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揭东一中高三级第一次月考化学试题

揭东一中2007届高三级第一次月考化学试题

命题人:袁妙君 审核人:吴惠芝

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分,考试时间120分钟。

第一部分 选择题共70分

一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个....

选项符合题意) 1.六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器行业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF 6的推测正确的是 :

A .SF 6易燃烧生成二氧化硫

B .SF 6中各原子均达到八电子稳定结构

C .高温条件下,SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HF

D .SF 6是极性分子 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是: A .氨水应密闭保存,放置于低温处

B .在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

C .生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D .实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3 下列可用氢键来解释的是:

A .浓的氢氟酸溶液中存在HF 2-

和H 2F 3-

B .SiH 4沸点比CH 4高

C .水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈

D .H 2O 比H 2S 稳定,前者1000o C 以上才分解,后者300 o C 分解

4.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能..

用同一离子方程式表示的是: A .氯化镁、氢氧化钠 B .硫酸钠、氢氧化钡 C .氯化铝、氨水 D .溴化亚铁、氯水 5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是:

A .0.1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个

B .标准状况下,0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L

C .1mol 冰醋酸中含有6.02×1023个CH 3COO —

D .标准状况下,含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 2

6.用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84g/cm 3)配制1mol/L 的稀H 2SO 4100mL ,配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 :①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 (A )①③⑤⑥⑦ (B )②③⑦⑤⑥ (C )②⑤⑦⑥① (D )④③⑦⑤⑥ 7.已知O 2H (g)CO (g)

2O (g)CH 2224++(1) H =-890.3 kJ ·1mol -,现有4CH 和CO 的混合气体共

0.75 mol ,完全燃烧后,生成2CO 气体和18 g 液态水,并放出515.9 kJ 热量,则CO 燃烧的热化学方程式是: ①(g)2CO (g)

O 2CO(g)22+ H =-566 kJ ·1mol -

②(g)CO (g)1/2O CO(g)22+ H =-283 kJ ·1mol -

③(g)2CO O 2CO(g)22+ H =-374.4 kJ ·1mol - ④(g)O 2CO(g)(g)

2CO 22+ H =+1406.2KJ ·1mol -

A .①②

B .①③

C .②④

D .③④

8.某无水盐在30℃时的溶解度为50g ,20℃时的溶解度为20g 。若将100g 质量分数为30%的该盐溶液从30℃降

到20℃,析出无水晶体的质量是: A 、16 g ;

B 、12 g ;

C 、10 g ;

D 、1 g ;

9.下列叙述中正确的是:

①金属钠不能与NaOH 溶液反应;②液溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯;③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF 和O 2;⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。 (A )①③⑤ (B )②④⑥ (C )②⑤⑥ (D )①③④

10.参照反应Br + H 2 = HBr +H 的能量对反应历程的示意图, 下 列 叙述中正确的是

A . 正反应为吸热反应

B . 加入催化剂,该化学反应的反应热变大

C . 正反应为放热反应

D . 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一至两个选项符合题意) 11.在标准状况下,ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同,与此有关的以下说法中不正确的是 A .A 与B 的摩尔质量之比为:a:b

B .相同状况下,同体积的A 与B 的质量之比为a:b

C .质量相同的A 与B 的分子数之比为b:a

D .同温同压下,A 与B 的密度之比为b:a 12. 下列离子方程式书写正确的是:

A .碳酸钠溶液显碱性:CO 32- + 2H 2O

H 2CO 3 +2OH -

B .氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:Al 3+ +3AlO 2- +6H 2O= 4Al(OH)3 ↓

C .氨气通入碳酸氢钠溶液中:NH 3 +H + = NH 4+

D .碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca 2+ +2HCO 3- +2OH -= CaCO 3↓+2 H 2O+CO 32

13.高温下,超氧化钾(KO 2)晶体结构与NaCl 相似,其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示,已知晶体

中氧的化合价可看作部分为0价,部分为—2价。则下列说法正确的是 : A .晶体中与每个K +距离最近的K +有12个

B .晶体中每个K +周围有8个O 2—

,每个O 2—

周围有8个K +

能量kJ/mol

反应历程

C.超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1:2

D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

14.在加入铝粉能放出H2的溶液中,可能大量共存的是:

A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C.NO3-、K+、SO42-、Cl-D.NO3-、Na+、Fe2+、K+

15.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS),已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是:

A.羰基硫的电子式为:B.羰基硫属于非极性分子

C.羰基硫沸点比CO2低D.羰基硫中三个原子处于同一直线上

16.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为:

A、5:4

B、4:5

C、3:5

D、5:6

17.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是:A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能

B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化18.在容积不变

....的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一

..条件对上述反应的影响,下列分析正确的是

I II III

A.图I研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较低

19.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知:FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(未配平),则在上述反应中,羟胺的氧化产物是:

A.N2B.N2O C.NO D.NO2

20.在一定量饱和的澄清石灰水中,加入5.60克CaO后充分搅拌,静置恢复到原来的温度,发现石灰水下部有

白色不溶物形成,则下列叙述正确的是:

A.白色不溶物为CaO,其质量为5.60克

B.白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克

C.石灰水的浓度和质量均不会变化

D.石灰水的质量将会减少,石灰水的pH不会发生变化

第二部分非选择题共80分

三、(本题包括2小题,共22分)

21.(8分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:

2Cr2O7

2

SO4(稀)?

??2↑+

2

SO4 +

2

(SO4 ) 3+

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是,氧化产物是。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)

A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为。

22.(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至

沉淀全部变为黑色;

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。回答下列问题:

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的

名称是___________________;

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:

回答下列问题:A

B

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________;

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是

___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干

燥管上单孔橡皮塞,__________________________________

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):

a._______________________________;b.CuO的化学性质有没有改变。

四、(本题包括2小题,共21 分)

23.(11分)据著名网站-网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构。

(1)下列有关O4的说法正确的是

A、O4分子内存在极性共价键

B、合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化

C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)含O-

2、O-2

2

甚至O+

2

的化合物是可能存在的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:

O2-

2

2

2-

上述反应中,(填序号)相当于氧分子的氧化;(填序号)相当于氧分子的还原。(3)写出O22-的电子式:。

(4)化合物O2[PtF6]中含有O+

2,则O2[PtF6]属于____________化合物,有一种常见的含有O-

2

的氧化物可用作宇

宙飞船中氧气来源,写出该反应的化学方程式:

____________________________________________________________

24.(12分)物质A是化合物,B、C、D、K都是单质,反应②~⑤都是常见的工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:B ; C ; D ; K ;G ;J 。 (2)写出下列反应的离子方程式:

①H+E(溶液)→M 。 ②I 溶于G 。

(3)在通常状况下,若1 g C气体在B 气体中燃烧生成H 气体时放出92.3 k J热量,则2 mol H 气体完全分解生成C 气体和B 气体的热化学方程式为 五.(本题包括2小题,共17分)

25.(9分)汽油不完全燃烧的化学方程式为:2C 8H 18+23O 2

点燃

12CO 2+4CO+18H 2O 。人体吸进CO 后,CO 、O 2

与人体血红蛋白(Hem )建立如下平衡:CO+HemO 2

O 2+HemCO ,此平衡存在如下关系:

)

()()

()(22HemO c CO c HemCO c O c ??=210,当HemCO 浓度为HemO 2浓度的2%时,人的智力将受到严重损伤。

某40万人口的中等城市,能有效利用的标准状况下的空气为2.24×106m 3(O 2约占空气体积的21%),以每辆汽车满负荷行驶,每天约有28.5 g 汽油不完全燃烧,此城市如达到中等发达国家水平,平均每10人拥有1辆汽车。

试回答:(1)空气中含氧气_________mol 。(2)

)

()

(2O c CO c ≤________时人才能不受严重损伤。

(3)若该城市上方的未被污染的空气在某一天内没有流动,则该天汽车的最大使用率不得超过________%

(要求保留2位有效数字)。

26、(8分)在密闭容器中,通入AmolN 2和BmolH 2,在一定条件下达到平衡,容器中还剩余CmolN 2, (1)生成NH 3的物质的量为 ; (2)平衡时H 2的转化率为 ; (3)若把容器体积减小一半,则正反应速率 ,逆反应速率 , N 2转化率 。(填“变大”、“变小”、“不变”) 六.(本题包括2小题,共20分)

27.(12分)(1)化合物A (C 4H 10O )是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化:

① A 分子中的官能团名称是 。

② A 只有一种一氯取代物B 。写出由A 转化为B 的化学方程式: 。

③ A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化,且F 的一氯取代物有三种。则F 的结构简式

是 。

(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(填序号)

①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是。

(3)A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是。

28.(8分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化:

请回答:

(1)B分子中含有的官能团是_____________, _____________.

(2)由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________.

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应

(3)C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_____________.

(4)由A生成B的化学方程式是_____________.

(5)有机玻璃的结构简式是_____________.

揭东一中高三级第一次月考化学试题答题卡

一、选择题(共30分)

第二部分非选择题共80分

三、(本题包括2小题,共22分)

21.(1)2Cr2O72SO4(稀)?

??2↑+ 2SO4 + 2 (SO4 ) 3+ (2),。

(3)(4)。

22.(14分)⑴_______________ 、___________________;

⑵_____________________________________________

⑶___________;⑷___________

⑸_________________________________________

⑹a._______________________________;

四、(本题包括2小题,共21 分)

23.(11分)(1)

(2)、(3)。

(4)____________ 、____________________________________________________________ 24.(12分)(1) B ; C ;D ;

K ;G ;J 。

(2) ①。 ②。

(3)

五.(本题包括2小题,共17分)

25.(9分)(1)_________mol。(2)________ (3)________%(要求保留2位有效数字)。

26、(8分)(1);(2);(3),,

六.(本题包括2小题,共20分)

27.(12分)①。②。③。

(2)、。

(3)。

28.(8分)(1) _____________, _____________.

(2) _____________. (3) _____________.

(4) _____________. (5) _____________.

揭东一中高三级第一次月考化学参考答案

一、选择题(共30分)

21、(1)3、2、8?→??

3、2、2、8H 2O (3分) (2)K 2Cr 2O 7(1分)、CO 2 (1分)

(3)A (1分) (4)6.02×1023 (2分)

22、(14分)⑴ ①②③ 研钵 ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重

复2~3次 ⑶时间 ⑷碱式 ⑸取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃 ⑹CuO 的质量有没有改变(每空2分)

23(11分)(1) CD(2分) (2) ②(2分) , ①③(2分) ∶〕2- (2分)

(4)离子(1分) 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2CO 3+ 3O 2 (2分) 24.(12分)(1) B.Cl 2 C.H 2 D. N 2 K. O 2 G . H 2O J.NO (各1分) (2) ①H + +ClO -

= HClO 、NH 3+H 2O

NH 3·H2O

NH 4+

+OH - (各2分)

(3)2HCl(g)=H 2(g)+Cl 2(g);△H= +184.6 kJ ·mol -1 (2分)

25. 分析:(1)n(O 2)=(2.24×106m 3×103L ·m —

3×21%)/22.4 L ·mol —

1=2.1×107mol 。

(2)

)

()

(2O c CO c ≤105001%22101=?。 (3)该城市每天所有汽车满负荷行驶不完全燃烧的汽油的总物质的量为m ol m ol g g

4

1

5

101145.2810

104=???- 设汽车利用率为ω,根据关系式: 2C 8H 18~4CO 可得

耗O 2物质的量为

ω4102

23

?mol ,生成CO 物质的量为2×104ωmol ,则有: 105001

102

23101.21024

74=?-??m ol

m ol m ol ωω,

解得:ω=10%。

答案:(1)2.1×107 (2)

10500

1

(3)10%

26.(1)2(A -C )mol (2)3(A -C )/B (3)变大 变大 变大

27.(1)①羟基(2分) ② (2分) ③ (2分)

(2)①② (2分) (3) (2分)

28. (1)碳碳双键、羧基 (或 -COOH )

(2)②③

(3)

(4)

(5)

C=C CH 3

-CH-COOH

3

CH 2=C-COOCH 3+H 2O

CH 3

稀H 2SO 4 △

CH 2=C-COOH+CH 3OH

CH 3

[ CH 2-C ]n

COOCH 3

CH 3

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