第1-2章综合测试
本卷共200分,考试时间为90分钟
将答案写在答案卷上,请认真审题后作答!
一、选择题(单项选择,每小题4分,共100分)
1、下列变化属于物理变化的是
A、电灯通电发光
B、铁在潮湿的空气中生锈
C、二氧化碳使石灰水变浑浊
D、镁带燃烧
2、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A、无机物
B、有机物
C、盐类
D、非金属单质
3、下列物质久置于敞口容器中,其质量会减少的是
A、NaOH固体
B、浓H
2SO
4
C、浓盐酸
D、食盐
4、尿素CO(NH
2)
2
是一种高效化肥,它属于
A、复合肥料
B、磷肥
C、钾肥
D、氮肥
5、下列各组金属活动性按由强到弱的顺序排列的是
A. Cu、Fe 、Ag
B. Al、Zn、Fe
C. Na、Ca 、K
D. Fe、Zn、Cu
6、下列盐能溶于水的是
A、CaCO
3 B、BaSO
4
C、CuSO
4
D、AgCl
7、区别稀盐酸和稀硫酸最好用
A、紫色石蕊试液
B、氯化钡
C、无色酚酞试液
D、硝酸银
8、分别将下列各组内的二种物质同时放入水中,得到无色透明溶液的是
A、FeCl
3、KOH B、K
2
SO
4
、BaCl
2
C、CuSO
4
、HCl D、Na
2
SO
4
、NaNO
3
9、金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5克/厘米,,熔点为1725℃,具有良好的延展性
和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是()
A.保险丝 B.医疗器械 C.潜艇外壳 D.眼镜架
10、家庭日常生活中经常要用到下列物品,其中属于纯净物的是
A、调味用的食醋
B、解渴用的矿泉水
C、降温用的冰水混合物
D、炒菜用的铁锅
11、下列各组物质,不能发生复分解反应的是
A、KNO
3和HCl B、Mg(OH)
2
和H
2
SO
4
C、CaCO
3和HCl D、CaCl
2
和Na
2
CO
3
12、下列各组物质中,后者一定包括前者的是
A、氧化物、金属氧化物
B、盐、酸
C、混合物、溶液
D、化合物、纯净物
13、要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是
①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液
③加入适量的稀盐酸④加入适量的氯化钠
A、①和③
B、②和③
C、②和④
D、③和④
14、在用氢气还原氧化铜的实验中,有如下一些操作步骤,正确的操作顺序是
①加热②停止加热③通入氢气④停止通入氢气
A、③①②④
B、①③②④
C、③①④②
D、①③④②
15、下列化学式与括号中的俗名表示同一种物质的是
A 、C aO (石灰石)
B 、N aOH (纯碱)
C 、C a(OH )2(熟石灰)
D 、N a2CO 3(烧碱) 16、当前我国亟待解决的“白色污染”是指
A 、冶炼厂白色烟尘
B 、聚乙烯等塑料垃圾
C 、石灰窑的白色粉末
D 、白色建筑材料 17、某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论,正方观点是施用化肥有利,正方的下列观点中不科学的是
A 、施用化肥可使农作物增加产量
B 、施用化肥不会造成环境污染
C 、化肥肥效快
D 、复合肥能给农作物提供几种营养元素
18、铁画是中国工艺美术白花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈
与防护的叙述不正确的是
A 、生锈时主要生成四氧化三铁
B 、悬挂在干燥的环境中
C 、经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
D 、表面涂漆防止生锈 19、食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质,利用这些物质不能进行的实验是
A 、用食醋鉴别食盐和纯碱
B 、除去热水瓶中的水垢
C 、检验鸡蛋壳能否溶于酸
D 、鉴别自来水中是否有Cl
-
20、小芳收集了一些衣料的纤维,各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中,燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是
A 、涤纶
B 、棉纶
C 、棉纤维
D 、羊毛纤维
21、世界卫生组织(WHO )将Cl 2O 列为A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、应用水消毒等方面有广泛应用。Cl 2O 属于
A 、氧化物
B 、酸
C 、碱
D 、盐
22、分析化学反应的四种基本类型,反应前后一定有元素的化合价改变的是 A 、化合反应 B 、分解反应 C 、置换反应 D 、复分解反应 23、有三种液体①盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③水。它们的PH 值由大到小的排列顺序是
A 、①③②
B 、①②③
C 、②③①
D 、③②① 24、在实验室里,氢氧化钠固体需要密封保存的原因是
A 、有腐蚀性
B 、易风化
C 、易吸收氧气
D 、易潮解、易吸收空气中的二氧化碳 25、甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示,则物
质甲可能是
A 、Fe 2O 3
B 、CuO
C 、Mg
D 、Cu
二、简答题:(每空2分,共34分)
26、用H 、O 、C 、N a四种元素中的若干种,分别写出下列各类物质的一个化学式:金属氧化物 ,酸 ,碱 ,盐 。
27、按下列要求,从(1)烧碱 (2)盐酸 (3)熟石灰 (4)大理石中选出适当的物质,将标号填在相应的空格上:少量存在于胃液中,以助消化的是 ;可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是 ;固体可做某些气体的干燥剂,有强烈的腐蚀性的是 ;作为矿物存在于自然界中,且可用于建筑材料的是 。
28、某学生用混有石灰石的锌粒跟稀盐酸反应制取氢气,在这种情况下,制得的氢气里混有
少量的CO 2、HC l气体,除去它们可将混合气体通过N aOH 溶液。写出有关的化学方程式。 (1)产生H 2: (2)产生CO 2: (3)除去CO 2:
(4)除去HC l:
29、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂质是
(写化学式)。
30、往盛有氢氧化钠溶液的试管中加人硫酸铜溶液,可以观察到的现象是 ▲ ,反应的化学方程式为 ▲ 。
31、镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg 3N 2)。 (1)请你写出镁条燃烧生成氧化镁的化学反应方程式 ; (2)若有24克镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量m 40克(选填:“>”、
“=”或“<”)。
三、分析探究题:(每空3分,共54分)
32、某一无色透明的溶液,可能含有N a2SO 4、N aOH 、N a2CO 3、C a(OH )2中的一种或几种,向其中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀全部消失。则溶液中一定存在 ,一定不存在 ,可能存在 。
33、某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜,甲、乙、丙、丁四位同学分别设
计了下列四种方案:
甲:4
乙:
丙:3)224
丁:CuSO 4(丁通过查资料得知:Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O )
请你完成对上述方案的评价及回答相关问题:
(1)一定不能达到预期目的的是 同学的方案,理由是 。 (2)理论上可行,但不经济的是 同学的方案,最优化的是 同学的方案。 34、依据联合国《京都议定书》公约,要求限制二氧化硫、二氧化碳等气体排放量,以控制日趋严重的环境污染,保护人类居住的地球。 (1)如果大气中C02等气体的含量过高,会引起全球气候变暖,这种现象称为 ▲ 效应。 (2)为减少大气中C02的含量,下列建议可行的有 ▲ (请选序号)。
①大量植树造林,禁止乱砍滥伐 ②禁止使用煤、石油、天然气等燃料 ③开发太阳能、风能、地热能等清洁能源
(3)为解决全球气候变暖的难题,近年来科学家采取了许多措施,其中用到“组合转化”技术:将C02和H 2以一定比例混合,在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料乙烯(C 2H 4)和一种常见的氧化物,其反应的化学方程式为2C02+6H 2==C 2H 4+4 ▲ 。 35、通过学习,小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外,还可能会产生其它污染,为此他设计如下实验进行探究:取某种废弃电池的内容物,加适量的水搅拌,过滤后取其滤液,将pH 试纸直接浸人滤液中.测定其pH 。依据上述事实完成下
列问题:
(1)过滤操作中下列仪器不需要...的是 ▲ (请选序号)。 ①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒 (2)小明使用pH 试纸的操作 ▲ (请选“规范”或“不规范”)。 (3)小明测得上述滤液的pH 为9,此滤液呈 ▲ 性。
(4)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议: ▲ 。 36、在实验室中,利用下图装置可以制取并收集多种气体(必要时可以加热)。
⑴、李明同学想选择下列装置制取干燥、平稳、大小可控的氧气流,应优先选择的气体发生装置是________▲_________ (填装置符号),其制取氧气的化学反应方程式为_____▲______,C 瓶中盛放的试剂是________▲_________ 。
⑵、李明同学还想利用上述实验装置用H :还原氧化铜,但王强同学认为要将其中的一个装置改造后,才能进行H 2还原氧化铜的实验。这个实验装置的改造方法是____▲_________。 四、计算题(12分) 37、(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129%的镁元素,仅次于氯和钠,总储量约1800亿吨,开发潜力很大。 (1)在提取镁的生产过程中,需要浓缩海水,提高海水中MgCl 2的质量分数,你认为既环保又经济的方法是_________▲________。
(2)浓缩海水中MgCl 2的质量分数分数9.150%,求要将150吨浓缩海水中MgCl 2都转化为Mg(OH)2,理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量:Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)
38、(7分)运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g 全部溶解在350.0 g 水中,再加入氯化钡溶液166.0 g ,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.4 g 。
(1)求23.4 g 纯碱样品中碳酸钠的质量。 (2)求滤液中氯化钠的质量分数。
F
第1-2章测试卷答题卷班级姓名学号
二、填空题
26、
27、
28、
29、
30、
31、
三、分析探究题:
32、
33、
34、
35、
36、
四:计算题:37、
38、
第1-2章测试卷答题卷
班级姓名学号
四、填空题
26、 Na2O H2CO3 NaOH Na2CO3
27、 2 3 1 4
28、Zn+2HCl=Na2CO3 CaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
29、 FeCl3
30、生成蓝色沉淀 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaSO4
31、 2Mg+O2==2MgO 小于
三、分析探究题:
32、 Na2CO3 Na2SO4 Ca(OH)2 NaOH
33、乙 Cu的金属活动性比Fe的弱
丙甲
34、温室 1、3 H2O
35、 3 不规范碱性
36、 B 2H2O2=====2H2O+O2
浓硫酸去除单孔塞、将导管伸入试管底部四:计算题:
37、
(1)蒸发
(2)10、7吨
38、
(1)21、2克
(2)5、12%