《物质的量》《卤素》复习单元测试题
《物质的量》《卤素》复习单元测试题
一．选择题(每小题只有一个正确答案，共60分)
1．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是 A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．任意规格，572g D ．500mL ，286g
2．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24 L B ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2过量，则可制得氯气2.24 L C ．若有0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 L D ．若有0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24 L
3．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为：
A ．1:2:3
B ．3:2:1
C ．1:1:1
D ．6:3:2
4．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是 A ．K +、H +、NO 3-、Na +
B ．H +、Br -、SO -24、Na
+
C ．SO -24
、Br -、OH -、Fe 3+
D ．H +、Br -、SO -23、K +
5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．电解CuCl 2溶液，阴极析出16g 铜时，电极上转移的电子数为N A
B ．标准状况下，22.4L 氖气中含有N A 个氖原子
C ．SiO 2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A 个共价键
D ．2L 1mol/L (NH 4)2SO 4的溶液中含有4N A 个铵根离子 6．M(NO 3)2热分解化学方程式为：2 M(NO 3)2
2MO+4NO 2↑+O 2↑。加热29.6g M(NO 3)2使其完全分解，
在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是
A ．64g/mol
B ．24g/mol
C ．65g/mol
D ．40g/mol
7．密度为0.910g/cm 3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A ．等于13.5% B ．大于12.5% C ．小于12.5% D ．无法确定
8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．
)2240(+MV V ρ B ．)2240(0100+MV V ρ C ．ρ
)1.0(4.22+V MV
D ．100VρM /（MV+2240）
9．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－
15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN ）的分解反应 ICN→I ＋CN ，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN 的叙述中正确的是
A ．ICN 不能和NaOH 溶液反应
B ．ICN 是一种共价化合物
C ．将ICN 加入到氯水中可生成I －
D ． ICN 的晶体是离子晶体
10．在一定条件下，RO 3-与R -可发生反应：RO 3-＋5R -＋6H +＝3R 2＋3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是
A ．R 位于周期表中V A 族
B ．R 的气态氢化物的水溶液是强酸
C ．RO 3-中的R 只能被还原
D ．R 2在常温常压下一定是气体
11．在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是
A ．H 2
B ．HF
C ．O 2
D ．OF 2
12．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是
A ．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
B ．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
C ．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D ． 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
13．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L 的氯化钠溶液500mL ，需要用到的仪器是
①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL 的容量瓶 ④500mL 的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 A 、②④⑤⑥ B 、②③⑤⑥ C 、①②④⑤ D 、②④⑤
14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ； ②Cu 与FeCl 3溶液； ③Zn 与H 2SO 4溶液 ； ④Fe 与HCl 溶液。 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A ．①③
B ．③④
C ．①②
D ．①③④
15．用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B ．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C ．容量瓶使用前未干燥
D ．定容时俯视容量瓶刻度线 16．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+ a g ，取4
1V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－
的物质的量浓度是
A ．V a 9125mol/L
B ．V a
36125mol/L C ．V a 18125mol/L D ．V
a 54125mol/L
17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述中正确的是 A ．20g 重水（D 2O ）中含有的中子数为8×6.02×1023 B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023 C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023 D ．31g 白磷分子（P 4）中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023
18．在50g 含有1.17g 氯化钠和0.84g 氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌后静置、过滤、洗涤、干燥、称量得到2.87g 固体，由此可以得出的正确结论是
A ．氯离子只有一部分参加反应
B ．氟离子只有一部分参加反应
C ．氟化银难溶于水
D ．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
19．t ℃时，将100 g 某物质A 的溶液蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出2.5 g 晶体；再蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出7.5 g 晶体。下列说法中正确的是
A ．t ℃时原溶液是饱和溶液
B ．t ℃时A 的溶解度为75 g
C ．若A 是CuSO 4，则7.5 g 晶体中含水2.7 g
D ．原溶液中A 的质量分数为40％ 20．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K +，Cl —，Na +，H 2PO 4—，PO 43—，SO 42—
②使pH=11的溶液中：CO 32—，Na +，AlO 2—，NO 3—，S 2—，SO 32—
③水电离的H +浓度c (H +)=10—12mol·L —1的溶液中：Cl —，HCO 3—，NO 3—，NH 4+，S 2O 32—
④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl —，K +，SO 42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4—，NO 3—，Na +，SO 42—
⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3—，I —，Cl —，S 2—
A ①②⑤
B ①③⑥
C ②④⑤
D ①②④
二．填空题： 21．（13分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl 2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl 2+6Ca(OH)2 Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O 。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式 。
（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。
a ．不容易控制反应速率；
b ．容易控制反应速率；
c ．有副反应发生；
（3）上述装置中甲由A 、B 两部分组成，乙由C 、D 、E 三部分组成，丙由F 、G 两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。
（4）实验室若用16mol/L 的盐酸
100mL 与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量
最多不超过
mol 。 22．（10分）（1）请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）未配平的化学方程式：_________+__________→__________+__________+__________+H 2O （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 （3）反应中1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。 23．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C 、D 、F 均为单质，其中C 、D 在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E 具有漂白性；J 、K 均为不溶于水的沉淀，其中J 为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式：_______________；
（2）反应②的离子方程式是___________________________________；
（3）反应③的化学方程式是____________________________________；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：__________________________________________；
（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；
三．计算题：（7分）
24．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL(d=1g/cm3)的水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试求：
（1）则该盐酸的物质的量浓度为mol/L
NaHCO溶液反应后，放出升气体？（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL与足量的
3
Na O固体的容器，充分反应后，容器内固体增重克气体干燥后，通过盛有足量
22
四．附加题：（实验班同学要求完成）
25．（2分）已知Ba(AlO
)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶
液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2
的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
26．（8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）A、B、H的化学式：A，B，H。
①H2O2分子的电子式：
（2）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（3）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
《物质的量》《卤素》复习单元测试题答卷
学号_____________姓名_________________得分___________
21．（1）
（2）
（3）；；
。
（4）
22．（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）__________________，_____________________（3）__________________；_________________ 23．（1）______________________（2）____________________________________________________ （3）____________________________________________________________________
（4）____________________________________________________________________
（5）____________________________
三．计算题：（7分）
24．（1）__________ mol/L
（2）；
四．附加题：（实验班同学要求完成）
25．_______________________________
26．（1）A、B、H的化学式：A，B，H。
①H2O2分子的电子式：
（2）。
（3）。
《物质的量》《卤素》复习单元测试题答案
21．（1）（1分）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）F、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应（各1分，共3分）（4）0.2（1分）
22．
(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）
FeSO4（1分）N （1分）(3)得到（1分） 4 （1分）
23．（1）（2分）
（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （2分）
（3）Fe + 2FeCl33FeCl2（2分）
（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2分）
（5）0.1N A（或6.02×1022）
24．12 mol/L 26.88L 33.6g
25．BD
26．（共11分）（1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）
（3）①H H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）
最新建环期末考试工程热力学答案
当制冷机用，从冷源吸热800K ，能否可能向热源放热2000kJ ？欲使之从冷源 吸热800kJ,至少需耗多少功？ 解：利用孤立系统熵增原理来判断循环是否可行，孤立系由热源、冷源及热机组成，因此 iso H L E E 0S S S S S ?=?+?+??= （a ） 式中：和分别为热源及冷源的熵变；为循环的熵变，即工质的熵变。因为工质经循环恢复 到原来状态，所以 E 0S ?= （b ） 而热源放热，所以 1H 1||2000kJ 2.055kJ/K 973K Q S T ?=- =-=- （c ） 冷源吸热，则 2L 2||800kJ 2.640kJ/K 303K Q S T ?=== （d ） 将式（b ）、（c ）、（d ）代入式（a ），得 ( 2.055 2.6400)kJ/K 0sio S ?=-++> 所以此循环能实现。 若将此热机当制冷机用，使其逆行，显然不可能进行，因为根据上面的分析，此热机 循环是不可逆循环。（2分） 6、有一刚性绝热容器，用隔板分隔成两部分，两部分的体积相等。设容器一边 盛有1kg 的空气，另一边为真空。当隔板抽出去以后，空气会充满整个容器达 到平衡，求此过程中1kg 空气热力学能的变化、焓的变化和熵的变化。 解：取整个刚性绝热容器为研究对象，根据热力学第一定律，可得W U Q +?=。根据已 知条件，可知0,0==W Q ，因此0=?U 。空气是理想气体，热力学能是温度的单值函 数，过程中热力学能不变，因此初终状态温度不变，既12T T =。 根据已知条件，空气自由膨胀后体积2V 是初始体积1V 的2倍，既：21 2=v v 带入理想气体熵的计算式，可得1kg 空气经历自由膨胀过程后的熵变：
《卤素》单元测试题
《卤素》单元测试题 姓 名______ 一、选择题(每小题4分，共60分) 1. 下列说法中，不正确的是( )A ．氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子 B ．氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多 C ．氟、氯、溴、碘的原子结构相同 D ．氟、氯、溴、碘阴离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同 2. 下列化学反应的情况及现象的说明，正确的是（ ） A ．氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备B ．铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．氯水受日光照射能分解产生氯气D ．Cl 2只能作氧化剂 3 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素原子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 4. 在水溶液中能电离出大量Cl －的是（ ）A ．KClO 3 B ．KCl C ．AgCl D ．KClO 5. 下列说法，错误的是（ ）A ．粗食盐晶体，久置常结块，是因粗食盐中含氯化镁、氯化镁潮解 B ．氯化氢能很容易做喷泉实验，是因为氯化氢在水中的溶解度很大C ．食用精盐是纯氯化钠 D ．硫酸氢钠的水溶液是酸性的 6. 氯气与水反应时，其中水是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7. 加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO 3 沉淀不消失的是（ ） A ．NaBr 溶液 B ．液氯 C ．Na 2CO 3 溶液 D ．氯水 8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（ ）A ．由蓝变红 B ．由蓝变白 C ．由蓝变红再变 D ．无明显变化 9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是（ ） 10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾(4) 使气体溶于水，加入锌看气泡 A ．(1) (2) B ．(3) (4) C ．(2) (3) D ．全不能 11. 氯化氢是（ ）A ．离子化合物，极易溶于水B ．共价化合物，密度稍大于氯气C ．离子化合物，溶于水能电离D ．共价化合物，在水中能电离 12. 用以除去CO 2气体中混有的HCl 气体的溶液最合适的是（ ） A ．浓H 2SO 4 B ．饱和Na 2CO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液 13. 把9.5g 氟气，通入90.5g 水中，若这些氟气完全被水吸收，所得溶液溶质的质量分数为（ ） A ．9.5% B ．10% C ．10.4% D ．16.4% 14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）A ．溴的单质B ．碘的单质C ．NaCl 和NaBrD ．NaCl 15. 下列实验，能成功的是（ ）A ．把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯B ．用酒精从碘水中萃取出碘C ．用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢D ．用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢 二、填空题（共20分） 16. 卤素包括_________，它们在跟金属反应时容易________电子，卤素本身被________ (填氧化或还原)，它们是________剂． 17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式)，长久放置的氯水的主要成分是________________．(写化学式) 18. 溴水呈______色，加入少量有机溶剂苯，振荡后静置，则上层呈_______色，下层呈_______色，这是由于__________________的缘故． 这种操作叫______． 19. 在O 2、H 2、Cl 2、HCl 、HF 、HBr 、HI 、CO 、CO 2等气体中 -422 -22 A MnO M O B HCl H C 2Br Br D HClO O n ．→ ．→．→ ．→
(完整)高中生物必修二第五章测试题
第五章检测题 一、选择题(只有1项符合题目要求的) 1．生物在紫外线、电离辐射等影响下将可能发生突变。这种突变易发生在() A．细胞减数分裂的第一次分裂时 B．细胞减数分裂的第二次分裂时 C．细胞有丝分裂的间期 D．细胞有丝分裂的分裂期 2．将普通小麦的子房壁细胞进行离体培养，得到的植株是() A．单倍体B．二倍体 C．三倍体D．六倍体 3．三体综合征、并指、苯丙酮尿症依次属() ①单基因病中的显性遗传病②单基因病中的隐性遗传病③常染色体病④性染色体病 A．②①③B．④①② C．③①②D．③②① 4．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U—A、A—T、G—C、C—G，推测“P”可能是() A．胸腺嘧淀 B．腺嘌呤 C．胸腺嘧啶或腺嘌呤 D．胞嘧啶 5．在调查人群中的遗传病时，有许多注意事项，下列说法错识的是() A．调查的人群要随机抽取 B．调查的人群基数要大，基数不能太小 C．要调查群体发病率较低的单基因遗传病 D．要调查患者至少三代之内的所有家庭成员 6．已知某小麦的基因型是AaBbCc，三对基因分别位于三对同源染色体上，利用其花药进行离体培养，获得N株小麦，其中基因型为aabbcc的个体约占() A．N/4 B．N/8 C．N/6 D．0 7．当牛的卵原细胞进行DNA复制时，细胞中不可能发生() A．DNA的解旋B．蛋白质的合成 C．基因突变D．基因重组 8．将一粒花药培育成幼苗，对它的茎尖用秋水仙素处理，长大后该植株能正常开花结果。该植株下列细胞中哪一细胞与其他三种细胞染色体数目不相同() A．根细胞B．种皮细胞 C．子房壁细胞D．果实细胞 9．基因型为AaBbCc(位于非同源染色体上)的小麦，将其花粉培养成幼苗，用秋仙素处理后的成体自交后代的表现型及其比例为() A．1种，全部B．2种，3∶1 C．4种，1∶1∶1∶1 D．4种，9∶3∶3∶1
工程热力学期末考试试题
建筑环境与设备工程专业 一、选择题(每小题3分，共分) 1.若已知工质的绝对压力P=0.18MPa，环境压力Pa=0.1MPa，则测得的压差为( B ) A.真空pv=0.08Mpa B.表压力pg=0.08MPa C.真空pv=0.28Mpa D.表压力pg=0.28MPa 2.简单可压缩热力系的准平衡过程中工质压力降低，则( A ) A.技术功为正 B.技术功为负 C.体积功为正 D.体积功为负 3.理想气体可逆定温过程的特点是( B ) A.q=0 B. Wt=W C. Wt>W D. Wt A.焓值增加 B.焓值减少 C.熵增加 D.熵减少 7.空气在渐缩喷管内可逆绝热稳定流动，其滞止压力为0.8MPa，喷管后的压力为0.2MPa，若喷管因出口磨损截去一段，则喷管出口空气的参数变化为( C ) A.流速不变，流量不变 B.流速降低，流量减小 C.流速不变，流量增大 D.流速降低，流量不变 8.把同样数量的气体由同一初态压缩到相同的终压，经( A )过程气体终温最高。 A.绝热压缩 B.定温压缩 C.多变压缩 D.多级压缩 9._________过程是可逆过程。( C ) A.可以从终态回复到初态的 B.没有摩擦的 C.没有摩擦的准平衡 D.没有温差的 10.绝对压力p, 真空pv，环境压力Pa 间的关系为( D ) A.p+pv+pa=0 B.p+pa－pv=0 C.p－pa－pv=0 D.pa－pv－p=0 11 Q.闭口系能量方程为( D ) A. +△U+W=0 B.Q+△U－W=0 C.Q－△U+W=0 D.Q－△U－W=0 12.气体常量Rr( A ) 卤素单元基础知识测试题 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1．下列关于氯气的说法中正确的是() A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为() A．Cl－B．Br－ C．I－D．Fe2＋ 4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A．碘水B．溴水 C．碘化钾溶液D．氯气 6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4 C．石灰水D．碘水和淀粉 7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是() A．水 B．碘化钾淀粉溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液 8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A．水、汽油、酒精 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH 9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸 《热力学与统计物理》考试大纲 第一章热力学的基本定律 基本概念：平衡态、热力学参量、热平衡定律 温度，三个实验系数（α，β，T κ）转换关系，物态方程、功及其计算，热力学第一定律（数学表述式）热容量（C ，C V ，C p 的概念及定义），理想气体的内能，焦耳定律，绝热过程及特性，热力学第二定律（文字表述、数学表述），可逆过程克劳修斯不等式，热力学基本微分方程表述式，理想气体的熵、熵增加原理及应用。 综合计算：利用实验系数的任意二个求物态方程，熵增（ΔS ）的计算。 第二章均匀物质的热力学性质 基本概念：焓（H ），自由能F ，吉布斯函数G 的定义，全微公式，麦克斯韦关系（四个）及应用、能态公式、焓态公式，节流过程的物理性质，焦汤系数定义及热容量（Cp ）的关系，绝热膨胀过程及性质，特性函数F 、G ，空窖辐射场的物态方程，内能、熵，吉布函数的性质。 综合运用：重要热力学关系式的证明，由特性函数F 、G 求其它热力学函数（如S 、U 、物态方程） 第三章、第四章单元及多元系的相变理论 该两章主要是掌握物理基本概念： 热动平衡判据（S 、F 、G 判据），单元复相系的平衡条件，多元复相系的平衡条件，多元系的热力学函数及热力学方程，一级相变的特点，吉布斯相律，单相化学反应的化学平衡条件，热力学第三定律标准表述，绝对熵的概念。 统计物理部分 第六章近独立粒子的最概然分布 基本概念：能级的简并度，μ空间，运动状态，代表点，三维自由粒子的μ空间， 德布罗意关系（k P =，＝ωε），相格，量子态数。 等概率原理，对应于某种分布的玻尔兹曼系统、玻色系统、费米系统的微观态数的 计算公式，最概然分布，玻尔兹曼分布律（l l l e a βεαω--=）配分函数 （∑∑-==-s l l s l e e Z βεβε ω1），用配分函数表示的玻尔兹曼分布（l l l e Z N a βεω-=1）， f s ，P l ，P s 的概念，经典配分函数（ ??-= du e h Z l r βε 0 11）麦态斯韦速度分布律。 综合运用： 能计算在体积V 内，在动量范围P →P+dP 内，或能量范围ε→ε+d ε内，粒子的量子态数；了解运用最可几方法推导三种分布。 第七章玻尔兹曼统计 基本概念：熟悉U 、广义力、物态方程、熵S 的统计公式，乘子α、β的意义，玻尔兹曼关系（S ＝Kln Ω），最可几率V m ，平均速度V ，方均根速度s V ，能量均分定理。 综合运用： 能运用玻尔兹曼经典分布计算理想气体的配分函数内能、物态方程和熵；能运用玻 尔兹曼分布计算谐振子系统（已知能量ε＝（n+21 ）ω ）的配分函数内能和热容量。 第五单元生物圈中的其他生物 第五章细菌和真菌在生物圈中的作用 第一节细菌和真菌在自然界中的作用 达标题A卷 1、倘若大自然的细菌、真菌等突然消失，则将会出现（） A、动植物大量繁殖 B、人类会没有传染病 C、植物没有病虫害 D、动植物的遗体残骸堆积如山 2、脚癣、甲癣等都是由（）引起的。（） A、寄生虫 B、真菌 C、链球菌 D、病毒 3、大多数细菌和真菌是生态系统中的。在自然界的物质循环中，细菌和真菌把动植物遗体分解成、和，这些物质又能被植物吸收和利用，进而制造有机物。 4、使人或动植物患病的是一些营生活的细菌和真菌。 5、在农业生产中，人们常常通过种植豆科植物提高土壤的肥力，从而提高农作物的产量，原因是什么？ 第一节细菌和真菌在自然界中的作用 达标题B卷 1、棉花枯萎病是由（）引起的。（） A、细菌 B、病毒 C、害虫 D、真菌 2、人的肠道内有些细菌能够制造维生素B 1和维生素K,他们与人类的关系是（）A、寄生B、腐生C、共存D、共生 3、在豆科植物的根瘤中，有能够固与植物共生。 4、可以使人患扁桃体炎、猩红热、丹毒等多种疾病。 5、我们把鸡、鱼的内脏埋进土里，过一段时间后翻开泥土，发现内脏不见了，请解释原因。 第一节细菌和真菌在自然界中的作用 达标题C卷 1、在农业生产中，人们常常通过种植豆科植物来提高土壤肥力，因为豆科植物的根中有（） A、根瘤菌 B、乳酸菌 C、白僵菌 D、放线菌 2、夏天，一杯放在餐桌上的牛奶变质了，这主要是因为（） A、细菌和真菌容易在牛奶中繁殖，使他变质 B、高温使牛奶变质 C、空气使牛奶变质 D、时间长了使牛奶变质 3、细菌和真菌在生物圈中的作用是：作为参与物质循环，引起， 与。 4、细菌和真菌与动物或植物共同生活在一起，，彼此有利，一旦分开，两者都不能独立生活。如地衣是与共生而形成的，与豆科植物共生。 5、细菌和真菌在物质循环中起什么作用？ 第二节人类对细菌和真菌的利用 达标题A卷 1、人们在实践中对细菌、真菌的利用非常多。下列与细菌的利用有关的是( )A．制作酸奶和香醋B．酿制酱油和葡萄酒 备战高考化学卤素及其化合物培优易错试卷练习(含答案)含答案解析 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。 (3)A中元素的原子结构示意图为________________。 (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。 【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤ 【解析】 【分析】 反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为 Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。 【详解】 根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。 (1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2； (2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为； (4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。 2020年第一轮总复习测试题（热学综合） 一、选择题（选择一个正确答案，共15题，每题2分，计30分） 1．以下温度中，最接近25℃的是（） A．冰水混合物的温度B．健康成年人的体温 C．让人感觉温暖而舒适的房间的温度D．广州市冬季最冷 2．一代伟人毛泽东在《沁园春·雪》中写到：“北国风光，千里冰封，万里雪飘”，形成这种自然景象的主要物态变化是（） A．熔化和汽化B．凝固和凝华C．凝固和液化D．汽化和升华 3．小明用两个相同的铁锅来煮鸡蛋，两锅中分别倒入同样多的水和个数一样的鸡蛋。甲锅中的水烧开后，用急火来煮；乙锅中的水烧开后，用文火来煮，但仍保持锅中的水沸腾，直到煮熟。则以下说法正确的是（） A．甲种方法比乙种方法省燃料，又省时间 B．乙种方法比甲种方法省燃料，但省时间 C．甲种方法比乙种方法省燃料，但费时间 D．乙种方法比甲种方法省燃料，这两种方法所用的时间相近 图1 4．在室内，用热风吹一支蘸了酒精的温度计，它的示数是（） A、一直升高 B、一直降低 C、先升高，后降低 D、先降低，后升高 5．下面是小丽同学列举的一些物态变化的实例，其中错误的是（） A、冬天，窗户玻璃上的“冰花”是室内空气中的水蒸气凝华而成。 B、我们看到的雪糕冒“白气”是一种汽化现象。 C、利用干冰获得低温是通过干冰升华来实现的。 D、从冰箱中取出来的汽水瓶表面有水，是冰箱外的水蒸气液化而成的。 6．如图1所示把凉牛奶放在热水中加热，经过一段较长时间，它们的温度随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是（） A、水和牛奶最后温度相同 B、水的温度变化比牛奶大 C、牛奶温度变化比水慢 D、甲是牛奶温度变化图像 7．外形和体积均相同的实心铁球和空心铁球，如果它们吸收相同的热量，那么（不考虑物态变化）（） A．实心铁球温度升高得多 B．空心铁球温度升高得多 C．两球温度升得一样高 D．条件不足，无法判断 8．在舞台上喷洒干冰（固体二氧化碳）可产生“白云”,使舞蹈演员好象在云中飞舞.舞台上的这种“白云”是( ) A.喷射的真实的烟雾； B.干冰升华吸热使空气液化成的“雾”。 C.干冰升华形成的二氧化碳； D.干冰升华吸热使空气中的水蒸气液化成“雾” 9．关于蒸发和沸腾，下面哪句话是错误的：（） A.液体在任何温度下都能蒸发，而只能在一定温度下沸腾。 B.蒸发只能在液体表面进行，而沸腾在液体表面和内部同时进行。 C.液体蒸发时不需要吸热，而沸腾在液体表面和内部同时进行。 D.液体蒸发时温度会降低且能继续蒸发，而沸腾时温度一降低就不能继续沸腾。 人教版八年级上册生物第五单元第五章病毒单元测试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 关于烟草花叶病毒的叙述不正确的是（） A．活细胞中寄生B．蛋白质外壳和内部的遗传物质组成 C．具有细胞结构D．属于植物病毒. 2 . 关于细菌、真菌的分布，下列说法错误的是 A．在土壤、水里、空气中乃至我们的身体内，都可以找到细菌和真菌。 B．细菌的生活需要水，有机物和适宜的温度。 C．冰箱有耐低温的细菌和真菌。 D．所有的细菌和真菌体积都很小。 3 . “超级细菌”是一种对绝大多数抗生素不再敏感的细菌，它的产生与人类滥用抗生素有关。“超级细菌”的结构特点（） A．没有叶绿体，利用现成的有机物生活B．同SARS病毒一样无细胞结构 C．有同真菌一样的细胞结构D．没有DNA 4 . 下列没有细胞结构的生物是： ①酵母菌②草履虫③病毒④衣藻 A．①B．②C．③D．④ 5 . 下列没有细胞结构的生物是（） A．病菌B．葡萄球菌C．流感病毒D．酵母菌 6 . 下列生物中，没有细胞结构的是 A．蜜蜂B．水稻C．乳酸菌D．禽流感病毒 7 . 下面关于噬菌体的说法正确的是（） A．它是真菌病毒，非常微小，单位一般用毫米表示 B．它具有荚膜等特殊结构 C．它一般寄生在动物细胞内 D．它不能独立生活，只有通过侵入细菌体内才能进行生命活动 8 . H7N9型禽流感是全球首次发现的新型流感病毒引起的，是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，有关该病毒的说法不正确的是（） A．由蛋白质和遗传物质组成B．有细胞结构 C．体积微小，肉眼无法观察D．不能独立生活 9 . 下列生物不具有细胞结构的是（） A．酵母菌B．幽门螺杆菌 C．噬菌体D．衣藻 10 . 下列有关病毒、细菌和真菌的叙述，正确的是（） A．病毒营寄生生活，属于原核生物B．细菌和真菌都是单细胞生物 C．细菌和真菌都通过孢子进行繁殖D．细菌是一类没有成形细胞核的单细胞生物 11 . 下列说法不正确的是 A．一棵小树经历风雨，长成参天大树，是它的生长过程 B．秋天到了，燕子迁徙，这是它们主动适应环境，有利个体生存和物种延续 C．病毒是只有一个细胞组成的生物体 D．生物体都有一定的结构，也能够由小长大 12 . 艾滋病是一种严重威胁人类健康的传染病．下列有关叙述，不正确的是（） 热力学与统计物理 1. 下列关于状态函数的定义正确的是（ ）。 A ．系统的吉布斯函数是：pV TS U G +-= B ．系统的自由能是：TS U F += C ．系统的焓是：pV U H -= D ．系统的熵函数是：T Q S = 2. 以T 、p 为独立变量，特征函数为( )。 A .内能； B .焓； C .自由能； D .吉布斯函数。 3. 下列说法中正确的是（ ）。 A ．不可能把热量从高温物体传给低温物体而不引起其他变化； B ．功不可能全部转化为热而不引起其他变化； C ．不可能制造一部机器，在循环过程中把一重物升高而同时使一热库冷却； D ．可以从一热源吸收热量使它全部变成有用的功而不产生其他影响。 4. 要使一般气体满足经典极限条件，下面措施可行的是（ ）。 A .减小气体分子数密度； B .降低温度； C .选用分子质量小的气体分子； D .减小分子之间的距离。 5. 下列说法中正确的是（ ）。 A ．由费米子组成的费米系统，粒子分布不受泡利不相容原理约束； B ．由玻色子组成的玻色系统，粒子分布遵从泡利不相容原理； C ．系统宏观物理量是相应微观量的统计平均值； D ．系统各个可能的微观运动状态出现的概率是不相等的。 6. 正则分布是具有确定的（ ）的系统的分布函数。 A ．内能、体积、温度； B ．体积、粒子数、温度； C ．内能、体积、粒子数； D ．以上都不对。 二、填空题（共20分,每空2分） 1. 对于理想气体,在温度不变时,内能随体积的变化关系为=??? ????T V U 。 2. 在S 、V 不变的情形下，稳定平衡态的U 。 化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素； (1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族； (2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键； (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O； (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl- +H2O； (5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。 2．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气 热学专题复习二 1、（10分）如图所示，水平地面上固定两个完全相同导热性能良好的足够长的气缸，两气缸内各有一个用轻杆相连接的活塞，活塞和气缸封闭着一定质量的理想气体，活塞到气缸底部的距离均为d， p，现锁定两个活塞，使右侧气缸与一个恒温热活塞与气缸之间无摩擦，轻杆无压力，大气压强为 源接触，使右侧气体的热力学温度升高为原来的2倍，求： (i) 若右侧气缸的温度升高后，右侧气缸内的气体压强变为 多大。 (ii)若保证右侧气缸与上述恒温热源的接触，解除两侧活塞 的锁定，求稳定后活塞向左移动的距离。 2、(9分) 如图所示的玻璃管ABCDE，CD部分水平，其余部分竖直（B端弯曲部分长度可忽略），玻璃管截面半径相比其长度可忽略，CD内有一段水银柱，初始时数据如图，环境温度是300K，大气压是75cmHg。现保持CD水平，将玻璃管A端缓慢竖直向下插入大水银槽中，当水平段水银柱刚好全部进入DE竖直管内时，保持玻璃管静止不动。问： （i）玻璃管A端插入大水银槽中的深度是多少？（即水银面到管口A 的竖直距离）？ （ii）当管内气体温度缓慢降低到多少K时，DE中的水银柱刚好回到 CD水平管中？ 3、（9分）如图所示除气缸右壁外其余部分均绝热，轻活塞K与气缸壁接触光滑，K把密闭气缸分隔成体积相等的两部分，分别装有质量、温度均相同的同种气体a和b，原来a、b两部分气体的压强为p0、温度为27 ℃、体积均为V。现使气体a温度保持27℃不变，气体b温度降到-48℃，两部分气体始终可视为理想气体，待活塞重新稳定后，求：最终气体a的压强p、体积V a。 4. （10分）如下图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内部横截面的面积S=0.01m2，中间用两个活塞A与B封住一定质量的理想气体，A、B都可沿圆筒无摩擦地上、下滑动，但不漏气，A的质量可不计、B的质量为M，并与一劲度系数k=5×103N/m的较长的弹簧相连。已知大气压强p0=1×105Pa，平衡时两活塞间的距离l0=0.6m。现用力压A，使之缓慢向下移动一定距 离后保持平衡。此时，用于压A的力F=5×102N。假定气体温度保持不变， 求: （1）此时两活塞间的距离。 （2）活塞A向下移的距离。 （3）大气压对活塞A和活塞B做的总功。 5 (9分)如图所示是小明自制的简易温度计。在空玻璃瓶内插入一根两端开口、内横截面积为0.4cm2的玻璃管，玻璃瓶与玻璃管接口处用蜡密封，整个装置水平放置。玻璃管内有一段长度可忽略不计的水银柱，当大气压为1.0×105P a、气温为7℃时，水银柱 刚好位于瓶口位置，此时封闭气体体积为480cm3，瓶口外 玻璃管有效长度为48cm。求 ①此温度计能测量的最高气温； ②当气温从7℃缓慢上升到最高气温过程中，密封气体吸收的热量为3J，则在这一过程中密封气体的内能变化了多少。 《热学》期末考试试题 一、选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代 号写在题干前面的括号内。每小题3分，共30分。) 则它们 A．温度相同，压强相同 B．温度、压强均不相同 C．温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强 D．温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强 解：①分子平均平动动能 3 2 tk kT ε-=，依题意，两种气体温度相同。 ②有理想气体状态方程pV=M RT μ ，得气体密度 p RT μ ρ =，依题意， 1 p μ ∞ [ A ]2、三个容器A、B、C中装有同种理想气体，其分子密度之比为:: A B C n n n=4:2:1，方 ，则其压强之比为:: A B C p p p 为 A.1:2:4 B.4:2:1 C.1:1:1 D.4:1:1/4 解：①p nkT =；②依题意，::1:4:16 A B C T T T= [ C ]3、按照麦克斯韦分子速率分布定律具有最概然速率的分子，其动能为 A．1/2kT B.3/2kT C.kT D.3/2RT 解：①最概然速率 p v= p v的分子的动能是：2 112 22 f p f f kT m v m kT m == [ A ]4、有A、B两容积不同的容器，A中装有单原子理想气体，B中装有双原子理想气体。 若两种气体的压强相同，则这两种气体的单位体积内的内能 A B E E V V ???? ? ? ???? 和的关系为 A． A B E E V V ???? < ? ? ???? B. A B E E V V ???? > ? ? ???? C. A B E E V V ???? = ? ? ???? D.无法判断 解：根据内能公式 2 M i E RT μ =与理想气体状态方程 M pV RT μ =求 E V [ D ]5、关于可逆过程和不可逆过程的判断： （1）可逆热力学过程一定是准静态过程 （2）准静态过程一定是可逆过程 （3）不可逆过程能就是不能向相反方向进行的过程 （4）凡有摩擦的过程，一定是不可逆过程 以上4种判断正确的是 高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()() 固浓++↑33? ] B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） . A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 / (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101 105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> … B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ 生物必修二第四第五章单元测试 一、选择题（每题2分，共30题，在每小题所给的选项中只有一个最佳答案） 1．治疗艾滋病（HIV 病毒为RNA 病毒）的药物AZT 的分子构造与胸腺嘧啶脱氧核苷酸的结 构很相似。下列对AZT 作用的叙述，正确的是 （ ） A.抑制艾滋病病毒RNA 基因的转录 B.抑制艾滋病病毒RNA 基因的自我复制 C.抑制艾滋病病毒RNA 基因的逆转录 D.抑制艾滋病病毒RNA 基因的表达过程 2．如图是DNA 和RNA 组成的结构示意图，下列有关说法正确的是( ) A ．人体细胞中都有5种碱基和8种核 苷酸 B ．硝化细菌的遗传物质由5种碱基构 成 C ．蓝藻的线粒体中也有上述两种核酸 D ．DNA 彻底水解得到的产物中有脱氧 核糖而没有核糖 3．对下列各图所表示的生物学意义的描述， 正确的是 ( ) A ．甲图中生物自交后产生基因型为Aadd 个体的概率为1/6 B ．乙图细胞若处于有丝分裂后期，则该生物正常体细胞的染色体数为4条 C ．丙图家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X 隐性遗传病 D ．丁图表示某果蝇染色体组成，其配子基因型有AX W 、aX W 两种 4．在胰岛B 细胞合成胰岛素的过程中，不需要．．．（． ）． A ．脱氧核苷酸 B ．核糖核酸 C ．核糖核苷酸 D ．氨基酸 5．如果DNA 分子上某一片段是一个有遗传效应的片段，则该片段（ ） ①携带遗传信息 ②上面有密码子 ③能转录产生mRNA ④能进入核糖体 ⑤能运载氨基酸 ⑥能控制蛋白质的合成 A ． ①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③⑥ D ． ②④⑤ 6．原核生物的mRNA 通常在转录完成之前便可启动蛋白质的翻译，但真核生物的核基因必 须在mRNA 形成之后才能翻译蛋白质，针对这一差异的合理解释是（ ） A ．原核生物的tRNA 合成无需基因指导 B ．真核生物tRNA 呈三叶草结构 C ．真核生物的核糖体可进入细胞核 D ．原核生物的核糖体可以靠近DNA 7．珠蛋白是血红蛋白的组成成分。如果将来G 非洲爪蟾的网织红细胞的珠蛋的白mRNA ， 以及放射性标记的氨基酸，注射到非洲爪蟾的卵细胞中，结果如下图甲所示。如果注射 含有珠蛋白mRNA 的多聚核糖体以及放射性标记的氨基酸，则结果如下图乙所示。下列相关分析中，正确的是（ ） A ．外源mRNA 的注入不影响卵细胞自身蛋白质的合成 B ．珠蛋白mRNA 在卵细胞中可能竞争利用其中的核糖体 C ．若不注入珠蛋白mRNA 卵细胞也能合成少量珠蛋白 D ．卵细胞内没有控制珠蛋白合成的基因 8．下图为基因的作用与性状的表现流程示意图。请据图分析，正确的选项是（ ） A ．①过程是转录，它以DNA 的两条链为模板、四种核苷酸为原料合成mRNA B ．②过程中只需要mRNA 、氨基酸、核糖体、酶、A TP 即可完成 C ．人的镰刀型细胞贫血症是基因对性状的直接控制，使得结构蛋白发生变化所致 D ．某段DNA 上发生了基因突变，则形成的mRNA 、蛋白质一定会改变 9．一个mRNA 分子中有m 个碱基，其中G ＋C 有n 个，由该mRNA 翻译合成的蛋白质有两 条肽链。则其模板DNA 分子的A ＋T 数、合成蛋白质时脱去的水分子数分别是 A ．m 、m 3－1 B ．m 、m 3－2 C ．2(m －n)、m 3－1 D ．2(m －n)、m 3 －2 10．若下图表示的是原核细胞中DNA 的复制和转录过程，下列有关叙述正确的是（ ） A ．核仁与图中rRNA 的合成以及核糖体的形成有关 B ．中心法则中的遗传信息传递指的是B 过程 C ．每种tRNA 能识别并转运一种氨基酸 D ．图中A 过程一定会发生基因突变 11．理论上每一个表皮细胞与神经细胞内所含DNA 的质与量是一样的，为何所含蛋白质的 质与量不一样（ ） A ．不同细胞的基因经过不同的重组，所以合成的蛋白质不一样 B ．不同细胞的基因数量不一样多，所以合成的蛋白质不一样 C ．不同细胞被转录的基因不一样多，所以合成的蛋白质不一样 D ．不同细胞的基因复制速度不同，所以合成的蛋白质不一样 12．图甲所示为基因表达过程，图乙为中心法则，①～⑤表示生理过程。下列叙述正确的是 （ ） 一、1.若已知工质的绝对压力P=0.18MPa，环境压力Pa=0.1MPa，则测得的压差为( B ) A.真空pv=0.08Mpa B.表压力pg=0.08MPa C.真空pv=0.28Mpa D.表压力pg=0.28MPa 2.简单可压缩热力系的准平衡过程中工质压力降低，则( A ) A.技术功为正 B.技术功为负 C.体积功为正 D.体积功为负 3.理想气体可逆定温过程的特点是( B ) A.q=0 B. Wt=W C. Wt>W D. Wt卤素单元基础知识测试题
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