九年级科学上册 第一章 酸碱盐综合练习 浙教版

九（上）科学第一章酸碱盐综合练习

（满分100分，时间100分钟）

一、选择题（每题仅一正确选项，前6题1分，后每题2分，共68分）

1、下列变化肯定属于化学变化的是（）

①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧

④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发

A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤

2、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH

3、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子

C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有

4、“老者生来脾气燥，每逢喝酒必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。”这则谜语

的謎底是（）

A．生石灰 B．酒精灯 C．浓硫酸 D．烧碱

5、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸

和亚砷酸。砷酸的化学式为（）

A．As2O3 B．As2O5 C．H3AsO3D．H3AsO4

6、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）

A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品7、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）

A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁

8、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）

Ａ. H2O Ｂ. NaOHＣ. CO2Ｄ.MgO

9、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（）

Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液

10、稀释浓硫酸的正确操作是（）

A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡

D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

11、不可能

．．．由两种元素组成的化合物是（）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

12、下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（）

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐水

13、有关碱的说法正确的是（）

A．碱电离出来的阳离子全部是H+ B．能电离出OH－的化合物是碱

C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D．碱的共性是针对可溶性碱而言的

14、某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（）

A．能与CO2反应 B．是浓硫酸

C．能与水反应 D．能吸收空气中的水份，不与CO2反应

15、除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（）

A．CO2（CO） B．O2（SO2） C．H2（NH3） D．CO2（HCl）

16、在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（）A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉未 D．碳酸钠晶体

17、滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )

①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HCl

A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④

18、现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的

先后顺序是（）

A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②

19、某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的

质量分数约为（）

A．2.1% B．3% C．5.1% D．56%

20、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管

中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）

A．加入足量盐酸观察现象 B．加入澄清石灰水观察现象

C．加入氯化钡溶液观察现象 D．通入适量二氧化碳气体观察现象

21、切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列猜测的原因可能成立的是（）A．苹果中含有Cu2+ B．苹果中的Fe 2+变成Fe3+

C．苹果中含有Na+ D．苹果中含有OH—

22、要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）

A．稀盐酸 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．通入CO2气体

23、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A、熟石灰、消石灰、CaO

B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3

C、烧碱、苛性钠、NaOH

D、生石灰、石灰石、CaCO3

24、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼烧后

的固体与草木灰在水中相互作用形成的。在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

25、下列关于碱Cu(OH)2的性质的叙述中正确的是（）

A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色

B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O

C、Cu(OH)2能与盐酸反应

D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱

26、用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（）

A、紫色石蕊试液

B、氯化钡溶液

C、酚酞溶液

D、碳酸钠溶液

27、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确

．．．的是（）

A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素

C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素

28、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）

A.生石灰、食盐、烧碱

B.汽油、酒精、浓硫酸

C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠

D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾

29、下列不属于盐的是（）

A、食盐

B、肥皂（脂肪酸钠）

C、味精（谷氨酸钠）

D、蔗糖

30、锌钡白是一种白色颜料，难溶于水，则它由下列哪两种物质组成（）

A、ZnCO3、BaCl2

B、ZnCl2、BaCO3

C、ZnS、BaSO4

D、ZnCO3、Ba（NO3）2

31、要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是（）

A、稀盐酸

B、烧碱溶液

C、石灰水

D、食盐水

32、若下列4组物质都能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）

A、盐和碱

B、酸和碱

C、盐和盐

D、盐和酸

33、要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（）

A、盐酸、澄清的石灰水

B、硫酸溶液、澄清的石灰水

C、稀盐酸、饱和的食盐水

D、硝酸溶液、透明的蒸馏水

34、下列关于纯碱的说法正确的是（）

A、纯碱不属碱类物质

B、纯碱溶液pH值大于7

C、纯碱式量为286

D、纯碱与酸发生中和反应

35、下列何物质的名称中含有“亚”字（）

A、Fe（NO3）2

B、Cu（OH）2

C、CuCl2

D、FeCl3

36、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（）

A、KCl、AgNO3

B、KNO3、NaCl

C、BaCl2、Na2SO4

D、Na2CO3、HCl

37、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是（）

A 氧化铁与稀盐酸 B铜与稀硫酸 C 氢氧化亚铁与稀硫酸 D 碳酸钠溶液跟盐酸

二、填空题（每空1分）

38、将锌片放在硫酸铜溶液里，则锌片的表面会覆盖一层红色的铜，反应的化学方程式

________，而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有反应发生，可见，在金属活动性顺序里，只有________面的金属，才能把排在_______面的金属从它们的________溶液里置换出来。

39、选择C 、H 、O 、Na 四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）： ⑴酸 ⑵金属氧化物 ⑶带一个单位负电荷的阴离子

40、如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO 2气体的装置：回答下列问题：

(1)指出图中标明仪器的名称①是

②是 。

(2)指出图中装置的错误 。

(3)B 中NaHCO 3溶液的作用是除掉CO 2中

混有少量HCl 气体，C 中浓H 2SO 4的作用

是 ；B 中的NaHCO 3溶液不能换成石灰

水，理由是 。

41、根据现象写出相应分子式：A B C D

42、推断题：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的

某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。

43、相同质量和相同质量分数的盐酸和氢氧化钠混合后，滴入石蕊，溶液颜色为 ；

一定量的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，现将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钾，则反应后的溶液呈 性。

三、计算题

44、（5分）某样品为Cu 和CuO 的混合物，为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位蓝色滤液 白色固体D

学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

分析实验数据，回答下列问题：

⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 ⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

45、（6分）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度。

［研究方案］

先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成

溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，

根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。从而进一步确定样

品中NaOH 的变质程度。

［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量

关系如图所示。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

［继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。

［发现问题］根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

m (盐酸)/g 50 75

参考答案：

一、选择题

1~37、ABDCD BADAD CCDDB DABBD BBCCC DBDDC ABABA BD

二、填空题

38、Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，前，后，盐

39、H2CO3、Na2O、Na+

40、长颈漏斗、集气瓶、集气瓶导管伸入集气瓶太短、除掉CO2气体中混有的水蒸气、石灰水会与CO2反应

41、H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4

42、一定含有Mg(OH)2、BaCl2；一定没有AgCl、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3

43、红色、酸

44、（1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

(2).由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%

(3). 由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

80 98

8g 100g*y

80/8g=98/（100g*y）

计算可得 y=9.8%

故硫酸溶液的质量分数为9.8%.

45、［解决问题］

Na2CO3的质量／g 5.3

变质NaOH的质量/g 4.0

NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%

［深入探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

8g m(HCl)’

m(HCl)’＝8g× ＝7.3g

m［HCl(aq)］＝×100％＝50.0g

［发现问题］NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体

九年级科学酸碱盐知识归纳

酸、碱、盐知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫 置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA 二、熟记常见和原子团的化合价： 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）； 负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）； 负三价：磷酸根（PO43-）； 正一价：铵根（NH4+）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3H2O 红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O 变成黄色溶液

科学专题卷(九年级上册)：酸碱盐(2019中考真题精)(解析版)

酸碱盐 专项检测（2019中考精选卷） 一．选择题 1．（2019·百色市）某同学用pH 计测得生活中一些物质的pH ，其数据如下表。下列说法正确的是（ ） A ．牙膏显酸性 B ．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C ．肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D ．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水 【答案】：D 2.（2019·滨州市）下列有关测定氢氧化钠溶液pH 的实验操作或描述，你认为正确的是（ ） A. 用镊子夹取pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 【答案】：C 3．（2019·绥化市）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ） A ．氧化钙、熟石灰、CaO 、氧化物 B ．氯化氢、盐酸、HCl 、酸 C ．氢氧化钠、火碱、NaOH 、碱 D ．碳酸氢钠、苏打、NaHCO 3、盐 【答案】：C 4. （2019·常州市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 【答案】：D 5. （2019·赤峰市）下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ） A. ++-3H Na NO 、、 B. +2+-Ca K OH 、、

C. 2+-2-4Ba Cl SO 、、 D. +-2-3Na Cl CO 、、 【答案】A 【分析】pH 为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可 【详解】A 、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 B 、酸性溶液中的H +与OH -两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 C 、Ba 2+、SO 42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D 、CO 32-与酸性溶液中 H +两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：A 。 6. （2019·镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A. ()332FeCl ,NaOH,KCl,Ba NO B. 232K CO ,Ba(OH),KOH 、稀3HNO C. 2423K SO ,Na CO 、稀HCl 、稀3HNO D. ()2332CaCl ,AgNO ,Mg NO ,NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A 、FeCl 3溶液呈现黄色，FeCl 3溶液与NaOH 溶液反应生成红褐色的Fe （OH ）3沉淀，与KCl 溶液和Ba （NO 3）2溶液都不能反应，不能将KCl 溶液和Ba （NO 3）2溶液鉴别开来。故A 不符合题意； B 、K 2CO 3溶液与稀HNO 3反应产生CO 2气体，与Ba （OH ）2溶液反应产生BaCO 3沉淀，与KOH 不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K 2CO 3溶液，能够和K 2CO 3溶液反应产生气泡的是稀HNO 3，能够和K 2CO 3溶液混合产生沉淀的是Ba （OH ）2溶液，和K 2CO 3溶液混合无现象的是KOH ，故能将其鉴别开来。故B 符合题意； C 、Na 2CO 3与稀HNO 3、稀HCl 反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C 不符合题意； C 、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO 3溶液与NaCl 、CaCl 2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故 D 不符合题意，故选B 。 7．（2019·天门市）下列各组物质，不能按照关系图 的

华师大九年级科学酸碱盐知识点

第一章酸碱盐知识点 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究】探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人 身安全。 稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。 （三）、酸的化学性质 1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2. 活泼金属+酸=盐+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ 3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色） CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5、酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 四、常见的碱 （一）几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小

浙摄版小学信息技术(六年级上册)教案

六年级（上）册

小学信息技术六年级（上）教学计划 一、教材分析 选用的教材是，浙江摄影出版社的《小学信息技术》六年级上教材，教材的优点是整合味比较浓，缺点是一些技巧方面介绍的不够好。所以，在教学过程中教师会适当的插入信息技术技巧的教学内容，取其精华，去其糟粕。此册教材分三个单元，第一单元是“走进计算机世界”，第二单元是“网络与生活”，第三单元是“高枝与统计”。本册教材有以下特点，从内容上看： 1、知识点介绍重点突出，有详有略，适当分散、更易入门。 2、学习方式为学生构想，更多样。课本中涉及学生的学习方式主要有自学、讨论、动手实践、小组合作等 3、与学科结合更紧密，体现知识的综合运用。如房间的布置、周历的制作、编制古诗集等。 二、学生分析： 这个学期，我主要负责六年级和四年级的信息技术教学工作,情况和上个学期相适，面对的是班级多，人数多的情况,在这样的情况下，必须发扬上个学期的总结的一些比较好的经验，把精力放在提高自己的教学方法和教学技巧上。六年级总共有六个班，学生已经有一定的电脑基础，教师应该把主要的精力放在提升学生原有的信息素养上来，抓住学生学习的主要矛盾，兼顾次要矛盾，用科学的方法全面提升学生的综合素质。 三、教学进度安排表

四、本册的教学目标： 1、通过信息技术手段的运用，来综合学习自然科学与社会科学知识，培养学生的创新精神与实践能力。 2、了解机器人的一般知识，激发学生学科学、用科学、爱科学的意识。 3、以网络中的各种实际应用为主线，突出网络在生活中的实际应用，体现网络对生活的改变以及网络的实际应用价值。 4、能够运用搜索引擎查找自己需要的资料。 5、INTERNET：浏览网页。 五、教学措施与方法： 1、每班上机都编好坐位。机房的机器基本上可以实现每人一台电脑进行操作。在上机时，要求每位同学严格按照学号坐在自己的坐位上。详细制定机房纪律在班上宣布，如上机时不得下位、调位，不得大声喧哗，有问题时举手提出来等；如有违反则扣除平时分。

九年级科学酸碱盐练习

一、选择题： 1.下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是 A、煤气燃烧水变蒸气 B、瓷碗破碎剩饭变馊 C、菜刀生锈水果腐烂 D、灯泡发光冰块熔化 1、下列说法正确的是（） A、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO C、NaHSO D、HSO 4243 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)CO C、KHCO D、KSO 432232 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH) C、(NH)SO D、HSO 424224 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl+3H ↑ B、FeO+HCl ==FeCl+HO 233222 C、Cu+2HCl ==CuCl+H↑D、Cu(OH)+2HCl == CuCl+2HO 22222 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+6HCl==2 AlCl+3H↑ B、CaCO+2HCl == CaCl+HO+CO ↑223322 C、 Ba(OH)+2HCl ==BaCl+2HO D、BaCl+2AgNO==Ba(NO)+2AgCl↓223223210、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO B、FeO C、CuO D、NaCO 333221 12、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（） A、该溶液的PH=7 B、该溶液的PH＜7 C、该溶液的PH＞7 D、该溶液一定是酸 13、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( ) A、紫色石蕊试液 B、酸溶液 C、碱溶液 D、蒸馏水 14、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定 15、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（） A、硝酸银溶液 B、硝酸钡溶液 C、碳酸钠溶液 D、PH值试纸

华师大九年级科学酸碱盐知识点

华师大九年级科学酸碱 盐知识点 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液 在酸溶液中在碱溶液中指示剂 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状 液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖 后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结 合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室

常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。 （二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。 （三）、酸的化学性质 1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2.活泼金属+酸=盐+H2

沪教版六年级上册科学知识点

1.1 整数和整除的意义 1．在数物体的时候，用来表示物体个数的数1,2,3,4,5，……，叫做整数 2．在正整数1,2,3,4,5，……，的前面添上“—”号，得到的数—1，—2，—3，—4，—5，……，叫做负整数 3. 零和正整数统称为自然数 4．正整数、负整数和零统称为整数 5．整数a除以整数b，如果除得的商正好是整数而没有余数，我们就说a能被b整除，或者说b能整除a。 1.2 因数和倍数 1．如果整数a能被整数b整除，a就叫做b倍数，b就叫做a的因数 2．倍数和因数是相互依存的 3．一个数的因数的个数是有限的，其中最小的因数是1，最大的因数是它本身 4．一个数的倍数的个数是无限的，其中最小的倍数是它本身 1.3能被2,5整除的数 1．个位数字是0,2,4,6,8的数都能被2整除 2．整数可以分成奇数和偶数，能被2整除的数叫做偶数，不能被2整除的数叫做奇数 3．在正整数中（除1外），与奇数相邻的两个数是偶数 4．在正整数中，与偶数相邻的两个数是奇数 5．个位数字是0,5的数都能被5整除 6. 0是偶数 1.4 素数、合数与分解素因数 1．只含有因数1及本身的整数叫做素数或质数 2．除了1及本身还有别的因数，这样的数叫做合数 3. 1既不是素数也不是合数 4．奇数和偶数统称为正整数，素数、合数和1统称为正整数 5．每个合数都可以写成几个素数相乘的形式，这几个素数都叫做这个合数的素因数 6．把一个合数用素因数相乘的形式表示出来,叫做分解素因数。 7．通常用什么方法分解素因数: 树枝分解法,短除法 1.5 公因数与最大公因数 1．几个数公有的因数，叫做这几个数的公因数，其最大的一个叫做这几个数的最大公因数 2．如果两个整数只有公因数1，那么称这两个数互素数 3．把两个数公有的素因数连乘，所得的积就是这两个数的最大公因数 4．如果两个数中，较小数是较大数的因数，那么这两个数的最大公因数较小的数 5．如果两个数是互素数，那么这两个数的最大公因数是 1 1.6公倍数与最小公倍数 1．几个数公有的倍数，叫做这几个数的公倍数 2．几个数中最小的公因数，叫做这几个数的最小公倍数 3．求两个数的最小公倍数，只要把它们所有的公有的素因数和他们各自独有的素因数连乘，所得的积就是他们的最小公倍数 4．如果两个数中，较大数是较小数的倍数，那么这两个数的最小公倍数是较大的那个数 5．如果两个数是互素数，那么这两个数的最小公倍数是；两个数的乘积 第二章分数 2.1分数与除法 1．一般地，两个正整数相除的商可用分数表示，即被除数÷除数= 被除数 除数 用字母表示为p÷q= p q （p、q为正整数） 2.2分数的基本性质 1．分数的分子和分母同时乘以一个不为零的整数，分数的值不变 2．分子分母只有公因数1的分数叫做最简分数 3．把一个分数化成同它相等，但分子、分母都比较小的分数，叫做约分2.3分数的比较大小

九年级化学酸碱盐专题.doc

《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

苏教版小学科学六年级上册知识点归纳

苏教版小学科学六年级上册知识点归纳 第一单元《显微镜下的世界》 1、水滴里的生物 一、填空： 1、微生物是（个体微小）、分布极广的（生命体），绝大多数要用（显微镜）才能看到。 2、（细菌、霉、病毒）都是不同种类的微生物。 3、第一个揭开微生物秘密的是（荷兰）生物学家（列文虎克）。 4、水滴里的生物有（鼓藻、草履虫、水藻、钓钟虫、轮虫）。 5、微生物分布在（空气中、水中、泥土里、动植物的体内和体表）。 6、常见的微生物有（变形虫、酵母菌、大肠杆菌、病毒、硅藻）。 二、问答： 在日常生活中，在哪儿可以找到微生物？你能用什么样的方法证明它们是有生命的？ 答：在大自然里的空气中、水中、泥土里、动植物的体内和体表等地方都可以找到微生物。可以用显微镜可以观察到微生物，也可通过肉眼发现物体上的霉斑在慢慢扩大等。 2、做酸奶 一、填空： 1、在适宜的温度下，（乳酸菌）会使牛奶发酵成酸奶。 2、细菌有三种基本形态（杆菌、球菌、螺旋菌），细菌有的自己制造食物，有的从动植物身上吸收养料，细菌繁殖（速度很快）。 3、利用霉菌可以（生产腐殖质、加工食品、净化环境、生产药品和生物塑料）等；但有的霉菌会危害人的健康。 二、问答：用哪些方法可以减少致病细菌的传播？ 答：（1）捂住鼻子打喷嚏，（2）用热水冲洗筷子，（3）勤用肥皂洗手。 3、馒头发霉了 一、填空： 1、馒头在（温暖、潮湿）的条件下容易发霉，在（寒冷、干燥）的条件下不容易发霉。 2、英国细菌学家（弗莱明）首先发现青霉菌分泌出的某种物质能杀死细菌，他把这种物质称为（青霉素），青霉素属于抗生素。 3、防止食物和物品发霉的方法有（真空包装、放干燥剂、低温保存、太阳暴晒）。 二、问答：霉的功与过有哪些？ 功：人类利用霉菌制酱、做腐乳以及生产农药、发酵饲料等。 过：霉菌会造成食物和其他物品的变质，有的霉菌还会危害人的健康，引起动植物的病变。 三、实验：设计馒头发霉的实验。 （1）温暖、潮湿：把装有湿馒头的塑料袋放在暖气片上。 （2）温暖、干燥：把装有干馒头的塑料袋放在暖气片上。 （3）寒冷、潮湿：把装有湿馒头的塑料袋放在冰箱里。 （4）寒冷、干燥：把装有干馒头的塑料袋放在冰箱里。 5天后观察它们。现象：在温暖潮湿条件下的馒头发霉了，其他条件下馒头没有发霉。 结论：温暖、潮湿的馒头容易发霉。

九年级化学——酸碱盐方程式大全

九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

(完整word版)湘教版六年级上册科学知识点

第一单元生物与环境 第一节、一棵顽强的小树 1、植物的生长具有向地性、向水性、向光性。 第二节、从“南橘北枳”说起 1、植物的生存是有地域性的，有些植物只适宜生活在南方，有些植物只适宜生活在北方。原因：阳光、水分、温度、土壤是影响植物生存的基本因素但不同的植物对这些因素的需求和适应能力是不一样的。植物的这些习性是在长期适应当地的环境中形成的。它们的生活习性也决定了它们一般只能在具备这些环境因素的地方生存。（P7页例子）例如：生长于沙漠中的仙人掌，叶子是针状的，以减少水分蒸发。 2、产于北方的水果有：苹果、葡萄、梨子、哈密瓜等。产于南方的水果有：柑橘、荔枝、橙子、香蕉、芒果、菠萝、火龙果、榴莲等。 3、动物的生存也受环境的影响，例如北极熊、鱼、非洲豹、骆驼身体特征生活习性与所生活的环境有关。动物们还通过冬眠、迁徙、换毛等方法来适应气温的变化。 第三节、走进池塘 1、浮游生物孑孓水虿鱼，这种食物关系就像链条一样把各种生物紧紧联系在一起，我们把它叫做食物链。 2、食物链总是从植物开始到凶猛的肉食动物结束。 3、池塘中除了生活着植物和动物，还生活着微生物。它们能把死亡的动植物尸体分解。 第四节、假如大树都倒下 1、自然界中的所有生物都无法避免成为食物链的成员。生物之间通过食物关系来达到相互依存、相互制约的作用，当某一种类生物的生存受到影响的时候，势必也会影响到许多与之有关的生物种类。严重时，甚至造成某些物种灭绝，这就是生态灾难。环境污染、盲目的物种引进、大量捕杀动物和砍伐森林都曾经在历史上造成过部分地区的生态灾难。 2、乱砍滥伐，破坏森林会给人类带来洪灾、干旱、沙尘暴等。假如大树都倒下了生物们将会失去食物不能生存，土壤流失，带来洪灾、干旱、沙尘暴等自然灾害，引起气候的变化。我们要做环保小卫士，爱护、保护生态环境，建设美好的家园。 第二单元营养与健康 第一节、食物中的营养 1、人体需要的主要营养成分是：蛋白质、淀粉、脂肪。除此之外人体需要的营养成分还包括：盐类、维生素、水等。 2、蛋白质燃烧时会产生一种特殊的气味；淀粉遇碘酒变蓝紫色；脂肪涂在纸上会使纸变得透明。

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 １

九年级科学第一章酸碱盐总复习

九年级科学第一章酸碱 盐总复习 https://www.wendangku.net/doc/b76717675.html,work Information Technology Company.2020YEAR

总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途 1. 物质分类 物质混合物（成分复杂不作研究）纯净物单质金属单质非金属单质常温下气态非金属单质（、、）常温下固态非金属单质（、、、）化合物有机物（、）无机物氧化物（、）酸碱盐O N H S P C I C H OH CH COOH MgO CuO 2222253?????????????????????????? ?????? ?????????? ? ?? ?? ? ?? ???? 2. 酸碱盐溶液的导电性： （1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。 （2）物质的导电性 ①能导电：酸、碱、盐溶液如、、有自由移动的说明H SO NaOH NaCl 24?→??离子 （带电的粒子） ②不能导电固态酸、碱、盐有离子但不自由蔗糖和乙醇等溶液无带电粒子说明 说明 ?→? ??→? ?????? （3）电离 ①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。 ②电离可用电离方程式表示 如：()NH SO NH SO 4244422=++- ③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带 的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。 （4）pH 值 ①溶液的酸碱度用pH 来表示 ②pH 和酸碱性的关系

pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。 ③测溶液pH 的实验操作 用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH 试纸上，然后把试纸显 示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH 。 注意：pH 试纸不能用水湿润。 3. 酸碱盐的定义： （1）酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 如：HCl H Cl H SO H SO =+=++- +- 24422 ②理解： a. 阳离子全部是氢离子才是酸。如：NaHSO Na H SO 442=++++- 电离有，还有，因此不是酸。H Na NaHSO ++4 b. 酸是化合物。 c. 酸电离出H +后余下部分是酸根离子。 如：（盐酸根）、（亚硫酸根）等。Cl SO --32 （2）碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。 如：NaOH Na OH Ca OH Ca OH =+=++- +-()222 ②理解： a. 阴离子全部是氢氧根，才是碱。

人教版六年级上册科学--教案(全册)

人教版一年级科学上册教学计划 全册教材分析 一指导思想 积极贯彻落实“科学技术是第一生产力”和“科技教育应从娃娃抓起”的指示，适应“教育要面向现代化,面向世界，面向未来”的指示，引导少年儿童开展各类科技活动，培养少年儿童科技创新精神和实践能力，提高少年儿童的科学素质，努力为社会培养合格的建设者和接班人。 二教材分析： 本册教材内容生动活泼，有很大的弹性和开放性。注重突出科学、植物、比较、测量的联系，加强了和其它学科的联系。包括二个单元：植物、比较与测量。根据新科学课程标准，本册重在培养学生以下几种科学素养： 科技探究：知道科技探究涉及的主要活动，理解科学探究的基本特征。能进行观察、实验、制作等探究活动。对动植物、环境等科学内容进行探究。 科学价值观：保持与发展想知道，爱提问、大胆想象、乐于探究的愿望。关心新事物与生活的联系。正确的理解科学，形成科学的思维方式。互助与合作的学习方式，学习中尊重事实、注重环境保护

和与自然和谐相处。 科技知识：使学生了解生命世界、地球与宇宙世界的一些基础知识。以及运用知识进行科学探究活动。 通过本册学习，激发学生学习科技课的兴趣，使学生在探究、科学价值观、科技知识二各方面得到发展。 三、教学措施： a)开展生动的科技课，引领学生进行主动地探究学习。 b)注重情感态度与价值观的培养。通过丰富多彩的教学活动，把科学探究目标、情感态度与价值观目标与科学知识目标有机的结合在一起。引导学生将所学的知识、技能与社会生活相联系，逐步形成科学的态度和价值观。 c)重视科学与技术的联系。致力于提高学生的科学探究能力和技术设计能力，培养创新意识和实践能力。 d)树立安全意识。培养学生具有安全参与探究活动的知识、能力和习惯。 四、潜能生培养措施： 根据对学生情况的了解，结合科学课的特点。潜能生主要表现在： 1、对学科知识无学习兴趣; 2、无科学探究意识，科学探究能力差; 3、缺乏合作意识; 4、实践能力不足。