文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 2010-2018阿伏伽德罗常数高考真题

2010-2018阿伏伽德罗常数高考真题

2010-2018阿伏伽德罗常数高考真题
2010-2018阿伏伽德罗常数高考真题

2010——2018年全国高考阿伏伽德罗常数选择题2018年高考题

1.(全国Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A

2.(全国Ⅱ)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4N A

B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.1 N

A

C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N

A

D.密闭容器中,2molSO

2和1molO

2

催化反应后分子总数为2 N

A

2017高考题

3、(海南)9.N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A C.1 L 0.1 mol·L?1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A D.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A

4、(全国II)8.阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是

A.1L0.1mol·L?1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1N A

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N A

C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A

5、(17全国III)10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+

C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2N A个P-Cl键

2016高考题

6、(四川)4. N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A

B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A

C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

7、(全国I)8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 8、(海南)9.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是

A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况) D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2015高考题

9、(广东)10.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()

A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子

B. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子

C. 标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子

D. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子

10、(海南)10.下列指定微粒的数目相等的是

A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

11、(四川)5.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7N A

C.标准状况下,5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为0.5N A

D.50mL12mol/l 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A

12、(15.全国II )10.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A .60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B .1L 0.1mol ·L -1的NaHCO 3-溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N A

C .钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D .235g 核互23592U 发生裂变反应:23592U+10n 9038Sr+13654

U+1010n 净产生的中子(10n)数为10N A 13、(全国I )8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A

B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A

C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A

2014高考题

14、(广东)10.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A .1mol 甲苯含有6N A 个C-H 键

B .18gH 2O 含有10N A 个质子

C .标准状况下,22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子

D .56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子

15、(江苏)6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A .1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B .0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C .标准状况下,11.2L 苯中含有分子的数目为0. 5N A

D .在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4N A

16、(四川)5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A .高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为0.3N A

B .室温下,1LpH =13的NaOH 溶液中,由水电离的OH -离子数目为0.1N A

C .氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A

D .5NH 4NO 3=====

△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中,生成28g N 2时,转移的电子数目为3.75N A 17、(全国)NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A . lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B .2 L0.5 mol ? L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C .1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

2013高考题

18、(广东)9.设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A .常温常压下,8gO 2含有4n A 个电子

B .1L0.1mol?L -1的氨水中有n A 个NH 4+

C .标准状况下,22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子

D .1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2n A 个电子

19、(江苏)7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A .1 L 1 mol ·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A

B .78 g 苯含有C=

C 双键的数目为3N A

C .常温常压下,14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D .标准状况下,6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A

19、(上海)15.N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ,则该混合物

A .所含共用电子对数目为(a/7+1)N A

B .所含碳氢键数目为aN A /7

C .燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14L

D .所含原子总数为aN A /14

20、(全国II)9.N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A .1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A

B .12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A

C . 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N A

D . 1 mol 的羟基与1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A

2012高考题

21、(广东)11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是

A 常温下,4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键

B 1molFe 与足量的稀HNO 3 反应,转移2n A 个电子

C 1L0.1mol ·L ?1NaHCO 3液含0.1n A 个HCO 3-

D 常温常压下,22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2n A 个O 原子

22、(海南)7.N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A .在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2,充分反应后可得到NH 3分子数为N A

B .一定条件下,2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N A

C .1.0L 的0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N A

D .标准状况下,22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A

23、(江苏)8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A .标准状况下,0.1 mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A

B .常温常压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A

C .标准状况下,11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A

D .常温常压下,2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

24、(上海)11.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应,若有标准状况下vL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数NA 可表示为 A . 5V 11.2n

B .11.2n 5V

C .5n 22.4V

D .5V

22.4n

25、(四川)7.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状态下,33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B.常温常压下,7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A

C.50mL18.4mol ·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N A 。

D.某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A

26、(全国I )9. NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A

B.28g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C.常温常压下,92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A

D.常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A

2011高考题

27、(广东)9.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A 、常温下,23g NO 2含有n A 个氧原子

B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―

C 、常温常压下,22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子

D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应,转移2n A 个电子

28、(海南)10.设N A 是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A

B.1molCl 2与足量的铁反应,转移的电子数为3N A

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A

D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A

29、(江苏)8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol 甲醇中含有C-H 键的数目为4N A

B.25℃,PH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A

C.标准状况下,2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N A

D.常温常压下,Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4 N A

30、(全国I )7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子

B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×10

23 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液,可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl ,能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠

2010高考题

31、(福建)7. N A 表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是

A .在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子

B .标准状况下,22.4L 空气含有N A 个单质分子

C .1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2 N A

D .含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为mol ·L

—1 32、设NA 为阿伏伽德罗常数的数值,些列说法正确的是( )

A.16gCH 4中含有4NA 个C —H 键

B.1mol/LNaCl 溶液中含有NA 个Na+

C.1molCu 和足量稀硝酸反应产生NA 个NO 分子

D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子

33、(江苏)5.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温下,1L0.1mol·L—1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A B.1mol羟基中电子数为10N A

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6N A

键数为4N A

D.常温常压下,22.4L乙烯中C H

34、(山东)1.16O和18O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.16O2与18O2互为同分异构体 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

B.16O2与18O2核外电子排布方式不同 D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子

35、(上海)7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

36、(四川)7. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g

2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA

二轮专题N A 1.(2017·全国卷Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A.·L-1NH4Cl溶液中,NH+4的数量为B.与H2SO4完全反应,转移的电子数为 C.标准状况下,和O2的混合气体中分子数为 D.和于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 2.(2017·全国卷Ⅲ,10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.的11B中,含有个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个H+ C.(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键 3.(2016·全国卷Ⅰ,8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.

例1用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C.84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2-3D.标准状况下,己烷中共价键数目为19N A 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.1molF2和Ar所含质子数均为18N A B.标准状况下,甲烷和氨气的混合气,所含电子数是N A C.14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D.标准状况下,空气中含有N A个单质分子 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是() A.20gD2O中所含的电子数为10N A B.60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C.金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为 D.1molOD-中含有的质子、中子数均为9N A 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是() A.甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B.和CuO的混合物中含有铜原子数为 C.常温常压下,和O3的混合气体中所含电子数为 D.常温下,和N2O混合物中含有的原子数为 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B.与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为 C.常温下,·L-1Na2SO3溶液中SO2-3的数目一定等于 D.标准状况下,中含有氯原子数目为3N A 5.用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.

阿伏加德罗常数常考考点归纳

.阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下,3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下,22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO-小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH+3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH-数为10-10N A () (28)T℃ 1 L pH=6的纯水中含10-6N A个OH-() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×,<2N A(2)√(3)√(4)√(5)×,0.1N A(6)×,Cl2与水是可逆反应

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一:标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(D ) A.常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。(2007。上海。20) B.标准状况下,5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。(2008。海南。5) C.分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L,质量为28 g。 (2009。上海。12) D.常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。(2003。江苏。 14) 考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况: 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响,因SO 2 标况下是气 体,于是很多同学定势思维认为SO 3 (熔点16.83℃,沸点(101.3kPa)44.8℃) 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 (液态)、CHCl 3 (液态)、CCl 4 (液态)影响, 认为CH 3 Cl(熔点: -97.7 3℃,沸点: -24.2℃)也是液体,在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水,溶液便于使用罢了。其沸点: -19.5 ℃,熔点:-118 ℃。

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略: 要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。 二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用(重点) 阿伏加德罗常数问题主要有: (1)一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 (2)一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 (3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有Na、Mg、Cu等。 (4)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸 镁等。 (5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 (6)细微知识点(易出错):状态问题,水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三.陷阱的设置主要有以下几个方面:

①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、 25℃时等。 ②状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质,如CHCl3(氯仿)、CCl4等 ③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。 ④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。 四.阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件: V个,此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用,但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一:标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(D ) A.常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。(2007。上海。20) B.标准状况下,5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。(2008。海南。5) C.分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L,质量为28 g。 (2009。上海。12) D.常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。(2003。江苏。 14) 考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况: 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响,因SO 2 标况下是气 体,于是很多同学定势思维认为SO 3 (熔点16.83℃,沸点(101.3kPa)44.8℃) 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 (液态)、CHCl 3 (液态)、CCl 4 (液态)影响, 认为CH 3 Cl(熔点: -97.7 3℃,沸点: -24.2℃)也是液体,在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水,溶液便于使用罢了。其沸点: -19.5 ℃,熔点:-118 ℃。

专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)

专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数 (限时20分钟) 1.(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A B.23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A C.11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N A D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1N A 【答案】B 【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol,含有的碳原子数为N A,故A错误;Na缓慢氧化生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠,23 g Na的物质的量是1 mol,无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠,Na完全反应均生成Na+,转移电子的物质的量始终是1 mol,转移电子数均为N A,故B正确;H2分子中不含有中子,故C错误;没有明确pH=13的NaOH溶液体积,无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目,故D错误。 2.(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2 L 1.5 mol·L-1乙酸钠溶液中含有的CH3COO-数目为3N A B.在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N A C.向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2,容器中的分子总数为3N A D.17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A 【答案】D 【解析】乙酸为弱酸,乙酸钠为强碱弱酸盐,CH3COO-能发生水解,故2 L 1.5 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO-数目小于3N A,A错误;氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应,不能完全进行,故转移电子数小于2N A,B错误;NO2可转化为N2O4,故容器中的分子总数小于3N A,C错误;17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol,含有的电子数为10N A,D正确。 3.(2019·南充市高三适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4N A B.t℃时,1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-7N A C.22.4 L乙烯中含有的分子数为N A D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2N A 【答案】D 【解析】过氧化钠由Na+和O2-2构成,7.8 g(0.1 mol)过氧化钠中含有0.2 mol Na+和0.1 mol O2-2,阴阳离子共有0.3 mol,A错误。任何纯水中都有c(H+)=c(OH-),所以1 L pH=6的纯水中含H+和OH-数均为10-6N A,B错误。C项未指明气体的温度和压强,所以无法计算所含分子数,C错误。6.4 g S2和S8的混合物中,硫原子的物质的量为0.2 mol,D正确。

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(共15小题) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B.1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C.58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D.在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.】 D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2 N A 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下,22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下,铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为N A 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.) D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去N A个电 子 5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有个Fe3+ 6.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C., D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温下,4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案) 阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数,为热学常量,符 号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习,请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确 的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下,22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A.常温下,4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下,1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下,L的CO含有A

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件:考查气体时,一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态:考查气体摩尔体积时,常用标准状况(0℃,常压)下非气态的物质来迷惑学生,在标准状况下,水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。(水在标准状况下为液态或固态(即冰水混合物);SO 3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在 标准状况下,碳原子数小于4的烃为气体,大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外),大于或等于16的烃为固态。) 3、氧化还原反应:在较复杂的氧化还原反应中,求算转移的电子数。 如:Na 2O 2+H 2O →,Na 2O 2+CO 2→,Cl 2+H 2O →,Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →,Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4(浓)→,电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构:考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)或化学键数目(如SiO 2、Si 、P 4、CO 2)等等。 5、电离、水解等常识:考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变,如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒,以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理:特别物质的摩尔质量。如:D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”,其错误在于认为其式量为18,。 7、“不定体系”,如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1.(2014·四川理综化学卷,T5)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是: A.高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1LpH=13的NaOH 溶液中,由水电离的OH -离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时,电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为 3.75NA 2.(2014·上海单科化学卷,T16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ,则 A .被氧化的砒霜为1.98 mg B .分解产生的氢气为0.672 mL C .和砒霜反应的锌为3.90 mg D .转移的电子总数为6×10-3NA 3.(2014·上海单科化学卷,T22)已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ,向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2

2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例:常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位,是体积单位再看,若果不是,正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的:NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃:碳原子小于等于4 烃类衍生物:甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下,22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A

1 mol C n H2n+2中含共用电子对数为(3n+1)N A[其中(2n+2)N A极性键,(n-1)N A非极性键],1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n+ 2 O中含共用电子对数为(3n+2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A,含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子,熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH-中含有的电子数为10N A 例题: 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C.84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2-3 D.标准状况下,0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项,OH-为10电子微粒,A错误;B项,石墨和C60均是由碳原子构成,12 g混合物碳的物质的量为1 mol,则混合物中质子总数为6N A,B正确;C项,碳酸氢钠晶体中不含CO2-3,C错误;D项,1个己烷中含有5个碳碳键,14个碳氢键,则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A,D错误。 答案 B 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()

2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件:考查气体时,一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态:在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态(戊烷及碳原子数大于五的低碳烃,在标况下为液态或固态)。 3.氧化还原反应:氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数,特别考查较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构:考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)或化学键数目(如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5)等。 5.电离、水解以及可逆反应等:考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等,如Fe3+、Al3+,还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解,使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理:“特殊物质”的摩尔质量。如:D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数,如稀有气体均为单原子分子,O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应,如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8.标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时,若有N A个电子通过,则阴极增重64g

阿伏加德罗常数专题突破

高三化学一轮复习 阿伏加德罗常数专题突破 归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的设陷方式: 陷阱一气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态 22.4 L·mol-1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况。 1.考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质:如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等,体积为22.4 L时,其分子数不等于N A。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压,22.4 L 气体的分子数小于N A。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A (×) (5)标准状况下,22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为N A个。(×) (6)含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。(×) 陷阱二物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。(2)最简式相同的物质中的微粒数目:如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目:如N2、CO、C2H4等。 题组二物质的量或质量与状况 2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√) (2)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√) (4)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√) (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√) (6)常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√) 题组三物质的微观结构 3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√) (3)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×) (4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√) (9)1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A。(√)

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点: 1、摩尔:表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即:n=N/N A 。 2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值。 3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/n. 5、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即:Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。即:c B =n B /V。 8、相关原理:电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。 1、考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 2、考查方法:试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。 涉及的物质主要有:Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生,如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。

NA-阿伏伽德罗常数专题(1)

阿伏伽德罗常数专题202106 1.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A .3 g 3He 含有的中子数为1N A B .1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C .1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D .48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是 A .每升溶液中的H +数目为0.02N A B .c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小 D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 3.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A .24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数 B .同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C .1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1 D .1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同 4.[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B .100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5.[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B .22.4 L (标准状况)氩气含有的质子数为18N A C .92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D .1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6.[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 1.( 09年福建理综-8)设N A 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A . 24g 镁的原子最外层电 子数为 N A B. ILO.Imol L -1乙酸溶液中H +数为O.IN A C. 1mol 甲烷分子所含质子数为1ON A D .标准状况下,22.4L 乙醇的分子数为N A 答案:C (09年广东化学-6)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法 正确的是 A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N A B. 乙烯和环丙烷(C 3H 6 )组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C. 标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 N A D .将O.lmol 氯化铁溶于1L 水中,所得溶液含有O.IN A Fe 3+ 答案:C (O9年广东理基-2O )设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法 正确的是, ''A . 22. 4 L Cl 2中含有N A 个C12分子 B. 1 L 0. 1 mol ? L -1 Na 2SO 4溶液中有 O . 1 N A 个 Na + C. 1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCI 分子 D. 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案:D (09年海南化学-8)下列叙述正确的是(用 N A 代表阿伏加德罗常数的值) A . 2.4g 金属镁 变为镁离子时失去的电子数为 O.1N A B. 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C. 在标准状况下,22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N A D . CO 和N 2为等电子体,22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 答案:C 5. (09年江苏化学4)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A . 25r 时,PH=13 的1.0L Ba (OH )2溶液中含有的OH 「数目为O.2N A B. 标准状况下,2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为O.2N A C. 室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A D .标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.ON A 6. ( 09年上海化学12) N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下, 2.24LH 2O 含有的分子数等于O.1N A B. 常温下,lOOmL 1mol L - 1 Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于 O.IN A C. 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ,质量为28g D . 3.4gNH 3中含N — H 键数目为O.2N A 2. 3. 4.

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习:阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿:房鑫审稿:张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A,判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时,又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大,概念性强,覆盖面广,区分度好,预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义: 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制,目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值,通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。也就是说,1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023,如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1等同,就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略: 要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时,要特别注意下列细微的知识点:①状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

相关文档
相关文档 最新文档