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无机化学习题

第一章物质的状态

一、填空题

1.1 恒温下将1.00 L 204kPa的N2(g)和

2.00 L 303kPa的O2(g)充入容积为

3.00 L 的真空容器中，则N2(g)的分压为______________kPa，O2(g) 的分压为______________kPa，混合气体的总压为______________kPa。

1.2 温度为T时，在容积为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容积内压力为a kPa。已知N2(g)的分压为b kPa，则Ar(g) 的分压为______________kPa；N2(g)和Ar(g)的分体积分别为______________和______________；N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为______________和______________。

1.3 在25℃下将初始压力相同的5.00 L N2(g)和15.0 L O2(g)充入容积为10.0 L 的真空容器中，混合气体的总压力为152 kPa，则N2(g)的分压为______________kPa，O2(g) 的分压为______________kPa。25℃时N2(g)的初始压力为______________kPa。当温度升高至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压为______________kPa。

1.4 某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO2(g)，在温度T(K)下混合气体总压为p(kPa)，则N2(g)的分压为______________kPa，容器的体积为______________L。

二、选择题

1.5 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是

A. N2(g)

B. CO2(g)

C. O2(g)

D. He(g)

1.6 在某温度下，某容器中充有

2.0 mol O2(g)，

3.0 mol N2(g) 和1.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为a kPa，则O2(g)得分压为

A. a/3 kPa

B. a/6 kPa

C. a kPa

D.a/2 kPa

1.7 在1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气的密度为0.5977 g ? L-1，则硫的分子式为

A. S8

B. S6

C. S4

D. S2

1.8 将C2H4充入温度为T 、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按

C2H4 (g) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(g)

完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为

A. V

B. 4/3 V

C. 4V

D.2V

1.9 27℃101.0 kPa 的O2(g)恰好和4.0 L，127℃50.5 kPa 的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为

A. 1.5 L

B. 3.0 L

C. 0.75 L

D.0.20 L

三、计算题

1.10 已知在25℃101.325 kPa下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.500 g ?L-1。计算N2和H2的分压及体积分数。

1.11 在标准状况下，某混合气体中含有80.0% CO2和20.0% CO（按质量计）。计算：（1）100 mL 该混合气体的质量；（2）CO2和CO的分压；（3）CO2和CO的分体积。

1.12 25℃时用锌与HCl (aq) 反应制取氢气。用排水取气法收集的氢气压力为98.70 kPa，体积为

2.50 L 。问有多少克锌与HCl (aq) 反应？（已知25℃时水的饱和蒸气压为

3.17 kPa）

第二章化学反应中的能量关系

一、填空题

2.1 反应H2O(l) →H2(g) + 1/2O2(g) 的Δr H m?= 285.83 kJ ?mol-1，则Δf H m?(H2O,l)为______________ kJ ? mol-1；每生成1.00 g H2(g) 时的Δr H m?为______________ kJ，当反应系统吸热为1.57 kJ 时，可生成______________g H2(g) 和______________g O2(g)。

2.2 已知反应 HCN (aq) + OH- (aq) → CN- (aq) + H2O (l) 的Δr H m,1? = -12.1 kJ ? mol-1；反应H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l) 的Δr H m,2? = -55.6 kJ ? mol-1。则HCN (aq)在水中的解离反应方程式为______________，该反应的Δr H m?为______________ kJ ? mol-1。

2.3 已知反应2C(石墨) + O2(g)→ 2CO(g)的Δr H m? = -221.050 kJ ? mol-1，反应CO(g) + 1/2 O2(g) →CO2(g) 的Δr H m?= -282.984 kJ ?mol-1，则Δf H m?(CO,g) =______________ kJ ?mol-1，Δf H m? (CO2,g) =______________ kJ ? mol-1，

2.4 已知Δf H m?(SO3,g) = -395.72kJ ?mol-1，与其相应的反应方程式为______________。若Δ

H m?(SO2,g) = -322.980kJ ?mol-1，则反应SO2(g) + 1/2 O2(g) →SO3(g) 的Δr H m?= f

______________ kJ ? mol-1。

2.5 反应N2O4 (g) ﹤﹦﹥ 2NO2(g) 是一个熵______________的反应，在恒温恒压下达到平衡，若增大n（N2O4）：n（NO2），平衡将______________移动，n（NO2）将______________；若向该系统中加入Ar(g)，n（NO2）将______________，α（N2O4）将______________。

二、选择题

2.6 下列物理量中，属于状态函数的是

A. H

B. Q

C. ΔH

D. ΔU

2.7 按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是

A. C（金刚石）

B. P4（白磷）

C. O3(g)

D. I2(g)

2.8 298K、P?时反应C (s) + CO2(g) → 2CO(g) 的标准摩尔焓变为Δr H m?，则该反应的ΔU m 等于

A. Δr H m?

B. Δr H m? - 2.48kJ ? mol-1

C. Δr H m? + 2.48kJ ? mol-1

D. -Δr H m?

2.9 下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是

A. CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s)

B. 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g)

C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

D. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)

2.10 已知① A + B → C + D，Δr H m,1? = -40.0 kJ ? mol-1；② 2C + 2D → E，Δr H m,2? = 60.0 kJ ? mol-1，则反应③ E → 2A + 2B的Δr H m,3?等于

A. 140 kJ ? mol-1

B. -140kJ ? mol-1

C. -20 kJ ? mol-1

D.20 kJ ? mol-1

2.11 下列符号表示状态函数的是

A. ΔG

B. Δr S m?

C. Δr G m?

D. G

2.12 下列反应中Δr S m? > 0的是

A. CO (g) + Cl2(g) → CO Cl2(g)

B. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

C. NH4HS (s) → NH3(g) + H2S(g)

D. 2HBr(g) → H2(g) + Br2(l)

2.13 反应CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的Δr H m?与Δr S m?是

A. Δr H m? > 0和Δr S m? > 0

B. Δr H m? < 0和Δr S m? > 0

C. Δr H m? > 0和Δr S m? < 0

D. Δr H m? < 0和Δr S m? < 0

三、计算题

2.14 Apollo（阿波罗）登月火箭用联氨N2H4 (l) 做燃料，N2O4 (g)做氧化剂，燃烧后产生N2(g) 和H2O(l)。写出配平的化学反应方程式，由298K时的准摩尔生成焓数据计算燃烧1.00kg联氨所放出的热量和所需 300K、101.325kPa的N2O4 (g)的体积。

2.15 已知反应2NH3 (g) → N2(g) + 3H2(g)的Δr H m,1? = 92.22 kJ ? mol-1，反应H2(g) + 1/2 O2(g) →H2O(g)的Δr H m,2?= -241.82kJ ?mol-1，反应4NH3(g) + 5O2(g) →4NO(g) + 6H2O(g)的Δr H m,3? = -905.48kJ ? mol-1。由上述数据计算NO(g)的Δf H m,?。

2.16 已知反应 2CuO(s) <=> Cu2O(s) + 1/2 O2(g)，在300K时的Δr G m? = 112.7 kJ ? mol-1；400K时的Δr G m? = 101.6 kJ ? mol-1。

（1）计算Δr H m?与Δr S m?（不查表）；

（2）当p（O2）= 100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少？

第三章化学反应速率和化学平衡

一、填空题

3.1 对于______________反应，其反应级数一定等于反应物计量数______________，速率系数的单位由______________决定。若某反应速率系数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是______________。

3.2反应A(g) + 2B(g) →C(g)的速率方程为v = kc (A) c2 (B)。该反应______________为基元反应，反应级数为______________。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大______________倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大______________倍。

3.3在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为______________了反应活化能，活化分子______________增加，速率系数k______________。

3.4对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k (正)将______________，k (逆)将______________。

3.5对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K?将______________，该反应的Δr G m?将______________；若反应为放热反应，温度升高时， K?将______________。

3.6反应C (s) + H2O (g)﹤==﹥ CO (g) + H2 (g)的Δr H m? = 134kJ ? mol-1，当温度升高时，该反应的标准平衡常数K?将______________，系统中CO (g) 的含量有可能______________。增大系统压力会使平衡______________移动；保持温度和体积不变，加入N2 (g)，平衡______________移动。

3.7如果反应A的Δr G m,1? <0，反应B的Δr G m,2? <0，│Δr G m,1?│= 1/2│Δr G m,2?│，则K1?和K2?的关系为______________，两反应的速率系数的相对大小______________。

3.8已知下列反应及其标准平衡常数：

4HCl (g) + O2 (g) ﹤﹦﹥ 2Cl2 (g) + 2H2O (g) K1?

2HCl (g) + 1/2O2 (g) ﹤﹦﹥ Cl2 (g) + H2O (g) K2?

1/2Cl2 (g) + 1/2H2O (g) ﹤﹦﹥ HCl (g) + 1/4O2 (g) K3?

则K1?、K2?、K3?之间的关系是______________。如果在容器中加入8mol HCl (g)和2mol O2 (g)，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将______________。若在相同温度下，同一容器中由4mol HCl (g) 、1mol O2 (g) 、2mol Cl2 (g) 和2mol H2O (g) 混合，平衡组成与前一种情况相比将______________。

3.9已知下列反应在25℃时的标准平衡常数：

HCN (aq) ﹤==﹥ H+ (aq) + CN- (aq) K1? = 6.2×10-10

NH3 (aq) + H2O (l) ﹤==﹥NH4+ (aq) + OH- (aq) K2? = 1.8×10-5

H2O (l) ﹤==﹥ H+ (aq) + OH- (aq) K3?= 1.0×10-14

则反应NH3(aq) + HCN (aq) ﹤==﹥NH4+(aq) + CN- (aq) 的标准平衡常数等于______________，该反应的焓变Δr H m?______________0。

3.10已知25℃时，I2的蒸气压为0.041kPa，则25℃时Δf G m?（I2, g）等于______________ kJ ?mol-1。查表，由有关热力学函数，推算25℃时水的饱和蒸气压，其值是______________kPa。

3.11 已知298K时

N2(g) + O2(g) ﹤==﹥2NO (g) K1?Δr S m,1?

N2(g) + 3H2(g) ﹤==﹥ 2NH3 (g) K2?Δr S m,2?

2H2(g) + O2(g) ﹤==﹥ 2H2O(g) K3?Δr S m,3?

则4NH3 (g) + 5O2 (g) ﹤==﹥ 4NO (g) + 6H2O (g) 的K?与Δr S m?分别为______________和______________。

二、选择题

3.12某反应的速率方程式是v = k [c (A)]x [c (B)]y，当c (A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c (B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x、y分别为

A. x = 0.5 y = 1

B. x = 2 y = 0.7

C. x = 2 y = 0.5

D. x = 2 y = 2

3.13下列叙述正确的是

A.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大

B.反应活化能越小，反应速率越大

C. 增大系统压力，反应速率一定增大

D. 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数

3.14升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. E a较大的反应

D. E a较小的反应

3.15增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是

A. 单位体积的分子数增加

B. 反应系统混乱度增加

C. 活化分子分数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

3.16 某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO (g) + 1/2Cl2(g) ﹤==﹥NOCl (g)，平衡时，有关各物种分压的结论正确的是

A. p (NO) = p (Cl2)

B. p (NO) = p (NOCl)

C. p (NO) < p (Cl2)

D. p (NO) > p (Cl2)

三、计算题

3.17 800K时，实验测得反应CH3CHO (g) →CH4(g) + CO (g) 的速率方程式为v = k [c (CH3CHO)]2，反应速率系数k = 9.00 ×10-5mol-1·L·s-1，计算当CH3CHO (g)的压力为26.7kPa时，CH3CHO 的分解速率是多少。

3.18 600K时，测得反应2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g)的三组实验数据如下：

C o (NO) / (mol·L) C o (O2) / (mol·L) V / (mol·L·s)

0.010 0.010 2.5 × 10-3

0.010 0.020 5.0 × 10-3

0.030 0.020 45 × 10-3

（1）确定反应级数，写出反应速率方程式；

（2）计算反应速率系数；

（3）计算C o (NO) =0.015 mol·L-1，C o (O2) =0.025 mol·L-1时的反应速率。

3.19 已知25℃时CH3Cl水解反应的速率系数为3.32 × 10-10 s-1，40℃时其反应速率系数为3.13 × 10-9 s-1。试计算此反应的活化能。

3.20在高温时，光气发生分解反应：COCl2(g) ﹤==﹥CO (g) + Cl2(g) ，在1000K时将0.631g 的COCl2(g)注入容积为472mL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内压力为220.00kPa。计算该反应在1000K时的标准平衡常数 K?。

3.21在250℃时，反应PCl5 (g) ﹤==﹥PCl3 (g) + Cl2 (g) 的标准平衡常数 K? = 1.78。如果将一定量的PCl5注入一密闭容器中，在250℃、200kPa下，反应达到平衡，求PCl5的分解率是多少?

3.22 A、B两种物质混合后，发生如下反应：

A (g) + 2

B (g) ﹤==﹥D (g)

500K时在一密闭容器中反应达到平衡时，c (A) = 0.600 mol·L-1，c (B) = 1.20 mol·L-1，c (D) = 2.16 mol·L-1。计算500K时该反应的标准平衡常数 K?，A、B两物种的开始分压，以及A 的平衡转化率各是多少?

3.23在600℃、100kPa下，发生如下反应：

C6H5C2H5 (g) ﹤==﹥C6H5C2H3 (g) + H2 (g)

达到平衡时，C6H5C2H5的转化率为39.0%。求：

（1）600℃时该反应的Δr G m?；

（2）600℃、200kPa时，C6H5C2H5的转化率，并讨论压力变化对平衡移动的影响。

参考答案

第一章物质的状态

一、1.1 68.0 202 270 1.2 a-b (b/a)×V [(a-b)/a]×V bV/RT [(a-b)/RT]×V

1.3 38.0 114 76.0 267 1.4 [11m1/(11m1+7m2)]×p [(11m1+7m2)RT]/308p

二、1.5 B 1.6 A 1.7 D 1.8 C 1.9 C

三、1.10 p(N2) = 39.8kPa p(H2) = 61.5kPa φ(N2) = 39.3% φ(H2) = 60.7%

1.11 (1) m = 0.176g (2) p(CO2) = 7

2.7kPa p(CO) = 28.6kPa

(3) V(CO2) = 71.1mL V(CO) = 28.3mL

1.12 6.30g

第二章化学反应中的能量关系

一、2.1 –285.83 142.92 1.1×10-2 8.79×10-2 2.2 HCN (aq) → H+ (aq) + CN- (aq) 43.5

2.3 -110.525 -39

3.509 2.4 S (正交) + 3/2O2 (g) → SO3 (g) -72.74

2.5 增向右增加增大增大

二、2.6 A 2.7 B 2.8 B 2.9 D 2.10 D 2.11 D 2.12 C 2.13 D

三、2.14 1.96 ×104 kJ 384L 2.15 90.25kJ ? mol-1

2.16 (1) Δr H m? = 146 kJ ? mol-1Δr S m? = 111 J ? mol-1? K-1(2) 1315K

第三章化学反应速率和化学平衡

一、3.1 (基)元之和反应级数 3 3.2 不一定 3 9 1/27 3.3 降低分数增大 3.4 增大增大

3.5 增大减小减小 3.6 增大增加向左不 3.7 K1? = (K2?)1/2 无法确定

3.8 K1? = (K2?)2 = (K3?)-4相同不改变 3.9 1.1 小于 3.10 19.36 3.2

3.11 [ (K1?)2× (K3?)3 ] / (K2?)2 2Δr S m,1? - 2Δr S m,2? + 3Δr S m,3?

二、3.12 C 3.13 B 3.14 C 3.15 D 3.16 C

三、3.17 1.45×10-9 mol·L-1·s-1

3.18 (1) v = k [ c (NO ) ]2 [ c (O2) ] (2) 2.5×103 mol-2·L2·s-1 (3) 1.4×10-2 mol·L-1·s-1 3.19 116 kJ ? mol-1 3.20 29.2 3.21 68.6%

3.22 1.45×10-3 1.15×104kPa 2.30×104kPa 78.3%

3.23 (1) Δr G m? = 12.5 kJ ? mol-1 (2) 28.7%

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ）＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ）Ａ.–０．1８Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ）Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７，2 a K Θ =1.0×10 –1３，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1

第四版无机化学习题及答案

第四版无机化学习题及答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。

无机化学下练习题

无机化学（下）练习题一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为（ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案绪论一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

无机化学下试题(一)

<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

《无机化学》试题库

《无机化学》试题库试题一一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之，最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O

无机化学习题答案

§1 物质的状态和稀溶液习题 1. 制10dm 3 0.2mol ?dm -3 的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3 ） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104 kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3 ，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。（17g ?mol -1 ，NH 3） 4. 已知1dm 3 某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。（64，5.49g ?dm -3 ） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) ? 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。（10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3 的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。（0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。（2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求：（1）两种气体的初压。（2）混合气体中各组分气体的分压。（3）各气体的物质的量。（1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？（p 理想=3.15×105 pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算：（1）NaCl 的溶解度；（2）溶液的质量分数；

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上海师范大学标准试卷 2010～2011学年第2学期考试日期 2011年6月21日科目无机化学 (下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级班级___ 姓名____ 学号___ 题号一二三四五总分得分我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __ 一、选择题 ( 共20题每题1分 ) 1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO (B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F (C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 2. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子 (B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O 9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ）

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普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

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1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

2015北师大版无机化学习题答案(上册)

第一章物质的结构

1-20 氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？（b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级（n f）的跃迁。试确定 n f值，求里德堡常数R He i+。（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+），用电子伏特为单位。（d）已知 I（He+）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He 得到He2+的能量。A（He2+）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？（c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×1014Hz）

38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。电子组态：8S26P6 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。

1、解：O=O (12e-)； H-O-O-H 14（e-）； C=O (10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S - F (34e-) F F 2、解：共13种，如：

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

大学无机化学试题

第十章配位化合物本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。配位化合物：含有配位单元的化合物。配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类

型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是()

《无机化学》(上)习题标准答案

《无机化学》(上)习题答案

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第1章原子结构与元素周期律 1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解：共有18种不同核素的水分子共有9种不同核素的水分子 1-2．答：出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。解： 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00% 1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。解： X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。 1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光 18)33(313131323=+ ?=?+?c c c c 9 )21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++== m m

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