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2019年《高考帮》化学总复习练习：专题06 镁、铝、铁、铜金属的冶炼(习思用·化学)

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼

考点1 镁及其化合物

1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是()

A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:

则下列说法正确的是()

A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的

B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。

(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:。考点2 铝及其化合物

4.下列关于铝的说法中正确的有()

①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中

⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()

A.CO2+2OH-C-+H2O

B.Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-

C.2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑

D.Al3++4OH-[Al(OH)4]-

6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()

A.3∶1

B.2∶1

C.1∶1

D.1∶3

7.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()

A.K

B.Na

C.Fe

D.Al

8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示反应生成沉淀的质量)()

A B

C D

9.利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是()

A.铝、氧化铝中铝原子、铝离子的半径r(Al)>r(Al3+)

B.工业上可用铝热反应的方法制取镁

C.在铝热反应中,化学能全部转化为光能

D.在铝热反应中,铁的还原性大于铝的还原性

10.[2015广东理综,32,16分]七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)煅粉主要含MgO和。用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液Ⅰ中c(Mg2+) 小于5×10-6 mol·L-1,则溶液pH大于[Mg(OH)2的K sp=5×10-12];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。

(2)滤液Ⅰ中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。

(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为。

(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC-和Al2C-两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应。放电时负极Al的电极反应式为。

11. [2018合肥调研检测]在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是()

A.Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3

B.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

C.Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3

D.MgCl2溶液Mg(OH)2MgO

12. [2016海南,14,8分]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题:

(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用(填标号)。

a.HCl溶液

b.H2SO4溶液

c.氨水

d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。

(3)沉淀B的化学式为;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。

(4)已知:K w=1.0×10-14,Al(OH)3Al-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。

考点3 铁及其化合物

13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是

()

A.加入KSCN溶液可能变红色

B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中可能含有Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu

14. [2016全国卷Ⅱ,28,15分]某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

15.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

Ⅰ.方法一:用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

Ⅱ.方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。

16.甲、乙、丙三位同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验。

Ⅰ.甲同学的方案如图1:试管中依次放入湿棉花和还原性铁粉,加热。把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,观察到的现象是;发生反应的化学方程式为。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图2:分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉,当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体。乙同学所采用的装置与甲同学的装置相比较,优点是;结束实验的操作是。

Ⅲ.丙同学将甲、乙两位同学所用装置进行改进,如图3所示:

在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅰ

中盛装的物质是碱石灰,干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物。

(1)丙同学所采用的装置与乙同学的装置相比较,优点是。

(2)实验开始时应先点燃a处的酒精灯,然后才点燃b处的酒精喷灯,原因是。

(3)能证明铁与水蒸气反应的现象是。

考点4 铜及其化合物

17. [2018湖南师大附中模拟]CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

18.[2013广东理综,32,15分]银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]

(1)电解精炼银时,阴极反应为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气

体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为。(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+ ↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

考点5 金属材料与金属矿物的开发利用合金

19.下列有关合金的说法正确的是()

A.合金中至少含有两种金属

B.合金的熔点比成分金属的高

C.合金的硬度比成分金属的小

D.青铜器所用材料属于合金

20.[2013重庆理综,8,14分]合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为。

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有。

21. [2018山东潍坊统考]金属及其化合物用途广泛,研究金属的提取、冶炼意义重大。

(1)下列各组金属,冶炼方法一定不同的是(填序号)。

a.Hg、Ag

b.Na、Mg

c.Al、Fe

d.Na、Ca

(2)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有少量Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠(Na2Cr2O7)并制取铬,其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:在碱性条件下,某些氧化剂能将Cr3+氧化为Cr-。

回答下列问题:

①工业上可用固体A制取粗硅,写出反应的化学方程式:。

②写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式:。

③将金属铁和惰性电极浸入重铬酸钠酸性溶液,以铁为阴极就能实现铁上镀铬。电镀过程中阴极反应式为。阴极上每沉积52 g铬,阳极上放出L氧气(标准状况下,忽略气体溶解)。若电流强度为10 A,F(法拉第常数)= 96 485 C·mol-1,则阴极上沉积52 g 铬所需时间的计算式t=。

22. [2017长春质量监测(四)]稀土金属是我国战略性资源。氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。其中一种提取铈的工艺流程如下:

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其他稀土氟氧化物;+4价的铈的氧化物有很强的氧化性,通常在酸性条件下易被还原剂还原成+3价而溶于水。请回答下列问题:

(1)酸浸Ⅰ中所用的酸A为(用字母表示)(a.盐酸 b.稀硫酸),原因是。

(2)酸浸Ⅱ后,为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转化为沉淀除去,该反应的离子方程式为。

(3)实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是;在操作Ⅰ后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和,测定该溶液pH的操作是。

(4)写出氧化步骤的化学方程式。

答案

1.C在常温下,镁和铝在空气里都能跟氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀性,但是在高温下能剧烈反应,放出大量

热,选项A错误;镁能跟酸反应不能跟碱反应,选项B错误;镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝,选项C 正确;铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物,在铝热反应中,在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)引发反应,中间插一根镁条,为反应提供高温条件,选项D错误。

2.C比较几组数据可知,60 mL 盐酸能产生气体的体积最多为672 mL,则甲组说明盐酸过量,乙组不能说明,A选项错误;根据关系:2HCl~H2,所以n(HCl)=0.06 mol,c(HCl)=1 mol·L-1,B选项错误;通过甲组数据来计算金属的物质的量,设镁、铝的物质的量分别为x、y,则有24 g·mol-1×x+27 g·mol-1×y= 0.51 g,x+3/2y=0.025 mol,求出x=0.01 mol,y=0.01 mol,C选项正确;因为合金的组成是均匀的,所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为1∶1,则有24 g·mol-1×n+27 g·mol-1×n=0.918 g,n=0.018 mol,D选项错误。

3.(每空2分)(1)MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO

【解析】(1)电解熔融氯化镁,阴极生成镁,阳极放出氯气:MgCl2Mg+Cl2↑。氯化镁是离子化合物,熔点较高,熔融状态意味着在高温条件下,此时水会与活泼金属镁发生置换反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。(2)通过“类推法”写出,硼和铝均为ⅢA族元素,所以硼酸和氢氧化铝类似,受热脱水分解为B2O3:2H3BO3B2O3+3H2O,然后B2O3被强还原剂镁还原为单质B(类比SiO2可以被焦炭还原为Si):B2O3+3Mg2B+3MgO。考生要善于利用元素周期律

类推写出陌生化学反应方程式。由于镁会与水反应,所以硼的制备过程不能用一个总化学方程式表示。

4.A铝遇冷的浓硫酸发生钝化,但可以溶于热的浓硫酸中,①错误;AlCl3是共价化合物,不能电解,工业制铝的方法是电解熔融的Al2O3,Al2O3是一种离子化合物,②错误;常温下Al遇浓硝酸发生钝化,即铝遇浓硝酸形成一层致密的氧化膜,阻止铝与酸的进一步反应,③错误;铝能与NaOH溶液反应而溶解,而镁不能与NaOH溶液反应,④错误;氧化镁和氧化铝的熔点都很高,都能作耐火材料,⑤正确。

5.D向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,易拉罐渐渐凹瘪,是由于二氧化碳被氢

氧化钠溶液吸收,气体压强减小,发生了A项反应;铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶

液反应,发生了B项反应;氢氧化钠溶液能与铝发生反应生成氢气,使易拉罐凸起,发生了C项反应;由于溶液中没有Al3+,故未发生D项反应。

6.A根据铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式:2Al+6H+2Al3++3H2↑,

2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑,可知当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应

中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。

7.D钾属于活泼金属,与氧气发生剧烈反应,A项错误;钠属于活泼金属,与空气中的氧气发生反应生成氧化钠,氧化钠不能保护内层钠,B项错误;铁在空气中发生反应:2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+ O2+2H2O4Fe(OH)3 、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,铁表面生成的Fe2O3不能保护铁,C项错误;在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层,可保护内层金属Al不被氧化,D项正确。

8.C加入NaOH溶液首先发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓,则沉淀的质量逐渐增大;当Mg2+、Al3+完全沉淀后发生反应:N+OH-NH3·H2O,沉淀的质量保

持不变;当N完全反应后发生反应:Al(OH)3+OH-Al-+2H2O,沉淀的质量减少,由于Mg(OH)2不与NaOH反应,故最后沉淀的质量为一定值。

9.A铝离子核外有2个电子层,铝原子核外有3个电子层,则微粒的半径大小为r(Al3+)

氯化镁的方法制取镁,B项错误;在铝热反应中,化学能除转化成光能,还转化为热能等能量, C

项错误;在铝热反应中,被置换出的金属的还原性小于反应物金属Al的,即铁的还原性小于铝

的还原性, D项错误。

10.(1)CaO(1分)11(2分)若使用(NH4)2SO4,会生成微溶的CaSO4进入滤渣,造成CaCO3产

率降低(2分)(2)N -和OH-(2分)Ca(HCO3)2(2分)(3)Al2O3+2OH-2Al-+H2O(2分) (4)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(2分) (5)Al+7AlC--3e-4Al2C-(3分)

【解析】(1)白云石煅烧时MgCO3和CaCO3均发生分解反应,得到MgO和CaO。根据Mg(OH)2的K sp和c(Mg2+)<5×10-6 mol·L-1,可求得c(OH-)>1.0×10-3 mol·L-1,则溶液的pH>11。

NH4NO3和(NH4)2SO4溶液水解均呈酸性,而S-易和Ca2+结合转化成CaSO4微溶物,不利于CaO的溶解。(2)CaO在NH4NO3溶液中转化成Ca(OH)2和Ca(NO3)2,滤液Ⅰ中含有N-和OH-,若滤液Ⅰ中只通入CO2,会生成Ca(HCO3)2。(3)铝片表面的Al2O3与NaOH溶液反应转化为NaAlO2。(5)放电时,负极发生氧化反应,且AlC-参与电极反应,其反应式为Al-3e-+7AlC-4Al2C-。

11.A加热会促进FeCl3水解,且水解生成的HCl易挥发,故最终得不到无水FeCl3,A项符合题意。向饱和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,发生反应:NaCl+H2O+CO2+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl,过滤可得到NaHCO3,NaHCO3受热分解即可得到Na2CO3,B项不符合题意。Al2O3与NaOH溶液反应可生成NaAlO2溶液:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,向NaAlO2溶液中通入CO2可生成Al(OH)3沉淀,C项不符合题意。MgCl2溶液和石灰乳能发生复分解反应得到Mg(OH)2,Mg(OH)2煅烧分解生成MgO,D项不符合题意。

12.(1)d(2分)(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(2分)(3)Al(OH)3(1分)Al3+水解,

使溶液中H+浓度增大(1分)(4)20(2分)

【解析】(1)试剂①的作用是除去废易拉罐中的Fe、Mg杂质,根据题意,应选择NaOH溶液,以溶解Al,过滤出Fe、Mg。(2)易拉罐溶解过程中,Al与NaOH溶液发生反应。(3)滤液A的主要成分为NaAlO2,加入NH4HCO3,得到的沉淀为Al(OH)3。明矾溶于水,溶液呈弱酸性,是由

于A发生水解,使溶液中H+浓度增大。(4)Al(OH)3Al-+H++H2O的K=c(Al-)·c(H+)= 2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液发生反应:Al(OH)3+OH-Al-+2H2O,平衡常数

K'=(-

(-=(

(-(

=20。

13.A加入铁粉,Fe先与FeCl3反应,后与CuCl2反应,充分反应后仍有固体存在,则该固体可能为①Cu,此时铁粉完全反应,FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应,也可能有剩余;②Fe和Cu,此时铁粉有剩余,FeCl3、CuCl2均完全反应。因此溶液中一定不含Fe3+,故加入KSCN溶液不会变红色;溶液中一定含有Fe2+;可能含有Cu2+;剩余固体中一定含Cu。

14.(1)防止Fe2+被氧化(1分)(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2分)(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(2分)(4)Fe2+(1分)Fe3+(2分)可逆反应(2分)(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++ 2H2O(2分)Fe3+催化H2O2分解产生O2(1分)H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动(2分)

【解析】(1)Fe2+具有还原性,FeCl2溶液易被氧化而变质,配制FeCl2溶液时加入少量铁屑,目的是防止Fe2+被氧化。(2)溶液变红,说明有Fe3+生成,则FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(3)甲组实验中,FeCl2易被空气中的O2氧化,会生成FeCl3,因此实验不够严谨。加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对实验的影响。(4)实验②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验Fe2+。根据实验①,CCl4层显紫色,说明有I2生成,根据实验②,生成蓝色沉淀,说明有Fe2+生成,根据实验③,溶液变红,说明有Fe3+剩余,I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色,说明生成了Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。溶液中有气泡出现,说明H2O2在F的催化作用下发生了分解反应,生成了O2。随后生成红褐色沉淀,则沉淀为Fe(OH)3,H2O2分解放出热量,Fe3+的水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+向正反应方向不断进行,因此得到Fe(OH)3沉淀。

15.Ⅰ.(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

Ⅱ.(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度,当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2将所用溶液和装置内的空气排尽,且外界空气不容易进入装置,可防止白色的Fe(OH)2沉淀被氧化

【解析】Ⅰ.(1)气体的溶解度是随温度升高而降低的,所以可以用煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O2。(2)避免生成的Fe(OH)2被空气(氧气)氧化。

Ⅱ.试管Ⅱ是开口式的,无法用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中,所以应在试管Ⅰ中制取FeSO4,在试管Ⅱ中盛NaOH溶液。将Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后,产生的H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内的空气,经过止水夹处导管进入试管Ⅱ内的NaOH溶液中,再排尽NaOH溶液和试管Ⅱ内的空气,然后关闭止水夹,试管Ⅰ内产生的H2无法逸出,压强增大,将FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内的NaOH溶液中,在此过程中,液体都处于H2环境中,从而避免了空气中的O2将反应生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。

16.Ⅰ.蒸发皿中产生大量肥皂泡,放出的气体能燃烧,点燃时发生爆鸣,反应后,试管中固体仍呈黑色3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

Ⅱ.保证有足够的水蒸气进入反应器,用小试管收集并检验生成的气体更科学先把导管从水槽中取出,再熄灭灯1、灯2

Ⅲ.(1)用酒精喷灯反应温度高、效果好,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO可直接证明反应生成H2(2)先点燃a处的酒精灯,产生的水蒸气排净装置中的空气,防止加热时铁粉与空气反应(3)硬质玻璃管Ⅱ中黑色固体变红,干燥管Ⅱ中白色固体变蓝

【解析】Ⅰ.湿棉花受热产生的水蒸气与炽热的还原性铁粉发生反应3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2,生成的H2与试管中的空气形成混合气体,通入肥皂液中产生肥皂泡,点燃时产生爆鸣现象。Ⅱ.实验结束时应特别注意防止倒吸,故首先应把导管从水槽中取出,再熄灭灯1,待反应器中水蒸气排净后再熄灭灯2。Ⅲ.丙同学的实验原理为用酒精灯加热烧瓶,源源不断地产生水蒸气,在硬质玻璃管Ⅰ中铁与水蒸气发生反应,盛有碱石灰的干燥管除去未反应的水蒸气,再将气体依次通过炽热的氧化铜和无水硫酸铜来检验铁与水蒸气反应生成的气体(氢气)。17.C制备硫酸铜,若采用铜与浓硫酸加热,会产生二氧化硫污染性气体,若在稀硫酸中被氧

气氧化,不会产生污染气体,反应方程式为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,A项正确;硫酸铜与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀,与含有醛基的有机物(如葡萄糖)共热会生成Cu2O,B项正确;高温条件下加热CuSO4,生成Cu2O,说明该反应为氧化还原反应,依据化合价升降原则,铜元素降价,必然有元素升价,硫已经是最高价了,只能是氧元素升价,所以一定有O2生成,该反应的方程式为4CuSO42Cu2O+O2↑+ 4SO3↑,C项错误。CuSO4溶液制备胆矾晶体的方法为:蒸发浓缩、冷却结晶,D项正确。

18.(1)Ag++e-Ag(2分)2NO+O22NO2(2分)(2)CuO 和Al(OH)3(2分)Al(OH)3+OH-

Al-+2H2O或Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(2分)(3)4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑(2分)(4)50(2分)25(1分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)

【解析】(1)电解精炼银时,阴极反应为Ag++e-Ag;气体变色是因为发生反应:2NO+O2

2NO2。(2)结合工艺流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知,固体混合物B中含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量,则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为

=50(mol),至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol,即至少需要1.0 mol·L-1的

Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

19.D由一种金属和一种非金属熔合也可以形成合金,A项错误;合金的熔点一般比成分金属的低,B项错误;合金的硬度一般比成分金属的大,C项错误。

20.(除标明外,每空2分)(1)①第三周期ⅢA族CO2(1分)②Al2O3+2NaOH2NaAlO2+

H2O Ar(1分,其他合理答案均可)(2)①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO(3)①83.1%②Al、Ni

【解析】(1)①工业上通过电解熔融Al2O3制得金属铝,从铝土矿中提取Al2O3的过程:使铝土矿与氢氧化钠溶液反应并过滤除去杂质得到偏铝酸钠溶液,再向溶液中通入二氧化碳,生成

氢氧化铝沉淀,加热使沉淀分解可得到氧化铝。②镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应,所以焊接时必须使用Ar等稀有气体作保护气。(2)①在海水中,合金钢、海水及海水中溶解的氧气构成原电池,发生吸氧腐蚀。②在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙,发生反应CaO+SiO2

CaSiO3或发生反应CaCO3CaO+ CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3,使SiO2形成炉渣,可以降低硅含量。(3)①白色沉淀Al(OH)3的质量为39.0 g,即0.5 mol,故合金中铝的质量为0.5 mol×27 g/mol=13.5 g,则铜的质量为66.5 g,质量分数为66 5 g÷80 0 g×100 ≈83 1 。②由于要将Cu溶解,所选用的酸应为氧化性酸,若合金中有铁存在,则Fe将被氧化为Fe3+,由图知Fe3+在pH=1.8时开始沉淀,与题述不符,故合金中不含Fe。结合图示可知在pH=3.4时出现的沉淀为Al(OH)3, 在pH=7.0~8.0时,产生的沉淀为Ni(OH)2,故该合金中除铜外一定含有Al和Ni。

21.(1)c(2)①SiO2+2C Si+2CO↑②10OH-+2Cr3++3H2O22Cr-+8H2O

③Cr2-+12e-+14H+2Cr+7H2O33.6-

【解析】(1)a项,Hg、Ag均用热分解法制备;b项,Na、Mg均用电解法制备;c项,Al用电解法制备,Fe用热还原法制备;d项,Na、Ca均用电解法制备。(2)①固体A为SiO2,工业上利用

焦炭还原SiO2制取粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑。②分析流程图可知,操作①分离出SiO2,操作②除去铁元素、铝元素,故溶液D中含有Cr3+,Cr3+与H2O2、OH-可发生氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式:2Cr3++3H2O2+10OH-2Cr-+8H2O。③阴极上Cr2-发生还原反应转化为Cr,电极反应式:Cr2-+12e-+14H+2Cr+7H2O。根据原

=1.5 mol,故

子守恒和得失电子守恒,可得关系式:Cr2-~2Cr~3O2,n(O2)=n(Cr)=×

V(O2)=22.4 L·mol-1×1.5 mol=33.6 L。阴极上沉积52 g铬,转移6 mol电子,则所需时间为

。

22.(1)b防止CeO2在酸性环境下被Cl-还原而溶于浸出液中无法分离(2)K++B-KBF4↓(3)分液漏斗Ce(OH)4撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比(4)2Ce(OH)3+NaClO+H2O2Ce(OH)4+NaCl 【解析】(1)焙烧后烧渣中+4价的铈的氧化物有很强的氧化性,因此酸浸时应选择稀硫酸,否则CeO2在酸性环境下可被Cl-还原而溶于浸出液中无法分离。(2)用可溶性钾盐将B-转化为沉淀除去的离子方程式为K++B-KBF4↓。(3)萃取操作所用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。根据题给流程图知,在操作Ⅰ后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH获得

Ce(OH)3和Ce(OH)4。测定该溶液pH的操作为:撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比。(4)氧化步骤中Ce(OH)3

被氧化为Ce(OH)4,NaClO被还原为NaCl,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式:2Ce(OH)3 +NaClO+H2O2Ce(OH)4+NaCl。

高考化学与无机非金属材料有关的压轴题及答案

高考化学与无机非金属材料有关的压轴题及答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（） A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．O2通入Na2SO3溶液中 C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A．二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A； B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B； C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C； D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选B。 2．以下有关物质用途的叙述正确的是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确； B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确； D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确；故选B。 3．下列表述正确的是（） ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

2018年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物

2018年高考化学真题分类汇编专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂【答案】C 【解析】【分析】玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误；答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案一、选择题 1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b) C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b) 【答案】D 【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则 A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确； B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确； C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确； D、根据以上分析可知D错误。答案选D。 2．下列说法不正确．．．的是( ) A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分 C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B 【详解】 A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确； B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误； C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确； D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。 3．下列说法正确的是( ) A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】 A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因

高考化学专题复习非金属知识规律总结

高考化学专题复习非金属知识规律总结【高考导航】一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点 1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。 2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。 3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。 4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。二、非金属性强弱的判断依据元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性： 1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性。 3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。 4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。三、非金属元素的性质及递变规律 1、单质: (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N 族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。 (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类： ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。 ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。 (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。 (4)化学活性及反应: ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。

高中化学金属非金属知识点总结

常見金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

高考化学非金属及其化合物知识点练习题

高考化学非金属及其化合物知识点练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

专题六非金属及其化合物 1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。 2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 【答案】C 【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择

相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。 3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液【答案】A 【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl 2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、HClO H++ClO-、H2O H+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。

新高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案

新高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题 1．对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液，若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系：c(H 2SO 4)+c(HNO 3)═1.0mol?L ﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A ．1.0mol B ．0.8mol C ．0.72mol D ．0.6mol 【答案】D 【详解】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，NO 3﹣和H +的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu 最多。设硫酸的物质的量为xmol ，硝酸的物质的量为ymol ，则：x+y ＝1，y ：(2x+y)＝1：4，联立解得：x ＝0.6，y ＝0.4。设参加反应的铜的最大物质的量是z ，则： 3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 2 z 0.4mol 3：2＝z ：0.4mol 解得：z ＝0.6mol 故选：D 。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2- 4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO - 2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋ C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO - 3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】 A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2- 4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 3+2-2+--4 422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误； C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2- 4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；

高考化学无机非金属材料推断题综合经典题及答案

高考化学无机非金属材料推断题综合经典题及答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（） A．青石棉中含有石英晶体 B．青石棉是一种易燃品且易溶于水 C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A．青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A错误； B．青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B错误； C．根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故C错误； D．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa2Fe5Si8O22（OH）2中3mol含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molHNO3，又青石棉中的Na、Fe原子最终都转换产物为NaNO3、Fe（NO3）3，根据原子守恒，又要消耗HNO3的物质的量为2+5×3=17mol，所以1mol该物质一共能和1+17=18molHNO3反应，故D正确；答案选D。 2．下列说法中不正确的是（） A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 B．锂保存在煤油中 C．硅在自然界中只有化合态 D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意； B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意；

2017年高考化学二轮复习专题12非金属及其化合物(练)(含解析)

专题12 非金属及其化合物（练） 1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B 考点：考查化学在生活的应用正误判断【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。 2．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液【答案】A 【解析】试题分析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、HClO H++ClO-、H2O H+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合

高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)

高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案) 一、选择题 1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是 A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g 【答案】C 【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH- )=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。 2．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) CO-+2H+=CO2↑+H2O A．在稀盐酸中投入大理石粉末：2 3 B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu HSO- D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+ 3 【答案】B 【详解】 CO-的形式，A不正确； A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成2 3 B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确； C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确； HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 3 共存，D不正确；故选B。

高考化学非金属化合物知识点练习题

【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误； C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确； D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（） A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A

高考化学专题复习——非金属元素

第九单元非金属元素一、非金属通论 1、结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。（2）非金属元素的原子结构特征及化合价 ①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。 ②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。 ③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。 2、非金属单质（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质

（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质（3）结构与单质的化学性质 3、非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。 0R R ne n ??→?- ++，0 R R ne n ??→?- -- （2）方法： ① 氧化剂法，如： MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 22 2Br Br Cl ?→?- ，22)(Cl g HCl O ?→ ?（地康法制氯气） ② 还原剂法，如： Si SiO C ?→?2，242H SO H Zn ?→?

③ 热分解法，如： 23 O KClO ??→?加热，24 H C CH +??→?高温 ④ 电解法，如：电解水制H 2、O 2，氯碱工业制Cl 2等。 ⑤ 物理法，如：工业上分离液态空气得N 2（先）、O 2（后） 4、非金属气态氢化物（1）分子构型与物理性质 ⅣA ——RH 4 正四面体结构，非极性分子； ⅤA ——RH 3 三角锥形，极性分子； ⅥA ——H 2R 角型（或“V “型）分子，极性分子； ⅦA ——HR 直线型，极性分子。固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2O 是液体，其余都是气体。（2）化学性质 ① 稳定性及水溶液的酸碱性非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 ② 还原性 a ．与O 2：NH 3→NO ，H 2S →SO 2（或S ），HCl →Cl 2。 b ．与Cl 2：H 2S →S ，HBr →Br 2，NH 3→N 2 。 c ．与Fe 3+：H 2S →S ，HI →I 2。 d ．与氧化性酸：H 2S+H 2SO 4（浓）→，HBr 、HI 分别与浓硫酸及硝酸反应 e ．与强氧化剂：H 2S 、HCl 等可与酸性KMnO 4作用。

高考化学非金属专题金属专题

高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物 1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。答案：A 2.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。答案：A 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。答案：D

高考化学无机非金属材料推断题综合题含答案

高考化学无机非金属材料推断题综合题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。考点：考查常见物质的性质与用途。 2．以下有关物质用途的叙述正确的是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确； B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确；

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。 3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。 4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。 ★常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的

高考化学无机非金属材料(大题培优易错试卷)附详细答案

高考化学无机非金属材料(大题培优易错试卷)附详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列说法中不正确的是（） A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 B．锂保存在煤油中 C．硅在自然界中只有化合态 D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意； B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意； D．玻璃塞中含有SiO2，NaOH能够与SiO2发生化学反应生成Na2SiO3，因此实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故D不符合题意；故答案为：B。 2．以下有关物质用途的叙述正确的是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确； B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确； D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确；故选B。 3．《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图

高中化学非金属元素及其重要化合物

非金属元素及其重要化合物一、非金属通论 1、结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的。H元素在。为非金属性最强的元素。（2）非金属元素的原子结构特征及化合价 ①与同周期的金属原子相比较最外层电子数（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。 ②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数，原子半径，化学反应中易电子，表现性。 ③最高正价等于，对应最低负价等于；如S、N、Cl等还呈现变价。 2、非金属单质（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质

（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质（3）结构与单质的化学性质

（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。 0R R ne n ??→?- ++，0 R R ne n ??→?- -- （2）方法： ① 氧化剂法，如： ② 还原剂法，如： ③ 热分解法，如： ④ 电解法，如： ⑤ 物理法，如： 4、非金属气态氢化物（1）分子构型与物理性质 ⅣA ——RH 4 结构，分子；ⅤA ——RH 3 ，分子； ⅥA ——H 2R ，分子； ⅦA ——HR ，分子。固态时均为晶体，熔沸点较，常温下是液体，其余都是气体。

（2）化学性质 ①稳定性及水溶液的酸碱性非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越，生成的气态氢化物越。 ②还原性 a．与O2：NH3→NO，H2S→SO2（或S），HCl→Cl2。 b．与Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N2。 c．与Fe3+：H2S→S，HI→I2。 d．与氧化性酸：H2S+H2SO4（浓）→，HBr、HI分别与浓硫酸及硝酸反应 e．与强氧化剂：H2S、HCl等可与酸性KMnO4作用。（3）非金属氢化物的制取 ①单质与H2化合（工业上）：例如等，PH3、SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。 ②复分解法（实验室）：例如： ③其他方法：例如： 5、非金属氧化物

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