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2014届高考化学三轮复习题:第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定(含解析)

2014届高考化学三轮复习题:第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定(含解析)
2014届高考化学三轮复习题:第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定(含解析)

水溶液 酸碱中和滴定

1.水的电离平衡为H 2O H +

+OH -

,在25 ℃时水的离子积为K W =1.0×10-

14,

在35 ℃时水的离子积为K W =2.1×10-

14,则下列叙述正确的是( )

A .c (H +

)随着温度的升高而降低

B .35 ℃时c (H +)>c (OH -

)

C .35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D .水的电离是吸热过程

解析:35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中的c(H +)、c(OH -

)

大于25 ℃时水中的c(H +)、c(OH -),但c(H +)仍等于c(OH -

),亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程,故选D 项。

答案:D

1题变式

1-1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃),水的离子积K W =1×10-

12。下列说法正确的是( )

A .0.05 mol·L -

1的H 2SO 4溶液pH =1

B .0.001 mol·L -

1的NaOH 溶液pH =11

C .0.005 mol·L -1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L -

1的NaOH 溶液等体积混合,混合溶液pH 为6,溶液显酸性

D .完全中和pH =3的H 2SO 4溶液50 mL ,需要pH =11的NaOH 溶液50 mL

解析:A 项,0.05 mol·L -1的H 2SO 4溶液中c(H +)=0.10 mol·L -1,pH =1;B 项,c(OH -

)

=1.0×10-3 mol·L -1,则c(H +)=1.0×10-

121.0×10

-3=1.0×10

-9 mol·L -1,pH =-lg 1.0×10-

9=9;C 项,pH =6时,c (H +)=c(OH -),显中性;D 项,pH =3的H 2SO 4溶液中n(H +

)=0.001×0.05

mol =5×10-5 mol ,V(NaOH)=5×10-

50.1

=5×10-

4L =0.5 mL 。

答案:A

2.50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )

A .pH =4的醋酸中:c (H +)=4.0 mol·L -

1

B .饱和小苏打溶液中:c (Na +)=c (HCO -

3)

C .饱和食盐水中:c (Na +)+ c (H +)=c (Cl -)+c (OH -

)

D .pH =12的纯碱溶液中:c (OH -)=1.0×10-2 mol·L -

1

解析:50 ℃时,水的离子积常数大于1×10-

14。pH =4的醋酸中,c(H +

)=1×10-

4 mol/L ,

A 错误;饱和小苏打溶液中,HCO -3会发生水解反应导致浓度减小,c(Na +)>c(HCO -

3),B

错误;饱和食盐水中,c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(Cl -

)符合电荷守恒的关系,C 正确;pH

=12的碳酸钠溶液中,c(OH -)=K W /1×10—12>1×10-

2 mol/L ,D 错误。

答案:C

3.下列溶液一定呈中性的是()

A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

解析:溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的K W增大,pH =7的溶液显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。

答案:A

4.下列说法正确的是()

A.t℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性

B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度降低

C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7

D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH <7

解析:A项中温度不确定,所以pH=6的溶液不一定呈酸性;B项中碱性溶液在稀释时c(OH-)下降、c(H+)上升;C项,反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余,此时溶液应呈酸性;D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl,溶液呈碱性,故C正确。

答案:C

4题变式

4-1.下列叙述正确的是()

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

解析:B项,若a>7,则抑制水的电离可能为酸,也可能为碱。所以溶液的pH值可能为a或14-a;C项CH3COOH为弱酸,不正确;D项pH只用于c(H+)较小的溶液。

答案:A

5.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()

A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

解析:某温度下蒸馏水的pH=6,所以K w=1.0×10-12( mol·L-1 ),25 ℃时的K w=1.0×10

-14( mol·L-1 ),所以温度高于25 ℃,A正确;c(H+)

水=c(OH -)

水=

K a

cNaHSO4(H+)

1.0×10-12

1.0×10-2

=1.0×10-10mol·L-1,故B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确;注意K w变为1.0×10-12( mol·L-1 )了,所以应加入等体积pH=10的NaOH 溶液,可使该溶液恰好呈中性,所以D错。

答案:D

5题变式

5-1.下列叙述正确的是()

A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

解析:水的电离与温度有关,温度越高,电离度越大,但c(H+)=c(OH-),水仍呈中性,A错;我们知道pH每升高一个单位,对于强酸需要稀释10倍,而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍,B中由于醋酸为弱酸,稀释至原来的10倍后,pH<4,B错;在D中,当酸与碱的pH之和等于14时,等体积混合后,谁弱显谁性,即pH<7,D错。

答案:C

6.下列叙述中,错误的是()

A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质

B.纯水的pH随温度的升高而减小

C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大

D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离

解析:固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确;水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的c(H+)增大,pH减小,B正确;在CH3COONa 溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH-)增大,C正确;选项D,纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH+4与水电离出的OH-结合从而促进水的电离,故选项D错误。

答案:D

6题变式

6-1.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,K W增大,pH不变

解析:水的电离过程是吸热的,加热会促进水的电离,使c(H+)增大,pH减小,D错;向水中加入酸或碱均抑制水的电离,加CH3COONa等能水解的盐会促进水的电离,所以B 正确,A、C错误。

答案:B

二、双项选择题

高温

1998年全国高考化学试题

1998年全国普通高等学校招生统一考试(全国化学) 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1.1998年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成份主要是 A.HOCH2CHOHCH2OH B.CH3OH C.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH 2.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是 A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2 3.按下列实验方法制备气体,合理又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2 4.起固定氮作用的化学反应是 A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5.300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分)6.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 7.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3D.X2Y3 8.反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行,1 分钟后,NH3减少了0.12摩尔, 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A.NO:0.001摩/升B.H2O:0.002摩/升 C.NH3:0.002摩/升D.O2:0.00125摩/升 9.用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A. ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B. ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C.[H+]和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量 10.下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2.O2时铜作阳极 11.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2)B.六氟化硫 C.二氟化氙D.三氟化硼 13.下列叙述正确的是 A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子14.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜 15.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>① 16.依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是

酸碱中和滴定习题

新郑三中酸碱中和滴定 1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是() A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL 2、下列有关滴定操作的顺序正确的是 () ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶 液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤① ②③⑥ 3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有() A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后,露置空气中较长时间,以酚酞为指示剂测定 B、以甲基橙为指示剂,当甲基橙变红时停止滴定 C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液 D、滴定终点读数时俯视 4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是() ①中和滴定用的锥形瓶;②中和滴定用的滴定管;③容量瓶;④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯;⑤量筒(中和热测定);⑥移液管(量取醋酸)。 A.①②⑥ B.①③ C.①③⑤ D.②④⑥ 5、用某仪器量一液体体积时,平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml,若x>n>y,则所用的仪器可能是() A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶 6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H 2SO 4 溶液的浓度,参考下图,下表中正确的实验是 【】 锥形瓶中溶液滴定管中溶 液 选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊(乙)

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解:第四章 非金属及其化合物12

课时作业(十二) (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气,引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体 D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析:本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧,可大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量;开发新能源,减少对化石燃料的依赖,故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关,故C正确。砷是非金属元素,故D错误。 答案:D 2.(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是 ①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3 A.①②④⑦B.②③⑥⑦ C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥ 解析:过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出现白色沉淀,通入NaAlO2,Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中,有白色沉淀产生。 答案:D 3.(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A.酸性B.脱水性 C.强氧化性D.吸水性 解析:浓硫酸能使蔗糖炭化,并能闻到刺激性气味的气体,体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性,因为是含有水分的蔗糖,所以还体现了吸水性。

天津市2020年高考化学模拟试题及答案(一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A. 常温常压下, 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2N A D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3.下列说法不正确的是 A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 C.含有NH4Cl的氨水中, C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素,原子序数依次增大,Y、M同主族,X的简单氢化物遇M单质产生白 烟,Z的氧化物与M的氢化物不反应,可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4,可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如图所示。在标准状 况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL。下列说法错误..的是 A. 当0

2021届浙江省名校高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是 A.点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-) B.点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-) C.点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-) D.该氨水的浓度为0.1000mol·L-1 2.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3.短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐,X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z-具有与氩原子相同的电子层结构;Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A.X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B.Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C.简单氢化物的沸点:Q

A.b膜为阳离子交换膜 B.N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%

酸碱中和滴定习题

酸碱中和滴定习题 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

第2课时 酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理:n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时:nc 酸V 酸=n ′c 碱V 碱。如果用A 代表一元酸,用B 代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸)的物质的量浓度:c B =c A V A V B 。 2.酸碱中和滴定的关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3.酸碱中和滴定实验 实验仪器:pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品:标准液、待测液、指示剂。 实验步骤: (1)查:检查两滴定管是否漏水和堵塞; (2)洗:先用蒸馏水洗涤两滴定管,然后用所要盛装的酸碱润洗2~3遍; (3)盛、调:分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3厘米处,并将滴定管固定在滴定管夹上,然后赶走滴定管内部气泡,调节滴定管中液面高度处于某一刻度,并记下读数。 (4)取:从碱式滴定管中放出 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无色时,停止滴定,且半分钟内不恢复原来的颜色,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算:整理数据进行计算。 根据c B =c A V A V B 计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中,产生误差的途径主要有操作不当,读数不准等,分析误差要根据计算 式分析,c 待测=c 标准·V 标准V 待测 ,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,c 标准、V 待测均为定值,c 待测的大小取决于V 标准的大小。 下列为不正确操作导致的实验结果偏差: (1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后,未润洗(偏高);②酸式滴定管水洗后,误用待测液润洗(偏高);③碱式滴定管水洗后,未润洗(偏低);④锥形瓶水洗后,用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视(偏高); ② 滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视(偏低)如图所示; ③滴定完毕后,立即读数,半分钟后颜色又褪去(偏低)。 (3)操作不当 ①酸式滴定管漏液(偏高);②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小(偏高);③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出(偏低);④滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高);⑥用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5 s 后又褪去(偏低)。 知识点一 酸碱中和滴定

2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1

单元综合测试一 时间:90分钟满分:100分 一、选择题(本题共18小题,1-9每小题2分,10-18每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 [答案]C [解析]本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同;B选项物质的量是基本物理量,不是单位;C选项正确;D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子,如水。 2.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是() A.“摩尔”是“物质的量”的单位 B.1 mol O2的质量是32 g/mol C.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度为1 mol/L

[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位,A正确;质量的单位是g,B错;在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol,C错;同一溶液的浓度是一定值,不随体积变化而变化,D错。 3.(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO2-4)=0.8 mol·L -1,则c(K+)为() A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1 [答案]C [解析]由电解质溶液中的电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度,得c(H+)+c(K +)+3c(Al3+)=2c(SO2-4)+c(OH-),因c(OH-)浓度非常小,可忽略不计,故有c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 4.下列说法中正确的是() A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g

高三化学三轮复习计划

高三化学三轮复习计划 一、复习的指导思想 以《化学新课程标准》和现行化学教材为依据,按照《安徽省20xx高考理科综合考试说明》中规定的考试内容和要求,遵照高考化学命题的指导思想和基本原则,搞好化学基础知识和基本技能的复习,以知识和技能为载体,加强学生能力的培养。研究培养学生创新精神和实践能力的途径和方法,优化教学过程,提高复习效率。 二、复习阶段的安排 化学总复习主要采用三轮复习模式: 1.第一轮系统复习阶段:20xx年9月至20xx年3月上旬。 第一阶段以章节为顺序进行全面系统的复习。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。因为这一阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之深化并系统化和网络化,引导学生把握学科基本概念和基础知识的内在联系。单元过关是搞好一轮复习的关键。 2.第二轮专题复习阶段:20xx年3月上旬至20xx年5

月上旬。 第二阶段以专题复习为主,在一轮复习的基础上,着重进行学科内知识的适当综合,建构知识框架和认知序列系统,课堂上要特别注重“知识整理网络构建问题解决”,要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题,在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科间交汇点、学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索。认真搞好单学科分析、努力做好试卷讲评,查缺补漏,抓好矫正教学,强化方法迁移,达到多题归一,使学生能力进一步得到提高,这是搞好二轮复习的关键。 3.第三轮综合复习阶段:20xx年5月上旬至6月初。 合卷练习、分科评析是该轮复习的一种重要的复习方式。这一阶段的主要任务是使学生在相对较短的时间内巩固第一、二轮复习的成果。主要是利用模拟训练,让学生认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节,力求尽快完善,稳中求进。训练的内容仍以学科内知识的综合为主,但跨学科知识的综合题目还是要有适当地体现。同时,要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧,并进行分类训练。注意加强分类指导和个别辅导,使学生学科知识融会贯通,联系实际的综合知识触类旁通。并养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理,以提高学生参加考试的实战能力。 考试安排及内容:

高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案

高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案 酸碱中和滴定――专题训练 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是() A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺 的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是() A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml烧杯 3. 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏 低的是() A. 用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发 生分解,所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 4. 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是()A. 与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH 反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时, H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D. 与H2SO4反应时,Ba(OH)2 的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是() A. 两种溶液中OH-的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃,两溶液的pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和 滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液; ③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是()A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol?L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分 溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液 体体积为() A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成() A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有

关于高三化学三轮复习的几点建议

关于高三化学三轮复习的几点建议 导读:我根据大家的需要整理了一份关于《关于高三化学三轮复习的几点建议》的内容,具体内容:高考化学第二、三轮复习的着力点有4个:一是搞好知识的重组与整合;二是培养良好的解题思路,掌握思维技巧;三是不断消除知识和思维上的易错点,直到有把握做到会做的题目不丢分;四是培养准确、快捷... 高考化学第二、三轮复习的着力点有4个:一是搞好知识的重组与整合;二是培养良好的解题思路,掌握思维技巧;三是不断消除知识和思维上的易错点,直到有把握做到会做的题目不丢分;四是培养准确、快捷、规范的书面表达能力。每一个环节,每一个步骤,都应该充分发挥自身的主动性、积极性,以达到最大限度发展综合素质的终极目标。 第一轮分章复习期间,学生要看好课本,用好课本 要求学生做到课本随身带,遇到问题拿出来,即练题时遇到的问题和漏洞随时拿出课本进行对照和补充。复习过程中,强调对基本概念、基本理论、基本技能的理解与掌握,夯实学科的主干知识和核心知识,仍是高考备考的重点,抓基本知识就是要抓好化学课本知识。课本中主干知识和核心知识包括:结构化学,元素及其重要化合物,化学键,元素周期表及周期律,化学平衡,反应速度,酸碱电离学说,酸碱滴定,配平方程式,氧化还原反应,热化学方程式,电解电池原理,离子方程式,气体,离子共存,pH和[H+]的概念与计算,氧化还原反应的理解,氧化性、还原性的强

弱判断,有机物异构现象,化学反应类型,综合实验,过量反应物讨论的化学计算等等。 第二轮复习时,首先要查漏补缺 有些学校,越到最后的冲刺阶段,越给学生练习高考模拟测试题,学生做得迷迷糊糊,教师批改和讲解也很辛苦,但是事倍功半,效果较差。各位同学都应先整理以前做过的试卷和参考书,对于过去做错的题目,一定要做到四点:第一要真正弄懂;第二是会做;第三是做对;第四是熟练,也就是做得快。其次,越是到最后的复习冲刺阶段同学越是应该摸规律,搞归纳总结,如: 1、能够做喷泉实验的气体有哪些(至少四例)? 2、能够使淀粉KI溶液变蓝的物质有哪些(至少举九例)? 3、常见的漂白剂有哪些(至少根据性能分三类举六例)? 4、可以发生银镜反应的有机物有哪些(至少有七类若干例)? 5、可以使酸性KMnO4 溶液退色的有机物有哪些(五类若干例)? 6、金属与非金属形成化合物的稳定性规律? 7、中学常见既能与酸反应,又能与碱反应的物质的规律? 8、醇脱氢的有关反应规律? 9、溶液里离子间能否大量共存的规律等等? 后期复习要努力打破知识的界面,加强学科内知识的整合,形成知识网络,增强知识的迁移能力。如从"水的电离方程式"可以将电离平衡、溶液

酸碱中和滴定考题(含答案)

第四节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题,题分合计29分) 1.测定钢铁中的含硫量,通常采用以下方法:将样品在高温下灼烧,使燃烧产物全部溶于水,再用标准0.100 mol/L I 2水滴定。这一方法中,选用的指示剂为____,到达滴定终点的现象是:颜色由_______色变为_______色,滴入碘水时发生反应的化学方程式为:___________________________ 。其准确称取10.00 g 钢样,氧气流中充分燃烧,将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液,从中取出20.0 mL ,用0.100 mol/LI 2水滴定,到滴定终点时,用去碘水12.5 mL ,则此种钢样含硫量为__________。

2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液,用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应,当反应完全时,消耗稀盐酸的量是否相同?其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸,应选用的指示剂是________,当指示剂由______色变为______色时,且在_____分钟内颜色不再变化,耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作,第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL,则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度,准确称取m g样品,溶于水制成V1mL溶液,从中取出1/10放出锥形瓶中,用浓度为C mol/L的盐酸滴定,在到终点时,消耗盐酸V2mL,则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸,需用去一定量NaOH,若改用与NaOH质量相同的KOH,则反应后溶液呈 ______性;若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2,则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应,此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液.若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性;若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-,已加入50mL 5mol/L盐酸,还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 10.以甲基橙为指示剂,用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度,到达终点时,指示剂颜色的突变(从什么颜色变为什么颜色)是___________。滴定过程中,应该用________手来控制滴定管的旋塞,用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时,常以酚酞为指示剂,则滴定终点的正确判定是_________________,滴定前,若所用碱式滴定管的下端有气泡,可将其橡皮管向上弯曲,并稍稍用力捏挤______所在处,利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题(共15题,题分合计45分)

2019年高考化学三轮复习主观题押题练_主观题35题物质结构综合题

主观题35题物质结构综合题 1.[选修3:物质结构与性质](15分) 中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进,第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为___________,铬元素在周期表中 ___________区。 (2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为___杂化。 (3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。 ①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________填元素符号 ②根据价层电子对互斥理论,预测ClO?3的空间构型为___________形,写出一个ClO?3的等电子体的化学符号___________。 (4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积?___________(填“是”或“否”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙;根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm?3。(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字) 1.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d8 d (2)sp3 (3)I 三角锥 SO2?3 (4)是是正八面体 5.2

酸碱中和滴定练习题及答案

酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义:用已知________ 酸(或碱)来测定_____________ 物质的量浓度的碱(或酸)的方法. 二、指示剂 (1)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞,溶液由 ________ 色变__________ 色. (2)用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞,溶液由 ________ 色变__________ 色. 三、酸碱中和滴定的原理: (1)中和反应的实质:_________________________________________ (2)中和反应中量的关系:___________________________________ 四、中和滴定的误差分析(用标准液滴定待测液,待测液放在锥形瓶中) (1)装标准液的滴定管未用标准液润洗,则测得待测液的浓度偏 ___________ (2)装待测液的滴定管未用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏________ (3)锥形瓶用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏________ (4)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 _____ (5)在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是________________________ 五、选择题(基础) 1、把PH=3 ([H+]=0。001mol/L )的HSO和PH=10的NaOH溶液混合,如果混合液的PH=7 贝U HSO 和NaOH 溶液的体积比是 A.1 :1 B、1 :10 C、1:2 D、1:20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液,配制成200mlPH=11的溶液,所需盐酸的体积是 A、9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml 的稀盐酸,可用的仪器是 A、25ml 的量筒 B、25ml 的酸式滴定管 C、25ml 的碱式滴定管 D、25ml 的烧杯 4、中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中,没有“ 0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后,混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 A、滴定管E、锥形瓶C、烧杯D、移液管 10、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定 ⑤洗 涤

2014届高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)分散系(含方法提示和解析)

智能考点 分散系 Ⅰ.课标要求 1. 了解分散系、分散质、分散系的概念。 2. 了解浊液、溶液、胶体的联系与区别。 3. 掌握溶液的组成,了解饱和溶液、溶解度的概念。 4. 掌握溶液的质量分数浓度的有关计算。 5. 了解胶体的概念,掌握有关胶体的性质及应用。 Ⅱ.考纲要求 1. 了解溶液的含义。 2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 4. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5. 了解胶体是一种常见的分散系。 Ⅲ、教材精讲 1. 分散系 (1) 概念:由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 (2) 组成 分散剂:分散系中分散其他粒子的物质。 (3)分类:依据分散质微粒直径大小,分散系可分为浊液、溶液、胶体。 2.三种分散系的比较 3.溶液 (1)饱和溶液:一定温度下,一定量的某种溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。

(2)溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做该物质在这种溶剂里的溶解度,单位为g 。 (3)质量分数浓度=溶液质量溶质质量×100% 4.胶体 (1)定义:分散质粒子直径在1~100nm(10—9 m~10—7 m)之间的分散系叫做胶体。 (2)分类:按分散剂不同,可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 (3)性质: ①丁达尔现象:一束光通过胶体时,从侧面可以观察到一条“光路”,这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ②电泳:胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。 ③聚沉:在一定条件下,胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明胶体的稳定性是相对的。 一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,胶体微粒带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子,胶体微粒带负电荷。 (4)胶体的制备 ①物理法:如通过研磨,将分散质微粒研磨至直径达1~100nm 后,直接将其分散在分散剂中而制备胶体。 ②化学法:利用化学反应如水解反应,或调节溶液的浓度使反应生成的物质的直径达1~100nm 而制备胶体。 (5)胶体的提纯——渗析 利用半透膜,将待提纯的胶体装在半透膜的袋内,将袋子 悬于水中(如图)。袋内的小分子或离子可以透过半透膜进 入水中,而胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内。这样可 以除去混杂在胶体中的小分子和离子。 Ⅳ.典型例题 例1.某温度下,100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。若向此溶液中添加3.5gNaCl 和6.5g 水,则所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A 、30% B 、%1005.61005.35.26?++ C 、26.5% D 、 %1005 .35.61005 .35.26?+++ 【解析】本题是一道围绕溶解度、质量分数浓度进行命题的计算型选择题,主要还考察概念,如果概念不清,很容易错选D 。

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ,K a2 =×10?6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周

2014届高考化学一轮复习单元课时测练 4.4硫及其化合物(广东省专用) Word版含解析

第四章第4节硫及其化合物 (课时活页卷) 一、单项选择题 1.要检验某无色溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是() A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化 B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C.加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 【答案】 D 【解析】检验SO42-时应注意Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等离子的干扰。A、C项中稀硝酸具有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,故不能排除SO32-的干扰;B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸,也不能确定含有SO42-,因为它可能含有Ag+。 2.下列现象或事实可用同一原理解释的是() A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】 D 【解析】A中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发,故原理不同;B项中氯水中HClO表现强氧化性,而活性炭是表现了吸附作用;C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO,HClO又分解才失效,而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效,原理不同,故错误;D项中都是加成反应,原理相同。 3.(2013·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是() ①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为红色 A.②④⑤B.①②③ C.②③④D.全部 【答案】 D 【解析】①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性;②二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素;③无法排除SO32-的干扰;⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会重新变为红色。

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