化学反应能量变化配套学案

化学反应中能量的变化复习学案

新大纲要求：1、化学反应中的能量变化（B）

2、放热反应和吸热反应（B）

3、燃料的充分燃烧（A）

一、复习回顾

化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为_____________________________________.

请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？.

二、反应热

___________________________________________________________通常叫做反应热反应热用符号____________表示,单位为__________________________.

反应热的测量仪器叫___________________________.

从微观角度分析反应热的问题

从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是

_______________________________,

反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.

对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________

对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________

能能

量量

反应过程反应过程

三、热化学方程式

（一）概念:_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ .

（二）热化学方程式的意义

_______________________________________________________ （四）实例

1.1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的

热量

2.0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量

（五）简单计算

汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成

CO2(气态) 和H2O(液态),放出5518 kJ的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量

[课堂练习]

一、选择题

1、下列说法不正确的是

A、任何反应都伴有能量的变化

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应

2、下列反应属于放热反应的是

A、H2还原CuO

B、CO2与C在高温下进行反应

C、加热分解碳酸钙

D、H2在中燃烧

3、下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是

A、空气量越多越好

B、应通入适量的空气

C、固体燃料燃烧前要粉碎

D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A、铝片与稀盐酸反应

B、灼热的炭与二氧化碳反应

C、甲烷在氧气中燃烧

D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

5、下列燃料中不属于化石燃料的是

A、煤

B、石油

C、天然气

D、水煤气

6、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);△H= -a kJ/mol, 2H2(g)+

O2(g)=2H2O(l);△H= -bkJ/mol两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是

Ａ、ａ<ｂＢ、ａ>ｂＣ、ａ=ｂＤ、２ｂ=ａ

７、下列物质加入水中，显著地放热的是

Ａ、固体ＮａＯＨＢ、生石灰Ｃ、尿素颗粒Ｄ、固体ＮＨ４ＮＯ３

８、在一定的条件下，当６４克ＳＯ２气体被氧化成ＳＯ３气体时，共放出热量９８.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是

Ａ、SO2(g)+O2(g) SO3(g)；△H= -98.3 kJ/mol

B、SO2(g)+O2(g) SO3(g);△H= -196.6 kJ/mol

C、SO2(g)+O2(g) SO3(g);△H= -98.3 kJ/mol

D、SO2(g)+O2(g) SO3(g);△H= -196.6 kJ/mol

９、在烃分子中去掉二摩尔氢原子形成一摩尔双键一般吸热117～125kJ/mol，1，3－环己二烯失去二摩尔氢原子变成苯一般放热２３、４kJ/mol，此实验事实说明

A、1，3－环己二烯加氢是吸热反应

B、苯加氢生成环己烷是放热反应

C、1，3－环己二烯比苯更稳定

D、苯比1，3－环己二烯更稳定

10、已知热化学方程式，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);△H= -483.6 kJ/mol，2H2(g)+

O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol，当1克液态水变为气态水时，其热量变化符合

①-⑤中的是

①放出；②吸收；③2.44KJ；④4.89KJ；⑤88KJ

A、①⑤

B、②④

C、②③

D、②⑤

11、下列说法错误的是

A、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B、热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据

C、同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值

也不相同

D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

12、已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);△H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H=

-572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33。6L，则反应放出的热量是 ____________________kJ。

14.将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为

_______________________________________________.又已知：H2O(l)=H2O(g)△

H=+44kJ，则2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

13、根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：

五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

化学反应与能量的变化(第一课时 导学案)

编号:_______ 使用时间:_______年___ 月___日 班级：______ 小组：________ 姓名：_____________ 小组评价：______ 教师评价：______ 编写：刘红旗 审核：张先斌 审批：苏自先 选选修修四四：：第第一一章章 化化学学反反应应与与能能量量 第一节 化学反应与能量的变化 课内导学案（第1时） 学习目标 1、知道化学反应中的能量变化。 2、知道焓变，△H 的“+”与“一”。 3、掌握常见的吸热反应和放热反应的类型。 学习过程 【自主学习】 一、焓变 反应热 （一）焓变 1、焓（ ）是与______有关的物理量。在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即_______（ ）决定。 2、反应在恒压条件下进行时，此时的反应热等于_______，用____表示，常用单位为_______。 （二）化学反应与能量变化的关系 1、反应热产生的原因：任何化学反应都有_______，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子的化学键_____时，需要克服原子间的_____作用，这需要_____能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学健_____时，又要_____能量。 2、任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。 3、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为______的变化。 【教师引导学习】 1、化学反应的本质： 2、以H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)为例，该反应的反应热为_________。

化学反应与能量变化总结

化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。

选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量

第一章第一节化学反应与能量的变化练习

《化学反应及其能量变化》试卷 一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分） 1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 (A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－ 3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 (A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－ (C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 4．已知在某温度时发生如下三个反应： (1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2 (C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C 5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 (A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 (C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 (D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 (A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂 (C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反应的离子方程式不正确的是： (B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 (Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变

化学反应与能量变化 复习导学案

第一章：化学反应与能量变化 【复习目标】： 1、能正确书写热化学方程式 2、理解原电池与电解池的原理（重点） 3、利用电子守恒进行计算（难点） 第一节化学反应的热效应 【自主复习1】 一、反应热的概念 1、化学上规定，当化学反应在_______________下进行时，反应所___________或___________ 的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号__________________________ 3、单位__________________________ 二、中和热 在________________中,强酸和强碱反应生成________________放出的热量. 三、燃烧热 25摄氏度，101KPa__________纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。 四、中和反应的反应热的测定实验 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________；（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 五、焓变的计算方法 1、已知反应物和生成物的总能量_________________________ 2、已知反应物和生成物的键能_________________________

化学反应与能量的变化教学设计

绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化 §1.1 离子反应 6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及 ．．．化学变化的是( ) (A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐［答案］D。 36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaCl2 (B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ (C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ ［答案］B。 11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O (B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O (C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ［答案］A。 8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O ［答案］C。 10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋ (C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓［答案］D。 8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ (D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O ［答案］B。

11 化学反应与能量的变化 学案 人教选修4

１.１化学反应与能量的变化学案人教选修４ 【学习目标】 1、知识与技能 ①、了解反应热、焓、焓变的概念、符号、单位 ②、掌握从两种角度判断放热反应、吸热反应的方法 ③、掌握从键能角度定量计算反应热的方法 2、过程与方法 积极讨论、踊跃展示、探究反应热与键能的关系 3、情感、态度、价值观 体验合作学习的乐趣、体验逻辑推理的乐趣 【学习过程】 一、重温旧知 典型的放热反应类型： 。 典型的吸热反应类型： 。 二、新课探究 1、焓变、反应热 （1）、反应热的概念： 思考1：液态H20转变为气态水时要吸收热量，吸收的热量是反应热吗？ 注意： 阅读教材P2第一、二自然段，完成下列填空： （2）焓：①、概念： ②、符号：③、单位： （3）焓变：①、概念： ②、符号：③、单位： 思考2：①、焓变与反应热的关系？ ②、化学反应的实质是什么？ 阅读教材P2第四、五自然段，仔细领悟图1-1，并思考如何用坐标图呈现图1-1内容： 0 反应过程0 反应过程1molH2与1molCl2反应能量变化示意图2molHI分解的能量变化示意图

思考3：①、对比反应过程中放出、吸收热量的数据，判断这属于那种类型的化学反应？ ②、从物质的总能量角度来看，放热反应必须满足什么条件？ ③、图中生成物总能量对应纵坐标在什么位置？在反应物总能量纵坐标的上方还是下方？ ④、从微观角度分析得出的结论和从物质总能量角度分析得出的结论是否一致？1molH2与1molCl2反应实际产生多少能量？ ⑤、反应热中“/mol”针对具体的物质吗？如果是，是针对那种物质呢？ ⑥、如果是2molH2与2molCl2反应，反应放出多少能量？反应过程中能量变化的总体趋势和此图一致吗？ 已知化学键的键能：H-H键436KJ/mol，H-I键298.7KJ/mol，I-I键152.7KJ/mol；请在坐标图上画出2molHI分解过程中的能量变化示意图。 （4）、结论： 反应类型从物质总能量的角度（宏观角度描述）从键能的角度（微观角度描述）放热反应 吸热反应 应用 H 0H 0 ③、从键能的角度计算反应热： 【课堂反馈】 1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、Al与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 C、灼热的C与H2O蒸汽反应 D、CH4在O2中的燃烧反应 2、下列叙述正确的是（） A、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭的燃烧是吸热反应 B、焓变是1mol物质参加反应时的能量变化 C、C(石墨)=C(金刚石) ?H= +1.19KJ/mol，所以石墨比金刚石更稳定 D、放热反应的反应热总大于吸热反应的反应热 3、已知：1mol硅晶体中含有2molSi-Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi-O键，试计算2molSi 完全燃烧时的?H= 。 4、已知生成4molNH3时放出184.8KJ能量，试计算N≡N键的键能为。

化学反应与能量变化章节练习题

化学反应与能量变化章节练习题 崇庆中学高2015级化学集备组 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl =====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl =====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 【答案】C 【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生氧化还原反应(燃

化学反应与能量变化导学案

课题：化学反应与能量变化 [自学评价] 1、形形色色的反应都有对应的反应热，这些反应热数据都是通过实验测定的吗？ 2、怎样准确的获得“2C(s)+O2(g)==2CO(g)”的△H值？ [互动学习] 一、盖斯定律 问题一盖斯定律含义 大量事实证明，不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是_______的,即化学反应的反应热只与反应体系的_______和_______有关,而与反应的_______无关,这就是盖斯定律 问题二盖斯定律应用 间接计算某些反应（反应热无法直接测得）的反应热。若某个化学反应可由另外几个化学方程式相加而得到，那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。如： △H＝___________ [经典范例] 例1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ·mol-1 据此判断，由石墨制备金刚石是___________（“放热”还是“吸热”）反应；等质量时石墨的能量比金刚石的___________（“高”还是“低”）； 例2、发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（） A、2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol B、2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3kJ/mol

分析化学反应与能量变化相关知识

分析化学反应与能量变化相关知识 分析化学反应与能量变化相关知识 一、化学反应与能量的变化 反应热焓变 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。 (3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。 (4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 (5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应 当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应 热化学方程式 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出 的热量是285.8kJ。 注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质 的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。 (2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程 式中不用“↑”和“↓”

中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 二、燃烧热 (1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 (2)单位：kJ/mol 三、反应热的计算 (1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的`反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH=生成物总能量-反应物总能量。 (3)根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2， 四、化学反应与能量变化方程式 ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“;”隔开。若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。

《化学反应与能量的变化》学案

第一节化学反应与能量的变化 （第一课时） 【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 【重点·难点】 重点：焓变、反应热的概念。 难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。 课前预习------自主学习教材独立思考问题 1．焓变 (1)焓变 ①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位：。 (2)焓变与反应热的关系： 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。 3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：ΔH0 (填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。 4．△H计算的表达式： 课内探究------合作探究重点互动撞击思维 一、探究： 1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的

数学表达式△H＝。 3、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热 4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol 5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 二、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有： 2、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热 3、反应热的数学表达式：△H= 第一节化学反应与能量的变化 （第二课时） 【学习目标】 1.知道热化学方程式的意义。 2.知道影响反应热大小的因素。 3.会写热化学方程式。 4.能熟练判断热化学方程式的正误。 5.了解中和热的含义及测定方法。 【重点·难点】热化学方程式的书写。 课前预习------自主学习教材独立思考问题 一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2．表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的

化学反应与能量变化教案

名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 } 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力

和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 ； 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动

化学反应及其能量变化

化学反应及其能量变化 提高测试 一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列叙述中，正确的是（）。 A、含金属元素的离子不一定差不多上阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在此反应中，被氧化与被还原的氮原子之比为（）。 A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 3．在下列反应中，氨做还原剂的是（）。 A、NH3+HCl= NH4Cl △ B、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D、NH3+NaH=NaNH2+H2 4．下列物质中，导电性最差的是（）。 A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾 5．下列离子方程式中，不正确的是（）。 A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32- D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是（）。 A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、S2- 7．下列各组两种物质在溶液中的反应，能够用同一个离子方程式表示的是（）。 A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4

《化学反应与能量变化》复习学案

《化学反应与能量变化》复习学案 [知识梳理] 一、化学反应的速度和限度 (1) 表示方法：v=【单位：】 简单计算：同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量 数之比，也等于各物质的变化浓度之比 化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度； 可逆反应的限度以到达为止。 在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。 例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

二、化学能与热能 【知识归纳】 ①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化 常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应 ②判断反应放热或吸热的方法： a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能 量时，反应放热，反之则反应吸热； b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。 放热反应吸热反应 例1：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量______ 写出热化学方程式：____________________________________________ 例2：下列说法中正确的是

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化 教 学 设 计 院校：太原师范学院 系别：化学系 班级：042班 姓名：陈丽 学号：2004121202 指导教师：韩金梅李文娟

教师活动学生活动教学意 图【引课】在上课之前，首先问大家一个问题：大家每 天从水房打的热水是怎么被加热的呢？ 听到有同学说是用锅炉加热的，说的也对，只是表述不完全正确。我们都知道，是锅炉中煤的燃烧所产生的能量传递给水而将水加热的。而煤的燃烧大家知道，它是一个化学反应，那么我们可推断化学反应不仅产生了新物质，而且有能量产生。这节课，我们就来学习化学反应中的能量变化。通过锅炉加热 通过生活中 常见的现象 引入新课 【板书】化学反应中的能量变化 【讲述】化学反应不仅都有新物质产生，同时还伴随 着能量的变化。人们利用化学反应有时是为了制取所 需物质，例如实验室制取O2、CO2、H2等，有的时候 却是利用化学反应中释放的能量，例如我们日常生活 生产中，常用燃煤；来供暖、供电，尤其是对于咱们 山西这个产煤大省，可以说，煤是主要供应能源。 听讲 【阅读教材】大家打开教材19页，看图1—13，可以 发现三大化石燃料煤、石油、天然气所提供的能量占 我国能源总消耗的94.9%，而它们的燃烧都属于化学反应，由此可见，研究化学反应中的能量变化对我们人类是多么重要。看图，回答 通过数据引 出本节课的 重要性及实 用性 【过渡】以上所讲的都是燃烧可以产生大量的能量， 其实其它所有的化学反应都伴随有能量变化，那么现 在我们通过实验来亲身感受一下化学反应中的能量变 化。 【演示实验】观察实验，思考问 题，得出结论： 反应一产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出 反应二玻璃片与烧杯由于结冰粘住。说明反应过程吸收热量。 让学生通过实验对比总结出结论，理论联系实际。