物理化学单元测验集
物理化学单元测验（一）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T （ ）。
（1）> 0； （2）< 0； （3）= 0； （4）不能确定。
2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为：( )。 ( 1 )C p ,m < C V ,m ； ( 2 )C p ,m > C V ,m ； ( 3 )C p ,m = C V ,m ； ( 4 )难以比较。
3、公式的适用条件是：( )。
( 1 )任何过程； ( 2 )等压过程；
( 3 )组成不变的等压过程； ( 4 )均相的组成不变的等压过程。
4、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。 ( 1 )焓总是不变； ( 2 )热力学能总是增加； ( 3 )焓总是增加； ( 4 )热力学能总是减少。
5、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
（1）N 2(g)； （2）S(s , 单斜)； （3）Br 2(l)； （4）I 2(s)。
6、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。
( 1 )上升； ( 2 )下降； ( 3 )不变。
7、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。 （1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律； （3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律； （4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。 8、某坚固容器容积100 dm 3，于25℃，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa ），则下列说法中正确的为：（ ）。 ( 1 )该过程?U = 0，?H = 0 ( 2 )该过程?H = 0，W ≠0 ( 3 )该过程?U = 0，Q ≠0 ( 4 )该过程W = 0，Q ≠0
9、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。
( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV γ
= 常数； ( 4 ) ?U = 0。
10、范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：( )。
( 1 )正比于V m 2； ( 2 )正比于V m ； ( 3 )正比于1/V m 2； ( 4 )正比于1/V m 。
11、已知反应H 2(g) +O 2(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H (T )，下列说法中不正确的是：（ ）。
（1）?r H (T )是H 2O(g)的标准摩尔生成焓； （2）?r H (T )是H 2O(g)的标准摩尔燃烧焓； （3）?r H (T )是负值； （4）?r H (T )与反应的?r U 数值不等。
12、已知在T 1到T 2的温度范围内某化学反应所对应的∑νB C p , m (B) > 0 ，则在该温度范围内反应的?r U
，
则：（ ）。 （1）不随温度变化； （2）随温度升高而减小； （3）随温度升高而增大； （4）与温度的关系无法简单描述。
13、对不同气体，同一恒定温度下，以pV m 对p 作图可得一直线，外推至p =0时所得截距：( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值； ( 2 )不等于同一值； ( 3 )等于零。
?H n C T
p T T =?,m d 1
2
1
2
14、 ?U 可能不为零的过程为：( )。
( 1 )隔离系统中的各类变化； ( 2 )等温等容过程；
( 3 )理想气体等温过程； ( 4 )理想气体自由膨胀过程。
15、 如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生
化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。
( 1 ) Q < 0，W = 0，?U < 0； ( 2 ) Q = 0，W < 0，?U > 0； ( 3 ) Q = 0，W = 0，?U = 0； ( 4 ) Q < 0，W < 0，?U < 0；
16、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（ ）。
（1）理想气体温度不变； （2）实际气体温度一定升高；
（3）实际气体温度可能升高，也可能降低； （4）气体节流膨胀焓值不变。
17、1 mol C 2H 5OH(l)在298 K 和100 kPa 压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（ ）。 （1）1369.3 kJ ·mol -1； （2）－1364.3 kJ ·mol -1；
（3）1364.3 kJ ·mol -1； （4）－1369.3 kJ ·mol -1。
18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：( )。
( 1 )引力愈大，临界温度愈低； ( 2 )引力愈大，临界温度愈高； ( 3 )引力的大小对临界温度无关系。
19、 理想气体的液化行为是：（ ）。
（1）不能液化； （2）低温高压下才能液化； （3）低温下能液化； （4）高压下能液化。
20、 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，?U 等于：( )。 ( 1 )nC p ,m ?T ； ( 2 )nC V ,m ?T ；
( 3 )nR ?T ； ( 4 )nR ln(T 2 / T 1)。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、将一电热丝浸入水中（如图），通以电流，如图：
( 1 ) 以电热丝为系统，Q 0，W 0，?U 0； ( 2 ) 以电热丝和水为系统，Q 0，W 0，?U 0
( 3 ) 以电热丝、电源、水及其他一切有关的部分为系统，Q 0，W 0，?U 0。 （选填 >、= 或< ）
2、CO 2的临界温度为31.0℃，临界压力为7.38 MPa ，在40℃，10 MPa 时，CO 2?????以液态存在。(选填能、不能)
3、气体A 的临界温度T C (A)高于气体B 的T C (B)，则气体????比气体????更易于液化。
4、范德华方程中物质特性反映在_____上，对应状态原理中气体特性反映在_____上。
5、已知?f H (SO 2 , g , 298 K) =－296.81 kJ ·mol -1； ?f H (H 2S , g , 298 K) =－20.50 kJ ·mol -1； ?f H (H 2O , g , 298 K) =－241.81 kJ ·mol -1；
则反应2H 2S(g) + SO 2(g) == 2S(斜方) + 2H 2O(g)的?r H
(298 K) =
。
6、某理想气体的摩尔定容热容为C V ,m ，摩尔定压热容为C p ,m ，1 mol 该气体恒压下温度由T 1变为T 2，则此过程中气体的?U = 。
7、热力学系统必须同时实现 平衡、 平衡、 平衡和 平衡，才达到热力学平衡。 8、范德华方程中的常数a 是度量??????????的特征参数，常数b 是度量??????????的特征参数。
9、5 mol 某理想气体由27℃，10 kPa 恒温可逆压缩到100 kPa ，则该过程的?U = ，?H = ，Q =
10、液体的摩尔汽化焓随温度升高而 。（选填增大，不变，减小）
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对？( )。
2、 100℃时，1 mol H 2O(l)向真空蒸发变成1mol H 2O(g)，这个过程的热量即为H 2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？
3、 热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?（ ）
4、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ ）
5、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )
6、对比温度T r ＞1的气体不能被液化，对不对？( )。
7、 500 K 时H 2(g)的?f H = 0 。是不是？ （ ）
8、 ?f H (C , 石墨 , 298 K) = 0 。是不是？ （ ）
9、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z 。对吗？( )。 10、 因为Q p = ?H ，Q V = ?U ，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p 与Q V 也是状态函数。对吗？( )。 11、 物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化
。对吗？
12、 CO 2(g)的?f H (500 K) = ?f H
(298 K) +。是不是？ （ ）
13、 25℃?f H (S , 正交) = 0 。是不是？ （ ）
14、 d U = nC V ,m d T 这个公式对一定量的理想气体的任何p ，V ，T 过程均适用，对吗？( )
15、 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q ；又因为是绝热，Q = 0，故?H = 0。对不对？( )
四、水在101.3 kPa ，100℃时，?vap H m = 40.59 kJ ·mol -1。求10 mol 水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。）
五、蔗糖C 12H 22O 11(s)0.1265 克在弹式量热计中燃烧，开始时温度为25℃，燃烧后温度升高了。为了要升高同样的温度要消耗电能2 082.3 J 。 （1）计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓； （2）计算它的标准摩尔生成焓； （3）若实验中温度升高为1.743 K ，问量热计和内含物质的热容是多少？
(已知?f H ( CO 2 ,g ) =－393.51 kJ ·mol -1，?f H ( H 2O, l ) =－285.85 kJ ·mol -1，C 12H 22O 11 的摩尔质量为342.3 g ·mol -1 。)
六、1 mol 理想气体(C p,m = 5R / 2)从0.2 MPa ，5 dm 3等温(T 1)可逆压缩到1 dm 3；再等压膨胀到原来的体积(即5 dm 3)，同时温度从T 1变为T 2，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T 1和压力。
( 1 )在p -V 图上绘出上述过程的示意图； ( 2 )计算T 1和T 2；
( 3 )计算每一步的Q ，W ，?U 和?H 。
七、将2 mol H 2(g)置于带活塞的气缸中，若活塞上的外压力很缓慢地减小，使H 2(g)在25℃时从15 dm 3等温膨胀到50 dm 3，试求在过程的Q ，W ，?U ，?H 。假设H 2(g)服从理想气体行为。
?H n C T
p T T =?,m d 1
2
C T p ,m 2K K
(CO )d 298500?
物理化学测验（二）
2003-04-12
一、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、(本小题1分)
公式的适用条件是 ， 。 2、(本小题1分)
理想气体节流膨胀时， 0。（选填 >，=，<） 3、(本小题2分)
按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 系统、 系统、 系统。 4、(本小题2分)
已知?f H (FeO , s , 298 K) =－226.5 kJ ·mol -1； ?f H (CO 2 , g , 298 K) =－393.51 kJ ·mol -1； ?f H (Fe 2O 3 , s , 298 K) =－821.32 kJ ·mol -1； ?f H (CO , g , 298 K) =－110.54 kJ ·mol -1；
则 Fe 2O 3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO 2(g)反应的?r H (298 K) = 。 5、(本小题2分)
某气体的C p ,m = 29.16 J ·K -1·mol -1，1 mol 该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变?S = 。 6、(本小题2分)
绝热不可逆膨胀过程系统的?S 0，绝热不可逆压缩过程系统的?S 0。（选填 >，< 或 = ） 7、(本小题5分)
5 mol 某理想气体由27℃，10 kPa 恒温可逆压缩到100 kPa ，则该过程的?U = ，?H = ，Q = ，?S = 。 8、(本小题2分)
公式?A=W’的适用条件是 ， 。
9、(本小题2分)
1 mol 理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的?S = 。 10、(本小题2分)
一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞，内装理想气体，气缸内壁绕有电阻为R 的电阻丝，以电流I 通电加热，气体慢慢膨胀，这是一个 过程，当通电时间t 后，?H = 。(以I ，R ，t 表示) 二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 若以B 代表任一种物质，νB 为该物质在某一化学反应式中的化学计量数，则在如下a ，b 两种化学反应通式：
a B B = 0
b 0 =B B 中：（ ）。 选答： （1） a 式正确，b 式错误； （2） a 式错误，b 式正确； （3） 两式均正确； （4） 两式均错误。
2、 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。（ ） （1）?G （2）?U （3）?S （4）?H
3、 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（ ）。
?G W ='[()]??pV p
H
ν
B ∑ν
B ∑
选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。 4、 将克拉贝龙方程用于H 2O 的液固两相平衡，因为 V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l )，所以随着压力的增大，则H 2O( l )的凝固点将：（ ）
（1）上升； （2）下降； （3）不变； （4）不能确定。
5、 在一定的温度和压力下，已知反应A →2B 反应的标准摩尔焓变为?r H ,1(T )及反应2A →C 的标准摩尔焓变为?r H , 2(T ), 则反应C →4B 的?r H , 3(T )是：（ ）。 （1）2?r H ,1(T ) + ?r H , 2(T )； （2）?r H , 2(T ) － 2?r H ,1(T )； （3）?r H , 2(T ) + ?r H ,1(T )； （4）2?r H ,1(T ) － ?r H , 2(T )。
6、 25℃时有反应 C 6H 6(l) + 7O 2(g)3H 2O(l) + 6CO 2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H 与反应的标准摩尔热力学能
变?r U 之差约为：（ ）。 （1）－3.7 kJ ·mol -1； （2）1.2 kJ ·mol -1； （3）－1.2 kJ ·mol -1； （4）3.7 kJ ·mol -1； 7、 1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），经绝热不可
逆膨胀到达，则T T 2
，V V 2
，S S 2
。（选填 >， =， <）
8、 已知298 K 时，Ba 2+·aq 和SO ·aq 的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ ·mol -1和－907.5 kJ ·mol -1，反应：BaCl 2·aq + Na 2SO 4·aq == BaSO 4(s) + 2NaCl ·aq 的标准摩尔焓变是 －20.08 kJ ·mol -1，计算得BaSO 4(s)的标准摩尔生成焓为：（ ）。
（1）1465.23 kJ ·mol -1
； （2）－1465.23 kJ ·mol -1； （3）1425.07 kJ ·mol -1； （4）－1425.07 kJ ·mol -1。 （aq 代表大量的水）
9、任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ?，式中?及?的正负号（ ）。 （1）一定是?> 0，?H m > 0 ； （2）一定是?V m < 0，?H m < 0 ；
（3）一定是相反，即? V m > 0，?H m < 0；或? V m < 0，?H m > 0； （4）可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、 绝热过程都是等熵过程。是不是？（ ）
2、 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不是？（ ）
3、 在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）
4、 系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W ＇< 0，且有W ＇> ?G 和?G < 0，则此
状态变化一定能发生。是不是？ （ ）
5、 在-10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。是不
是？（ ）
6、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是？( )
7、在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）
8、克希霍夫公式的不定积分式?r H (T ) = ?H 0 + ?aT + 中的?H 0是T = 0 K 时的标准摩
尔反应焓。是不是？（ ） 四、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题7分 ) 在－59℃时，过冷液态二氧化碳的饱和蒸气压为0.460 MPa ，同温度时固态CO 2的饱和蒸气压为0.434 MPa ，问在上述温度时，将1 mol 过冷液态CO 2转化为固态CO 2时，?G 为多少？设气体服从理想气体行为。
五、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题11分 )
在300 K ，100 kPa 压力下，2 mol A 和2 mol B 的理想气体等温、等压混合后，再等容加热到600 K 。求整个过程的?S 为若干？已知C V ,m ,A = 1.5 R ，C V ,m ,B = 2.5 R
1
2?
→?（，，）p V T 222''2'2'2'
4
2-V H m m /?V m H m V m ??b T c T
2323
+
六、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题13分 )
已知在298 K ，100 kPa 下
Sn(白) Sn(灰)
过程的?H m = -2197 J ·mol -1，?C p ,m = -0.42 J ·K -1·mol -1，?S m = -7.54 J ·K -1·mol -1。 （1）指出在298 K ，100 kPa 下，哪一种晶型稳定。
（2）计算在283 K ，100 kPa 下，白锡变为灰锡过程的?G m ，并指出哪一种锡的晶体更稳定？ 七、证明题。 ( 本 大 题5分 )
试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p ，V ，T 变化过程的
八、证明题。 ( 本 大 题3分 )
试证明封闭系统单相纯物质只有p,V ,T 变化过程的
理想气体的 九、证明题。 ( 本 大 题5分 )
试证明：，μJ-T 为焦耳-汤姆孙系数。
物理化学测验（三）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号
1、 一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。
( 1 ) Q 1 = Q 2； ( 2 ) W 1 = W 2； ( 3 ) Q 1＋W 1 = Q 2＋W 2； ( 4 ) ?U 1 = ?U 2。
2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
( 1 )只有广度质才有偏摩尔量； ( 2 )偏摩尔量是广度性质； ( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。
3、下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。
（1）= ； （2）= ； （3）=。
4、 等压过程是指：（ ）。
( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程； ( 2 )系统对抗外压力恒定的过程；
( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程；
( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
5、 一定温度下，某物质B 的摩尔蒸发焓为?vap H m ，摩尔升华焓为?sub H m 则在此温度下，该物质B 的摩尔凝固焓?H m = ( )。（?H m 中的l ，s 分别代表液态和固态。） （1）?vap H m + ?sub H m ； （2）－?vap H m + ?sub H m ；
d d m m S nC T T p p nC T T V V
V V p p =+(/)(/)d (/)(/),,????????U V T p T p T V
?? ?
??=?? ???-??U V T
?? ???=0μ??J T m m
-=-1C H p
p T
,()B μ)B C (,,B c ≠???? ????n V T n U B μ)B C (,,B c ≠???? ????n P T n G B μ)B C (,,B c ≠?
??? ????n p T n A 1
S
1
S
（3）?vap H m － ?sub H m ； （4）－?vap H m + ?sub H m 。
6、 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f 分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K ·kg ·mol 。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。 ( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。
7、 苯在101 325 Pa 下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K ·kg ·mol 则苯的气化焓为：( )。
( 1 ) 31.53 kJ ·mol
； ( 2 ) 335 kg ·mol
； ( 3 ) 7.42 kJ ·mol
。
(已知 C H 的=78.11。)
8、 1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。
(1) ?G > ?A ； (2) ?G < ?A ； (3) ?G = ?A ； (4) ?G 与?A 无法比较。
9、 物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其?G 是：（ ）。
（选填 (1) ； (2) ； (3) ； (4)
10、 公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ）
(1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程；
(3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程；
(4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。
11、 对于只作膨胀功的封闭系统的值是：（ ）
(1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零 ； (4) 不能确定。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、(本小题2分)
热力学基本方程d H =T d S +V d p +∑μB d n B 的适用条件为组成????????变的??????系统和????????????。 2、(本小题1分)
今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：???????????????????????。
3、(本小题1分)
一定量的N 2气在恒定的温度下增大压力，则其吉布斯函数 。 （选填增大、不变，减小） 4、(本小题2分)
试写出理想稀溶液中溶质B 的化学势表达式 ，其中溶质B 的质量摩尔浓度以b B
表示，=_________。
5、(本小题2分)
某些情况下混合气体中组分B 的逸度
可用路易斯-兰德尔规则计算，式中是
_____________________, 是____________________。 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1理想气体的熵变公式只适用于可逆过程。是不是？
2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G =－S d T ＋V d p ＋d n B ，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。 是不是? （ ）
3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。是不是（ ）
4、理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：μB = μB (g , T ) +RT ln(p B / p )。是不是?（ ）
5、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？ ( )
6、实际混合气体其化学势表达式为：=μB
(g , T ) + RT ln （/ p ） ,式中,式中—纯
-1
-1
-1
-1
-1
66M r nRT p p ln 12n RT p p p p d 1
2?V p p ()21-nRT p p ln
21??A V T
?? ???μB ~p B
~~*p p y B B B =~*p B y B ?S nC V V nC p p p V =?? ???+?? ?
?
?
,,ln ln m m 2121∑=1B B
μμB ~p B p p y B B =*~*p B
组分B 在混合气体的T ，p 下的逸度，y B —组分B 的摩尔分数。是不是?（ ） 7、 在 p = p (环) = 定值下电解水制氢气和氧气
H 2O(l) H 2(g) +O 2(g) 则 Q = ?H 。是不是?（ ）
8、 在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。是不是（ ）
四、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题5分 )
20℃时，乙醚（A ）的蒸气压为58.955 kPa ，今在100 g 乙醚中溶入某非挥发性有机物质（B ）10.0 g ，乙醚的蒸气压降低为56.795 kPa ，试求该有机物质的摩尔质量。
五、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题6分 )
已知樟脑(C 10H 16O)的正常凝固点为178.4℃，摩尔熔化焓为6.50 kJ ·mol ，计算樟脑的摩尔降低系数
k f = ?(已知樟脑的摩尔质量M r =152.2 g ·mol 。)
六、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题6分 )
已知苯的正常沸点为80.1 ℃，摩尔气化焓vap H m =30.77 kJ ．mol
，计算苯的摩尔沸点升高系数
k p =?(苯的摩尔质量M A =78.11 g ．mol 。) 七、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题7分 )
在100℃时，己烷(A)的饱和蒸气压为245.21 kPa ，辛烷(B)的饱和蒸气压为47.12 kPa 。若由其组成的液态混合物于100℃时101.325 kPa 下沸腾，求： （1）液相的组成； （2）气相的组成。
（己烷，辛烷的混合物可看作理想液态混合物。）
物理化学测验（四）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 硫酸与水可形成H 2SO 4?H 2O(s)，H 2SO 4?2H 2O(s)，H 2SO 4?4H 2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )
(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2、 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A ，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1） 有最高恒沸点的系统； （2） 不具有恒沸点的系统； （3） 具有最低恒沸点的系统。
3、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。 （1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应 ； （3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。
4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G 与温度的关系为?r G = (－45 000＋110 T /K) J ·mol -1 ， 在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( ) 。
===电解
1
2-1
-1
-1
-1
(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；
(4) 低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。
5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
系统的组分数C和自由度数?为：( )。
(１)Ｃ＝２，?＝１；(２)Ｃ＝２，?＝２；
(３)Ｃ＝１，?＝０；(４)Ｃ＝３，?＝２。
6、已知等温反应
①CH4(g) == C(s) + 2H2(g)
②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)
若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。
（1）①向左，②向右；（2）①向右，②向左；（3）①和②都向右。
二、计算题。请计算下列各题。
( 本大题7分)
在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa：反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
反应②CuSO4-5H2O(s) ==CuSO4-3H2O(s) + 2H2O(g)
求：
(1) 反应①和②的K①和K②；
(2) 将反应①，②中的四种固体物质放入一真空容器中，平衡后CO2的分压力为多少（T=323 K）？
三、计算题。请计算下列各题。
( 本大题11分)
（
K
（2）800 K时，将A(s)和Y(s)置于体积分数分别为w(B)=0.50, w(Z)=0.40, w(惰性气体)=0.10的混合气体中，上述反应将向哪个方向进行？（p=100 kPa）
四、计算题。请计算下列各题。
( 本大题13分)
溴苯与水的混合物在101.325 kPa 下沸点为95.7?C,试从下列数据计算馏出物中两种物质的质量比.(溴
vap m 157.0 g ?mol -1，18.02 g ?mol -1。
五、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题8分 )
在p =101.3 kPa ，85℃时，由甲苯(A)及苯(B)组成的二组分液态混合物即达到沸腾。该液态混合物可视为理想液态混合物。试计算该理想液态混合物在101.3 kPa 及85℃沸腾时的液相组成及气相组成。已知85℃时纯甲苯和纯苯的饱和蒸气压分别为46.00 kPa 和116.9 kPa 。
六、(本小题12分)
根据图(a)，图(b)回答下列问题
（1） 指出图(a)中，K 点所代表的系统的总组成，平衡相数及平衡相的组成； （2） 将组成x (甲醇)=0.33的甲醇水溶液进行一次简单蒸馏加热到85 ?C 停止蒸馏，问馏出液的组成及残液的组成，馏出液的组成与液相比发生了什么变化？通过这样一次简单蒸馏是否能将甲醇与水分开？
（3） 将(2)所得的馏出液再重新加热到78 ?C ，问所得的馏出液的组成如何？与(2)中所得的馏出液相比发生了什么变化？
（4） 将(2)所得的残液再次加热 到91 ?C ，问所得的残液的组成又如何？与(2)中所得的残液相比发生了什么变化？
欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？
七、(本小题9分)
A 和
B 两种物质的混合物在101 325Pa 下沸点-组成图如图，若将1 molA 和4 molB 混合，在101325 Pa 下先后加热到t 1=200 ?
C ，t 2=400 ?C ，t 3=600 ?C ，根据沸点-组成图回答下列问题：
（1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？各相的量是多少(mol)？
（2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？是什么相？
八、问答题。
(
本
大 题9分 )
已知 CaF 2 - CaCl 2 相图，欲从CaF 2 - CaCl 2系统中得到化合物CaF 2? CaCl 2的纯粹结晶。试述应采取什么措施和步骤？
九、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题10分 )
已知下列两反应的K 值如下：
FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO 2(g) K 1
Fe 3O 4(s) + CO(g) == FeO(s) + CO 2(g) K 2
K 1 K 2
而且 两反应的 ∑νB =0 试求：
(1) 在什么温度下Fe(s) , FeO(s), Fe 3O 4(s), CO(g)及CO 2(g)全部存在于平衡系统中；
(2) 此温度下
=？
物理化学测验题（五）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 无限稀释的KCl 溶液中，Cl －
离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：( )。 (1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。 2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (2) 全解离和非全解离； (3) 溶剂为水和非水； (4) 离子间作用强和弱。
3、质量摩尔浓度为b 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B ：（ ）。
（1）a B =4( b / b )44 ； （2）a B =4( b / b )4 ；
（3）a B =27( b / b )4 ； （4）a B =27( b / b )44 。
4、 实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是
不能采用的？（ ）
（1）电位差计； （2）标准电池； （3）直流检流计； （4）饱和的KCl 盐桥。
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 （1）?H ； （2）零； （3）T ?S ； （4）?G 。
6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。
C
p ,m p p (CO )
(CO)2γ
±γ±γ
±γ±γ
±
（１）零； （２）E ；
（３）不一定； （４）随温度、压力的数值而变。
7、25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。
（1）2×0.059 V ； （2）-0.059 V ； （3）0.0295 V ； （4）-0.0295。
8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。 (1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。
9、 浓度为b 的Al 2
(SO 4)3
溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为和，则离子的平均活度系数
等于：（ ）。
（1）(108)b ； （2）(·
)b ；
（3）(· )； （4）(· ) 。
10、 电解质溶液有多种离子，若i 种离子的电阻、电导分别为R i 和G i ，则下列关系式不正确者为：( )。 (1) R = ∑R i ； (2) G = ∑G i ； (3) G = 1/R i ； (4) G = 1/R 。
11、下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表示电解池的阳极。
12、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（ ） （１）正向进行； （２）逆向进行； （３）不可能发生。
13、 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ ）
（1）消除电极上的副反应； （2）减少标准电池的损耗；
（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。
14、 电解质溶液的导电能力：（ ）。
（1）随温度升高而减小； （2）随温度升高而增大；
（3）与温度无关； （4）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 15、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ ）。
（1）1.39 V ； （2）0.62 V ；（3）0.92 V ； （4）1.07 V 。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、(本小题2分)
今有一溶液，含0.002 mol ·kg －1的NaCl 和0.001 mol ·kg －
1的La(NO 3)3，该溶液的离子强度I =???????????。
2、(本小题2分)
离子氛的电性与中心离子的电性??????????，电量与中心离子的电量??????????。
3、(本小题2分)
γ+γ-γ±
1
5
γ
+2γ
-315
γ+2γ-315
γ+3γ-21
5
???????的电导率随温度升高而增大，????????的电导率随温度升高而降低。
4、(本小题2分)
中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。
5、(本小题2分)
用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从???????极（即????极）经由导线而进入????????极（即????????极）。
6、(本小题2分)
电池 Pt | H 2(p (H 2)) | HCl(a 1) || NaOH(a 2) | H 2(p (H 2)) | Pt 的： （1）阳极反应是??????????；（2）阴极反应是??????????；（3）电池反应是??????????。
7、(本小题2分)
电池Pt | H 2(p (H 2)) | NaOH | O 2(p (O 2)) | Pt
负极反应是?????????????，正极反应是?????????????，电池反应是??????????????。
8、(本小题3分)
原电池 Hg | Hg 2Cl 2(s) | HCl | Cl 2(p ) | Pt ，其负极的反应方程式为????????????，称?????????反应；正极的反应式为????????????，称?????????反应。
9、(本小题3分)
由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势??????，负极电势将比平衡电势????????；而电解池的阳极电势将比平衡电势????????，阴极电势将比平衡电势????????。(选填高或低)
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol ·dm -1
) 的电极电势为0.2800 V ，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?（ ）
2、 在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。是不是?（ ）
3、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度 a ±=γ± b /b 。是不是?（ ）
4、电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E (H 2+2 OH -→2H 2O+2e -)=0。是不是?（ ）
5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ ）
6、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。是不是？（ ）
7、一个化学反应进行时，?r G m =-220.0 kJ ·mol -1
。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ）
8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。是不是?（ ） 9、在等温等压下进行的一般化学反应，?G <0，电化学反应的?G 可小于零，也可大于零。是不是?（ ） 10、 用Λm 对作图外推的方法，可以求得HAc 的无限稀释摩尔电导率。是不是?（ ）
11、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（ ）
四、计算题。请计算下列各题。
已知298 K 时，E (Ag +|Ag)=0.7996V ,AgCl 的活度积：
K sp = a (Ag + ) a (Cl -)=1.75×10-10，试求298K 时E (Cl -|AgCl|Ag)。
五、计算题。
25℃时，质量摩尔浓度b = 0.20 mol ·kg －
1的K 4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)γ±
=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度 a ±及K 4Fe(CN)6的电解质活度a B 。
六、计算题。
某电导池中充入0.02 mol ·dm -3的KCl 溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液，其电阻为105 Ω。已知0.02 mol ·dm -3KCl 溶液的电导率为0.227 S ·m -1，而NH 4+及OH -
43
c
的摩尔电导率分别为73.4×10-4 S ·m 2·mol -1，198.3 S ·m 2·mol -1。试计算6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液的解离度。
七、计算题。 25℃时，将待测溶液置于下列电池中，测得E =0.829 V ，求该溶液的pH 值。已知甘汞电极的E (甘汞)= 0.2800 V 。电池为：Pt | H 2(p ) | 溶液（H +）|| 甘汞电极。
八、计算题。
有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl -（a =1）||Cu 2+（a =0.01）| Cu 。 （1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势E ；
（3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（?r G m ）和平衡常数K 各为多少？ 已知：E (Cu 2+|Cu) = 0.3402V ，E (Cl -|AgCl|Ag) =0.2223 V 。
九、计算题。
25℃时，对电池Pt |Cl 2(p ) ?Cl -(a =1) || Fe 3+(a =1) ，Fe 2+(a =1) ?Pt ： （1）写出电池反应；
（2）计算电池反应的?r G 及K 值；
（3）当Cl -的活度改变为a (Cl -) = 0.1时，E 值为多少？
（已知E (Cl -|Cl 2|Pt) =1.3583 V ，E (Fe 3+，Fe 2+ | Pt) = 0.771V 。）
物理化学测验题（六）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、接触角是指：
（１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角； （２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角； （３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；
（４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；
2、朗缪尔公式克描述为：（ ）。
（１）五类吸附等温线；（２）三类吸附等温线； （３）两类吸附等温线；（４）化学吸附等温线。
3、化学吸附的吸附力是：（ ）。
（１）化学键力；（２）范德华力； （３）库仑力。
4、温度与表面张力的关系是： （ ）。
（1）温度升高表面张力降低； （2）温度升高表面张力增加； （3）温度对表面张力没有影响； （4）不能确定。
5、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面张力的方向总是：（ ）。
（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部； （2）沿液体表面的法线方向，指向气相； （3）沿液体的切线方向； （4）无确定的方向。
6、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是： （ ）；
（1）； (2) ； (3) 。
7、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。
（１）两类； （２）三类； （３）四类； （４）五类。
8、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。
p T A G ,??? ????p
T A H ,??? ????V T A F ,??? ????
（1） ；（2）；（3）
。
9、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。
（１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。
10、等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程； （２）表面吉布斯自由能增加的过程； （３）表面吉布斯自由能不变的过程； （４）表面积缩小的过程。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、 玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压??????????同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。(选填 > , = , < )
2、朗缪尔公式的适用条件仅限于????????????????吸附。
3、推导朗缪尔吸附等温式时, 其中假设之一吸附是????????分子层的；推导ＢＥＴ吸附等温式时, 其中假设之一吸附是????????????分子层的。
4、表面张力随温度升高而??????????????。（选填增大、不变、减小），当液体到临界温度时，表面张力等于???????????。
5、物理吸附的吸附力是?????????，吸附分子层是????????????????。
6、朗缪尔吸附等温式的形式为?????????????????。该式的适用条件是??????????????。
7、溶入水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为???????????物质。
8、过饱和蒸气的存在可用???????????公式解释，毛细管凝结现象可用???????????????公式解释。（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
9、表面活性剂按亲水基团的种类不同，可分为：????????????????、?????????????????、???????????????????、????????????????????。
10、物理吸附永远为????????热过程。
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、物理吸附无选择性。是不是？（ ）
2、弯曲液面所产生的附加压力与表面张力成正比。是不是?（ ）
3、溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。是不是？（ ）
4、朗缪尔吸附的理论假设之一是吸附剂固体的表面是均匀的。是不是？（ ）
5、朗缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。是不是？（ ）
6、弯曲液面处的表面张力的方向总是与液面相切。是不是?（ ）
7、在相同温度与外压力下，水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，故管中饱和蒸气压应小于水平液面的蒸气压力。是不是?（ ）
8、分子间力越大的液体，其表面张力越大。是不是?（ ）
9、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。是不是？（ ）
10、表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。是不
r p σ2=
?r p 2σ=?r p σ
4=
?
是? （ ）
11、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（ ）
12、由拉普拉斯公式
可知，当?p = 0 时，则 σ = 0 。是不是? ( ) 四、计算题。
200 ℃时测定O 2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa 及1 MPa 时，1 g 催化剂吸附O
2的量分别为2.5 cm 3及 4.2 cm 3
(STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，
计算当O 2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。
五、计算题。
已知某硅胶的表面为单分子层覆盖时，1 g 硅胶所需N 2气体积为129 cm 3 (ＳＴＰ)。若N 2分子所占面积为0.162 nm 2，试计算此硅胶的总表面积。
六、计算题。
20 ℃时汞的表面张力σ =4.85×10 -1 N ·m -1 ，求在此温度下101.325 kPa 时，将半径r 1 = 10.0 mm
的汞滴分散成半径为 r 2 =1?10 -4
mm 的微小汞滴至少需要消耗多少非体积功（假定分散前后汞的体积不变）。
七、证明题。
在18℃时，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力σ与浓度c 的关系可表示为：
式中σ* 是同温度下纯水的表面张力，常数a 因不同的酸而异，b = 0.411试写出服从上述方程的脂肪酸的吸附等温式。
八、计算题
18 ℃时，酪酸水溶液的表面张力与溶液浓度c 的关系为：
式中σ * 是纯水的表面张力，试求c = 0.01 mol ·dm -3
时单位表面吸附物质的量。
九、计算题。
已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p /V ）～p 直线的斜率为23.78 kg ·m -3，截距为131 kPa ·kg ·m -3，试求朗缪尔方程中的常数V m 及b 。
十、计算题
25 ℃时乙醇水溶液的表面张力σ随乙醇浓度c 的变化关系为： σ / 10 -3 N ·m -1 = 72 －0.5(c / c )＋ 0.2 (c / c )2
试分别计算乙醇浓度为0.1 mol ·dm -3 和0.5 mol ·dm -3
时，乙醇的表面吸附量(c =1.0 mol ·dm -3)
物理化学测验题（七）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ）
（1）
（2）
r p σ2=
???? ??+-=*
1lg 1σ
σa c b ????????? ???+?-=?----*33
1m m ol 64.191ln g 108.29m N σσc d HI d H I c t kc c ()
()()=?22；{}d HCl d H Cl c t kc c ()
()()=?2212；
（3）；
（4）。
2、对于反应A Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（ ）。
（1）零级； （2）一级； （3）二级。
3、 若某反应的活化能为80 kJ ·mol -1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原
来的：（ ）。
( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。
4、某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，则此反应的活化能为：（ ）。
( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1； ( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1
； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。
5、低温下，反应 CO(g) + NO 2(g) ==CO 2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k {c (NO 2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
(1) CO + NO 2 CO 2 + NO ； (2) 2NO 2
N 2O 4 （快）, N 2O 4 +2CO 2CO 2 + 2NO （慢） ； (3) 2NO 2 2NO + O 2 （慢）, 2CO + O 2 2CO 2 （快） 。 6、 已知某复合反应的反应历程为 A
B ；B + D Z 则 B 的浓度随时间的变化率 是：（ ）。
（1）k 1c A －k 2c D c B ； （2）k 1c A －k -1c B －k 2c D c B ； （3）k 1c A －k -1c B ＋k 2c D c B ； （4）－k 1c A ＋k -1c B ＋k 2c D c B 。
7、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡
Cl +COCl 2 CO +Cl 3 慢 Cl 3
Cl 2 +Cl 快速平衡
总反应的速率方程为： －d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)} 此总反应为：（ ）。
（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数； （3） 1.5级反应，单分子反应； （4） 不存在反应级数与反应分子数。
8、对于任意给定的化学反应A ＋B 2Y ，则在动力学研究中：（ ）。
（1）表明它为二级反应； （2）表明了它是双分子反应； （3）表明了反应物与产物分子间的计量关系； （4）表明它为元反应。
9、二级反应2A Y 其半衰期：（ ）。
（1）与A 的起始浓度无关； （2）与A 的起始浓度成正比； （3）与A 的起始浓度成反比； （4）与A 的起始浓度平方成反比。
10、反应2O 33O 2的速率方程为 -d c (O 3)/d t =k [c (O 3)]2[c (O 2)]－1或者d c (O 2)/d t =k’[c (O 3)]2[c (O 2)]－
1，速率
系(常)数k 与k ＇的关系是：（ ）。 （1）2k =3k ＇； （2）k =k ＇； （3）3k =2k ＇； （4）－k /2=k ＇/3。
11、某反应A Y ，其速率系(常)数k A =6.93 min －1，则该反应物A 的浓度从0.1 mol ·dm －
3变到0.05 mol ·dm
{}d HBr d H Br HBr Br 2c t
kc c k c c ()()()'
()()=
?+21
2
21{}d CH d C H H 2c t k c c ()
()()461
22=??
→??
→??
→??→?k 2?
→?d d B
c t ?→??
→?1
2
?→?
－3
所需时间是：（ ）。
（1）0.2 min ； （2）0.1 min ； （3）1 min 。
12、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量
的：（ ）。
（1）1/3； （2）1/4； （3）1/8； （4）1/16。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、连串反应A Y Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y,Z 三种物质的浓度分别为c A , c Y , c Z , 则
= 。 2、对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为????????级反应。
3、质量作用定律只适用于 反应。
4、气相体反应 2H 2＋2NO N 2＋2H 2不可能是元反应，因为 。
5、反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB 的关系是υ =????????。
6、反应A + 3B 2Y 各组分的反应速率系(常)数关系为k A =???????k B ??????k Y 。
7、反应A + B Y 的速率方程为：－d c A /d t =k A c A c B /c Y ，则该反应的总级数是???????级。若浓度以mo
l ·dm －3
时间以s 为单位，则反应速率系(常)数k A 的单位是????????。
8、对元反应 A 2Y, 则d c Y / d t = ，－d c A / d t = 。 9、反应 A + 2B P 的反应机理如下： A + B
Y ； Y + B P
其中A 和B 是反应物，P 是产物，Y 是高活性的中间产物， 则 P 的生成速率为：= 。
10、已知=CH 2 + , 其反应机理为： (平衡常数 K 1,快） ；
+ =CH 2 （平衡常数 K 2 , 快） ； + + 2HCl （慢） ；
则= 。
11、某反应速率系(常)数为0.107 min －
1，则反应物浓度从1.0 mol ?dm －
3变到0.7 mol ?dm －
3与浓度从0.01
mol ?dm －3变到0.007 mol ?dm －
3所需时间之比为?????????。
12、零级反应A P 的半衰期T 1/2与反应物A 的初始浓度c A,0及反应速率系(常)数k A 的关系是T 1/2=????????。
13、对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成正比，则该反应为????????级反应。
14、反应A P 是二级反应。当A 的初始浓度为0.200 mol ·dm －
3时，半衰期为40 s ，则该反应的速率系(常)数=???????????。
15、对反应A P ，反应物浓度的倒数1/c A 与时间t 成线性关系，则该反应为????????级反应。
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
k 1?→?k 2
?→?d d Y
c t ?
→?k ?
→??
→?k 2
?→?d P
d c t CH CH 3A ()HCl
B ()?→?CH CHClCH 33Y ()CH CH
3A ()(HCl)22B ()
HCl
B ()CH CH 3A ()络合物(AB)(HCl)22B ()络合物(AB)k
3?→?CH CHClCH 33Y ()d d Y
c t
1、 对于反应 2NO + Cl 2 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2 c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。是不是?（ ）
2、 质量作用定律不能适用于非元反应。是不是？（ ）
3、反应级数不可能为负值。是不是?（ ）
4、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲, 过程总是沿着能峰最小的途径进行。是不是?（ ）
5、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。是不是?（ ）
6、反应速率系(常)数k A 与反应物A 的浓度有关。是不是?（ ）
7、对反应A+B P,实验测得其动力学方程为 ，则该反应必为双分子反应。是不是?
（ ）
8、设反应2A Y+Z ，其正向反应速率方程为：-=kc A 则其逆向反应速率方程一定为υ= k’c Y c Z 。
是不是?（ ）
9、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。是不是?（ ）
10、若反应 A+B Y+Z 的速率方程为 υ=kc A 1.5c B 0.5 ,则该反应为二级反应， 且肯定不是双分子反应。是不是?（ ）
四、计算题。
在30℃，初始浓度为0.44 mol ·dm -3的蔗糖水溶液中含有2.5 mol ·dm -3的甲酸，实验测得蔗糖水解时
五、计算题。
气相反应A Y + Z 为一级反应。在675℃下，若A 的转化率为0.05，则反应时间为19.34 min ，试计算此温度下的反应速率常数及A 的转化率为50%的反应时间。又527℃时反应速率系(常数)为7.78×10－5 min －
1，试计算该反应的活化能 。
六、计算题。
乙烯热分解反应 C 2H 4C 2H 2+H 2 为一级反应，在1073 K 时反应经过10 h 有转化率为50%的乙烯分解，已知该反应的活化能为250.8 kJ ?mol -1，若该反应在1573 K 进行，分解转化率为50%的乙烯需要多长时间？
七、计算题。
物理化学单元测验（一）答案
一、选择题。 1、解：（3）2、解：( 2 ) 3、解：( 4 )（1分）4、解：( 4 )（1分）5、解：（2）（1分）6、解：( 2 )（1分）7、解：(2)（2分）8、解：( 4 )（2分）9、解：( 4 )（1分） 10、解：( 3 )（2分）11、解：（2）（2分）12、解：（3）（2分）13、解：( 1 )（2分）14、解：( 2 )（2分）15、解：( 4 )（2分）16、解：（2）（2分）17、解：（2）（2分）18、解：( 2 )（2分）19、解：(1)（1分）20、解：( 2 )
?
→??→?-=d d A A A B
c
t k c c d d A
c t ?→??
→?574. C c
A,0
（1分）二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、解：( 1 ) < > > （2分） ( 2 ) = > > （4分） ( 3 ) = = = （6分）
2、(本小题1分) 解： 不能
3、(本小题1分) 解： A B
4、(本小题2分) 解： 范德华常数a ，b 临界参数
5、(本小题2分) 解： －145.81 kJ ·mol -1
6、(本小题1分) 解：或nC
V ,m ( T 2－T 1 )
7、(本小题2分) 解： 热 力学 相 化学
8、(本小题2分)
解： 分子间吸引力大小 分子本身大小
9、( 本 大 题4分 ) 解： 0 0 －28.72 kJ
10、(本小题1分) 解： 减小
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 (本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)
1、解：对
2、解：不对
3、解：不是
4、解：是
5、解：对
6、解：对
7、解：是
8、解：是
9、解：对 10、解：不对 11、解：对 12、解：不是 13、解：是 14、解：对 15、解：不对 四、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题5分 )
解：?U = ?H －p (V g －V l ) ≈?H －pV g = ?H －nRT （2分） = 10 mol ?40.95kJ ·mol -1－10mol ?8.314J ·mol -1·K -1?373.15K = 400.95 kJ －31.024 kJ
= 369.9 kJ （5分） 五、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题12分 )
解：（1）?U = Q V
= ×M (蔗糖)
=
= －5 635 kJ ·mol -1 (3分)
?r H = ?r U +[∑νB (g) ]RT = ?r U + (12－12)RT =?r U = －5 635 kJ ·mol -1 ；
（2） C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) 12CO 2(g) + 11H 2O(l) 则 －5 635 kJ ·mol -1 = 12?f H ( CO 2 ) + 11?f H ( H 2O, l ) － ?f H ( 蔗糖 )
= 12 × (－393.51 kJ ·mol -1 ) + 11(－285.83 kJ ·mol -1 ) － ?f H ( 蔗糖 ) 。 则 ?f H ( 蔗糖 ) = －2 231 kJ ·mol -1 ； (7分)
（3）总热容C = = 1 195 J ·K -1 。 (8分) 六、计算题。请计算下列各题。
( 本 大 题19分 ) 解：( 1 )
nC T V T
T ,m d 1
2
?－2082.3 J
0.1265 g －·2 082.3 J 342.3 g mol
0.126 5 g -1??
→?Q T ?=2 082.3 J 1.743 K
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学单元测试
物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
物理化学习题集及答案1教材
物理化学概念辨析题解 物理化学教研组
热力学第一定律 一、选择题 1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，?V (C)T，p，V，n(D) T，p，U，W 4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( ) (A) Q > 0，W > 0，?U > 0 (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中，哪一种不正确：( )
(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 9. 下述说法中，哪一种正确：( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对 13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与?U AC的关系是：( ) (A)?U AB > ?U AC (B) ?U AB < ?U AC
物理化学(一)习题集
第二章 热力学第一定律 一、填空题 1. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_______________________无关。 2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。 5. V Q U =?的应用条件是 。 6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 答案： 1. 体积、压强 2. 不变 3. T 、V ；Q 、W ； V ；T 4. H 2O 5. 封闭系统；0dV =；'0W = 6. ()H T p ?，低于 二、判断和改错 1. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。 2. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。 3. 101325PA ．，100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以ΔU =0，ΔH =0。 4. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。 5. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中=p H Q ?。
6. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。 7. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，系统吸收100J 的热量，对外作功200J ，这 不符合热力学第一定律。 8. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。 9. =p H Q ?，因为H 是状态函数，所以p Q 也是状态函数。 10. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则=0H U ??=。 11. 水的标准生成热也就是H 2（g ）的标准燃烧热。 12. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），同时 放热3264KJ ，则其定压燃烧热p Q 为-3268KJ 。 13. 因焓是温度与压力的函数H =f （T ，P ），则p T H H dH dT dp T p ??????=+ ? ???????，在正常相变时，d T =0，d P =0，故此过程ΔH =0。 14. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 15. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 答案： 1. √； 2. √； 3. ×；这是可逆相变过程，系统ΔU ＞0，ΔH ＞0。 4. ×；终态温度相同。 5. ×；此过程消耗了电功W'≠0，∴ΔH≠QP 。 6. ×；不一定，要看系统与环境间功的传递多少. 7. ×；ΔU=Q -W ，这时系统内能降低100J 。 8. ×；系统状态改变，状态函数值不一定都改变。 9. ×；Q 是与过程有关的量，只有当W'=0，定压过程时Q P =ΔH 。 10. ×；∵Q=0，ΔV=0，W=0∴ΔU=0，但ΔH=ΔU+Δ（PV ）≠0。 11. √； 12. ； 13. ×；此公式不适用于相变过程。 14. ×；无限小过程不是可逆过程的充分条件。
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
物理化学练习题(下册)
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的
(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 <<物理化学>>第七章动力学单元测试练习题(7B卷) 一、判断题（说法正确否）：(本题10分, 每小题1分) 1.若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。2．双分子反应一定是基元反应。 3．若一个化学反应是一级反应，则该化学反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。4．一个化学反应的级数越大，则其反应的速率也越大。 5．若反应A+B→Y+Z的速率方程为υ=Kc A C B,则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。6．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多的产物。 7.若某化学反应的△rU m＜0,则该化学反应的活化能小于零。 8.对于平行反应的两个速率常数k1/k2,其值不随温度的变化而变化。 9.温度升高,分子的碰撞频率增加,故反应速率增加。 10.按照光化当量定律,在整个光化学反应过程中,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应。 二、单选题(本题34分,每小题2分) 1.某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为t 1/2 （） A.1/（6.93×10-2×0.12） B.15 C.30 D.1(4.62×102×0.1) 2.对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（） A.△S≠越负，反应速率越快 B.△H≠越负，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 3.某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（） A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少 4.两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H 2(g)+M，此反应的活化能E a 是 ( ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5.基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( ) A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零 6.在25℃的水溶液中，分别发生下列反应: （1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t 1/2,A （2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t 1/2,B 已知A和B的起始浓度之比c A,0/c B,0 =2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行 的时间t 1=2t 1/2,A , 当反应（2）进行的时间t 2 =2t 1/2,B 时, A, B物质的浓度c A 和c B 之间的 关系为 ( ) A.c A = c B B.c A = 2 c B C.4c A =3c B D.c A =1.5 c B物理化学(7B)