化机浆过氧化氢漂白过程中稳定剂的作用
漂白原理
常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性实质分别属于以下三类： 一、与有机色素结合成不稳定的无色物质 在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。注：SO2不能漂白酸碱指示及，与水生成亚硫酸使指示剂变色。 二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。 （1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性: (2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：Na2O2是一种重要的工业漂白剂。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。 三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白。注：胶体有吸附性，无漂白性。 从漂白是否可逆看，还可将漂白分为可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆属于不可逆性漂白）。
漂白剂的种类和漂白原理分析解析
漂白剂的种类及其漂白原理 *** 化学化工学院化学教育专业06级指导教师:杨延民教授 摘要 : 物质的漂白脱色是化工生产中经常遇到的问题。根据化工产品呈色的原因不同，对不同物质采取不同的漂白方法。我们通常使用活性炭等物理吸附剂漂白因含有色素而显色的物质。而对因含有生色团而显色的物质漂白，一般都是使用漂白剂与其发生化学反应，我们称它为化学漂白。根据发生化学反应机理的不同，将化学漂白剂分为氧化型漂白剂和还原型漂白剂。本文将对一些常见的漂白剂种类及其漂白的原理进行阐述。 关键词：漂白剂；原理；氧化；还原；二氧化硫；臭氧；氯气 The Type of Bleach and the Principle of Bleching Wu Xuemei College of Chmistry and Chemical Engineering Grade2006 Instructor:Yang Yanmin Abstract:Many chemical products has color that we do not want, bleaching material is frequently encountered in chemical production problems. Chemical coloration for many reasons, the coloration of different products for different reasons .We use different bleach method according to the different color material. We use charcoal to bleach substances which contains the color pigments by physical adsorption. bleching stances mainly by physical adsorption and chemical reaction, bleaching agents are chemical bleach. In this paper, some common bleaching agents and the principle of bleaching are expounded. Key words : bleaching ；principle ；oxidation ；reduction；sulfu r；dioxide；ozone；chlorine 引言 很多物质都带有我们不希望见到的颜色，我们要使物质失去这种颜色，这就是我们通常所说的漂白。但是物质显色的原因是不同的，因此我们漂白不同物质必须采用不同的方法。像含有色素或杂质而显色的物质我们一般使用活性
高中化学常见漂白性物质的比较
高中化学常见漂白性物质的比较 Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。 Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。 SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。 活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。 具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。 其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。 总结： 吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 强氧化性漂白：氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。 请思考以下几个问题： 一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？ （1）SO2使橙色溴水褪色 （2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色 （3）SO2使红色酚酞褪色 解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。 （1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4 （3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。 二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？ 解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。 SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。 三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？ 解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应 SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl
双氧水生产原理与工艺
双氧水生产原理与工艺
双氧水生产原理与工艺 摘要：本文概述了双氧水性质、用途、主要生产方法及双氧水的生产现状,重点介绍了常见的蒽醌法生产双氧水工业生产原理及工艺。 关键字：双氧水，蒽醌法，工艺 1.1 双氧水性能、用途及常见的主要生产方法及生产现状 1.1.1双氧水的性质 一种二元弱，具有氧化性、还原性，是一种较好的氧化剂，本身被还原为水，不引入杂质。可以用来制氧气、杀菌消毒。氢和氧的化合物。化学式H2O2，英文名称：hydrogen peroxide。特征是分子中有过氧键-O-O-。俗称双氧水。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。 纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何比例与水混合。光照和铂、二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用。过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。 1.1.2双氧水的用途 双氧水是一种绿色化工产品,其生产和使用过程几乎没有污染,故被称为“清洁”的化工产品,其应用前景日趋看好。最初双氧水仅用于医药和军工,逐步应用于化学品合成、纺织、造纸、环保、食品、医药、冶金和农业等广泛领域,市场需求日益扩大。双氧水主要用于漂白、化学品合成和环境保护等三大领域。并与相关产品相比,显示出绝对的优势。例如:H2O2用于各类织物的漂白,不仅是因为对纤维强度的损伤小、织物不易返黄、手感适宜,对环境没有污染;在化学品合成方面,H2O2可制造多种无机过氧化物,其中最重要的是过硼酸钠和过碳酸钠,它们都是洗涤剂的添加剂,具有漂白消毒作用,用量很大。H2O2可
用于处理有毒废水,其中处理最多和最有效的是硫化物、氰化物和酚类化合物。H2O2还可用于处理有毒废气,如SO2、NO和H2S等,处理的方式多样,效果良好;且用H2O2处理有毒污染物时,处理范围广、效果好,且不产生二次污染。在我国双氧水主要应用于纺织业,而造纸业双氧水的消费比重比西欧、美国低得多;特别是环保行业,在国外双氧水的消费比重较高,而在我国却几乎是空白。因此挖掘环保型产品双氧水应用的巨大潜力在我国具有很大价值,同时也将为双氧水开辟更广阔的市场【1】。 1.1.3工业制法有：1）无机反应法：无机法是最早用于制备双氧水的方法，即用硫酸或磷酸酸化过氧化钡或其他无机过氧化物来制得双氧水，同时形成不溶于水的钡盐或其它物质。其反应方程式如下： BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 NaO2+H2SO4+10 H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2 其中过氧化钡可通过在氧气气氛下焙烧氧化钡制得。采用这种方法无法大规模生产双氧水，生成的不溶性钡盐也无法回收重新利用。后来有人发展了采用二氧化碳溶于水形成的碳酸来酸化过氧化钡制备双氧水，该法的优点是可以通过高温焙烧将生成的碳酸钡分解成氧化钡，从而循环利用氧化钡。该法制得的双氧水含量不高，操作麻烦并且耗能极大，在双氧水的工业生产方法中已经被淘汰。 2）水解有机过氧化物：与无机法相类似的是，水解过氧化有机物也能制得双氧水。首先控制乙醛通过自氧化形成过氧乙酸，然后水解生成的过氧乙酸，就可以得到双氧水和乙酸的混合物。要将该混合物中的过氧化氢分离出来，可以采用蒸馏的方法，也可以往该混合物中加入钙盐，使其中的过氧化氢形成过氧化钙沉淀下来，再采用酸化法制得双氧水。该法操作复杂，仅在专利中出现过，并无实际应用。 3）碳氢化合物自氧化：将碳氢化合物气相部分氧化可以直接制得双氧水，但该法中碳氢化合物可能会形成很多副产物，给双氧水的分离、提纯和浓缩带来很大不便，该法也只在专利中出现过，并无应用实例。也可先将碳氢化合物通过液相氧化反应形成相应的过氧化碳氢化合物，然后通过水解生成的过氧化物间接制得双氧水，仅有少许烃类可以通过该法得到较高的产率，报道较多的有叔丁基过氧化氢。 4）异丙醇氧化法：该法以异丙醇为原料，过氧化氢或其他过氧化物为引发剂，用空气或氧气进行液相氧化，生成过氧化氢和丙酮。该法由美国Shell公司开发成功，并在美、俄、日已经工业化生产。该法的缺点是需要消耗大量的异丙醇，投资大，并且在得到双氧水的同时
高中化学 每日一题 常见漂白剂的分类及漂白原理 新人教版
常见漂白剂的分类及漂白原理 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是 ①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色 ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去 ④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去 A ．①③ B ．①②③ C ．①②③④ D ．②④ 【答案】B 【解析】①将过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色是生成的过氧化氢具有漂白性，正确；②将活性炭放入红墨水中，活性炭具有吸附性，溶液褪色，正确；③向品红溶液中滴加氯水，次氯酸具有漂白性，溶液的红色褪去，正确；④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，溶液紫色褪去，错误；故选B 。 解题必备 物质的漂白性比较 1．漂白性分类比较 2．SO 2和Cl 2的漂白性拓展
易错易混 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。因此将Cl2和SO2混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。 学霸推荐 1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 2．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．双氧水 D．活性炭3．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 4．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色； 将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A________；B________。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________或
影响双氧水漂白的因素
影响双氧水漂白的因素 浓度、温度、时间、PH值等因素是化学反应的主要条件。在双氧水漂 白的工艺中，应该弄清这些因素的相互关系，以便制定合理的工艺。 浓度 双氧水漂白所规定的合理浓度，应该以既能达到一定白度和去除棉籽 壳的效果，又要使纤维损伤最小为原则。实践证明，织物白度和双氧水浓 度的关系不是成正比的。当采用汽蒸工艺时，浓度控制在3—5g/L已能达 到一定的白度要求，浓度再高，白度增加不多，相反容易损伤纤维。因此，汽蒸工艺浓度一般为3—5g/L，稀薄织物还应适当低些。具体确定时应根据使用设备、漂白方式、织物厚薄、退浆煮练状况以及浴比等决定。为了尽 可能减少对纤维的损伤，浓度以低为宜，要得到较高的白度，应在煮练上 采取措施。 温度 温度对双氧水的分解速度有直接的关系。在一定浓度和时间的条件下，织物上双氧水的分解消耗是随着温度的升高而增加的，因此，织物的漂白 效果是随双氧水在织物上分解率的增高而增高的。当温度达到90—100℃时，双氧水可以分解90%，白度也最好；但是当温度为60℃时，分解率仅为50%左右。 时间 双氧水漂白时间的确定与温度有关。如果用冷漂法，要室温堆置10h 左右，高温汽蒸漂白时间却可以大大缩短。从测定双氧水消耗率看，汽蒸 15min已达到70%，汽蒸45—60min,消耗率已达到90%，并趋于平衡。可见汽蒸时间45—60min就已够了。 碱剂 常规漂白中漂液PH值为10.5~11，加水玻璃尚不能达到要求，因此要加碱剂调节PH值，最常用的碱剂为烧碱，用量为1—2g/L。它是活化剂，能促进双氧水的分解，使双氧水生成具有漂白作用的过氧化氢离子，在PH
值为10.5~11情况下，双氧水以中速分解达到漂白的目的。但在退煮漂与煮漂一浴法短流程工艺中，烧碱的用量均较高，烧碱不仅调节PH值，还兼退浆和煮练的功能。这就使漂浴很不稳定，加速了双氧水的分解，不仅浪费双氧水，而且可能导致纤维降解使织物脆损。为了控制双氧水的分解速率，前已述及要加入适合的稳定剂，使双氧水按工艺要求来分解，并在分解与稳定之间达到平衡，这就是在稳定剂帮助下的“受控双氧水漂白工艺”，采用此工艺既能取得较好的织物白度及去杂效果，又不至于对纤维造成较大的损伤。
过氧化氢(双氧水)的使用方法和用途
过氧化氢（双氧水）的使用方法和用途 2010-07-07 来源: 印染在线点击次数：5374 关键字：过氧化氢使用方法用途 1、过氧化氢（双氧水） 双氧水对纤维素的氧化，主要是使葡萄糖分子的羟基氧化成酮，即所谓的酮纤维素；次氯酸钠则主要使葡萄糖分子的羟基氧化成醛，而醛基的存在又可使纤维素的降解继续进行，造成纤维大面积的损伤，有关资料表明：使纤维素分子断裂所需的耗氧量比较，双氧水大于次氯酸钠和亚氯酸钠，这是双氧水对纤维素损伤程度较轻的一个原因。 另外，醛基的存在是导致漂白物泛黄的原因，这说明了氯漂易于泛黄，而氧漂的白度稳定，不易泛黄。又由于双氧水去杂能力强，在几种漂白剂中只有双氧水可以实行煮漂一浴工艺，加上双氧水的分解产物无污染、无毒、不腐蚀设备，这些都使双氧水成为短流程处理工艺中漂白剂的最佳选择。双氧水的化学名称是过氧化氢,市场上出售的双氧水大多数是30%-35%浓度的产品,无色透明溶液,对皮肤具有腐蚀性.由于其性质活泼且容易分解,保存时应该尽量使用密闭容器,防止日光照射(双氧水出厂的包装都是黑色塑料或套上黑色塑料袋的瓶子),而且不宜长时间储存. 双氧水的工作性质是新生态氧[O],它具有很强的氧化作用,工作情况和彩漂非常相似,也是适于去除天然色素类的污渍和提高水洗的洗净度.可以在水洗时加入到洗涤液中,也可以单独处理.使用条件:10-15倍的70度-80度的热水,30-60毫升的双氧水/每件衣物,浸泡10分钟左右,浸泡过程中注意翻动和 拎洗.在纤维条件许可的情况下,适当加入一些碱性洗衣粉用以调整PH值,可以提高双氧水的氧化能力.
比较小的斑点型天然色素渍迹,还可以将双氧水以1:1清水稀释后点浸去除.
过氧化氢基本知识
过氧化氢基本知识编制技术组 过氧化氢 二OO四年六月
全系统问答 一、双氧水的主要性质是什么？ 双氧水化学名称是过氧化氢，分子式：H2O2分子量：34.016 物理性质： 外观：无色、无味透明液体 毒性：双氧水无毒，但对皮肤有漂白及灼烧作用。沸点比水高；密度比水大；粘度比水大；能与水以任意比互溶；也能溶于醇、醚等. 化学性质： 双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。它的化学性质比较活泼，可以参加分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。双氧水具有较弱的二元酸性质，与某些碱反应可生成盐，由于它的分子内在结构关系及杂质的存在，呈现出一定的不稳定性。当双氧水接触到光、热、粗糙表面或混入重金属及其盐类、酵母菌、有机物、碱性物质、灰尘等杂质会引起分解。分解成为氧和水，并放出大量热量，剧烈分解时可引起爆炸。相反，磷酸及其盐类、硼酸盐、锡酸盐能使其分解减慢，故双氧水产品中需加入一定数量的磷酸或其盐类等作为稳定剂。为防止阳光直射和落入污物引起分解，盛装双氧水的容器必须具有排气孔。用双氧水浸渍过的纸张，织物容易引起自燃。 二、简述全系统短停步骤 1、缓慢停氢气改氮气循环，维持固定床压力0.3MPa。 2、渐关工作液预热器蒸汽阀，缓慢降低固定床温度。 3、半小时后分析氢化效率≤0.5g/l。 4、逐渐减小进氧化塔空气量直至下塔气液分离器不出料为止，关停空压机。 5、关固定床进出料阀。 6、视氧化液受槽、工作液受槽、氢化液受槽液面情况停氧化液泵、工作液泵、氢化液泵。 7、关萃取塔、净化塔进出水阀，停纯水泵。视情况关各冷却水阀。 8、氧化塔泄压至0.05MPa，保压。 9、视情况停蒸碱系统。
双氧水漂白
双氧水漂白 过氧化氢（H2O2）漂白 过氧化氢是优良的氧化漂白剂。纯浓的过氧化氢是无色液体，能以任何比例溶于水中，商品一般有3％、30％、35％几种浓度的溶液。过氧化氢为弱酸。 碱性或强酸性条件下，过氧化氢溶液的稳定性很差。商品中加有酸，使其呈弱酸性。 过氧化氢对纤维素纤维的纺织物的漂白一般是在加热条件下进行的，漂白效果因pH值不同而不同。在近中性条件下，所得产品的白度良好，而纤维损伤较大，pH=10-11时漂白，不但所得白度良好，而且纤维损伤也小；pH值继续增高，则白度和强力都差。因此，用过氧化氢漂白，宜在pH值为10-11的弱碱性溶液中进行。 在用过氧化氢漂白时，为了获得良好的漂白效果，而避免纤维的脆损，除了应适当控制漂白的pH值以外，还必须在漂液中加入过氧化氢的稳定剂，常用的有硅酸钠及乙二胺四醋酸钠盐(EDTA)等。硅酸钠除了作稳定剂以外，另一方面它同时也是碱剂。目前工业生产中都采用硅酸钠或与其他稳定剂混用。
过氧化氢对棉纺织物的漂白是在碱性介质中加热进行的，兼有一定的煮练作用，能去除棉籽壳等天然杂质，因此对煮练的要求较低。 棉布用过氧化氢漂白时，一般要先经过退浆和煮练，然后再浸轧过氧化氢漂液。漂液浓度可根据布上含杂情况和漂白要求而定，一般大约是2-3g／L(以100％过氧化氢计)，并加有适量的稳定剂硅酸钠。漂液pH通常调节到10-11之间。带液率在110％-130％左右。然后在容布器中(95-100℃)汽蒸堆置45-90min，最后充分洗净。 用过氧化氢漂白棉布，具有许多优点，例如产品的白度较高并较为稳定，漂白的织物手感好，同时对退浆和煮练要求较低，便于漂练过程的连续化。此外，采用过氧化氢漂白无有害气体产生，可改善劳动条件。但过氧化氢漂白设备需用不锈钢制成。过氧化氢的价格比次氯酸钠为高，故成本较高，目前-般用于高支数棉布及涤棉混纺织物的漂白。
漂白粉的漂白原理
漂白粉的漂白原理 总结精选（1）： 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 次氯酸是弱酸，能够氧化色素，从而到达漂白目的。 总结精选（2）： 常见六种漂白剂的漂白原理及应用 1、氯水 氯气的水溶液叫氯水。常温下，1m3水中可溶解约2.5m3的氯气。溶解的部分氯气能与水反应生成次氯酸。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl＋O2。所以久置氯水见光变成很稀的盐酸没有漂白作用。通常说的氯水是指新制氯水，其主要成分为：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和极少的OH－等。新制氯水具有漂白作用，其漂白实质是次氯酸的作用。次氯酸很不稳定，生成氯化氢和新生氧，HClOHCl ＋[O]，新生氧的氧化潜力很强，能破坏有机色素结构而到达漂白之目的。也有人认为，次氯酸的漂白作用主要不是氧化作用，而主要是次氯酸对色素双键所起的加成作用。 次氯酸的漂白是彻底的、不可逆的，有机色素褪色后不能恢复到原有的颜色。可用作棉、麻、纸张等的漂白。另外，漂白粉和次氯酸钠的漂白也是由于生成的次氯酸(HClO)的漂白作用。
2、活性炭 将木炭在1200K的水蒸气中进行加热，即可得到活性炭(ActivatedCarbon)。活性炭内部有大虽的孔隙，孔内有许多约10nm~100nm大小的毛细管。所以活性炭内部的表面积很大。1g活性炭内部的表面积约为3002500m2，这些孔隙和毛细管使活性炭具有很强的吸附性。 活性炭??于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：本文来自化学自习室！ ①有毒的气体(或蒸气）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6，因此活性炭用于去毒、防毒。 ②色素。用于溶液脱色(漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。 ③水中有臭味的物质，如用于水的除臭净化。另外活性炭常用来吸附水中的汞、铬的重金属离子等等。 需注意的是，在常温下活性炭的吸附作用以物理吸附为主。 3、过氧化钠 过氧化钠(Na2O2)粉末呈黄色，易吸潮，与水或稀盐酸作用生成过氧化氧，并猛烈放热：2Na2O2＋2H2O=H2O2＋2NaOH，Na2O2＋H2SO4=H2O2＋Na2SO4 所生成的过氧化氢(H2O2)如上所述具漂白作用，所以过氧化钠被广泛用作漂白剂，但要注意过氧化钠在漂白过程中产生出的强碱对被漂白物质的腐蚀作用。 4、过氧化氢 过氧化氢化学式为H2O2，可与水以任何比例混合，水溶液俗称双氧水。本文来自化学自习室！ 双氧水通常作漂白剂，其漂白通常是在碱性溶液中进行的，到目为止，双氧水的漂白机理还未定论。
过氧化氢分解影响因素分析
过氧化氢分解影响因素分析 一、过氧化氢得性能 过氧化氢又名双氧水，分子式为H2O2,结构式为相对分子质量为34、01?它就是一弱酸性得无色透明液体，相对密度1、4067（259）,溶点一0、410沸点150、2匚溶于水、醇、朋，不溶于石油，极不稳楚『遇热、光、粗糙表而、重金属及其它杂质会引超分解，同时放出氧气与热量。在酸性条件下比较稳龙,一般商品得过氧化氢溶液里都加有酸作为稳泄剂。在温度稍高时，高浓度得过氧化氢能使有机物质燃烧，与二氧化镭相互作用能引起爆炸,不利于运输。过氧化氢具有较强得氧化能力，为强氧化剂，腐蚀性很强，贮存双氧水容器得材质只能用纯铝（＞99、6%）、不锈钢、玻璃、陶瓷勺聚乙烯塑料等。 二、过氧化氢得用途 过氧化氢就是一种重要得无机化工原料与精细化工产品，含量一般有3%、30%、35%, 有得甚至高达90%,常用得有30%或35%。过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸与纺织品得漂白（就是一种优良得氧化漂白剂），金属矿物质处理、环保、电子及军工等领域。目前『我国双氧水得消费结构为纺织工业50%趋纸工业13%,化工23%,其她14%. 纺织工业:纺织工业中过氧化氢主要用于纺织品退浆、漂白『还原染料染色时显色。如纯棉织物、麻织物、皮毛及工艺品得漂白。 三、影响过氧化氢分解得因素 过氧化氢得分解受多种因素得影响。如:浓度、温度、PH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、苴它物质。在氧化漂白过程中要综合地考虑，合理制圧工艺，有效地控制其分解'充分地利用。 1.浓度:过氧化氢在较低浓度时,分解速率校慢，但随着浓度得升髙，分解速率逐渐增大。当含量超过65%,温度稍高时，分解加剧,遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输与保存。 2、温度:过氧化氢受热与日光照射时分解速率加快，在温度为3crc以下时比较稳定，在 70C以上时，分解速率更快。因为过氧化氢商品中都加有稳立剂,过氧化氢得分解要超过其活化能时才能分解,因此当温度提高到一定程度后便加速分解，温度越高则分解越快。 过氧化氢分解生成水与放出氧气Q 2H2O2f 2H2O+O2 t +200kJ 3、酸碱度:过氧化氢在强酸性条件下(pH<3)稳定性较差，英分解速度很快。 过氧化氢在弱酸条件下比较稳圭「一般商品得过氧化氢溶液里都加有酸作为稳左剂，它