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【试题库】(通用版)(化学)(二轮复习)2015届【迈向名师】星级题库：糖类、油脂和蛋白质四星题

精品-迈向名师之星级题库-糖类、油脂和蛋白质四星题

1．已知－NH 2呈碱性，－CONH 2呈中性。分子式均为C 7H 7O 2N 的以下有机物，对其性质判断正确

的是（）

甲乙丙丁

①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性

③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性

A ．①②③④

B ．①②③

C ．①③④

D ．①②④

【答案】A

【解析】甲物质分子结构中有—NH 2具有碱性，又有—COOH 具有酸性；乙分子结构中只有－NH 2

呈碱性；丙分子结构中有酚羟基，具有酸性；丁分子结构中无－NH 2也无—COOH ，既不显酸性

又不显碱性；

2．脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成

分的推论不正确的是（）

A ．其官能团和营养成分与葡萄糖相同

B ．其分子式为C13H16N2O

C ．该物质能与溴水反应

D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸

【答案】A

【解析】葡萄糖的官能团为羟基、醛基，且葡萄糖不含N 元素，所以A 错。由于脑白金的结

构简式中存在碳碳双键，它能与溴水发生加成反应，又因结构上含有肽键能发生水解生成乙

酸，所以D 正确。

3．下列说法正确的是

A ．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B ．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯

C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D ．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料

【答案】B

【解析】

正确答案：B

A 、石油分馏，其原理是利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离；裂化是为了

提高汽油的产量和质量，将重油进行裂化，在一定条件下把分子量大，熔沸点高的烃断裂为

分子量小、熔沸点低的烃，A ．不正确，石油裂化属于化学变化，分馏属于物理变化；

B 、花生油、豆油、羊油和牛油都属于油脂．油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，

属于酯类化合．B ．正确；

C 、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H 2、CO 等气体

的过程．煤的液化是将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过

化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．C ．不正确，煤经气化和液化两个化学变

化过程，可变为清洁能源 NO 2CH 3

CONH 2

OH OOCH COOH NH 2

D、汽油、柴油燃烧会产生很多有害物质，污染空气．D．不正确

4．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

(1)A→B的反应类型是________，D→E的反应类型是________，E→F的反应类型是________。（2）写出满足下列条件的B的一种同分异构体_____________________________(写结构简式)。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________。

a．使用过量的甲醇是为了提高D的产量

b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂

d．D的化学式为C9H9NO4

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经缩合反应形成的高聚物是____________________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为

，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】（1）氧化反应还原反应取代反应

（2） (邻、间、对三种)、

(任写一种即可)

（3）硝基、羧基 acd

（4）

【解析】

试题分析：根据前后关系推出B、C结构简式即可。其中B为

考点：有机合成。

5．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程。

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据：。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为。

CO22H

H2O 2H+

H2O

CO传感器示意图

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3

则△H3 = kJ·mol－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式。

【答案】（1）C8H18高温C4H10＋ C4H8（2分）

（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）②4×10－6（2分）

（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）

②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）

（4）－746（2分）（5） CH3CH=CHCH3＋2O3紫外线2CH3CHO ＋2O2（2分）

【解析】

试题分析：⑴根据C8H18在高温裂解产生丁烷和丁烯可写出该反应方程式；

⑵①由于生成NO的反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，导致单位时间内NO排放量越大；

②由于题目未告诉容器体积，令其体积为1L，注意数据的近似处理，平衡时： c(N2)≈0.8mol/L, c(O2) ≈0.2mol/L，c(NO)=8×10-8mol/L，将数据代入K=c2(NO)÷[c(N2)·c(O2)]= 4×10-6；

⑶①由于该反应是焓增，熵减的反应，由ΔG＝ΔH－TΔS，在任何温度下均不自发进行；

②CO在阳极上发生氧化反应，先根据得失电子守恒有CO－2e－――CO2，再根据电荷守恒有CO －2e－――CO2+2H+，最后根据原子守恒得CO+H2O－2e－=CO2+2H+；

⑷将两式依次编号①②，将“②×2－①”得第三式，根据盖斯定律得第三式的反应热△H3＝（－283kJ/mol）×2－（＋180kJ/mol）＝－746kJ·mol－1；

⑸根据信息“2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气”，应用原子守恒写出该反应方程式。

考点：考查化学反应原理。

6．现有通式为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：

①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；

②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍，己的相对分子质量是甲的6倍；

③乙、戊的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，乙和戊之间也能酯化；

④戊结构中含有—CH3，两分子戊可形成环状酯；

⑤丙不溶于水；丁、己两种物质的水溶液均呈中性；丙既能水解，又能发生银镜反应；丁能与钠反应放出H2，且能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀；己能发生银镜反应，它可由淀粉水解制得。

(1)推断各物质的结构，写出其结构简式。

甲________，乙________，丙________，

丁________，戊________，己________。

(2)甲～己中能与NaOH溶液反应的是________，(填序号，下同)能发生酯化反应的是________，能被H2还原为醇的是________，能发生银镜反应的是________。

【答案】(1)HCHO CH3COOH HCOOCH3

HOCH2—CHO CH2OH(CHOH)4CHO

(2)乙、丙、戊乙、丁、戊、己甲、丁、己甲、丙、丁、己

【解析】据①可知甲为HCHO；乙、丙、丁的分子式为C2H4O2，乙具有酸性，则乙为CH3COOH。丙不溶于水，既能水解，又能发生银镜反应，则丙为HCOOCH3。丁能与钠反应放出H2，且能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀，则丁为HOCH2—CHO。由②③④知，戊的分子

式为C3H6O3，分子中含有—OH、—CH3和—COOH，故戊为。己的分子式为C6H12O6，能发生银镜反应，且由淀粉水解制得，则己为葡萄糖。

7．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。

A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖为人体提供能量

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：___________________。

(3)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。

A的有关性质实验结果如下：

Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。

Ⅲ.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。

试写出A的结构简式：________________________________。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬莱中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是________(填序号)。

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

(5)香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：__________________。

【答案】(1)BCD

(2)能与羧酸发生酯化反应(或其他合理答案均可)

(3)CH3COOH(4)AC

(5)CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

【解析】(1)葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，但不能反映结构特点。(2)木糖醇含有羟基，能与Na发生置换反应，与羧酸发生酯化反应等。(3)根据谱图，A中含有两种类型的氢原子，且个数比为1∶3，因此为CH3COOH。(4)蛋白质可以天然合成，蔬菜中的纤维素可以加强胃肠蠕动，具有通便功能。(5)乙烯使四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴会发生加成反应。

8．葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛。

I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

（1）过程①是_______反应，过程②是_______ 反应，过程③是_______反应（填写反应类型的名称）。

（2）上述物质中_______和_______互为同分异构体（填写字母代号）。

Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）。葡萄糖酸内酯简称GDL，

是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的。方法是把GDL和CaSO4（或其他

凝固剂）按1:3～2:3配比混合使用。用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高。

（3）葡萄糖酸的分子式为_______。

（4）葡萄糖酸内酯的结构简式为 _______。

【答案】Ⅰ.（1）消去，加成，氧化（2）A 与C ；Ⅱ.（3）C 6H 12O 7；（4）

【解析】

试题分析：（1）从过程看：由A→B，从一个分子中脱去了一个小分子，所以发生的是消去

反应。由B→C，去掉了双键，增添了一个水分子，所以发生的是加成反应。C→D 从分子内去

掉了H 原子，根据有机反应的特点：得氧、去氢被氧化，失氧得氢被被被还原。发生的是氧

化反应。（2）由分子结构简式可以看出Ａ、Ｃ为同分异构体。（3）（3）葡萄糖酸是葡萄糖分

子中的醛基（-CHO ）被氧化为羧基（-COOH ）。所以其的分子式为C 6H 12O 7；（4）葡萄糖酸内酯就

是分子内发生的酯化反应。从分子内脱去一个水分子。分子式为C 6H 10O 6的结构简式为

考点：考查人体内葡萄糖的代谢过程的反应原理及同分异构体的判断、分子式的书写和应用

的知识。

9．（12分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证

明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则

苹果中含有（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C 2H 6O 的化合物A 。

A + CH 3COOH→有香味的产物

① 含A 的体积分数为75%的水溶液可以用做。

②写出化合物A 与CH 3COOH 反应的化学方程式

为，该反应的类型为。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol 苹果酸，使其完全燃烧，

将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl 2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g 。则分子

中C 、H 原子的个数比。苹果酸的分子式是。

【答案】（12分）（1）碘水（2分）（2）C 6H 12O 6 （2分）（3）①消毒剂（1分）

②CH 3COOH + HOC 2H 5CH 3COOC 2H 5 + H 2O （2分）取代反应（1分）

（4）2: 3 （2分） C 4H 6O 5 （2分）

【解析】

试题分析：（1）碘遇淀粉显蓝色，据此可以鉴别淀粉的存在。

（2）醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成红色的氧化亚铜。这说明苹果中含有葡萄糖，

其分子式是C 6H 12O 6。

（3）①能和乙酸反应生成有香味的有机物的是乙醇，即A 是乙醇。75％的酒精溶液可以用作

消毒剂。

②生成乙酸乙酯的化学方程式是CH 3COOH + HOC 2H 5CH 3COOC 2H 5 + H 2O

，该反应是酯化反应或取代反应。

（4）氯化钙吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是CO 2，物质的量分别是0.06mol 和0.08mol 。所

以根据原子守恒可知，C 、H 原子的个数比0.08︰0.06×2＝2︰3。苹果酸中含有的碳原子个数

是0.08÷0.02＝4，所以氢原子个数是6。则氧原子个数是516

61124134=?-?-，所以分子式C 4H 6O 5。

考点：考查淀粉的性质、酯化反应依据有机物分子式的判断等

点评：再计算有机物的分子式时，应该是依据原子守恒来计算碳氢的原子个数，然后再根据

质量守恒定律计算是否含有氧原子以及氧原子的个数等。

10．（10分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长

期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C 6H 12O 6)。下列说法不正确．．．

的是（填序号）； A ．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

B ．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为

C 6(H 2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H 2O

C ．葡萄糖可用于制镜工业

D ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是

以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙

烯水化法。试写出该反应的化学方程式：。

（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混

合加热，又能得到一种烃类物质，该反应堆化学方程式为：。

（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）

【答案】

【解析】略

11．(8分)(一)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH 2)和________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C 6H 12O 6)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(二)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)C 的结构简式为________________________________________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

(3)反应③的反应类型为________________________________________________。

【答案】(一)(1)甘油 (2)—COOH 或羧基不能

(3)C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O

(二)(1) (2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O (3)酯化(或取代)反应 (4)②

【解析】(一)油脂属于高级脂肪酸甘油酯；氨基酸结构中含有氨基和羧基两种官能团；葡萄糖在人体内被氧化生成CO 2和H 2O ，反应提供人体所需能量。

(二)乙醇催化氧化得到A 为乙醛，乙醛氧化得到B 为乙酸；发生水解得到C 为

，反应③为羧酸和醇的酯化反应；反应②2CH 3CHO ＋O 2―→2CH 3COOH ，该反应中无副产物生成。

12．2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g 三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO 2、H 2O 、N 2，实验测得装置B 增重0.54 g ，C 增重1.32g ，排入F 中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

(1)E 装置的作用是_____________。

(2)需要加热的装置是____________(填字母代号)。

(3)装置D 的作用是_________________________________。

(4)F 处读数时应该注意：____________、____________。

(5)三聚氰胺的分子式为_________________。

【答案】(1)用来排水，以测定氮气的体积 (2)AD (3)吸收未反应的氧气 (4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平视线与凹液面最低处相切 (5)C 3N 6H 6

【解析】本实验的原理是通过测量三聚氰胺样品燃烧产生的CO 2和H 2O 的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各原子的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO 2，因为O 2也不溶于水，所以在用排水法收集N 2之前应该用热的铜网将O 2除净。测量N 2的体积时，必须要保证集气瓶中的N 2的压强和外界大气压相等。(5)三聚氰胺的物质的量为1.26/126＝0.01 mol

n(H 2O)＝0.54/18＝0.03 mol ，n(H)＝0.06 mol

n(CO 2)＝1.32/44＝0.03 mol ，n(C)＝0.03 mol

n(N 2)＝0.672/22.4＝0.03 mol ，n(N)＝0.06 mol

分子式为：C 3N 6H 6。

13．在星际云中发现一种高度对称的有机分子（Z ），在紫外辐射或加热下可转化为其他许多生命前物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。有人认为，Z 的形成过程如下：（1）星际分子CH 2=NH 聚合生成X ；（2）X 与甲醛加成得到Y （分子式C 6H 15O 3N 3）；（3）Y 与氨（摩尔比1:1）脱水缩合得到Z 。试写出X 、Y 和Z 的结构简式。

【答案】 X 的结构式 Y 的结构式

Z 的结构式 N N N N N H H H N N

CH 2OH

CH 2OH HOH 2

（4分）（4分）（4分）

Z 画平面结构如上右图等不扣分；画X 、Y 、Z 其他等价结构式，均得满分。

【解析】从X是CH2=NH聚合反应产物，应试者当可写出其通式为-(-CH—NH-)n-。这里命题人已经预计到，许多学生会以为n值一定很大，以为凡聚合反应必得到高聚物，实在是设置的“陷阱”。其实，聚合反应不一定得到高聚物，中学课本里的乙炔聚合成苯就是典型例子。因此，编题人给出Y的分子式，意在帮助应试者“跳出陷阱”，联想到乙炔聚合为苯，反推出n=3，X是起始物的三聚体。该思路要求应试人首先要有“加成反应”的明确概念，懂得所谓“加成反应”是A+B=C，然后对比X（通式）和Y 以及甲醛的分子式，对Y 分子式这个信息进行加工——Y 分子中的所有氮原子必来源于亚甲胺（注：编题人为减少枝节未给出它的化学名称），既然Y 中有3个氮原子，说明Y 是由亚甲胺的三聚体与甲醛发生加成而得，由此得到X是C3H9N3，Y 的分子式与X 的分子式相减，得知与1分子亚甲胺三聚体反应的是3分子甲醛。这一信息加工过程也就同时得出了X和Y 都是环状分子的结论。羰基加成反应中学里确实讲过，但印象最深的恐怕是加氢，并归入还原，羰基加水，就已经“超纲”，编题人设想参加竞赛的选手有这个知识，并用以理解加胺（可理解为加氨”，这考察了应试者对氨与水的类似性的把握与否，能否将甲醛加水C=O双键打开的知识“迁移”于加氨）。最后，Y 与NH3发生缩合反应，编题人首先考察了应试者有没有缩合反应的基本图式：A+B=C+D的模式概念以及缩合反应从反应物“母体”里脱除的是“小分子”的概念，要求应试人找到氨分子与Y 分子的什么基团发生缩合，脱除什么小分子。脱水缩合在中学课本里讲到最多，应属于应试者已有的知识基础。只是Y 与氨的缩合脱去3分子水，不同于中学课本里的缩合反应，是需要应试者的思维十分敏捷、广阔的。若应试人从Y 的结构式里发现它有3个羟基，氨分子又有3个氢原子，本不难作这种带有相当程度创造性的思维。最后，Z 的结构的得出，编题人显然是在考察应试者空间感受能力的强弱。

评论:本题涉及到中学有机化学“聚合”、“加成”、“缩合”三个概念，若应试人确实把握中学课本中这三个反应类型的概念以及课本上的具体知识内容，就已经有了解出此题的知识基础。因此，笔者认为，此题在知识基础上没有超过中学化学。然而，此题的能力要求很高，要求灵活运用中学学到的基本知识创造未知知识的能力，同时也考察了应试者面对陌生的心理承受能力和应变能力。因此，这道试题应视为较成功的“知识要求低、能力要求高”的好题。赛场实情：好学生得解，差学生零分。得零分的原因有几种可能：一种可能是对聚合反应的内涵把握得太片面，以为只要聚合反应一定得到高聚物，或者对羰基加成反应缺乏基本概念；另一种可能是解题不灵活，不善于上下前后前后整体性地审题；第3种可能是创造性思维能力差，不善于用原有知识基础理解加工新信息得出新知识；第4种可能是空间感受能力差。编题人给出Y的分子式，不前不后，十分恰当。要求应试者对试题有整体性的把握，思路清晰地进行逻辑思维，“上下求索、左右逢源、前后呼应”。此题可能存在的问题是，命题人本来预计此题的主题完全是新的，因为在星际云中存在六次甲基四胺并假定它是由亚甲胺生成，是最近的文献报道，只是最后产物可能有的学生见到过，可能对解题有帮助，但这个知识点不是本题思路的主要出发点，说不上一定有帮助。

14．(18分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）水分子的空间构型为___________；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是___________

（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。

（3）标况下将a L 氨气溶于1L 水中，得到的溶液密度为b g ·cm ﹣3。用化学方程式表示氨气

溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol ·L ﹣1。

（4）已知M 是生活中常见的一种金属，将44.8 g M 完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，放出6.72 L(标准状况)气体。M 溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M 与水在高温条件下，生成1g 气体吸热a kJ ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。

（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。

①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________

②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·

A ．NaOH 溶液、氨水、AgNO 3溶液

B ．H 2SO 4溶液、氨水、AgNO 3溶液

C ．NaOH 溶液、CuSO 4溶液

D ．H 2SO 4溶液、CuSO 4溶液

【答案】（1）角型（或V 型、折型）

；（2）1×10-4mol ；（3）NH 3＋H 2O

NH 3.H 2O NH 4＋＋OH －；a ab C 17224001000+=mol/L

（4）8Fe ＋30H +＋3NO 3－=8Fe 3＋＋3NH 4＋＋9H 2O ，3Fe(s)＋4H 2O(g)

Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) ?H=+8aKJ/mol

（5）① ②A 、C

【解析】

试题分析：（1）在水分子中两个H —O 键之间的键角为104.3°，所以水分子的空间构型为角型（或V 型、折型）；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，电离方程式为H 2O H ++OH -。

其中阴离子

OH -的电子式是；（2）SO 42-的物质的量为：19.2×10-3g/L÷96g/mol=2×10-4mol/L 。这瓶矿泉水的体积是0.5L ，因此其含有的SO 42-的物质

的量的最大值为2×10-4mol×0.5L=1×10-4mol ；（3）氨气溶于水显碱性的原因用方程式表示

为：NH 3＋H 2O NH 3.H 2O NH 4＋＋OH －；该溶液的质量分数是(a L÷22.4L/mol×17g/mol)÷(a L÷22.4L/mol×17g/mol+1000g)×100%=17a÷(17a+22400);因

此该溶液物质的量浓度为a

ab a a b C 17224001000171722400171000+=+?

?= mol/L 。（4）n(NH 3)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；每1mol 的N 由反应前的HNO 3的+5价变为反应后的-3价，降低8价，所以产生0.3mol 氨气转移电子的物质的量为8×0.3mol=2.4mol.在生活中常见的金属是Al 、Fe ，它们都是+3价的金属，假设金属的相对原子质量为M ，则M÷44.8=3÷2.4，解得M=56.因此该金属是Fe.由于硝酸过量，所以M 溶于该很稀的硝酸的离子方程式为8Fe ＋30H +＋3NO 3－=8Fe 3＋＋3NH 4＋＋9H 2O ；根据题意可得Fe 与水蒸气反应的热化学方程式为3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) ?H=+8aKJ/mol ；（5）①淀粉发生水解反应的化学方程式是

；②淀粉水解要在硫酸催化下反应，所以首先应该加入NaOH

溶液中和硫酸，然后以氨水、AgNO 3溶液为原料制取银氨溶液，向银氨溶液中加入淀粉飞水解产物，水浴加热，若产生银镜，就证明水解产生了葡萄糖；或先用NaOH 溶液中和催化剂硫酸，再用NaOH 溶液、CuSO 4溶液制成新制Cu(OH)2悬浊液，把淀粉的水解溶液加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明淀粉水解得到了葡萄糖。因此选项为A 、C 。考点：考查物质的分子的空间构型、电子式的书写、溶液中离子含量的测定、电解质的电离、物质的量浓度与质量分数的换算、离子方程式、化学方程式和热化学方程式的书写、葡萄糖的检验方法的知识。

15．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。

已知A 是人体能消化的一种天然高分子化合物，B 和C 分别是A 在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。

（3）下列说法不正确的是：______________________

A. 1molC 完全水解可生成2molB

B. 工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银

C. 用A 进行酿酒的过程就是A 的水解反应过程

D. A 的水溶液可以发生丁达尔效应

E. 反应③属于吸热反应

（4）1molB 完全氧化时可以放出2804kJ 的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。

（5）请设计实验证明A 通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。

【答案】（1）甘油（或丙三醇）(1分)（2）-NH 2 -COOH （各1分）（3）BC （各1分）

（4） C 6H 12O 6(s) +6O 2(g) =6CO 2(g)+6H 2O(l) △H=-2804kJ (2分)（5）取少量淀粉水解后的溶

液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解(3分)

【解析】

试题分析：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH2和-COOH；

（3）根据图可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，而C为麦芽糖， 1molC完全水解可生成2molB，故A正确；工业上常利用反应⑦的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；A的水解反应过程生成了葡萄糖，而不是乙醇，故C错误；A为淀粉，其为高分子化合物，其溶液为胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；反应③属于吸热反应，故E正确，所以说法不正确的为BC；（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ；

（5）如果还有淀粉，则加入碘后会显示蓝色，故检验的方法为：）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。

考点：油脂、蛋白质、糖类的基本性质及应用、在人体内的化学能的变化、淀粉水解实验

点评：本题考查了油脂、蛋白质、糖类的基本性质及应用、在人体内的化学能的变化、淀粉水解实验，该题有一定的综合性，考查的都是学生比较熟悉的，该题难度适中。

初中化学试题库完整

初中化学题库一、选择题我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化一定属于化学变化的是（）A．用干冰做制冷剂进行人工降雨 B．伴随有发光、放热现象的变化 C．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜 D．爆炸实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是（） A．没有规定用量时，液体取1-2mL B．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1 / 3 C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的3 / 4 D．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干我们学化学、用化学、爱化学．下列有关化学的说法中合理的是（） ①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质． A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 某同学用托盘天平称量6.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为（） A．6.3克B．6.1克C．6.0克D．5.9克某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度线，初次读数时，向下俯视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出部分液体后，再次读数时，向上仰视凹液面的最低处，读数为5mL，则该同学实际倒出液体的体积（） A．小于15mL B．大于15mL C．等于15mL D．无法判断做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（） A．使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多 B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 C．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 D．若实验过程中，燃烧匙插入集气瓶的速度太慢，会影响测定的结果

2020年自考《生物化学及生物化学检验(二)》模拟试题及答案(卷四)

2020年自考《生物化学及生物化学检验(二)》模拟试题及答案（卷四）一、A型题 1. 骨矿化的最主要原料是下列哪一种( ) A. 胶原蛋白 B. 羟磷灰石 C. 羟脯氨酸 D. 碳酸钙 E. 柠檬酸钙 2 . 骨有机质中含量最多的是下列哪种成分( ) A. Ⅰ型胶原蛋白 B. 非胶原蛋白 C. 脂类 D. 羟磷灰石 E. 甘氨酸 3. 下列哪种物质是成熟破骨细胞的主要标志( ) A. 骨钙素 B. 骨碱性磷酸酶 C. 抗酒石酸酸性磷酸酶 D. 降钙素 E. Ⅰ型前胶原前肽 4. 骨骼中含量最多的最主要的一种非胶原蛋白质是( ) A. 降钙素

B. 骨钙素 C. 骨碱性磷酸酶 D. 抗酒石酸酸性磷酸酶 E. 基质金属蛋白酶 5. 下列哪一种不是骨形成标志物( ) A. 抗酒石酸酸性磷酸酶 B. Ⅰ型前胶原羧基端前肽 C. 骨碱性磷酸酶 D. 骨钙素 E. Ⅰ型前胶原氨基端前肽 6. 下列哪一种不是骨吸收标志物( ) A. 胶原交联 B. 尿羟脯氨酸 C. 抗酒石酸酸性磷酸酶 D. 尿半乳糖羟赖氨酸 E. 骨钙素 7. 以下是骨形成标志物的是( ) A. 脱氧吡啶酚 B. 骨碱性磷酸酶 C. 尿半乳糖羟赖氨酸 D. A、B、C都是 E. A、B、C都不是

8. 骨钙素由什么细胞合成( ) A. 成骨细胞 B. 破骨细胞 C. 成骨细胞前体细胞 D. 破骨细胞前体细胞 E. 骨细胞 9. 循环中的骨钙素半寿期为( ) A. 5分钟 B. 5小时 C. 5天 D. 5周 E. 5个月 10. 骨碱性磷酸酶在血清中的半寿期为( ) A. 1小时～2小时 B. 1天～2天 C. 1周～2周 D. 1月～2月 E. 1分钟～2分钟 11. C-端前肽、C-端肽、N-端前肽和N-端肽四个指标中，反映骨吸收的标志物是( ) A.C-端前肽和C-端肽 B.N-端前肽和N-端肽

结构化学第一章习题

第一章习题一、选择题 1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------( ) (A) λc h E = (B) 22 2λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2. 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( ) (A) dx d (B) ?2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分 3. 一个在一维势箱中运动的粒子， (1) 其能量随着量子数n 的增大：------------------------ ( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 (2) 其能级差 E n +1-E n 随着势箱长度的增大：-------------------( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 4. 关于光电效应，下列叙述正确的是：(可多选) ---------------------------------（） (A)光电流大小与入射光子能量成正比 (B)光电流大小与入射光子频率成正比 (C)光电流大小与入射光强度成正比 (D)入射光子能量越大，则光电子的动能越大 5. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设(多重选择)：-------------------------（） (A)电子自旋(保里原理) (B)微观粒子运动的可测量的物理量可用线性厄米算符表征 (C)描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的 (D)微观体系的力学量总是测不准的，所以满足测不准原理 6. 描述微观粒子体系运动的薛定谔方程是：--------------------------------------（） (A) 由经典的驻波方程推得 (B) 由光的电磁波方程推得 (C) 由经典的弦振动方程导出 (D) 量子力学的一个基本假设二、填空题 1. 光波粒二象性的关系式为_______________________________________。 2. 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表___________________。 3. 质量为 m 的一个粒子在长为l 的一维势箱中运动， (1) 体系哈密顿算符的本征函数集为_______________________________ ； (2) 体系的本征值谱为____________________，最低能量为____________ ； (3) 体系处于基态时，粒子出现在0 ─ l /2间的概率为_______________ ； (4) 势箱越长，其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________；三、问答题 1. 写出一个合格的波函数所应具有的条件。 2. 指出下列论述是哪个科学家的功绩： (1)证明了光具有波粒二象性； (2)提出了实物微粒具有波粒二象性； (3)提出了微观粒子受测不准关系的限制； (4)提出了实物微粒的运动规律-Schr?dinger 方程； (5)提出实物微粒波是物质波、概率波。四、计算题 1. 一子弹运动速率为300 m·s -1，假设其位置的不确定度为 4.4×10-31 m ，速率不确定度为 0.01%×300 m·s -1 ，根据测不准关系式，求该子弹的质量。 2. 计算德布罗意波长为70.8 pm 的电子所具有的动量。

有机化学试题库及答案

有机化学试题库及答案一、选择题 1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是( ) A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是( ) A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na 3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而( ) A增大B 减少C 不变D 无法判断 4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将( ) A降低B 升高C 不变D 无法判断 5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之( ) A升高B降低C 无影响D无法判断 6. 具有温室效应的气体是( ) A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2 7. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8. 大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As

10 大气中重要自由基是( ) A HO HO2 B HO R C RRO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A吸附作用B 配合作用C 挥发作用D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子;另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。 A H、Ca B H、Mg C Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。 AHCl + hv → H + Cl (1) BH + HCl → H2 + Cl (2) CCl + Cl → M(3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率(Г)和干绝热垂直递减率(Гd)两者有关。大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。 A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd 16.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（） A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强 C、甲硅烷的沸点比甲烷高 D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O 17.下列说法中，错误的是（） A、石油只含碳氢两种元素，是多种烃的混合物 B、石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物 C、石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量

江苏省2020年高级园林绿化工试题

江苏省2017年高级园林绿化工试题一、单项选择题（共25 题，每题 2 分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、砂土以物理性砂粒含量__划分。 A．90%～100% B．40%～90% C．0～40% 2、下列可作种肥的是______。 A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．氯化铵 3、下列关于树木潜伏芽的叙述中错误的是______。 A．有潜伏芽则一定可以进行向心更新 B．无潜伏芽则一定不可进行向心更新 C．潜伏芽寿命过短的树木无法进行向心更新 D．只有顶芽无侧芽的树种无法进行向心更新 4、七叶树的叶属于______。 A．羽状复叶 B．掌状复叶 C．三出复叶 D．单身复叶 5、在种名后加缩写“CV”的是______。 A．亚种 B．变种 C．栽培品种 D．属 6、二级花坛全年观赏期为__天。 A．大于100 B．大于150 C．大于200 D．大于250 7、历史上的园林作品阿房宫属于__时期。 A．唐朝 B．秦朝 C．明清 8、下列树木中，不属于碱性土植物的是______。 A．柽柳 B．沙棘 C．山茶 D．紫穗槐 9、大叶黄杨属于__。 A．黄杨科

B．冬青科 C．卫矛科 D．木犀科 10、落叶树花果树桩一般在______进行修剪。 A．早春 B．开花后 C．夏季 D．秋冬落叶后 11、下列花序中，不属于无限花序的是__。 A．总状花序 B．单歧聚伞花序 C．肉穗花序 D．头状花序 12、对于基部不易发生萌蘖的枝条或高大树体一般采用（）A．地面压条 B．培土压条 C．高空压条 D．波状压条 13、下列灌水方法中，以______最为节水、最合理。A．人工灌水 B．地面灌水 C．地下灌水 D．空中灌水 E．滴灌 14、多枚小叶着生于总叶柄顶端，呈放射状排列的称为__。A．羽状复叶 B．三出复叶 C．掌状复叶 D．单身复叶 15、下列______作行道树时适宜修剪成圆头形或卵形。A．杨树 B．银杏 C．旱柳 D．水杉 16、生产上，以下花卉常用扦插方法繁殖的是___ 。A．唐菖蒲 B．文竹 C．香石竹 D．勿忘我 17、爬山虎的茎属于______。 A．直立茎 B．缠绕茎 C．攀缘茎 D．匍匐茎

化学试题库及答案

化学试题库及答案提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共25分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）1．2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔?谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 A．密度低B．耐磨损C．导电性差D．抗氧化性强 2．下列属于蛋白质类食品的是 A．米饭B．鸡蛋C．黄瓜D．菜油 3．根据我国环保部2011年11月发布的《环境空气质量标准》（三次征求意见稿），基本监控项目中增设了一项空气污染物浓度限值，该空气污染物是 A．PM2.5B．可吸入颗粒物C．二氧化硫D．一氧化碳 4．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 5．下列化学实验基本操作中，不正确的是 A．倾倒液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．闻气体 6．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”，浓郁的花香遍布长安的原因是 A．分子在不断运动B．分子间有间隔 C．分子的质量很小D．分子由原子构成 7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外，还能迅速去除淤泥中的臭味物质。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 9．图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是 A．硫元素的核电荷数为16 B．硫元素的相对原子质量为32.06 C．在化学反应中，硫原子容易失去电子 D．在元素周期表中，硫元素位于第三周期 10．下列有关安全知识的叙述中，正确的是 A．图书、档案着火，可用水基型灭火器扑灭 B．厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇 C．面粉加工厂、纺织厂内，要严禁烟火 D．易燃物和易爆物应露天存放，并紧密堆积 11．在水溶液中可以大量共存的一组离子是 A．NH4＋、Cl－、OH－B．Fe3+、Cl－、NO3－ C．Na＋、Ba2+、CO32－D．Na＋、H＋、HCO3－

结构化学试题库

结构化学试题库一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。（A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量（C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。（A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。（A）可连续变化（B）与势箱长度无关（C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。（A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符（C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。（A）有偶宇称（B）有奇宇称（C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。（A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。（A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。（A）O2+的总能量低于O2的总能量（B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能（D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。（A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高（C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。（A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。（A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体

(完整)绿化工考试题及答案,推荐文档

初级绿化工考试试题一、单选题。 1 、一般来讲，地下水位较低，通气良好、土壤肥沃、光照充足的地区，根系发达，分布（）。 A、较深 B、较浅 C、较多 D、较少 2 、（）主要的生理功能是光合作用和蒸腾作用。 A、根 B、茎 C、叶 D、枝 3 、常绿树树叶的寿命的长短依植物种类（）而有差异。 A 、相同 B 、不同 C 、类型 D 、多少 4 、土壤质地不同，颜色不同，我国土壤由（）颜色的土壤组成的。 A 、2 种 B 、3 种 C 、4 种 D 、多种 5 、土壤（）是鉴别土壤肥力的重要标志。 A 、结构 B 、质地 C 、容重 D 、密度 6 、土壤中（）的含量多少，可说明土壤养分储备水平，也是评价土壤肥瘦的重要标志之一。 A 、有机质 B 、腐殖质 C 、水分 D 、热量 7 、土壤有机质的来源中最多的是（）死亡后的残留体。 A 、植物 B 、动物 C 、微生物 D 、以上三个答案都不对 8 、动植物、微生物的残体和（）是土壤有机质的基本来源。 A 、化学肥料 B 、有机肥料 C 、无机肥料 D 、灰分物质 9 、有机质在土壤中分解的同时，进行着新的（）作用，形成腐殖质。 A 、矿化 B 、分化 C 、合成 10 、根据植物不同生长季节和生长速度的快慢，补充增施的肥料称为（）。 A 、基肥 B 、追肥 C 、种费 D 、根外追肥 11 、一般地说，凡是耐寒能力强的花卉，耐热力都比较（）。 A 、强 B 、差 C 、一般 D 、高 12 、（）是花卉植物生长发育的物质来源。 A 、温度 B 、光照 C 、水分 D 、空气 13 、花卉的一切生命活动必须在一定的（）下才能正常进行。 A 、温度 B 、湿度 C 、水分 D 、空气 14 、浇花用水以（）为宜。 A 、磁化水 B 、自来水 C 、软水 D 、硬水 15 、冬季浇水宜在午后（）进行。 A 、1-2h B 、2-3h C 、3-4h D 、4-5h 16 、（）浇水应在早晨或傍晚进行。 A 、春季 B 、夏季 C 、秋季 D 、冬季 17 、（）是花卉植物生长的基础。 A 、温度 B 、光照 C 、水分 D 、土壤 18 、防寒越冬是指对耐寒力差的（），采取各种防寒措施。 A 、一年生花卉 B 、露地花卉 C 、温室花卉 D 、盆栽花卉

历年中考化学试题题库 (34)

12011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编——常见的有机合成材料1 一、选择题 (2011常州市北环中学)6．春季是传染病多发季节，从环保角度考虑，你认为下列餐具在“一次性餐具”的发展中最有前景的是 A ．瓷器餐具 B ．淀粉餐具 C ．塑料餐具 D ．银质餐具(2011常州市北环中学)8．下列说法中错误．．的是A ．饮用牛奶可以补充人体钙质 B ．为了保护水资源，要使用无磷洗衣粉 C ．聚氯乙烯是最佳食品包装材料 D ．沼气、天然气的可燃成分均为甲烷（2011哈尔滨调研）1．飞架松花江南北两岸的哈尔滨“龙骨”松浦大桥于2010年10月13日上午8时58分正式通车，这对两岸共同繁荣，打造哈尔滨“半小时生活圈”具有里程碑式的意义，下列说法不正确的是()． A．松浦大桥有利两岸交通便利 B．大桥设计精美为我市又增添了一道风景 c．建设大桥使用的钢丝绳是金属材料 D．建设大桥使用的水泥是合成材料（2011哈尔滨调研）6．下列物质的应用正确的是( ) （安徽安庆九校联考）20．新型纳米材料MFe 2Ox(3

生物化学检验技术试题

生物化学检验技术试卷3 一、以下每一道考题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择1个最佳答案，并在答题卡上将相应题号的相应字母所属于的方框涂黑 1．下列关于电泳的支持介质，叙述错误的是 A．对支持介质的基本要求是有化学惰性B．支持物应有一定的坚韧度并适于保存 C．电渗作用越小越好D．电渗方向与电泳方向一致时，则电泳速度加快E．电渗方向与电泳方向相反时，则电泳速度加快 2．下列对血清酶活力测定的描述哪一项是错误的 A．可测定产物生成量B．可测定底物的消耗量C．需最适pH D．需最适温度E．与底物浓度无关3．体内生物转化作用最强的器官是 A．肾脏B．心脏C．肝脏D．胃肠道E．脾脏 4.血清蛋白醋酸纤维薄膜电泳从正极到负极各组份的先后顺序 A．A1b.α1.α2.β.γ B．γ. β. α1.α2.A1b C．β.A1b. γ.α1.α2D．α1.α2.β.γ.A1b E．A1b. β.γ.α1.α2. 5．下列哪项不是非蛋白含氮化合物 A．尿素B．肌酐C．尿酸D．肌酸E．乳酸 6．1，4-糖苷酸是下列那种物质分子中的主要化学键 A．蛋白质B．脂肪C．氨基酸D．淀粉E．核糖核酸 7．血清蛋白电泳时通常用pH8.6缓冲液，此时各种蛋白质带有的电荷为 A．白蛋白带正电荷，其他蛋白带负电荷B．白蛋白带负电荷，其他蛋白带正电荷C．白蛋白和其他蛋白均带负电荷D．白蛋白和其他蛋白均带正电荷

E．xx和其他蛋白均不带电荷 8．血气分析仪直接测定的三项指标是： A. PH、PCO2、TCO2 B. PH、PO2、AB C. PH、PO2、PCO2 D..PH、SB、AB E. TCO2、SB 、PCO2 9．以下说法错误的是 A．干化学分析是用反射式光度计测定的B．离心式自动生化分析仪可有单通道和多通道之分C．床旁分析多用专用分析仪测定D．多数自动生化分析仪使用的程序可以修改E．自动生化分析仪需做日保养，周保养，月保养和年保养，其保养的内容是不同的10．常用于清洗蛋白质污染的洗涤液是 A．铬酸洗液B．乙二胺四乙酸二钠洗液C．硼酸洗液D．合成洗涤液E．7.5mol/L尿素洗液 11.反映肾小球滤过功能的试验为 A.BSP排泄试验 B.内生肌酐清除率 C.肾浓缩稀释试验 D.PAH清除率 E.ICG排泄试验 12．正常人血中胆红素主要来源于 A．胆汁B．胆汁酸盐C．细胞色素氧化酶D．肌红蛋白 E．衰老红细胞释放的血红蛋白 13.尿液常规分析若不能及时检查，标本应冷藏于 A．4℃冰箱B．0℃冰箱C．-2℃冰箱D．-20℃冰箱E．-80℃冰箱 14．内生肌酐清除率的参考值为 A.120—150 ml/min B.80—120 ml/min C.50—80 ml/min D.30—50 ml/min E.10—30 ml/min

高级园林绿化工试题库

高级园林绿化工试题库一、是非题 1.当细胞内外水势相等时，细胞不再吸收水分。× 2.水分在植物体内有自由水和束缚水两种状态，当自由水含量高时，植物的新陈代谢旺盛。√ 3.根压是根系吸水的主要动力。× 4.经过化学分析，在植物体内发现的矿质元素都是植物生长所必需的。× 5.植物把空气中的游离氮固定，转化为含氮化合物的过程，称为生物固氮。× (生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。) 6.植物缺乏氮、磷、钾、镁等元素，缺素症状在下部老叶上最先表现出来. √ 7.弱光下，影响光合作用速度的主要因素是光照。√ 8.黄化植物的形成是因为缺少光合作用形成的营养物质。× 9.植物出现的光饱和现象时的光照强度称为光饱和点。× 植物的叶绿体存在于叶肉细胞中，C4植物在叶肉细胞和维管束鞘细胞中都存在叶绿体。√ 11.植物的碳素同化作用有细菌光合作用.化能合成作用及绿色植物的光合作用，它们的实质都是把无机碳转化为有机化合物。√ 12.叶绿体所含的色素可以用水提取。× 13.植物呼吸的最适温度，不是植物生长最好的温度。√ 14.植物受到伤害或病原微生物侵入时，呼吸增强，提高抗病能力。√ 15.生长素可以代替某些植物发育需要的低温或长日照。× 16.矮壮素和B9都是生长延缓剂，它们都是既能抑制细胞分裂又能抑制细胞伸长的。× 17.植物感受光周期刺激的部位是茎的顶端。× 18.伤流可以作为壮苗的指标。√ 19.长日照植物南种北移时，应引晚熟品种。√ 20.短日照植物北种南移时，应引晚熟品种。√ 21.德国人海克尔首先把“研究有机体与环境相互关系的科学”命名为生态学。√ 22.生态因子间可以代替，不可以调剂。× 23.生态因子的作用不分阶段。× 24.不同种类的植物当生长在相同（相似）的环境条件下，往往形成相同（或相似）的适应方式

危险化学品考试题库

1 电气设备火灾时不可以用的灭火器是()型灭火器。A A、泡沫B、卤代烷C、二氧化碳 2 惰性气体、雾化水、卤代烃等均能对可燃雾滴的燃烧产生()作用。B A、加速B、抑制C、强化 3 化工设备检修前高温设备不能急骤降温,避免造成设备损伤,以切断热源后强制通风或自然冷却为宜,一般要求设备内介质温度要低于()℃。B A、50 B、60 C、70 4 管道油漆施工需有要防火、防冻、防雨措施,且适宜的的环境温度是()。B A、0℃-40℃B、5℃-40℃C、10℃-40℃ 5 《中华人民共和国职业病防治法》规定()必须依法参加工伤社会保险。B A、单位职工B、用人单位C、劳动者 6 企业要建立(),每年都要结合本企业特点至少组织一次综合应急演练或专项应急演练;高危行业企业每半年至少组织一次综合或专项应急演练;车间(工段)、班组的应急演练要经常化。演练结束后要及时总结评估,针对发现的问题及时修订预案、完善应急措施。A A、应急演练制度B、应急监控制度C、应急预案制度 7 应急演练()下达演练开始指令后,参演单位和人员按照设定的事故情景,实施相应的应急响应行动,直至完成全部演练工作。A A、总指挥B、总导演C、安全总监 8 根据《工业场所职业病危害作业分级》的规定,作业场所生产性粉尘的危害程度0级是()。 A A、相对无害作业B、轻度危害作业C、中毒危害作业 9 能够作为人体防静电的措施之一是()。A A、应穿戴防静电工作服、鞋和手套B、应注意远离水、金属等良导体C、应定时检测静电 10 自燃物品是指()低,在空气中易于发生氧化反应,放出热量而自行燃烧的物品。C A、闪点B、熔点C、自燃点 11 生产、储存、经营其他物品的场所与居住场所设置在同一建筑物内的,应当符合国家工程建设()技术标准。C A、安全B、环保C、消防 12 爆炸品库房内部照明应采用防爆型灯具,开关应设在库房()。A A、外面B、里面C、里、外都行 13 反复发生的同类事故,并不一定产生完全相同的后果,这就是事故损失的偶然性。()原则告诉我们,无论事故损失大小,都必须做好预防工作。C A、预防B、强制C、偶然损失 14 现场点评是在(),在演练现场,评估人员或评估组负责人对演练中发现的问题、不足及取得的成效进行口头点评。C A、应急演练前B、应急演练过程中C、应急演练结束后 15 生产经营单位应当及时向有关部门或者单位报告应急预案的(),并按照有关应急预案报备程序重新备案。B A、备案时间B、修订情况C、演练情况 16 ()即根据演练工作需要,采取必要安全防护措施,确保参演、观摩等人员以及生产运行系统安全。A A、演练工作安全保障B、安全防护措施C、系统安全 17 化工污染物都是在生产过程中产生的,其主要来源是()。C A、化学反应副产品,化学反应不完全B、燃烧废气,产品和中间产品C、化学反应不完全的副产品,燃烧废气,产品和中间产品 18 可燃液体在火源作用下()进行燃烧。B A、本身直接B、蒸发成蒸气氧化分解C、高温液体部分 19 天然气燃烧火灾是()类火灾。 C A、a B、b C、c 20 下列()电气设备是正常状态下和故障状态下产生的火花或热效应均不能点燃爆炸性混合物的电器设备。C A、正压型B、隔爆型C、本质安全型 21 我国职业病目录中,有()。C A、9类,99种B、10类,99种C、10类,115种 22 《中华人民共和国安全生产法》规定，事故调查处理应当按照（）、依法依规、实事求是、注重实效的原则。 C A、查清事故原因B、查明事故性质和责任C、科学严谨

临床生物化学检验试卷及答案

《临床生物化学检验》考试试题与答案一、名词解释（每小题2分，共10分） 1、临床化学 2、前带效应 3、色素原底物 4、溯源性 5、酶的比活性二、填空（每空1分，共15分） 1 、翻译下列英文缩写（英译汉）：IFCC 的中文全称为 _______________________________________ ，其中文简称为 _______________________________ 。NCCLS 的中文全称为 _______________________________。PNPP 为_____________________。AMS 为_____________。AChE 为________________________。CRM 为________________。质量保证中的 VIS 为____________________。 2、将十几个步骤简化为样本采集、样本分析、质量控制、解释报告等四个步骤的过程称为病人身边检验（床边检验），其英文缩写为_____________ 。（中国）实验室国家认可委员会的英文缩写为_________ 。美国临床化学协会的英文缩写为_____________。 3、最早对临床生物化学检验做出开创性研究的我国科学家是_______________。 4、NCCLS的精密度评价试验中，规定合乎要求的批内不精密度CV范围为_______________，批间不精密度CV变异范围为_______________，其中的EA来源于_______________的规定标准。三、单选（每小题1分，共30分） 1、连续监测法测定酶活性的吸光度读数次数应不少于（）次 A、2 B、3 C、4 D、7 2、测定待测酶Ex的酶偶联反应A??E?x→B??E?a→C ??Ei→D 之中，关于零级反应、一级反应的描述正确的是（） A、三个酶催化的都是零级反应 B、Ex和Ea催化的是零级反应，Ei催化一级反应 C、Ex催化的是零级反应，Ea和Ei催化一级反应 D、三个酶催化的都是一级反应 3、测定代谢物Ax的酶偶联反应A B C D Ea Ea Ei x ???→ ???→ ??→ 1 2 之中，关于零级反应、一级反应的描述正确的是（） A、三个酶催化的都是零级反应 B、Ea1和Ea2催化的是零级反应，Ei催化一级反应得分阅卷人得分阅卷人得分阅卷人

结构化学-第五章习题及答案

习题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+ ; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+ ; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+ ; (11) IF 6+ ; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。

8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3－ (6) C6H5COO－ (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2＝CH－O－CH＝CH2 (10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应在加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基. 高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 14. 徐光宪，王祥云. 物质结构（第二版）. 北京：科学出版社， 1987 15. 周公度. 结构和物性：化学原理的应用（第二版）. 北京：高等教育出版社， 2000 16. 曹阳. 结构与材料. 北京：高等教育出版社， 2003 17. 江元生. 结构化学. 北京：高等教育出版社， 1997 18. 马树人. 结构化学. 北京：化学工业出版社， 2001 19. 孙墨珑. 结构化学. 哈尔滨：东北林业大学出版社， 2003

绿化工(高级)试题

绿化工（高级）C卷一、判断题：30分（每题1分） 1.光合作用是地球上生物利用太阳能量主要的途径。（√） 2.呼吸作用与光合作用相比，呼吸作用最低温度比光合作用要低得多。（√） 3.有氧呼吸是高等植物呼吸作用的主要形式。（√） 4.低温促使植物花芽分化的作用称为春化作用。（√） 5.凡是占据某一特定地位的某一种的一群植物个体，称为植物群落。（×） 6.一定种类的植物以一定的内在联系组合在一起称为种群。（×） 7.混交林是由多种植物组成，有层次结构，有较明显的季相变化。（√） 8.一般来说，单纯林比混交林抵御病虫害灾害的能力更强。（×） 9.大气降水是土壤水分的主要来源。（√） 10.沙土应落肥勤施。（√） 11.农药的正确使用，提倡最低有效浓度和最少有效次数。（√） 12.过磷酸钙与堆肥一起施用能发挥更大肥效。（√） 13.杀菌剂中的硫制剂对多种白粉病无效。（×） 14.同种防治对象，在不同的发育阶段对农药的敏感程度相同。（×） 15.设计图纸常因图纸大小的限制及施工要求的不同而采用不同的比例。（√） 16.秋季栽植适用于适应性强，耐寒性强的落叶树。（√） 17.了解设计意图，现场踏勘与调查等都是属于施工人员应完成的栽植准备工作。（√） 18.在施工现场用机械整理地形时，一定要注意地下管线情况，以免造成事故。（√） 19.栽植施工具有很强的季节性，选择适宜的栽植季节可以保证成活率，方便施工降低成本。（√） 20.秋季栽植时间虽长，但也应尽早，一般以一落叶即载最好。（√） 21.及时恢复树林上下部水分代谢为主的平衡是树木栽植成活率的关键。（√） 22.植树工程进度的安排，要以不同树种的最适载植日期为前提。（√） 23.绿化工程竣工施工验收一看是否符合原设计要求，二是检查植物的成活率。（√） 24.树体保护应贯“防重于治”的原则。（√） 25.不同功能的树木养护管理应该有侧重面，不可采用一刀切的养护办法。（） 26.种植定点放线的所有验收都应在挖穴前进行，种植穴的验收在未换种植土和施基肥前进行。（√） 27.绿化工程的所有验收都应填写验收记录并签字。（√） 28.园林绿化施工计划内容要全面细致，措施要有针对性与预见性，文字要简明。（√） 29.施工计划主要内容要依据绿化工程规模和施工项目的复杂程度来考虑。（√） 30.草坪修剪量过大或草湿度过大时，都会造成集草袋不收草。（√）二、单项选择题：25分（每题1分） 1.土壤的有效水是 C 。 A束缚水B自由水C毛管水D重力水 2. C 土壤易出现漏肥。 A粘土B壤土C砂土 3. 下列产物中，可以由光合作用直接产生的是 B 。

【试题库】(通用版)(化学)(二轮复习)2015届【迈向名师】星级题库：糖类、油脂和蛋白质四星题

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2020年自考《生物化学及生物化学检验(二)》模拟试题及答案(卷四)

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