离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)

离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)

plexv:ext="view">2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）

二、学习过程

复习提问]

（一）基本知识点（学生自学完成）

1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2.构成粒子：______________；。

3.粒子间的作用______________，

4.原子晶体的物理性质

(1)熔、沸点__________，硬度___________

(2)______________一般的溶剂。

(3)______________导电。

原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________

原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________

原因____________________________。

5.常见的原子晶体有____________________________等。

6.判断晶体类型的依据

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；

对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。

对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是________晶体>_______晶体>_______晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（二）重点点拨

1.晶体

晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。

2.晶胞的概念

在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。

3.纳米材料

我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米

级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。

纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。

纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。

（三）讲练（先练后讲）

例1]下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()

A.SO2与Si02

B.C02与H20

C.NaCl与HCl

https://www.wendangku.net/doc/b02843429.html,l4与KCl

解析]抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如S02与Si02都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，

S02为分子晶体，而Si02中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。答案]B

例2]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S 原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()

A.①③②

B.②③①

C.③①②

D.②①③

解析]C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。

答案]A

例3]下列晶体分类中正确的一组是()

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃

解析]从晶体中结构粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2S04，无H+，系分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是过渡型或混合型晶体，水晶Si02与金刚石是典型原子晶体。硫的化学式以1个S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合的分子晶体。

玻璃无一定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。

答案]C

例4]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

金刚石

晶体硅

晶体硼

熔点

>3823

1683

2573

沸点

5100

2628

2823

硬度

10

7.0

9.5

①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是

________________________。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由

____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。

解析]①原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。

②每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个。又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°

（四）总结

1．相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。2．构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合，而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。

3．同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石>SiC>Si。

第3课时针对性训练（原子晶体）

一、选择题

1.下列晶体中不属于原子晶体的是()

A.干冰

B.金刚砂

C.金刚石

D.水晶

2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子

环，其中最小的环上，碳原子数是()

A.2个

B.3个

C.4个

D.6个

3，下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是()

A.02、I2、Hg

B.C02、KCl、Si02

C.Na、K、Rb

D.SiC、NaCl、S02

4.下列各晶体申琪中任御一个原子都被相邻的4个原子所包围；似共价键潞戒正四面体结构，并向空间伸展虞网状结构的是()

A.甲烷

B.石墨

C.晶体硅

D.水晶

5.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是()

A.xmol

B.2xmo}

C.3xmol

D.4xmol

6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()

A.冰

B.晶体硅

C.溴

D.二氧化硅

7.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()

A.10个

B.18个

C.24个

D.14个

二、填空题

8.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网

状结构，其中硅，氧原子个数比为____________

9.SiO44-离子结构用周表示，在二聚

硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是__________

10.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)氮化硅晶体属于__________晶体。

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________

(3)现用SiCl4和凡在H，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________

11.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：

X

Y

Z

(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x 单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。

(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于_______晶体。

(4)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________

12.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下图所示

(1)晶体的化学式分别为：A_______B_______C_______

(2)晶体的类型分别为：A_______B_______C_______

离子晶体、分子晶体和原子晶体

离子晶体、分子晶体和原子晶体 [学法指导] 在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。 同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。 [要点分析] 一、晶体 固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 NaCl晶体结构

食盐晶体

金刚石晶体金刚石晶体模型 钻石 C60分子

二、晶体结构 1．几种晶体的结构、性质比较 类型离子晶体原子晶体分子晶体构成粒子阴、阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电 溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶 典型实例NaCl、KBr等金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 单质：H2、O2等 化合物：干冰、H2SO4 2．几种典型的晶体结构： （1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。 （2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。 （3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子。

《分子晶体与原子晶体》教案(人教版选修3)

2 分子晶体与原子晶体 第一课时分子晶体 [教材内容分析] 晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。 [教学目标设定] 1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2．使学生了解晶体类型与性质的关系。 3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 [教学重点难点] 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 [教学方法建议] 运用模型和类比方法诱导分析归纳 [教学过程设计] 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ （离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体） 教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 学生分组讨论回答 板书分子通过分子间作用力形成分子晶体 二、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？ 2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3．分子间作用力和氢键

离子晶体和分子晶体

第一节离子晶体、分子晶体 和原子晶体(一) 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式 。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置

(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的

高中化学《分子晶体与原子晶体》说课稿

高中化学《分子晶体与原子晶体》说课稿 一、教材分析 《分子晶体与原子晶体》是高中化学选修3的第三章“晶体的结构与性质”第二节内容。本课时是在学习了分子的结构与性质和分子晶体之后编排的。本节在复习化学键等知识的基础上引入晶体结构、化学键间相互作用力等基本概念和基本理论，并运用化学键理论和晶体结构理论分析晶体结构与性质的关系，本节是中学化学教学的重难点，也是历来高考的热点。通过本节课的学习，既可以对共价键和分子的立体构型的知识进一步巩固和深化，又可以为以后学习金属晶体与离子晶体打下基础。此外，金刚石、二氧化硅的知识与我们日常生活、生产、科学研究有着密切的联系，因此学习这部分有着广泛的现实意义。 二：学情分析 （1）学生已经掌握原子空间构型、化学键、杂化轨道等理论为基础 （2）学生学习了分子晶体，对晶体有了一定的了解，对空间结构有一定的了解。 三：目标分析 1、知识与技能目标 （1）了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质，能够区分原子晶体和分子晶体 （2）掌握金刚石典型晶体的晶胞和结构特征。能够通过金

刚石结构特征分析晶体硅、二氧化硅等原子晶体结构。 （3）理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。 2、过程与方法目标 （1）通过对原子晶体概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力。 （2）从结构理解原子晶体的性质，明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构。 （3）运用归纳、对比等方法，理解原子晶体的特点和与分子晶体的区别及联系。 3、情感态度价值观 （1）通过小组讨论小组竞赛等方法，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。 （2）通过结构决定性质的知识对学生进行内外因辩证关系的教育。 四：重点难点分析 重点：原子晶体的概念 原子晶体的结构与性质的关系 难点：原子晶体的结构及特点 五：教法学法分析 教法：探究教学法为主，多媒体教学法为辅 学法：思考、讨论、归纳等自主学习 六：预计课时： 2

怎样区分分子晶体与原子晶体

分子晶体与原子晶体 1 原子晶体:相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。 （1）原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。 （2）一般键长越短，熔沸点越高。例如：金刚石（C—C） > 二氧化硅（Si—O） > 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si） 2分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。 （1）典型的分子晶体 ①所有非金属氢化物 ②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等 ③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 ⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质 （2）分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。在固态和熔融状态时都不导电。 分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。 （3）分子间作用力越强，熔沸点越高 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 >

分子晶体和原子晶体教案

分子晶体与原子晶体 高中化学选修三第三章第三节 教学目标： 知识与技能： 1、知道什么是分子晶体和原子晶体，说出他们的典型代表。 2、能够判断和区分分子晶体和原子晶体。 3、理解并能说明晶体结构对其物理性质的影响。 4、能够简单比较晶体的熔沸点高低。 5、掌握干冰、冰、金刚石、晶态二氧化硅的晶体结构。过程与方法： 通过分子晶体与原子晶体的对比，学会对比学习的方法。情感态度和价值观： 体会分类研究物质的方法在化学中的运用。 教材分析：本节内容是在晶体常识之后对分子晶体和原子晶体两大类晶体的具体介绍。两类晶体的构成微粒间的作用方式对熔沸点的影响与前面知识联系紧密。 学情分析：学生已具备了原子内部的结构特征以及微粒间的相互作用（化学键、分子间作用力、氢键）等基本概念。并在本章第一节了解了晶体、非晶体、晶胞等知识。为继续学习不同类型晶体的打下了基础。但在运用所学知识理解和解释晶体结构和物理性质的关系时，还需要老师引导。 教学重点： 1、原子晶体和分子晶体的概念及结构特征。 2、氢键对晶体物理性质的影响。 3、典型晶体的结构和性质。

教学难点： 1、常见分子晶体和原子晶体的判断及物理性质比较。 2、晶体结构对其性质的影响。 教学过程： 【导入】ppt 展示常见晶体的图片 ［讲］上节课我们学习了晶体常识，知道了晶体和非晶体的区别，生活中的晶体是很多的，可以说是形形色色的晶体。对于一类物质我们通常将其细分成类来研究。晶体可以分为四类。ppt 展示分类。今天这节课我们来认识分子晶体和原子晶体。 【分子晶体】ppt 展示冰晶体结构、CO2 晶体、I 2 晶体的晶胞。请同学们找出三种晶体的共同点。 根据共同点得出分子晶体的概念。结合导学案介绍构成分子晶体的组成（构成微粒、微粒间作用方式） 【问】分子晶体中一定存在化学键吗？特例：稀有气体请回忆分子间作用力范德华力的特点，推测分子晶体的物理性质。【生】结合导学案回忆，范德华力是分子间作用力，不是化学键，比化学键弱得多。因此分子晶体的熔沸点较低。 【师】以干冰、碘易升华的事实肯定学生的推测。ppt 归纳出分子晶体的性质和结够特点。常 见的分子晶体介绍，ppt 归纳，显示周期表中的位置。 生】听讲，填写导学案【师】分子晶体中比较典型的是干冰和冰。ppt 展示干冰的晶体结构。【问】每个晶胞中有几个CO2 分子？多少个原子？每个CO2 分子周围有几个等距紧邻的CO2 分子？ 【生】4，12，12 【师】ppt 展示氧族元素氢化物的熔沸点图，发现水偏高。展示冰的结构，分析原因。动画展

离子晶体和分子晶体1

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体和分子晶体 A组 1．不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是 A 导电性 B 电热性 C 延展性 D 密度 2．下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的 A 熔融的食盐 B 饱和食盐水 C 石墨 D 铜 3．金属晶体的特征是 A 熔点都很高 B 熔点都很低 C 都很硬 D 都有导电、导热、延展性 4．下列物质中，熔点最高的是 熔点最低的是 A 干冰 B 晶体硅 C 硝酸钾 D 金属钠 5．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是 A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 6．含有阳离子而不含有阴离子的晶体是 A 原子晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 7．金属晶体的形成是通过 A 金属原子与自由电子之间的相互作用 B 金属离子之间的相互作用 C 自由电子之间的相互作用 D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用 8．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石 C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅 9．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是 A 水晶，金刚石 B 食盐，硫酸钾 C 碘，硫 D 石墨，硅 10．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 11．下列说法正确的是 A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B分子晶体中一定含有共价键 C离子晶体中一定不存在非极性键 D石英与晶体硅都是原子晶体 12．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

分子晶体和原子晶体解析

分子晶体和原子晶体 第一课时 教学目标 知识与技能 1、了解分子晶体的概念 2、了解冰、二氧化碳的晶体结构及晶体中分子间作用力类型 3、掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质 过程与方法 联系旧知识，学习新知识，通过列举各种晶体及其特征，达到逐个掌握的目的 情感、态度与价值观 通过对水结冰密度减小这一学生已知事实的讲解，激发学生探究物质内部结构奥秘的兴趣 教学重点 分子晶体的概念、结构特点 教学难点 氯键对冰晶体结构和性质的影响 教学过程 【问题讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体，是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 雪花、冰糖、食盐、水晶都是晶体。 电木不是晶体。它是高聚物，无固定的熔点。 【阅读】教材P 66碘晶胞、P 70干冰晶胞 这两个晶胞有何共同点？ 组成这两个晶胞的微粒都是分子。 【师】这节课我们来学习第二节——分子晶体和原子晶体 【板书】第二节——分子晶体和原子晶体 一、分子晶体 1．定义：只．含有分子的晶体。 【师】1、既然组成分子晶体的微粒都是分子，那这些微粒之间存在着哪些作用呢？ 范德华力（分子间作用力）与氢键 2、据此，可推断出分子晶体有哪些特点？

熔、沸点低、硬度小 【板书】2．分子晶体的特点 有单个分子存在，化学式就是分子式。熔、沸点低、硬度小，易升华。 【师】根据分子晶体的概念，哪些物质的晶体属于分子晶体呢？ 【板书】3．分子晶体的形成 ⑴所有非金属气态氢化物。 ⑵多数非金属单质。如卤素(X2)、氧(O2)、氢(H2)、氮(N2)、白磷(P4)、硫(S8)、C60等。 ⑶多数非金属氧化物。如：CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 ⑷所有的酸。 ⑸绝对大多数有机物。 【师】下面，我们来看一下分子晶体都有哪些物理性质。 【板书】4．分子晶体的物理性质 ⑴分子晶体不导电。 【师】物质导电的条件是存在自由移到的电子或离子。由于构成分子晶体的粒子都是分子，不管是晶体还是晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在。因此，分子晶体及它熔化成的液体都不导电（但碲能导电）。分子晶体溶于水时，有的能导电（如：HCl），有的不能导电（如：CH3CH2OH）。 【板书】⑵分子晶体的溶解性和熔、沸点。 【师】组成分子的分子不同，分子晶体的性质也不同。如在溶解性以及熔沸点上，不同晶体之间存在着较大的差异。 【板书】溶解性：相似相溶、氢键； 熔、沸点：氢键、分子间作用力、分子的极性。 5．分子晶体的结构特征和结构模型 ⑴如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。如干冰晶体。 ⑵如果分子间还有其他作用力，如存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性，必然要对这些分子的堆积方而成的晶体的构型产生影响。如晶体冰。 ⑶干冰的晶体模型 【师】提问： 1、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？ 2、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 3、干冰晶体中，CO2分子的排列方向有几种？ 答案：1、12个；2、4个；3、4种（顶点一种，三个面心各一种）。

《原子晶体与分子晶体》习题3

《原子晶体与分子晶体》习题 第一课时 1.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 （ ） A ?有可能是离子化合物 B. 一定是共价化合物 C. 其晶体不可能是原子晶体 D .其晶体不可能是离子晶体 解析：选A 。只含非金属元素的化合物，有可能是离子化合物，如： NH 4CI 等；只含非金属 元素的化合物晶体可能是原子晶体，如 SiC 。 2 ?下列说法中正确的是（ ） A .金刚石晶体中的最小碳原子环由 6个碳原子构成 B. Na 2O 2晶体中阴离子与阳离子数目之比为 1 : 1 C. 1 mol SiO 2晶体中含 2 mol Si — O 键 D .金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和 。2反应 解析：选A 。Na 2O 2晶体中存在的阴、阳离子分别是 0亍、Na 十，所以个数比为1 : 2。SiO ?晶 体中一个Si 与周围四个O 形成共价键，所以1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O 键。 3. （2011年山东威海高二调研）下表是某些原子晶体的熔点和硬度。 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 （双选）（ ） A .构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B .构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 C .构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D .构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 解析：选BD 。原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子 间的共价键键能与原子半径的大小有关。 4 .氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各 组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的 是（） A .硝酸钠和金刚石 C .晶体硅和水晶 解析：选C 。氮化硼超硬耐磨、耐高温，它必是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。 B .冰和干冰 D .萘和苯 A 选项

【华师一】《晶体的类型与性质》第一节《离子晶体分子晶体原子晶体》第二课时

第一单元晶体的类型与性质 第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体 第二课时 1、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（） A、固态氢 B、固态氖 C、磷 D、三氧化硫 2、下列性质适合于分子晶体的是（） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 3、下列各组物质中，形成的晶体全部是分子晶体的是（） A、CO2、Ar、Al2O3 B、H2O、CO2、I2 C、PH4I、H2O2、CCl4 D、SO3、MgCl2、Al2Cl6 4、下列过程中，共价键被破坏的是（） A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水 5、结合课本上（P5图1—10）干冰晶体结构模型图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分 子数目为（） A、6 B、8 C、10 D、12 6、碘的熔、沸点较低，其原因是（） A、碘的非金属性较弱 B、I2中I－I键不稳定 C、碘晶体属于分子晶体 D、碘的氧化性较弱 7、下列叙述正确的是（） A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B、两种元素原子间形成的化学键都是极性键 C、含有极性键的化合物不一定是极性分子 D、只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物高 8、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4 不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（） A 、只有①B、只有①②C、只有②③D、①②③④ 9、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异 的主要原因是（） A、范德华力 B、共价键 C、氢键 D、相对分子质量 10、下列说法正确的是（） A、离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B、分子晶体中一定含有共价健 C、离子晶体中一定不存在非极性键 D、石英与晶体硅都是原子晶体 11、有下列几种氢键①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F； ④O—H…N。按氢键从强到弱顺序排列正确的是（） A、①>②>③>④ B、③>①>④>② C、③>①>②>④ D、①>④>③>② 12、能说明固态氨是分子晶体的事实是（） A、常温下氨是气态物质 B、氨气和氯化氢气体相遇易形成白烟

高考第一轮复习——分子晶体和原子晶体 (习题+解析)

1. 下列属于分子晶体的一组物质是 A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O 2. 下列性质符合分子晶体的是 A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B. 熔点是10.31°，液体不导电，水溶液能导电 C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D. 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电 3. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 分子晶体中的分子内不含有共价键 C. 分子晶体中一定有非极性共价键 D. 分子晶体中分子一定紧密堆积 4. 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 C. 分子间距离 D. 分子间的氢键 5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 6个 6. 在x mol石英晶体中，含有的Si-O键数是 A. x mol B. 2x mol C. 3 x mol D. 4x mol 7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A. 10个 B. 18个 C. 24个 D. 14个 8. 石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是 A. 石英玻璃属于原子晶体 B. 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 C. 石英玻璃的结构类似于液体 D. 石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 9. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 10. 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

(完整版)高二复习总结-离子晶体分子晶体和原子晶体

复习总结－离子晶体、分子晶体和原子晶体 在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。 同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。 一、晶体 固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

NaCl晶体结构

食盐晶体 C60分子

二、晶体结构 1．几种晶体的结构、性质比较 2．几种典型的晶体结构： （1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。 （2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的个数比为1：1。 （3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。

离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)

离子晶体、分子晶体和原子晶体(一) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。 二、重点难点 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键 三、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式 。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。

[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质的影响

金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体

金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体 金属晶体：由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。 根据中学阶段所学的知识。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。 分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。 分子晶体熔沸点高低规律：分子间作用力越强，熔沸点越高 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。 原子晶体：定义：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 原理简介相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等， 详细内容：金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材

怎样区分 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体

怎样区分金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体？怎么判断各晶体的熔沸点 大小？越详细越好谢谢~ 最好有同是高三的同学加我一起学习 由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。 根据中学阶段所学的知识。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。 冰(H2O)分子晶体棍球模型 分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。 分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。 分子晶体熔沸点高低规律 分子间作用力越强，熔沸点越高 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为： At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。

怎样区分分子晶体与原子晶体

怎样区分分子晶体与原子 晶体 Prepared on 22 November 2020

分子晶体与原子晶体 1 原子晶体:相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。 （1）原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。 （2）一般键长越短，熔沸点越高。例如：金刚石（C—C）> 二氧化硅（Si—O）> 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si） 2分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。 （1）典型的分子晶体 ①所有非金属氢化物 ②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等 ③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 ⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质 （2）分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。在固态和熔融状态时都不导电。

分子晶体与原子晶体练习新人教版选修

1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( ) 、HD、C8H10 、CO2、H2SO4 、SO3、C60 、Na2S、H2O2 解析:A项,HD是单质,不是化合物;C项,C60是单质,不是化合物;D项,Na2S是盐,无分子存在,不是分子晶体。 答案:B 熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( ) A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应 解析:根据题目提供的信息“BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚”,可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体,分子晶体是由分子构成的晶体,故熔融状态下不导电,A项正确;根据题目提供的信息“BeCl2化学性质与AlCl3相似”,由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解[Al3++3H2OAl(OH)3+3H+]使溶液显酸性,所以BeCl2水溶液显酸性,B项错误;BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体,且二者结构相似,故随着相对分子质量的增大,熔沸点也逐渐增大,C项错误;由“AlCl3能与NaOH反应”可知BeCl2也能与NaOH反应,D项错误。 答案:A 3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是( ) A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 解析:水分子之间存在氢键,氢键是一种较强的分子间作用力,氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。 答案:C 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 得电子能力比Q强 有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 解析:由题意知,X、Y属于第二周期元素,Z、W、Q为第三周期元素。X为碳元素,Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。 A项,钠与硫可形成Na2S2。B项,Z与Y形成SiO2,SiO2为共价化合物,熔融时不导电。C项,硫的非金属性比氯的非金属性弱,故得电子能力差。D项,碳可形成同素异形体,如金刚石、石墨等;氧可形成同素异形体,如O2、O3。 答案:A 5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是( ) A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

离子晶体分子晶体和原子晶体

第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共6题，题分合计36分) 1.如图在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律排列，图1就是NaCl 的晶体结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有 或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切(如图2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如图3)。已知a 为常数。试回答下列问题： (1)在NaCl 晶体中，每个Na +离子同时吸引______个Cl -离子，而Na +离子数目与Cl -离子数目之比为______。 (2)NaCl 晶体离子键的键长为________。 (3)Na +离子半径与Cl -离子半径之比r +/r -__________。 ) 236.25,732.13,414.12(===已知 (4)NaCl 晶体不存在着分子，但在温度达到1413℃时，NaCl 晶体形成气体，并以分子形式存在，现在29.25 g NaCl 晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。

(图1）（图2）（图3） 2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构析建立基于以下考虑： (1)C60分子中每个硕原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； (2)C60分子只含有五边形和六边形； (3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题： (1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____，理由是：______。 (2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填"可能"或"不可能")______，并简述其理由：______。 (3)通过计算，确定C60分子所含单键数。______C60分子所含单键数为_____。 (4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为________，六边形数为___________。 3.在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是_____(填角度)。 4.根据下列数据回答有关问题 (1)以上物质中属于离子晶体的有(填化学式，不同)____________。离子键由强到弱的顺序为_______＞_______＞________。