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高三硫氮方程式

宣化四中2014-2015第一学期高三化学

关于硫、氮方程式书写练习

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐

②把H2S气体通入CuSO4溶液中

③Na2S溶液在空气中放置变浑浊

④铜丝在硫蒸气中燃烧

⑤将SO2气体通入到氢硫酸中

⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中

⑦SO2通入足量的澄清石灰水

⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色

⑨用足量氨水吸收SO2尾气

○10Cu和浓硫酸的反应

?C和浓硫酸反应

?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上

写出下列反应的离子方程式

①N2和H2的反应

②把NH3通入水中

③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

④NH3的催化氧化

⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液

⑥NO2溶于水

⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐

⑨Cu和稀HNO3的反应

⑩Cu和浓HNO3的反应

?Fe和过量稀HNO3的反应

?C和浓HNO3的反应

?浓硝酸见光分解(化学方程式)

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有

_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂

高一化学必修一硫氮知识点

九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 十一、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

高一化学必修一化学方程式按章节

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 10、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑

硫和氮的化学方程式

硫和氮的化学方程式一、硫 1.硫与金属的反应（1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S △ZnS Mg + S △MgS Hg + S △HgS 2Al + 3S △ Al2S3 2.硫与非金属的反应（1）硫与氢气反应：H2 + S △ H2S （硫的氧化性）（2）硫与氧气反应：S + O2→SO2（硫的还原性） 3.硫与化合物反应 S + 2H2SO4 (浓) △ 3SO2↑+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) △ 6NO2↑+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH→ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑+3CO2↑（黑火药） 4.硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。 5.硫的用途（1）用于制造硫酸。（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）（4）医学上用于制硫黄软膏。

二、硫化氢 (一)、气体性质 1.可燃性（1）不完全燃烧：2H2S + O2→ 2H2O + 2S↓ （2）完全燃烧：2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2 2.不稳定性 H2S→H2 + S（把H2S加热到300℃左右，就会分解） 3.强还原性（1） H2S+Cl2→ S↓+2HCl 现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成（2） H2S+Br2→ S↓+2HBr 现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成（3） H2S+I2→ S↓+2HI 现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成（4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成（5） H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O 现象：有淡黄色沉淀生成（6） H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O 现象：有棕色NO2气体产生（7） 3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O 现象：有淡黄色沉淀生成（8） H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1 现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成（9） 2H2S+SO2→3S↓+2H2O 现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成 4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀（1） H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（2） H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（3） H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 (PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)

有关铝硫氮的化学方程式

有关铝化学方程式 2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应） 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 4Al+3O2====2Al2O3（点燃）偏铝酸钠相关化学式人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠。实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠）与硫酸铝或氯化铝反应 Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl

高一化学上硫和氮的氧化物练习题含标准答案.doc

一、选择题（可能有 1-2 个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar； ④ H 2；⑤ N2；⑥ H 2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B 、 NaHCO3（ aq） C、H2O D 、浓 H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶ 2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、 NO C、NO2 D、N2O5 5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ，则此金属可能是 6．· L－1的 Na2SO3溶液恰好将2× 10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价 A. 是＋1 B. ＋2 C.＋ 3 D.＋ 4 A. 小于7 B. 小于5.6 C. 在～ 7 之间 D.等于 7．对酸雨的pH描述中最准确是 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A. 与水反应 B. 与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A. 过氧化钠 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 10．将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3 BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸和出 11．欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

高一化学所有化学方程式

高一化学所有化学方程式、一些常用物质的俗称及物理性质 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(精选.)

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

高一化学方程式大全

高一化学方程式一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。（1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

《硫和氮的氧化物》练习题

第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O 中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的

高一化学方程式汇总【五篇】

高一化学方程式汇总【五篇】化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助于帮助同学们学好化学。下面就是给大家带来的高一化学方程式，希望能帮助到大家！氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

硫与氮的氧化物氨方程式听写

一. 硫的化学性质：Cu + S —— ； Fe + S —— ； S + O 2—— ； H 2 + S —— ； 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。二. SO 2的化学性质： (2)弱氧化性（与H 2S 溶液或H 2S 气体反应）： SO 2 + H 2S —— (3)强还原性：+4价的硫SO 2（SO 32－或HSO 3－）以强还原性为主，能被O 2、X 2(Cl 2、Br 2、I 2)水溶液、FeCl 3溶液、KMnO 4(H +)溶液、H 2O 2等氧化，其氧化产物为SO 3、H 2SO 4或SO 42－。 ①SO 2 + O 2 —— ； ②SO 2可使氯水褪色，反应的化学方程式为； SO 2可使溴水褪色，反应的离子方程式为； ③将SO 2 通入FeCl 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为：；④酸性KMnO 4溶液吸收SO 2，离子方程式为：； ⑤ SO 2 + H 2O 2—— ； (4)漂白性：SO 2的漂白原理是：有色物质+ SO 2无色物质(不稳定) ①将SO 2通入品红溶液中，现象，再加热溶液现象。 ②将Cl 2通入品红溶液中，现象，再加热溶液现象。 ③将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象。 ④将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象。 (5)SO 2的实验室制法(化学方程式)：三．SO 3的化学性质 SO 3 + NaOH —— ； SO 3 + CaO —— ； SO 3 + H 2O —— 。

四．氮气：(1)与H2反应：N2 + H2——； (2)与O2反应：N2 + O2——；(3)与Mg反应：N2 + Mg——；五．氮的氧化物化学性质： (1) N2 + O2——； (2) N2O5+ H2O——； (3) N2O5+ NaOH——； (4) NO + O2——； (5) NO2+ H2O——； (6) NO2 + O2+ H2O——； (7) NO + O2+ H2O——； (8) 2NO2 + 2NaOH == NaNO3+ NaNO2 + H2O 六．硫的氧化物、氮的氧化物的污染与治理 (1)某酸雨样品放置时pH减小的原因（离子方程式）：。某酸雨样品与自来水混合， pH减小的原因（化学方程式）：。 (2)钙基“固硫”法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成CaSO4，从而使硫转移到煤渣中，反应原理（反应方程式2个）为；总反应方程式为。七．写出下列除杂所用的试剂以及所发生反应的方程式（属于离子反应的写离子方程式） (1) Fe(OH)3 [Al(OH)3] ：、； (2) FeSO4溶液 [（Fe2(SO4)3]：、； (3) FeCl3溶液（FeCl2）：、； (4) Fe2O3[Fe(OH)3]：、； (5)Fe2O3 (SiO2) ：、； (6)SiO2 (Al2O3) ：、； (7)SiO2 (H2SiO3) ：、； (8)SiO2 (CaCO3) ：、； (9) O2(Cl2)：、； (10)N2(O2) ：、； (11) CO2(CO)：、； (12) O 2(SO2)：、； (13) CO2(HCl)：、； (14) Cl2(HCl)：、； (15) SO2(HCl)：、； (16) CO2(SO2)：、； (17)NO2(NO)：、；

氯和硫的化学方程式

氯的化学方程式 1、钠在氯气中燃烧________________________________________ 2、铁在氯气中燃烧________________________________________ 3、铜在氯气中燃烧________________________________________ 4、氢气在氯气燃烧________________________________________ 5、氯气与水反应________________________________________ 离子方程式________________________________________ 6、次氯酸见光分解________________________________________ 7、氯水加氯化亚铁________________________________________ 离子方程式________________________________________ 8、氯气与NaOH溶液______________________________________ 离子方程式________________________________________ 9、氯气与石灰水________________________________________ 离子方程式________________________________________ 10、漂白粉失效________________________________________ ________________________________________ 11、氯气与NaBr溶液_______________________________________ 离子方程式_______________________________________ 12、氯气与KI溶液________________________________________ 13、Br2与KI溶液________________________________________ 14、HCl溶液加AgNO3离子方程式_________________________ 15、实验室制氯气________________________________________ 离子方程式________________________________________ 硫和氮的化学方程式 1、硫与铁加热________________________________________ 2、硫在氧气燃烧_______________________________________ 3、SO2与NaOH溶液___________________________________ 离子方程式_______________________________________ 4、SO2使石灰水浑浊___________________________________ 离子方程式______________________________________ 5、SO2与Na2CO3溶液_________________________________ 6、Na2SO3与H2SO4溶液_______________________________ 离子方程式______________________________________ 7、SO2与氯水________________________________________ 离子方程式_______________________________________ 8、SO2与Br2水_______________________________________ 9、SO2与H2S气体____________________________________ 10、煤加生石灰减污染_________________________________ ______________________________________ 11、氮气与氧气放电___________________________________ 12、NO与氧气_______________________________________ 13、NO2与水________________________________________ 14、NO2与O2通入水_________________________________ 15、NO与O2通入水__________________________________

高一-硫氮及其化合物

硫氮及其化合物知识梳理 (一)除夕爆竹话硫磺 1．黑火药 (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： ??? →点燃 K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ 2．硫的性质 (1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。 (2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。 ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + S ? ?? →FeS （黑褐色） 2Cu + S ? ?? →Cu 2S （黑色） Hg + S ???→HgS （黑色） S + H 2??? →H 2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。 S + O 2??? →点燃 SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） 3．硫的用途 (1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。 (4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。