第2节研究物质性质的方法和程序 课时2(鲁科)

第二节研究物质性质的方法和程序

第2课时

【学习要求】

1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。

【课前预习】

1、研究物质性质的基本程序：

第 1步，__________物质的外观性质。了解物质存在的状态、颜色、气味等。第2步，__________物质性质。运用_________的方法，根据____________预测物质性质。

第3步，实验和观察。根据预测进行___________，如果出现预测之外的特殊现象则需要进一步_________，提出_________和作__________，并再进行_________，验证__________。

第4步，解释和结论。需要对实验现象进行_______、_______、推论，概括出_______，一般运用比较的方法归纳出物质________及_________。

2、化学科学的研究手段

（1）假说：是以______________为依据，面对_____________所提出的一种推测性说明。科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学的理论。例如道尔顿的__________。（2）模型：是以___________为依据建立起来的___________的一种简化模型。一般可分为两类模型—直观的________和抽象的___________。

3、如何闻气体的气味？

4、回忆O

2的物理性质？用化学方程式表示O

2

的化学性质？

【课堂互动】

一、氯气的物理性质

展示一瓶氯气，通过观察：可以得出氯气的颜色为、状态

为、有气味、密度比空气。取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静止一段时间后，观察到试管内液面_______，黄绿色气体体积________，水槽内水面略有____________。结论：氯气________溶于水。

二、氯气的化学性质

预测：从分类的观点来看氯气属于________。氯气与________的性质相似，可能与等发生化合反应。

(一)实验探究

1.将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

2.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

3.把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

4.取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放在玻璃燃烧匙里点燃后，立刻伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

实验现象结论（或化学方程式）

实验1

实验2

实验3

实验4

【说明】氯气与氢气混合后光照会发生爆炸。

[问题思考]（1）如何收集、检验氯气？

（2）Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl

分别与Cu、Fe的反应，总

2

结氯气与可变价态的金属反应的规律。

（3）氯化铁、氯化铜固体及溶液的颜色？

（二）实验探究

1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。

2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

3.在试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，

观察实验现象。

完成下列表格

实验现象结论（或化学方程式）

实验1

实验2

实验3

实验4

三、氯水的成分及性质

【问题探究】

1、 Cl

是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？

2

2、氯水的成分有哪些？

依据氯气与水反应的化学方程式，找出氯水中有三分子： ______________, 四离子：______________________

3、与氯水反应的有关现象及微粒？

（1）氯水与有色布条；（2）氯水与pH试纸；

溶液；（4）氯水与镁反应；

（3）氯水与AgNO

3

（5）氯水与石蕊溶液反应。

[小结]

氯气的化学性质

三、次氯酸、漂白粉的性质

1、HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解：，它还是一种弱酸，

酸性比碳酸。

【思考】1、如何证明碳酸的酸性比次氯酸的酸性强？

2、写出工业制取漂白粉的化学方程式：_________________________,漂白粉的主要成分：__________________，有效成分为：_______________。

[交流·研讨]

（1）氯水和液氯区别，新制氯水与久置氯水区别?

（2）用化学方程式表示氯气尾气处理方法？

(3)长时间放置的漂白粉会失效，用方程式解释？

[跟踪练习]

1、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）

A．KCl B．FeCl

2 C．FeCl

3

D．CuCl

2

2、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A．石蕊 B．AgNO

3 C．NaOH D．AlCl

3

3、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是（）(多选)

A．人、畜应躲到低洼的地方

B．人、畜应到较高的地方去

C．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面

D．人可以闭住不呼吸，以免吸入氯气中毒

6、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl

2 ②H

2

O ③Cl-④HClO ⑤ H+

减少的是( )

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

第2章 第1节 物质的分类 第2课时

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 １.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。 2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 过程与方法 在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观 １.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 教学重点 胶体的概念及性质 教学难点 胶体的概念及性质 教具准备 3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程 教学推进 [学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。 师：什么是分散系？ 生：回答 ［板书］分散系 师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？ 生：交叉分类 师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？ 请同学们画出分类图。 ［板书］（请一位学生画在黑板上） 学生完成并讨论。 9种分散系 ［思考与交流］ 师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。 生：讨论并交流。 答案：见从容说课的［思考与交流2］

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。 生：自学并试着画分类图。 ［板书］（请一位学生画在黑板上） 教学推进 师：溶液和胶体怎样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。 2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。 光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 同学讨论回答： 生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。 …… [课堂总结] 师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。 师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。 （由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表） 分散系溶液浊液胶体 分散质粒子的直径<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合 体 许多分子的集合体或 高分子

研究物质的性质的方法和程序教案

《研究物质的性质的方法和程序》的教学设计 一、课题：第2节研究物质的性质的方法和程序 二、课型：新授课 三、教材分析： 本节教材有两条主线，一条是知识主线：钠和氯气的性质；另一条是方法主线：推广对初中学过的重要单质、化合物的性质及其研究方法的回顾、总结，再以钠和氯气的性质探究过程为载体，让学生初步学会研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）和程序（观察物质的外观→预测物质的性质→实验与观察→解释及结论）。 四、教学目标： 1、知识与技能目标： （1）、初步学会研究物质性质的四种基本方法和四个基本程序。 （2）、掌握钠的物理性质和钠与氧气、水反应的化学性质，知道钠是一种很活泼的金属。 （3）、掌握氯气的物理性质和氯气与铁、铜、氢气、水、碱反应的化学性质。 （4）、了解次氯酸钙、次氯酸钠和二氧化氯的性质和重要用途。 （5）、进一步掌握药品的取用、加热等基本实验操作。 2、过程与方法目标：

（1）、通过观察、分析实验现象，体验科学、合理地运用观察方法的过程。 （2）、实验探究钠与氧气和氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性以及研究物质性质的一般程序。 （3）、在归纳金属钠的性质和预测氯气性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 3、情感态度与价值观： （1）、通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，养成探究物质奥秘的习惯； （2）、利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》，培养学以致用的观点。 五、教学重点、难点： （1）、钠和氯气的化学性质 （2）、四种研究方法和四个研究程序 六、教学方法： 实验探究法、问题推进法 七、教学手段： （1）、资料准备：“交流研讨”、“观察思考”、“活动探究”等课堂活动记录及报告和课外作业。

研究物质性质的基本方法练习题及答案解析

研究物质性质的基本方 法练习题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·淮安高一质检)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的() ①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④B．①②④ C．①③④D．①②③④ 解析：钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。 答案： D 2．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是() A．Na和O2B．Na和Cl2 C．Mg和O2D．Na和H2O 解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。 答案： A 3．下列实验操作正确的是() A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．将钠保存在汽油中 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 解析：A选项，钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害。B选项，汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里。D选项，钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。 答案： C 4．(2011·温州高一质检)下列说法正确的是() A．将钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu D．钠可用于冶炼金属 解析：钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。 答案： D 5.如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的 Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳 紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的 水中，将发生的现象是() A．U形管内的红水退色B．试管内溶液变红

研究物质性质的方法和程序

2012-2013学年度上学期高一化学导学案2012.09 第一章认识化学科学 第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时） 【学习目标】 1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应） 2、通过氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的应用。在预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用 3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。 【课前预习区】 1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。 2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。 3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。 4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。一般利用__________、_________等方法进行研究。 【课堂互动区】 1、认识氯气的物理性质： ⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。 ⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。 【小结】通过观察可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为： 结论是：。 预测：从分类的观点来看氯气属于。氯气与的性质相似，可能与、 等发生化合反应。 2、探究氯气的化学性质 （一）验证氯气与金属单质（例如铁、铜）、非金属单质（氢气）的反应（二）探究氯气与水的反应 【预测与假设】氯气能够溶于水，氯气溶于水仅仅是物理变化吗？氯气溶于水后除了氯气和水外还有什么成分？根据P15“实验探究”中提供的试剂和仪器设计实验验证氯水(氯气溶于水后形成的溶液)中的成分？ 【小结】 1、氯气与水的反应，试写出化学方程式__________________________________ 2、氯水的成分：_______ _____________ 3、设计实验证明有漂白作用的是氯气还是次氯酸 4、在实验室中未用完的氯气能够随便排放吗？为什么？你将如何处理剩余的氯气（试用用方程式表示）？ （三）氯气与碱的反应 (1)次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。例如，84消毒液的有效成分就是次氯酸钠，可由氯气与NaOH溶液反应制得，2NaOH+Cl2= [阅读自学] 阅读《含氯化合物的漂白与消毒作用》一文，解决下面问题 （2）次氯酸的性质 HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或

化学：1.2《研究物质性质的方法和程序(4个课时)》教案(鲁科版必修1)

第二节研究物质性质的方法和程序 【课程安排】 4课时 【教学目标】 1.知识与技能目标： （1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。 （2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。 （3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。 （2）通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 （3）在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 3.情感态度与价值观目的： （1）通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘； （2）利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。 【教学重点、难点】 1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质 2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。 【教学准备】 1．课堂活动记录及报告（详见教学过程） （1）活动1.2.1.1 交流·研讨： （2）活动1.2.1.2 观察·思考： 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 （3）活动1.2.1.3 活动·探究 金属钠与氧气反应的实验 （4）活动1.2.1.4交流·研讨 （5）活动1.2.2.1 研究氯气的性质

研究物质性质的基本方法

第2节研究物质性质的方法和程序 第1课时研究物质性质的基本方法 【学习目标】 1.认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。 2.掌握金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是一种很活泼的金属。 【新知导学】 一、金属钠性质的探究 1．钠的物理性质 ①钠可用小刀切割； ②刚切开的切面呈 2.钠与水的反应 ① ② ③四处 ④发出“嘶嘶”的响声，且 很快消失； ⑤溶液变 钠是一种化学性质非常活泼的金属，思考(1)将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？(2)钠与酸溶液能否发生反应？

3．钠与氧气的反应 新切开的钠在空气中表面很 快 钠先熔化为 后 最后生成 思考(1)在实验室中如何保存金属钠？为什么？ (2)上述研究过程运用的方法有：_____________________________________________。 (3)刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？ 【归纳总结】 钠的性质 【活学活用】

1．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是() ①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②①B．②①③ C．②③⑤D．②③④ 2．将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液 二、氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：_____________________________________________________； (2)氧化钠溶于盐酸：_____________________________________________________； (3)氧化钠与CO2反应：____________________________________________________。2．实验探究：把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为________________________________________________；用手轻摸试管外壁，感觉______________________，说明反应________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为________________。 实验结论：____________________________________________________。 3．(1)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是____________________。过氧化钠与水反应的化学方程式是____________________________________。 (2)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，过氧化钠除与水反应外，也与二氧化碳反应生成氧气，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 归纳总结 氧化钠和过氧化钠的比较

《1.1+物质的变化和性质第二课时》教案+新人教版

《1.1 物质的变化和性质（第二课时）》教案 教学目标： 1．知识与技能 了解物理性质和化学性质的概念; A 分清那些是物理性质，那些是化学性质。B 2．过程与方法通过对物质具体实例的分析，学会区分物质的性质：激发学习化学的兴趣。3．情感态度与价值观 体会学习带来的乐趣和成功的喜悦，从而体会到化学学习的特点。 教学重点：物理性质和化学性质的概念 教学难点：物质性质类型的区分 教学过程： 一、复习提问：每组同学互相提问上节课的内容 二、导入新课： 师：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。 三、新课教学： 1、合作探究、获得新知 师：以酒精为例你能说出它哪些性质？ 生：回答踊跃。如：颜色，气味、可燃，挥发性。。。。。 师：在这些性质中有些是通过感觉器官感觉到的，而有些必需得通过化学变化才能知道的。 师：在上述性质中什么性质是需要通过化学变化才能表现出来？ [板书] 1、化学性质：让学生给它下定义。 [讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 [讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。 下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍。师生共同阅读教材。 2、表达交流、深化理解，学以致用 师：请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。如蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

研究物质性质的方法和程序教材分析

第二节研究物质性质的方法和程序教材分析【教材分析】 学生已经在初中学习了氧气、氢气、二氧化碳，铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中运用了观察、实验，比较等研究方法要使学生在已有经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，并通过研究金属钠的性质，体验应该怎样更科学，更合理地运用这些方法研究物质的性质，并为学生提供研究物质性质的一般程序。通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序，怎样处理程序中每个环节的具体问题，为以后的学习做准备。 金属钠和氯气的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，同时它们又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。教学时应注意“方法主线”和“知识主线”的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠和氯气时性质为认识，研究方法和程序的案例，使其成为本节教材的暗线。 在教学中，充分利用活动性栏目，在对元素化合物的知识学习的过程中，使学生体验方法和程序。在教学活动中应注意讨论，交流、以掌握研究方法和程序的内涵，而不是死记硬背相关内容。 教材中的某些栏目中的问题，亦可作为作业提前布置，从而提高课堂效率。 在《观察思考》栏目的实验部分，可以改成学生实验，亦可采用演示的方式。实验前应提示学生观察，实验后可组织学生对反应现象的讨论，让学生学会如何通过观察和实验的现象进一步认识钠的物理性质和化学性质。如果让学生动手操纵以体验“实验”的方法时，应注意规范学生的实验习惯，如目的明确，过程的观察和现象的记录，实验后的现象的分析和解释。同时要强调实验中的变量的控制。 在教学过程中，不应面面俱到，要给学生留出思考，讨论，交流的空间。在分散处理后要引导学生从物性，化性等方面进行全面总结，整合对物质性质的认识。 在氯气的性质案例中，要注意，案例的研究是抽象出理论即方法和程序的载体，在实验中要适时进行安全教育。可以根据物质分类的角度引导学生预测性质，初步设计实验方案来验证之。最后要从两个角度进行总结。 【教学目标】 1.知识与技能目标： （1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠

专题一第一节物质的变化和性质(第二课时)

【初中化学导学案】课题：物质的变化和性质（第二课时） 主备课人： 时间： 一、学习目标： 1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以辨别 2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系 3在实验中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。 【课前知识积累】 结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的酒精有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？ 【情境导入】 展示收集到的两瓶气体：氧气和二氧化碳，请同学们观察并思考如何区分？ 二、自主探究： : 1.思考： （1）你所列举的酒精、氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？ （2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。 （3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？ （4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。 2.自学：有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”） （1）熔点： 沸点： （2）密度: 独立完成习题（用物理变化、化学变化、物理性质、化学性质填空）：（1）木柴燃烧 ，木柴能燃烧— ；（2）铁生锈—— ， 铁（在潮湿的空气里）易生锈—— ；（3）硫是一种淡黄色固体__________，把块状的硫研碎___________。 5.实验探究： 物质的性质与用途的关系 （1）你的猜想： （3）探究结论：氧气可 ，二氧化碳可用来 ，说明物质的性质 物质的用途，

物质的用途了物质的性质。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【教你一招】变化与性质的区分 性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考） 1.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是（） A.铁能传热导电 B. 纯铁是银白色的有金属光泽的金属 C.铁在潮湿的空气中能生锈 D.纯铁有良好的延展性 2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是（） A.酒精可作燃料 B.铜丝可做导线 C.金刚石制作刀具 D. 钢材制铁轨 3.下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是（） A.水和食醋 B.铜片和铝片 C. 水和澄清石灰水 D.铁粉和食盐 4. “飞天壮歌——中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气（H2）的化学性质的是（） A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰坚硬的金刚石可5.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（） A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料 6. 仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：（） 物质性质用途 氢气可燃性清洁、环保的高能燃料 7. 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的消夜要，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质，酒精易，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可归纳出酒精的 物理性质有_________________________；化学性质有______________________________； 酒精发生的物理变化是____________________；发生的化学变化是____________________。 【中考直通车】下列变化属于化学变化的是（） A．粉笔折断B．香蕉腐烂C．冰雪融化D． 【作业布置】 P103-5 授课教师签名：

研究物质性质的方法和程序

【知识要点】: 一、研究物质性质的基本方法 观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。 1、观察法： 观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。 [观察·思考]： 观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。 2、实验法： 上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。 实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。 [活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验 Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。 [思维拓宽] 用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：

银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末 出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。 通过上述实验现象的分析，得出一系列结论，把钠单质及其常见化合物的性质就可能综合到一块了。 3、分类法和比较法 这两种方法是数理化学习中经常使用的方法。化学教材中经常是从每族元素中各元素的性质总结出它们的相似性和递变性，分析这一类物质的通性和特性。也可以把不同章节、不同类型的物质进行综合比较，把知识点串到一块分析。 [交流·研讨] 1、金属Na与Fe性质的比较 (1)物理性质的相同点：纯净的Na、Fe都为银白色固体，都能导电、导热。 不同点：Na的熔点比Fe的低，Na的硬度比Fe小，Na的密度也比Fe小。 (2)化学性质的相同点：都能被O2氧化，都能与酸反应放出H2. 不同点：Na在空气中或O2中都能剧烈燃烧，铁丝只有在纯O2中才燃烧。Na在常温下就能与水反应,Fe与H2O常温下不反应，但可与水蒸气高温下反应。Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，Na则与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。 2、预测金属具有的共同性质： (1)金属大都为具有金属光泽的固体，具有良好的导电性、导热性和延展性。大多硬度比较大，熔沸点比较高。 (2)大多金属能与酸反应放出H2,能被O2氧化为金属氧化物。 3、在研究钠性质的过程中，观察法、实验法、分类法、比较法都用到了。 二、研究物质性质的基本程序 探究是新教材的一个亮点，探究的过程就是对物质性质研究的过程，研究的步骤有： (1)观察物质的外观,(2)通过实验探究物质的性质,(3)观察现象，(4)得出结论。 [案例]:研究氯气的性质 研究Cl2的性质，除涉及到上述步骤外，还要用前面提到的几种方法: 1、观察Cl2分析物理性质： 通过观察，可总结出Cl2常温下为黄绿色气体，用手轻轻扇动可闻到有刺激性气味。倒扣在水槽中的Cl2，有少量的溶解。 2、预测Cl2的性质 Cl2和O2都为典型的非金属单质,已知O2具有较强的氧化性，在这些反应中，O2中的0价O 元素被还原为－2价。据此可预测，非金属单质Cl2也有较强的氧化性，Cl元素从0价被还原为－1价，运用到了分类法和比较法。 3、验证预测Cl2的性质： 用实验验证 [实验1]：操作：红热的Fe丝伸进盛Cl2的集气瓶. 现象:铁丝在Cl2中燃烧产生红棕色烟，加水后得棕黄色溶液。结论:Cl2能把Fe氧化为FeCl3

研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法和程序 第二节研究物质的方法和程序 [教学目标] 1.通过对钠与氧气反应 及氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。 2.在归纳金属钠的性质及预测 氯气性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质的过程中的作用。 3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、 合理的运用观察方法。 4.以研究氯气性质为例，知道研究物质性质 的基本程序。 [教学重点] 1.理解利用观察法探究金属钠及钠与水的反应，理解利用实验法探究金属钠与氧气的反应 2.理解探究氯气性 质的过程与方法，掌握研究物质的基本程序。 [教学难点] 1. 实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用 2. 研究物质的基本程序[教学过程] 第一课时【引言】掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。一、研究物质的基本方法 1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法 2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。要求：（1）实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等（2） 实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录（3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论 3.分类法：根 据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。（例：金属，非金属; 酸碱盐） 4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）二、探究钠的性质【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体 2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质（课 本P10填表）状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低 固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大 3、[演示实验]: 向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投

研究物质性质的方法和程序1

第二节研究物质性质的方法和程序 第1课时 【学习目标】 1.使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。 2.进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 【教学重点、难点】 1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质 2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。 【预习导学】 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质常常运用________、_________、__________、___________等方法。 1．观察法 （1）含义：是一种___________、___________地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察__________、______，用_______物质的气味，也可以借助一些______来进行观察，提高观察的灵敏度。 人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有__________的目的，要对观察到的现象进行_________。 （3）实例： 阅读课本【观察·思考】实验内容，完成实验。 【实验内容】 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（_____大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象 【实验现象及结论】： 一：用普通小刀易切割，说明硬度_____，切面_______色，然后____________，是因为______________________________________________________________。 二：钠与水反应的现象：____________________ 〖思考〗钠投入到水中时为什么选用黄豆粒大小并且在小烧杯的上方还放一表面皿，不应该越大越好吗？ 【拓展延伸】 1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。 2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。 现象：_____________________________________， 方程式：________________________________________ 分析及结论：钠投入任何盐溶液中钠首先与_________反应，然后才是_____________ ____________________。 以上从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

研究物质性质的方法和程序

【知识要点】 一、研究物质性质的基本方法 观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。 1观察法： 观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。比如我们分析物质的物理性质, 从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。 ［观察思考］: 观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。 通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到 结论的方法。 2、实验法： 上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式，学习化学的过程中，会经常通过实验 来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析岀结论。 实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。教材中详细介绍了金属钠与02反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格 式，体会如何用实验法来研究物质的性质。 ［活动探究］:金属钠与氧气反应的实验 Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被 氧化为NaQ后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。 ［思维拓宽］ 用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，岀现的变化为:

银白色 T 变暗 T 白色固体 T 表面变湿 T 白色晶体 T 白色粉末 岀现该变化的原因依次是：银白色变暗是 Na 被氧化为 Na 20，Na 20 吸水生成 Na0H 得白色 固体，Na0H 固体吸水潮解使表面变湿， 表面为Na0H 溶液易吸收 C02生成Na 2CO 3q0H 2O 白色 晶体，该晶体风化得 Na 2C03白色粉末。 通过上述实验现象的分析，得岀一系列结论，把钠单质及其常见化合物的性质就可能综合到 一块了。 3、分类法和比较法 这两种方法是数理化学习中经常使用的方法。 化学教材中经常是从每族元素中各元素的性质 总结岀它们的相似性和递变性， 分析这一类物质的通性和特性。 也可以把不同章节、 不同类型的 物质进行综合比较，把知识点串到一块分析。 ［交流研讨］ 1、 金属Na 与Fe 性质的比较 (1) 物理性质的相同点：纯净的 不同点：Na 的熔点比Fe 的低， (2) 化学性质的相同点：都能被 不同点： Na 在空气中或 02中都能剧烈燃烧，铁丝只有在纯 与水反应,Fe 与H 20常温下不反应，但可与水蒸气高温下反应。 Na 则与CuS04溶液反应生成 Cu(0H) 2蓝色沉淀。 2、 预测金属具有的共同性质： (1)金属大都为具有金属光泽的固体，具有良好的导电性、导热性和延展性。大多硬度比较 大，熔沸点 比较高。 ⑵大多金属能与酸反应放岀 H 2,能被02氧化为金属氧化物。 3、 在研究钠性质的过程中，观察法、实验法、分类法、比较法都用到了。 二、研究物质性质的基本程序 探究是新教材的一个亮点，探究的过程就是对物质性质研究的过程，研究的步骤有： (1)观察物质的外观 , (2)通过实验探究物质的性质 , (3)观察 现象， (4)得岀结论。 ［案例 ］:研究氯气的性质 研究Cl 2的性质，除涉及到上述步骤外，还要用前面提到的几种方法 ： 1、 观察 C l 2分析物理性质： 通过观察，可总结岀 Cl 2常温下为黄绿色气体，用手轻轻扇动可闻到有刺激性气味。倒扣在 水槽中的 C12,有少量的溶解。 2、 预测C12的性质 C12和02都为典型的非金属单质，已知02具有较强的氧化性， 在这些反应中，02中的0价0 元素被还 原为-2价。据此可预测，非金属单质 C12也有较强的氧化性， Cl 元素从0价被还原为 －1 价，运用到了分类法和比较法。 3、 验证预测 C12的性质： 用实验验证 ［实验1］:操作：红热的 Fe 丝伸进盛C12的集气瓶. 现象：铁丝在C12中燃烧产生红棕色烟，加水后得棕黄色溶液。结论 Na 、Fe 都为银白色固体，都能导电、导热。 Na 的硬度比 Fe 小, Na 的密度也比 Fe 小。 02氧化，都能与酸反应放岀 H 2. 02中才燃烧。Na 在常温下就能 Fe 能从CuS04溶液中置换岀 Cu , :Cl 2能把Fe 氧化为FeCl 3

研究物质的性质的方法和程序教案图文稿

研究物质的性质的方法 和程序教案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

《研究物质的性质的方法和程序》的教学设计 一、课题：第2节研究物质的性质的方法和程序 二、课型：新授课 三、教材分析： 本节教材有两条主线，一条是知识主线：钠和氯气的性质；另一条是方法主线：推广对初中学过的重要单质、化合物的性质及其研究方法的回顾、总结，再以钠和氯气的性质探究过程为载体，让学生初步学会研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）和程序（观察物质的外观→预测物质的性质→实验与观察→解释及结论）。 四、教学目标： 1、知识与技能目标： （1）、初步学会研究物质性质的四种基本方法和四个基本程序。 （2）、掌握钠的物理性质和钠与氧气、水反应的化学性质，知道钠是一种很活泼的金属。

（3）、掌握氯气的物理性质和氯气与铁、铜、氢气、水、碱反应的化学性质。 （4）、了解次氯酸钙、次氯酸钠和二氧化氯的性质和重要用途。 （5）、进一步掌握药品的取用、加热等基本实验操作。 2、过程与方法目标： （1）、通过观察、分析实验现象，体验科学、合理地运用观察方法的过程。 （2）、实验探究钠与氧气和氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性以及研究物质性质的一般程序。 （3）、在归纳金属钠的性质和预测氯气性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 3、情感态度与价值观： （1）、通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，养成探究物质奥秘的习惯；

（2）、利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》，培养学以致用的观点。 五、教学重点、难点： （1）、钠和氯气的化学性质 （2）、四种研究方法和四个研究程序 六、教学方法： 实验探究法、问题推进法 七、教学手段： （1）、资料准备：“交流研讨”、“观察思考”、“活动探究”等课堂活动记录及报告和课外作业。 （2）、将学生分为4个人一组。 （3）多媒体课件和实验仪器、药品。 八、课时安排： 4个课时

研究物质性质的基本方法和程序(习题)

第一章第二节习题课 一、选择题 1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是() A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③ 2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是() A．有红色沉淀生成B．有气体产生 C．有蓝色沉淀生成D．钠在溶液表面上四处游动 3．金属钠着火，能用来灭火的是() A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙 4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是() A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5．下列实验操作正确的是() A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．将钠保存在汽油中 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是() ①都产生白烟②都产生黄色火焰③都发光发热④都生成白色固体 A．①②B．①③C．②③D．①④ 7．下列说法正确的是() A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟 C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉 D．少量金属钠应保存在煤油中 8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是() ①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3 A．①＝③＞②＞④B．①＞②＞④＞③ C．③＞①＝②＞④D．④＞③＞②＞① 9．下列关于氯水的叙述中，正确的是() A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．久置的氯水的酸性将增强 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2 10．下列说法中，正确的是() ①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙 A．①②B．①③C．②③D．③④

1.1物质的变化和性质(第二课时)物质的性质

1.1物质的变化和性质（第二课时） 一、学习目标： 1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，，并能正确加以辨别 2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系 3在实验过程中，引导学生观察化学实验，并描述简单的实验现象，逐步养成良好的学习习惯和方法。 【课前预习】 结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的的空气中氧气和二氧化碳分别有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？ 【预习自测】教材P10.3～5 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【情境导入】 二、自主探究： 【阅读】P7～P9课文内容及有关插图回答下列问题: 知识点2 物理性质和化学性质 ⑴你所列举的氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？ ⑵归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。 ⑶在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？ ⑷物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。 2.阅读：自学有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”） ⑴熔点： 沸点： ⑵密度: 3.找关系：物质的变化与性质之间是否有关系呢？独立完成习题，然后交流讨论： ⑴仔细辨别下列描述中属于物质的物理性质的是，属于化学性质的是，属于物理变化的 是，属于化学变化的是。分别说明理由。 A. 澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊 B. 硫在点燃的条件下能燃烧 C. 酒精挥发变成了酒精蒸气 D. 酒精易挥发 ⑵试比较物质的变化和性质的区别与联系: 物理性质化学性质概念物质发生化学变化就能表现出来的性质物质在中表现出来的性质 实例 区别 ⑴你的猜想： 实验步骤实验现象实验结论分别取一集气瓶瓶氧气和二氧化碳， 仔细观察他们的颜色、状态和气味 取一根燃着的火柴慢慢地分别放入 这两个集气瓶中 氧气可，二氧化碳可用来， 说明物质的性质物质的用途，物质的用途物质的性质。 【巧学妙记】变化与性质的区分 性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 如：⑴木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 ⑵铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】