配置一定物质的量浓度的溶液-化学实验

1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL为例）：

2、主要仪器介绍：容量瓶

容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液

注意事项：

使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用。

溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

不能存放溶液或进行化学反应

根据所配溶液的体积选取规格

使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素

3、误差分析

由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：

若实验操作使得溶质的n↑(增大)，则浓度c↑(偏高), 若n↓(减小)，则浓度c↓(偏低)；

若实验操作使得溶液的v↑(增大)，则浓度c↓(偏低)；若v↓(减小)，则浓度c↑(偏高)。

【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。

高中化学 一定物质的量浓度溶液的配制步骤

一定物质的量浓度溶液的配制步骤 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线 Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下： (1)需 g NaOH。 (2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有 _____________。 A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管 (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、 _____________________。 (4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用 ______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。 (5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之 处。 Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”) (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。 (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。 (4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：； (5)定容时俯视容量瓶刻度线：。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素

实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224

为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同

一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

溶液的浓度与配制

第 2讲·溶液的浓度与配制 一知识清单 1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。 2表示浓度的方法：溶质的质量分数。 3溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω） （3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 4.配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将

配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的： 知识目标 1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2、进一步学会容量瓶的使用。 能力目标： 培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。 态度目标： 1、培养学生实事求是的精神。 2、培养学生精诚合作的态度。 教学重难点： 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2、误差分析 教学方法： 对比教学法，演示实验法，多媒体教学 仪器药品： 容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水 教学过程： 一、复习提问： 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。 [引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？ [复习思考]

物质的量浓度计算公式是： C B = n B / V 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液 ∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g [学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1] [详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 ?计算： NaCl的质量 ?称量：（复习天平的使用） ?溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？） ?转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？） ?洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）?定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？） ?摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验] [学生选择实验所需仪器]

一定物质的量浓度的溶液的配制_说课稿

高三化学备课组主题式公开课说课稿 课题：一定物质的量浓度的溶液的配制 说课：王伟 一. 教材分析 1. 教材的地位和作用 这是一节高三第一轮复习课。初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。 2. 教学重点与难点 重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3. 教学目标 知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度 二. 学生现状分析： 在课堂教学中，讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。但在讲授的同时，应该结合学生的情况，发现学生中存在的问题所在，然后有针对性的进行解惑，帮助学生将知识归纳、整理，指导学生应用学过的知识尤其重要。例如学生经常遇到的有关配制一定物质的量浓度溶液的问题，此类问题也是高考的热点之一。对于配制过程中需要哪些仪器，容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题，结合演示讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差。学生觉得这些知识好象就在眼前，但就是抓不住，在练习中经常出错。 三.教学方法： 示范——实践 通过直观教具（实验、录象）引起学生的直观注意并激发求知欲，在教学过程中强调

学生的实践活动是提高他们实验技能和计算技能的正确途径。 四. 教学过程： 为了解决以上这些问题，我对《配制一定物质的量浓度的溶液》的教学进行了如下设计： （一）主线索：“步骤→仪器→误差” 先引导学生回忆配制实验过程中的操作步骤，即：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。结合实验步骤来逐一回忆每一步中所需要的仪器？每一步为什么要这样做，应注意哪些事项？会产生什么样的误差?根据c B = n B / V进行误差分析：①V不变时，操作使n B偏大，则c B偏高；反之，偏低。②n B不变时，操作使V偏大，则c B偏低；反之，偏高。 例如：步骤④移液：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。 由步骤④移液很容易想到仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶。容量瓶使用注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解后必须恢复至室温后才能移液；⑤容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。操作注意事项：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，烧杯口紧靠玻璃棒。 在这个步骤中操作不当会引起n B的变化：如向容量瓶注液时少量流出，使溶质的质量偏低，物质的量n B偏小，物质的量浓度c B偏低。 又如步骤⑥定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。 由步骤⑥定容很容易想到仪器：胶头滴管。 在这个步骤中操作不当会引起V的变化：如定容时，仰视刻度线会使溶液的体积V 偏大，物质的量浓度c B偏低；俯视刻度线会使溶液的体积V偏小，物质的量浓度c B偏高。 通过按照主线索“步骤→仪器→误差”回忆，使学生回忆时不会遗漏仪器，也便于记忆。经过上面总结以后，可以让学生进行相关的练习，巩固和应用以上学到的理论，绝大多数同学能够较熟练的分析，他们对于自己作出的结论也能正确解释。

(完整版)一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例1判断下列叙述正确的是 A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024 D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的4 1，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ） （A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1 例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A 4.22 例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标况下体积为___ L 。 例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） （A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L 例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。 例7将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p 0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p 1 （1）若p 0< p 1，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？ （2）若p 0＝ p 1，则W 应满足的关系式是什么？ （3）若p 1是p 0的n 倍，则W 是多少？

一定物质的量浓度溶液的配制方法

学习目标： 1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用 2、掌握物质的量浓度相关计算 3、误差分析 重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程： Ⅰ、夯实基础 一、配制一定物质的量浓度的溶液 【实验探究】配制250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 （1）实验仪器：、、、、。 （2）容量瓶的使用： 容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻 有，瓶上标有和。常用的容量瓶有、、、等多种规格。本实验 选用__________的容量瓶 【注意事项】①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使 用前要检验是否漏水 ②容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内 溶解固体或稀释液体 （3）实验步骤： ①②③④ ⑤⑥⑦ 【注意】1、用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒次，并将洗涤液注入中，轻轻摇 动容量瓶使溶液。 2、用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的 __________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。 3、如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必须。 4、摇匀后发现液面低于刻度线,此时_______("需要"或"不需要")加水到刻度线。 二、实验目标：实验室要用Na2CO3固体配制一瓶500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液。

确保将残留在烧杯壁上的Na2CO3 尽量全部转移到容量瓶中。该操 一直向容量瓶中加水，加至离刻 Ⅱ、例题精讲 一、判断下列说法是否正确 1、0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液。 2、在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 3、从100mL0.1mol/L的NaCl溶液中去除10mL，其浓度为0.01mol/L. 4、0.6mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的数目是1.2N A 5、50mL1mol/L氯化铝溶液与150mL3mol/L氯化钾溶液的c(Cl-)相等 6、用托盘天平称取11.7g食盐

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案 【典型例题】 类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。 【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒 容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶 【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL 【总结升华】掌握配制溶液的注意事项 举一反三： 【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（） A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g 【答案】C 类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法 例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线

物质的量浓度溶液配制1教案

物质的量浓度溶液配制 2 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 重点：物质的量浓度的概念 难点：物质的量浓度的概念 讲讲—议议—练练

二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 常见误差分析： 作业：复习溶液的配制方法。 写出配制1mol/L的NaOH溶液250mL的具体操作过程。

第一课时 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa 2CO 3 溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，教师加以订正。 提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平使用时的注意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀

配制一定物质的量浓度溶液的实验题大题专项练之

一定物质的量浓度溶液的实验题 1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2．下列关于L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（） （A） KNO3溶于100mL水配制而成 （B） KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）L KNO3100mL稀释成200mL （D） KNO3溶于1L水配制而成 3．配制L 480 mL 硫酸铜溶液，应用 mL容量瓶，并称取溶质胆矾 g。 4．欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 5．用已准确称量的固体配制·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为。 6．若用质量分数98%，密度mL的浓硫酸配制100mL L的稀硫酸，完成下列步骤：①计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。 ②溶解：将量好的浓硫酸沿缓缓倒入盛有水的中，边加边搅拌。 ③待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。

用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 7．误差分析（填偏高、偏低或不影响） （1）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）（2）试剂与砝码的左右位置搞错（）（3）量取液体溶质时，俯视读数（）（4）定容时俯视刻度线（） （5）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（） （6）转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（） （7）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（） （8）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（） （9）定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（） （10）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）

配制一定物质的量浓度溶液的实验题

配制一定物质的量浓度溶液的实验题 1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（） （A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成3．配制0.2mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用mL容量瓶，并称取溶质胆矾g。4．欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 5．用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为。 6．若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：①计算并用量筒称取浓硫酸体积mL。 ②溶解：将量好的浓硫酸沿缓缓倒入盛有水的中，边加边搅拌。 ③待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 7．误差分析（填偏高、偏低或不影响） （1）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）（2）试剂与砝码的左右位置搞错（）（3）量取液体溶质时，俯视读数（）（4）定容时俯视刻度线（） （5）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（） （6）转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（） （7）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（） （8）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（） （9）定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（） （10）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）

一定物质的量浓度的配制教案

溶液的配制及分析（第二课时） 一、教学目标 ①知识与技能： （1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的 使用方法。 （2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。 ②过程与方法： （1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽 象概括的能力。 （3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。 ③情感态度价值观： （1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态 度。 （2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 二、教学重、难点 容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析 三、 教学方法 本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌 握。 四、 教学用具 100ml 容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na 2CO 3 固体、滴管、天平、称量纸、药匙、 蒸馏水 五、教学过程 【导入】1、农药的稀释（比较模糊的浓度）2、非典 SARA 时期的消毒药 水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。 大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L 的 Na CO 溶液。 2 3 这个 0.1mol/L 就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们 实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的 经验讨论下。 【交流与讨论】如何配制的 100ml 的 0.100mol/L 的 Na CO 溶液？ 2 3 1、将 Na CO 固体放入烧杯，再加入水到 100ml 的刻度线，所配得的溶液的 2 3 物质的量浓度为 0.100mol/L 。 2、将 Na CO 固体放入量筒中，再加入水达到 100ml 的刻度线，所配得的溶 2 3 液的物质的量浓度为 0.100mol/L…… 【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒 不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控 制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量 筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容

一定物质的量浓度的配制

溶液的配制及分析（第二课时）教学设计 1.课题溶液的配制及分析 2.教学目标 ①知识与技能： （1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。 （2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。 ②过程与方法： （1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 （3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。 ③情感态度价值观： （1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。 （2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 3.教学重、难点 容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析 4.教学方法 本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。

5.教学用具 100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na 2CO 3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水 6.教学过程 【引入课题】上一节课我们学习了物质的量浓度的计算，在我们实验室里，一定量物质浓度的溶液都是实验员配制好的。现在化学实验室急需100mL 0.100mol/L浓度准确的Na 2CO 3溶液，实验员不在，向你求助，你打算如何配制呢？ 【交流与讨论】 1、将Na 2CO 3固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。 2、将Na 2CO 3固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。 【过渡】以上方案都不能准确配制溶液，要想配制100ml0.100mol·L-1 的Na 2CO

物质的量浓度及其溶液的配制

第6讲物质的量浓度及其溶液的配制 学习目标： 1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念 2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析 3、能进行物质的量浓度的相关计算 【思维导图】 溶解度质量分数物质的量浓度 c B＝n B V基本概念原理 （c、w）计算配制仪器： (c、Vg) 步骤： 溶液稀释与混合误差分析： 活动一：关于物质的量浓度的溶液 1．N A代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋() (2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋() (3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A () (4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A () (5)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋() (6)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A () 2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( ) A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 活动二：关于物质的量浓度的计算 1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w， 物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。 3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()

一定物质的量的浓度溶液的配置

新高一第6讲 一定物质的量的浓度溶液的配置 六、一定物质的量浓度的溶液的配制 ①容量瓶的使用 1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液 2. 特点：A 容量瓶上标有温度和容积 B 容量瓶上有刻线而无刻度 C 容量瓶不能用作物质的反应或溶解的容器 D 容量瓶不能用来加热，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中 3.规格：100ml. 250ml.500ml. 1000ml 4. 注意事项：使用前要检查是否漏水 加水倒立观察是否漏水 旋转瓶塞180度倒立观察是否漏水 ②实例说明配制100mL 1mol/L的Na 2 CO 3 溶液 1、计算：需要溶质Na 2 CO 3 固体的质量为 1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g 2、称量：先将天平的砝码和游码设置成10.6g ，再在左盘放Na 2 CO 3 固体，直到天平平衡 3、溶解：将Na 2 CO 3 固体固体转移到100mL烧杯中，加适量（小于100mL）蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌可以加速溶解），冷却到室温。 4、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3 次，并将每次洗涤的溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 5、定容：缓慢地将蒸馏水用玻璃棒引 流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶 的刻度线 1-2厘米处，改用胶头滴 管滴加蒸馏水质溶液的凹液面正好与 刻度线相切，再将容量瓶塞盖 好，反复上下颠倒，摇匀。 小结：一算二量三溶后冷却，四移五洗 六定再摇匀

6、误差分析： 已知 ，浓度的偏大偏小，可以从质量和体积的偏大偏小去判断 以配制0.1 mol·L －1的NaOH 溶液为例 7、浓 溶液的稀 释 计算：根据稀释前后的溶质的质量不变计算，根据密度转化成体积 可能引起误差的一些操作 m 的变化 V 的变化 C 的变化 称 量 误 差 称量时左盘高,右盘低 ↓ － ↓ 左码右物 ↓ － ↓ 砝码沾有其他物质或已锈蚀 ↑ － ↑ 砝码有残缺 ↓ － ↓ 称量时间过长 ↓ － ↓ 用滤纸称NaOH ↓ － ↓ 量筒量取液体药品时仰视读数 ↑ － ↑ 量筒量取液体药品时俯视读数 ↓ － ↓ 溶解 洗涤转移 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ↓ － ↓ 未洗涤烧杯和玻璃棒 ↓ － ↓ 洗涤液未转入容量瓶 ↓ － ↓ 定容误差 未等溶液冷却就定容 － ↓ ↑ 定容时液面低于刻度线 － ↓ ↑ 定容时水加多了，用滴管吸出 ↓ － ↓ 定容摇匀时，液面下降，再加水 － ↑ ↓ 定容时，俯视读刻度数 － ↓ ↑ 定容时，仰视读刻度数 － ↑ ↓ 无 影响操作 容量瓶洗净后未干燥 － － － 容量瓶中含有少量水 － － － 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 － － － 定容摇匀后，有少量溶液流出 － － － MV m V M m V n C ===

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题汇编

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习 题 【巩固练习】 一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1．下列说法中，正确的是（ ）。 A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/L B ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/L C ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾 2．（2017秋?启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体 B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g NaCl D ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol?L ﹣1的盐酸 3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。 A ． 950 mL ，111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格，111.2 g 4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol ?L ﹣1 的氯化钠溶液0.5L ，要用到的仪器是（ ）。 ①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙． A ． ①④⑤⑥⑦⑧ B ． ①②④⑤ C ． ①④⑤⑥ D ．全部 5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L —1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为（ ）。 A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b 6．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。 A. 30% B. 5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％ 7．（2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。 A ．沉淀物的质量为5.6g B ．沉淀物的质量为7.4g