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“质量守恒定律的应用与验证”考点归类
作者:吴甫红
来源:《中学化学》2017年第03期
质量守恒定律表示为:参与反应的反应物的总质量和生成物总质量是相等的。尤其需要注意的一点是:物质为参与反应的物质及新生成的物质。从宏观层面看,化学反应前后,参与反应物质种类未发生变化。从微观层面看,反应前后原子种类及数目未发生变化。
翻阅近些年的中考题目可见,一些主要考题类型涉及了质量守恒定律,下面对质量守恒定律的应用及验证做如下论述。
一、解释实验现象
例1 锌在空气中燃烧,生成的氧化锌大于锌本身质量,试对这一现象做出解释。
分析锌之所以在空气中燃烧是因为参与了化学反应:
2Zn+O2加热2ZnO
按照质量守恒定律,生成物氧化锌的质量和参与化学反应物锌、氧总质量是相等的,所以,生成物氧化锌的质量必然大于锌的质量。
例2 铁丝在空气中燃烧,生成物四氧化三铁的质量为什么大于参与反应物铁丝的质量?
分析按照质量守恒定律,铁丝于空气中燃烧,生成物四氧化三铁的质量包含了氧气的质量,为此,生成物的质量大于铁丝的质量。
例3 纸在空气中燃烧后变为灰烬,为什么质量减少了?
分析按照质量守恒定律,纸在空气中燃烧后生成了两种物质,灰烬和二氧化碳,所以,
灰烬小于纸的质量。
二、确定物质化学式
例4 为了更好地发现煤气泄漏,往往在煤气中添加一种特殊气味的气体乙硫醇
(C2H5SH),乙硫醇燃烧化学方程式如下:
2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O
则X的化学式为()。A.CO B.SO3 C.SO2 D.S