化学键+同步练习+(1)

第一章物质结构元素周期律同步练习

第三节化学键

1．下列说法正确的是（）

A．阴阳离子之间的相互吸引力称为离子键

B．使阴阳离子结合形成化合物的吸引力，叫做离子键

C．使阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2．下列各电子式中错误的是( )

A ．氯原子

B ．硫离子

C ．镁离子

D ．铝原子

3．下列表示电子式的形成过程正确的是（）

4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）

A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性

7．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3

8．下列粒子的电子式书写正确的是（）

A ．

B ．

C ．

D ．

9．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）

A．N2B．NH3C．H2O D．CH4

10．下列说法正确的是（）

A．非金属元素之间只能形成共价化合物 B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键

11．写出下列粒子的电子式：

Na Mg Al C N O Cl Ne 原子

H2N2Cl2HCl H2O NH3CH4CO2分子

离子

Cl—O2—OH—NH4+NaCl K2O NaOH Na2O2或化

合物

12．结构示意图为的粒子，其x值可能为、、、、、、

；相应的粒子符号分别为、、、、、、。

13．判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）：

(1)阳离子_____________ _ ____；(2)阴离子____ _________；

(3)化合物分子__________ _ __；(4)含两个原子核的分子______________；

(5)含两个原子核的一价阴离子_________ __；(6)含五个原子核的分子______________；

(7)含五个原子核的一价阳离子________ ___；(8)含四个原子核的分子______________。

14．在NaCl、NaOH、N2、H2O中，只含有离子键的是，只含有极性键的是

，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。

15．短周期中的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大．A、D属同族且其最外层电子为奇数，A的离子为一个裸体质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。则B与C完全燃烧时形成的化合物电子式为_________；用电子式表示D与C常温下形成化合物的过程_______ _________________；A、B、C、D 四元素形成一种化合物的化学式为_________。

16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D 属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成由极性键形成的气态共价化合物；

③D与E则生成离子化合物，两者离子的电子层结构相同。回答：

(1)各元素名称：A ，B ，C ，D ，E ；

(2)C元素在周期表中属第周期，族元素，原子的结构示意图

为；

(3)D与B形成的化合物的电子式为，属化合物；

(4)C与E形成的化合物的电子式为和，属化合物。

17．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L 的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：

①A原子的结构示意图为________，②C在周期表中的第________周期，________族，③BD2 的电子式为________，④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________________。

18．X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.01mol的H2。X元素的核外电子层数与Y元素相同。试通过计算推断后写出X与Y形成的化合物的电子式。

第三节〈化学键〉参考答案

1．CD 2．BC 3．D 4．D 5．D 6．B 7．CD 8．AD 9．D 10．D

11．略 12．8；9；10；11；12；13，O 2－、F －

、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+

13．（1）Na +、Mg 2+、Al 3+、H 3O +、NH 4+ （2）O 2－、F －、N 3－、OH －

（3）CH 4、NH 3、H 2O 、HF (4)HF

(5)OH — (6)CH 4 (7)NH 4+

(8)NH 4 14．NaCl 、H 2O 、N 2、NaOH 15．CO 2（电子式略）、Na 2O （电子式形成过程略）、NaHCO 3 16．(1)氢 碳 氧 氟 钠 (2)二 VIA ⑶

共价

⑷

，

17．①

②三；ⅢA ③

④O 2H AlO )Al(OH OH 223+=+-- 18．

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

化学键以及电子式

化学键 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ： ； ②CaCl 2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2：；②Na 2O 2： ③NaOH： ④NH 4Cl ： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH 4 ·C ·· ·＋4H·―→； ②CO 2 ·C ·· ·＋2·O ·· ·· ·―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2： ； ②N 2： ③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4： (3)写出下列物质的结构式 ①N 2：N≡N； ②H 2O ： ③CO 2：

1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组成的物质 中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( ) (7)离子化合物在任何状态下都能导电( ) 1．下列电子式书写正确的是( ) 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式： 电子式书写时常见的错 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为··N??N··。(2)化合物类型不 清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为 NaCl：；HF：。 (3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成

2018学年度3月有机同步练习(含答案)

2019-2019学年度3月有机同步练习 一、选择题 1.现有如图所示的两种分子模型，其中“·”为碳原子，“⊙”为氧原子，“o”为氢原子，下列说法正确的是（） A. 分子式相同，是同种物质 B. 两者互为同系物 C. 两者互为同分异构体 D. 分子中都含有羟基 2.按碳的骨架分类，下列说法正确的是（） A. 属于脂环化合物 B. 属于芳香化合物 C. CH3CH(CH3)2属于链状化合物 D. 属于芳香烃类化合物 3.0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（） A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔 4.从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是（） A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子在同一平面内 C．分子式为C9H12O D．能发生加成反应、酯化反应、水解反应 5.下列有机物的命名正确的是（） A．（CH3）2CHCH2CH3 2﹣甲基丙烷 B．（CH3）2C=CHCH3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 C．H3C-C≡C-CH3 2﹣丁烯 D． 1，4﹣二甲苯 6. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（） A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应 D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 8.下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应

分析化学

单选题（共6题，每题10分） 1 ．以高压液体为流动相的色谱法被称为（） 2 A．液相色谱B．高速色谱 ?C．高压色谱 ?D．高效液相色谱 ?E．高分辨色谱 参考答案：D 2 ．高效液相色谱法英文缩写为（） ?A．HPLC ?B．TLC ?C．HTLC ?D．HSLC ?E．HRLC 参考答案：A 3 ．正相液－液色谱法，流动相极性（）固定相极性，（）的组分先流出色谱柱。?A．大于；小极性 ?B．大于；大极性 ?C．小于；大极性 ?D．小于；小极性 ?E．小于；不肯定 参考答案：D 4 ．以化学键合相作为固定相的色谱法叫做( ) ?A．固相色谱法 ?B．键合相色谱法 ?C．正相键合相 ?D．化学色谱法 ?E．反相色谱法 参考答案：B 答案解析：暂无 5 ．高效液相色谱法结构流程图为（） ?A．载气源→色谱柱→进样系统→检测器→记录仪 ?B．载气源→进样系统→色谱柱→检测器→记录仪 ?C．储液瓶→高压泵→色谱柱→检测器→记录仪 ?D．储液瓶→色谱柱→高压泵→检测器→记录仪 ?E．进样系统→储液瓶→色谱柱→检测器→记录仪 参考答案：C 6 ．以化学键合相作为固定相的色谱法叫做( )

?A．固相色谱法 ?B．键合相色谱法 ?C．正相键合相 ?D．化学色谱法 ?E．反相色谱法 参考答案：B 单选题（共18题，每题4分） 1 ．常用于定性定量分析紫外光谱区的波长范围是（）。 ?A．200-400 nm ?B．400-800 nm ?C．100-200 nm ?D．100-800 nm ?E．200-800 nm 参考答案：A 2 ．物质分子吸收光子能量而被激发，然后从激发态的最低振动能级返回到基态所发射出的光称为（）?A．红外光 ?B．紫外光 ?C．光致发光 ?D．荧光 ?E．磷光 参考答案：D 3 ．荧光分析法是根据物质的荧光谱线位置及其强度进行物质（）的方法。 ?A．结构式测定 ?B．化学性质测定 ?C．物理性质测定 ?D．元素测定 ?E．鉴定和含量测定 参考答案：E 4 ．原子吸收分光光度法基于蒸气相中被测元素的基态原子对其( ) 的吸收来测定试样中该元素含量的一 种方法。 ?A．分子能级跃迁 ?B．电子能级跃迁 ?C．原子共振辐射 ?D．分子共振辐射 ?E．分子衍射能量 参考答案：C

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．N2的电子式：N??N B．S2－的结构示意图： C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53I D．乙烯的结构简式CH2CH2 2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键 3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 4．下列叙述中正确的是( ) A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列叙述中，正确的是( ) A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

高一化学必修2 化学键练习题

高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________ 一、选择题（每题 4 分，共36分） 1、下列说法正确的是（） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4 3、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 4、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( ) A离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B..离子化合物中都含有离子键 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S 9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、填空题（每空 3 分，共64 分） 10、用电子式表示。 ①氮原子_________________ ②硫离子________________ ③钠离子_________________ ④铵根离子________________ ⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________ ⑦硫化钾的形成过程_________ 11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________ 12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A____ B_____ C_____D_____E______。（2）写出D2C2的电子式_________________。 13、下列微粒的化学式 （1）2核10电子的阴离子为_________ （2）2核10电子的分子为_________ （3）3核10电子的分子为__________ （4）4核10电子的分子为_________ （5）5核10电子的阳离子为_________

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

化学键以及电子式

化学键以及电子式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学键 考点一离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互 作用 原子间通过共用电子对形成 的相互作用 成键粒子阴、阳离子原子 成键实质静电作用：包括阴、阳离子 之间的静电吸引作用，电子 与电子之间以及原子核与原 子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作 用，电子与电子之间以及原 子核与原子核之间的静电排 斥作用 形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合 (1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向 任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性 强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：；②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2：；②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程

①CH4··＋4H·―→；②CO2··＋2··―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl2：；②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4： (3)写出下列物质的结构式 ①N2：N≡N；②H2O：③CO2： 1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组 成的物质中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 () (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 () (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 () (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 () (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键

(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总

（人教版）高中化学选修4配套练习（全册）同步练习汇总 第一章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。 答案:C 2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1 解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。 答案:D 3.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

电子式 化学键

1.写出下列粒子的电子式 原子：H Be B C N O F 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阴离子：H- N3- O2- F- OH- 化合物：NaOH Na2O Na2O2NaH Na3N NaCl MgO MgF2 Mg3N2 CaO NaClO NH4Cl H2 BCl3 CH4CS2CCl4 HCN N2 NH3 N2H4 NCl3H2O H2O2 Cl2 HCl HClO IBr 2.写出下列化合物的结构式 CH4CO2HCN N2 NH3N2H4H2O H2O2 H2S Cl2 HCl HClO IBr 3.用电子式表示出下列物质的形成过程 （1）Na2S （2）CaCl2 （3）NH3 （4）H2O 4. 8电子结构的判断 H2、CH4、NH3、HCl 、 BCl3、CO2、SiCl4、 PCl5、 PCl3、SF6、IBr、BeCl2 5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”）：（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________； （2）HCl溶于水时破坏____________________________________； （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________ ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________ 。 （4）蔗糖溶于水时___________________________ (是否有化学键的断裂)； （5）SO2溶于水时破坏_______________________；形成的是________ （6）Na2O熔化时被破坏的是________。 （7）烧碱熔化时被破坏的是________。 （8）二氧化硅熔化时被破坏的是________。 （9）反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，被破坏的是________，形成的是________； （10）反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中，被破坏的是________，形成的是________； （11）NaOH和MgCl2反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有。 （12）碘和干冰的升华被破坏的是________。硫的熔化破坏的是________；溴的汽化破坏的是________ （13）冰融化成水过程中被破坏的是________。

(完整版)高一必修2化学键经典练习题

第8周周末作业: 化学键 班级姓名 一．选择题 1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（） A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D．氯气 2．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（） A．N aF、HNO3B．H Cl、MgF2C．C O2、CH4D．N a2O、H2O 3．下列电子式中，正确的是（） A．B．C．D． 4．下列化合物的电子式书写正确的是（） A．B．C．D． 5．NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（） A．离子键B．共价键 C．既有离子键又有共价键D．化学键未发生变化 6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A．电解水B．干冰受热直接变成气体 C．H Cl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3 7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A． H2O2的电子式： B． NH4I的电子式： C．原子核内有8个中子的碳原子： C D．C O2分子的结构式：O=C=O 8．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（） A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．分子晶体都是由共价分子构成的 C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键

9．Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们（） A．阴阳离子个数比均为1：1 B．都含有非极性的共价键 C．与水都发生氧化还原反应D．放出的都是可燃性气体 10．下列关系与共价键键能无关的是（） A．热稳定性：HCl＞HBr B．熔沸点：SiO2＞SiC C．熔沸点：C12＞F2D．熔沸点：金刚石＞单晶硅 11．下列物质中，只含有极性键的是（） A．H ClO B．B a(OH)2C．N a2O2D．H2O2 12．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（） A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力 13．下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高 14．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（） A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 15．下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 16．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（） A．H gCl2属于离子化合物B．H gCl2属于共价化合物 C．H gCl2属于非电解质D．H gCl2是弱酸弱碱盐

化学键知识点

化学键知识点Newly compiled on November 23, 2020

离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、 Na2O、 MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来， F 并在右上角标出“-n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl的形成过程：； Na2O的形成过程： CaBr2的形成过程：

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案

第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能： 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； ．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书：第三节化学键 师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书：一、离子键

[推进新课] 师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NａCｌ 师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：

3化学键与电子式详解与练习

化学键与电子式 ◎重难点 1.化学键类型的判断 2.简单物质的电子式 3.分子间作用力与氢键 ◎本节知识网络 知识点1化学键 1.化学键定义:相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.化学键的分类:根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型。 知识点2离子键与离子化合物 1.离子键定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 2.离子化合物:含有离子键的化合物就是离子化合物，通常活泼金属与活泼非金形成离子化合物。说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 3.离子化合物范围 （1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 （2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 （3）离子化合物均为强电解质 4.影响离子化合物的熔沸点，与电荷成正比，与离子半径成反比 〖例1〗X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（） A.ⅠA和ⅥA B.ⅡA和ⅥA C.ⅡA和ⅦA D.ⅥA和ⅦA 〖例2〗下列说法正确的是（） A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.阳离子一定由金属元素组成 C.离子化合物中一定含有金属元素 D.非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 〖变式训练1〗下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（） A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电

知识点3共价键与共价化合物 1.共价键定义:原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。非金属原子之间，一般是共价键结合（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求）。 2.共价化合物:由共价键形成的化合物。 3.共价键存在 （1）共价化合物，如：酸、非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物。 （2）多原子单质分子。 （3）某些含有原子团的离子化合物：如：含氧酸盐铵盐。 4.极性共价键与非极性共价键 由于不同元素的原子吸收电子的能力不同，因此不同种原子形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显电负性，吸引电子能力弱的原子一方显电正性。像这样共用电子对有偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 由同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏移，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。 极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。 5.影响共价化合物的稳定性，与共用电子对数成正比，与原子半径成反比 6.共价化合物与离子化合物的关系： （1）共价化合物在熔融状态下能导电，离子化合物在熔融状态下不能导电； （2）共价化合物中没有离子键，离子化合物可能有共价键。 特例说明: （1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3； （2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于离子化 合物。 离子键与共价键的比较 比较类型离子化合物共价化合物 定义含有离子键的化合物只含共价键的化合物键的类型离子键或离子键与共价键共价键 主要物理性 质熔沸点普遍较高，常温呈固态， 硬度较大 熔沸点有的很高（如SiO2），有的 很低（如HCl） 本质区别由阴阳离子通过复杂作用结合 在一起由中性原子通过共用电子对结合在 一起 〖例3〗下列说法正确的是（） A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.共价化合物中可以含有离子键