(学生)第3讲离子反应

第3讲离子反应

【知识回顾】

一、离子的产生

1、产生离子的物质：电解质

（1）电解质、非电解质

①物质类别：

②本质区别：

③主要对应物质：电解质

非电解质

（2）练习1、下列物质属于电解质的是

A．H2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液（3）小结：

①离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。虽然有些离子化合物因难溶于水而使其

水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

②共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在

液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

③有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是

它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

④盐酸、氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

2、电解质的强弱

（1）强电解质、弱电解质

①本质区别：

②主要对应物质：强电解质

弱电解质

(2)练习2、判断下列物质哪些是强电解质，哪些是弱电解质，

哪些是非电解质。

①盐酸②冰醋酸③硫酸钡④二氧化碳⑤蔗糖

⑥石墨⑦氨气⑧醋酸铵⑨HF ⑩水

3、产生离子的表达式

（1）电离：电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式的书写：

练习3、写出下列物质的电离方程式

（1）稀硫酸（2）碳酸

（3）碳酸氢钠溶液（4）硫酸氢钠溶液

（5）水（6）氨水

（7）澄清石灰水（8）氯酸钾溶液

小结：①强电解质的电离方程式用“=”连接；弱电解质的电离方程式用“”连接。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。

③强酸的酸式酸根离子（如：HSO4-）拆写，而弱酸的酸式酸根离子（如：HCO3-、HSO3-、HS-

等）不拆写。

二、离子反应与离子共存

1、离子共存的条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在

溶液中大量共存。

（1）发生复分解反应

①生成：如：Ba2+与，Ag+与，

Ca2+与，OH－与等不能大量共存。

②生成：如：OH－与，H+与。

③生成：如：H+与等因生成弱酸不能大量共存；

OH－与等因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH－生成水不能大量共存。

（2）发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。

常见的氧化性离子有

常见的还原性离子有

（3）发生双水解反应：如：Fe3+、Al3+与等弱酸根离子不能大量共存（4）生成络合物如：Fe3+与SCN－不能大量共存

2、附加隐含条件的应用规律

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，见上文“二1（1）①②③”。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，见上文“二1（1）①②③”。

练习4、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO－、NO3－B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－

C．K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－

练习5、能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－

C．K+、Na+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

练习6、下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－

D．含大量OH一的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+

三、离子方程式的书写与离子方程式书写正误判断

1、离子方程式的书写

离子方程式是用的式子。它不仅表示某一个具体反应，还可以表示某一类型的反应。

练习7、写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应

（2）碳酸钙与盐酸反应

（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

（5）钠与水反应

（6）铜与硝酸银溶液反应

（7）铁与氯化铁溶液反应

（8）铜与稀硝酸反应

（9）铜与氯化铁溶液反应

（10）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42－恰好沉淀完全

2、离子方程式正误判断规律

（1）看离子反应是否符合客观事实。不符合的分为以下几种情况：

①反应不存在。如铁与稀硫酸反应，不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑

②漏掉反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+

与OH－的离子反应。

③反应原理错。如Fe3+和I-不是复分解反应，而是氧化还原反应。

④产物不能在反应环境下存在。如：强酸性条件下不可能生成碱，反之成立；在强氧化性条件下

不可能生成还原性物质，反之成立。

⑤产物间不能共存。如：强氧化性产物不能与还原性物质同为生成物。

⑥反应物或产物的配比不正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成

H++OH－+SO42－+Ba2+ = BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O。

⑦不符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对

反应方式或产物的影响。如少量AlCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，正确的为：Al3++4OH－=AlO2－+2H

O；少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，正确的为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

2

⑧多元弱酸的电离或多元弱酸盐的水解没分步。如CO32－的水解不能写成CO32－+2H2O=H2CO3－

+2OH－，应写成CO32－+H2O HCO3－+OH-

（2）看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。强酸、强碱和可溶性盐写成离子，其它保持

写化学式.某些离子是否继续拆分问题：如HCO3－不能写成CO32－+H+，HSO4－通常应写成SO42－+H+，HCOO－不可写成COOH－等。

（3）看否守恒。①电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－，

②原子是否守恒，不能写成Fe2++Cl2==Fe3++Cl－。正确的是2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－

练习8、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－=Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

练习9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2Na++ 2OH－+ O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+ 6H+ + 5 H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8 H2O

四、常见离子的检验

Na+

K+

Al3+

Fe2+

Fe3+

NH4+

Cl-（Br-、I-）

SO42-

SO32-

练习10、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

练习11、某溶液中可能含有SO32－、SO42－、HCO3－三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴

加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L

氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

?提出假设：

假设l ：溶液中存在SO32－、SO42－假设2：

假设3：假设4：溶液中存在SO32－、SO42－、HCO3－?基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。（可不填满，也可增加步骤）

【作业】

1、下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢气体是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质2、下列各叙述正确的是

A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质

D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

3、下列说法中正确的是

A．能溶于水的盐是电解质，不溶于水的盐是非电解质

B．强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子

C．能导电的物质不是强电解质就是弱电解质

D．Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质

4、下列说法中错误的是

A．非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C．浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C．c(H+)/ c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L－1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

7、下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O 8、能正确表示下列反应的例子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

9、写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜与稀硫酸反应

（2）氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（3）氯气与水反应

（4）将氯气通入碘化钾溶液中

（5）氯气与氯化亚铁溶液反应

（6）氯气与氢氧化钠溶液反应

（7）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

（8）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫（9）氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳（10）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体(11) 澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体

10、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-

3、SO-2

4

、Cl－、

－、HCO-，取该溶液实验如下：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ __ ______。

11、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO2

4

-．请设计实验，探究该吸收液

中可能存在的其他阴离子（不考虑

．．．空气的CO2的影响）．

①提出合理假设

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选

．．实验试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

【小测】

1、能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：Cl―、NO3―、Na+、SO32―

B．c(H+)=1.0×10-13mol/L：C6H5O-、K＋、SO42―、Br-

C．Na2S溶液中：SO42―、K＋、Cl―、Cu2＋

D．pH=12的溶液中：NO3―、I-、Na +、Al3+

3、下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－

4、下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2=NO3－+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O

5、写出下列反应的离子方程式

（1）氢氧化铜与稀盐酸反应

（2）氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热

（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性

（4）硫酸铝溶液与过量氨水反应

6、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究。

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、

6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸

馏水。

①提出合理假设

假设1：____ _；假设2：_________ _；假设3：___________ 。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

【巩固练习】

1、有关电解质的下列叙述正确的是

A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是强电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定强

2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离

3、在c(HCO3－)=0.1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组

A．Al3+ NO3－NH4+ Cl－B．Na+ CO32－K+ OH－

C．Na+ SO42－K+ CH3COO－D．H+ Ba2+ Cl－NO3－

4、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na+

5、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

6、常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．水电离出的c(H+)=1×10 10的溶液中，K+、HCO3－、Na+、S2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－

D．在AlCl3溶液中Na+、SiO32－、NH4+、NO3－

7、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在ｃ(H+)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na+

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－、NO3－

D．由水电离出的ｃ(H+)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

8、下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

B．二氧化氮溶于水：3NO2+ H2O =2 H++2NO3－+ NO

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2 H+ = CO2↑+ H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2 H++ H2O2= Fe3++2 H2O 9、下列离子方程式中，书写正确的是

A．少量金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

B．用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

C．澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++CO2+2OH－=CaCO3↓+H2O

D．铁屑与稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++ H2↑

10、下列离子方程式书写正确的是

A．在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++H++2OH－=NH3·H2O+H2O B．Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2 ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO C．氯化亚铁溶液中加入稀HNO3：3 Fe2+ +4 H++NO3－=3 Fe3++ NO↑+2 H2O

D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O

A．碳酸氢钠水解：HCO3－+H2O = H3O++CO32－

B．碳酸钠稀溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO－C．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2 H++2 Cl－电解H2↑+Cl2↑

12、下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O B．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2+十OH－= BaSO4↓+H2O C．Ca(HCO3)2溶液中加过量KOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 13、下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－＝CaCO3↓

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

14、下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

C．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 4H2O

D．NaOH溶液吸收过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3－

15、下列离子方程式书写正确的是

A．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42－－=BaSO4↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32－

16、下列离子方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+ 2H2O 2OH－+ H2CO3

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO

C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3－+ OH－= SO32－+ H2O

D．用稀硝酸除去银镜反应中试管内壁附着的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O

B ．用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl －+2H 2O 电解

2OH －+Cl 2↑+H 2↑ C ．NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H ++SO 42－+Ba 2+十OH －= BaSO 4↓+H 2O

D ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca 2++HCO 3－+OH －

＝CaCO 3↓+ H 2O

部分答案

练习11：?假设2 ：溶液中存在SO 32—和HCO 3—；

假设3、溶液中存在HCO 3—和SO 42—（2和3顺序不限。）

?

作业10：（1）Mg 2+、Al 3+、NO 3-、SO 42- （2）Fe 2+、Ba 2+、I －、HCO 3-

（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NO 3)2溶液后，取上层清液加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 作业11：①(1) Na

2SO 3+H 2O (2) Na 2SO 3 (3) ①SO 32-、ClO -都存在

②

离子反应教案

《离子反应》第一课时酸碱盐在水溶液中的电离 【

， 《离子反应》教学设计 ——酸碱盐在水溶液中的电离 【教学背景】 1、面向学生：高一学生 2、学科：化学 3、教学课时：3课时，本小节为第1课时。 【教学课题】 — 《离子反应》是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容。 【教材的地位和作用】 本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容，它是学生认识《离子反应》这一节内容的起始课。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以它起到了承上启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技

能，是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。 结合高考尺度，学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 【学情分析】 1、学生知识状况:通过初中化学的学习，高一学生在化学方面奠定了一定的基础，特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念，因此学习起本节课来比较轻松。 2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力，但是仍然是形象思维能力占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握，同时调动了学生的学习兴趣。 3、（3）学生的心里状态：学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 【教学目标】 （一）知识与技能目标： .

2019-2020年高一化学 第二节 离子反应(第三课时)教案

2019-2020年高一化学第二节离子反应（第三课时）教案 教学目标概览 （一）知识目标 1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。 3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。 （二）能力目标 1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。 （三）情感目标 1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。 3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点：离子能否大量共存。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程： [指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。 [回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。 例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？ [回答] 离子浓度减小。 [板书]五、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。 2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。 [练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。 （1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液 （3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合 2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O [板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

高一化学衔接 第三讲 新知早知道离子反应与氧化还原反应

第二讲离子反应 学习目标： 1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式 2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件 会用离子方程式表示溶液中的离子反应 一、电解质和非电解质 思考： ①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③溶液导电的原因是什么？ 实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。 分析： 电解质：在__________或__________能够导电的__________。

非电解质：在__________或__________均不能够导电的__________。 思考：电解质与非电解质的相同点与不同点？ 说明： a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 b：电离是电解质溶液导电的前提。 c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 练习：1、下列物质中，_____ 是电解质；_______ 是非电解质； __________________________能导电？ ①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖 2、BaSO4、CaCO3是不是电解质？___________________________________ 结论：______________________________________________________ 氯化氢、盐酸、稀硫酸是电解质吗？ ______________________________________________________________ 3、CO2、SO2的水溶液能导电，它是电解质吗？ ___________________________________________________________________

湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导第三讲离子方程式(2)

、物质除杂 1怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式） 。 （1） _____________________________________________________________________________ 铜粉中混有铁粉 ________________________________________________________________________ （2） N Q CO 溶液中混有NaHC _______________________________________________ （3） FeCl 2溶液中混有 CuCl 2 _________________________________________________________________________________________________ （1）鉴别KCI 溶液和K 2CG 的试剂是 ______ ，离子方程式为 ____________________________ 。 ⑵除去混入NaCI 溶液中少量NaHCO 杂质的试剂是 _____________ ，离子方程式为 ____________ ⑶除去N Q CO 粉末中混入的 NaHCO 杂质用 _____________ 方法，化学方程式为 ______________ ⑷ 除去FeCl 2溶液中的少量 FeCb ,可加入 ____________________ ;除去FeCI s 溶液中的少量 FeCl 2,可加入 ______________ ;除去FeCl 2溶液中的少量 CuCb ,可加入 ______________ 。 二、图像解题 1. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液 直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液 原溶液中含有的阳离子是: 2+ 3+ 2+ A . Mg 、Al 、Fe B . H +、M 6+、Al 3+ C . H +、Ba 2+、Al 3+ D .只有 M 6+、Al 3+ 2、向MgSO 和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上 第三讲 离子反应（2） 体积的关系如右图所示，由此确定,

离子反应第1课时教案

普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时） 南宁市第三中学杨恒建 一、教学内容 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 二、学情分析 在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 三、教学目标 知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力 过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。 情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

《离子反应》教案(新人教版)

第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念

巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧 化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

第二章第二节离子反应教学案 (第三课时)

第二章第二节离子反应教学案（第三课时） 一、判断下列离子方程式书写是否正确，错误的指明原因。 ⑴铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ (2)铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ (3)过量的CO2通入澄清石灰水溶液：CO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)硫酸铜和氢氧化钡的反应：SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓ (5)硫酸和氢氧化钡的反应：H++SO42-+OH-+Ba2＋＝BaSO4↓+ H2O ⑹CaCO3溶于盐酸溶液：CO32－＋2H＋=== H2O＋CO2↑ (7)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (8)往氯化镁溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O （9）碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O (10)Cu(OH)2和盐酸反应: OH-+H+=H2O (11)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O (12)澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O (13)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ (14)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Ag+Cu2+ （15）Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ （16）Fe3＋+Fe = 2Fe2+ （17）Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl- （18）钠溶于水：Na+H2O= Na++ OH- + H2↑ 小结： 二、判断离子能否大量共存 1．某无色溶液中，可大量共存的离子组是() A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－ 2．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是() A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、HCO－3、SO2－4

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)

第4节离子反应 知识与技能： １. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法； ３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献； ４. 培养运用归纳法分析问题的能力； 过程与方法： 利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。 情感态度与价值观： 展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 课时安排：３课时 教学过程： 第一课时 一、离子反应发生的条件 【交流研讨】P98，学生完成 【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 【提问】离子发生的产所在什么地方？ 【学生】水溶液中 【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？ 【学生】没有，因为不在水溶液中发生的 【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？ 【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应） 【板书】3.离子反应发生的条件：↓ 【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化 【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸 【板书】生成弱电解质 【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl CH3COO— + H+=== CH3COOH

离子反应第二课时说课稿

离子反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 (1)知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度 （2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容： 3、教学目标 （1）知识与技能 A、了解离子反应的概念； B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义； C、掌握复分解型离子反应发生的条件 （2）过程与方法 学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力； （3）情感态度价值观 通过用化学实验的方法进行科学探究 培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点：离子反应方程式的书写； 复分解型离子反应发生的条件 难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化） 【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法

第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用

第4节离子反应 第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。 一、离子反应发生的条件 1．离子反应 (1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 (3)表示方法通常用离子方程式表示。 2．离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 (2)生成弱电解质 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH － (3)生成气体(或挥发性物质)

Na2CO3溶液与足量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NH＋ 4 ＋OH－===== △ NH3↑＋H2O (4)发生氧化还原反应 反应原理实例离子方程式 非电化学原 理的氧化还 原反应 向CuSO4溶液中加入锌片Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 向FeCl2溶液中加入酸性 KMnO4 5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应 铜锌原电池的电极反应和电 池反应 负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋， 正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu， 电池总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 电解池反应电解饱和食盐水 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑， 阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－， 电解总反应：2Cl－＋2H2O===== 通电 H2↑＋2OH－ ＋Cl2↑ (1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋() (2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O() (3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO2－3() (4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应() (5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO4＋2Cl－===== △ SO2↑＋Cl2↑＋H2O() (6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 1．在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是__________(填序号)。 ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐 ②微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式 ③酸式盐的写法：多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写

第3讲离子反应

第三讲 离子反应 ※ 知识要点 一、电解质 1、电解质的概念 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 方法总结： ①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ④非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2、NH 3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是SO 2、SO 3、CO 2、NH 3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质。 2、电解质的电离 （1）电离的概念：电解质在溶于水或________下离解成________的离子的过程。 （2）从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 例题1下列说法正确的是（ ） A 、电解质一定都溶于水 B 、电解质溶液的导电能力都很强 C 、电解质溶液在通电后才发生电离 D 、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电 例题2下列电离方程式正确的是（ ） A 、CaCl 2== Ca 2++Cl 2— B 、Ba(NO 3)2== Ba +2+2NO 3— C 、NaHSO 4==Na ++ H ++SO 42— D 、NaHCO 3==Na ++ H ++CO 32— 二、离子反应 1、离子反应的概念：电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 （2）离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”。 “写”： 正确书写化学方程式； “拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO 3－、HSO 3－、HS －）等。 “删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。 “查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。 （3）离子方程式的书写正误判断 ①注意看离子反应是否符合客观事实。 ②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒+。 ③注意看离子反应中物质拆分是否正确。 ④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。

离子反应教案

《离子反应》第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

《离子反应》教学设计 ——酸碱盐在水溶液中的电离【教学背景】 1、面向学生：高一学生 2、学科：化学 3、教学课时：3课时，本小节为第1课时。 【教学课题】 《离子反应》是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容。 【教材的地位和作用】 本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容，它是学生认识《离子反应》这一节内容的起始课。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以它起到了承上启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技能，是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。

结合高考尺度，学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 【学情分析】 1、学生知识状况:通过初中化学的学习，高一学生在化学方面奠定了一定的基础，特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念，因此学习起本节课来比较轻松。 2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力，但是仍然是形象思维能力占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握，同时调动了学生的学习兴趣。 3、（3）学生的心里状态：学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 【教学目标】 （一）知识与技能目标： ①理解电解质、非电解质的概念； ②理解电离的概念，会书写电离方程式；

离子反应(3)

第三讲离子反应（3） 【预备知识】 1.常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。 2．写出下列物质的电离方程式： (1)CaCl2：__________________________________________________________________； (2)MgSO4：_________________________________________________________________； (3)Ba(OH)2：________________________________________________________________； (4)KHSO4：_________________________________________________________________。 【知识回顾】 1.完成下列化学方程式的书写 （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液： （2）硫酸镁和氯化钡反应： （3）碳酸钠与稀盐酸反应: （4）硫酸和烧碱反应： （5）氢氧化铝药物治疗胃酸过多： （6）氧化铜和稀盐酸反应： （7）锌和稀硫酸 （8）铁和硫酸铜溶液反应： 思考1.哪些物质之间可以反应，哪些不能反应？ 一、离子反应 概念：电解质在溶液中反应的实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （一）离子反应的条件 1. 2. 3. 4. （二）离子方程式及书写 1.离子反应及离子方程式的书写 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 2.离子方程式的书写 例： （1）写：CuSO4＋ NaOH ——（2）写：CaCO3＋HCl —— 改：改： 删：删： 查：查： （3）写：CuO＋ HNO3 ——（4）写：Fe ＋ H2SO4—— 改：改： 删：删： 查：查：

离子反应第一课时优秀教案精品

第二节离子反应 第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计） 课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课 授课教师 章节第二章第二节第一讲 教材版本普通高中课程标准实验教科书（必 修）Ⅰ 学生情况 在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的重点是：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的判断，实验现象的分析。 难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行全面观察，理解微观本质。 教学内容 教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100% 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在

课时3《离子反应的应用》教案

课时3 《离子反应的应用》教学设计 主备人:张克玲 2017-10-16 【教学目标】 1、了解强、弱电解质的概念。 2、掌握离子共存条件的判断。 3、通过归纳总结离子反应的实质。 4、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。 【教学重点、难点】 1、判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存； 2、根据离子共存规律推断溶液组成； 3、根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子（即离子鉴定）【教学过程】 一、基础知识介绍 1、概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。 2、离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）： 【学生展示评价】 （1）生成气体或挥发性物质； （2）生成难溶物或微溶物； （3）生成弱电解质的物质； 【反馈提升】 以上均属于复分解反应型离子反应 【开拓视野】 （4）发生氧化还原反应； （5）发生络合反应；（不讲） （6）生双水解反应的离子不能大量共存；（不讲，泡沫灭火器原理） 【特别注意】 -、HS-（注意）（7）酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO 3 （8）若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选

答案中均加入H+（注意） 二．知识梳理 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①有气体产生 如：H+与CO 32-、HCO 3 -、S2-、HS-、SO 3 2-、HSO 3 -等不能大量共存，主要是由于发 生CO 32-＋2H+＝CO 2 ↑＋H 2 O、 HS-＋H+＝H 2 S↑等。 ②有沉淀生成 如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO 42-、SO 3 2-、CO 3 2-等不能大量共存，主要是由于 Ba2+＋CO 32-＝BaCO 3 ↓、Ca2+＋SO 4 2-＝CaSO 4 ↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为： Cu2+＋2OH-＝Cu(OH) 2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH) 3 ↓等； ③有弱电解质生成 如：OH-、ClO-、F-、CH 3COO-、PO 4 3-、HPO 4 2-、H 2 PO 4 -等与H+不能大量共存，主要 由于OH-＋H+＝H 2O、CH 3 COO＋H+＝CH 3 COOH 一些弱酸的酸式根或NH 4 +不能与OH-大量共存是因为： HCO 3-＋OH-=CO 3 2-＋H 2 O、HPO 4 2-＋OH-＝PO 4 3-＋H 2 O、NH 4 +＋OH-=NH 3 ·H 2 O 此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！ 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（不讲，学生问时可以适当扩展） ①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如：I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于： 2I-＋2Fe3+=I 2 ＋2Fe2+、 2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、 2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如：NO 3 -和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存； 如：SO 32-、S 2 O 3 2-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生： 2S2-＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2 O、

离子反应第一课时教案

离子反应 第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】 本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 【教材分析】 本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。 【教法分析】 本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。 教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。 【学法分析】

第三讲电化学问题

第三讲 氧化还原电化学 第1题（5分） 已知HClO ???→?V （ ）Cl 2?? →?V 36.1Cl －和OCl －???→?V （ ）Cl 2??→?V 36.1Cl － 1．将0.40和1.36两个数值填入什么的空格，说明判断理由； 2．计算氯气分压力为101.3kPa 时的氯水的pH 值（已知：nFE 电池＝RTlnK ）。 第2题（6分）下图是U 的各氧化态在酸性溶液中的标准电极电势图。 U U U UO UO V V V V ???→←???→←??→←??→←-+-+++++789.13607.0462.0205.022 附：E ?(H ＋/H 2)＝0V ；E ?(Cl 2/Cl －)＝1.36V ；E ?(O 2/H 2O)＝1.23V 。 1．预测哪些氧化态最稳定？哪些氧化态不稳定？并说明理由（有反应的写出方程式）。 2．判断U 4＋能否与Cl 2或Cl －反应，说明理由（有反应的写出方程式）。 第3题（9分） 已知：θ A Φ O 2???→←+V 682.0H 2O 2??→←+V 77.1H 2O ；Fe 3＋???→←+V 771.0Fe 2＋??→←-V 44.0Fe 试根据上图用反应式表明Fe 3＋能够催化H 2O 2分解的原因。 第4题．电极电势的理论计算公式是E ＝E ＋n 059.0lg ][] [还原型氧化型（其中n 表示得到或失去的电子数目）。E Cu 2+/Cu +和E I2/I -分别是＋0.15V 和＋0.54V 。但是，在水溶液中，Cu 2＋ 离于可以从碘化钾中释放出I 2。写出化学方程式，并解释该反应为什么能发生。 第5题（6分）密闭的镍镉电池广泛用于各种无线器具，Ni －Cd 电池经济效应高，循环 寿命长，在高低温下可完好放电，已知：典型Ni －Cd 电池中：E 1Θ(Cd(OH)2/Cd)＝－0.809V 、 E 2Θ(NiO(OH)/2Ni(OH)2)＝＋0.490V （E 1Θ与E 2Θ是25℃下的标准电极电池）。 1．写出电池自发放电反应配平的化学方程式和电极反应式。 2．计算25℃下电池的电动势E 3．一手机的Ni －Cd 电池的额定电容量为700mAh ，问电池含Cd 质量多少 第6题（5分）电解熔融KCl 易发生爆炸，其原因是在阴极生成中间产物A ，A 再与阴极另一产物反应发生爆炸。已知A 为红色顺磁性物质，A 与水作用有过氧化氢生成，求： 阳极反应：__________________；阴极反应：___________________； 涉及爆炸的总反应：________________________________。 第7题（9分） 在260K 左右时，用惰性材料做电极，以高电流密度电解碳酸钠Na 2CO 3的浓溶液，在阳极可得到浅蓝色的盐A 。经分析，盐A 的阴离子是由两个平面三角形通过氧原子相连得到的。 1．确定盐A 的化学式，画出其阴离子的结构。 2．该电解反应中，阳极反应为_________________；阴极反应为______________；电解反应方程式为________________；电解过程中溶液的pH 值_____（“增大”或“降低”）。 3．写出盐A 与稀硫酸反应的化学方程式。

高一化学：离子反应(第三课时)教学设计

新修订高中阶段原创精品配套教材 离子反应（第三课时）教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Ionic reaction (third class hour) 教师：风老师 风顺第二中学 编订：FoonShion教育

离子反应（第三课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。 3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。 （二）能力目标 1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。 （三）情感目标 1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。 3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点：离子能否大量共存。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程： [指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。 [回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。 例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)?、BaSO?、AgCl等。CuSO?＋BaCl?＝BaSO?↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H?S、CO?、SO?等。CaCO?+2HCl ＝CaCl?+H?O +CO?↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H?O [提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？ [回答] 离子浓度减小。 [板书]五、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。 2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。 [练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。