消除不对称电位。

5. 玻璃电极的内阻突然变小，其可能原因是（B）

A. 电极接线脱落；

B. 玻璃膜有裂缝；

C. 被测溶液pH太大；

D. 被测溶液H+浓度太高。

6. 测量溶液pH通常所使用的两支电极为( A )

A. 玻璃电极和饱和甘汞电极；

B. 玻璃电极和Ag-AgCl电极；

C. 玻璃电极和标准甘汞电极；

D. 饱和甘汞电极和Ag -AgCl 电极。

7. F - 电极膜电位的产生是由于 ( A )

A ．膜两边溶液中，F -与LaF3晶体进行交换的结果；

B ．电子通过LaF3晶体时，产生的电位差；

C ．LaF3晶体长时间浸泡后，产生了水化膜；

D ．外加电压作用在晶体膜后产生的。

8. 液接电位的产生是由于

( B )

A ．两种溶液接触前带有电荷；

B ．两种溶液中离子扩散速度不同所产生的；

C ．电极电位对溶液作用的结果；

D ．溶液表面张力不同所致。

9. 测定水中F -含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中柠檬酸钠的作用是 ( C ).

A ．控制溶液的pH 值在一定范围内；

B ．使溶液的离子强度保持一定值；

C ．掩蔽Al 3+、Fe 3+干扰离子；

D ．加快响应时间。

10. 玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指

( C ) A ．测Na +时，产生“碱差”； 测H +时，产生“酸差”；

B ．测OH -时，产生“碱差”； 测H +时，产生“酸差”；

C ．测定pH 高时，产生“碱差”； 测定pH 低时，产生“酸差”；

D ．测pOH 时，产生“碱差”； 测pH 时，产生“酸差”。

11. 有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为

( C ) A ．一个精确的常数，可用于对干扰离子产生的误差进行校正；

B ．一个精确的常数，主要用于衡量电极的选择性；

C ．不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差；

D ．电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。

12. 利用电极选择性系数估计干扰离子产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为(A) A ．i j ij a a K B ．j i ij a a K C ．i ij a K D ．i

ij j a K a 13. 若试样溶液中氯离子的活度是氟离子活度的100倍，要使测定时氟离子产生的干扰小于

0.1%，氟离子选择性电极对Cl -离子的选择性系数应小于 （D ）

A．10-2 B. 10-3 C. 10-4 D. 10-5

14. 公式E=K′+

a

nF

RT

lg

303

.2

是用离子选择性电极测定离子活度的基础，常数项K′

是多项常数的集合，但下列哪一项不包括在其中( C ) A．不对称电位；B．液接电位；

C．膜电位；D．Ag-AgCl内参比电极电位。

15. 用氟离子选择性电极测定F-时，OH-的干扰属于(A)

A．直接与电极膜发生作用；

B．与被测离子形成配合物；

C．与被测离子发生氧化还原反应；

D．使响应时间增加。

4.2 电位分析法

4.2.1电极

1. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的：（B ）

A．Ag+离子活度； B. Cl-离子活度；

C. AgCl活度；

D. Ag+和Cl-活度和。

2. Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？( A )

A.减小；

B. 增加；

C. 不变；

D. 两者无直接关系。

3. 甘汞参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？（B ）

A. 增加；

B. 减小；

C. 不变；

D. 两者无直接关系。

4．规定标准氢电极的电位在何时为零

A. 25℃；

B. 0℃；

C. 20℃；

D. 任何温度。

5．对于甘汞参比电极的电极电位，下列描述正确的是（D）

A. 电极外部溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定；

B. 电极外部溶液的pH一定，甘汞电极电位固定；

C. 其电极电位与温度无关；

D. 不同温度下电极电位值不同。

6．Ag-AgCl参比电极属于（B ）

A. 第一类电极；

B. 第二类电极；

C. 惰性金属电极；

D. 膜电极。

7．具有二个相界面，常用作参比电极的是（B ）

A. 第一类电极；

B. 第二类电极；

C. 惰性金属电极；

D. 膜电极。

8．有关膜电极描述正确的是（C ）

A. 膜电极是指单晶膜电极；

B. 膜电极是指生物膜电极；

C. 膜电极的膜内外被测离子活度的不同而产生电位差；

D. 膜电极对大部分的被测离子有响应。

4.2.1离子选择性电极

1. 氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于：（B）

A. 只有F-能透过晶体膜；

B. F-能与晶体膜进行离子交换；

C. 由于F-体积比较小；

D. 只有F-能被吸附在晶体膜上。

2. 根据氟离子选择电极的膜电位和内参比电极来分析，其电极的内充液中一定含有（A ）：

A. 一定浓度的F-和Cl-；

B. 一定浓度的H+；

5一定浓度的F-和H+； D. 一定浓度的Cl-和H+。

3. 考虑F-选择电极的膜特性，氟离子选择电极使用的合适pH范围是：（A ）

A.pH5～7 ；

B. pH8～10 ；

C. pH1～3 ；

D. pH3～5。

4. pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的( D )

A. H+离子穿过了玻璃膜；

B. 电子穿过了玻璃膜；

C. Na+离子与水化玻璃膜上的Na+离子交换作用；

D. H+离子与水化玻璃膜上的H+离子交换作用。

5. 玻璃电极使用前，需要（C ）

A. 在酸性溶液中浸泡1小时；

B. 在碱性溶液中浸泡1小时；

C．在水溶液中浸泡24小时； D. 测量的pH不同，浸泡溶液不同。

6．pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于( B )

A. 清洗电极；

B. 活化电极；

C. 校正电极；

D. 除去沾污的杂质。

7．使pH玻璃电极产生钠差现象是由于( B )

A玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀；

B. 强碱溶液中Na+浓度太高；

C. 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+；

D. 大量的OH-占据了膜上的交换点位；

8．中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成( B )

A. 形成中性的化合物，故称中性载体；

B. 带电荷的化合物，能自由移动；

C. 带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动；

D. 形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动。

9．M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( D )

A. 正极；

B. 参比电极；

C. 阴极；

D. 阳极。10．氨气敏电极的电极电位（A）

A. 随试液中NH4+或气体试样中NH3的增加而减小；

B. 与A相反；

C. 与试液酸度无关；

D. 表达式只适用于NH4+试液。

11. 玻璃电极的玻璃膜( D )

A. 越厚越好；

B. 越薄越好；

C. 厚度对电极性能无影响；

D. 厚度适中。

12. 玻璃电极的内参比电极是( C )

A. Pt电极；

B. Ag电极；

C. Ag-AgCl电极；

D. 石墨电极。

13. 液膜电极中的液膜是指( D )

A．将测量溶液与电极内部溶液间通过半透膜隔开；

B．离子交换树脂；

C．玻璃电极表面涂布一不溶于水的液体有机化合物薄层；

D．由多孔支持体充满不溶于水的液体所构成。

14. 使用氟离子选择电极时，测量溶液的pH范围应控制在( C )

A. 1～3 ；

B. 3～5 ；

C. 5～7 ；

D. 7～9。

15. 使用氟离子选择电极时，如果测量溶液的pH比较高，则发生（B ）

A. 溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-进行交换；

B. 溶液中的OH-破坏氟化镧晶体结构；

C. 氟化镧晶体发生溶解；

D. 形成氧化膜。

16. 如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定F-离子，则（C ）

A. 氟化镧晶体发生溶解；

B. 溶液中的H+破坏氟化镧晶体结构；

C. 溶液中的F-生成HF或HF２-，产生较大误差；

D. 溶液中的H+与氟化镧晶体膜中的F-产生交换。

17. 氟离子选择电极内部溶液是由何种物质组成？( A )

A. 一定浓度的KF和KCl；

B. 一定浓度的KF；

C. 一定浓度的KCl；

D. 一定浓度的KF和HCl；

18. 氟离子选择电极的内电极是（C ）

A. Pt电极；

B. Ag电极；

C. Ag-AgCl电极；

D. 石墨电极。

19. 玻璃电极不包括下列哪一项？( C )

A．Ag-AgCl内参比电极；B．一定浓度的HCl溶液；

C．饱和KCl溶液；D．玻璃膜。

20. pH玻璃电极玻璃膜属于( D )

A．单晶膜；B．多晶膜；C．混晶膜；D．非晶体膜。

21. 氯离子选择型电极与Cl-离子浓度符合能斯特方程，其电极电位随试液中Cl-浓度(B)

A. 增加而增加；

B. 增加而减小；

C. 不变；

D. 减小而减小。

22. 钠离子选择型电极与Na+离子浓度符合能使特方程，其电极电位随试液中Na+浓度(A)

A. 增加而增加；

B. 增加而减小；

C. 不变；

D. 减小而减小。

4.2.3 离子选择性电极的特性

1. 离子选择性电极的选择性常用选择常数K ij的大小来衡量：（B）4K ij的值越大表明电极选择性越高；

5K ij的值越小表明电极选择性越高；

6K ij的值越小表明电极选择性越低；

7电极选择性与c j K ij的乘积有关。

2. 等电位点是指（B)

A．该点电位值不随浓度改变； B. 该点电位值不随温度改变；

C．该点电位值不随活度改变； D. 该点电位值不随大气压改变。

3. 离子选择电极的一般组成部分为( A)

A. 内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管；

B. 内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管；

C. 内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管；

D. 电极引线、功能膜、电极管。

4．离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于(A) A．测定高价离子带来的测定误差较大；

B．低价离子选择性电极容易制造；

C．目前不能生产高价离子选择性电极；

D．低价离子选择性电极的选择性好；

5. 将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，

电池电动势为E=K′±

i

a

nF

RT

lg

303

.2

。下列对公式的解释正确的是(A)

A. 离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取正号；对阴离子响应的电极取负号

B. 离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取负号；对阴离子响应的电极取正号

C. 公式中正、负号与被测离子无关

D.正负号与测量对象无关，取决于电极电位的大小

6. 当电位读数误差为1mV 时，引起的测量相对误差(A)

A. 对一价离子为3.9%；对二价离子为7.8%；

B. 对一价离子为7.8%；对二价离子为3.9%；

C. 对各种离子均为3.9%；

D. 对各种离子均为7.8%。

7. 用离子选择性电极测定离子活度时, 与测定的相对误差无关的是(D)

A. 被测离子的价态；

B. 电池电动势的本身是否稳定；

C. 温度；

D. 搅拌速度。

8. 离子选择性电极的响应时间除了与待测离子活度有关外, 与下列因素无关的是(B)

A. 被测离子到达电极表面的速率；

B.电池电动势的数值；

C. 电极膜的厚度, 表面光洁度；

D. 介质的离子强度。

4.2.4 电位分析法的应用

1. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是(D).

A. 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作；

B. 高价离子的电极还未研制出来；

C. 能斯特方程对高价离子不适用；

D. 测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大。

2．直接电位法中，加入 TISAB 的目的是为了：（C）A．提高溶液酸度；

B. 恒定指示电极电位；

C. 固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；

D. 与被测离子形成配位物。

3．测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了：（D）

A. 避免产生酸差；

B. 避免产生碱差；

C. 消除温度的影响；

D. 消除不对称电位和液接电位的影响。

4. 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为(D)

A. 体积要大，其浓度要高；

B. 体积要小，其浓度要低；

C. 体积要大，其浓度要低；

D. 体积要小，其浓度要高。

5. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极

是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的(C)

A. 金属电极；

B. 参比电极；

C. 指示电极；

D. 电解电极。

6. 用酸度计测定溶液的PH值时，一般选下列哪种为指示电极。（C）

A. 标准氢电极；

B.饱和甘汞电极；

C. 玻璃电极；

D. Ag-AgCl电极。

7. 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( D )

A. 体积要大，其浓度要高；

B. 体积要小，其浓度要低；

C. 体积要大，其浓度要低；

D. 体积要小，其浓度要高。

8. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D）

A. 成正比；

B. 的对数成正比；

C. 符合扩散电流公式的关系；

D. 符合能斯特方程式。

9. E=K′+0.059pH ，通常采用比较法进行pH测定，这是由于（C）

A. K′项与测定条件有关；

B．比较法测量的准确性高；

C．公式中K′项包含了不易测定的不对称电位和液接电位；

D．习惯。

10. 直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是（B）

A. 内标法；

B. 外标法；

C. 标准加入法；

D. 比较法。

11. 电位滴定法测定时，确定滴定终点体积的方法是（A）

A. 二阶微商法；

B. 比较法；

C. 外标法；

D.内标法。

12. 正确的饱和甘汞电极半电池组成为(B)

A．Hg|Hg2Cl2(1mol·L-1)|KCl(饱和)；

B．Hg|Hg2Cl2(固)|KCl(饱和)；

C．Hg| Hg2Cl2 (固)|HCl(1mol·L-1)；

D．Hg| Hg2Cl2 (固)|KCl(饱和)。

13. 电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中NaCl的作用是(B)

A．控制溶液的pH值在一定范围内；

B．使溶液的离子强度保持一定值；

C．掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子；

D．加快响应时间。

14. 电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积？( C )

A．标准曲线法；B．指示剂法；

C．二阶微商法； D. 标准加入法。

15. 电位滴定法测得的是(A)

A. 物质游离离子的量；

B. 物质的总量；

C. 二者之和；

D. 物质的活度。

16. 用电位滴定法测定水样中的Cl-浓度时，可以选用的指示电极为( C )

.A. Pt电极； B. Au电极；

C. Ag电极；

D. Zn电极。

17. 用pH玻璃电极测定pH为13的试液，pH的测定值与实际值的关系为(B)

A. 测定值大于实际值；

B. 测定值小于实际值；

C. 二者相等；

D. 不确定。

18. 用pH玻璃电极测定pH为1的试液，pH的测定值与实际值的关系为(A)

A. 测定值大于实际值；

B. 测定值小于实际值；

C. 二者相等；

D. 不确定。

19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的, 下列因素中对测定影响最大的是(B)

A. 内参比电极电位；

B.待测离子的活度；

C. 液接电位；

D. 不对称电位。

5.1.1 色谱分析法概述

1. 根据科技文献记载，最早建立色谱分析方法的科学家是（A ）

A. 俄国植物学家茨维特；

B. 英国科学家马丁；

C. 澳大利亚物理学家沃尔什；

D. 无名科学家。

2. 最早发表有关色谱分析方法科技论文的时间是（B ）

A. 1806年；

B. 1906年；

C. 1852年；

D. 1952年。

3. 下列有关色谱法的正确描述是（D ）

A. 色谱法是一种混合物蒸馏技术；

B. 色谱法是一种混合物精馏技术；

C. 色谱法是一种混合物萃取技术；

D. 色谱法是一种混合物分离技术。

4. 下列有关色谱分离过程的正确描述是（A ）

A. 两相、两相的相对运动以及组分在两相间的多次分配构成了色谱法的基础；

B. 多相及组分在多相间的多次分配构成了色谱法的基础；

C. 组分在气、液、固三相间的多次分配构成了色谱分离的基础；

D. 组分扩散系数的差异导致运动速度的不同是色谱分离的基础。

5. 色谱分离过程中的两相分别称为（C ）

A. 气相和液相；

B. 液相和固相；

C. 固定相和流动相；

D. 静止相和移动相。

6. 试样在色谱分离后依次流出色谱柱，其移动是由于（B ）

A. 组分的扩散运动；

B. 被流动相带出；

C. 受电场力的作用；

D. 分子之间的排斥力。

7. 相比其他分析方法，色谱分析法最突出的特点是（A ）

A. 混合物的快速分离分析；

B. 微量组分的高灵敏度高；

C. 应用广泛；

D. 分析速度快。

8. 由于在色谱分析方法研究的突出贡献获得诺贝尔化学奖的科学家是（C ）

A. Bloch F 和Purcell E M；

B. Heyrovsky J；

C. Martin A J P 和Synge R L M ；

D. Walsh A。

5.1.2色谱分析法的特点和分类

1. 下列哪项是色谱分析法不具备的特点？（D ）

A. 分离效率高；

B. 灵敏度高；

C. 分析速度快；

D. 选择性好。

2. 下列哪项是色谱分析法不具备的特点？（C ）

A. 分离效率高；

B. 灵敏度高；

C. 可分析所有物质；

D. 分析速度快。

3. 相比其他分析方法，色谱分析法最突出的特点是（A ）

A. 分离效率高；

B. 灵敏度高；

C. 选择性好；

D. 分析速度快。

4. 气相色谱分析法最突出的不足是（D ）

A. 不适用于结构相近的有机化合物的分析；

B. 不适用于无机化合物的分析；

C. 灵敏度低，选择性差；

D. 不适用于高沸点、难挥发、热不稳定物质的分析。

5. 色谱分析法最突出的不足是（C ）

A. 不适用于结构相近的有机化合物的分析；

B. 不适用于无机化合物的分析；

C. 被分离组分的定性较为困难；

D. 不适用于高沸点、难挥发、热不稳定物质的分析。

6. 不属于色谱方法的是（B ）

A. 超临界流体色谱；

B. 原子色谱；

C. 离子色谱；

D. 毛细管电色谱。

7. 不属于色谱方法的是（D ）

A. 超临界流体色谱；

B. 纸层析；

C. 凝胶色谱；

D. 光色谱。

8. 出现时间最短的色谱方法是（B ）

A. 气相色谱；

B. 毛细管电色谱；

C. 离子色谱；

D. 液相色谱。

9. 出现最早的色谱方法是（C ）

A. 气相色谱；

B. 离子色谱；

C.纸色谱；

D. 液相色谱。

10. 在20世纪七十年代出现的色谱方法是（B ）

A. 气相色谱；

B. 离子色谱；

C. 纸色谱；

D. 液相色谱。

5.1.3 色谱分离基本原理与过程

1. 下列有关色谱分离原理的描述正确的是（C ）

A. 无论气固还是气液色谱，两者的分离机理是一样的；

B. 气液色谱是试样通过溶液时，高沸点组分被保留；

C. 气固色谱是利用吸附剂对试样中各组分的吸附能力的不同；

D. 气液色谱是利用试样中各组分在溶液中的挥发度的不同。

2. 气固色谱的固定相多使用的是: （A ）

A. 多孔性的固体吸附剂颗粒；

B. 固体吸附剂颗粒；

C. 表面有液层的固体吸附剂颗粒；

D. 不确定。

3. 在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度（单位：g· mL-1）比，称为（B ）

A. 分配常数；

B. 分配系数；

C. 分离系数；

D. 分配比。

4. 在一定温度下，组分的分配系数K；（D ）

A. K越大，出峰越快；

B. K越小、出峰越慢；

C. K与出峰时间无关；

D. K越大，出峰越慢。

5.试样一定时，K值大小主要取决于固定相性质；（B ）

A. 流动相性质；

B. 固定相性质；

C. 分离温度；

D. 载气性质。

6.改进气相色谱分离效果的最根本途径是；（D ）

A. 选择最佳的载气流速；

B. 选择最适宜的分离温度；

C. 选择适宜的载气；

D. 选择适宜的固定相。

7.在色谱分析中，试样中的各组分能被分离的基础是；（C ）

A. 相对分子质量的不同；

B. 沸点的不同；

C. 具有不同的K值；

D. 扩散速度的不同。

8.在色谱分析中，不被固定相保留，最先流出时下列哪种组分；（A ）

A. K = 0的组分；

B. K = 1的组分；

C. K = 2的组分；

D. K = 10的组分。

5.1.4色谱基本参数与色谱流出曲线的表征

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

分析化学课程知识点总结

第二章误差和分析数据处理 - 章节小结 1．基本概念及术语 准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。 偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。 有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。 t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t 分布对有限测量数据进行统计处理。 置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。

2．重点和难点 （1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。 （2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法减免。但偶然误差的出现服从统计规律，因此，适当地增加平行测定次数，取平均值表示测定结果，可以减小偶然误差。二者的关系是，在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，偶然误差就越小，其平均值越接近于真值（或标准值）。 （3）有效数字保留、修约及运算规则保留有效数字位数的原则是，只允许在末位保留一位可疑数。有效数字位数反映了测量的准确程度，绝不能随意增加或减少。在计算一组准确度不等（有效数字位数不等）的数据前，应采用“四舍六入五留双”的规则将多余数字进行修约，再根据误差传递规律进行有效数字的运算。几个数据相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以小数点后位数最少（绝对误差最大）的数据为依据；几个数据相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大（有效数字位数最少）的数据为准，即在运算过程中不应改变测量的准确度。

分析化学1

练习题 一选择题 1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（） A、F检验 B、t检验 C、F检验+t检验 D、G检验 2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（） A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度必然高 C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提 3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（） A、随机误差 B、系统误差 C、过失误差 D、偶然误差 4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（） A、进行量器的校准 B、增加平均测定次数 C、进行对照试验 D、进行空白试验 5、下列数据中，有效数字为四位数的是（） A、[H+]=0.03mol·L B、Mg%=19.50 C、pH =10.25 D、4.0×103 6、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（） A、数值固定不变 B、数值随机可变 C、无法确定 D、正负误差出现的几率相等 7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（） A、0.05g B、0.1g C、0.2g D、1.0g 8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL A、10 B、20 C、30 D、40 9、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（） A、相对误差 B、绝对误差 C、相对偏差 D、绝对偏差 10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（） A、化学计量点 B、滴定终点 C、等当点 D、变色点 11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）

高等分析化学

2010年浙大考博高等分析化学 在考场上抄的，还被监场老师警告了。说了一堆话，没听清说的什么，当时没太在意。回去后突然想到会不会给判作弊了？应该不至于…… 总共九道简答题，全是总结的，不涉及任何细节问题。建议考其他方向的考生也选择高分，的确很简单。 一、灵敏度和检测线的物理意义、两者的关系。 二、紫外可见吸收与原子吸收的区别。 三、四种表征有机物质结构的方法。 四、气象色谱和液相色谱法的原理、应用、特点。 五、根据H=A+B/U+C*U，分析怎样提高HPLC的分离效率。 六、建立一种新的分析方法时，怎样确定其准确性？ 七、从分析化学角度，谈谈你对三聚氰胺事件的看法。 八、你从事过哪些研究？了解哪些分析化学期刊？怎样评价学术水平高低？ 九、谈谈分析化学的发展。 根据往年的真题，考生只要记清各大分析方法的原理、应用、相互间的比较，基本上裸考就能通过。另外准确度和精密度、灵敏线和检测限，几乎是每年的必考题。 05年： 浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分）

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

分析化学知识点归纳 第五章

第五章 酸碱滴定法 1、离子的活度和活度系数 离子的活度是指其在化学反应中表现出来的有效浓度。由于溶液中离子间存在静电作用，它们的自由运动和反应活性因此受到影响，这样它们在反应中表现出来的浓度与实际浓度间存在一定差别。如果以i c 表示第i 种离子的平衡浓度，i a 表示活度。它们之间的关系可表示为i i i c a γ=，比例系数i γ称为i 的活度系数，它反映了实际溶液与理想溶液之间偏差的大小。对于强电解质溶液，当溶液的浓度极稀时，离子间距离变得相当大，以至于它们之间的作用力小至可以忽略不计。这时可将其视为理想溶液， 离子的活度系数可视为1，即i i c a =。对于稀溶液(< 0.11 -?L mol )中离子的活度系 数，可以采用德拜—休克尔公式来计算，即?? ? ? ?? +=-I a B I z i i &1512.0lg 2 γ，其中i z 为，i 离子的电荷数；B 是常数，25℃时为0.00328；a &为离子体积参数，约等于水化离子有效半径，以( ) m pm 12 10 -记，一些常见离子的a &值表列于下表；I 为溶液的离子强度。 当例子强度较小时，可不考虑水化离子的大小，活度系数可按德拜—休克尔公式的极限式计算，即I z i i 2512.0lg =-γ。离子强度与溶液中各种离子的浓度及所带的电荷 数有关，稀溶液的计算式为∑==n i i i z c I 1 2 21；溶液中中性分子的活度系数近似等于1。 离子的 &值

2、溶液中的酸碱反应与平衡常数 ⑴酸碱反应的种类 ① 溶剂分子之间的之子转移反应称为质子自递反应，其平衡常数叫做溶剂分子的质 子自递常数。 ② 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应叫做酸碱的解离，其平衡常数叫做溶质的解离常 数。 ③ 酸碱中和反应的反应常数叫做酸碱反应常数。 ④ 水解反应。(碱越强，其共轭酸越弱；酸越强，其共轭碱越弱) ⑵用活度或同时用活度和浓度表示反应平衡常数。 假设溶液中的化学反应为+ -+=+HB A B HA 当反应物及生成物均以活度表示时，其平衡常数为HA A H B A a a a a K + --=ο ,ο K 称为活度常 数，又叫热力学常数，它的大小与温度有关。 各组分都用平衡浓度表示时，则[][][][] HA B A HB K c - + = ,c K 称为浓度常数，其大小不仅与 温度有关，还与溶液的离子强度有关。ο K 与c K 之间的关系为 [][][][] - + - + + -≈? =-= - + A H B c HA B A HB HA A H B A K HA B A HB a a a a K γγγγγγο 。 若+ HB 用活度表示，其他组分用浓度表示，则述反应的平衡常数表达式为

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学考研体会

分析化学考研复习不完全攻略 2009-09-07 16:22 分析化学是化学四大学科之一，也是化学、化工、药学、检验等专业考研必考的专业课之一，其重要性不言而喻。但是，分析化学内容分散、范围广泛、理论晦涩、记忆内容多，历来是考研复习的老大难之一。 本文就结合笔者自己的心得，探索一下破解这些困难的途径。讨论重心主要在药学分析化学范畴，也可供分析化学专业或考分析化学的非分析专业考生参考。 一、准备 有的放矢，谋定后动。前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦，提高复习的效率。我们要准备的材料包括：指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。 指定教材。这是最重要的书，将伴随我们走完复习的全程。这本书一定要精读、细读，读明白，读透彻。可以毫不客气地说，三遍是最起码的要求。 历年真题与考试大纲。有些院校的真题对外公布，可以买到或从学校网站上下载，一定要认真研究。有些院校则不公布，此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。此外，有些名校或院所（如北大、清华、中山、中科大、中科院等）的真题做一下只有好处没坏处。如果有考试大纲，建议获取一份。 相关复习资料。有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版，有些则是高校的内部资料。 习题集。光看书和做真题远远不够，需要做一定量习题。建议使用与指定教材配套的习题集。有些相关复习资料中已经包含了大量习题，没必要再买习题集。笔记本。做笔记非常重要！越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。 其他参考书。分析化学本质上是一门技术,它极端依赖其他学科（无机、物化、统计、原子物理）的基础理论.因此在复习过程中如果一些理论问题搞不明白, 就要去查阅相关学科的教材,即使仅将相关章节泛读一遍,也会令你豁然开朗。二、复习进程 一般进行三轮复习，时间从7月到次年1月。根据不同情况可以走更多轮次或安排更多时间。但建议第一轮复习花的时间稍多一些，第三轮复习控制在一个月左右。 第一轮复习：夯实基础，构建网络。把教材看完至少一遍，并且做一定量习题。第二轮复习：大量做题，模拟训练。整合知识，做真题或者一些较难、较综合的习题。 第三轮复习：最后冲刺，查漏补缺。以回顾基础知识为主，不再做太难的题目。 在正式开始复习之前，有必要回顾近年真题，确定考试大致范围和重点。再做一套带答案的试题，对自己的基础进行评估，根据自己的基础和试题的难度制定复习计划。 留出两份带答案的试题（如果真题带答案更好），每轮复习结束后作为自测并评分。 要重视网络的作用。像免费考研论坛、小蚂蚁、小木虫、丁香园等网站（论坛）都有大量的分析化学资料可供利用，还有许多高手聚集，是提高水平的好场所。

湖南大学高等分析化学思考题答案

高等分析化学思考题（化学专业本科）2 第一章分析化学相关文献 基本概念：一次文献、二次文献、技术标准、通讯作者、ISSN、DOI （1）为什么要费时费力地去了解文献的相关知识？ （2）SCI和SciFinder是一回事吗？为什么？ （3）说明如何获取一篇专利的原文。 （4）在尿样检验中，有什么手段可以降低假阳性出现的几率？ 1.原始的创作，如期刊论文、技术报告、专利说明书？？？ 2.将一级文献经过加工整理、简化组织成为系统的文献，便于查找一级文献， 如书目、索引和文摘。 3.对产品的质量、规格及检验方法等方面所做的技术规范。如化工产品的分析 检验方法的各种标准。 4.课题的总负责人，承担课题的经费，设计，文章的书写和把关。通讯作者也 是文章和研究材料的联系人，担负着文章可靠性的责任。 5.ISSN国际标准连续出版物编号，其目的是使世界上每一种不同题名、不同版 本的连续出版物都有一个国际性的唯一代码标识 6.数字对象唯一标识符，它是一套识别数字资源的机制，涵括的对象有视频、 报告或书籍等等。 1.了解文献，从而快速查找有价值的文献；方便自己写文献。 2.SCI是科学引文索引，内容涵盖所有自然科学，SciFinder Scholar是美国化学 学会旗下的化学文摘服务社所出版的在线版数据库学术版，只有化学的内容。 3.从各国专利管理机构获取；从各商业性数据库获取。 4.控制时间，存放时间不能太长，从收集完毕到检测完毕不能超过2小时；不 能掺杂质；要用干净的容器装；进行复检，比如镜检。 第二章分析化学的一些发展趋势 2.1单分子分析 基本概念：消失波、TIRFM、TLM、AFM 1.标准波在全内反射界面呈指数衰减由光密渗入光疏介质而形成消逝波。 2.全内反射荧光显微镜，利用光线全反射后在介质另一面产生衰逝波的特性， 激发荧光分子以观察荧光标定样品的极薄区域，紫外区观测的动态范围通常在200 nm以下。 3.热透显微镜 热透显微镜采用波长不同的两种激光器。在激光束焦点附近如果有对光有吸收的物质存在就会吸收光而发热，激光焦点中心部位发热多而边缘发热少，周围的水会因为折射率不同起到凹透镜的所用，当另一束激光通过时，会因为凹透镜的作用而发散，据此进行物质探测。 4. 原子力显微镜，利用微小探针与待测物之间交互作用力，将激光束照射到微 悬臂上,再进行反射及反馈来呈现待测物的表面形貌和物理特性。 （1）为什么要发展单分子分析方法？并举例具体说明。 探测并识别单个分子，揭示基团平均所覆盖的分子特性，实时监测分子运动，具

化学专业分析化学方向培养方案

化学专业分析化学方向培养方案 一、培养目标 旨在培养学生具有坚实的数理基础、广博的化学基本知识、系统扎实的化学基础理论、基本 实验方法和技能，了解化学学科发展的前沿和科学发展的总体趋势，熟练掌握英语和必要的计算 机应用基础知识，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的基础研究、应用基础研究及科技 管理的综合能力。培养基础扎实、适应能力和知识更新能力较强的高级专门人才。学生毕业后适 宜继续攻读化学及相关的高新技术学科、交叉学科等学科领域的研究生，也可到大中型企业、科 研机构、高校及事业单位从事科研、开发、教学与管理工作。 二、修读课程要求（按知识层次）: 课程按知识层次设置分类及学分比例表： 分类 学分 比例 通 修 课 70.5 44.1% 学科群基础课 52.5 32.8.% 专业核心课 12 7.5% 专业方向课 9 5.6% 自由选修课程 8 5% 毕 业 论 文 8 5% 合 计 160 100% 1、通修课程设置：70.5学分 课程名称学时学分开课学期建议年级 军事理论 1 人文科学素养 4 英语类 8 学生根据自己英语水平选班上课，具体情况说明见《修订原则》中通修课设置英语类部分。 数学类16 单变量微积分 120 6 秋1年级多变量微积分 120 6 春1年级线性代数（B1） 80 4 春、秋1年级 物理类（乙型） 15 力学与热学 80 4 春1年级电磁学（A） 80 4 秋2年级光学与原子物理 80 4 春2年级大学物理-基础实验 60 1.5 春1年级大学物理-综合实验 60 1.5 秋2年级 政治类15 形势与政策（讲座） 1 秋1年级中国近现代史纲要 40 2 秋1年级思想道德修养与法律基础 60 3 秋1年级马克思主义基本原理 60 3 春1年级重要思想概论 60 3 秋2年级重要思想概论实践 120 3 秋* 2年级

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学实验心得

分析化学实验心得 篇一：关于分析化学实验操作的感想 关于分析化学实验操作的感想 杨松 资源环境学院 2010级环境五班 22201020210126 论文关键词：分析化学创新教学兴趣 论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。 分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。 然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。 1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，从而增加对实验的

趣味性。培养学生对实验的兴趣。 分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可以使用一些现代的教学方式，例如使用动态PPt 教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。 2、耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。 在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检 查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。

最新分析化学实验理论考试八个实验汇总复习

实验一分析天平称量练习 1、用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？ 答：称量有三种方法：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。 固定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用固定称量法。 递减称量法：此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO2发生反应的试样。 2、称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么? 因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确. 3、使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。 4、本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么? 因为称量一次,绝对误差小于正负0.1mg的偏差，需要称量回收两次。 实验二滴定分析操作练习 1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液 2、HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？ 不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分. 3、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗? (1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)润洗2~3次。（3）不能.相当于多加了滴定剂,在 滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度 4、为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时却使用酚酞作为指示剂?. 答：甲基橙变色范围为pH 3.1~4.4 酚酞变色范围为pH 8.0~9.6. HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙。摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差. 用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察.滴定原则遵循由浅到深，便于观测。 实验三有机酸摩尔质量的测定 1、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用此标准溶液滴定同一种Hcl溶液时，分别选用甲基橙和酚酞指示剂有何区别？为什么？ 答：如果以甲基橙为指示剂，刚开始的颜色是红色，终点是橙色，pH在3.1-4.4之间，盐酸

浙江大学化学系考博05-14年分析化学回忆真题

浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、?

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

东北师范大学本科课程计划(化学学院)

化学学院 本科课程计划

化学专业课程计划（师范类） 一、培养目标 面向社会发展和基础教育发展的需要，以加强基础，拓宽知识面、提高综合素质为原则，引导和促进学生成为有见识、有能力、有责任感的自主学习者，培养学生成为有理想、有抱负、德智体美全面发展，基础扎实且富有创新精神和实践能力的高素质、专业化中学化学教师，为其成为教育家奠定坚实基础。 二、培养要求 1．拥有作为合格公民的基本意识和道德素养，乐于从教。 2．具有扎实的化学专业基础知识、理论及技能，同时具有广博的知识和开阔的视野。 3．确立现代教育观念并养成专业精神，掌握有关教育的基本知识、理论和技能，具有教育实践能力以及教育创新的意识和能力，具有开展教育研究的能力。 4．具备集体合作和组织协调能力。 5．具有使用至少一门外语有效地表达和交流思想的能力。 6．拥有熟练运用多种手段和方法获取、解释、评估、管理、利用信息的能力。 7．拥有健康意识，掌握增进身心健康的手段与方法，具有健康的体魄和良好的心理素质。 三、学制与修业年限 标准学制为4年，修业年限3-6年。 四、最低毕业学分和授予的学位 本专业学生在学期间最低修满151学分。其中，通识教育课程最低修满50学分（通识教育必修课程40学分，通识教育选修课程最低选修10学分）；专业教育课程最低修满72学分（专业教育基础课程32学分，专业教育主干课程25学分，专业教育系列课程最低选修15学分）；教师职业教育课程最低修满25学分；毕业论文4学分。符合毕业要求者，准予毕业，颁发化学专业毕业证书。 符合《中华人民共和国学位授予条例》和《东北师范大学本科学生学士学位授予细则》的规定者，授予理学学士学位。 五、课程设置及学分分配 本专业课程主要由通识教育课程、专业教育课程、教师职业教育课程和毕业论文构成，课程设

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

高等分析化学论文

对奶粉中三聚氰胺检测方法的思考 东北师范大学化学学院郝睿长春130024 【内容摘要】由于三聚氰胺具有较高含氮量，而常被不法商家添加到奶粉中，欺骗消费者，引起婴儿营养不良、肾结石等恶劣事件。本文中根据高等分析化学课中学习过的检测方法，结合三聚氰胺的理化性质，预测了几种合适三聚氰胺的检测方法：远红外光谱法，高效液相色谱法，电化学法等。通过文献查阅及动手实践，验证了预测的可行性，同时也找出了预测中的不足。 【关键词】三聚氰胺高等分析化学红外光谱法电化学法液相色谱法核磁共振法 以专业课上学习的分析化学知识为基础，又经过一个学期以来高等分析化学课的提升，使我们对分析化学有了一个整体框架。如果说化学是很多学科必不可少的工具，那么分析化学就是化学的眼睛。分析化学是一个大家族，很多化合物的结构是由多种分析方法共同配合测得的。仅仅掌握一两种分析方法而不能学以致用，就失去了分析化学的意义。所以，在这篇论文章里，我将以自己感兴趣的三聚氰胺为例，进行一次学以致用的尝试。文章分三部分：第一部分，简述我对三聚氰胺的了解及它的理化性质、光谱性质;第二部分，根据三聚氰胺的结构、理化性质及光谱特征，结合现在所掌握的高等分析方法，预测适合三聚氰胺的检测方法；第三部分，以第二部分的预测为线索，到中国期刊网和图书馆收集材料，验证并完善自己的猜想。 一、三聚氰胺的理化性质及毒性 三聚氰胺（Melamine）化学式为C 3H 6 N 6 ，俗称蛋白精，是一 种三嗪类含氮杂环有机化合物，长被用作化工原料，多用于生 产塑料和肥料，还可制造药物胶囊。在动物饲料中添加三聚氰胺，可提高饲料的氮含量,让人误以为该饲料的蛋白质比较丰 N N N NH2 H2N NH2

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光

度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）