电解液总结

电解液总结

1 过充添加剂

要求

(1)在有机电解液中有良好的溶解性和足够快的扩散速度,能在大电流范围内提供过充保护作用; (2)在电池使用温度范围内具有良好的稳定性; (3)有合适的氧化电势,其值在电池的充电截止电压和电解液的氧化电势之间; (4)氧化产物在还原过程中没有其他副反应; (5)添加剂的加入对电池的综合电性能没有影响。

原理：电聚合，电池内部添加某种聚合物单体分子(如联苯、环己苯、噻吩)，聚合单体分子的浓度足够大且电解液与单位面积极片的接触面积大，聚合物可以穿透隔膜即在正负极之间形成导电桥,从而使电池因短路而电压下降，电聚合反应产物增大了电池的内阻,并产生氢气,导致电池在过充状态下内压和温升增加较快。联苯对没有加防爆安全阀的电池起不到过充保护作用,原因是电聚合反应不能足够迅速地使电池的内阻增大到在电池热量失控之前关闭电池。加入联苯的同时,又加入了叔戊基苯,循环性能略有提高。1 mol/L LiPF6-EC/DEC (体积比1∶1)的电解液中加入质量分数6%的联苯的同时,又加入了质量分数2%的含氮化合物和少量的萘-1,8-磺酸内酯,电池的膨胀得到抑制。

叔丁基苯与4-乙基苯的混合物对以镍酸锂为正极材料的电池有一定的过充保护能力,且300次循环后,电池容量仍能保持在82.5%以上。二氯苯甲醚和三氟甲氧基苯添加剂对方形063048电池有很好的过充保护能力。环己苯的加入使电池的循环性能降低(200个循环后容量降低28%),膨胀程度增大;若再加入质量分数2%的含氮化合物(如:乙烯基吡啶与苯乙烯的共聚物(PVPS)、嘧啶、三乙胺、聚乙烯吡咯烷酮、三嗪),电池的循环性能提高,膨胀程度减小。环己苯在4·75 V发生电聚合反应,生成导电聚合物膜,覆盖在正极与靠近正极的隔膜上,使电池自放电至安全状态。加入体积分数2%的三乙胺,电池的膨胀得到抑制,过充能力明显提高,可使电池耐2 C-10 V的过充,但电池的循环性能降低。2, 2-苯基丙烷是一种比较理想的过充保护添加剂,循环性能优于联苯,同时发现电池表面的最大温度与电流的断开时间密切相关,而与添加剂的种类无关。加入噻吩后,电池的自放电非常严重,电压在1 h内由4.2 V迅速降低到4.09 V; 3-氯噻吩在4.8 V发生电聚合反应,生成聚3-氯噻吩使电池自放电至安全状态,在电解液中加入质量分数2%的3-氯噻吩组成的18650电池过充20 min,电池不着火、不爆炸; 3-溴噻吩对锂离子电池也有一定的过充保护作用,但3-溴噻吩的加入显著降低了电池的循环寿命,容量损失严重。噻吩-3-甲腈、噻吩-2-甲腈对锂离子电池也有一定的过充保护作用。呋喃的加入明显地降低了电池的循环性能。吡咯能使电池内部短路,但是由于电聚合反应发生在3.5 V,电池不能充满电;N-甲基吡咯可以把电池过充到4.1 V,但是电压在24 h内迅速降低到3.7 V。

该类化合物既包含能够发生电聚合反应的芳基,又包含能够发生热聚合、紫外光聚合形成凝胶的丙稀酸酯、环氧基、异腈酸盐。与交联剂[聚乙二醇二丙烯酸酯(PEGDA)或双甲基丙烯酸聚乙二醇酯(PEGDMA)]联用可以增强共聚物的机械性能,提高电池的过充保护能力;与聚合催化剂(3-氯苯甲醚、过氧化氢)联用可以加快聚合反应速度,使电池在热量失控之前关闭。

聚吡啶化合物在有机溶剂中的溶解度不大,且在负极发生还原(能钝化负极的溶剂如PC、DME可以避免络合物的还原)。在噻蒽的2, 7位引入去电子官能团乙酰基可以把氧化电势提高到4.3 V,还原电势提高到4.2 V;测试结果同时表明2, 7-二乙酰噻蒽添加剂对锂离子聚合物电池有很好的过充保护作用,并且其氧化还原电势可提高到4.4 V。

茴香醚和联(二)茴香醚在电池中的还原氧化过程为二电子反应,增加了添加剂传输电荷的能力,通过改变甲基或甲氧基的数量可以把其氧化还原电势提高到4·3 V。同时发现该添加剂对锂离子聚合物电池有很好的过充保护能力,并且添加剂的加入降低了负极的极化。质量分数3%~8%的三烷基芳基硅烷加入到锂离子电池电解液中,电池过充时不冒烟、不起火、不爆炸,最高温度低于100℃。咪唑钠、二甲基溴代苯在1 mol/L LiPF6-EC∶DMC(1∶1)电解液中的氧化还原电势分别为4.29 V、4.31 V,两种添加剂对1 250 mA·h的18 650电池有很好的过充保护能力,且添加剂的加入不影响电池的综合电性能。

1,电聚合添加剂与提高SEI膜稳定性的添加剂(如碳酸锂,苯甲醚等)联用,可以避免因添加剂用量增多造成电池容量、循环寿命下降带来的损失;2,电聚合添加剂与聚合反应催化剂(如3-氯苯甲醚、过氧化氢)联用,可以加快聚合反应的速度,使电池在热量失控之前关闭;3,电聚合添加剂与一些含氮化合物(如VC,三乙胺等)联用,会抑制电池的膨胀,提高过充效果;4,研制和开发一种既包含芳香族化合物官能团,又包含环氧基、丙烯酸酯的复杂高分子化合物。

电解液添加剂

要求：（1）用量虽少，但却能极大改善电池性能；（2）不与电池材料发生副反应，与有机溶

剂有较好的相溶性；（3）价格相对较低；（4）无毒或毒性较小。一般用量不超过体积分数的5%。

分类：（1）过充电保护添加剂；（2）SEI膜优化剂；（3）阻燃添加剂；（4）提高电解液导电率的添加剂；（5）控制电解液中H2O和HF含量的添加剂。

1.过充添加剂，电氧化聚合保护添加剂是指一类能在正极和电解液界面发生电氧化聚合反

应的芳香类和杂环化合物等。A机理，添加剂在正极形成一层聚合物钝化膜，增加了电池的内阻，最后使得充电电流中断，B机理，聚合反应生成的导电聚合物膜会穿透电池正负极间的隔膜，使正负极通过该聚合物膜连接起来，从而疏导了过充的电流。除联苯、二甲苯、环己基苯之外，LiBOB对电池的过充保护也有一定的作用。氧化还原电对：被研究过的此种添加剂有：LiI-I2、金属茂合物、芳醚族化合物、噻蒽及其衍生物、一些金属（Fe、Ru、Ir、Ce）配位的邻二氮杂菲和嘧啶类等杂环化和物等。Li2B12FxH12－x 的化合物不仅可作电解质盐，其二价阴离子也能发生可逆的氧化还原反应，可作为高伏工作电池的过充保护添加剂。

2.在有机电解液中添加少量的某些物质，它们因比电解液的溶剂有较高的还原电势而优先

发生反应，生成不溶于溶剂的固体产物而覆盖在负极表面上。因添加剂参与形成SEI膜，使膜层性能更加优异，我们便把这些物质称之为SEI膜优化剂。SEI膜优化剂主要可分为三类：（1）物理吸附型，这类添加剂通过物理作用吸附在石墨表面的活性点上，抑制溶剂还原，如一些卤代物、烷类化合物等；（2）化学反应型，在首次充电时，这类添加剂与溶剂的还原反应中间体或产物发生化学反应，参与形成更加优良的SEI膜，如CO2，Li2CO3，一些含氮化合物和含硼化合物等；（3）电化学反应型，在充电过程中，这类添加剂会消耗部分充电电荷，发生电化学还原反应，如碳酸亚乙烯酯（VC）、CS2、亚硫酸乙烯酯（ES）等一些分子中含有双键的化合物。SEI膜由无机物和有机物组成，包括碳酸锂、烷基碳酸锂、烷基氧锂及一些电解质盐的分解产物等。目前，人们普遍认为SEI 膜中的有机成分越多，SEI膜越稳定。其原因主要是有机碳酸阴离子和锂离子共同作用形成了有机网状化合物。

3.电解液中含有Mn(II),Co(II),Ni(II)等离子，会降低石墨负极的电化学性能，而添加

NaClO4，则可提高负极的可逆容量和电池的循环性能。其原因是钠离子会使负极表面的SEI膜结构改变，性能更加优良。在1 mol/L Li-ClO4/GBL体系中加入顺丁烯二酸酐（MA）作为添加剂，MA在较高电位下还原而在石墨表面形成SEI膜，阻止了溶剂GBL的还原分解，石墨负极的循环可逆容量提高。VC的添加减少了电解质盐分解产物（LiF和LixPFy等）的生成量，生成以有机物为主的SEI膜，显著减少了碳负极上气体的生成，电解质盐分解减少，电池的不可逆容量就会降低。附着以溶剂还原产物为主的SEI膜的石墨负极比附着以电解质盐还原产物为主的SEI膜的石墨负极的热稳定性高。一种新型的锂盐双草酸硼酸锂[LiB(C2O4)2，Li-BOB]以其具有良好的热稳定性和电化学稳定性等优良特点引起人们极大关注，如LiBOB中不含氟原子、磺酸基，甚至不含碳氢键，一般认为正是这些基团导致了锂盐的热稳定性差、腐蚀铝箔集流体和低电导率。但由于其成本较高，对水敏感等缺点，限制了其完全应用于锂电池的电解质盐

4.阻燃添加剂的阻燃机理分为物理阻燃和化学阻燃两种，物理阻燃是指物质被烧焦，在液

相-气相间形成一层隔绝层，阻止了燃烧过程；化学阻燃是指添加剂会促使气相中发生燃

烧的反应链被中止。用于锂离子蓄电池电解液阻燃添加剂的化合物大多为有机磷化物、有机卤化物和磷-卤、磷-氮复合有机化合物。这些添加剂的特点是有较高的沸点、闪点，不易燃。如磷酸三甲酯(TMP)、磷酸三乙酯(TEP)、3-苯基磷酸酯(TPP)、3-丁基磷酸酯(TBP)、二氟乙酸甲酯（MFA）、二氟乙酸乙酯(E-FA)、甲基氟代丁基醚（MFE）和六甲基磷腈(HMPN)等。磷酸三甲酯有较好的阻燃效用，但是低压时其在石墨负极不稳定，易发生还原，添加剂的加入会降低电解液的离子导电率和电池的可逆性。三(2,2,2－三氟乙基)亚磷酸酯(TTFP)作为电解液阻燃剂的阻燃性能和电化学稳定性。实验结果表明其阻燃性能良好。该文认为其阻燃原因是，TTFP溶剂受热蒸发并以气相的形式进入火焰，在火焰中发生裂解后产生含磷的自由基，含磷自由基能够捕获碳酸酯溶剂燃烧链支化反应的主要活性成份氢自由基。由于氢自由基不足，碳酸酯溶剂燃烧链支化反应就会受到抑制从而使电解液的可燃性降低。TTFP还能提高电池的循环性能和稳定LiPF6基电解液

5.锂离子电导率的提高主要是靠促进支持电解质锂盐的溶解和电离。主要分为与锂离子发

生作用型和与阴离子发生作用型两大类。与锂离子作用型主要包括一些胺类和分子中含有两个氮原子以上的芳香杂环化合物以及冠醚和穴状化合物,一些低分子量的胺类化合物能够和锂离子发生强烈的配位作用，实现锂离子和有机溶剂的有效分离，减小溶剂化半径，从而显著提高电解液的电导率，改善电池的比能量和循环效率。冠醚类等大分子化合物与锂离子间的强螯合作用虽能有效促进锂盐的溶解和电离，但它们与锂离子形成的螯合物的半径较大，导致锂离子在溶液中的迁移数降低，且会在一定程度上增加锂离子在电解液-电极界面上锂离子插入前的去溶剂化的活化能，线性和环状的氮杂醚类化合物，分子中的氮原子与一个较强的吸电子取代基相连，使得氮原子显缺电子性。这些显缺电子性的化合物易与锂盐的阴离子结合，达到促进锂盐溶解电离的作用。硼类化合物，中心的硼原子显缺电子性，形成阴离子接受体。

6.有机电解液中存在痕量的H2O和HF，对性能优良的SEI膜的形成具有一定作用，但如

果含量过高，不仅导致LiPF6的分解，而且会破坏SEI膜这些杂质主要产生于充电过程中，尤其是偶尔的过充。溶剂首先与从正极中释放出的氧发生化学反应，生成H2O和CO2，生成的H2O进一步使LiPF6水解生成酸性产物，如HF和POF3。HF也是正极材料(尤其是尖晶石LiMn2O4)发生分解的主要原因。锂或钙的碳酸盐除掉电解液中的HF，提高了电解液的稳定性。Al2O3、MgO、BaO等也能与HF发生反应，但速度较慢。一些酸酐类化合物虽然能较快地去除HF，但却会生成破坏电池性能的其它酸性物质。

为了提高电解液的电导率,作为电解质的锂盐应该具有较小的晶格能和较强的离子溶剂化程度,以便锂盐易于在溶剂中溶解。有机溶剂能与锂离子配位形成螯合物则将极大地促进锂盐在有机溶剂中的溶解过程。醚(例如THF)电解液在电压超过4 V以上时,就会发生氧化反应,使有机溶剂发生聚合,如果在有机溶剂分子中引入一定的电负性基团例如氰基(CN-)、碳酸根(CO32-)或酯基(RCOO-),将会增加有机溶剂的耐氧化稳定性,氰基的键能高达约930 kJ/mol,具有很强的耐氧化稳定性,如乙氰即使在较高的电压下也难于被氧化.但乙氰对锂不稳定,能否在锂离子电池中得到应用还有待进一步的研究。当锂盐溶解于有机溶剂时,溶剂分子所含的氧原子、氮原子几乎都会与锂发生配位作用形成溶剂络合物,从而使锂离子的迁移数小于0.5,由此而言降低锂离子的极化效应对锂离子迁移数的影响以及提高电解液的导电性是选择溶剂的一个重要标准。.在PC或EC基有机电解液中,阴阳离子间缔合作用按以下递减顺序:LiCF3SO3>LiBF4>LiClO4>LiPF6>LiN(CF3SO2)2>LiAsF6。相同条件下的电导率顺序递减一般为:LiAsF6>LiPF6>LiClO4>LiBF4>LiCF3SO3>LiN(CF3SO2)2。有机阴离子盐LiCF3SO3和LiN(CF3SO2)2及其同类物具有良好的电化学稳定性和适当的电导率，充电时对正极集流体有腐蚀。

在电池首次充放电过程中作为锂离子电池的极性非质子溶剂不可避免地都要在电极与电解液的相界面上反应,形成覆盖在电极表面上的钝化薄层—固体电解质相界面膜，SEI膜的形成一方面消耗了电池中有限的锂离子,另一方面也增加了电极/电解液的界面电阻,造成了一定的电压滞后.但优良的SEI膜具有有机溶剂的不溶性,允许锂离子比较自由地进出电极而溶剂分子却无法穿越,从而阻止了溶剂分子共插对电极的破坏,大大提高了电池的循环寿命，SEI 膜机制主要包括以下内容:(1)在一定的电极电位下,电解液中溶剂分子、添加剂分子、甚至是杂质分子在电极/电解液界面发生不可逆还原或氧化分解的反应,形成SEI;(2)不可逆反应主要发生在电池首次充放电过程中;(3)电极表面完全被SEI膜覆盖后,不可逆反应即停止;(4)一旦形成稳定的SEI膜,充-放电过程可多次循环.在SEI膜机制中,正极表面和负极表面的成膜机理不同,一般认为碳负极表面上的SEI膜是由溶剂分子、添加剂分子、甚至是杂质分子在碳负极表面上还原的产物组成的,正极表面上的SEI膜是由溶剂分子、添加剂分子、甚至是杂质分子在正极表面上被氧化的产物组成的。:(1)SEI膜的组成与形成SEI膜的反应;(2) SEI 膜的结构与锂离子传导机理;(3)SEI膜的电极界面稳定性。

新开发、研究的导电锂盐主要是LiCF3SO3和LiN(CF3SO2)2等类似化合物,这类导电盐的稳定性好,而且由于阴离子电荷的非局域化,离子半径大,具有相当高的离子电导率。

电解液稳定添加剂

含有LiPF6的电解液中，在痕量水的作用下，LiPF6分解产生HF，HF 与锰酸锂发生如下反应：LiMn2O4 + 4H+ → Li+ + λ-MnO2 + Mn2+ +2H2O，生成的Mn2+溶解在电解液中，锰的溶解不仅使LiMn2O4活性物质的绝对量减少，还会引发LiMn2O4晶格结构的转变，使LiMn2O4丧失或部分丧失电化学活性，降低其稳定性能，影响电池的循环寿命。高温条件下，LiMn2O4电极具有催化电解液分解的作用，电解液的分解又会产生HF，进而促进了锰的溶解，磺酸酯是一种重要的有机成膜添加剂，烷基磺酸酯如1,3-丙烷磺酸内酯、1,4-丁烷磺酸内酯等及烯基磺酸酯如1,3-丙烯磺酸内酯具有良好的成膜性能和高低温导电性能，是近年来人们看好的锂离子电池有机电解液添加剂，尤其是用在负极为石墨、正极为尖晶石

LiMn2O4的锂离子电池电解液中，电池的高温性能明显改善。1,3-PS 在较高的负极电位下在石墨负极表面还原生成致密的SEI 膜，这种优质膜的形成，能大大提高石墨/钴酸锂电池在低温－20℃和高温80 ℃下的放电容量，1,4-BS 在负极石墨表面还原形成优质的SEI 膜，抑制溶剂的进一步还原和PC 嵌入石墨层间。1,3-丙烯磺酸内酯与碳酸亚乙烯酯混合使用，电池的性能会更好。

LiBOB 在石墨电极表面具有优良的成膜性质，BOB-可以在较高的负极电位[1.8V（vs.Li/Li+）]下诱发电极界面SEI 膜的形成，有效地阻止溶剂分子嵌入石墨层间，LiBOB，可极大提高尖晶石LiMn2O4电池的热稳定性，但LiBOB 的加入会增加SEI 膜内阻，LiC2O4BF2（简称LiDFOB）与LiB(C2O4)2（简称LiBOB）发现DFOB-在1.7V(vs. Li/Li+)的负极电位下发生还原反应，生成致密的SEI膜，能较好地提高高温（55 ℃）下电池的容量保持率，提高循环寿命，且形成的SEI 膜内阻比LiBOB 小，在电化学循环过程中，电解液组分氧化分解会产生微量酸，LiPF6的热稳定性差，甚至在室温下就可能发生如下分解反应：LiPF6(s) → LiF(s) + PF5(g)，气态PF5具有较强的路易斯酸性，会与溶剂分子中氧原子上的孤电子对作用而使溶剂发生分解反应，三氟乙基亚磷酸（简称TTFP），TTFP 可以与PF5通过电子对形成配合物，抑制单分子PF5与电解液直接接触，发生分解反应，同时TTFP 还可以起到成膜和阻燃作用，的嘧啶和六甲基磷酰胺，这两种添加剂也能与PF5形成配合物，提高电池在高温下（85℃）的热稳定性，并且对电解液的电导率影响很小，异氰酸化合物也能与PF5形成配合物，起到稳定LiPF6，进而提高电池热稳定性和循环寿命的作用。正极表面膜的主要成分是Li2CO3、烷氧基碳酸锂或聚烷氧基碳酸锂、LiF 及MnF2等的一种或几种，TPFPB 能提高电解液的分解电压，增加正极表面LiF 在电解液中的溶解，提高电池的容量保持率。二甲基乙酰胺（简

称DMAC）是一种极性疏质子溶剂，具有较宽的电化学稳定窗口（0～4.5V，vs.Li/Li+），可以作为LiPF6基电解液的热稳定添加剂。电解液中加入少量DMAC，可以抑制尖晶石LiMn2O4表面膜的腐蚀，减少LiF 在正极界面的沉积，提高电池的稳定性能。Al2O3、MgO、BaO 和锂或钙的碳酸盐等作为添加剂加入到电解液中，它们将与电解液中微量的HF 发生反应，降低HF 的含量，阻止其对电极的破坏和对LiPF6分解的催化作用，有机胺化合物能通过分子中的氢原子与水分子形成较弱的氢键，从而阻止水与LiPF6的反应。乙醇胺，它不影响电解液与正、负极的相容性，并能抑制电解液中LiPF6的水解和热解反应，使电池的容量衰减率降低50%，提高了电解液的稳定性和电池的循环寿命，六甲基硅氮烷，提高了LiMn2O4电池的高温储存能力，通过研究其作用机理发现，六甲基硅氮烷与电解液中微量水反应生成NH3，生成的NH3与电解液中微量HF 发生中和反应，

SEI膜主要由Li2CO3、烷基锂、烷氧基锂和其他锂盐组成。SEI 膜主要分成两层, 即嵌锂前形成的多孔层和嵌锂时形成的紧密层, 后者电导率较高。

VC，VEC, AEC, VA 等可进行电化学聚合成膜。具有较溶剂高的还原电位, 充电时优先形成难溶固体产物覆盖在石墨表面，通过还原产物在石墨表面催化活性点吸附辅助SEI 成型。主要为S 基、N 基化合物, 如SO2、CS2、SX2-、ES、PS 及硝酸盐, 该类添加剂由于S 自身的氧化- 还原穿梭作用, 引起一定程度的电池自放电。

最具代表性的如TPFPB, 理论上它能和LiF6 以1∶1( 物质的量比) 形成复合化合物, 添加0.1~0.2 mol/L TPFPB( tris- (pentafluorophenyl borane))就能有效地提高LiPF6 和LiBF4 基电

解液的循环性能和降低容量衰减率

锰系材料的性能弱化主要由于充电( 特别是过充电) 导致的水、酸及电解液的不可逆氧化, 通过加入N- Si 基化合物可起到捕获H2O 和HF、保护锰系正极材料的目的

是加入的添加剂与溶解的金属离子联合作用在电极表面生成难溶物。如LiBOB 与Mn2+可互相作用形成如下网状结构达到保护锰系正极材料的目的

一些含>C=O 或>P=O 的化合物就能通过其与PF5间的弱结合起到降低PF5 反应活性的目的。如TTFP

学中断反应。物理阻隔即反应过程中添加剂作用在界面形成隔离层以阻止反应继续发生。化学中断反应即添加剂在高温下产生阻燃性自由基, 吸收可燃性自由基, 从而中断链式反应的发生, 避免燃烧或爆炸。前者主要应用于浓缩相, 后者用于气相阶段,

，电解液中的E M C和H2O 降低了1M LiPF6电解液的热稳定性。其中，E M C 分解为D E C 和D M C ，而D E C 和D M C 又与LiPF6 的分解产物PF5 发生系列复杂的有机化学反应，释放大量的热与气体。说明EMC在应用于高温条件下的电池，或者对电池热安全性要求较高的环境时，需要尽可能减少电解液中E M C 的含量。常规锂离子电池有机电解液本身的热稳定性并不差，关键是在真实电池中，电解液与充放电态的正极、负极发生相互作用，这才是锂离子电池安全性的根本所在。，纯LiPF6直到250℃仍是热稳定的。所有正极材料表面均含有—L i F 、R O C O 2L i 、R O C O 2M 、R O L i 、M C O3 、Li 2CO3,MF 2(M= 过渡金属)、聚碳酸酯，在高温条件下，PF6-阴离子与溶剂之间，以及所有电解液组成与正极材料之间存在着明显的氧化还原反应，PF6-及其产物P F 5 与溶剂分子生成H F ，而H F 会与负极表面上固体电解质膜（S E I 膜）中的主要成分R O L i 、ROCO2Li、Li2O和LiOH发

生反应，生成LiF并在负极表面发生沉积。含有LiF的SEI膜会严重阻碍Li离子的迁移，富集程度越高，影响程度越大。同时产生的高阻抗物质会使石墨颗粒之间绝缘隔离，随着高温条件下不断充放电，电极界面阻抗以及活性物质与导电物质间的绝缘隔离，不断导致负极性能恶化，最后导致锂离子电池容量太低而失效。常规电解液中加入有机硅化合物，能够明显改善电池的高温性能，而没有加入此种添加剂的常规电解液的高温性能就非常差。他们认为机硅化合物R4Si会与电解液中的HF和H 2O 发生反应，避免他们与SEI膜发生危害负极性能的副反应，从而改善了电池的高温性能，温下电解液与LiC6电极的热反应是SEI膜的碎裂反应以及与粘结剂和电解液的反应，反应主要发生在负极的表面，石墨的晶型结构在160℃热反应前后没有变化。

LiAsF6有毒，LiClO4 易于氧化爆炸，但由于其公认的电化学稳定性，被广泛用于电化学试验，LiBF4电导率小，且可能会在负极表面的发生反应进而严重影响极化，但却是对尖晶石锰酸锂的腐蚀是最小的，LiSO3CF3

电解液的电导率过低，LiN(SO2CF3)2和LiC(SO2CF3)3则对正极不利——在正极形成的氧化膜强度不够，并会腐蚀铝集流体。是LiBETI ＞LiFAP＞LiPF6。两种锂盐的联合使用对正负极有一种独特的作用。他们认为联合使用两种锂盐的独特效果在于F-1a n dPF3(CF2CF3)3-

之间发生了一种亲核反应，这个反应通过形成新的P-F键和H C F2 C F 3 ，抵消了微量H F 的副作用。这个作用对于石墨负极的性能和电解液的安全性都十分有利。(i)循环伏安曲线的形状与锂盐的类型和温度无关；(ii)电解液的阻抗的大小同时与电解质的类型和温度有关，温度越高，电解液本身及SEI膜、电荷转移的阻抗均减小；(iii)电解液的组成对锰酸锂材料内部锂离子的迁移速度影响不大；(iv) LiBF4电解液形成的SEI膜是三种电解液中最稳定的，正极的阻抗也是最小的；(v) LiPF6电解液由于在正极表面生成LiF沉淀的缘故，导致阻抗增加。从安全性和环保角度考虑，鉴于其热力学稳定性，LiBF4 更适用于锂离子电池。。常规溶剂体系如EC，EM C 、E C - D M C 、E C - D E C - D M C 形成的常规LiPF6电解液能够满足5V高电压材料LiNi0.5Mn1.5O 4的充放电需要，PF6-是电解液中最强的氧化剂，提高它的浓度可以增加电解液在负极的稳定性

防过充添加剂，氧化还原梭。1，2-二甲氧基苯（藜芦醚，索尼）[15] 、二氟苯甲醚（LG）、联吡啶（三洋）、联苯碳酸酯（三洋和Ube）[16]。但此类防过充添加剂仅适用于较低充电电流的情况。联苯和环己基苯。但两种添加剂共同的缺点是，即使是加入少量的添加剂，电解液的电导率也会明显降低，这会明显影响大容量电池的倍率性能，同时不可避免地也会影响到电池的循环型性能

低温条件下电池性能恶化的原因可分为以下几种[17,18,19]：电解液电导率恶化；正负极材料内锂离子的迁移速度变慢；电极/电解液界面上扩散、电荷转移速率减缓；隔膜的润湿和/或透过性变差；电池的设计特征。19] ：⑴1M LiPF6 EC+DEC+DMC (1: 1 : 1 v / v ) ；⑵1 M L i P F 6EC+DMC+EMC (1:1:1 v/v)；⑶1M LiPF6 EC +EMC (1:3 v/v)。目前，混合溶剂的趋势是采用四元及以上的溶剂体系。1. 0 M L i P F 6 E C + D E C + D M C + E M C ( 1 : 1 : 1 : 3 v / v ) ，在电池体系MCMB/LiNi 0 . 8Co 0 . 2 O 2中表现出优异的低温（-40℃）性能。K. Xu、S.S. Zhang等人[17]发现对于同样的溶剂体系（EC–D M C–DEC (1:1:1，质量比)），LiBF4和LiPF6电解液表现迥异。当温度降至低于-20℃后，除了电导率较低之外，LiBF4电解液还会析出LiBF4 或EC，而LiPF6电解液不存在此现象。但与LiPF6 电解液相比，在-20℃采用LiBF4电解液的电池却多发挥出1 5 % 的放电容量，因为虽然LiBF4电解液的电导率较小，但其电荷转移阻抗相对更小。

电解液溶剂

低温性能的提高主要归因于EMC 具有低的熔点，它作为共溶剂有效拓宽了EC/DMC 的温度范围。。在电解液中添加适量链状羧酸酯，锂离子电池的低温性能同样也可以得到改善。可

以使用的链状羧酸酯主要包括乙酸甲酯（MA）、乙酸乙酯（EA）、甲酸甲酯（MF）、丙酸甲酯（MP）和丙酸乙酯（EP）、丁酸甲酯（MB）、丁酸乙酯（EB）等。

LiMn2O4 基锂离子电池用电解液1 mol/LLiPF6 EC/EMC/MB 和1 mol/L LiPF6 EC/EMC/EB 在－60 ℃低温下以C/20 倍率放电能放出常温下的80％，在－40 ℃下能支持5C 倍率放电，电压还能保持在2.5 V 以上。Shiao 等[12]在三元混合溶剂EC/EMC/MA 中加入了甲苯，并配成1mol/L LiPF6 EC/EMC/MA/tol（体积比1∶1∶1∶1）电解液，在－50 ℃温度下电导率大于1 mS/cm。甲苯的加入不仅能使SEI 膜更稳定，同时还减小了PVDF 的溶涨性，从而使得电池的综合性能大幅度提高。电解液的离子导电率不是影响锂离子电池低温性能的主要因素。有关实验还表明PC 的加入对电池在室温下循环时的容量和循环寿命几乎没有影响。亚硫酸酯由于存在S=O 键，分子极性增强，其中S 上有两个未成键电子，能与Li 螯合，可单独用作电解液。亚硫酸酯类有机溶剂包括亚硫酸乙酯（ES）、亚硫酸丙酯（PS）、亚硫酸二甲酯（DMS）、亚硫酸二乙酯（DES）等，具有和EC、PC、DMC和DEC 相似的结构。有机亚硫酸酯类的液态温度范围和闪点都要比相同结构的有机碳酸酯类高，链状亚硫酸酯类（ES、PS）比链状碳酸酯类（DMC、DEC）的介电常数要高

将PC 和亚硫酸酯搭配使用，有利于发挥其作为有机电解液共溶剂的低温性能。这一搭配可望成为比较理想的组合，因为亚硫酸酯本身就具有很好的低温性能，而且它们具有好的成膜性能，能弥补PC 的缺点，使电解液的低温性能进一步得到提高。，由于它的电导率不高，没

有得到广泛应用。但LiBF4 有很好的热稳定性，对水分的敏感程度比LiPF6 低许多与LiBOB 相比，LiODFB更易溶于直链碳酸盐溶剂，用它作为电解质的锂离子电池有更好的低温性能和高倍率放电性能。PS 和DMS 与LiPF6 组成的溶液的分解电压都高于4.5 V，满足锂离子电池的需要；而ES和DES 与LiPF6 组成的溶液的分解电压最高才达到3.5 V，它们只能作为电解液的添加剂使用，使用ES 作为添加剂，体积分数为5％时可以有效地防止PC分子嵌入石墨电极导致其剥落。这主要由于ES 还原电位约2 V（vs. Li/Li+），可以在石墨负极表面形成钝化膜，提高电解液的低温性能。N,N-二甲基三氟乙酰胺（DTA）的有关实验结果，它具有黏度低（1.09mPa·s，25 ℃）、沸点（135 ℃）和闪点（72 ℃）高等特点，在石墨表面有较好的成膜能力，对正极也有较好的氧化稳定性，可以作为电解液添加剂，组装成的电池在低温下具有优良的循环性能。此外10％DTA 与PC 的混合溶剂的凝固点低于－40 ℃，有望成为另外一类新的低温电解液。砜类有机物的添加有利于提高电解液在低温下的性能。有机硼化物、含氟碳酸酯也有利于电池低温性能的提高。

CO2添加剂电解液作用机理。

电解池基本知识点

电解池知识总结 1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。 2.原电池和电解池的比较:

3、电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A. 阴极材料（金属或石墨）总是受到保护。 B. 阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与 浓度有关，并不绝对） 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ < Zn 2+ < Fe 2+ < Sn 2+ < Pb 2+ < (H < Hg2+ < Ag ⑵阳极A.阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au、Ti等）时： 阴离子失电子：S2「＞I「＞Br「＞Cl「＞0H「＞NOT等含氧酸根离子＞F 【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 4、电解反应方程式的书写步骤： ①分析电解质溶液中存在的离子； ②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，贝y电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电 ③确定电极、写出电极反应式； ④写出电解方程式。如：（阳极材料为惰性电极材料） ⑴电解NaCI溶液（放氢生碱型）： 2NaCI+2HO电解=H f +CI2 f +2NaOH溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大。 ⑵电解CuSO溶液（放氧生酸型）： 2CuSO+ 2H 2O电解=2Cu + O z f + 2H2SO溶质、溶齐吐匀发生电解反应，pH减小 ⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身） K+

CuCb电解=Cu+ CI2 f 电解盐酸：2HCI电解=H2? + Cl 2?溶剂不变，实际上是电解溶质，pH增大。 ⑷电解稀HSQ、NaOH溶液、NaSO溶液（电解水型）： 2H b C电解=2H2 ? + O 2 ?，溶质不变，实际上是电解水，pH分别减小、增大、不变。 酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性, 从而加快电解速率（不是起催化作用）。 ⑸若阳极材料为活性电极如 用铜电极电解NaSO溶液:Cu +2HQ电矍Cu（OH）2 + H ? （注意：不是电解水。） 5、电镀（电解精炼铜） （1）定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。 （2）构成： 阴极: 待镀金属制品阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的 电解质溶液 如：在铁制品表面电镀铜： 阳极：Cu －2e == Cu 2+ 2+ － 阴极：Cu2+ + 2e == Cu 电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解，杂质Ag、Pt 等沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，阴极上纯铜逐渐析出。电解质溶液浓度在电解后减少。

高中化学原电池和电解池全面总结版

原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较： 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形 成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫 做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧 化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变 为化学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类 型 自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 电子流 向 负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方 向 正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转 化 化学能→电能电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）； ③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 化学腐蚀电化腐蚀

3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 4．电解、电离和电镀的区别 5．电镀铜、精炼铜比较

溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小 6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）： 总反应方程式 电解质溶液阳极反应式阴极反应式 溶液酸碱性变化 （条件：电解） CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑—— HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱 Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，碱性增强 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑ H+放电，碱性增强 +2NaOH 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2 OHˉ放电,酸性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu ↑+2H2SO4 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3- 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H2↑ 总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2．金属的防护

电解工工作总结范文

电解工工作总结范文 总结xx瞻望xx “长期稳定高效”是我从事电解工作以来的指导思想。做为车间负责人我仍然是以这种思想去指导车间工作，在电解稳定的基础上逐步提高电效。xx年受国际 ___影响，铝价格一度下降，利润空间越来越小，为此集团提出了“节能降耗，苦练内功”的口号，从各个细节着手，抓好生产指标，降低生产成本。现将xx 年工作情况及xx年的工作计划汇报如下： 按公司制定的工段考评制度对电解工段长进行考评，各项技术条件得到较好保持，五六月份虽然停限电次数较多，但车间和工段都采取了积极的应对措施，总体影响不大。xx年共产原铝73585吨，电效平均93.85%，碳耗平均474.31kg，氟化铝22.16kg吨。 xx年车间共大修电解槽三台，较xx年少修两台，大修的三台槽均是阴极内衬破损而停，三台槽平均停槽出铝量14.22吨，平均运行时间2175天（差15天不到6年），比xx年停槽运行时间延长了406天，槽上部设备全年运行正常，抬包设备维护正常。 综合工段积极配合电解工段完成各项任务，为了更好的提高槽罩的维修率，给工段配备了一台氩弧焊机，节约了人力物力，降低了维修费用，综合工段一年内的时间针对烟气外冒情况多次进行想办法解决，通过对槽周围的三角板布条，导杆周围加装布条的方法，起到

了一定的效果后期经生产处张处长的安排改为了四面围绕可拿式的 方式进行治理，通过对一个工段的调整来看，烟气治理效果很好，车间已安排在xx年元月底前将剩余电解槽导杆密封全部安装完。 节能降耗上从真空包的改造上节约了一定的费用，槽上部打壳气缸上也做了细小的改动，即启到了修旧利废，又启到了节约的目的，因为车间运行时间长，短路口周围的绝缘板毁坏的较多，针对此情况车间和综合工段人员多次想办法最后制订了将风格板调均匀用对角 焊接钢棍头进行固定的方法，即加大了风格板与母线之间的距离，又节省了新绝缘板的投入，谨次一项可约5万元。 通过到广西参观学习后，车间全面推行5S标准化管理，从办公室、值班室、到物料排放，卫生死角全面，做到长期保持，在车间的督促下，各工段认真执行，加大检查力度，各方面保持到位，安全标准化管理工作在生产处指导下经过几个月的筹备制作，各项工作已完成并通过了安监局的检查验收。 1、xx年在应对原村物料质量不稳定上调整技术条件还不够及时。 2、xx年在电解指标上完成的不理想，还有更好的节能降耗工作没有开发。

(推荐)电解池知识点总结

三．电解池 1、定义：借助外加电流引起的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。 装置原电池电解池 实例 原理 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或活性电极）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀 铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精 炼（精铜）。 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+

①分析电解质溶液中存在的离子； ②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式； ④写出电解方程式。 如：（阳极材料为惰性电极材料） ⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）： 2NaCl+2H2O 电解 ====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。 ⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）： 2CuSO4 + 2H2O 电解 ====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。 ⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）： CuCl2电解 ==== Cu＋Cl2↑ 电解盐酸： 2HCl 电解 ==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。 ⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）： 2H2O 电解 ==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。 ⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解 ====4Na + O2↑ + H2O↑若阳极材料为活性电极如 用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O 电解 ==== Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水。） 5、电镀（电解精炼铜） 1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。 2、构成： 阴极:待镀金属制品阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液 如：在铁制品表面电镀铜： 阳极：Cu — 2e—== Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e—== Cu

原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点 二.原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。电流方向：正极T负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。 三?电极反应式的书写： *注意点： 1. 弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示； 2. 注意电解质溶液对正负极的影响； 3. 遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加口、OH、H2O来配平 1. 负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M+ 女口：Zn-2 e =Zn ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，Pb+SG f--2e =PbSO ⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式， 如燃料电池CH-02（C作电极）电解液为KOH负极：CH+10OH-8 e-=C032-+7H2O 2. 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SQ 电解质，如2H++2e=H2 CuSO4 电解质：Cu2++2e= Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O反正还原反应 ①当电解液为中性或者碱性时，HbO参加反应，且产物必为OH, 如氢氧燃料电池（KOH电解质）Q+2H2O+4e=4OH ②当电解液为酸性时，川参加反应，产物为H2O 如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+4Q+4e=2HO 四?常见的原电池 1. 银锌电池：（负极一Zn、正极--Ag 2O电解液NaOH ）负极：Zn+2OH-e== Zn（OH）2 （氧化反应）正极:Ag2O + H2O + 2e -== 2Ag + 2 OH -（还原反应） 化学方程式Zn + Ag 2O + H 2。== Zn（OH）2 + 2Ag 2. 铝 痊气-海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极：4A1 - 12e_ ==4AI3+（氧化反应）

原电池和电解池全面总结(热点)

原电池和电解池

5 6 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀：CO 2+H2O H2CO3H++HCO3- 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H2↑ 总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池） ①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 ②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。

②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电 === 充电 2PbSO4 + 2H2O 注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。 ⑶锂电池 ①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 ②电极反应负极：2Li-2e-= 2Li+ 正极：I2 +2e- = 2I-总式：2Li + I2 = 2LiI ⑷A.氢氧燃料电池 ①结构：石墨、石墨、KOH溶液。 ②电极反应H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O （反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。 B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。 电极反应：铝是负极4Al-12e-== 4Al3+； 石墨是正极3O2+6H2O+12e-==12OH- 4．电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表： K+

铝厂铸造工实习工作总结

铝厂铸造工实习工作总结 毕业实习是一门专业实践课，是我们在学习专业课程之后进行毕业设计时不可缺少的实践环节。下面带来铝厂铸造工实习工作总结，欢迎阅读! 在此我首先感谢XX铝厂给了我这份工作，感谢领导们一直以来对我的关爱和照顾，是你们将我领进了电解的大门，教给我专业技能，并用你们的爱心给予我无微不至的关怀，我深信这种关怀还将一直持续下去，我会努力工作，用我的行动来回报公司。 我来到公司已经一月有余，在此期间我从一个心高气傲的学生成为了一个基本上称职的电解工，从对铝业一知半解到熟悉电解的操作流程然后具体操作，每天的工作经历都让我感觉生活的很充实，一月的磨练虽短暂，但已坚定了我一直走下去的信念。对前一月的工作及生活我也颇有感触，总结为以下几点： 一、提高了我对铝业这个行业的认识。作为重工业的一种，它的重要性是不言而喻的，而作为铝业冶炼的源头，我们的工作也是很重要的。从熔炼成铝水再铸成铝锭，虽然技术含量不是太高，但每一个环节都要注意到，稍有不慎就会出现问题，甚至出现事故。我们只有不断的学习电解的知识，熟练掌握电解的操作流程，才能避免意外的发生，也才能更好的实践公司“节能挖潜，提效增值”的精神。

二、让我认识到安全生产的重要性。“宁可少赚一个亿，不可工亡一个人”是我们的追求;质量为本，安全为天是我们的信念。安全生产向来是公司一再强调的，但安全是需要全体鑫丰人共同努力，时刻装着安全生产的意识的，所谓“安全长期防范，事故源于瞬间麻痹”，这就提示我们要注意每个细节，首先在上班前检查自己的劳保用品是否配备齐全，然后在工作时充分考虑哪些环节容易出事，提前做好预防，下班前仔细检查设备是否运行正常并做下记录，在交-班时安排到下个班组。 三、让我更加成熟，这点我感觉是对我最重要的。总所周知电解车间的工作环境是很恶劣的：高温、高强度并且很脏。如论是换极，还是清理电解槽都要认真并且很有耐心的完成。有时从上班到下班一直要忙个不停。但所谓苦难是人生最好的老师，正是从这种劳累中，体会到我的价值，也只是在这种磨练后，完整了我的性格。寒霜忝异类，卓然见高枝，对于工作我从未埋怨过，我也深知一个人要想成功，必须有一个坚强的心理素质。而在电解车间的工作正是给了我这个磨练自己的机会，我会好好的把握的。 实习才刚过一个月，以后的路还很长，再次感谢班长以及领导们作为我的师傅将我领进了门，并给予我那么多支持和帮助，让我在迷失中找到了方向，失落后却未言放弃。最后我想用前人的一席话作为

高中化学原电池和电解池基础知识

高中化学原电池和电解池 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中 的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

高中化学《电解池》知识点总结》新人教版选修

安徽省安庆市第九中学高二化学《化学反应的热效应》知识点总结新 人教版选修4 一、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 4、电子流向： （电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极 5、电极名称及反应： 阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑ 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 ☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电顺序： 阳离子放电顺序 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序 是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->O H->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 是活性电极时：电极本身溶解放电 注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。 电解质水溶液点解产物的规律 类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液 复原 分解电解质型 电解质电离出的阴 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大HCl CuCl2--- CuCl2 放H2生成碱型阴极：水放H2生碱 阳极：电解质阴离子放 电 NaCl 电解质和水生成新电解 质 增大 H Cl 放氧生酸型阴极：电解质阳离子放 电 阳极：水放O2生酸CuSO4 电解质和水生成新电解 质减小氧化铜

高中化学原电池和电解池全面总结超全版

高中化学原电池和电解池全面总结超全版 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

4．电解、电离和电镀的区别 5．电镀铜、精炼铜比较 6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：

↑+2NaOH强 CuSO 44OH--4e-=2H 2 O+O 2 ↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+ O 2 ↑+2H 2 SO 4 OHˉ放电,酸性 增强 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O 2+4e-+2H 2 O==4OH- 总式：2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2 O H 2 CO 3 H++HCO 3 - 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H 2 ↑ 总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2 O = Fe(HCO 3 ) 2 + H 2 ↑ Fe(HCO 3) 2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2 O 3 。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点

工厂电解车间工作总结范文

工作汇报/工作计划/生产工作总结 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-ZJ-054077 工厂电解车间工作总结范文Work summary of electrolysis workshop

工厂电解车间工作总结范文 20xx年电解车间在厂领导班子的正确领导下，车间全体员工，认真贯彻执行厂的生产经营目标，以厂《20xx年度安全工作实施要点》为指导，全面贯彻执行安全生产法律法规、方针政策和安全规章制度;以设备安全管理为龙头，提高设备本质安全度，促进安全生产;以落实安全责任制为主线，全力构建“以人为本，预防为主，教育培训，检查考核，落实整改”的安全管理长效机制;以开展各类安全活动为载体，强化安全隐患排查与整治力度，牢固树立“安全是企业的第一政治、安全是第一责任、安全是第一效益、安全是职工的第一需要”的观念，大力弘扬“狠、严、细、实、快、新、准”的安全工作作风，逐步形成健康的企业安全文化，营造浓厚的安全氛围，圆满地完成了20xx年安全生产目标。 现对20xx年以来车间安全工作进行认真总结，通过总结经验教训，分析原因，查出问题所在。保持、发扬好的一面，争取更大进步;同时查找问题，认识不足，以便更好的完成20xx年的安全生产工作目标。 一、20xx年安全工作回顾： (一)完善各项管理制度，开展各类安全活动 1、根据《20xx年度安全工作实施要点》的要求，结合自身实际生产状况制定，车间修订及完善了《电解二车间**程》、《电解二车间各类事故预案》、电解

电解池知识点总结

电解池知识点总结

三．电解池 1、定义：借助外加电流引起的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。2．原电池和电解池的比较： 装置原电池电解池 实例 原理 形成条件①电极：两种不同 的导体相连； ②电解质溶液：能 与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或活性 电极）； ③电解质（水溶液或 熔化态）。 反应类型自发的氧化还原 反应 非自发的氧化还原反 应 电极名称由电极本身性质 决定： 正极：材料性质较 不活泼的电极； 负极：材料性质较 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；

活泼的电极。 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极： 2H++2e-=H2↑（还 原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 应用①抗金属的电化 腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱 工业）；②电镀（镀 铜）；③电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；④精 炼（精铜）。 3、电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序—金属活 动顺序表的反表：K+

⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞SO32—＞I- ＞Br- ＞Cl- ＞OH- ＞NO3- 等含氧酸根离 子＞F- 【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 4、电解反应方程式的书写步骤： ①分析电解质溶液中存在的离子； ②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式； ④写出电解方程式。 如：（阳极材料为惰性电极材料） ⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）： ====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、2NaCl+2H2O 电解 溶剂均发生电解反应，PH增大。 ⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：

高中常见的电解池电极反应式的书写训练

高中常见的电解池电极反应式的书写训练 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高中常见的电解池电极反应式的书写训练 1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl溶液 阴极：阳极： 总反应式： (2)CuSO4溶液 阴极：阳极： 总反应式： 2．用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl2 阳极：；阴极：； 总反应式：。 (2)Al2O3 阳极：；阴极：； 总反应式：。 3．用铜作电极电解下列溶液 (1)H2O 阴极：阳极：； 总反应式：。 (2)H2SO4溶液 阴极：阳极：； 总反应式：。 (3)NaOH溶液 阴极：；阳极：； 总反应式：。 4．用Al作电极电解下列溶液 (1)H2SO4溶液 阴极：阳极：； 总反应式：。 (2)NaOH溶液 阴极：阳极：； 总反应式：。

高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案 1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl 溶液 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：2Cl －－2e － ===Cl 2↑； 总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 (2)CuSO 4溶液 阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ； 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑； 总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑。 2．用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl 2 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg ； 总反应式：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。 (2)Al 2O 3 阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑； 阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al ； 总反应式：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。 3．用铜作电极电解下列溶液 (1)H 2O 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋； 总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑。 (2)H 2SO 4溶液 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋； 总反应式：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑。 (3)NaOH 溶液 阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －； 阳极：Cu －2e －＋2OH －===Cu(O H)2↓； 总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑。 4．用Al 作电极电解下列溶液 (1)H 2SO 4溶液 阴极：6H ＋＋6e －===3H 2↑； 阳极：2Al －6e －===2Al 3＋； 总反应式：2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑。 (2)NaOH 溶液

电解工工作总结

电解工工作总结 篇一：电解检修车间上半年工作总结 电解检修车间上半年工作总结 20XX年上半年，电解检修车间一直坚持“安全无小事”的严谨态度对待每一项工作，在车间管理上谨记公平、公正、公开的作风，坚守有章必遵，有章必依，行者必严，把车间各项管理工作规范化、制度化、责任化，狠抓班组建设，增强班组的战斗力、凝聚力。学习运用PDCA循环、A3报告、现场5S管理等改善工具指导车间各项工作稳步向前推进，通过精益改善的持续深入开展全面降低车间的各项消耗指标，努力争创精益车间。 经过我们电解检修班全体员工的努力奋战，我们的工作成绩也得到了公司领导的认可，先后获得了公司的“改善之星”等荣誉，不服输、不怕输，团结奋进，兢兢业业的工作精神，造就了一支敢拼敢打、战无不胜的检修队伍，现将我车间上半年工作总结如下： 一、严格履行岗位职责，改善服务态度，提高服务质量，圆满完成车间领导下达的工作任务。 20XX年上半年各班工作情况： 钳工运行班： 1、

3、 4、 5、 6、加固电解槽槽沿板42台；制作换极作业所需的漏铲、大勺、大耙等工具170余件；焊124台电解槽底部保稳钉；制作碳渣小车30余辆；改善地沟盖板绝缘124台；维修打壳气缸420台，下料气缸132台； 7、 8、制作残极平台4个；对电解车间124台电解槽消噪改善，修复跑冒滴漏400余处。行车运行班： 1、 2、 3、 4、 5、对一车间简易多功能行车旋转机构拆体检修；更换一、二车间全功能行车大车轮4套，打壳伸缩气缸3台；检修、更换简易行车大车平衡轮8次，小车平衡轮5次；检修、更换全功能大车平衡轮4次，小车平衡轮4次；维护保养4台行车空压机8次，更换液压站内液压油580KG，更换液压泵2台； 6、

原电池与电解池 电化学知识点全复习

原电池与电解池 一、原电池 1. 构成原电池的条件： A．活泼性不同的两个电极 ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。 ②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。； B．电解质溶液； C．形成闭合电路； D．自发氧化还原反应。 2. 原电池的反应原理 电子从负极流出，沿导线流回正极 ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨） 负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应 溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。 正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。 ①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。 ②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH- 判断正负极的依据：金属活动顺序表 ②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极） 负极：可燃烧的气体 正极：氧气 3. 各种电池 ①碱性干电池 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH ②铅蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。 ③燃料电池

二、电解池 1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。 2. 电解池的组成条件： ①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路 ? 判断电解池两极的常用依据 ①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极） ②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应 阴离子移向阳极，发生氧化反应） 3. 电解反应方程式： 阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理） 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序 Zn 2+< Fe 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Fe 3+ < Hg 2+ < Ag + 注意： Ag + ＞ Fe 3+ ＞ Cu 2+ ； Fe 2+ ＞ H 2O ＞ Al 3+ 电镀时：H +浓度较小：H +＜ Zn 2+＜ Fe 2+＜ Pb 2+ ＜ Cu 2+ 阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。 放电顺序：① 活性电极(Ag 以前)，电极失电子 A - ne-==A n+ ② 惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，阴离子放电 S 2－＞I －＞Br －＞Cl － ＞OH － ? 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式 阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH - - 4e- = 2H 2O + O 2↑ ４Ｈ２Ｏ==４H ++４ＯＨ－ ? 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e －＝Cl2↑ 阴极 (C)：2H+ +2e －＝ H2 ↑ ? 写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式 阳极 (Cu)： Cu － 2e －＝Cu2+ 阴极 (Cu)： Cu2+ +2e －＝ Cu 4. 电解原理的应用 a. 铜的电解精炼 ⑴粗铜含的杂质: Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等 ⑵粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO 4溶液做电解液 (3)电极反应式 (4) 阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银 等贵重金属 通电 2Cu ２+ + 2H 2O 2Cu + ４Ｈ+ + O 2↑

原电池和电解池电极反应式的书写方法

原电池和电解池电极反应式的书写方法 一、原电池电极反应式的书写方法: 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为： 负极：2Al－6e－=== 2Al3+ 正极：6H 2O +6e－=== 6OH－+3H 2 ↑或 2Al3++2H 2 O +6e－+ 2OH－=== 2AlO 2 － + 3H 2 ↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为： 负极：Cu－2e－=== Cu2+ 正极：2NO 3－ + 4H+ +2e－=== 2NO 2 ↑+2H 2 O 2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应： 负极：2H 2 －4e－=== 4H + 正极O 2 + 4H+ + 4e－=== 2H 2 O 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现 OH－。由于CH 4、CH 3 OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO 3 2－离子形式存在 的，故不是放出CO 2 。 3.还要注意电子转移的数目 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。 4.抓住总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程

2020年电解铝班长工作总结700字范文精选汇编

【篇一】 2009年已经驶入历史的长河。回顾过去的这一年，全国乃至全世界的各行各业受金融危机的影响，都经历了一次血的洗礼，不少知名的企业纷纷减产、倒闭，整个社会经济受到不小的冲击；而我们集团，在集团领导的英明领导下，面对复杂多变的内外部环境，逆境中求发展，相信困难与机遇并存，抢抓机遇，大干快上，利用我们产业链条的优势，大力发展、延伸循环经济。进一步扩大了集团的规模，拉伸了产业链条，为建设“百年老店”奠定了良好的基础。 作为集团的一分子，2009年我们电解车间在公司及生产处的正确领导下，通过车间全体干部职工的共同努力，克服了人员少、任务重等困难，取得了一定的成绩，顺利地完成了各项任务：2009年我们电解车间共产原铝约25369.715吨，电流效率约94.08℅（5月份—12月份）。在成绩取得的同时，工作中也有一些不足之处有待我们进一步去改进、完善。为了使我们2010年的各项工作再上一个新的台阶，现将09年工作作以下总结。 一、电解槽通电启动工作根据集团公司的安排，09年春节过后对二期电解进行通电启动。从正月初5开始，我们电解车间全体人员就围绕启槽紧张而有序的展开各项工作。公司在现场设立了启动指挥部，自2月8日开始通电，到3月14日全部启动结束，37天的时间，上至公司领导，下到每一名员工都取消了休班，电解工人改为12小时两班倒，每天加班加点工作到15小时左右，紧盯现场，确保电解槽顺利启动。 通过大家的共同努力，所启动的每一台电解槽真正达到了高标准、严要求，圆满完成了启动及非正常期的各项管理工作。 通电前，我们根据信源二次启动的经验，制定了更加详细的启动计划和各种应急预案，对每项工作都做了周密的部署，真正做到了有备无患。 二次启动电解槽安全是我们工作的重中之重，装炉前我们对每台电解槽的炉底、侧部碳块进行仔细检查，对阴极底块有裂纹的采用灌石墨粉、侧部破损和阴极底块腐蚀坑用冷捣糊填充，并做好详细的记录，以备在后续工作中进行查询，以保证电解槽的安全顺利启动。 电解槽的二次启动，对我们是个严峻的考验。我们组织技术骨干进行探讨，由于二次启动电解槽内衬已烧结焦化，只要炉底达到足够温度就能启动，因此我们尽量缩短电解槽的焙烧期，达到条件的尽快启动，没有达到条件的也要创造条件启动（我们二次启动槽焙烧期平均为63小时左右），按92小时的焙烧时间计算，每台电解槽比预期提前了29小时，每台电解槽节电约17000度左右，29台二次启动槽，