物化考试与答案
物理化学2006—2007 学年 A
一、选择题( 共8题14分)
1. 2 分(0123)
体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( )
(A) 相等(B) 无关系
(C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)
2. 2 分(1232)
关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：
(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零
(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量
(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势
(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式
3. 1 分(0739)
对实际气体的节流膨胀过程，有( )
(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0
(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0
4. 2 分(0891)
在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不
成
立
( )
(A) ?S体> 0
(B) ?S环不确定
(C) ?S体+?S环> 0
(D) ?S环< 0
5. 1 分(2842)
2842
在等温等压下，当反应的Δr G m$= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？( )
(A) 能正向自发进行
(B) 能逆向自发进行
(C) 不能判断
(D) 不能进行
6. 2 分(0392)
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2,
则此过程的焓变ΔH：( )
(A) 小于零(B) 等于零
(C) 大于零(D) 不能确定
7. 2 分(0459)
石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf H m$(金刚石, 298 K)为：( )
(A) -393.4 kJ·mol-1
(B) -395.3 kJ·mol-1
(C) -1.9 kJ·mol -1
(D) 1.9 kJ·mol -1
8. 2 分 (2640)
恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( ) (A)0 (B)1 (C)2 (D)3
二、填空题 ( 共12题 26分 ) 9. 5 分 (3310)
按照 D.P . Stevenson 等人的工作，异构化反应： 环己烷 (l) ＝ 甲基环戊烷 (l) 的平衡常数可以用如下的方程式表示：
ln K p
$= 4.184 - 2059 K/T
则 25℃的Δr H m
$= _________ J ?mol -1 Δr S m $= _________ J ?K -1?mol -1
10. 2 分 (0079) 0079
10 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ?下由400 K,2p ?等温膨胀至0.987p ?,物体对环境作功 kJ 。
A —6—2
11. 2 分 (0101)
如图。两条等温线的温度分别为T a ，T b 。1mol 理想气体经过路径1231的W I 与经过路径4564的W II 大小关系是 。
12. 2 分 (1225)
NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为： V /m 3= [1002.874 + 17.8213(m 2/mol·kg -1) + 0.87391(m 2/mol·kg -1)]2
30.047225(m 2/mol·kg -1)3310-6
则在m 2=1.000 mol·kg -1时,NaCl 的偏摩尔体积V NaCl ,m = ________________m 3·mol -1。
13. 2 分 (0258)
1 mol 单原子分子理想气体，从p 1=20
2 650 Pa ，T 1= 27
3 K 在p /T =常数的条件下加热，使压力增加到p 2= 405 300 Pa ，则体系做的体积功W = J 。
14. 2 分 (0745) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，?S _____ 0，?G _____ 0。
15. 2 分 (0384)
在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W ____ 0 (B) ΔU ____ 0 (C) ΔH ____ 0 (D) Q____ 0 16. 2 分 (0388) 0388
已知反应2 H 2(g) + O 2(g)??→2 H 2O(l)在298 K 时恒容反应热Q V =-564 kJ·mol -1，则
H 2(g)
A —6—3
在298 K 时标准摩尔燃烧焓Δc H m
$
= _______kJ·mol -1。 17. 2 分 (1009)
对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而 。
18. 2 分 (0285)
某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm 3膨胀到10 dm 3时，吸热9414.5 J ，则此气体的物质的量为 摩尔。
19. 2 分 (0836)
计算下列各恒温过程的熵变（气体看作理想气体）。
20. 1 分 (0080)
IUPAC 推荐的符号为：系统接受功为正,则热力学第一定律的数学表达式(封闭体系)为d U = , 系统膨胀功表示为 。
三、计算题 ( 共8题 40分 ,27、28题任选一题) 21. 5 分 (0898)
1 mol 理想气体在等温下体积增加10倍,求体系的熵变： (1) 设为可逆过程； (2) 设为何真空膨胀过程。
22. 5 分 (3309)
在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气： C (石墨) + H 2O(g) ＝ H 2(g) + CO(g) 若在 1000 K 及 12000 K 时的 K p
$分别为 2.472 及 37.58，试计算在此温度范围内的平均反应焓Δr H m
$，及在 1100 K 时反应的平衡常数 K p
$(1100 K)。 23. 5 分 (0269)
用搅拌器对 1 mol 理想气体作搅拌功 41.84 J ，并使其温度恒压地升高 1 K ，若此气体C p , m =29.28 J·K -1·mol -1，求Q ，W ，ΔU 和ΔH 。
24. 5 分 (1198)
某液体的蒸气压与温度的关系为：ln(p /p ?)=-(0.12052K)a /T +b ,式中a , b 为常数,利用Clapeyron 方程导出a 与汽化焓Δvap H m 间的关系; b 与汽化焓Δvap H m 和正常沸点T b 间的关系。
25. 5 分 (3298)
反应 NH 4Cl(s) ＝ NH 3(g) + HCl(g) 的平衡常数在 250～400 K 温度范围内为
ln K p
$= 37.32 - [21 020 / (T /K)] ，请计算 300 K 时反应的 Δr G m $，Δr H m $，Δr S m $
。
26. 5 分 (0403)
棕榈酸氧化反应： CH 3(CH 2)14COOH(s)+24O 2(g)=17CO 2(g)+16H 2O(l)
Δr H m $
(298 K)为-9958 kJ·mol -1
, 计算
(1) Δr U m $
(298 K)；
(2) 计算上述条件下1 mol 棕榈酸氧化时所做的功。
27. 10 分 (1761)
液体A 和B 可形成理想液态混合物。把组成为y A =0.400的二元蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中进行恒温压缩。已知该温度时p *A 和p B *
分别为40 530 Pa 和121 590 Pa 。 （1）计算刚开始出现液相时的蒸气总压；
（2）求A 和B 的液态混合物在上述温度和101 325 Pa 下沸腾时液相的组成。
28. 10 分 (1925)
物质 A 与 B 的物质的量分别为 n A 和 n B 的二元溶液，其吉布斯函数为：
G = n A μA $
+n B μB $+ RT (n A ln x A + n B ln x B ) + cn A n B /(n A +n B )
其中 c 是 T ，p 的函数。 (1) 试推导 μA 的表达式； (2) 给出活度系数 γA 的表达式； (3) 上述溶液的 G 有怎样的表达式，才能使 γA = 1 ？ 四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 29. 5 分 (0272)
单原子分子理想气体的内能为(3/2)nRT +C (C 为常数)，请由此导出理想气体的(?U /?V)T 和(?H /?V )T 。
30. 5 分 (0793)
有两种液体，其质量均为m ，比热均为C p ，温度分别为T 1,T 2，试证明在等压下绝热
混合的熵变为：ΔS = 2mC p ln[(T 1+ T 2)/2(T 1-T 2)1/2] 并证明 T 1≠T 2时，ΔS > 0，假设C p 与温度无关。 31. 5 分 (3360)
N 2O 4部分解离为 NO 2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N 2O 4(g)＝2NO 2(g)，试讨论温
度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.
32. 5 分 (2445) 试用相律分析，在保持恒温下向NH 4Cl 固体分解达平衡的体系中通入HCl(g)后,体系压
力是否改变?
答案：物理化学（2006 —2007学年第一学期）A
一、选择题 ( 共 8题 14分 )
1. (D)
2. (B)
3. (A)
4. (B) (2分)
因环境供热给体系,则 ΔS 环= -Q p /383.15K < 0 ,此为恒温恒压下的自发变化, 所以 ?G 体< 0；体系由液态变为气态, ΔS 体> 0；将体系与环境加在一起组成 新的孤立体系,在此体系中有自发变化,所以 ΔS 孤立 =ΔS 体+ ΔS 环> 0 。
5. (C)
6. (B) (2分)
7. (D) (2分)
8. 答：（B ） （2分）
212
2211f C Φ=-+-=-+-=
二、填空题 ( 共12题 26分 ) 9. 5 分 (3310)
[答] Δr G m
$= -RT ln K p $ , ln K p
$= 4.184 - (2059 K/T )
Δr H m $
= RT 2(dln K ?/d T ) = RT 2(2059/T 2)=17 119 J·mol -1
(2分) Δr S m
$=(Δr H m
$-Δr G m
$)/ T (1分) Δr G m $= -RT ln K p
$= -4.184RT + (2059K R ) (1分) Δr S m $= 4.184R = 34.78 J·K -1·mol -1 (1分)
10. 2 分 (0079) [答] 16.85 kJ
11. 2 分 (0101) [答] W I =W II
12. 2 分 (1225)
[答] 以 1kg 溶剂为基准 V NaCl ,m = (?V /?m )T ,p ,n 1
= 19.50310-6 m 3·mol -1
13. 2 分 (0258) [答] W =0 J
因为p /T =常数，当p 2=2p 1时，T 2=2T 1，即V 2=V 1 所以W =0
14. 2 分 (0745)
[答] < , > 因为ΔS = nR ln(V 2/V 1) < 0 ΔG = nRT ln(p 2/p 1) > 0
15. 2 分 (0384)
[答] (A)=；(B)=；(C)=； (D)=
16. 2 分 (0388)
[答] r m H ?$
=Q p =Q V +ΔνRT ，c m H ?$
=1/2r m H ?$
=-285.7 kJ·mol -1
17. 2 分 (1009)
[答] 减少 (2分)
18. 2 分 (0285)
[答] Q =W =nRT ln(V 2/V 1)，n=2 mol
19. 2 分 (0836)
[答] (1) n A R ln(V /V A ) + n B R ln(V /V B ) = 0
(2) nR ln(2V /2V ) = 0
20. 1 分 (0080)
[答] d U =δQ +δW ；-p 外d V
三、计算题 ( 共8题 40分，27、28题任选一题 ) 21. 5 分 (0898)
[答] (1) 因该过程系理想气体等温可逆膨胀过程,故 ΔS = nR ln(V 2/V 1)
= (1mol) (8.314 J·K -1·mol -1
) ln(10V 1/V 2)
= 19.14 J·K -1
(3分)
(2) 虽然与(1)的膨胀方式不同,但其始、终态相同,且熵是状态函数,所以该过程体
系的熵变与(1)相同,即 ΔS = 19.14 J·K -1
。 (2分)
22. 5 分 (3309)
[答] 若在 T 1至 T 2范围内平均反应热为常数，则 ln(K
,2p $/ K
,1
p $) = (Δr H m
$/R )3[(T 2-T 1)/(T 2T 1)] (2分)
Δr H m
$= [T 2T 1/(T 2-T 1)](8.314 J·K -1·mol -1)3ln(37.58/2.472) = 135.8 kJ·mol -1 (1分) ln K p
$(1100 K) = ln K p
$(1000 K) + (Δr H m $
/R )[(1100-1000)/(110031000)]
= 2.390
K p $(1100 K) = 10.91 (2分)
23. 5 分 (0269)
[答] W e =p ΔV =nR ΔT =8.31 J
W f =-41.84 J
W =W e +W f =8.31-41.82=-33.51 J (2分) Q p =C p d T =29.28 J (1分) ΔU =Q p -W =29.28+33.51=62.79 J (1分) ΔH =ΔU +Δ(pV )= ΔU +nR ΔT =71.12 J (1分)
24. 5 分 (1198)
[答] 已知 ln(p /p ?
)= -(0.12052 K)a /T + b -------- (1)
克劳修斯－克拉贝龙方程的不定积分式为: ln(p /p ?)= -Δvap H m /(RT ) + b -------- (2)
将(1)、(2)两式对比,即得： Δvap H m = (0.12052 K)aR (2分) 当在正常沸点时, ln(p /p ?)= 0 , 故得
Δvap H m = bRT b (3分)
25. 5 分 (3298)
[答] 300 K 时，Δr G m
$= -RT ln K p
$= 81677 J·mol -1
(2分) Δr S m
$= -(?Δr G m $
/?T )p =-{?[(-37.32RT +21 020R )/T ]p /?T } (2分) = 310.3 J·K -1·mol -1
Δr H m $
=Δr G m $
+ T Δr S m $
= 174 800 J·mol -1
(1分)
26. 5 分 (0403)
[答] (a) ΔU m
$
(298K)= Δr H m
$(298K)- Δn (RT )
=[-9958-(17-24)38.3143298310-3]] kJ ·mol -1
=-9941 kJ ·mol -1
(3分) (b) W =Δn (RT )= -17.3 kJ (2分)
27. 10 分 (1761) [答] （1）B B py p =
60.0/590121//B B B B B B x y x p y p p ===*
（1）
B B A B A )530
40590121(53040)(x x p p p p -+=-+=**
*
（2） 联立（1），（2）式解得：
Pa 8.58367;3336.0B ==p x （6分） （2）B )53040590121(53040325101x -+=
750.0B =x
250.0A =x (4分) 28. 10 分 (1925)
[答] (1) μA = (?G /?n A )T,p ,n B
= μA $
+ RT {ln x A + n A [1/n A - 1/(n A + n B )]
- [n B 31/(n A + n B )]} + cn B 2/(n A + n B )2
=μA $
+ RT ln x A +cn B 2/(n A + n B )2 (4分) (2) 与μA =μA $
+ RT ln(x A γA )=μA $
+ RT ln x A + RT ln γA 比较
A γ= exp[cn
B 2/RT (n A +n B )2]=exp(cx B 2/RT ) (4分) (3) 要使 A γ= 1，必须使 c = 0 则 G =n A μA $
+n B μB $
+RT (n A ln x A +n B ln x B ) (2分) 四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 29. 5 分 (0272)
[答] (/)[[(3/2)+]/]T T U V nRT C V ??=??=0
H =U+pV (2分)
[](/)(/)()/T T T H V U V nRT V
??=??+??=0 (3分)
30. 5 分 (0793)
[答] 终态温度为 T = (T 1+ T 2)/2 (1分) ΔS 1= mC p ln[(T 1+ T 2)/2T 1] ，
ΔS 2= mC p ln[(T 1+ T 2)/2T 2] (1分)
ΔS =ΔS1+ΔS2
= 2m[C p ln(T1+ T2)/2(T1T2)1/2] (1分) 当T1≠T2，(T1-T2)2> 0
则T1+ T2> 2(T1T2)1/2(2分) 所以ΔS > 0
31. 5 分(3360)
[答] N2O4(g) = 2NO2(g)
开始/mol 1 0
平衡/mol 1-α2α
B
B
n
=(1+α)mol
平衡分压p B：[(1-α)/(1+α)]p ; [(2α)/(1+α)]p
K p=[p(NO2)]2/p(N2O4) =[4α2/(1-α2)]p即
α=[K p/(4p+K p)]1/2(3分)
定温下改变压力, K p不变,若增大总压力, 则解离度变小,平衡向N2O4方向移动。
(2分)
32. 5 分(2445)
[答] 在未通入HCl(g)前,该体系中
NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
s=3 , R=1 , R'=1
按相律f=(s-R-R')-Φ+2=(3-1-1)-2+2=1
所以,指定温度后,压力也就不能改变了。(1分)
但当外面再通入HCl(g)后,体系p(HCl)∶p(NH3) 不再保持1∶1,R'=0,
则f=(s-R-R')-Φ+2=(3-1-0)-2+2=2 (2分)
说明此时T,p都可独立改变,即在指定温度下,体系的压力可以不同仍保持此多相
平衡。
(2分)
物理化学
2006—2007 学年卷别 B
一、选择题 ( 共 7题 13分 ) 1、2 分 (0085)
在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )
(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 ? 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 2、2 分 (1032)
对物质的量为n 的理想气体，(?T /?p )S 应等于： ( ) (A) V /R (B) V /nR ? V /C V (D) V /C p
3、 1 分 (1783)
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( )
(B) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (B) A 杯低于 B 杯 (B) 视温度而定
4、 2 分 (0675)
理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变?S 体
及环境的
熵变
?S 环
应为： （ ）
(A) ?S 体>0，
?S 环=0 （B ）
?S 体<0，
?S 环=0
（C ）
?S
体>0，?S
环<0 （D ） ?S
体<0，?S
环>0 5. 2 分 (3286)
在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定
B-5-1
6. 2 分 (1031)
1 mol 范德华气体的 (?S /?V )T 应等于： ( )
(A) R /(V m -b) (B) R /V m (C) 0 (D) -R /(V m -b)
7. 2 分 (1247)
某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： ( )
(A) μA αd n A
α=μA 2
βd n
A 2
β
(B) c A
α= c A 2β (C) a A α
= a
A 2
β
(D) 2μA
α= μA 2
β
二、填空题 ( 共10题 22分 ) 8. 5 分 (3048)
NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解： NH 4HS(s) ＝ NH 3(g) + H 2S(g) 则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为 ___________ ，相数为 _________ ，自由度数为 ____ ；在 25℃时测得体系达到平衡时的压力为 66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使 NH 3和 H 2S 的混合气体体系中不形成 NH 4HS 固体，则应将 H 2S 的分压控制在 _____于 _____ kPa 。 9. 2 分 (0479)
已知 (1) 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl 3(aq) + 3H 2(g) Δr H m ,1
$(298 K) = -1003 kJ·mol -1 (2) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) Δr H m ,2
$(298 K) = -184.1 kJ·mol -1
(3) H Cl(g) + n H 2O = HCl(aq) Δr H m ,3
$(298 K) = -72.45 kJ·mol -1
(4) AlCl 3(s) + n H 2O = AlCl 3(aq) Δr H
m ,4$(298 K) = -321.5 kJ·mol -1
B-5-2
则无水AlCl 3在298 K 的标准摩尔生成焓为 。 10. 2 分 (0859)
对一封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的ΔU ，ΔS ，ΔG 何者必为零？
(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 _________ ； (2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程 _________ ； (3) 某物质经一循环恢复原状态 _________ 。
11. 2 分 (1941)
从多孔硅胶的强烈吸水性说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面的水分子的化学势______。当硅胶吸水达到饱和时,自由水分子的化学势______吸附在硅胶表面水分子的化学势。
12. 2 分 (1941)
从多孔硅胶的强烈吸水性说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面的水分子的化学势______。当硅胶吸水达到饱和时,自由水分子的化学势______吸附在硅胶表面水分子的化学势。
13. 2 分 (0382)
对于任何宏观物质，其焓H 一定 _______ 内能U (填上 ＞、＜、＝) ，因为 _________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH 一定 _________ΔU ，因为 ______
______ 。 14. 2 分 (0775)
在横线上填上 ＞、＜、＝ 或 ？（？代表不能确定）。 水在 373.15 K 和 101.325 kPa 下通过强烈搅拌而蒸发，则 (A) ΔS ______ Q /T Q 为该过程体系吸收的热量 (B) ΔF ______ -W (C) ΔF ______ -W f (忽略体积变化) (D) ΔG ______ -W f
300 K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602 kJ，反应C7H16(l) + 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的Δr U m= _____，Δr H m = _____。(RT≈2.5 kJ)
16. 2 分(9106)
吉布斯自由能判据的适用条件是、、。
17. 1 分(0274)
选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格：
理想气体恒温可逆压缩，ΔU0，ΔH0。
三、计算题( 共8题40分, 19、20题任选一题)
18. 5 分(2342)
B-5-3
试求NiO(s)，Ni(s)与H2O(g)，H2(g)，CO(g)，CO2(g)呈平衡的体系中的组分数和自由度。
19. 10 分(1809)
两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.333104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为6.133104 Pa。
(1) 计算纯液体的蒸气压p A*，p B*；
(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成y B；
(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化Δmix G m；
(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？
20. 10 分(1925)
物质A与B 的物质的量分别为n A和n B的二元溶液，其吉布斯函数为：
G = n AμA$+n BμB$+ RT(n A ln x A+ n B ln x B) + cn A n B/(n A+n B)
其中c是T，p的函数。
(1) 试推导μA的表达式；
(2) 给出活度系数γA的表达式；
(3) 上述溶液的G有怎样的表达式，才能使γA= 1 ？
21. 5 分(0268)
一辆汽车的轮胎在开始行驶时的压力为280 kPa。经过3 h高速行驶以后，轮胎压力达到320 kPa，计算轮胎的内能变化是多少？已知空气的C V, m =20.88 J·K-1·mol-1，轮胎内体积保持不变为57.0 dm3。（视空气为理想气体）
22. 5 分(0874)
在温度为298 K 的恒温浴中，一理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对体系做功为 3.5 kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF。
23. 5 分(1260)
已知0 ℃时,水和冰的密度分别为1.00 kg·dm-3,0.917 kg·dm-3 ; 100℃时,水和水蒸气的密度分别为0.958 kg·dm-3,0.598 kg·dm-3。
(1)计算0℃时,冰变成水过程(?μ/?p)T的变化值；
(2)计算100℃时,水变成水蒸气过程(?μ/?p)T的变化值。
24. 5 分(9003)
1mol He(视为理想气体)其始态为V1=22.4 dm3,T1=273 K,经由一任意变化到达终态为
p2=202.65 kPa,T2=303 K。试计算体系的熵变。
已知甲醇在263 K 至353 K 范围内蒸气压与温度的关系为: lg(p /Pa)=-2001/(T /K)+8.8017
B-5-4
试计算甲醇在此区间的汽化热。
四、问答题 ( 共 5题 25分 ) 26. 5 分 (0283)
试用有关数学原理，证明下列各关系式： (A) (?U /?V )p = C p (?T /?V )p -p (B) (?U /?p )V = C V (?T /?p )V
27. 5 分 (1116)
请证明下列关系式： (1) (?H /?V )T =T (?p /?T )V +V (?p /?V )T (2) (?H /?p )T =V -T (?V /?T )p (3) 对理想气体，证明H 仅是温度的函数
28. 5 分 (1181)
已知正己烷的正常沸点为 342.15 K ，试判断在 323.15 K ，60.795 kPa 呈现什么样的聚集状态，是固态、液态还是气态。
29. 5 分 (2449)
Ag 2O 分解的计量方程为:Ag 2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O 2(g)，当Ag 2O 进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少?
30. 5 分 (2099)
回答下列说法是否正确，并简述原因。
（1）二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压；
（2）298 K 时，0.011
kg mol -?糖水的蒸气压与0.011
kg
mol -?食盐水的渗透压相等；
（3）农田中施肥太浓植物会被烧死，盐碱地农作物长势不良甚至枯萎。试述原因。
物理化学
（2006 —2007学年第一学期）卷别 B
一、选择题 ( 共 7题 13分 ) 1. 2 分 (0085)
[答] (C)
2. 2 分 (1032)
[答] (D) 因为 (?T /?p )S = T /C p 3(?V /?T )p = V /C p
3. 1 分 (1783)
[答] (A) μ(纯水) >μ(糖水中水)
水从 (B) 杯向 (A) 杯转移。
4. 2 分 (0675)
[答] （C ） (2分)
5. 2 分 (3286)
[答] (C)
6. 2 分 (1031)
[答] (A)
7. 2 分 (1247)
[答] (D)
二、填空题 ( 共10题 22分 ) 8. 5 分 (3048)
[答] (1) 1 (1分) (2) 2 (1分) (3) 1 (1分) (4) 小 (1分) (5) 83.33 kPa (1分)
9. 2 分 (0479) [答] 0.5×(1)+1.5×(2)-(4)+3×(3)
Al(s)+(3/2)Cl 2(g)=AlCl 3(s)
Δf m H $
(AlCl 3,s)=-673.5 kJ·mol -1
10. 2 分 (0859)
[答] (1) ΔU = 0 (2) ΔG = 0 (3) ΔU = 0 , ΔS = 0 , ΔG = 0
11. 2 分 (1941)
[答] (1) 大
(2) 等于
12. 2 分 (1941)
[答] (1) 大 (2) 等于
13. 2 分 (0382)
[答] 一定大于 (因为H =U +pV )；一定大于；因为ΔH =ΔU + (Δn )RT ，而Δγ为正。 14. 2 分 (0775)
[答] (A) >
(B) < (C) < (D) <
15. 2 分 (0481)
[答] Δr U m =-4816 kJ·mol -1 (1分)
Δr H m =-4826 kJ·mol -1 (1分)
16. 2 分 (9106)
[答] 等温 （0.5分） 等压 （0.5分） 不做非体积功（即W f =0） (1分)
17. 1 分 (0274)
[答] ΔU =0，ΔH =0
三、计算题 ( 共 8题 ，40分，19、20题任选一题) 18. 5 分 (2342) 答：S =6
6种物质存在如下化学平衡：
C O g H O g C O g H g ()()()()+=+222
N i Os
C O g C O g N i s ()()()()+=+2 N i Os
H g N i s H O g ()()()()+=+22 其中仅有两个化学平衡是独立的，故
R R ==20,' 所以，组分数为
C S R R =--=--='6204 （4分） 此时Φ=3
则32342=+-=+-=ΦC f （1分）
19. 10 分 (1809)
[答] (a) p = p *A x A + p *
B x B
5.333104 Pa = 0.75 p *A + 0.25 p *
B ------------- (1)
6.133104 Pa = 0.5 p *A + 0.5 p *
B ------------- (2)
联立 (1) 式与 (2) 式得：
p *A = 4.533104 Pa p *B = 7.733104
Pa (2.5分) (b) y B (I) =p *B x B (I)/p (I) = 0.36 (2.5分)
(c)∑=?B B
m mix (I)n
RT
G ln x B = -5984 J·mol (2.5分)
(d) p (Ⅲ)=p *A x A (Ⅲ) +p *B x B (Ⅲ)= 6.663104
Pa (2.5分) 20. 10 分 (1925)
[答] (1) μA = (?G /?n A )T,p ,n B
= μA $
+ RT {ln x A + n A [1/n A - 1/(n A + n B )] - [n B 31/(n A + n B )]} + cn B 2/(n A + n B )2
=μA $
+ RT ln x A +cn B 2/(n A + n B )2 (4分) (2) 与μA =μA
$+ RT ln(x A γA )=μA
$+ RT ln x A + RT ln γA 比较
A γ= exp[cn
B 2/RT (n A +n B )2]=exp(cx B 2
/RT ) (4分)
(3) 要使 A γ= 1，必须使 c = 0 则 G =n A μA $
+n B μB $
+RT (n A ln x A +n B ln x B ) (2分)
21. 5 分 (0268)
[答] ΔU =nC V ,m (T 2-T 1)=(C V ,m /R )(p 2-p 1)V =5726.0 J
22. 5 分 (0874)
[答] ΔU = ΔH = 0 (1分) W = Q = -3.5 kJ (1分) ΔS = Q R /T = nR ln10 = (19.14n ) J·K -1 (2分) ΔG = ΔF = -T ΔS = (-5.7n ) kJ (1分)
23. 5 分 (1260)
[答] (1) (?μl /?p )T -(?μs /?p )T =V m (l,H 2O)-V m (s,H 2O)
= -1.63310-3 dm 3·mol -1 (3分) (2) (?μg /?p )T -(?μl /?p )T =V m (g,H 2O)-V m (l,H 2O)
=-11.32310-3 dm 3·mol -1 (2分)
24. 5 分 (9003)
[答] 终态的体积为： V 2= nRT 2/p 2 = (1mol) (8.314 J·K -1·mol -1) (300 K) / (202.65 kPa)
= 12.43 dm 3
(1分)
该过程中体系的熵变为： ΔS = n {C V ,m ln(T 2/T 1) + R ln(V 2/V 1)}
= nR {3
2ln(T 2/T 1) + ln(V 2/V 1)} (2分) =(1mol)(8.314 J·K -1·mol -1){ln(12.43 dm 3/22.4 dm 3)+3
2ln(303 K/273 K)}
= - 3.60 J·K -1
(2分)
25. 5 分 (2540)
[答] 根据克劳修斯-克拉贝龙方程 lg(p /Pa)=- Δvap H m /(2.303RT )+C (2分) 和题中给出的蒸气压公式比较得: Δvap H m /2.303R =2001K
所以 Δvap H m =2.3033(8.314 J·K -1·mol -1
)3(2001 K)
=38310 J·mol -1
(3分)
四、问答题 ( 共 5题 25分 ) 26. 5 分 (0283)
[答] (1) 因为U =H -pV
所以
(/)(/)p p U V H V p ??=??-(/)(/)p p H T T V p
=????-
(/)p p
C T V p =??-
(2) (/)(/)(/)(/)V V V V V U p U T T p C T p ??=????=??
27. 5 分 (1116)
[答] (a) 因为 d H = T d S+V d p 所以 (?H/?V )T = T (?S/?V )T + V (?p/?V )T = T (?p/?T )V + V (?p/?V )T (2分) (b) (?H/?V )T = T (?S/?p )T + V = V-T (?V/?T )p (1分) (c) 因为 (?H/?V )T = T [(?(nRT/V )/?T ]V + V [?(nRT/V )/?V ]T
= 0
(?H/?p )T = V - T [?(nRT /p )/?T ]p = 0
所以,理想气体的H 与p ,V 无关,仅仅是T 的函数。 (2分)
28. 5 分 (1181) [答] Δvap H m = 88 J·K -1·mol -13342 K = 30096 J·mol -1
由克劳修斯－克拉贝龙公式算出 60.795 kPa ，正己烷的沸点为326 K 。可见该压力下 323.15 K 时正己烷呈液态。
29. 5 分 (2449)
[答] 体系的组分数 C =s -R -R '=3-1-0=2 , (1分) 自由度数 f =C -Φ+2=2-3+2=1 , (2分) 当f=0时,相数最多,故0=C -Φ+2=2-Φ+2 解得Φ= 4 (2分)
30. 5 分 (2099)
[答] （1）对 (1分)
（2）错。NaCl 在水中解离后粒子数增加一倍，其渗透压大于1
kg mol 01.0-?糖水溶液。
(2分) （3）肥料中或盐碱地中盐类浓度大于植物中盐类浓度时，水分通过植物细胞膜从植物向土壤反渗透，致使植物枯萎甚至烧死。 (2分)
河北大学课程考核试卷2006—2007 学年第二学期2004 级材化、化学、高工专业（类）
考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B
（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一、选择题( 共10题20分)
1. 2 分(5275)
某一同位素的半衰期为12 h，则48 h 后，它的浓度为起始浓度的：( )
(A) 1/16
(B) 1/8
(C) 1/4
(D) 1/2
2. 2 分(6667)
设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长
度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，将：( )
(A) 不断从管中流出
(B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2 倍
(C) 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2 倍
(D) 不从管中流出，管内液面曲率半径不变
3. 2 分(4374)
Zn(s)插在ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得φ? (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则：( )
(A) ε?＝－0.763 V (B) ε?>－0.763 V
(C) ε?<－0.763 V (D) 无法比较
4. 2 分(3811)
电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？（）
(A) 迁移速率r B愈大，则k愈大
(B) 电场强度E愈大，则k愈小
(C) 电流密度j愈大，则k愈大
(D) r B、E及j的大小对k值无影响
5. 2 分(7113)
气体在固体表面发生的吸附过程, 体系的焓如何变化? ( )
(A) ?H＞0 (B) ?H＜0
(C) ?H＝0 (D) ?H?0
6 2 分(6744)
用同一滴管分别滴下1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数为：( )
B–4–1
(A) 水15 滴, NaOH 水溶液18 滴, 乙醇水溶液25 滴
(B) 水18 滴, NaOH 水溶液25 滴, 乙醇水溶液15 滴
(C) 水18 滴, NaOH 水溶液15 滴, 乙醇水溶液25 滴
(D) 三者的滴数皆为18 滴
7. 2 分(3881)
室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）
(A) ?La3+(B) ?Ca2+
(C) NH4+(D) OH -
8. 2 分(6601)
在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内
液体将：( )
(A) 向左移动
(B) 向右移动
(C) 不移动
(D) 左右来回移动
9. 2 分(7119)
测得H2在洁净的金属W 表面上吸附热为150.6 kJ2mol-1, 而H2的解离能为
436 kJ2mol-1, 而用H 原子在W 表面上吸附时, 吸附热为293 kJ2mol-1, 则H2
在W表面上吸附性质为：( )
(A) 原子态吸附, 生成吸附共价键(B) 原子态吸附, 生成离子键
(C) 分子态吸附, 生成氢键(D) 分子态吸附, 生成吸附配位键
10. 2 分(7028)
Langmuir吸附等温式满足的条件下，下列哪点是不恰当的？（）
(A) 固体表面是均匀的
(B) 吸附质分子之间相互作用可忽略不计
(C) 吸附是多分子层的
(D) 吸附热不随吸附量改变
二、填空题( 共10题20分)
11. 2 分(7079)
从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于_____________ ，一个良好的催化剂应是
___________ 。
12. 2 分(4170)
电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：____________________________________________。
13. 2 分(4077)
同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度
系数γ±最大的是____________溶液。
B–4–2
14. 2 分(5657)
经验规则“温度每增加10 K, 反应速率增加2 倍”。在T1＝298 K 和T2＝308 K 时，
符合这规则的活化能值E a＝___________________。
15. 2 分(4685)
已知φ? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, φ? (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电
池时,E?＝________V, 当有2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K?＝________。
16. 2 分(3906)
298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol2kg-1增加到0.1 mol2kg-1时，其电导率κ和
摩尔电导率Λm将：κ__________________，Λm____________________。(填入增加、减少或不变) 17. 2 分(5662)
N2和H2合成NH3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时,
其活化能为334.9 kJ2mol-1，用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJ2mol-1。
假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值
k c a t / k0) =______________________________。
18. 2 分(4435)
将Ag(s) ─→Ag - Au （合金，a(Ag)= 0.120）
设计成电池____________________________________________ 。
19. 2 分(3907)
298 K 时，无限稀释的NH 4Cl 水溶液中，正离子迁移数t +=0.491。已知
=∞
Cl)NH (4m Λ0.0150 -12mol m S ??，则Cl -离子的电迁移率=∞
=Cl U ___________________。 20. 2 分 (5310)
反应 a A → P ，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍， 则该反应的级数为 _______。
三、计算题 ( 共 9题 50分，其中21题、22题任选一题 ) 21. 10 分 (4298)
电池 Zn │ZnCl 2(0.05 mol 2kg -1)│AgCl(s)│Ag(s) 的电动势与温度的关系为:
E /V = 1.015 - 4.92310-4
(T /K - 298)
(1) 写出电池反应 (2) 计算 298 K 时上述电池可逆输出 2F 电量时，电池反应的 ?r G m 、?r S m 、?r H m 、?r U m 、?r F m 以及该电池的热效应；
(3) 若将该电池短路，上述各值为多少？ 22. 10 分 (4698)
(1) 将反应Hg(l) + Hg 2+(a 1) = Hg 22+
(a 2)设计成电池；
(2) 计算电池的标准电动势。已知Hg 22+|Hg(l)和Hg 2+|Hg(l)的标准电极电势分别为 0.798 V 和0.854 V 。
(3) 求电池反应的平衡常数。(设T = 298 K) 23. 10 分 (4959)
在298 K 时, 有一含有Zn 2+和Cd 2+的浓度均为0.1 mol 2kg -1
的溶液, 用电解沉积的方
B –4–3
法把它们分离, 试问:
(1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt 作阴极， H 2在Pt 上的超电势为0.6 V 。 (2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系数均为1, 已知： φ? (Zn 2+/ Zn) = -0.763 V , φ? (Cd 2+/ Cd) =-0.403 V 24. 5 分 (5487)
气相基元反应 2A == A 2，若起始只有A ，压力为p 0，又测得不同时刻反应体系总压p t ，请写出速率常数k 之表示式。 25. 5 分 (6715)
373 K 时，水的表面张力为 5.89310-2 N 2m -1，密度为 958.4 kg 2m -3。问直径为 10-7 m 的球形凹面上，373 K 时，水的蒸气压为多少？在 101325 Pa 的外压下，能否从 373 K 的水中蒸发出直径为 10-7 m 的水蒸气泡？ 26. 5 分 (6707)
气泡法测表面张力，用一根圆柱玻璃管一端刚插到液面下，另一端慢慢吹入惰性 气体，使在液面下形成气泡，当气泡半径等于玻管半径时，气体压力达最大值。计算 298 K 时，在与管子相连的水银压力计中汞高度差为 0.30 mm 时，被测液体的表面张力为多少？ 已知：玻管半径 R ′=10-3 m ，汞密度 ρ = 1.363104 kg 2m -3。 27. 5 分 (4644)
Ag +│Ag 和 Cl -│AgCl(s)│Ag 的标准电极电势分别为 0.7991V 和
0.2224 V (25℃),试用德拜－休克尔公式计算 AgCl 在 0.01 mol 2kg -1
KNO 3溶液中饱
和溶液的浓度。 已知 A = 0.509 (mol 2kg -1)-1
2
。
28. 5 分 (4018)
在 0.2 mol 2kg -1
K 2SO 4溶液中，计算饱和 BaSO 4的Ba 2+
和 SO 4
2-离子的平均 活度系数。已知 BaSO 4的 K sp = 9.2310-11。假定德拜-休克尔极限公式成立。已知： A = 0.509 (mol 2kg -1)-1
2
。 29. 5 分 (5518)
物质A 的分解反应为二级反应，当反应进行到A 消耗了三分之一时所需时间为2 min 。若继续反应掉同样量的A ，还需多长时间？
四、问答题( 共2题10分)
30. 5 分(5472)
反应B＋A—→P 为二级反应, a ，b分别为A，B始浓度, 请求上述反应k之表达式(a≠b)。
31. 5 分(7478)
已知二氧化硅溶胶形成过程中存在下列反应：
SiO2＋H2O ─→H2SiO3─→SiO32-＋2H+
试写出胶团结构式(标明胶核,胶粒及胶团), 指出二氧化硅溶胶的电泳方向。当溶胶中分
别加入NaCl, MgCl2, K3PO4时, 哪种物质的聚沉值最小?
B–4–4
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
2015年中招理化生实验操作考试试卷
2015年度初中物理、化学、生物实验操作题 【化学】 1．化学变化中的现象 实验用品： 大理石（或石灰石,盛放在广口瓶中）、稀盐酸（1:3，盛放在细口瓶中）、氢氧化钠溶液（1%, 盛放在细口瓶中, 用橡胶塞）、硫酸铜溶液（5%, 盛放在滴瓶中）、试管（15 mm×150 mm，2支）、试管架、试管夹、酒精灯、药匙、镊子、吸水纸、纸片、火柴、试管刷、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。 实验要求： （1）掌握固体、液体药品的取用方法。 （2）掌握使用酒精灯给试管中液体加热的方法。 （3）会观察和描述实验现象。 扣分标准
△2. 探究二氧化碳的制取、收集和检验 实验用品： 石灰石（或大理石，盛放在广口瓶中）、稀盐酸（1∶3，盛放在细口瓶中）、烧杯（盛水）、饱和石灰水（盛放在细口瓶中，用橡胶塞）、集气瓶（125 mL、配毛玻璃片）、带导管的单孔橡皮塞（带90°弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好）、试管（20 mm×200 mm）、试管架、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。 实验要求： （1）会用铁架台上的铁夹固定盛有液体的试管。 （2）会在实验室制取二氧化碳。 （3）根据所学原理，正确选用二氧化碳的收集和检验方法。 扣分标准
△3．配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液 实验用品： 蒸馏水（盛放在细口瓶中）、氯化钠（盛放在广口瓶中）、托盘天平（已调平）、镊子、烧杯（100 mL，2个）、量筒（50 mL）、药匙、玻璃棒、胶头滴管（放在无水的烧杯中）、试管刷、贴有“2%氯化钠溶液”标签的试剂瓶、纸片、称量纸（大小质量相同）、污物杯、抹布。 实验要求： （1）能进行有关溶质质量分数的简单计算。 （2）学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质，会用量筒量取一定体积的液体。 （3）会进行固体溶解于水的操作。 扣分标准
物理化学考试试题
《 物理化学》课程考试试卷( A 卷) 注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。 一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分) a 、5/7； b 、3/4； c 、7/5； d 、4/3 2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩 a 、70%； b 、42%； c 、48%； d 、30% 3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程 a 、ΔU=0； b 、W=0； c 、ΔH=0； d 、Q=0 4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法： 1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。 2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4、反应的总速率是正逆反应速率之和。 其中准确的说法是 a 、1，2； b 、2，3； c 、3，4； d 、1，4 5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为 a 、8.64JK －１， b 、28.8 JK －１； c 、17.3 JK －１； d 、14.4 JK －１ 6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率 a 、增大； b 、随催化剂不同或增或减； c 、不变； d 、减小 7、下列偏导数（１）( ?S/ ?n B )T. P .nC (2) ( ?G/ ?n B )T. V .nC (3) ( ?U/ ?n B )T. P .nC (4) ( ?H/ ?n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是 a 、(2)(4)； b 、(1)(4)； c 、(1)(2)； d 、(1)(3)
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物化实验试卷
中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物化实验考试加答案
2006～2007学年第一学期《物理化学实验》试题 一、是非题（每题1分，共10分） 下列各题中叙述是否正确?正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1.常用(或普通)水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。( ×) 2.贝克曼温度计只能用来量度被测温系统的温度波动(或变化)的差值，而不能测量被测温系统的温度绝对值。( √) 3.可用水银接触温度计控制恒温系统的温度波动。( √) 4.根据需要要对水银温度计进行示值校正、零点校正及露茎校正。( √) 5.实验室中常用的恒温槽(水浴或袖浴)是利用获热速率＝散热速率的热交换系统——热平衡法原理来维持系统温度恒定的。( √) 6.福廷式大气压力计只能用其测定大气压力。( √) 7.对指定被测系统，U型管水银压差计的?h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。(×) 8.阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件、净化棱镜时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。( √) 9.蔗糖水解反应的动力学实验中，可以用物理法测定蔗糖或生成的果糖或葡萄施放度的变化，通常是用电导仪来测定其溶液的电导。( ×) 10.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，可以用物理法来测定乙酸乙酯的浓度变化，通常是用旋光仪来测定溶液的旋光度。( ×) 二、选择题（每题2分，共30分） 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1．用凝固点降低法测定稀溶液溶质的摩尔质量时，选用的温度计是：( A ) (A)贝克曼温度计(B)普通水银温度计(C)水银接触温度计 2．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量时．下列溶剂中应选用( C)。 (A)水(B)乙醇(C)环己烷 3．乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度变化，可用物理法，选用的的测量仪器是( B)。 (A)折光仪(B)电导仪(C)旋光仪 4．蔗糟水解的动力学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是( B)。 (A)电导仪(B)旋光仪(C)酸度计 5．仅仅为了测定恒温槽的灵敏度，哪两种温度计是不可缺少的?( A )。 (A)贝克曼温度计与水银接触温度计 (B)贝克曼温度计和普通水银温度计 (C)水银接触温度计和普通水银温度计 6．用热分析法测绘锡—铋二组分合金相图。为了测定系统的温度随时间变化，可选用的温度计是( B )。 (A)普通水银温度汁(B)热电偶(C)贝克曼温度计 7. 福廷式压力计是用以测量( A)的 (A)大气压(B)真空度(C) 压力差 8．盐桥内所用电解质溶液，通常选用( B)。 (A)饱和HCl水溶液(B)饱和KCl水溶液(C)KCl稀溶液 9．盐桥内所用电解质溶液，必须( C )。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
物理化学课程考核试卷 学年第一学期级专业（类） 考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等(B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3. 1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 4. 2 分(0891) 在101.3 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ( ) (A) 体> 0 (B) 环不确定 (C) 体环> 0 (D) 环< 0 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的Δm= 5 1时，该反应能否进行？( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 6. 2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：( ) (A) 小于零(B) 等于零 (C) 大于零(D) 不能确定
物理化学下考试卷A及答案苏大
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 试验四饱和蒸汽压的测定1） 为什么 AB 弯管中的空气要干净？怎样操作？怎样防止空气倒灌？ 答: AB 弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时， 必须将其中的空气排除后，才能保证 B 管液面上的压力为液体的蒸气压；将水浴温度升高 到 85° C 沸腾 3 分钟即可；检漏之后要关闭阀1，防止外界空气进入缓冲气体罐内。 （2） 本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压？为什么？ 答：溶液不是纯净物，其沸点不稳定，实验操作过程中很难判断是否已达到其沸点。 （3）为什么实验完毕以后必须使系统和真空泵与大气相通才能关闭 真空泵？ 答：如果不与大气相通，球管内的液体可能会被吸入到缓冲储气罐。 （4）如果用升温法测定乙醇的饱和蒸汽压，用该实验装置是否可行？ 若行，如何操作？ 答：升温法可行。先打开阀2，关闭阀1，使储气管内压强达-50kPa 左右，关闭阀2，温度每升高3-5° C，打开阀1，增大压强使球形管内液面相平。 （5）将所测摩尔汽化热与文献值相比较，结果如何？ 答：由于当地大气压及实验误差，结果将偏小。 （6）产生误差的原因有哪些？ 答：当地大气压、判断液面是否相平的标准、液面相平时数据的采集都会对实验结果造成影 响。 1.如果等压计的A,B 管内空气未被驱除干净，对实验结果有何影响？ 答：把等压计中的空气驱除干净是为了使AB 上方充满异丙醇，若有空气存在则所测的饱和 蒸气压不是所求压力。当观察到冷凝管壁上有液体回流时则证明空气已排净。当体系的气体部分含有空气等惰性气体时，饱和蒸气压有以下公式: 公式中pg* 为没有惰性气体存在时液体的饱和蒸气压，pg 为有惰性气体存在且总压为pe 时液体的饱和蒸气压。 2.本实验的方法能否用于测定溶液的蒸气压？为什么？ 答：分情况，测定过程中若溶液的浓度发生变化，则不能测;但是对于难溶物的饱和溶液或 者恒沸物等可以使用本方法测定。 3.U 型管 B 中封闭液体所起到的作用是什么？ 答：有以下三点作用：①起到一个液体活塞（或液封）的作用，用于分隔体系与环境;同时通过该液体活塞，可将体系中的空气排除到环境中去）②起到检测压力的作用。（当A,B 管中的液面等高时，说明体系的压力等于环境的压力，可以通过测量环境的压力来代表 体系的压力）③当 A,B 管中的液面等高时既可测定温度和压力的数据，也可保持多次测量数 1．测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？我院物理化学实验室采用的是什 么方法？ 答： (1) 静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。 (2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(完整版)物化实验考前必备思考题答案.doc
物理化学(上)期末试题及参考答案
《物理化学》下册期末考试试卷
物理化学试题及答案(B)