第3讲 盐类的水解
[考纲解读] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律 1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。 2.实质
盐电离―→??????
???
?弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→
破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H +)≠c (OH -
)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 3.特点
可逆吸热微弱水解反应程度很微弱 4.规律
1.怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2-
3水解引起的?
2.同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比,谁的pH 较大?为什么?同浓度的Na 2CO 3
和NaHCO 3相比呢?
3.怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液? 4.物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是 ( )
A .CaCl 2
B .CH 3COONa
C .NH 3
D .K 2S
5.在0.1 mol·L -1
的NH 4Cl 溶液中,NH +
4、Cl -
、H +
、OH -
及NH 3·H 2O 的浓度大小顺序可表
示如下,请按要求填空:
(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子,盐必须可溶于水。 (2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。
(3)规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。 考点二 水解的离子方程式的书写 1.书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:盐+水 酸+碱,用离子方程式表示为:盐中的弱离子+水 _____。 2.书写规律
(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式,如:
NH 4Cl 的水解离子方程式:_________________________。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na 2CO 3的水解离子方程式: _____________________________________________。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl 3的水解离子方程式:__________。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式:_______________。
6.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl +H 2O H 3O +
+Cl -
②ZnCl 2+2H 2O===Zn(OH)2+2HCl ③Na 2CO 3+
2H 2O
H 2CO 3+2NaOH ④Al 2(CO 3)3+6H 2O
2Al(OH)3↓+3H 2CO 3
⑤CH 3COO -
+H 2O CH 3COOH +OH -
⑥CH 3COOH +H 2O
CH 3COO -
+H 3O +
⑦CO 2-
3+H 2O
HCO -
3+OH -
⑧Fe 3
+
+3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)+3H +
⑨CH 3COOH +OH -
===CH 3COO -
+H 2O ⑩碳酸氢钠溶液:HCO -
3+H 2O
CO 2-
3+H 3O +
?NH 4Cl 溶于D 2O 中:NH +
4+D 2O NH 3·D 2O +H +
7.下列化学反应式书写正确的是
( )
A .制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B .亚硫酸在溶液中的电离方程式为H 2SO 32H +
+SO 2-
3
C .NaHCO 3水解的离子方程式为HCO -
3+H 2O
CO 2-
3+H 3O +
D .电子工业印刷电路反应式为2Fe 3+
+Cu===Cu 2+
+2Fe 2+
8.写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸氢钠
盐类水解的离子方程式的写法是:谁弱写谁,都弱都写,平衡电荷、质量守恒;阳离子水解生成H +
,阴离子水解生成OH -
;阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 考点三 盐类水解的影响因素 1.内因
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____,溶液的碱性或酸性____。 酸碱
9.有人认为,向CH 3COONa 溶液中,加入少量冰醋酸,会与CH 3COONa 溶液水解产生的OH -
反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?
10.在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO 2-
3+H 2O HCO -
3+OH -
。下列说法正
确的是 ( )
A .稀释溶液,水解平衡常数增大
B .通入CO 2,平衡朝正反应方向移动
C .升高温度,c (HCO -
3)
c (CO 2-3)减小
D .加入NaOH 固体,溶液pH 减小 11.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好? (2)配制FeCl 3溶液时,常加入少量的盐酸,为什么?
12.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L -
1 CH 3COONa 溶液,并分别放置在盛
有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L -
1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为______________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。
A .水解反应为放热反应
B .水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)
盐类水解属于化学平衡,其平衡移动也符合勒夏特列原理,在记忆和分析时我们要紧密联系化学平衡。
盐类水解的规律
1.条件
必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子,盐必须可溶于水。
2.特征
盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大,水解反应的程度就越小,当中和反应的程度很大时,水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。
3.基本规律
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na ++H++SO2-
。
4
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:
HCO-3H++CO2-3(次要),HCO-3+H2O H2CO3+OH-(主要)。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSO-3H++SO2-3(主
要),HSO-3+H2O H2SO3+OH-(次要)。
(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO2-3>HCO-3。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH+4的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【例1】25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是() A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO2-3)均增大
【例2】(2010·四川理综,10)有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1
Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是
( )
A .溶液中由水电离出的H +
个数:②>① B .溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C .①溶液中:c (CO 2-
3)>c (H 2CO 3)
D .②溶液中:c (HCO -
3)>c (H 2CO 3)
【例3】 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A +
和B +
及一价阴离子X -
和Y -
组成的盐溶液。据测定常温下AX 和BY 溶液的pH =7,AY 溶液的pH>7,BX 溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是 ( )
A .BX
B .AX
C .AY
D .BY
盐类水解的应用
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO 4(aq)――→蒸干
CuSO 4(s); 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl 3(aq)――→蒸干
Al(OH)3――→灼烧
Al 2O 3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na 2CO 3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO);NaHCO 3―→Na 2CO 3;KMnO 4―→K 2MnO 4+MnO 2;
NH 4Cl ―→NH 3↑+HCl ↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化
例如,Na 2SO 3(aq)――→蒸干
Na 2SO 4(s);FeSO 4(aq)――→蒸干
Fe 2(SO 4)3(s)。
【例4】 下列有关问题,与盐的水解有关的是
( )
①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 A .①②③ B .②③④ C .①④⑤
D .①②③④⑤
【例5】 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是_____________________________________________。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为____________________________________。 【例6】 (1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________, 原因是______________________________________________________________________。 (2)KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________。 (3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是__________________。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是___________________。 (5)盐酸与硫酸各1 mol·L
-1
的混合酸10 mL ,加热浓缩至1 mL ,最后的溶液为________,
原因是___________________________________________________________________。
高考题组一 盐类水解的原理及水解的离子方 程式
1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×” (1)向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
(原因是)
CO 2-
3+H 2O
HCO -3+OH
-
( ) (2010·北京理综,10D)
(2)某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
( )
(2010·天津理综,4A)
(3)由0.1 mol·L
-1
一元酸HA 溶液的pH =3,可推知NaA 溶液存在A -
+H 2O=HA +OH
-
( )
(2010·福建理综,10D) (4)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 ()
(2010·大纲全国卷Ⅰ,9B) (5)0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH ()
(2010·上海,14C) 2.(2008·海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+
B.CO2+H2O HCO-3+H+
C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-
D.HS-+H2O S2-+H3O+
高考题组二离子浓度大小比较
3.(2011·广东理综,11)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是() A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO2-3)与c(Na+)均增大
4.(2011·大纲全国卷,9)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
5.(2010·广东理综,12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是() A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
6.(2010·江苏,12)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液
滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说
法正确的是()
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
7.(2008·上海,14)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是() A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH+4)之和
8.(2009·广东,9)下列浓度关系正确的是() A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B. 氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
9.(2008·全国理综Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是() A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
高考题组三盐类水解的应用
10.(2011·重庆理综,8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是() A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
11.(2009·北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;
④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是() A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
12.(2009·重庆理综,10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是() A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
13.(2008·重庆理综,7)向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、
FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为() A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
课时规范训练
教材习题回扣
1.(选修4P59-1)下列化学方程式中,属于水解反应的是()
A.H2O+H2O H3O++OH-
B.HCO-3+OH-H2O+CO2-3
C.CO2+H2O H2CO3
D.CO2-3+H2O HCO-3+OH-
2.(选修4P59-2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是() A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZ
C.HZ,HY,HX D.HY,HZ,HX
3.(选修4P59-3)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是() A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
4.(选修4P59-5改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。则溶液中c(A-)______c(M+)(填“>”、“<”或“=”)。
5.(选修4P59-6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),离子反应总方程式为____________。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),离子反应总方程式为_________________________。
能力提升训练
1.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是
() A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()
A.CO2-3+H2O HCO-3+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
3.表示下列变化的化学用语中,正确的是
( )
A .碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO -
3+Ca 2+
+OH -
===CaCO 3↓ +H 2O
B .氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH -
+NH +
4=====△
H 2O +NH 3↑ C .NaHCO 3的水解:HCO -
3+H 2O===H 3O +
+CO 2-3
D .钢铁吸氧腐蚀的正极反应:4OH -===O 2↑+2H 2O +4e -
4.下列溶液中,各组离子可能大量共存的是 ( )
A .pH =7的溶液中:K +
、Fe 3+
、Cl -
、NO -
3
B .强酸性溶液中:Cu 2+
、ClO -
、Cl -
、Ba 2+
C .0.1 mol·L -
1 的NaHCO 3溶液中:K +
、Al 3+
、Fe 3+
、NO -
3
D .由水电离出的c (H +)=10
-13
mol·L
-1
的溶液中:Al 3+
、K +
、NO -
3、SO 2-
4
5.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
( )
A .pH =10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中,水的电离程度
B .物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中NH +
4的物质的量浓度 C .将pH =3的盐酸和醋酸分别稀释成pH =5的溶液,所加水的量 D .相同温度下,10 mL 0.1 mol·L -1
的醋酸与100 mL 0.01 mol·L
-1
的醋酸中的H +
物质的量
6.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH 3COOH +H 2O CH 3COO -
+H 3O +
K 1=1.75×10-
5
CH 3COO -
+H 2O CH 3COOH +OH -
K 2=5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol·L
-1
醋酸与50 mL 0.2 mol·L -1
醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
( )
A .溶液甲的pH>7
B .对溶液甲进行微热,K 1、K 2同时增大
C .若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液,溶液的pH 明显增大
D .若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L
-1
的盐酸,则溶液中醋酸的K 1会变大
7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
( )
A .室温下,向0.01 mol·L -
1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c (Na
+
)>c (SO 2-
4)>c (NH +
4)>c (OH -
)=c (H +
)
B .0.1 mol·L -
1 NaHCO 3溶液:c (Na +
)>c (OH -
)>c (HCO -
3)>c (H +
) C .Na 2CO 3溶液:c (OH -
)+c (H +
)=c (HCO -
3)+2c (H 2CO 3) D .25 ℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L
-1
的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液: c (CH 3COO -
)+c (OH -
) ) 8.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 ( ) A .等物质的量浓度的下列溶液中,①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 4Cl ③CH 3COONH 4 ④NH 3·H 2O ;c (NH + 4)由大到小的顺序是①>②>③>④ B .pH =7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中:3c (Na + )=c (HSO - 3)+c (SO 2- 3) C.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) 9.在25 ℃下,取0.2 mol·L-1 HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是() A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol·L-1 HX溶液中由水电离出的c(H+) B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1 C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1 D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol·L-1 10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A.25 ℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)>c(NH+4) B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH -)=c(H+)+c(CH COOH) 3 C.在NaHA溶液中(H2A为弱酸):c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na +)>c(SO2- )>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) 4 11. (1)现有酚酞试液、甲基橙试液、0.1 mol·L-1醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水,请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明醋酸为弱酸,简述方法:__________________________________。 (2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO2-3不超过其总量的10%。请你设计实验验证该同学的观点是否正确:_________________________________。12.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯: 已知Cu2+、3+2+ 请回答下列问题: (1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。 (2)最适合作氧化剂X的是__________。 A.K2Cr2O7B.NaClO C.H2O2D.KMnO4 (3)加入的物质Y是____________。 (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?__________(填“能”或“不能”)。若不能,试解释原因_________________________________________________。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?____________________________。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是_____________________。 (7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是__________。试解释原因:___________。 (8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是___________________。 13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是__________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH+4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH+4)。 (3)如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________; ②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 中2c()-c()-3c() =。 (4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。 答案 基础再现·深度思考 考点一 1.水电离产生的H+或OH-弱电解质 2.H+OH-水的电离平衡增大 3.可逆酸碱中和 4.否中性pH=7是NH+4、Cu2+酸性 pH<7是CH3COO-、CO2-3碱性pH>7 考点二 1. 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) 2.(1)NH+4+H2O NH3·H2O+H+ (2)CO2-3+H2O HCO-3+OH- (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (4)Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑ 考点三 1.越大越强 2.右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考 1.向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2-3引起的。2.Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3,则CO2-3结合H+的能力强于CH3COO-,即CO2-3水解程度较大,产生的c(OH-)较大,pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解,故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。 3.三种溶液各取少许分别滴入石蕊,不变色的为NaCl溶液,变红色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。 4.D 5.NH+4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10-7% 6.①②③④⑥⑨⑩?7.D 8.①Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ②S2-+H2O HS-+OH-、 HS-+H2O H2S+OH- ③HCO-3+H2O H2CO3+OH- ④AlO-2+2H2O Al(OH)3+OH- ⑤不水解 9.不对,原因是:体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。 10.B 11.(1)纯碱溶液中存在CO2-3的水解平衡:CO2-3+H 2O HCO -3+OH - ,温度升高,水解平衡右移,c (OH - )增大,去污能力增强。 (2)FeCl 3溶液中存在Fe 3+ 的水解平衡:Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + ,加入盐酸,c (H + ) 增大,可抑制Fe 3+ 的水解。 12.(1)CH 3COO -+H 2O CH 3COOH +OH - ,使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右 规律方法·解题指导 【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D 【例5】 (1)Al 3+ +3HCO - 3===Al(OH)3↓+3CO 2↑ (2)Al 2(SO 4)3溶液因水解呈酸性,腐蚀钢铁 (3)与酸反应速率NaHCO 3>Na 2CO 3;产生等量CO 2时,消耗Al 3+ 量多 【例6】 (1)K 2CO 3 尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO 3和KOH 反应后又生成K 2CO 3 (2)KAl(SO 4)2·12H 2O 尽管Al 3+ 水解,但由于H 2SO 4为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合 物。注意温度过度,会脱去结晶水 (3)Na 2CO 3 2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O (4)Na 2SO 4 2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (5)H 2SO 4溶液 HCl 挥发 真题重组·规范集训 1.(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A 课时规范训练 教材习题回扣 1.D 2.B 3.C 4.= 5.> Al 3+ +2SO2-4+2Ba 2+ +4OH - ===2BaSO 4↓+AlO - 2+2H 2O = 2Al 3+ +3SO2-4+3Ba 2+ +6OH - === 2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ 能力提升训练 1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D 11.(1)取0.1 mol·L -1 的醋酸和0.1 mol·L -1 的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡,再滴入无色 酚酞试液,若显红色,则证明醋酸是弱酸 (2)用pH 试纸(或pH 计)测常温下0.1 mol·L -1 纯碱溶液的pH ,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确 12.(1)将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ,便于生成沉淀与Cu 2+ 分离 (2)C (3)CuO[Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO 3也可以] (4)不能 加碱使Fe 3+ 沉淀的同时也能使Cu 2+ 沉淀 (5)不能 应在HCl 气流中加热蒸发结晶 (6)碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀 (7)氢气(H2)镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H+反应而生成氢气 (8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物,加速悬浮物的沉降,从而起到净水的作用 13.(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小②10-3mol·L-1 (4)a c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) 七下第3章第1-3节 1.曾有过鸟与飞机相撞而引起机毁人亡的报道,空中飞翔的鸟对飞机的飞行构成了巨大 威胁。鸟与飞机相撞引起悲剧是因为(D) A. 鸟飞行的速度很大 B. 鸟飞行的速度很小 C. 以飞机为参照物,鸟飞行的速度很小 D. 以飞机为参照物,鸟飞行的速度很大 2.在一条平直公路上,有甲、乙、丙三辆汽车向东行驶,并且甲车比乙车快,乙车比丙车 快,认为乙、丙两车向西行驶时的参照物是(A) A. 甲车 B. 乙车 C. 丙车 D. 地面 3.用“鸡蛋碰石头”,鸡蛋被碰破,而石头却完好,下列对这个现象解释正确的是( C ) A.鸡蛋受到力的作用,而石头没有受到力的作用 B.鸡蛋受到较大的力的作用,石头受到较小的力的作用 C.它们相互作用力的大小一样,只是石头比鸡蛋硬 D.以上说法都不对 4.分别作用在同一物体上的两个力,要产生相同的效果,则这两个力(D) A. 只要大小相同就可以 B. 只要方向相同就可以 C. 作用在物体的同一处就可以 D. 必须具有相同的三要素 5.甲、乙两列火车,在甲火车上的人从窗口看到乙火车正向东运动,从车厢的另一侧窗口 看到田野上的树木也向东运动,但比乙火车运动得要慢些,若以大地为参照物,则上述的现象表明(D) A.甲、乙两列火车同时开始运动,甲火车向东运动,乙火车向西运动 B.甲火车开始向西运动,乙火车未动 C.甲、乙两火车同时开始运动,都在向西运动 D.甲火车向西运动,乙火车向东运动 6.乒乓球是我国人们真爱的运动项目之一,下列关于乒乓球受力及运动的说法中错误的 是(C) A. 球拍击球时,乒乓球和球拍之间的作用力是弹力 B. 球在空中飞行时,如果不考虑空气阻力,则乒乓球只受重力作用 C. 击打球的不同部位,球的旋转方向不同,表明力的作用效果与力的大小有关 一、单选题: 1、 经海关批准,未办理纳税手续进境,在境内加工、装配后复运出境的货物是()。 A、过境货物 B、暂准进出口货物 C、一般进出口货物 D、保税加工货物 A B C D 2、 纸质手册管理的保税加工货物,准予保税加工期限原则上不超过(),经批准可以申请延长,延长的最长期限原则上()。 A、1年;1年 B、6个月;6个月 C、3个月;6个月 D、1年;6个月 A B C D 3、 纸质手册管理的保税加工货物,报核期限是在手册有效期到期之日起或最后一批成品出运后()内向海关报核。 A、15天 B、25天 C、30天 D、60天 A B C D 4、 电子帐册管理的保税加工报核期限,一般以()为1个报核周期。 A、1年 B、180天 C、60天 D、30天 A B C D 5、 采用纸制手册管理的保税加工货物,开展加工贸易的货物不需要领取许可证,不需要开设台帐,在办理合同备案阶段步骤正确的是()。 A、合同内容预录入——海关审核——审批合同——领取加工贸易登记手册 B、审批合同——合同内容预录入——海关审核——领取加工贸易登记手册 C、审批合同——海关审核——合同内容预录入——领取加工贸易登记手册 D、领取加工贸易登记手册——合同内容预录入——海关审核——审批合同 A B C D 6、 在加工贸易合同项下海关准予备案的料件,()保税。 A、85%料件保税,15%的料件不保税 B、95%料件保税,5%的料件不保税 C、不予 D、100% A B C D 7、 某加工企业开展服装的加工贸易,该企业属于纸质手册管理模式,并且需开设台帐,该企业在领取加工贸易登记手册时,应凭()到海关领取。 A、加工贸易业务批准证 B、台帐登记通知单 C、加工贸易登记手册 D、银行保证金台帐开设联系单 A B C D 8、 下列表述错误的是()。 A、出口加工区、保税区内的企业开展加工贸易业务不实行加工贸易银行保证金台帐制度 B、D类管理的企业不能开展加工贸易 C、C类管理的企业开展加工贸易业务,需设立台帐并交付保证金 D、AA类管理的企业开展加工贸易业务,一律实行的是不转,即不设台帐 第三节盐类的水解 第一课时 知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。 能力目标:1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。 美育目标:通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩。 教学重点:盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点:盐类水解方程式的书写和分析。教学方法:启发式实验引导法教学过程: 复习提问:当溶液中,c(H+) = c(OH-) 中性,常温下,pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性,常温下,pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性,常温下,pH < 7 酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,那么酸与碱反应生成的盐,溶液显什么性? 讲解:同学们,实验是我们探求未知问题的好方法,下面我们做一个实验来看看,将盐溶于水后,溶液的酸碱性到底如何呢? 实验:①取少量CH3COONa溶于水,滴加几滴酚酞试剂,观察颜色变化。 ②取少量NH4Cl溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变化。 ③取少量NaCl,溶于水,找一名同学测一下pH值。 注:对于②可以做一个对比,清水中加几滴紫色石蕊试剂,进行比较。 结论:①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性 学生实验:用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 讨论:由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系? 小结:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述:下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动:请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢?醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中[H+]=[OH-],显中性。而实际上醋酸钠显碱性,即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性,即[H+]>[OH-] 板书:一、盐类的水解:讲解:CH3COONa溶于水之后,完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。) 板书:CH3COONa ═ CH3COO-+ Na+………⑴引导:把CH3COONa溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡? 板书: H2O H+ + OH-………⑵ 讲解:我们知道,CH3COOH是一种弱酸,在溶液中部分电离,溶液中既然存在CH3COO-和H+,根据,可逆反应,反应物和生成物同时共存,那么就一定有CH3COOH。 板书:CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲解:把⑴⑵⑶式联立,可得到 板书:水解方程式:CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解:这说明CH3COONa溶于水后,反应有NaOH生成,所以溶液显碱性。 学生活动:把上述化学方程式改写成离子方程式。板书:CH 3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 说明:盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应,写方程式要用“” 第三讲盐类的水解 (时间:45分钟满分:100分) 题意) 1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是()。 A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3,在其溶于水的过程中就吸热,故即使水温下降,也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A 3.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是()。 A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D.向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl,加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3;NH4Cl受热分解,B项最终得到BaSO4;C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物;D项最终得到NaCl。 答案 C 4.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()。 A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 解析CH3COO-离子水解显碱性,SO2-3水解也呈碱性会抑制CH3COO-离子的水解,CH3COO-浓度增大,NH+4和Fe2+水解均呈酸性,会促进CH3COO-离子水解,CH3COO-离子浓度会减小。 答案 A 5.下列说法不正确的是()。 A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+) B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+) C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH+4)=c(Cl-) D.常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 解析由于NaHCO3中存在HCO-3+H2O H2CO3+OH-的水解平衡和HCO-3 H++CO2-3的电离平衡,且水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性,故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+),A项正确;由信息可知,NaN3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,离子浓度关系为c(Na +)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+),B项正确;溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+), 教案:第三章第3节-神经调节 教学目标 知识目标 知道人对刺激反应是有快慢的,并且不同的人对刺激的反应快慢也是不同的;了解对具体的刺激作出反应需要许多不同的器官的参与;了解对刺激的反应(即神经调节)是一个接受、传导、处理、传导信息和作出反应的连续的过程;知道神经元的结构特点以及功能,了解结构与功能相适应的重要关系. 能力目标 培养学生动手实验的能力以及能从实验现象或数据中进行分析比较,并最终得出结论的能力。 情感目标 培养学生探究的兴趣和乐于探究,乐于学习,以及乐于学以致用的情感。 2学情分析 以人为中心取材。 在教学活动中始终将生活中的一些现象与学生联系起来,让他们在丰富的体验中,进一步感受到科学就在我们身边,科学不仅有趣,而且更加有用,让学生在生活中认识科学,了解科学,学习科学。 “激趣”,培养学生对科学的兴趣和爱好 兴趣是开启智慧大门的钥匙,只有当学生对科学学习有了兴趣,才能有学习的动力。要激发学生的兴趣,并引导学生把兴趣上升到自主学习,合作探究的学习行为上来并且在课后还会有高涨的继续学习和探究的欲望。对于初中学生的教学,重点还在于培养他们的学习兴趣。实验是培养学生学习兴趣的重要手段,在本节课采用实验,培养学生的动手能力,发展对科学的兴趣,动手动脑学科学。 让学生掌握学习本节内容的主要科学方法。 学习科学的重要方式,让学生将探究式的学习与其他方式的学习有机结合,以获得最佳的学习效果。本节教学活动主要采用的方法是注重实践,感受和体验。 3重点难点 知道人体对刺激的反应是一个接受、传导、处理、传导信息和作出反应的连续的过程。了解对具体的刺激作出反应需要许多不同的器官的参与。 4教学过程 4.1第一学时 4.1.1教学活动 活动1【导入】“扎绵羊”的FLASH小游戏 2名学生先后参与“测测你的反应有多快”,显示测试结果。引起其他同学参与挑战的兴趣。(买个关子) 告知:出现小羊图像(光刺激)→按鼠标(作出反应),对刺激作出相应的反应是人的神经系统完成的一个神经调节的过程。(反应快及神经调节过程完成的快) 又比如,听到老师“上课!”(声刺激)→同学起立(作出反应)。 问:你还有其他例子吗?(学生举例) 疑问:1.“刺激”到“作出反应”之间又发生了什么? 2. 为什么游戏中两个同学的测试结果有不同? 想不想也来测试一下自己的反应快慢,并来找找问题的答案? 活动2【活动】活动:“反应快慢的测试” 活动一:正常状态下测试 盐类的水解 知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标: 1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本 质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标:通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点:盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点:盐类水解方程式的书写和分析。 教学方法:启发式实验引导法 教学过程: 复习提问:当溶液中,c(H+) = c(OH-)中性,常温下,pH = 7 c(H+) < c(OH -) 碱性,常温下,pH > 7 c(H+) < c(OH -) 酸性,常温下,pH < 7 酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,那么酸与碱反应生成的盐,溶液显什么性? 讲解:同学们,实验是我们探求未知问题的好方法,下面我们做一个实验来看看,将盐溶于水后,溶液的酸碱性到底如何呢? 实验:①取少量CH s COONa溶于水,滴加几滴酚酞试剂,观察颜色变化。 ②取少量NH4CI溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变化。 ③取少量NaCI,溶于水,找一名同学测一下pH值。 注:对于②可以做一个对比,清水中加几滴紫色石蕊试剂,进行比较。 结论:①CH s COONa 碱性②NH4CI 酸性③NaCI 中性 学生实验:用PH试纸检验Na2CO3、AI*SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。 讨论:由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?小结:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系: 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述:下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动:请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢? 醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中[H+]=[OH-],显中性。而实际上醋酸钠显碱性, 即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性,即[H+]>[OH-] 板书:一、盐类的水解: 讲解:CH3COONa溶于水之后,完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。) 板书:CH3COONa —CH3COO- + Na+................ ⑴ 引导:把CH3COONa溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡? 板书:H?。- ' H + OH ..... ⑵ 讲解:我们知道,CH3COOH是一种弱酸,在溶液中部分电离,溶液中既然存在CH3COO- 和H +,根据,可逆反应,反应物和生成物同时共存,那么就一定有CH3COOH。 板书:CH3COO- + H+ ------- :CH3COOH ........ ⑶ 讲解:把⑴⑵⑶式联立,可得到 板书:水解方程式: CH s COONa + H 2O ------ :CH3COOH + NaOH 学校:临清实验高中学科:生物编写人:陈正文审稿人:张向阳 第三章第3节DNA的复制 课前预习学案 一、预习目标 预习DNA的复制的基本知识,了解DNA分子复制的条件、过程和特点。 二、预习内容 (一)、对DNA分子复制的推测 半保留复制 思考:如何验证? (二八DNA分子复制的过程 1复制的概念 2、时间: 3、场所: 4、“准确”复制的原理 (三)、DNA复制中的计算问题 1、DNA复制次数与形成的DNA数的关系是2n个(n为复制次数);一个DNA分子中的两条链上的脱氧核苷酸数相等;双链DNA分子符合碱基互补配对原则,即A=T, G=C 一个DNA分子无论复制几次,形成的新DNA分子中,只有两个DNA分子中含有原来的DNA链。即: 一个DNA分子复制n次,则: ①复制至n代,DNA分子总数为_______________ ; ②n代的DNA分子中,含原来DNA母链的DNA分子有________________ 个,占子代所有DNA分子总数 的______________ ; ③n代DNA分子中,含原DNA的母链___________ 条,占全部单链的________________ 。 三、提出疑惑 课内探究学案 、学习目标 1记住DNA M制的概念 2、简述DNA M制的过程,并分析、归纳出DNA M制过程的特点。 3、知道DNA复制在遗传上的意义 学习重难点: 4、 DNA 分子结构的主要特点 5、 DNA 分子复制的条件、过程和特点 二、学习过程 (一)、对DNA 分子复制的推测 沃森、克里克提出遗传物质自我复制的假说:复制方式为 _ (二八DNA 半保留复制的实验证据(选学) 1?要分析DNA 是全保留还是半保留的,就要区分亲代与子代的 为实验材 料,运用 ________________ ,设计了实验。 2?实验过程 同位素:_、—,标记NH 4CI 培养液培养大肠杆菌 方法: ②子二代DNA 出现了轻链带和杂合链带,说明了什么? 结论:上述实验证明,在新合成的每个 DNA 分子中,都保留了 这种复制方式是: __________ (三八DNA 分子复制的过程 1?什么是DNA 的复制(DNA 复制的概念)? 2?特点: 时间: _______________________________________ 「模板: ___________________________ 条件:V 原料: ___________________________ 能量: _______________________ 「酶: ____________________________ 场所: _________________ 过程: _______________ 结果: ______________________________________________ 意义: _________________________________________________________________________ 三、反思总结 四、当堂检测 1?下列关于DNA 复制的叙述,正确的是 A. DNA 分子在解旋酶的作用下,水解成脱氧核苷酸 B. 在全部解旋之后才开始碱基配对 C. 解旋后以一条母链为模板合成两条新的子链 半保留复制_ DNA 。1958年,科学家以 __________ 分析:①离心 处理 后,为什么子一代 只有杂合链带? 必修4 第三章第三讲盐类的水解 (计时:45分钟满分:100分) 一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分) 1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是() A.Na2CO3:CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- B.NH 4Cl:NH+4+H2O NH3↑+H2O+H+ C.CuSO 4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF:F-+H 2O===HF+OH- 解析多元弱酸根离子水解是分步进行的,是可逆反应,水解的量少不能生成沉淀和气体。本题选C 项。 答案 C 2.在水溶液中,只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是() A.SO2-4、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、AlO-2、Cl- C.Ba2+、HCO-3、K+、SO2-4 D.S2-、H+、SO2-4、Cu2+ 解析A项溶液中发生中和反应H++OH-===H2O而不能大量共存;B项溶液中,Al3+和AlO-2发生相互促进的水解反应而不能大量共存;C项溶液中,因Ba2+和SO2-4生成沉淀而不能大量共存;D项溶液中,发生反应S2-+2H+===H2S↑、Cu2++S2-===CuS↓而不能大量共存。 答案 B 3.下列说法错误的是() A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3 B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH+4的浓度前者大于后者 C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大 D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 解析A项,首先写出Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,然后分析:MgCO3与H+结合,使上述水解平衡右移,最终生成Fe(OH)3沉淀,正确;B项,CO2-3结合H+,使NH+4+H2O NH3·H2O+H+右移,所以(NH 4)2CO3溶液中NH+4水解程度大,浓度小,正确;C项,NaHS溶液中存在以下平衡:HS-+H2O H2S +OH-、HS-H++S2-,Cu2+与S2-结合生成黑色沉淀CuS,使HS-H++S2-右移,HS-浓度减小,水解平衡HS-+H 2O H2S+OH-左移,HS-水解程度减小,pH减小,错误;D项,氯化铵溶液水解显酸性,与锈迹反应,正确。 答案 C 4.(2014·安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是() A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 解析a点水解的离子方程式为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,故A项错误;a-b段,由于NaOH 溶液的滴入,发生反应H++OH-===H 2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a-b段的c(Al3+)减小,B项错误;b-c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓,因此, 第三章第3节非细胞形态的生物——病毒 一、教材分析: 地球上已知生命的最简单形式是病毒,是专性寄生生物,本节教学要求学生能识别出病毒,以及了解病毒与其它生物(包括人类)的关系。 由于教学内容相对简单,可以在病毒的利用和如何处理收集来的资料这部分教学中多费点功夫,让学生知道处理资料不是简单的剪贴,是有目的有主题的筛选资料的过程。 教材也提供了丰富的的教学资源,组织好教材各个部分,以问题引导学生深入思考人类与其它生物的关系,学习生物学的意义等问题。 本节教学是后续遗传物质的发现的经典实验的学习基础。 二、课题:第三章第3节非细胞形态的生物——病毒 三、课时安排:1课时。 四、教学目标: 1、知识与技能: 能说出病毒与原核生物和真核生物的区别。 能从病毒结构出发说明病毒的生活方式。 能从多侧面举例说明病毒与分类的关系以及人类与病毒斗争的历史。 2、过程与方法: 关注病毒与人体健康的关系。 经历采用信息技术等多种学习形式,关注人类与病毒作斗争的历程。 3、情感态度与价值观: 感悟增强自我保健意识和能力的重要性。 正确看待病毒与人类的关系,初步形成辩证唯物主义观点。 五、教学重点与难点 重点: 病毒的形态、结构以及增殖方式。 难点: 无细胞结构的病毒是如何完成增殖等生命活动的。 六、教学用具:自制PPT 八、板书: 第三章第3节非细胞形态的生物——病毒 一、病毒的形态和结构 1、病毒的大小 2、病毒的结构 衣壳粒、衣壳、核心和核衣壳 3、病毒的种类 动物病毒 植物病毒 细菌病毒——噬菌体 4、病毒的代谢特点——专一寄生生物 二、病毒与人类的关系 1、致病病毒 2、乙肝的危害、传播途径与防治 3、艾滋病的危害、传播途径与防治 4、病毒的利用 生物杀虫剂 医疗 转基因技术中的载体和转导 九、评价: 1、下列生物具有细胞结构的是() A、乙型肝炎病原体 B、噬菌体 C、艾滋病病原体 D、炭疽病病原体 2、乙肝病毒具有的碱基和核苷酸种类是() A、5种和5种 B、5种和8种 C、4种和4种 D、8种和8种 3、如何预防病毒感染? 4、人和病毒斗争的历史 5、如何利用病毒为人类服务? 十、反思: 教学时介绍病毒结构时,学生对各种名词感到好奇,从作业看,或者不认为病毒是生物,或者认为病毒也有细胞结构,尤其无法理解病毒是专性寄生的代谢特点,对噬菌体侵染细菌的过程中能理解,但不能说明噬菌体必须进入细菌体内才能开始代谢,并且其代谢的方式为复制,不断地复制自身。但学生不能据此说明噬菌体是专性寄生。上课时应点明生物是多样的,从结构到代谢都是丰富多彩的,病毒没有细胞结构,但也有精巧复杂的结构,由于缺乏酶,因此其独立存在时不具代谢作用。 教学中还是要想办法让学生自己想。 08-05 介绍“乙肝”和“艾滋病”时发现学生更期待了解二种病会有什么症状表现,课后及时修改了课件,这节课更贴近生活讲解,学生比较爱听。 作业中针对烧伤病人治疗中是否切除患病部分有不少学生表示可以考虑切除,应该问一下为什么原因,了解一下学生考虑切除的原因再做评论,让学生表达出他们的价值取向更有利于引导。我当时的感觉是学生对生命的理解不全面,不能体会伤者的痛苦,问:如果我是头面部烧伤,你准备切那一部分?学生笑,表示理解我的观点,针对病情治疗而非摆脱治疗。 如何预防病毒性传染病,学生极少提及体育锻炼和加强卫生习惯,要注意,每一届学生都是不同的,让学生说出自己的想法再开展讨论,才能有针对地引导。 2011-10 盐类的水解 编制人:王海玲审核人:张金玲编制时间:11/19/2008 序号:0003 第一部分预习学案 复习目标 1、理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性. 2、掌握盐类水解及其应用. 3、能正确书写盐类水解的离子方程式. 复习重点:盐类水解的实质及其影响因素 复习难点盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 [知识梳理]-----回顾基础,提升能力 一、盐类的水解 1、盐类水解的定义 ______________________________________________________________ 2、盐类水解的类型和规律 (1)强碱弱酸盐的水解:CH 3 COONa的水解 CH 3COONa+H 2 O CH 3 COOH+NaOH或 CH 3 COO-+H 2 O CH 3 COOH+OH- CH 3COONa溶于水时,CH 3 COONa电离出的CH 3 COO-和__电离出的H+结合生成 难电离的__,消耗了溶液中的__,使水的电离平衡向___移动,产生更多的__,建立新平衡时,c(OH-)__c(H+),从而使溶液显__性。 [讨论]分析 Na 2CO 3 的水解过程,写出有关反应的离子方程式。 与Na 2CO 3 , CH 3 COONa类似的还有Na 2 S, Na 2 SO 3 ,NaHCO 3 . (2)强酸弱碱盐的水解 应用盐类水解的原理,分析NH 4 Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。 NH 4 Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______,消耗了溶液中的_____,使水的电离平衡向_____移动,产生更多的______,建立新平衡时,c(H+)___c(OH-),从而使溶液显酸性。 离子方程式:______________________________ 与NH 4Cl类似的还有CuSO 4 ,FeCl 3 写出下列盐水解的离子方程式: FeCl 3 第3讲宇宙中的地球和太阳对地球的影响 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(每小题4分,共60分) (2013·南京调研)北京时间2011年12月17日消息:据英国《每日邮报》报道,天文学家发现一颗绕昏暗恒星运转的类地行星,距地球仅40光年。它是一个热气腾腾的“水世界”,体积是地球的6倍。据推测,这个“水世界”同样拥有大气层,且75%的表面区域被水覆盖,但由于温度太高,它无法支持地球型生命的存在。结合材料回答1~2题。 1.“水世界”类地行星所在的天体系统是()。 A.地月系B.太阳系 C.银河系D.河外星系 2.天文学家推测“水世界”类地行星无法支持地球型生命存在的主要依据是 ()。 A.该行星陆地面积狭小 B.该行星不存在大气层 C.该行星距离太阳太远 D.该行星距离恒星太近 解析本题组考查天体系统的层次及宇宙中生命存在的条件。“水世界”类地行星距地球40光年,不会是太阳系成员,应位于银河系中;从地球存在生命物质来判断,温度太高主要原因是该行星距离恒星太近。 答案 1.C 2.D (2013·济南模拟)读太阳系示意图,回答3~4题。 3.目前,人类已经实地考察的宇宙天体是()。 A.ab B.de C.fg D.hi 4.图中包含的天体系统层次有()。 A.一级B.二级C.三级D.四级 解析第3题,人类目前已经实地考察的星球有月球和火星,在图中分别是d 和e。第4题,图中的天体系统有太阳系及地月系二级天体系统。 答案 3.B 4.B (2013·宁波模拟)《汉书·五行志》记载:“西汉河平元年(公元前28年)……三月乙未,日出黄,有黑气大如钱,居日中央。”读太阳外部结构示意图,完成5~6题。 5.“黑气”在图中指的是()。 A.①B.②C.③D.④ 6.图中太阳的外部大气层E、F、G分别代表()。 A.色球层、光球层、日冕层 B.光球层、色球层、日冕层 盐类的水解入门考试卷 时间:10分钟满分100分 姓名:分数: 1.(30分)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式 .....表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性: K2CO3,溶液呈性; Na2SO4,溶液呈性; CuCl2,溶液呈性。 2.(25分)(1)FeCl3水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)。 为了防止发生水解,可以加入少量的。 (2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。 (3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。 3.(45分) (1)体积相同,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率______________,充分反应后产生氢气的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”),原因是________________________________________。 (2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入____________晶体,理由是________________;要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入________晶体,理由是____________。 可供选择的晶体有: A.纯碱B.烧碱C.胆矾D.醋酸钠E.KHSO4 参考答案: 1.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱;不发生水解,中;Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸 2. 3.(1)相等醋酸的多c(H+)相同,反应开始时的速率相同,c(H+)相同时,醋酸物质的量浓度大,含溶质的物质的量多,所以反应放出的氢气多 (2)C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池,使反应速率加快,但由于溶液中H+的量不变,因此产生氢气的量不变D CH3COO-与H+结合成弱电解质CH3COOH,致使溶液中c(H+)降低,使反应速率变慢,而溶液中可提供的H+的数量不变,所以放出的氢气的量不变 第3节汽化和液化 【学习目标】 1.知道什么是汽化、液化,理解液化是汽化的逆过程。 2.了解沸腾现象,知道什么是沸点、沸腾的条件。 3.知道蒸发和沸腾是汽化的两种方式,以及它们的相同点与不同点 4.知道蒸发可以致冷。 【学法指导】 在自然界中,水有三种存在形态,分别是固态、液态、气态,水的三种状态在一定条件下是可以相互转化的。物体在固态、液态、气态之间发生转化的过程叫做物态变化。 探究固态熔化时温度的变化规律时,注意探究的各个环节,即如何提出问题,如何进行猜想和假设等等 【自主学习】 (一).阅读课本85页想想做做,注意观察实验现象并完成下列问题 实验开始时,塑料袋中滴入的是_____态的酒精,将其放入热水中后,袋子有何变化?_______ 袋中酒精变成了______态。这种物质从_____态变为______态的过程叫做汽化将胀大的袋子从热水中取出后放在桌面上一段时间后,袋子又有何变化?______ 袋中又出现了_____态的酒精。这种物质从_____态变为______态的过程叫做液化 (二). [探究]水的沸腾: 实验进行时注意观察水沸腾时有什么特征? 水沸腾后如果继续加热,是不是温度会越来越高? 时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 /min 温度/℃90 92 94 96 98 100 100 100 100 分析与总结: 1、沸腾的定义:沸腾是在一定温度下,在液体和同时进行的汽化现象。沸腾时需要热,且达到一定的温度,有大量的气泡上升,变大,到水面破裂,里面的水蒸气散发到空气中。 水在沸腾的过程中,虽然继续吸热,但温度________,这个温度叫做________。 了解几种液体的沸点60页。 第三章:地球与宇宙 第一节我们居住的地球 1、古代人对地球形状的认识中国人:天圆地方“盖天说”“浑天说”;印度人:大地是个 圆盾; 巴比伦人:大地是个空心山 2、说明地球是球体的现象 ◆轮船远去,船身先消失;轮船返回,船的桅杆先出现。 ◆麦哲伦环球航行;天涯海角总是走不到边。 ◆月食时的阴影是圆形的。 ◆人造卫星拍摄的地球照片。 3、地球的形状 地球是一个赤道略鼓,两极稍扁的球体,地球的赤道半径________千米,两极半径比赤道半径短_________左右,仅差0.33%。地球的赤道周长约为________千米。 第二节地球仪与地图 地球仪:就是人们仿照地球的形状,并按一定的比例把它缩小,制作的地球模型。 作用:可直观地表现地球面貌和地理事物的分布,能演示地球运动等自然现象。 1、经线和纬线 地球仪上连接南北两极的线叫做__________,也称_______.在南北两极中间,与两极等距,并且与经线垂直的线叫做___________,与它平行的线叫做_________. (1)经线是半个地球的大圆,每条经线的长度都相等,约为2万千米。 (2)纬线都是一个完整的圆,赤道是最长的纬线,长约4万千米。 (3)由赤道到两极,纬线的长度逐渐减小。 3.经度和纬度的划分方法 (1)经度的划分是以本初子午线为00经线,向东、西各分为1800。0度经线以东(右)为东经,以西(左)为西经。注:向右经度数升高的为东经;向左经度数升高的是西经;(2)纬度的划分是以赤道为00纬线,向南北各划分900。赤道以南(下)为南纬,以北(上)为北纬。注:向上纬度数升高的为北纬,向下纬度升高的为南纬。 4.半球的划分。1)东西半球:以西经200,东经1600为界。2)南北半球:以赤道为界。 第3讲盐类的水解 【2021·备考】 2017版课程标准素养落地 1.了解盐类水解原理及其规律,能结合 电离、离子反应及化学平衡等分析溶液 的性质。 2.了解影响盐类水解的主要因素,能正 确书写水解反应方程式。 3.了解盐类水解的应用。 认识盐类水解有一定的限度,是可以调 控的,能多角度、动态地分析盐类水解 平衡,并运用盐类水解平衡原理解决实 际问题;知道可以通过分析、推理等方 法认识盐类水解的本质特征、建立模型。 能运用模型解释盐类水解平衡的移动, 揭示现象的本质和规律。 考点一盐类的水解及其规律 『知识梳理』 1.盐类的水解概念理解 2.水解类型及规律总结 有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。 盐的类 型 实例是否水解水解的离子 溶液的酸碱 性 溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、 KNO 3 否中性pH=7 强酸弱碱盐NH4Cl、 Cu(NO3)2 是NH+4、Cu2+酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COO Na、 Na2CO3 是 CH3COO-、 CO2-3 碱性pH>7 名师提示你 越弱越水解的理解:如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱,是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的,由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO-3,故对应盐溶液的碱性:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。 3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般要求 一般盐类水解程度很小? 水解产 物很少 ?气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O 等)不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 NH+4+H2O NH3·H2O+H+。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为 CO2-3+H2O HCO-3+OH-。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 ③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 考点题号 盐类的水解原理2、4、6 离子浓度比较5、7、8、9 水解原理综合应用1、3、10、11 高考化学一轮复习第8章第3讲《盐类的水解》考点测试一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意) 1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( )。 A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3,在其溶于水的过程中就吸热,故即使水温下降,也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A 3.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是( )。 A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D.向NaBr溶液中通入过量氯气 第三章第3节《光的反射》 一、知识点梳理复习 (一)光的反射 光射到物体表面上时,有一部分光会被物体表面反射回来,这种现象叫做光的反射。 “一点”、“三线”、“二角” “一点” 入射点O :光线射到镜面上的点。 入射光线AO 法线:NO (法线为通过入射点,并垂直..于反射面的虚线.. 。) 反射光线OB 入射角:入射光线与法线的夹角 反射角β:反射光线与法线的夹角 (二)光的反射定律的探究 [问题] 小明在探究平面镜成像特点时,发现光射到物体表面都要发生反射。他提出了如下的问题: (1).反射光线和入射光线间有什么位置关系呢? (2).反射角和入射角间的大小关系有什么特点呢? [探究装置] 如图所示 [探究过程] (1).将鞋盒的几个面剪去,只保留相互垂直的两个面,并把一块平面镜平放在其中的一个面上,并作出法线0N ,如图所示。 (2).用激光手电筒贴着纸板沿某一角度射到O 点,经过平面镜反射后,沿着另一个方向射出,在纸板上画出入射光线和反射光线的径迹。 (3).改变入射角,重做两次,分别用另外颜色记录光的路径。 (4).用量角器量出对应的入射角和反射角。 (5).以ON 为轴,使纸板的右半部向后转动一定角度,看反射光线是否还会在纸板上出 现。 光反射时,反射光线、入射光线与法线在 同一 平面内,反射光线和入射光线分别位于法线的 两侧 ;反射角 等于 入射角。此规律即光的反射定律。 可概括为:“三线 共面 ;两线 两侧 ;两角 相等 。” 〖思考〗在光的反射定律中,能不能把“反射角等于入射角”讲成“入射角等于反射角”?为什么? (三)光路是可逆的 1.光反射时,光路是可逆的。 “三线” “二角” α β A N O 第三节会计信息质量要求和会计计量 【知识点】会计信息质量要求 会计信息质量要求包括可靠性、相关性、可理解性、可比性、实质重于形式、重要性、谨慎性和及 时性等。 1、可靠性 可靠性要求企业应当以 实际发生的交易或者事项 为依据进行会计确认、计量和报告,如实反映符合 确认和计量要求的各项会计要素及其他相关信息,保证会计信息真实可靠、内容完整。 真实可靠:不得根据虚构的、没有发生的或者尚未发生的交易或者事项进行确认、计量和报告。 完整性:编报的报表及其附注内容应当保持完整,不能随意遗漏或减少应披露的信息,与使用者决 策相关的有用信息都应当充分披露。 2、相关性 相关性也称有用性。相关性要求企业提供的会计信息应当与财务报表使用者的 有助于财务报表使用者对企业过去、现在或者未来的情况作出评价或者预测。 3、可理解性 可理解性也称明晰性。可理解性要求企业提供的会计信息 应当清晰明了,便于财务报表使用者理解 和使用。 4、可比性 可比性要求企业提供的会计信息应当具有可比性。它主要包括两层含义: (2)不同企业相同会计期间会计信息可比。 (横向可比) 5、实质重于形式 实质重于形式要求企业应当按照交易或者事项的 经济实质进行会计确认、计量和报告,不应仅以交 易或者事项的法律形式为依据。因为法律形式并不总能完全真实地反映其实质内容。 例如,企业以融资租赁方式租入的固定资产,虽然从法律形式来看承租企业在租赁期内并不拥有其 所有权,但从经济实质来看,承租企业能够控制该项资产所创造的未来经济利益。所以,承租企业应将 以融资租赁方式租入的固定资产视为自有固定资产进行核算。 又如,企业按照销售合同销售商品但又签订了售后回购协议,虽然从法律形式上实现了收入,但如 果企业没有将商品所有权上的主要风险和报酬转移给购货方,没有满足收入确认的各项条件,即使签订 了商品销售合同或者已将商品交付给购货方,也不应当确认销售收入。 6、重要性 重要性要求企业提供的会计信息应当反映与企业财务状况、 经营成果和现金流量等有关的所有重要 交易或者事 项。 经济决策需要相关, (1)同一企业不同时期的会计信息可比; (纵向可比)浙教版七年级下册第三章1-3节练习题
第三章第3节(一)课堂练习教学提纲
第三节盐类的水解
第三讲 盐类的水解
浙教版八年级科学上册教案:第三章第3节-神经调节
第三节盐类的水解
2015-2016年人教版必修2第三章第3节DNA的复制学案
必修4 第三章 第三讲 盐类的水解
第三章第3节病毒
第三讲-盐类的水解Word版
第一部分 第一章 第3讲 宇宙中的地球和太阳对地球的影响
[高二化学共享课程第3讲 :盐类的水解--入门测]
第三章第3节 好提纲,好习题,原创
总结第三章1-3节
第3讲 盐类的水解
高考化学一轮复习 第8章 第3讲《盐类的水解》考点测试
第三章第3节光的反射知识点
03、会计基础知识-第一章-第3讲_最新修正版