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石油和煤 乙烯和苯

石油和煤 乙烯和苯
石油和煤 乙烯和苯

石油和煤乙烯和苯

复习重点:乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。让学生通过实验初步了解有机基本反应类型,形成对有机反应特殊性的正确认识,并能从结构上认识其反应特点。

复习难点:乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

一、乙烯

(一)乙烯的制得

1.石蜡油分解实验。现象:①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中(和甲烷对比);

②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中;③用排水集气法收集到一试管气体,点燃后现象是。研究表明,石蜡油分解的产物主要是和的混合物。

(二)乙烯的物理性质:乙烯是色气味的气体;溶于水;密度较空气,在标准状况下的密度为1.25g/L。

(三)乙烯的结构:分子式,电子式,结构式结构简式空间构型。的烃叫烯烃。乙烯与乙烷结构的对比:

=C易断裂而被氧化;C=C有一个键不稳定,容易断裂,有一个键较稳定.

(四)乙烯的化学性质

1.乙烯的氧化反应

a.可燃性:CH4 + O2→现象:

b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的C=C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂,产物可能是CO2。现象:紫色褪去,以此反

FeBr 3 应可以区别乙烯和烷烃

2.乙烯的加成反应

CH 2=CH 2+Br -Br→ (1,2-二溴乙烷)

现象: 。反应实质:C =C 断开一个,2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合。

加成反应: 。 练习:根据加成反应的特点,完成乙烯与H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式:

、 、 。

3.聚合反应:聚合反应若同时也是加成反应,也叫 反应,简称 反应。 写出氯乙烯聚合反应方程式: , 丙烯聚合反应方程式: 。

(五) 用途:制造聚乙烯,用来 。

二、苯

(一)苯的结构

1.苯的发现:

2.分子式 ,结构式 ,结构简式 或 空间构型 。

思考:按照苯的结构式,你认为苯可能有哪些成键特点?如何设计实验证明你的猜想?

(二)物理性质

苯在通常情况下,是 色、带有 气味的 体,毒性 ,溶解性 密度比水 ,熔、沸点比较 。

思考:现有酒精、苯、四氯化碳三种无色透明的液体(只有水和试管、滴管等仪器)。如何用最简单的方法鉴别它们?

(三)化学性质

1.可燃性:燃烧化学方程式: 。 现象: 。

思考:1.与乙烯燃烧的现象对比如何?为什么伴有浓烈的黑烟?2.取代反应

a 、与溴的反应

+ Br —Br

注意:①所选用的溴必须是纯净的液态溴,溴水与苯不能反应(可通过铁和溴反应来生成催化剂)②生成的溴苯是无色的液体,密度比水大,但常因为溶解一部分未反应的溴而显黄色。 思考:1,2—二溴苯(邻二溴苯)是否存在同分异构体?苯和溴发生的不是加成反应,说明了一个什么样的事实?

b 、与硝酸的反应:

思考:①你认为应如何操作才能满足50~60℃的加热要求?②反应前,在配制混合酸的时候,应在容器中先加浓硫酸还是先加浓硝酸?为什么?

3.加成反应:

三、乙烷、乙烯和苯的比较

【例1】右图是石油分馏塔的示意图,三种馏分中( )

A .a 的沸点最高

B .b 的熔点最低

C .c 的平均分子量最大

D .每一种馏分都是纯净物

【例2】下列反应中,属于加成反应的是( )

A .CH 3CH=CH 2+Br 2??→?4CCl CH 3CHBrCH 2Br

B .CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O

C .CH 3COOH+CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O D .C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O

【例3】 0.5mol 某气态烃能与1molHCl 加成,转变为氯代烷烃,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl 2完全取代,则该烃是( )

A .CH≡CH

B .CH≡CCH 3

C .CH 3C≡CCH 3

D .CH 2=CHCH 3

【例4】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是()

【例5】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得纯净的甲烷,最好依次通过装有何种试剂的洗气瓶()

A.澄清的石灰水、浓硫酸B.酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸

C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、酸性高锰酸钾的溶液

【例6】石油通过裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题。

(1)写出乙烯的一种用途,指出乙烯→B的反应类型(选填取代反应或加成反应) 。

(2)写出A的结构简式。

(3)写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。

(4)写出B+C→D的化学反应方程式。

例7乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______;

(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________,该反应的类型为_____________;

(3)D的结构简式为___________;

(4)F的结构简式为_____________;

(5)D 的同分异构体的结构简式为___________。

【例8】下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 ( ) 【例9】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )

A .2,2,3,3一四甲基丁烷

B .2,3,4一三甲基戊烷

C .3,4一二甲基己烷

D .2,5一二甲基己烷

【例10】下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )

【例11】25℃和101kPa 时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL ,原混合径中乙炔的体积分数为( )

A . 12.5%

B .25%

C .50%

D .75%

【例12】下列说法正确的是( )

A .苯不能使高锰酸钾溶液褪色,与甲烷性质相似,因此苯是饱和烃

B .苯的结构简式

,含有3个双建,可与溴水发生加成反应

C .苯的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面

D .将1ml 苯和1ml 水充分混合后静置,二者互溶

1.2011年7月某石化公司厂区内1000万吨常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏,引发大火,所幸的是无人员死亡。下列有关此次事故描述错误的是( )

A .一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量

B .本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测

C .事故处理中的消防水全部排入应急池中,避免了对周边海域的污染

D .石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油

2.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )

A .石油裂解得到的汽油是纯净物

B .石油产品都可用于聚合反应

C .天然气是一种清洁的化石燃料

D .水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

A

B

C

D

3.下列叙述正确的是()

A.苯的分子是环状结构,其性质跟环烷烃相似

B.表示苯分子的结构,其中含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃相同

C.苯的分子式为C6H6,分子中的碳原子远远没有饱和,因此能和溴水反应

D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色

4.下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是()

A.乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同,但二者都能发生加成反应

B.除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C.苯的二氯代物有3种,说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应,该反应属于加成反应

5.下列有关聚乙烯的说法正确的是()

A.聚乙烯是通过加聚反应生成的

B.聚乙烯具有固定的元素组成,因而具有固定的熔、沸点

C.聚乙烯塑料袋因有毒,不可以装食品

D.聚乙烯因性质稳定,故不易造成污染

6.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意,右图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是()

A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B.环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物

C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

7.石油裂解是一个复杂的过程,其产物为混合物。例如

,下列说法中不正确的是()A.M的化学式为H2,N的化学式为C5H8

B.可用溴水区别和

C.等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同

D.分子式为C4H6的有机物可能是烯烃也可能是炔烃

—CH===CH—CH3

8.有机物的结构可用键线式简化表示,如CH

可表示为,有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是

____________________________________________________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物,该反应类型属于__________________。

(4)Y可以与溴水反应,该反应的化学方程式是__________________________

_______________________________________________________________。

9.将图中所列仪器组装为一套蒸馏石油的实验装置,并进行蒸馏,得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称分别是________、________、________。

(2)将以上仪器组装为一套蒸馏石油的实验装置用字母a,b,c,…表示连接顺序:

e接();()接();()接();()接()。

(3)A仪器中c口用于________,d口用于________。

(4)蒸馏时,温度计水银球应在________位置。

(5)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是____________________________________。

(6)给B加热,收集到沸点为60~150 ℃间的馏分是________,收集到150~300 ℃间的馏分是________。

10.实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55~60 ℃反应,已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示:

(1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是____________________________________。

(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是_________;分离硝基苯和苯的方法是

__________________________________________________。

(3)某同学用如图装置制取硝基苯:

①用水浴加热的优点是__________________________________________;

②指出该装置的两处缺陷____________________________________________________;

___________________________________________________。

11.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,质量增加9.3 g。

(1)燃烧产物中生成水的质量是___________________________________________________。

(2)若原气体是单一气体,则它的分子式是_____________________。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出两组)________________________________________________________________。

1.以下化学用语正确的是()

A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙酸的分子式C2H4O2

C.明矾的化学式KAlSO4·12H2O D.氯化钠的电子式Na

2.下列反应中,属于加成反应的是()

A.SO3+H2O=H2SO4 B.CH2=CH2+HClO→CH3—CHOH

C.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

3.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()

A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧

C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氧气

4.下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是()

A.燃烧B.取代反应C.加成反应D.分解反应5.下列气体中,只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集的是()A.NO B.NH3C.C2H4D.CH4

6.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是()

A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应

C.乙烯和氯化氢反应D.乙烯和氢气、氯气的混合气体反应

7.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,此有机物的相对分子质量为()

A.78 B.79 C.80 D.81

8.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()

A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯9.下列说法不正确的是()

A.苯不溶于水且比水轻B.苯具有特殊的香味,可作香料

C.用冷水冷却苯,可凝结成无色晶体D.苯属于一种烃

10.浓溴水中加入苯中,充分振荡,静置后,溴水层颜色变浅的原因是()A.加成反应B.溶解作用C.取代反应D.氧化反应11.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯

12.若将苯倒入盛有碘水的试管中,振荡后静置,现象是,

说明苯的密度比水,且;若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中,振荡后静置,现象是,说明苯是很好的。将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中,现象是,说明苯的沸点,熔点。

13.在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答:

⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是,该反应的类型是;

⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是,该反应的类型是;

⑶上述两种制备乙烷的方法中,方法好。原因是。

《来自石油和煤的两种基本化工原料》苯教案

来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 讲课人;高翠 【设计思想】 本节课采用否定探究式的教法,把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来,通过化学史教育和现代教育手段的运用,培养学生分析能力,从而了解自然科学研究的方法,为学生的创造性思维发展打下了基础。 【教材处理】 苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质,再从情境入手,了解苯的发现史,正面向学生展示教学思路,突出主线,以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构,学习苯的化学性质。 【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高 【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。 【教学目标】 知识与技能; 1.了解苯的物理性质,理解苯分子的结构,掌握苯的化学性质; 2.进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。 过程与方法;学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。 情感态度价值;观学生通过苯的凯库勒式的发现过程,养成科学的态度和科学的品质。 【教学重难点】 教学重点:苯的结构特点。苯的化学性质。 教学难点:苯的结构特点。 【教学过程】 【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。 区别烯烃烷烃 结构含有碳碳双键只有碳碳单键 通式C H2n C n H2n+2 n 不饱和饱和

特征反应使酸性KMnO 4溶液褪色不与KMnO 4 溶液反应 加成反应取代反应 这节课我们将要学习新的一类烃---苯 【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 一、苯的发现 【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。 二、苯的结构 【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度,碳碳键的健长相等,构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。 【板书】分子式: C6H6结构式 结构简式: 空间构型:平面正六边形 结论:苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键 向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,震荡溶液,静止,观察现象。 【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,溶液分层,上层无色,下层紫色。【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键,苯不溶于水。【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【课堂练习】向试管中加入少量苯,再加入溴水(不加催化剂),震荡试管,苯能否和溴水反应?观察到的现象?(提示;卤素单质易溶于有机物,苯不溶于水,且密度比水小) 【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页,请同学们归纳苯的物理性质。 三、苯的物理性质 无色、特殊气味液体,密度比水小,不溶于水,是一种重要溶剂,沸点:80.1℃易挥发,熔点:5.5℃ 四、苯的化学性质 1、可燃性

高中化学必修二《煤、石油和天然气的综合利用》【创新教案】

煤、石油和天然气的综合利用 教材分析 本节课是人教版必修2第四章第二节的内容,分为两部分。教材从资源利用和环境保护这一视角,阐明化学和人类可持续发展的关系,与上节内容相辅相成。第一部分重点从资源利用和需求角度出发,介绍几种常见的能源:煤、石油和天然气等的组成和用途。在介绍主要能源中,重点讲述了根据不同工业需求时代发展的需要,提出煤的干馏、气化和液化以及石油的裂化、裂解的工业原理,介绍了常见的产品,这也是现代化学要研究的主要问题。在教学过程中渗透的学科思维、绿色化学思想都有利于学生核心素养的培养和提高。 本节内容从科学、技术和社会相互协调作用背景的角度,有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用,学会辩证地看待人类和自然和谐发展中可能会遇到的问题,并培养做出果断决策的意识和能力;从学科知识的角度,有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展,主要包括有机物之间的转化。因此,本节作为高中必修模块的结尾,不仅对于学生总结复习很重要,而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。 教学目标 1.了解常见化石能源:煤、石油、天然气的化学组成及利用。 2.通过对“煤制油”工艺原理的学习,掌握化石能源综合利用方法,提高学生思维的深度和广度。 3.认识化石燃料燃烧对环境的影响,了解环境保护和开发新能源的重要意义。 4.通过“媒体教学”“能源标本”“实验演示”“讨论展示”等教学手段,提升学生核心素养和对学科知识的理解应用能力。 教学重点 煤、石油、天然气的化学组成和综合利用。 教学难点 煤、石油、天然气的综合利用——“煤制油”工艺 教具准备

高中化学_石油_煤知识点详细归纳汇总

考点45石油 煤 一 石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化,裂解的目的是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 另外,煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe )。因此,煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。(煤不是炭) 2、煤的干馏 定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。(与石油的分馏比较) 煤高温干馏后的产物: ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 (1)煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应:C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)

煤和石油练习

第二节石油和煤 一、选择题 1、下列物质不能使溴水退色的是() (A)乙烯(B)二氧化硫(C)丁烯(D)丙烷2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是() A.CH 3CH 3 B.CH 3 CHCl 2 C.CH 3 CH 2 OH D.CH 3 CH 2 Br 3.下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是()A.燃烧 B.取代反应 C.加成反应 D.分解反应 4.下列气体中,只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集的是() A.NO B.NH 3 C.C 2 H 4 D.CH 4 5.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烯和氢气、氯气的混合气体反应 6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是 (A)氯水(B)苯 (C)CCl 4 (D)KI 7.能用于鉴别CH 4和C 2 H 4 的试剂是() A.溴水 B.KMnO 4(H+) C.NaOH溶液 D.CCl 4 8.可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 9.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,此有机物的相对分子质量为()A.78 B.79 C.80 D.81 10.某气态烃在密闭容器中与O 2 恰好完全反应,反应后恢复至原室温,测得压强为原来的50%,则该烃可能是() A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4 11.下列反应中,属于加成反应的是() A.乙烯使酸性KMnO 4 溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 12、苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是 A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

高中化学实验专题 常用仪器

高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器,也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 (1)可直接加热,加热时外壁要擦干,用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上;(2)加热固体时,管口略向下倾斜, 固体平铺在管底;(3)加热液体时液体量不超过容积的1 /3,管口向上倾斜,与桌面成45°,切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1/2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液,也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网,外壁要擦干,加热液体时液体量不超过 容积的1/2,不可蒸干,反应时液体不超过2/3,溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网, 或水浴加热。液体量不超过容积的1/2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏,也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网,要加碎瓷片防止暴沸,分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备,若产生的气体是 易燃易爆的,在收集或者在导管口点燃前,必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器,也可 收集液体,组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡,因而液体不能太多,不搅拌。 2、盛放容器

集气瓶收集贮存少量气体,装配洗 气瓶,气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂(与广口瓶瓶颈磨砂相区别), 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶(广口瓶、细口瓶)放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶,广口瓶用于盛放固 体药品(粉末或碎块状); 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种,见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时,不 能用玻璃塞,需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液,也不能用作反应器,不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成,滴 管置于滴瓶内, 滴瓶口为磨口,不能盛放碱液。有无色和棕色两种,见光 分解需避光保存的(如硝酸银溶液)应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体(如液溴)不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶,切记!不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂,需要干燥的 物品放在适合的容器内,再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时,须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林,防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时,要一手扶住干燥器, 一手握住盖柄,稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品(固体)质量,精 度≥0.1g。 称前调零点,称量时左物右码,精确至0.1克,药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片),易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中(如烧杯等)中称量, 温度计测定温度的量具,温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程,注意水银球部位玻璃极薄 (传热快)不要碰着器壁,以防碎裂,水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时,水银球应置于液体中;做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。

高中化学石油煤导学案

石油、煤的化学工业 一、学习目标: 1.知道石油是主要成分,石油的一些加工方法,了解脂肪烃的来源与石油化学的关系。2.了解煤的主要成分和煤的一些加工方法。 二、学习重点: 重点: 石油的分馏、裂化和裂解的原理及其产品。 三、导学过程: 石油化学工业 一. 石油的组成: (1)主要成分:烷烃、环烷烃和芳香烃。 (2)状态:大部分是液态烃,溶有少量气态烃和固态烃。 二. 石油的加工方法及其产品: 1.石油的分馏 (1)目的:得到不同的石油产品。 (2)原理:利用原油中各物质沸点不同,通过分别蒸馏,得到不同沸点范围的蒸馏产物。 【问题】 1. 蒸馏烧瓶中碎瓷片起什么作用? 2. 装置中温度计的作用?温度计 水银球的位置怎样? 3. 冷凝管的进、出水的方向怎样?

2.石油的裂化 (1)目的:提高汽油等轻质油的产量。 (2)原理:利用较长碳链的烃在高温下分解成短碳链的烃,裂化又分为热裂化和催化裂化。 (3)原料:重油。 以C16H34为例,写出重油变为轻质油的化学方程式: 。 3.石油的裂解 (1)目的:制取重要工业原料气体烯烃,如乙烯、丙烯和1,3-丁二烯等。 (2)原理:深度的裂化。 C8H18 ------→,C8H16 ------→, C4H10 ------→。 4. 石油的催化重整 石油的催化重整就是把汽油里直链烃类的分子的结构“重新进行调整”,使它们转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体,目的是提高汽油质量和获得芳香烃。 煤及其综合利用 一. 煤的组成 煤是由复杂有机物和无机物所组成的的混和物(煤不是炭)。 二、煤及其综合利用

1.煤的干馏 煤的干馏:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。 【问题】石油的分馏、裂化、裂解、催化重整和煤的干馏的这些加工过程,哪些是物理变化?哪些是化学变化? 2. 煤的气化 煤的气化-------在高温下,煤与水蒸气反应得到CO、H2、CH4等气体。生成的气体可以作为燃料或化工原料。 得到的CO、H2经催化合成可以得到液态烃、甲醇等有机物。 3. 煤的液化 煤的液化-------在高温和催化剂作用下,煤和氢气反应,可以得到液体物质。液体物质可以作洁净的燃料油或化工原料。

高考化学58个考点名师精讲(45)石油 煤

考点45石油煤 1.复习重点 1.石油的分馏、裂化和裂解; 2.煤的干馏、气化和液化。 2.难点聚焦 一石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 原油含水盐类、含水多,在炼制时要浪费燃料,含水量盐多会腐蚀设备。所以,原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 先复习随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高的知识,然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。(答:给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过冷却先分离出来。随着温度升高,较高沸点的烃再气化,经过冷凝也分离出来。)向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么?这说明原油是混合物。 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 按P137图5-24前半部分介绍,要突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 接着,提出重油所含的成分如何分离?升温?在高温下,高沸点的烃受热会分解,更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备,从而引出减压分馏的方法。 按课本P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。 如何提高轻质燃料的产量,特别是提高汽油的产量?引出石油的裂化。什么叫裂 化? 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化过程举例:

来自石油和煤的两种基本化工原料复习题

有机(2)——来自石油和煤的两种基本化工原料复习题()1、下列有关说法不正确的是 A.乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工水平 B.乙烯的结构简式CH2CH2 C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定,易断裂 D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 ()2、苯的结构式可用来表示,下列叙述中正确的是A.苯主要以石油为原料获得的重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键 C.6个碳碳化学键完全相同 D.苯可与溴水、高锰酸钾溶液反应使它们褪色 ()3、南方往北方长途运水果,将浸有高锰酸钾的硅藻土放在水果容器中,其目的是 A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果 ()4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 水和乙酸乙酯 ()5、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面

结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不 能解释下列事实有 A.苯不能使溴水褪色 B.苯能与H2发生加成反应 C.溴苯没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种 ()6、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A.通入足量溴水中 B.在空气中燃烧 C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氧气 ()7、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烯和氢气氯气的混合气体反应 ()8、0.5mol乙烯与氯气完全加成,再与氯气彻底取代,两个过程共消耗氯气 A.1mol B.2mol C.2.5mol D.3mol ()9、下列反应中,属于加成反应的是 A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B.CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl

高中化学实验全总结【最全面】

高中化学实验全总结 一 .中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1. “从下往上”原则。以Cl 2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯 位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛 而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂 MnO 2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总 之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性 (装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二 .中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中 间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同, 所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插 入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三 .常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热KMnO 4 制氧 气 制乙炔和收 集 NH 3 其作用分别是:防 止 KMnO 4 粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH 3的时间。 四 .常见物质分离提纯的10 种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl , KNO 3。

重点高中化学石油煤知识点详细归纳汇总

重点高中化学石油煤知识点详细归纳汇总

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考点45石油 煤 一 石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化,裂解的目的是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 另外,煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe )。因此,煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。(煤不是炭) 2、煤的干馏 定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。(与石油的分馏比较) 煤高温干馏后的产物: ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 (1)煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应:C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)

来自石油和煤的两种基本化工原料(乙烯)导学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(乙烯)导学案 编写人:刘贺梅审核人:张成友 班级:姓名: 【学习目标】: 知识与技能: 1.了解乙烯的分子组成、结构和化学性质,进一步掌握结构与性质的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。 过程与方法: 从实验现象到乙烯结构和性质的推理,体会科学研究的方法。 情感态度与价值观: 通过对乙烯性质的推理过程,使学生从中体会到严谨求实的科学态度。【学习重点】:乙烯的化学性质和加成反应。 【学习难点】:乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系。 【学习方法】:阅读教材,利用甲烷结构与性质的关系分析乙烯的结构,从而总结乙烯的化学性质。 【知识链接】:1、甲烷的分子式、电子式、结构式、空间构型、键角。 2、甲烷的化学性质。 【课前活动】:查阅有关乙烯的资料 1 、乙烯在工业上有哪些重要用途。 2、工业上的乙烯是如何得到的。 3、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的。(带样品来给 同学交流展示) 【学习过程】: 科学探究:乙烯的工业来源(阅读教材P67) 分组讨论:①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同? ②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同? ③你认为生成的气体中都是烷烃吗? 一. 乙烯的组成和结构: 1.⑴烯烃是指,是最简单的烯烃。 ⑵碳原子所结合的氢原子数(填“小于”、“大于”、“等于”)饱和 烃里的氢原子数的属于不饱和烃。 2. 乙烯中含键,6个原子同一平面上。(空间构型:键 角:120 o) 分子式:电子式: 结构式:结构简式: 实验式(最简式):

二.乙烯的物理性质: 乙烯是色气味的气体;溶于水;密度较空气(分子量:28) 三.乙烯的化学性质: 1.氧化反应: (1)燃烧:现象:。 化学反应方程式: (2)通入KMnO4溶液现象:。 2.加成反应:: 概念: 乙烯与溴的反应方程式:。 练习:写出下列加成反应方程式。 乙烯与氢气(催化剂、加热) 。 乙烯与氯化氢(催化剂、加热) 。 乙烯与水(催化剂、加热、加压) 。 四.乙烯的用途: ①重要化工原料 ②植物生长调节剂 ③水果催熟剂 总结:乙烯、乙烷的性质对比: 思考与交流:如何鉴别甲烷和乙烯气体,你能设计出几种方案? 典型例题: 例1、甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是() A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液答案解析:乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲

高中化学 石油 煤知识点详细归纳汇总

考点45石油煤 一石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化,裂解的目的是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 另外,煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si、Al、Ca、Fe)。 因此,煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。(煤不是炭) 2、煤的干馏 定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。(与石油的分馏比较) 煤高温干馏后的产物: 3.煤的气化和液化 (1)煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应:C(s)+H 2 O(g) = CO(g)+H2(g) 3.例题精讲 【例1】丁烷裂解时可有两种方式断裂,生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%,又知裂解生成的两种烯烃的质量相等,那么裂解后所得到的混合气体中,分子量最小的气体占有的体积为分数为() A、19% B、25% C、36% D、40% 分析:丁烷的两种断裂方式为:C4H10△ CH4+C3H6(丙烯);C4H10 △ C2H6+C2H4(乙烯) 设丁烷为1mol,则裂解的物质的量为0.9mol,反应后混合气体的总物质的量为0.9×2+0.1=1.9mol。其中

必修二 3-2来自石油和煤的两种基本化工原料 知识点详尽归纳和练习

3—2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课乙烯 一、乙烯的制取及物性 1、石蜡油的分解实验制取乙烯: 石蜡油:17个C以上的烷烃混合物碎瓷片:催化剂生成气体:乙烯 2、实验室制乙烯: (1) 反应原理: (2) 反应类型: 反应:从一个有机物分子内相邻碳原子上脱去原子或原子团生成不饱和有机物(双键或 三键)和小分子(如H2O或HX)的反应 消去反应的特点: (3) 反应装置: (4) 注意事项: 温度计水银球的位置: 沸石或碎瓷片的作用: 浓硫酸的作用:加热的关键: 副反应: 乙烯中杂质气体CO2、SO2和H2O(g)的检验顺序和方法是 ,除去这些杂质气体的顺序和方法是 (5) 物性:无色、稍有气味的气体,密度比空气略小,难溶于水 二、乙烯的组成和结构 分子式:电子式:结构式:结构简式: 空间构型:, 三、烯烃的组成和结构 1、烯烃:分子中含有碳碳双键的链烃叫做烯烃。(乙烯是最简单的烯烃) 2、通式:,结构: 四、乙烯的化学性质 [思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能(615KJ/mol)小于碳碳单键的键能(348KJ/mol)的2倍,同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢? 1、氧化反应 (1)燃烧反应:现象: 规律:含碳量越高,产生黑烟越浓. 应用: (2)与酸性高锰酸钾反应:可使酸性高锰酸钾溶液褪色,本身被氧化成 (3)催化氧化: 2、加成反应 (1)加成反应(概念):分子中的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (2)乙烯与Br2、H2、HCl、H2O、HCN 的加成及现象、应用。

、、 、、 。 总结:烯烃加成反应的加成位置特点: 3、加聚反应 (1)反应式:应用: (2)加聚反应: ①高分子的概念: ②高分子的结构: ③加聚反应和缩聚反应的区别 加聚反应:缩聚反应: ④练习: 写出下列聚合反应的方程式 n CH2=CH-CH3→n CH2=CHCl→ 乙烯和丙烯的混合物在催化下加聚,能生成几种高聚物分子?试写出它们的结构简式。五、乙烯的用途: (1)乙烯的产量衡量一个国家石油化工生产水平的标志(2)植物生长的催熟剂和调节剂 六、烯烃的同分异构体(不考虑立体异构) 写出C4H8、C5H10的同分异构体的结构简式 练习题 1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( ) A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.硫酸的产量 2.下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是() A.乙烯分子中6个原子在同一平面内B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构 3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是() A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 4.某实验室需要少量的一氯乙烷,下列制取方法中所得产物含量最高的是( ) A.等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B.乙烯与氯气的加成反应 C.乙烯与氢气和氯气混合反应D.乙烯与氯化氢加成反应 5.(双选)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液 6.可以用来除去甲烷中混有乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液

高中化学实验常见除杂

高中化学实验常见除杂 必修教材有机物除杂 括号内为杂质 1.乙烷或甲烷乙烯溴水洗气 解析:乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷变成了液体,而乙烷不能。 2.乙醇少量水加入新制的生石灰蒸馏 解析:水与CaO反应生成氢氧化钙,乙醇易挥发,加热蒸馏即可得到乙醇。 点评:氧化钙除去较多的水分,乙醇和水属于互溶的液体,采取蒸馏的方法 3、乙醇乙酸加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏 解析:乙酸与CaO反应生成乙酸钙,乙醇易挥发,加热蒸馏即可得到乙醇。 4.溴苯溴氢氧化钠溶液分液 解析:Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层, 而溴苯在常温常压下不与NaOH反应,而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。 5. 硝基苯混酸氢氧化钠溶液或水分液 解析:利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层,硝基苯难溶于水,密度大于水,在下层。 6.乙酸乙酯乙酸、乙醇饱和碳酸钠溶液分液 解析:乙醇溶解在碳酸钠溶液中,乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层,乙酸乙酯不溶 于水,在上层,通过分液即可分离。 7.肥皂甘油饱和食盐水盐析、过滤 解析:加入饱和食盐水使肥皂发生盐析,再通过过滤滤出肥皂即可。 有机物的分离 8. 淀粉溶液纯碱蒸馏水渗析法 解析:淀粉溶液是胶体,胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。 选修教材有机物除杂

9. 苯苯甲酸氢氧化钠溶液分液 解析:苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠,苯甲酸钠易溶于水,而苯不溶于水,通 过分液取上层就能得到苯。 10. 苯苯酚氢氧化钠溶液分液 解析:原理与1类似,苯酚能与NaOH应生成苯酚钠,苯酚钠易溶于水。 11. 苯乙苯酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液 解析:先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸,再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化 为苯甲酸钠溶于水层,分液即可。 12. 苯酚苯甲酸加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液,取下层即为苯酚。 解析:苯酚不能与NaHCO3 溶液反应,而苯甲酸能与NaHCO3 溶液反应生成苯甲酸钠,二氧化碳和水,苯甲酸钠溶于水,用分液法即可与苯酚分离。 13.乙烯CO2、SO2 NaOH溶液洗气 解析:NaOH溶液与CO2、SO2反应生成盐和水留在洗气瓶中,乙烯不反应。 14.溴乙烷乙醇水分液 解析:乙醇易溶于水中,溴乙烷不溶于水,采用多次洗涤分液的方法可以除去乙醇。 15、1,2二溴乙烷Br2 Na2CO3溶液分液 解析:Br2 能与Na2CO3溶液反应转化为易溶于水的盐,1,2二溴乙烷不溶于水,分 液取下层即可。 物质除杂的原则是: ①不增,即在除去杂质的同时,不能引入新的杂质; ②不减,即不能减少被提纯的物质; ③简便,即分离操作简便易行; ④易得,即除杂试剂价格便宜,容易得到; ⑤最好,即所选用的方法在保证除去杂质的同时,最好能增加被提纯物质的量。 常见的物质除杂方法有以下几种: 一、利用物理性质的差异

鲁教版高中化学实验汇总

高中化学实验汇总 考点一基本仪器与基本操作 1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器 ①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶 ⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶 ?燃烧匙 (2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗②分液漏斗③球形干燥管 (3)常用计量仪器 ①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平 (4)其他仪器

①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管 2.熟记十大基本操作 下面10个基本操作在高考中经常考到,要熟练记忆。 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。 ②静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如下图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好。 [答题模板] 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (6)气体验满和检验操作 ①氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,将大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯

【九煤互联】高中化学煤与石油重要知识汇总!

高中化学煤与石油重要知识汇总! 一、石油的炼制 1. 石油的组成和成分 石油的形成过程:各种有机物特别是低等动植物如藻类、细菌、蚌壳、鱼类等死后埋藏在不断下沉的缺氧的海湾、泻湖、三角洲、湖泊等地下,经过许多物理化学作用,最后逐渐形成为石油。石油中含有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素。石油中的这些元素主要以烷烃、环烷烃、芳香烃等形式存在。所以石油是混合物。 为了提高其利用率,必须将石油中的各成分进行一定程度的分离,使它们各尽其用。 2. 石油的分馏 工业上就是利用蒸馏原理将石油中的各成分加以分离,称之为石油的分馏,分馏所得的各种产品称为馏分。 (1)石油分馏实验要点: ①制乙烯和蒸馏石油都用到了碎瓷片,目的都是为了防止液体暴沸的,也都用到了温度计,但温度计水银球的位置不同,制乙烯时温度计放在了反应液中,而蒸馏石油时,水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。 ②冷凝管中的水流方向要下进上出。这主要是利用了逆流热交换原理,从而使馏分充分得到冷却。 ③实验中所得馏分的沸点是在60℃~150℃和150℃~300℃的范围内的,故应该是混合物。所以说汽油、煤油等产品也是混合物。

④实验室蒸馏和工业分馏的原理相同,目的也是相同的。装置精度不同,蒸馏只有一个出口,而分馏有多个出口。从石油分馏塔的各个出口出来的馏分,随出口的高低不同有何不同?(2)常压分馏 根据蒸馏原理:易挥发的沸点较低、较轻的馏分先出来,一定在最高处,也就是说分馏塔中出口越低,分馏出的馏分的沸点越高,越重。 通过常压下的分馏,即常压分馏,只能得到一些沸点较低的馏分,降低了石油的利用率,工业上常采用减压分馏将重油分离成各种沸点的馏分如沥青、燃料油、柴油等。 (3)减压分馏 通过分馏而获得的各种轻质油如:汽油、煤油、柴油等的产量是较低的,只占到石油总产量的四分之一左右,而社会需求量大的正是这些轻质油,那么如何得到更多的轻质油,又如何实现提高石油利用率的目标呢?工业主要通过石油的裂化和裂解来实现。 3. 石油的裂化和裂解 裂化:是在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。 裂解:是石油生产过程中,以比裂化更高的温度,使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙炔、丙烯等短链烃的加工过程,可见裂解比裂化更彻底。 石油炼制、加工过程及主要产品的比较

第三章 第二节 来自石油和煤的两种

第三章第二节来自石油和煤的两种 基本化工原料(2) 【学习目标】 ⑴了解苯的物理性质也分子组成 ⑵掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【学习重点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【学习难点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【预备知识】 1、苯的物理性质: 色、气味液体,密度比水,溶于水,毒,是一种重要溶剂,沸点:80.1℃易挥发,熔点:5.5℃,若用冷却,可凝结成色体 2、苯分子的结构 分子式结构式结构简式(凯库勒式) 3、苯的化学性质:⑴可燃性:现象:化学方程式 ⑵苯的取代反应:①苯与液溴的反应:化学方程式 溴苯是一种色状液体,密度比水,溶于水 ②苯与硝酸的反应:反应方程式: 硝基苯是一种色状液体,有气味,毒,密度比水,溶于水。 ⑶苯的加成反应 在镍催化下,与氢气加成: 反应方程式: 【自主探究】通过实验事实的验证与讨论,理解苯的结构式。提出问题:苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗? (1)提出假设:从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性;从苯的凯库勒结构式看,分子中含有碳碳双键,所以苯一定能使_______________________________褪色。 (2)实验验证:①苯不能使_______________________________褪色。②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”);6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。 (3)结论:苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________,苯的性质没有表现出不饱和性,结构稳定,说明苯分子________________(填“同于”或“不同 于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 【自我测试】

高中化学 石油 煤知识点详细归纳汇总

考点45石油 煤 1.复习重点 1.石油的分馏、裂化和裂解; 2.煤的干馏、气化和液化。 2.难点聚焦 一 石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 原油含水盐类、含水多,在炼制时要浪费燃料,含水量盐多会腐蚀设备。所以,原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 先复习随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高的知识,然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。(答:给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过冷却先分离出来。随着温度升高,较高沸点的烃再气化,经过冷凝也分离出来。) 向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么?这说明原油是混合物。 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 按P137图5-24前半部分介绍,要突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 接着,提出重油所含的成分如何分离?升温?在高温下,高沸点的烃受热会分解,更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备,从而引出减压分馏的方法。 按课本P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。如何提高轻质燃料的产量, 特别是提高汽油的产量?引出石油的裂化。什么叫裂化? 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化过程举例: 乙烯 乙烷丙烯甲烷丁烯 丁烷辛烯辛烷4 2621046 341048 410418816 81883416H C H C H C H C CH H C H C H C H C H C H C H C +?→?+?→?+?→?+?→?? ? ? ? 3、石油的裂解 裂解是深度裂化,裂解的目的是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 煤????? ??--% 50%7050% 8570%95~%85含碳量约泥煤含碳量褐煤含碳量烟煤左右含碳量无烟煤

煤与石油的应用

第十五讲金属的冶炼与海水的利用 一、金属在自然界中的存在形式 1.金、铂等极少数金属以________形式存在。 2.绝大多数金属以________形式存在。在金属化合物中,金属元素都显______。 二、金属的冶炼方法 1.热分解法 适用于________金属的冶炼。 (1)加热分解HgO:_________________________________________________。 (2)加热分解Ag2O:______________________________________________________。2.电解法 适用于______金属的冶炼。 (1)冶炼金属钠:___________________________________________________。 (2)冶炼金属镁:__________________________________________________________。 (3)冶炼金属铝:__________________________________________________________。3.高温还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有_____、_______、______等。 (1)高炉炼铁:____________________________________________________。 (2)铝热反应炼铁:________________________________________________________。 (3)用氢气还原氧化铜:___________________________________________________。4.其他方法 (1)湿法炼铜:_____________________________________________________________。 (2)火法炼铜:____________________________________________________________。 三、铝热反应实验探究

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