【高考常考知识点二】：阿伏加德罗常数专题
【高考常考知识点二】：阿伏加德罗常数专题
【易错点】：关于阿伏伽德罗常数考查八大陷阱归类
陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性
例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A
B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A
C.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g
D.常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A
点评：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点44.8℃）也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点：-97．7 3℃，沸点：-24．2℃）也是液体，在标況下不是气体；二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响；三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用而已。其沸点：-19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A
B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A
C．9 g 重水所含的电子数为5N A
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A
点评：对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性
例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（）A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 N A
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 N A
D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子
点评：很多反应与量有关，当量不确定或过量时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性
例4．设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（）
A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22.
B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子
点评：考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与
H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（）
A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个
点评：解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：物质结构的复杂性
例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A．12.4g白磷晶体（P4正四面体）中含有的P—P键数是0.6N A
B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A
D．0.1molOH－含N A个电子
点评：常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性
例：设N A代表阿佛加德罗常数（N A＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（）A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A
C．一定温度下1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－
点评：对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。
陷阱之八：化学键数目的难计算性
例：设N A代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（）
A． 1mol C10H22分子中的共价键总数为31N A
B．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23（选修3内容，可不做）C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A
D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键
点评：无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（C n H2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（C n H2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（C n H2n―2）总键数为：3n―1。
【总结】：
（1）状态问题：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O；
SO3；已烷、辛烷、苯及其他碳原子数多于4的烃；CHCl3；四氯化碳；乙醇等；
烃的衍生物（高中阶段）只有两种物质为气体：CH3Cl（卤代烃）;甲醛（烃的含氧衍生物）（2）外界条件问题：常将22.4L/mol与非标况联系
（3）特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等（质量数近似等于原子量）
（4）物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子；
O3、白磷(P4)等多原子分子；
1molNH4+的质子为、电子为、中子为
1molOH-的质子为、电子为、中子为
1mol羟基的质子为、电子为、中子为
（5）晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅、二氧化碳等化学键数目(选修3内容，略) （6）电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱，如弱电解质在溶液中不能完全电离，离子数目远小于完全电离的情况；某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
（7）注意常见的的可逆反应：(反应不能进行到底)
N2+3H22NH3，工业合成氨；2SO2+O22SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O HCl+HClO ；H2+I22HI，类似的还有S与H2的反应，
即HI、H2S不稳定；2NO2N2O4
（8）较复杂的氧化还原反应中，电子转移数的求算一定要细心。如在不同反应中，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应。铁有可能失去2个电子或者3个电子；铜有可能失去1个电子或者2个电子；注意正确判定价态变化以确定得或失的电子数如：
Fe + S = FeS 2Fe + 3C12 = 2FeCl3 2 Cu＋S = Cu2S
①铁与弱氧化剂: 如I2、S、非氧化性酸即盐酸、稀硫酸(H+)，铜盐溶液(Cu2+)生成Fe2+；（2）
②铁与强氧化剂: 如Cl2、Br2、硝酸、浓H2SO4等生成Fe3+ ；常温下，铝，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化：了解钝化的对象（铁，铝与浓硝酸或者浓硫酸），发生条件（常温），铁与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+，若铁过量，不论酸稀浓，均生成Fe2+，因为生成的Fe3+还能被过量金属铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+；③Na2O2+H2O：由于过氧化物中O为-1价变为O2电子转移数目比正常氧化物少一半。
(9)特殊的反应，①含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数小于2 NA；
②一定量的浓硫酸与铜的反应要考虑到硫酸浓度变稀后与铜会停止反应；
③Cl2与NaOH；NO2+H2O等歧化反应
【针对性练习】：
1．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下,1摩氦气含有的原子数为2N A B. 4g钙变成Ca2+时失去电子数目为0.1 N A C．1.9gD3O＋中含有1.1NA个质子D．17g氨气所含电子数目为10 N A
2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（）
A．1mol的T35Cl分子所含中子数约为1.204×1024个
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A
C．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N A
D．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N A
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N A
B. 在25℃时,1 L纯水中含H+的个数为10-7ＮA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5N A
D．标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子
4．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）
A. 常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A电子发生转移
B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个
C. 将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L
D.1L 1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A
【连接高考】：新课标全国卷高考真题（近4年）
（2015年新课标全国II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．235g核互235
92U发生裂变反应：235
92
U+1
n90
38
Sr+136
54
U+101
n净产生的中子(1
n)
数为10N A
（2013年新课标全国II卷）9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
（2012年新课标全国卷不分I,II）9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值’下列叙述中不正确的A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A
（2011年新课标全国卷不分I,II）7.下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
（2015年新课标全国I卷）8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A