粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯实验报告

二、实验原理

三、预习思考题

1．在除Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，为什么要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液？能否先加Na2CO3溶液？

2.过量的CO32-、OH-能否用硫酸或硝酸中和？HCl加多了可否用KOH调回？

3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？

4.在检验SO42-时，为什么要加入盐酸溶液？

四、实验内容

根据工艺流程图，给出粗盐提纯实验过程的各个步骤对应的实验现象和反应方程。

五、实验心得和建议

粗盐提纯实验报告

粗盐提纯实验报告 姓名：年月日 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2、理解过滤法分离混合物的化学原理。 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 【实验用品】 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 【实验报告】 实验步骤 实验现象 解释或结论 1、溶解：用量筒量取约12 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约6 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 粗盐固体为白色。加入水中所得液体呈无色液体。 剩余粗盐为g。 粗盐中含等杂质。 12 mL水约溶解粗盐g。 2、过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤成功的标志。 滤液是色的液体，滤纸上的残留物是色。 滤液的主要成分是，粗盐中的不溶于水，留在滤纸上被分离，过滤可除去粗盐水中。 3、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。 随着加热，蒸发皿中液体的量；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。 蒸发得到的固体为色。若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是：没用玻璃棒进行。 得到固体的主要成分是。 4、称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。 固体质量为g。 精盐的产率为%。

误差分析：产率过大：1.没有蒸干。2.测量不准。3.滤纸破损 产率过小：1.转移精盐不彻底。2.蒸发时不搅拌使液体溅出

高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯

实验2 粗食盐的提纯 一、实验目的 1．了解提纯氯化钠的原理和方法。 2．掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。 SO-、Ca2＋、Mg2＋离子的鉴定方法。 3．学习溶液中24 二、实验原理 SO-、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及24 质。将粗食盐溶于水后，用过滤方法可除去不溶性杂质。可溶性杂质2 SO-、Ca2＋、Mg2＋离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去，K＋离子4 由于含量较少，在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中，从而与析出的氯化钠晶体分离。除杂过程中有关的离子反应方程式如下： SO-= BaSO4(s) Ba2＋＋24 CO-= CaCO3(s) Ca2＋＋23 CO-= Mg2(OH)2CO3(s) 2Mg2＋＋2OH－＋23 CO-= BaCO3(s) Ba2＋＋23 2 CO-＋2H＋= CO2(g)＋H2O 3 三、仪器和试剂 仪器：台秤，烧杯（100 mL）2个，量筒，玻棒，酒精灯，洗瓶，普

通漏斗，漏斗架，表面皿，蒸发皿，铁三脚架，石棉网，泥三角，布氏漏斗，抽滤瓶，水泵。 药品：粗食盐（NaCl），BaCl2(1 mol·L-1)，NaOH（2 mol·L-1），Na2CO3(饱和)，HCl（6 mol·L-1)，HAc（6 mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂。 其它：pH试纸、滤纸。 四、实验内容 1.粗食盐的提纯 （1）称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐，放入100 mL烧杯中，量取水30 mL，倒入烧杯，用酒精灯加热。搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。溶液中不溶性杂质若量多，需先过滤除去，若量少可留待下一步过滤时一并除去。 SO-离子将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌，（2）除去24 SO-全都变成边逐滴加入1.0 mol·L-1BaCl2溶液约2 mL，至溶液中的24 BaSO4沉淀。取下烧杯静置，待溶液中的沉淀沉降后，沿烧杯壁往上 SO-离层清液中滴几滴6mo1·L-1HCl和2滴1mo1·L-1BaCl2溶液，检查24 SO-沉淀完全，继续加热5 min，子是否除尽。若无新沉淀生成，说明24 使BaSO4晶体长大，易于过滤。 移去火源，静置、冷却溶液。使用普通漏斗（常压过滤法）过滤除去不溶性杂质及BaSO4沉淀，滤液承接在一个干净的100 mL的烧杯中。（3）除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子将滤液加热至沸，改小火维持微沸。边搅拌边逐滴加饱和Na2CO3溶液（~3 mL），使Ca2+、Mg2+、Ba2+ 离子转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，直至上层清液不再出现混

粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波19) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。 关键词过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH试纸 1. 引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2. 实验部分 实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2（OH）2CO3溶液、Fe（OH）3和BaCO3沉淀后过滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓ Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓ Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl 晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2mol?L－1NaOH溶液，1mol?L－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3 溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC 溶液，65%乙醇。

粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯实验报告 Revised by Petrel at 2021

粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。 关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH试纸 1.引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2.实验部分 2.1实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na 2CO 3 溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及 过量加入的Ba2+转化为CaCO 3、Ma 2 （OH） 2 CO 3 溶液、Fe（OH） 3 和BaCO 3 沉淀后过 滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓ Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓

Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 2.2仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒 （100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2molL－1NaOH溶液，1molL－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC溶液，65%乙醇。 2.3实验方法 1.粗食盐的提纯 （1）粗食盐的溶解 在托盘天平上称取5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。 （2）SO42－离子的除去 将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1molL－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完全（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降。

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发） 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？ 篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 （1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液

无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯

实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目粗食盐的提纯课程：学号： 一、实验目的 1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。 2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。 3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。 二、实验原理 粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。 除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。 首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。反应方程式: Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓ 然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式: Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓ Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓ Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓ 三、仪器与试剂 仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。 试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。 四、内容及步骤 1. 粗食盐的提纯 （1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。 （2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。 （3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3溶液，直至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。

粗食盐提纯

实验七粗食盐的提纯 一、教学要求 1、学习提纯粗食盐的原理与方法; 2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作; 3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定； 4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用; 5、通过粗食盐提纯实验,了解盐类溶解度知识与沉淀溶解平衡原理的应用。 二、、实验目的 (1)掌握粗食盐提纯原理。 (2)巩固过滤、吸滤、浓缩结晶等操作。 三、预习内容 1、粗食盐的提纯原理及方法； 2、溶解、蒸发的相应操作； 3、台天平的使用； 4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题； 5、C a2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。 四、实验原理 除杂的基本原则 1、不可引进新的杂质 2、尽量减少被提纯物的损失 3、使用试剂除杂时,反应后的产物与被提纯物易于分离 4 、实验方案简单合理 粗食盐中含有不溶性与可溶性的杂质(如泥沙与K、M6+、SQ2+、C S I+离子等)。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则就是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类, 使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法就是:在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCb溶液，可将SQ42-转化为难溶的BaSQ沉淀： B S T + SO 42- = BaSQj 将溶液过滤可除去BaSQ沉淀。在其滤液中再加入NaQH与Ne t CQ溶液，由于发生下列反应： Md+ + 2QH- = Mg(QH) 2 J Ca+ + CQ 32- = CaCQ s J 2+ 2- Ba + CQ s = BaCQ s J 食盐中的杂质离子以及沉淀SC42-时加入的过量Ba2+M子，相应的转化为上述沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质K+在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于KCl 与NaCl 在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl 仍留在母液中，不会与NaCl 一同结晶出来。 提纯方案： (1)在粗盐溶液中，加入稍过量的BaCl2 溶液，过滤除去BaSQ4 沉淀。 Ba2+ + SQ42- =BaSQ4 (2)在滤液中，加入适量的NaQH 与Na2CQ3 溶液，过滤除去Mg(QH)2 、CaCQ3 与过量 BaCQ3 。 Mg2+ + 2QH - =Mg(QH)2 Ba2+ + CQ 32-=BaCQ3 Ca2+ + CQ 32-=CaCQ3

粗盐的提纯实验报告

粗盐的提纯实验报告 一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验原理四、实验操作 五、实验总结 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片

三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．

2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不 干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 实验室制备图 过滤操作中的问题探析 过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．

粗食盐提纯实验报告审批稿

粗食盐提纯实验报告 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】

粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波 19) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴 定。 关键词过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH试纸 1. 引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2. 实验部分 实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na 2CO 3 溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、 Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO 3、Ma 2 （OH） 2 CO 3 溶液、Fe（OH） 3 和BaCO 3 沉 淀后过滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓

Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓ Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒 （100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2molL－1HCl溶液，2molL－1NaOH溶液，1molL－1BaCl2溶液，1molL－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6molL－1HAC溶液，65%乙醇。 实验方法 1.粗食盐的提纯 （1）粗食盐的溶解 在托盘天平上称取粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。 （2）SO42－离子的除去

粗盐提纯实验报告

化学实验报告 姓名：班级：日期： 实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法； 2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐． 实验用品：药品：粗盐，蒸馏水； 器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台 （带铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。

反思交流： 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是： ①；②；③。 在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是： ①；②；③。 2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？ 3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法？ 4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？

1、在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）A．溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解。 B．过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外。 C．蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅。 D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度。 2、下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（） A B C D

二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈）， 蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除往，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

实验1粗食盐水的精制

实验1 粗食盐水的精制 【实验目的】 1.学会用化学沉淀法纯化粗食盐水，了解氯碱生产中粗食盐水精制的方法； 2.体会在用化学沉淀法除去杂质的过程中，试剂的滴加顺序对纯化效果的影响； 3.学会设计用化学沉淀法进行物质分离的实验方案，掌握有关的基本操作。 【实验原理】 粗食盐中含有不溶性杂质：如泥沙等，可通过溶解、过滤等操作除去；可溶性杂质SO42-、Mg2+、Fe3+、Ca2+等可通过加BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液使这些杂质离子转变成沉淀而除去。 【实验器具】 仪器：100mL烧杯、250mL烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石棉网、托盘天平、100mL 量筒、酒精灯、漏斗、滤纸、蒸发皿、火柴、剪刀。 试剂：粗食盐、3mol/L盐酸、1mol/L氯化钡溶液、2mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L碳酸钠溶液、稀硫酸、pH试纸、蒸馏水。 【实验过程】 1.称量：用托盘天平称取10g粗盐，用量筒量取蒸馏水35mL，放入100mL烧杯中。 2.溶解：将该烧杯放在铁架台铁圈上隔着石棉网加热，搅拌，加速食盐的溶解。 3.除硫酸钠：继续加热溶液近沸腾，加入1mol/L氯化钡溶液2～3mL。观察 到，反应的化学方程式。继续加热上述悬浊液4分钟。待沉淀沉降，在上层清液中加1～2滴氯化钡溶液，仔细观察，溶液不出现浑浊，表明硫酸钠。如出现浑浊，继续加入1mL1mol/L氯化钡溶液，重复上述操作，直到硫酸钠除尽为止。 4.除氯化镁、氯化铁 加热烧杯中液体近沸腾，边搅拌边滴加1mol/L氢氧化钠溶液，直到不再产生沉淀为止。待沉淀全部沉降，取上层清液，检查氯化镁是否去除尽。 5.除氯化钙、氯化钡 在上述液体中滴加饱和碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀为止。书写化学方程 式， 。取上层清液，检查杂质是否除尽。 6.过滤：制作过滤器，装配好过滤装置，过滤烧杯中液体，除去不溶性杂质。

粗盐提纯实验报告记录

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化学实验报告 姓名：班级：日期： 实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法； 2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐． 实验用品：药品：粗盐，蒸馏水； 器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台 （带铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。 实验步骤实验现象解释或结论 1、溶解：用托盘天平称取3 g 粗盐，放入烧杯中。用量筒 量取10 mL水倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。粗盐固体为色，但 明显发。溶解后 的液体呈状。 粗盐是物。 2、过滤：用滤纸和漏斗制一个 过滤器。将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器，进行过 滤。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。难溶物留 在上，滤液 是色 的液体。 过滤可除去粗盐水中 杂质。 3、蒸发：将蒸发皿放到铁架台 的铁圈上，把滤液倒入蒸发 皿中，用酒精灯加热，并用随着加热，蒸发皿中液体的 量逐渐；当蒸 发到一定程度时，蒸发皿底 得到固体的主要成分 是。

玻璃棒不断搅拌液体，看到有大量固体析出时，即停止加热。部有析出。 蒸发得到的固体 为色。 反思交流： 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是： ①；②； ③。 在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是： ①； ②；③。 2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？ 3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法？ 4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？

化学实验报告-氯化钠提纯

化学实验报告-氯化钠提纯 实验目的 1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法； 2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。 实验原理 粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。 不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。 可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去： Ba2++SO42- = BaSO4 将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2++2OH- = Mg(OH)2 Ca2++CO32- = CaCO3 Ba2++ CO32- = BaCO3 食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。 过程步骤 一、粗食盐的提纯 1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有

混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。 2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。 3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。 4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。 5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。 6.称出产品的质量，并计算产量百分率。 二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。 1.SO42-的检验：在第一组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。 2.Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。 3.Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。 镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。 分析思考 1.怎样除去粗食盐中的杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-等离子? 2.怎样除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH、Na2CO3? 3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干? 4.怎样检验提纯?

粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯实验报告 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-

粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。 关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH试纸 1.引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2.实验部分 2.1实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na 2CO 3 溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及 过量加入的Ba2+转化为CaCO 3、Ma 2 （OH） 2 CO 3 溶液、Fe（OH） 3 和BaCO 3 沉淀后过 滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓ Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓

Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 2.2仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒 （100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2mol?L－1NaOH溶液，1mol?L－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC溶液，65%乙醇。 2.3实验方法 1.粗食盐的提纯 （1）粗食盐的溶解 在托盘天平上称取5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。 （2）SO42－离子的除去 将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1mol?L－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完全（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降。

无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯

实验报告 姓名: 班级: 同组人: 自评成绩: 项目粗食盐的提纯课程: 学号: 一、实验目的 1、掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。 2、掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。 3、学会台秤、量筒、pH试纸、滴管与试管的正确使用方法。 二、实验原理 粗食盐通常就是从盐湖等地方采得,其中含有不溶性的杂质(如泥沙等)与可溶性的杂质(如Ca2+、Mg2+、SO42-)。 除去粗食盐中不溶性杂质的方法就是将粗食盐溶于适量水中,然后过滤。除去可溶性杂质的方法就是选择适当的沉淀剂,使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。 首先,将粗食盐溶于适量水中,加入稍过量的BaCl2溶液,使SO42-生成BaSO4沉淀后,再过滤除去BaSO4。反应方程式: Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓ 然后,在滤液中加入适量的NaOH溶液与Na2CO3溶液,使过量的Ba2+与粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀,再过滤除去。其反应方程式: Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓ Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓ Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓ 三、仪器与试剂 仪器: 台秤,烧杯,量筒,玻璃棒,药匙,洗瓶,普通漏斗,漏斗架,滤纸,酒精灯,石棉网,泥三角,蒸发皿,试管,布氏漏斗,抽滤瓶,循环水真空泵。 试剂:粗食盐,1 mol/L BaCl2,2mol/L NaOH,1mol/L Na2CO3,饱与(NH4)2C2O4,2mol/L HCl,2mol/L Hac,镁试剂I,pH试纸。 四、内容及步骤 1、粗食盐的提纯 (1)粗食盐的称量与溶解用台秤称取8、0g粗食盐放人干净的烧杯中,加水30mL,用玻璃棒搅拌,并加热使粗食盐溶解,这时不溶性杂质沉于烧杯底部,如不溶性杂质较多,可过滤除去。 (2)除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时,在不断搅拌下逐滴加入1mol/L BaC12溶液,直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 就是否除尽,将烧杯从石棉网上取下,放置一段时间,待沉淀沉降后,沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液,若不出现浑浊,则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后,继续加热5min,使沉淀颗粒长大而易于沉淀与过滤。过滤,弃去沉淀,滤液转入烧杯中。 (3)除Ca2+、Mg2+与过量的Ba2+等离子将烧杯中的滤液加热近沸,加入1mL 2mol/L NaOH与3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后,沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液,检查被沉淀离子就是否完全沉降,若出现浑浊,可继续滴加Na2CO3溶液,直

氯化钠的提纯实验报告.docx

氯化钠的提纯实验报告 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化 钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的 基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应 用．二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42可-以通过化学方法 ---- 加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸，氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1. 在除去 Ca2+,Mg2+,SO42时-，为什么要先加BaCl2 溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的 pH调到 4—5？ 篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验 Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、 Mg、 SO4和 Fe 等可溶性 2+2+2-3+ 杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和 Fe 通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2 —NaOH,Na2CO3法 除 SO4，加入 BaCl2 溶液 Ba+SO4=BaSO4 除 Ca2+、Mg2+、和 Fe3+和过量的 Ba2+,加入 NaOH—Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3 除 CO32-，加入 HCl 溶液 CO3+2H=H2O+CO2↑ 四、实验仪器与药品

粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯实验报告集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

粗食盐 提 纯 吴心悦 (环境工程163班宁波) 摘要（1）掌握提纯NaCl 的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42－等离子的定性鉴定。 关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH 试纸 1.引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2.实验部分 2.1实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42 － 、CO 32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不 溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，可将SO 42－ 离子转化为 BaSO 4沉淀，过滤除去SO 42－。 Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液，使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2（OH ）2CO 3溶液、Fe （OH ）3和BaCO 3沉淀后过滤除去。

Ca 2++CO 32－ ====CaCO 3↓ 2Ma 2+ +2OH － +CO 32－ ====Ma 2（OH ）2CO 3↓ Fe 3+ +3OH － ====Fe （OH ）3↓ Ba 2++CO 32－====BaCO 3↓ （3）用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3，除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。 H ++OH －====H 2O 2H ++CO 32－====CO 2↑+H 2O 粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl 的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl 晶体表面上的HCl 可用乙醇洗涤除去。 2.2仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL ），量筒（100mL ，10mL ），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH 试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2mol?L －1HCl 溶液，2mol?L －1NaOH 溶液，1mol?L －1BaCl 2溶液，1mol?L －1Na 2CO 3溶液，饱和Na 2CO 3溶液，饱和（NH 4）2C 2O 4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L －1HAC 溶液，65%乙醇。 2.3实验方法 1.粗食盐的提纯