化学键练习题

化学键

（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成

离子键

（3）化学键的类型共价键

金属键

一．离子键

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质：静电作用（包含吸引和排斥）

2.离子键的判断：

（1）第IA、ⅡA 族的活泼金属元素

之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素

（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]

3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强

②离子半径：离子半径越小，离子键越强。

4.电子式：

（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式

。二．共价键

1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：

（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。

（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等

②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强

共价化合物：只含共价键的化合物

※共价化合物与离子化合物

离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S

离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物

酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

5．共价键的类型：

非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

共价键（在同种元素

．．的原子间形成的共价键，如：H—H）

极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种

元素

．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）

三．两种分子两种力

1.（两种分子）极性分子和非极性分子

非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念

极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）

(2)常见分子的极性

※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的

溶剂。

例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；

碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。

2.（两种力）分子间作用力和氢键

（1）分子间作用力（范德华力）

①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。

②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的

增大，分子间作用力增大。

③分子间作用力对物质的物理性质的影响

熔点、沸点越高；

分子间作用力越大

密度（一般）越大。

（2）氢键

①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。

②氢键的形成条件：H—R------H—R R：半径小、吸引电子的能力强。

③含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）

④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。

第一章第3节化学键检测题

一、选择题（每小题5分，共45分）

1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子

层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能

．．．是（）

A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7

2.下列说法中正确的是----------------------------------------------------------------------（ ） A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小

3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是----------------------------（ ） A.NaOH

B.Na 2O 2

C.CaCl 2

D.H 2O 2

4.下列分子中，键角最大的是------------------------------------------------------------------（ ）

A.CH 4

B .NH 3

C .H 2O

D .CO 2

5.下列叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------（ ） A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 10.(7分)写出下列粒子的电子式：

(1)硫原子 (2)镁离子 氢氧根离子 (4)氮 气 (5)过氧化钠 (6)氯化铵：(7)二氧化碳

11.(6分)AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2分子中含有54 mol 电子，根据下列反

应： ①H 2＋B 2??→?点燃

C ②B 2＋Ｘ?→?

Ｙ＋AB 2＋H 2O ③Ｙ＋C ?→?

AB 2＋Z ，Z 有漂白作用 (1)写出下列物质的化学式AB 2 ，X ，Y ，Z (2)用电子式表示AB 2的形成过程： (3)写出反应②的化学方程式 。

12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合形成

构，键角为 ，每1mol 白磷中含有 mol P ——P 键。 如果把一个白磷分子的每个P —P 都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到的化合物的分子式为 。

13.(7分)有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A 是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B 粒子的空间结构。

①A ＋B C ＋Ｄ↑ ②2C A ＋E ③Ｄ＋Ｅ===B ＋C

则A ，B ，C ，D ，E 。 B 的形状是 正四面体形 ，C 的电子式是

14.(7分)处于相邻三个周期的元素A 、B 、C ，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B 、C 处

于同一主族，1.8 g D 与足量盐酸反应生成DCl 3和2.24 L 氢气(标况)，E 和D 处于同周期，且E ＋

和D 离子具有相同的电子层结构，元素F 和C 能形成FC 型离子化合物，又知C 离子比F 离子多一个电子层，试推断：

(1)六种元素的名称分别为A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)用电子式表示A 和C 形成化合物的过程：

15.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是。

（2）下列分子与O3分子的结构最相似的是.

A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子

有对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子（是或否）。

（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。

A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

PbS＋O3 == PbSO4＋O2

B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数mol

16.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种粒子。它们之间存在下图的转化关系。

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式D的电子

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示）

＞。

化学键练习二

1．下列物质中属于共价化合物的是（） A．Na2O2B．NaHSO4 C．HNO3D．I2 2．下列MgCl2的电子式中正确的是（） A．[Cl ]－Mg2＋[Cl ]－B．Mg2＋[Cl ] 2－ C．Cl Mg Cl D．Cl －Mg2＋Cl － 3．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（） A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2 4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） A．H ＋Cl →H＋[Cl ]－B．Na ＋Br →Na Br C．Mg ＋2 F →Mg2＋[ F ]－[ F ]－ D．O ＋ C ＋O →O C O 5．A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数不可能的是（） A．IA和V A B．V A和VIA C．IV A和VIA D．IIA和VIIA 6．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，电子总数比B少5个，则A 与B可形成（） A．离子化合物B3A2B．离子化合物B2A3 C．共价化合物BA2D．共价化合物AB4 7．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（） A．OH—B．F—C．Na+D．NH3 8．下列离子中最易给出电子的是（） A．Cl－B．Cu2+C．Fe2+D．F－

9．下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（） A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电10．下列既有离子键，又有共价键的化合物是（） A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O 11．下列分子中各元素价电子全部参加成键的是（） A．HF B．CO2C．CH4D．Cl2 12．下列关于化学键的叙述中，正确的是（） A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键 13．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（） A．CaCl2 和K2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 14．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素化合时，形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键 C．可能是共价键,也可能是离子键D．以上说法都不正确 15．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1 B．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化 C．RO3－中R的化合价与NO3－中N的化合价相等 D．R和N为同族元素 16．用电子式表示下列化合物的形成过程： ⑴NaBr ⑵CO2 ⑶K2S ⑷H2S 17．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答： ⑴X是元素；Y是元素；Z是元素。

化学键习题及答案(可编辑修改word版)

化学键 一、离子键 1、下列说法正确的是（D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA 族和第VIIA 族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D. 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 2、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（AD ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF 3、下列说法正确的是：（ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：( D ) A.6 与8 B.11 与13 C. 11 与16 D.12 与17 二、电子式 1.下列电子式有误的是（BC ） A．氯原子?Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca2+ 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（A ） 3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2 4.下列化合物电子式书写正确的是（BD ） A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+ C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]- 三、共价键 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（AB ） A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 2、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 3.下列电子式书写正确的是（ A ）

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

高三化学原子结构和化学键专题

1．（全国II卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 1．答案：D 解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D错。 要点1：质量数等于质子数和中子数之和。 要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。 2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 Sm 62 与150 Sm的说法正确的是 62 A. 144 Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数62 相同 C. 144 Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电62 子数和中子数均为62 2．答案：A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm 62 与150 Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。 62 要点1：核素（A X）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原 Z 子称为核素。

要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。 要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。 3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子 O 18 8 D ．对氯甲苯的结构 简式： 3．答案：C 【解析】A 项： 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH +和离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：18 8O 表示质量数为18，质子数 为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 要点1：熟记1~20号原子的原子结构结构示意图，阴离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，阴离子带几个单位的负电荷，最外层电子数就加上几；阳离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，；阳离子带

高中化学必修2教案——化学键

授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科 学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成

和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [ 板书] 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一 步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件) [ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [ 板书]2. 形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

专题复习化学键和晶体结构wg

考点一：化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。 化学键的存在：①稀有气体单质中不存在； ②多原子单质分子中存在共价键； ③非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； ⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 1.离子键 1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 2）形成离子键的条件： ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 ③铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子 ④离子化合物：含有离子键的化合物。 3)离子键的强弱比较 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。 2.共价键 1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对 氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 2）形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3； 3）存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-

高中化学-化学键(学生版)

高一年级化学秋季班 教师日期 学生 课程编号14课型同步 课题化学键 教学目标 1、理解化学键、离子键、共价键 2、用电子式表示离子化合物和共价分子 教学重点 1、化学键 2、离子键、离子化合物 3、共价键、共价化合物（共价键的本质、共价分子物质与原子直接以共价键构成的物质的差异） 4、共价化合物与共价分子电子式的书写 教学安排 版块时长 1知识温习10mins 2每识每课5mins 3新知精讲60mins 4课堂小憩5mins 5典例解析40mins 6师生总结5mins 7课后作业30mins

1． 海带提取碘的过程如下： 海带??→?灼烧 海带??→?1 操作滤液?→?A 碘水???→?四氯化碳 碘的CCl 4溶液?→ ?3 单质碘 (1) 1、3的操作名称分别是______________、______________。 (2) A 所需加入的物质是______________，发生的离子反应方程式是______________。 (3) CCl 4的作用是______________，CCl 4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是__________________________________________，用______________（仪器名称）可分离得到碘的CCl 4溶液，对应操作称为______________。 2． 将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏 斗放在铁架台上，静置片刻；①右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；①打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；①向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；①让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；①从分液漏斗上口倾倒出液体；①把分液漏斗上口的活塞打开。 (1)上面操作步骤的正确排列顺序是__________________________； (2)操作①的目的是________________________________________； (3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是____________________。 我们所处的世界有各种类型的物质，有点硬度大，难溶于水；有点可溶于水，熔点高；有的像水一样在常温下以液体形式存在，也可以形成美丽的固体…… 这是为什么呢？ 化学键 知识温习 每识每课

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/bf6344781.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

化学键专题(经典必考难点!)

化学键知识点<必须掌握的美国AP教材知识点！> 一．化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类：共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 二．离子键： 1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。2．离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明： （1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件： ①活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、 Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中 都含有离子键 （5）成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 （6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三．共价键：！ 1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。 2．成键粒子：原子（记住必须是原子！） 3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用 4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态 5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 6．存在范围： ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60 ②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键

人教版高中化学必修二1.3《化学键》教案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

化学键练习题-可打印--带答案

化学键练习题 一、选择题： 1 ?下列各组 原子序数所表 示的两种元 素，能形成 A ? 6 和8 B ? 11 和13 2 ?下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A ? Ca（0H）2 B ? H2O2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ?可溶于水 B ?有较高的熔点 4?下列表示电子式的形 成过程正确的是 ( ) D. 12 和17 ( ) D. MgCI2 ( ) C?水溶液能导电D?熔融状态能导 电( ) A H* B. Nax+'Br：—血￥ Fir： c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电?卫：昶爻屯 A ?① > ②③ B ?③① > ② C ?③>?① D ?② > ①③ 6 ?下列过程中，共价键被破坏的是：（） A ?碘晶体升华 B ?溴蒸气被木炭吸附 C ?酒精溶于水 D ? HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案） 7 ? M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下 列说法中，正确的是（） A ? Z的熔点较低 B ? Z可表示为M2Y C ? Z 一定溶于水中 D ? M形成+2价阳离子 & 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（） A ? C60是一种新型的化合物 B ? C60含有离子键 C ? C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D ? C6 0中的化学键只有共价键 9 ?膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（） A ? PH3是非极性分子 B ? PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C ? PH3是一种强氧化剂 D ? PH3分子中P—H键是非极性键 10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（） 12 ? A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2 数由大到小的顺序分别是( ) >A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序 A ?①④ B ?④① C ?②③D ?③② （本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） AB2型离子化合物的是 C ? 11 和16 C ? Na2O A ? N正离子共有34个核外电子 B ? N中氮一氮原子间以共用电子对结合 C ?化合物N5ASF6中As化合价为+1 D ?化合物N5ASF6中F化合价为—1 11 ?下列各组物质中，都是共价化合物的是 A ? H2S 和Na2O2 B ? H2O2 和CaF2 C ? NH3和N2 ( ) D ? HNO3 和HCIO3

高一化学必修2 化学键练习题

高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________ 一、选择题（每题 4 分，共36分） 1、下列说法正确的是（） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4 3、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 4、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( ) A离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B..离子化合物中都含有离子键 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S 9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、填空题（每空 3 分，共64 分） 10、用电子式表示。 ①氮原子_________________ ②硫离子________________ ③钠离子_________________ ④铵根离子________________ ⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________ ⑦硫化钾的形成过程_________ 11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________ 12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A____ B_____ C_____D_____E______。（2）写出D2C2的电子式_________________。 13、下列微粒的化学式 （1）2核10电子的阴离子为_________ （2）2核10电子的分子为_________ （3）3核10电子的分子为__________ （4）4核10电子的分子为_________ （5）5核10电子的阳离子为_________

课标通用(山东)高考化学总复习专题五第3讲化学键练习含解析

第3讲 化学键 A 组 基础题组 1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为8 的氮原子 N B.HCl 的电子式:H + [·· ·· ·· ··]- C.NH 3的结构式: D.Cl - 的结构示意图: 答案 C A 项,中子数为8的氮原子为 N;B 项,HCl 的电子式为H·× ·· ····;D 项,Cl - 的结构示意图 为。 2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO 2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl 4>CCl 4 答案 B A 项,硬度:干冰HCl;C 项,相对分子质量:HI>HBr,故熔、沸点:HI>HBr;D 项,Si —Cl 键比C —Cl 键弱,故稳定性:SiCl 4

错误。氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。 4.下列叙述中正确的个数是( ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中 不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。 5.固体NH5属离子化合物,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( ) A.1 mol NH5中含有3N A个N—H键 B.NH5中N的化合价为-5价 C.1 mol NH5与水反应时,转移电子为N A D.与乙酸反应时,NH5被还原

高中化学之化学键知识点

高中化学之化学键知识点 一、离子键 【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。 2Na + Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。 1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。 ①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。 ②成键本质：阴阳离子的静电作用。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 （1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如： （2）强碱。如：NaOH、KOH等。 （3）大多数盐。如：等。

注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.电子式表示形成过程： 二、共价键 氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子（非金属）。 ②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。 2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。 共价键的存在： 非金属单质：等。 共价化合物：等。 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。 3.电子式表示形成过程：