中考化学推断题汇编及练习(含答案)

中考化学推断题汇编及练习(含答案)

一、题型简介

推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。

二、方法指导

解答推断题的总体原则：典型突破，综合分析，检验把关，验证答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。

题型之一框图型推断

框图型推断题中，整个框图会分成两支或多支，但是彼此有联系，可根据图中已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。

例1 (2014·随州)A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。请回答下列问题：

(1)写出反应②的化学方程式：__________________。

(2)反应③的基本反应类型是：___________。

(3)物质A的一种用途____________________________。

思路点拨：由A、B常温下为无色气体且组成元素相同，且A与B可以相互转化，可知A、B为CO、

CO

2，C、D均为黑色粉末，且A、C可以得到B和D，可知A为CO，B为CO

2

，C为Fe

3

O

4

,D为Fe，据此

便可解答。

1.(2013·连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( )

A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO

2

B.丙物质只能是氧化物或盐

C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)

2与Na

2

CO

3

反应生成

D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

2.(2013·呼和浩特)如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是( )

A.g是理想的燃料

B.e与f发生的化学反应类型是化合反应

C.b和c物质中所含元素相同

D.c、d发生反应的化学方程式只能是

3CO+Fe

2O

3

2Fe+3CO

2

3.(2013·宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是( )

A.丙可能是碳酸钠溶液

B.丁可能是氢氧化钙溶液

C.乙必须通过置换反应转化为铁

D.甲和丁的反应一定是中和反应

4.(2013·黄冈)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：

（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式_____，甲与乙反应的化学方程式为_________________。

（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为___________________，乙与丙反应的化学方程式为_____________________。

5.(2014·泰安)下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

(1)写出F的化学式_______，E物质的一种用途______________，C物质的一条化学性质_____________________。

(2)C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式________________________。

(3)A→B反应的化学方程式是___________________。

6.(2014·武威)A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H

(1)物质B和E的化学式为B：____、E：____；

(2)反应①的化学方程式为：________________________；

(3)写一个能实现反应④的化学方程式：_______________________。

7.(2014·临沂)已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；

D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：

(1)写出E、F的化学式：E_____、F_____；

(2)用化学方程式表示以下转换关系：

A→D：___________________________；C→A：________________________。

8.(2013·山西)已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中所含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化为另一种物质，四种物质转化关系如下：

(1)C物质的化学式是_____；

(2)A→B化学方程式为。B→D化学方程式为___________________，该反应能够发生的原因是___________________。

9.(2014·襄阳)A、B、C、D、E、F均为中学化学中常见的物质。已知D是大理石的主要成分。“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)，它们之间存在如图的转化关系。请回答下列问题：

(1)D的化学式是_____。

(2)写出E→F的化学方程式_______________________。

(3)图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的______________。

10.(2014·株洲)绝大多数金属都能与Cl

2直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl

2

点燃

2NaCl、

Cu+Cl

2点燃

CuCl

2

等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系(个别反应条件已略去)。

已知A C为紫红色金属单质，A、C都能与Cl

2

直接化合生成相应的金属氯化物B、E。回答下列问题：

(1)A为_____，B为_____。

(2)D与Cl

2

化合生成E的化学方程式为_______________________。

(3)A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式__________________________。

11.(2014·广元)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：

(1)反应①中B物质的作用是________________。

(2)图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是____(填数字序号)。

(3)在图中标出的12种物质中，单质有____种。

(4)反应②中的现象为_______________________________。

(5)写出I使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________________。

12.如图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

(1)C的化学式______，H可能是_____；

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：X https://www.wendangku.net/doc/bb7901719.html,

①_______________________；②____________________；

③_______________________；④____________________。

13.(2014·遂宁)A-Z都是初中化学的常见物质,其中A是发酵粉的一种主要原料,俗称小苏打,B是胃酸的主要成分,C和M的组成元素相同,常温下E是液体,Y、Z是黑色固体,N是红色粉末,G是一种碱,农业上常用于改良酸性土壤。它们之间有如下反应关系:

请根据以上信息回答下列问题:

(1)D的化学式为

(2)反应③的化学方程式为________________________,反应⑤的化学方程式为_________________________。

14.(2014·德阳)如图所示的是物质A～F相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。

请回答下列问题：

(1)A参与光合作用所得的气体产物是________，B的化学式为________。

(2)F可能是___________。

(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是___________________。

(4)E和F在溶液中反应的化学方程式是___________________。

题型之二文字叙述型推断

文字推断的特点：题眼在题干和题目中，需要先通览全题后，抓住题目的“题眼”，进行分析推理，从而得出结论。

例2 (2013·包头)现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。则A是_______溶液、B是_______溶液、C是________溶液。

思路点拨：由题意可知A、B、C三种物质含有相同的酸根离子，又由于氢氧化铜是不溶于水的碱，由碱的性质可以推断出A为酸；根据硫酸根离子、氯离子的特点可以推出B、C的阳离子，即可得出A、B、C三种物质。

1.经过实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是( )

A.该物质一定是单质

B.该物质一定是混合物

C.该物质一定不是化合物

D.该物质一定是纯净物

2.(2014·广安)某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO

4

2-、

CO

32-，现取两份100 mL溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO

3

溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量的

Ba(NO

3)

2

溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确

的是( )

A.一定存在Cl-

B.一定存在CO

32-，可能存在Ba2+ C.一定存在Na+ D.一定存在SO

4

2-，可

能存在Ca2+

3.现有X、Y、Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种。将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠钙研磨，Z有强烈的氨味，X、Y无氨味；将X、Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化。根据上述实验现象判断X、Y、Z依次是( )

A. B.氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵

C.碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾

D.硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵

4.(2014·济宁)某无色气体可能由H

2、CH

4

、CO、CO

2

中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清

石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( )

A.H

2、CH

4

B.H

2

、CO C.H

2

、CH

4

、CO D.CH

4

、CO、CO

2

5.(2013·迪庆)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO

3)

2

、Na

2

SO

4

、Na

2

CO

3

、NaNO

3

中的一种或几种，某同

3224233

B.该包白色粉末中一定含有Ba(NO

3)

2

、Na

2

CO

3

，可能含有Na

2

SO

4

C.该包白色粉末中一定含有Ba(NO

3)

2

、Na

2

SO

4

，可能含有NaNO

3

、Na

2

CO

3

D.该包白色粉末中一定含有Ba(NO

3)

2

、Na

2

SO

4

、Na

2

CO

3

，可能含有NaNO

3

6.(2014·武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有( )

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个

7.(2013·安顺)A物质是石灰岩的主要成分。A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C。B和水反应得到D物质。将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质。请你写出A、D两种物质的化学式，并计算出相对分子质量。

A物质的化学式___________，相对分子质量_______；

D物质的化学式___________，相对分子质量_______。

8.(2013·达州)有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)

2、KNO

3

、FeCl

3

、Na

2

CO

3

、Na

2

SO

4

中的一种或几种。

为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

(1)据此推断，该白色粉末中一定含有__________；可能含有__________；一定不含有__________。

(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：_________________________。

9.(2013·岳阳)有一无色水溶液，已知其溶质是由H

2SO

4

、BaCl

2

、CuSO

4

、Na

2

CO

3

、KCl、HCl、MgCl

2

等

七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论：

①用pH试纸测试，溶液的pH为1；

②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是(以下空格可以不填满)：

_________、___________、___________、_________。

10.(2013·安顺)有三种元素A、B、C，已知A元素的离子A+结构示意图为：；B元素原子核内

只有一个质子，C元素和B元素组成一种氧化物，该氧化物是常用的溶剂。

(1)A、B、C三种元素可组成一种化合物D，D的化学式是__________；这种化合物的俗名是_________(只填一种)；

(2)化合物D溶于水所得溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；化合物D曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫__________；

(3)将一种硫酸盐溶液加入到化合物D的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，写出这一反应的化学方程式：__________________________。

11.(2013·绥化)A B、C、D分别是Na

2SO

4

溶液、稀盐酸、Na

2

CO

3

溶液和BaCl

2

溶液中的一种，已知A

和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解。A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解。则四种溶液分别是：A________.,B.___________,C._________,D.__________。

12.(2013·舟山)根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是____________。

(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式_____________________。

13.现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有____________，可能有_______________；

（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式:___________________________。

题型之三 化学反应型推断

化学反应型推断的特点：以化学反应的形式考查，要求学生熟悉物质之间的相互反应，找准“题眼”（即特殊的物质、实验现象等），进行分析推理得出结论。

例3 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A 为黑色固体、C 属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系：

①甲+乙??→?点燃

B ②甲+丙 A ③A+D →C+B ④C+E →F ↓(蓝色)+NaCl (1)反应①属于反应______________(填基本反应类型)。

(2)三种物质的化学式：甲________、C________、D_________。 (3)反应④的化学方程式_____________________。

思路点拨：由④中F 为蓝色沉淀，且C 为盐可知该反应为可溶性的碱与可溶性盐反应，可推知C 和D 物质；由甲、乙、丙为单质，且A 为黑色固体，可知③为金属氧化物与酸的反应，②为金属与氧气的反应，①为非金属与氧气的反应。

1.在A+B →盐+水的反应中，A 和B 不可能是( )

A.HCl 和NaOH

B.CO 2和NaOH

C.H 2SO 4和Fe 2O 3

D.H 2SO 4和BaCl 2

2.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na 2SO 4、K 2CO 3、BaCl 2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应

5.(2014·连云港)如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述

_________________________

H+J+K

（2）写出有关反应的化学方程式:

A+E：______________________;B+E：_______________________。

9.已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O; (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E; (3)B+D→C+H2O; (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl。

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A._____；

B._____；

C._____；

D._____；

E._____；

F._____。

10.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中

可发生如下反应：①C+E A+2F ②2B+E D+2F③A+2B C↓+D

根据上述信息回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：F_____，E_____；

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①_____________________；反应③_____________________。

11.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；

写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B：__________________；C+D：________________。

题型之四流程图问题

流程图型推断题的特点：以一种或两种物质发生反应，得到的生成物再与其他物质发生反应，解决此类题目，主要找准一个突破口(题眼)，依据反应的流程推出物质。

例 4 (2014·济宁)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

(1)物质B的化学式为_________；

(2)在A→B之间，过滤操作的目的是____________________；

(3)在B+C→CaCO

3

的过程中，应控制物质C的流量，原因是_______________________(用化学方程式表示)；

(4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法________________________(用化学方程式表示)。

思路点拨：(1)由石灰石高温煅烧，可知A、B；(2)由于氢氧化钙不易溶于水，所以需要过滤；(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在过量的二氧化碳存在时会继续发生反应，生成碳酸氢钙；

(4)产生碳酸钙可以用碱和盐反应，也可以运用盐和盐的反应。

1.(2013·包头)由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：

根据上述实验推断：

(1)蓝色沉淀是________。

(2)原混合物A中一定含有的一种物质是_______；另外两种物质可能的组合是_______________或________________或__________________或_________________。

2.(2014·泸州)有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO

3、MgCl

2

、CuSO

4

中的一种或多种物质组成。

小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：

(1)操作①是________。

(2)原固体粉末中一定没有的成分是__________。

(3)生成沉淀A的化学方程式是____________________。

(4)根据上述实验_____(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO

3

。

3.(2014·梅州)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是

Cu

2(OH)

2

CO

3

。他们以Cu

2

(OH)

2

CO

3

为原料制取铜，其工艺流程如下图所示：

(1)过滤操作中用到的铁质仪器为__________。

(2)无色气体A的化学式是_____，大气中该气体含量不断上升，会导致_______增强，全球气候变暖。

(3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式_______________________ 。

(4)试剂E可选用_________溶液。

4.(2013·济宁)一包白色粉末由CuSO

4、CaCO

3

、BaCl

2

、Na

2

SO

4

、NaOH中的三种混合而成，为探究其组

成，进行以下实验:

分析实验过程，回答：

(1)白色粉末中一定有________________，一定没有__________________；

(2)白色粉末三种成分的可能组合为____________________，_________________。

5.(2014·烟台)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe

3O

4

粉末。Fe

3

O

4

是由Fe2+、Fe3+和O2-按1∶2∶4的个数

比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe

3O

4

粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保

持不变。

(1)Fe

3O

4

粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe

3

O

4

有磁性，还利用

了Fe

3O

4

是______色。

(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)

2

的反应方程式为_____________________。

(3)在第③步反应中要控制通入O

2的量，以使生成的Fe(OH)

2

和Fe(OH)

3

的质量比等于________，才能

确保最终生成Fe

3O

4

。操作Y的名称为______。

6.(2014·汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计

回收铜的方案如下：

(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是____________。

(2)反应①的化学方程式为______________________。

(3)滤液Ⅱ中的溶质为_________。

(4)试剂A最好选用下列_________溶液(填序号)。

①H

2SO

4

②CuSO

4

③MgSO

4

(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的______进行回收。

7.(2013·安徽)以黄铁矿(主要成分是FeS

2

)为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

(1)写出流程图中一种氧化物的名称______________。

(2)将黄铁矿粉碎，目的是_______________________。

(3)流程中SO

2转化为SO

3

的化学方程式为_________________________。

(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？____________________________________________。

(5)炉渣(Fe

2O

3

)在工业上可用来_________________。

8.(2014·武汉)某化学兴趣小组的同学在教师的指导下开展如下探究活动。

探究一：物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的部分转化关系如图一所示。(“→”表示物质之间的转化关系，“─”表示物质之间可以发生化学反

(2)物质D是_______。

探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如

下图二所示。

(3)样品溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，试剂甲是_____溶液。

(4)第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是_____________________________。

(5)证明样品中含有NaOH的证据是_____________________；第Ⅳ得到的滤液中除指示剂外还含有的

溶质是___________________。

9.(2014·天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

(1)A 的化学式______。

(2)反应②的化学方程式_______________________。 (3)反应③的化学方程式_______________________。

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)。

(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g ，则含杂质的铁中，铁的质量分数为________。

10.(2014·雅安)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3、FeCO 3、MgO 等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。

(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。该反应的基本类型是_____________。

(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________________。

(5)“滤液3”之后的操作依次为_________________________、干燥。

(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3的质量分数不低于___________×100%。

参考答案

题型之一 框图型推断

例1 (1)4CO+Fe 3O 44CO 2+3Fe (2)化合反应 (3)作燃料或冶炼金属

针对训练

1.B

2.D

3.A

4.（1）H 2（或CO ）2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑（2）CO 2+Ca(OH)2

CaCO 3↓+H 2O ［或

Ba(OH)2+CO 2

BaCO 3↓+H 2O ］ Na 2CO 3+Ca(OH)2

CaCO 3↓+2NaOH ［或Ba(OH)2+Na 2CO 3

BaCO 3↓

+2NaOH ］

5.(1)H 2O 建筑材料(或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等) 可燃性(或毒性或还原性) (2)Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2(或Fe 3O 4+4CO

3Fe+4CO 2或CuO+CO

Cu+CO 2等)

(3)CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 6.(1)CuO CO (2)C+2CuO 2Cu+CO 2↑

(3)Fe+CuSO 4

FeSO 4+Cu 7.(1)CO C (2)CaCO 3

CaO+CO 2↑ CO 2+Ca(OH)2

CaCO 3↓+H 2O

8.(1)FeCl 3［或Fe 2(SO 4)3］ (2)Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑(或

Fe+CuCl 2

FeCl 2+Cu) 在金属活动性顺序里，铁排在氢(或铜)前面 9.(1)CaCO 3

(2)Na 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH ［或K 2CO 3+Ca(OH)2

CaCO 3↓＋2KOH ］ (3)置换反应 10.(1)Fe

CuCl 2 (2)2FeCl 2+Cl 2

2FeCl 3 (3)2FeCl 3+Fe

3FeCl 2 11.(1)催化作用 (2)②④⑤

(3)4 (4)红色粉末变为黑色 (5)Ca(OH)2+CO 2

CaCO 3↓+H 2O 12.(1)CO 2 HCl(合理即可) (2)①

2C+O 2

点燃

2CO ②2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O ③Na 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH ④

Fe+CuSO 4

Cu+FeSO 4

13.(1)NaCl (2)3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2 Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 14.(1)O 2 Na 2CO 3 (2)盐

酸(或硫酸) (3)Ca(OH)2+CuSO 4

Cu(OH)2↓+CaSO 4 (4)2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑

题型之二 文字叙述型推断

例2 HNO 3 Ba(NO 3)2 AgNO 3 针对训练

1.C

2.C

3.B

4.D

5.D

6.B

7.CaCO 3 100 Ca(OH)2 74

8.(1)Ba(OH)2、Na 2CO 3 KNO 3 FeCl 3、Na 2SO 4

(2)BaCO 3+2HCl

BaCl 2+H 2O+CO 2↑ 9.H 2SO 4、HCl BaCl 2、HCl KCl 、HCl H 2SO 4、KCl 10.(1)NaOH

烧碱(或火碱、苛性钠) (2)大于 潮解 (3)CuSO 4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 11.BaCl 2溶液

Na 2SO 4溶液 Na 2CO 3溶液 稀盐酸 12.(1)氧化钙(CaO) (2)Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH

13.(1)干燥剂（或CaO 或生石灰） 食盐（或NaCl ） （2）NaCl+AgNO 3AgCl ↓+NaNO 3（或同时

写两个反应均可）

题型之三 化学反应型推断

例3 (1)化合 (2)O 2 CuCl 2 HCl (3)2NaOH+CuCl 2Cu(OH)2↓+2NaCl

针对训练

1.D

2.B

3.D

4.B

5.D

6.（1）置换反应 Fe+CuSO 4

FeSO 4+Cu （2）NaOH 有蓝色沉淀从溶

液中析出

（3）不一定 某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水 （4）冶炼金属（或炼铁） 7.Na 2SO 4 Na 2CO 3 Ba(OH)2 HCl 8.（1）AgNO 3 Na 2CO 3 Ca(NO 3)2 KNO 3 HCl

（2）AgNO 3+HCl

AgCl ↓+HNO 3 Na 2CO 3+2HCl

2NaCl+H 2O+CO 2↑ 9.CuO H 2SO 4 CuSO 4 Cu(OH)2

K 2SO 4 BaSO 4 10.(1)H 2O H 2SO 4 (2)Cu(OH)2+H 2SO 4CuSO 4+2H 2O CuSO 4+2KOH Cu(OH)2+K 2SO 4

11.H 2SO 4 Na 2CO 3 Ba(OH)2 HCl H 2SO 4+Na 2CO 3Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

Ba(OH)2+2HCl

BaCl 2+2H 2O

题型之四 流程图问题

例4:（1）B 是氢氧化钙，故填：Ca （OH ）2；

（2）进行过滤操作能将氢氧化钙和水分离，故填：将Ca （OH ）2与水分离；

（3）碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，故需要控制二氧化碳的流量，故填：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；

（4）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

1.

1）氢氧化铜；（2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜

2.

（1）过滤（2）硫酸铜（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（4）不能

3.（1）铁架台；（2）温室效应；（3）CuSO

4 +Fe=FeSO

4

+Cu；（4）稀硫酸。

4.（1）NaOH、CaCO3，CuSO4；

（2）CaCO3，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH．

5. ：（1）黑；（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）45：107，过滤．

6.（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）100；880；（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌；（4）H2SO4．

7.(1) 二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁

（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；

（4）将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．

（5）做冶铁原料；

8. （1）Na2SO4 Na2CO3

（2）NaOH

（3）大于BaCl2

（4）有气泡产生，上层清液由红色变成无色

（5）第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色NaCl BaCl2 HCl

9.

10.（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应；

（2）1：2：1；

（3）Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；复分解反应；

（4）除去剩余的硫酸；

（5）蒸发或蒸发结晶；（6）

25m2

13m1

或

125m2

65m1