山东省临沭一中2012-2013学年高一10月学情调查化学试题含答案

临沭一中2012-2013学年高一10

说明：1、本试卷满分100分；考试时间100分钟

2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 N:14 Cl：35.5

Ⅰ卷选择题部分（共20题，计60分）

1. 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物

2. 下列关于仪器的识别中错误的是

３. 请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L的Na2CO3溶液

A.53克Na2CO3溶解在947克水中

B.53克Na2CO3溶解在1L水中

C.53克Na2CO3溶解后加水至1L

D.53克Na2CO3溶解后加水至0.5L

４．下列基本操作正确的是

A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称取药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

５．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

６．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

７．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是

A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

８. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

A．标准状况下，22.4L氢气所含氢原子数是2N A

B．5.4g水所含的分子数为0.3N A

C ．含1mol 硫酸钾（K 2SO 4）的溶液中硫酸根离子数为4N A

D ．1mol 金属钠变成Na +失去的电子数为N A

９. 下列叙述正确的是

A.1mol 任何气体的体积一定是22.4L

B.标准状况下，22.4L 的任何气体中都约含有6.02×1023个分子

C.在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1mol

D.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L

10. 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是

A. 1mol OH -的质量为17g/mol

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g

11.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是

A.22.4 L 任何气体的物质的量均为1 mol

B.非标准状况下，28g 氮气充入22.4 L 的容器中，氮气的物质的量是1 mol

C.0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体体积约为22.4 L

D 、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

12．下列说法正确的是

A ．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

B ．1摩尔氢

C ．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒

D ．物质的量是计算物质质量的物理量

13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L 。表示该体检指标的物理量是

A ．溶解度（s ）

B ．物质的量浓度（c ）

C ．质量分数（w ）

D ．摩尔质量（M ）

14．下列溶液中Cl －浓度最小的是

A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液

B ．500mL 2mol/L NaCl 溶液

C ．300mL 5mol/L KCl 溶液

D ．400mL 1mol/L AlCl 3溶液

15．下列溶液中Cl －物质的量最小的是

A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液

B ．500mL 2mol/L NaCl 溶液

C ．300mL 5mol/L KCl 溶液

D ．400mL 1mol/L AlCl 3溶液

16．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A ．8n

B ．16n

C ．8n

D ．4n

17．同温同压下，下列有关等质量SO 2和CO 2的叙述中正确的是

A ．分子数之比1:1

B ．密度之比16:11

C ．密度之比11:16

D ．体积之比16: 11

18. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A ．O 2

B ．Cl 2

C ．CO 2

D ．CH 4

19. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A ．2g H 2和16 g O 2

B ．0.1molHCl 和2.24LAr

C ．150℃、1.01х105 Pa 时，1L CO 2和1LH 2O

D ．28g CO 和6.02х1022个O 3

20. 一个氧气分子的质量是

A ．16g

B ．32g

C ．16/（6.02×1023）g

D ．32/（6.02×1023）g

Ⅱ卷 填空题部分（计40分）

21．（2分）下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是______（填序号）。 A ．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水 B ．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 C ．选用CCl 4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 D ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌等方法 E ．蒸发NaCl 溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅 F ．配制H 2SO 4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H 2SO 4、及时搅拌 22．（10分）实验室用1mol/L 的浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液, 请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液（每空1分）

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。（2分） A ．用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中 D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm 处 （3）下列错误操作对浓度的影响，用“偏大、偏小、无影响”填空：（每空1分） a 、漏掉操作A ； b 、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； c 、定容时俯视_________________________. d 、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 e 、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤F)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 23.

（10分） （1）16gH 2标准状况下的体积为： ；含有 个氢原子。 （2）标准状况下22.4LNH 3中含有氢原子的物质的量为 ；

将这些氨气溶于水配制成2L 溶液后的物质的量浓度为 ；

要使最终氨水的浓度为0.1mol/L ，最终配成溶液的体积为 。

24.（10分）0℃，1大气压，128gSO2气体的体积为V,摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏伽德罗常数为N A，标准状况下气体摩尔体积Vm，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位。

意义计算

1、）（N/N A）? Vm

2、M/N A

3、m/M

4、（m/N ）?N A

5、Vm/ N A

25.(8分)下列物质中，物质的量最大的是___ _____，（填序号，下同）

含分子个数最多的是______ __，

含原子个数最多的是_____ ___，

质量最大的是_____ ___。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.20×1024个HCl分子；

D．98 g H2SO4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

F．4 ℃时9 mL水

临沭一中2011级学情调研2011/10/8 化学学科试卷参考答案

安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)

合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷及答案解析

第 1 页 共 25 页 2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷 一、选择题（共12题，其中1-8为单选题，9-12为多选题，共计48分） 1．（4分）科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然观具有重要作用。下列说法中不符 合历史事实的是（ ） A ．亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”等问题中所犯的错误告诉我们，在科 学研究中单纯依靠“观察”和“经验”往往是不可靠的 B ．在对自由落体运动的研究中，牛顿巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律 C ．笛卡儿指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向 D ．牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出物体受到的外力总是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态 2．（4分）高中物理的学习要充分认识到物理单位的重要意义，有物理单位的数据才有生命 力，才能较完整地表示某物理量的多少和属性。下列关于单位制的说法中正确的是（ ） A ．在国际单位制中，速度（v ）、质量（m ）、时间（t ）是基本物理量 B ．在国际单位制中，牛顿（N ）、千克（kg ）、秒（s ）是基本单位 C ．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F ＝ma D ．一般来说，物理公式主要确定各物理量间的数量关系，并不一定同时确定单位关系 3．（4分）甲、乙两车同时由同一地点沿同一方向做直线运动，它们的位移﹣时间图象如图 所示，甲车对应的图线为过坐标原点的倾斜直线，乙车对应的图线是顶点为P 的抛物线，两图线相交于P 点，则下列说法不正确的是（ ） A ．t ＝0 时刻，乙的速度是甲的两倍 B ．0～t 0 时间内，甲、乙的间距先增大后减小 C ．0～t 0 时间内，甲的平均速度等于乙的平均速度 D ．0～t 0 时间内，甲的路程小于乙的路程 4．（4 分）科技的发展正在不断地改变着我们的生活，如图甲是一款手机支架，其表面采用

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数

合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案

合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+

河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷

1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

高三化学专题练习原子结构

原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是() ①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精 来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④⑥ 2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错 误的是() A. X的分子式为C14H18O3 B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应 C. Y中最多可以有15个原子共平面 D. Z的同分异构体含有醛基(?CHO)有8种 3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是() A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应 B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯 4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是() A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N A

C. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子 D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键 5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10?7，K a2= 5.6×10?11)，NH3?H2O(K b=1.78×10?5)，下列说法错误的是() A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH?)+c(CO32?)=c(H2CO3)+c(H+) B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=c(Na+) C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3?+NH3?H2O?CO32?+NH4++H2O，该反 应的平衡常数约为0.1 D. 当滴入20mLNH3?H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L 6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统 磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1?x FePO4+xe?+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是() A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染 B. 放电时，负极反应为LiC6?xe?=xLi++Li1?x C6 C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol) 7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是() A. 离子半径：W?

河北省唐山市第一中学2021届高三化学下学期冲刺试题(一)(含解析).doc

唐山一中2021届高三冲刺卷（一） 理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B错误； C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。 2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A B. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A

安徽省合肥一中1011高一化学第一学期段一考试【会员独享】

2010-2011学年度第一学期段一考试化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 6．下列叙述中，正确的是 A 、在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约为22.4 L B 、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H ＋ 浓度相同。 C 、1 mol H 2和1 mol He 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D 、体积为6 L 的O 2，其质量可能为8 g 7、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A 、 质子总数 B 、 质量 C 、 密度 D 、 原子总数 8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 准考证号 班级 姓名 ……………………………………………装………………………………订……………………………………线………………………

高三化学10月调研考试试题

2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3．以下所有问题均在答题卡相应位置。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137 第一部分选择题(共46分） 一、单项选择题（每题2分，5小题，共10分） 1．化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是（） A．研发光电转换材料，充分利用太阳能 B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（） A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N A D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－ B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－ C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－ 5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－ D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 二、单项选择题（每题3分，16小题，共36分） 6．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（） 选实验操作及现象实验结论

合肥一中高一化学期末测试卷

合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷 (考试时间:90分钟满分:100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 温馨提示：第I卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上 第I卷选择题(48分） 下列毎小题只有一个选项符合题意。1-12每小题2分,13 -20每小题3分，共48分 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（） A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气 2．下列变化属于物理变化的是（） A．石油裂化B．煤的气化C．石油分馏D．煤的干馏3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－ D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: H＋、Na＋、I-、SO42－ 4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） 6．下列各项化学用语中表达正确的是（） A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C.氢氧根离子的电子式：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子： 7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。下列说法正确的是 ( ) A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝 C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 D.油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸 8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( ) A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C. 第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

河北唐山一中第一学期高三级期中考试

20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

20XX-2021学年度河北唐山一中第一学期高三年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：H―1；B －11；C―12；N －14；O―16；F －19；Na ―23；S―32； Cl －35．5；K －39 卷Ⅰ（选择题 共50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意） 1． 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒对较好的杀菌作用，这主要是利用了 过氧乙酸的 （ ） A ．酸性 B ．强氧化性 C ．还原性 D ．挥发性 2．通过核裂变产生核能可以用于发电，U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ） A ．U 元素的近似相对原子质量为235 B ．U 23592中中子数比质子数多51 C ．U 235 92与C 12 6的质量比约为235∶12 D ．U 235 92与U 238 92属于同一种元素 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的 氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A ．是一种新的氧化物 B ．不可能含有极性键 C ．是氧元素的一种同位素 D ．是臭氧的同分异构体 4．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层 结构，而且原子半径a ＞b ；阴离子所带负电荷数c ＜d 。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是 （ ） A ．d ＜c ＜a ＜b B ．c ＜d ＜b ＜a C ．d ＜a ＜b ＜c D ．c ＜d ＜a ＜b 5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(一)(含解析)

唐山一中2019届高三冲刺卷（一） 理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B错误； C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。 2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A B. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A