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2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练:第1章 第2讲 物质的分离和提纯

2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练:第1章 第2讲 物质的分离和提纯
2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练:第1章 第2讲 物质的分离和提纯

第2讲物质的分离和提纯

[考纲要求] 1.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质、分离、提纯的常用方法,能对常见的物质进行分离和提纯。2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。

考点一物质分离、提纯的常用方法

1.物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离、提纯的常用物理方法

试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

图1 图2 图3

图4 图5

(1)如图1,方法、装置的名称:过滤。

适用范围:把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸上边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂的方法,而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。如图2,方法、装置的名称:蒸发结晶。

适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项:①玻璃棒的作用:搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停

止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)如图3,方法、装置的名称:分液。

适用范围:①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;②分液:两种液体互不相溶且易分层。

注意事项:①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;③萃取剂与溶质不反应。

(4)如图4,方法、装置的名称:蒸馏。

适用范围:沸点相差较大的液体混合物。

注意事项:①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处;

②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(5)如图5,方法、装置的名称:升华。

适用范围:某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

题组一依据物理性质选择分离方法

1.下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是( )

A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.蒸发

答案 A

解析萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离;蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉;蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。

2.物质的分离、提纯是中学化学的重要操作,请应用物质分离、提纯知识,分离下列各组混合物。

答案

依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法1.“固+固”混合物的分离(提纯)

2.“固+液”混合物的分离(提纯)

3.“液+液”混合物的分离(提纯)

题组二物质分离仪器、装置的选择

3.下列实验装置不适用于物质分离的是( )

答案 D

解析D项为气体发生装置。

4.(2012·北京理综,8)下列实验中,所选装置不合理的是( )

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④

B.用CCl4提取碘水中的碘,选③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤

D.粗盐提纯,选①和②

答案 A

解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶,故应选择分液法将其分离,因此选③,A错;用CCl4提取碘水中的碘,应选择分液漏斗萃取分液,B正确;将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶,将Cl2吸收,C正确;粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中,然后过滤除掉泥沙等不溶物,再蒸发、浓缩,最后得到NaCl晶体,D正确。

题组三物质分离操作的注意事项

5.下列实验操作中错误的是( )

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的上口通入,下口流出

D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热

答案CD

解析蒸发结晶时,要蒸发至大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干,不能直接蒸干。6.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:

(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________(填字母)。

a.试管b.烧杯

c.坩埚d.泥三角

e.铁三脚架f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③__________。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是( )

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有______________、______________。

(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在右图的分液漏斗中,下层液体呈______色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是

________________________________________________________________________。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________。

(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是________________________________________________________________________,

最后晶态碘在________里聚集。

答案(1)cdef (2)过滤萃取分液(3)B

(4)分液漏斗 普通漏斗

(5)紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通

(6)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒 (7)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶

熟记常见物质分离操作中的注意事项

1.过滤中的“3要求”:一贴二低三靠。 2.蒸发中的“2注意”:玻璃棒搅拌和不能蒸干。

3.萃取分液中的“4步操作”:加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。

4.蒸馏中的“3注意”:温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸。

考点二 物质分离、提纯的化学方法

题组一 除杂试剂及方法的选择

1.除去下列常见物质中的杂质,完成表格:

题组二物质分离、提纯的综合应用

2.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

答案 D

解析①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:一种物质受热易挥发或分解,另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达

到让一种物质形成溶液,而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均分解,

故用方案1不能将两物质分离开,故A项错误;B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,故B项错误;C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应,如加水进行溶解分离,故C项错误;D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而除去,故D项正确。

3.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-

4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。

(2)用于沉淀的试剂需过量,判断除去SO2-4的试剂过量的方法是________________________________________________________________________。

(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________________________________________________________________________。

答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)

(2)取少量沉淀后的上层清液于一试管中,滴入少量BaCl2溶液,看是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则SO2-4已沉淀完全,即所用试剂已过量

(3)75%乙醇

解析为除去Mg2+和Fe3+可选用NaOH溶液,除去SO2-4选用BaCl2溶液,过量的BaCl2溶液要用饱和Na2CO3溶液来除去,因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可,NaOH顺序可变;除去SO2-4需加试剂BaCl2溶液,判断Ba2+过量的方法是:取少量沉淀后的上层清液于一试管中,滴入少量BaCl2溶液,若无沉淀生成,则说明SO2-4已沉淀完全;除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%的乙醇,因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。

1.分离和提纯物质应遵循的原则

(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。

(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。

(3)实验操作要简便易行的原则。

(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所

加入的无关物质或离子除去。

2.过滤操作中的常考热点案例

在过滤操作后,有时需要滤渣,舍弃滤液;有时需要滤液,舍弃滤渣。

(1)需要滤液时,如何提取母液中的成分

案例1 在粗盐的提纯实验中,过滤,舍去不溶性杂质(滤渣)后,怎样从母液中获取NaCl固体?

提示加热蒸发,当析出大量NaCl晶体时,停止加热,利用余热蒸干。

案例2 若母液是CuSO4饱和溶液,怎样获得CuSO4·5H2O晶体?

提示加热蒸发,冷却结晶,过滤。

(2)需要滤渣时,如何得到纯净的滤渣

案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀SO2-4,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问:

①怎样判断SO2-4是否沉淀完全?

提示取上层清液少许于试管中,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明SO2-4未沉淀完全,反之则沉淀完全。

②过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?

提示洗去可溶性杂质(Na+、Cl-等)。

③沉淀的洗涤方法?

提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复2~3次。

④怎样判断沉淀是否洗净?

提示取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。

探究高考明确考向

江苏五年高考

1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体(×)

(2012·江苏,6B)

解析NH4Cl加热易分解。

(2)石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯(×)

(2010·江苏,4D)

解析石油分馏得到烷烃、环烷烃、芳香烃等;石油裂解得到烯烃。

(3)盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性(√)

(2010·江苏,4C)

解析盐析不改变蛋白质的性质。

2.(2014·江苏,5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

答案 C

解析A项,MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2,缺少加热装置;B项,除去Cl2中混有的HCl气体,应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气,较纯净的气体从短导气管流出,选用饱和NaHCO3溶液,可使Cl2中混入CO2气体;C项,制取Cl2实验结束后,将剩余物过滤除去未反应的MnO2,得到MnCl2溶液,从而回收MnCl2;D项,MnCl2为强酸弱碱盐,易发生水解反应,直接蒸发溶剂,不能得到纯净的MnCl2·4H2O。3.[2012·江苏,19(1)(3)]废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是

________________________________________________________________________

(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是________________________________________________________________________。

(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

223

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③过滤;

④________________________________________________________________________;

⑤过滤、洗涤、干燥;

⑥900℃煅烧。

答案(1)①Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O

②加热(至沸)

(3)①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应

②滴加1.0mol·L-1NaOH溶液,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全

④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全解析(1)①Cu与稀H2SO4不发生反应,加入H2O2的目的是溶解铜,化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O。

②H2O2具有不稳定性,受热易分解生成H2O和O2,可通过加热的方法除去溶液中过量的H2O2。

(3)除去铜的滤液中含有Fe3+、Fe2+、Zn2+等,若制备ZnO应除去Fe3+和Fe2+。由表中信息可知,Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH均相差较小,但Fe3+与Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH均相差较大,故可加入30%H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再滴加NaOH溶液,调节溶液的pH(3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全,此时Zn2+不产生沉淀,充分反应后过滤,向滤液中滴加NaOH 溶液,调节溶液的pH(8.9≤pH≤11),使Zn2+产生Zn(OH)2沉淀,并对Zn(OH)2沉淀进行洗涤、干燥、煅烧,即可得到ZnO。

4.[2010·江苏,15(2)]制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操

作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________;

⑤低于100℃干燥。

答案①边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 ②过滤,用少量水洗涤2~3次③检验SO2-4是否被洗涤除尽④用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)

解析①若pH≥7.7,会生成Mn(OH)2沉淀,所制得的MnCO3不纯,所以在加入NaHCO3(或Na2CO3)过程中,要控制溶液的pH<7.7;②充分反应后,得到MnCO3沉淀,过滤,并用少量水洗涤沉淀2~3次,洗涤的目的是除去附着在沉淀表面的SO2-4;③用水洗法洗涤沉淀不一定能将附着在沉淀表面的离子洗干净,故需要检验SO2-4是否除尽;④由题已知条件可知,潮湿的MnCO3易被空气氧化,所以在SO2-4被除去之后,用少量乙醇再次洗涤,乙醇沸点低,易挥发,易带走MnCO3沉淀表面的水分,可有效防止MnCO3被氧化;⑤当温度高于100℃时,MnCO3开始分解,所以在干燥MnCO3过程中,须将温度控制在100℃以下。

各省市两年高考

1.(高考选项组合题)下列有关物质分离的叙述正确的是( )

A.用萃取分液的方法除去酒精中的水(2014·福建理综,8C)

B.由于KNO3的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3中混有NaCl(2014·广东理综,9A) C.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验(2014·安徽理综,9A) D.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(2013·福建理综,10A)

答案 D

解析酒精与水能以任意比混溶,A项错;重结晶分离物质的条件是:溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,B项错。

2.(2014·大纲全国卷,10)下列除杂方案错误的是( )

答案 B

解析 A 项,CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3,而CO 与NaOH 溶液不反应,正确;B 项,NaOH 溶液不仅与Fe 3+

反应也会与NH +

4发生反应,还引入了Na +

,错误;C 项,HCl 极易溶于水,而Cl 2在饱和食盐水中溶解度较小,正确;D 项,加热灼烧可以使NaHCO 3固体分解,且生成Na 2CO 3,正确。

3.(2014·海南,5)下列除杂操作可行的是( ) A .通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B .通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C .通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D .通过水除去CO 中的CO 2 答案 A

解析 A 项,浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反应,所以除去HCl 中的H 2O 可以通过浓硫酸进行,正确;B 项,H 2和CO 均能与CuO 发生反应(H 2+CuO=====△Cu +H 2O 、CO +CuO=====△Cu +CO 2),错误;C 项,N 2和O 2均能与镁粉发生反应(3Mg +N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg +O 2=====点燃

2MgO),错误;D 项,CO 2在水中的溶解度很小,不能用水来除去CO 中的CO 2,应利用NaOH 溶液除去CO 中的CO 2,错误。

4.(2013·新课标全国卷Ⅰ,13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

解析 乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,A 项错;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液方法分离,B 项错;除去KNO 3中NaCl 杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大,使用重结晶法,C 项错;分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般采用蒸馏的方法,D 项正确。

5.(2013·重庆理综,4)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是( ) A .步骤(1)需要过滤装置 B .步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚

D.步骤(4)需要蒸馏装置

答案 C

解析A项,步骤(1),由于得到不溶性物质,所以应采取过滤的方法,正确;B项,步骤(2),由于得到有机层和水层,所以应用分液漏斗分离,正确;C项,从水溶液中获得固体,应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法,应用蒸发皿,错误;D项,从有机层中获得甲苯,应根据沸点不同,采用蒸馏装置,正确。

练出高分

一、单项选择题

1.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如表所示,据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )

A.萃取法

C.分液法D.蒸馏法

答案 D

解析根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大,因而选用蒸馏法分离。

2.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是( )

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

答案 C

解析植物油和水互不相溶,应采用分液法分离;碘易溶于CCl4,故用蒸馏法分离;用酒精浸取中草药中的有效成分,利用萃取原理。

3.以下除杂方法(括号内为少量杂质)中,错误的是( )

A.NaCl(Na2CO3):溶解,滴入足量盐酸,蒸发结晶

B.Na2SO4(NH4Cl):加热、升华

C.CO2(CO):通过灼热CuO粉末

D.H2(NH3):通过盛浓H2SO4的洗气瓶

答案 B

解析 B 项,NH 4Cl=====△

NH 3↑+HCl ↑,属于分解反应,不属于升华。

4.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

解析 A 项,Br 2与Na 2SO 3溶液发生氧化还原反应,生成易溶于水的NaBr 和Na 2SO 4而与溴乙烷分层,再通过分液的方法除去,正确;B 项,加热NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 气体,错误;C 项,乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2从而引入新的杂质气体,错误;D 项,Al(OH)3胶体粒子和NaCl 溶液都能透过滤纸,所以不能通过抽滤的方法分离,错误。 5.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )

答案 B

解析 A 项,导管插入水中,不能防止倒吸;C 项,不能用坩埚从溶液中提取溶质;D 项,没有温度计,不能用于分馏。

6.为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+

,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,向滤液中加入适量盐酸,这种试剂是( ) A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3

D .MgCO 3

答案 D

解析 加入NH 3·H 2O 、NaOH 及Na 2CO 3,最后溶液中均混有新杂质;溶液呈酸性,加入MgCO 3后,H +

被消耗,溶液碱性增强,Fe 3+

转化为Fe(OH)3沉淀,杂质CO 2-

3可以用盐酸除去。

7.某溶液中含有Fe 2+

、Al 3+

、Ag +

、Cu 2+

,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:①通入H 2S ;②通入CO 2;③加HCl 溶液;④加NaOH 溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是( ) A .③①④②

B .①③④②

C.④②①③D.④②③①

答案 A

解析每次只沉淀一种阳离子,因而沉淀剂中只沉淀一种离子的最先加入。

二、不定项选择题

8.下列除杂方法正确的是( )

A.除去乙烷中少量的乙烯:通入H2,加催化剂反应

B.除去NaBr溶液中的NaI:用氯水氧化NaI,再用CCl4萃取分液

C.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

D.只含有泥沙的粗盐:可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

答案CD

解析因通入H2的量不易控制,故不能保证完全除去乙烯的同时不引入H2杂质,A项错误;氯水也可氧化NaBr同时引入杂质Cl-,B项错误;生石灰与乙酸反应生成盐,难挥发,可用蒸馏法,C项正确;泥沙不溶于水,可通过过滤法除去,通过蒸发结晶得到食盐,D项正确。9.下列有关说法正确的是( )

A.分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧

B.蒸馏、过滤、分液三种分离物质的方法,均不可能发生化学变化

C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3

D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

答案BC

解析若用过量的NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物,过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3,同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物,A错误;在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3,C正确;虽然CaCO3粉末可促使Fe3+水解彻底形成Fe(OH)3沉淀,但又会引入新杂质Ca2+,D错误。

10.下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是( )

答案 D

解析A项中加入溶液不利于乙醇的蒸出,而且b应为CH3COONa与Na2CO3的混合物;B、C加

入盐酸后,得到的均是溶液,不能用过滤的方法。

三、非选择题

11.如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置,实验需要收集60~150℃和150~300℃的馏分。

请回答下列问题:

(1)仪器a的规格和名称____________,仪器b、c的名称:b________,c________。

(2)实验所选温度计是错误的,正确的选择应该是________________________________________________________________________。

(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________________________________________________________。

(4)实验时在仪器b中通入冷却水,请指明冷却水的流向________________________________________________________________________。

答案(1)250mL蒸馏烧瓶直形冷凝管锥形瓶

(2)最大量程为350℃的温度计(3)防止液体暴沸

(4)B口进,A口出

解析本题考查化学实验基本操作和注意事项。

(1)实验所用的仪器a中盛放了100mL石油,故其规格应该是250mL,仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管、c是锥形瓶。

(2)图中所用温度计的最大量程为100℃,而实验需要收集最高沸点为300℃的馏分,所以应该选用最大量程大于300℃的温度计,一般选用最大量程为350℃的温度计。

(3)在蒸馏烧瓶中加少量碎瓷片的目的是防止液体暴沸。

(4)冷凝管中的冷却水应该从B口进,A口出。

12.根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4

固体的操作为将溶液升温结晶、__________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是__________________。

(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,____________,干燥。

(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线,从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是________________________________________________________________________;

然后将滤液____________,从而析出红矾钠。

答案(1)趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O

(2)在不超过80℃的条件下蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤

(3)有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶

解析(1)实验目的是生成Na2SO4,防止生成Na2SO4·10H2O,趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质,应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知,随着温度升高,Na2SO4的溶解度降低,而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高,趁热过滤,有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。13.某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:

可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。

请根据流程图,回答相关问题:

(1)试剂a应该选用____________。

(2)操作①②③④⑤的名称是__________(填字母)。

A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO2-4,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是________________________(填化学式)。

(4)调节pH 的作用是__________________,操作方法是________。 (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________。

答案 (1)H 2O 2溶液 (2)B (3)BaCl 2溶液、饱和K 2CO 3溶液、KOH 溶液(或KOH 溶液、BaCl 2溶液、饱和K 2CO 3溶液或BaCl 2溶液、KOH 溶液、饱和K 2CO 3溶液) (4)除去剩余的OH -

及CO 2-

3 滴加稀盐酸,无气体产生时,用pH 试纸测定至pH =7 (5)蒸发皿

解析 (1)由加入的CCl 4及得到的橙红色液体知,试剂a 能将Br -

氧化为Br 2,试剂a 应具有氧化性,所以应选用H 2O 2溶液。

(2)由流程图知,无色液体Ⅰ中含有K +

、Cl -

、Ca 2+

、Mg 2+

、SO 2-

4,无色液体Ⅲ中只含有K +

、Cl

,则试剂b 的作用是除去Ca 2+、Mg 2+、SO 2-

4。操作①是萃取,操作②是将互不相溶的两种液

体分开——分液,操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏,操作④是将溶液与沉淀分开——过滤,操作⑤是将KCl 从其水溶液中提取出来——蒸发结晶。

(3)由于除杂时除杂试剂需过量,且不能引入新杂质,所以欲除去Ca 2+

,选用饱和K 2CO 3溶液;欲除去Mg 2+

,选用KOH 溶液;欲除去SO 2-

4,选用BaCl 2溶液。因此欲除去无色溶液Ⅰ中的Ca

2

、Mg 2+、SO 2-

4,只要满足BaCl 2溶液在饱和K 2CO 3溶液之前加入即可。

(4)由以上知,无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO 2-

3和OH -

,所以需用盐酸来除去剩余的OH -

及CO 2-

3,调节pH =7的操作方法是滴加盐酸,无气体产生时,用pH 试纸测定至pH =7。 (5)由于操作⑤是蒸发结晶,所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。 14.下列是制备CuO 的流程图:

工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO (1)

________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H 2O 2溶液,稍加热;当Fe 2+

转化完全后,慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末,搅拌,以控制溶液pH =3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至

pH

1

pH

3.5

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。操作是

________________________________________________________________________(填操作名称), 过

________________________________________________________________________。 答案 (1)溶解、过滤

(2)使Fe 3+

可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu 2+

不会转化为Cu(OH)2沉淀 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀,温度易于控制在100℃以下

解析(1)不溶性杂质由于不溶于水,采用过滤的方法除去。(2)步骤Ⅱ操作:向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2,发生反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,此时溶液的pH<3.5,而pH=3.5时,Fe(OH)3沉淀易形成,故此时要加入Cu2(OH)2CO3粉末,以中和H+,控制pH=3.5,同时加热煮沸,使Fe3+水解趋于完全,生成Fe(OH)3沉淀,同时抑制Cu2+的水解。过滤除去Fe(OH)3沉淀,再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。 (3)通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体,加热烘干时温度不能超过100℃,且需温度恒定,以防温度过高使硫酸铜分解,因此采用水浴加热。

第二章 身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质:无色无味的气体,密度空气,溶于水。在标况下,降温至-183℃变为色的液氧,继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练: 鱼能在水中生存,是因为氧气溶于水。 2.化学性质: 1)助燃性: 注意:现象的描述不能混淆;烟和雾;光和焰;现象要完整。 常考点:(1)可燃物在氧气中的燃烧实验,需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是: 。 铁丝燃烧的实验 (2)需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是:。 (3)需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因:。 (4)点燃火柴梗后,待,再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 (5)瓶底加入少量水或沙的作用是。 (6)实验结束,集气瓶内壁破裂的原因是。 (7)实验中未观察到火星四射的原因可能是、。(8)铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 (9)使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验: (10)瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液,目的是,。

试题演练: 1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2)下列实验现象描述正确的是 [ ] A.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B.木炭燃烧后生成黑色固体 C.铁丝在空气中剧烈燃烧D.红磷在空气中燃烧产生白雾 3)下列实验现象中,描述正确的是() A.木炭在氧气中燃烧,有无色刺激性气味气体生成 B.红磷在氧气中剧烈燃烧,有大量白色气体生成 C.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体或产生大量白烟 D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁 2)氧化性 (1)定义:化学反应中物质得电子的能力(或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质)。 (2)氧化反应:有氧气参加的反应。(反应前后元素的化合价发生改变的) (3)典型的缓慢氧化反应有:、、、。试题演练:铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同:。 3.氧气(或氮气)的工业制法: 方法:。 原理:。 所属变化类型:。 4.氧气的实验室制法: (1)原理:①②③。 (2)高锰酸钾制取氧气的实验: ①试管口略向下倾斜的原因:。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用:。 ③制取气体的实验,实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么: ⑥用排水法收集满气体的标志是,集满气体后应,取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先,后;防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

江苏省高中数学知识点大全

数学必修一知识点大全 一.集合 1.集合的表示:描述法、列举法 理解集合中元素的意义是解决集合问题的关键:元素是函数关系中自变量的取值?还是因变量的取值?还是曲线上的点?… ; 如: ①已知集合}23|{},1lg |{2x x y y B x x A --==<=,则B A = ; ② 设集合},5|{},73|{>=<<∈=x x B x N x A 则B A = ; 2.子、交、并、补运算: 数形结合是解集合问题常用方法:解题时要尽可能地借助数轴、韦恩图等工具 如: ③集合}042|{},032|{2 2 2 ≤-+-=≤--=m mx x x B x x x A (1)若]3,0[=?B A ,求实数m 的值; (2)若B C A R ?,求实数m 的取值范围。 3.含n 个元素的集合的子集数为n 2,真子集数为12-n 4.B B A A B A B A =?=?? 注意:讨论的时候不要遗忘了?=A 的情况。 如: ④设}1|{},0232|{2===--=ax x Q x x x P ,若P Q ?,则实数a 为: ;

二.函数概念及基本初等函数: 1.函数概念-函数图象-函数性质(定义域、值域、单调性、奇偶性、对称性、周期性) ①求定义域: 使函数解析式有意义(如:分母0≠; 偶次根式被开方数非负; 对数真数0>,底数0>且1≠; 零指数幂的底数0≠;实际问题有意义; 如:(2009江西卷文)函数y =的定义域为: ; ②求值域常用方法: (求值域一定要注意函数定义域) (1)利用基本初等函数的值域:如函数1 31 -=x y 的值域是: (2)二次函数配方法:如223x x y +-= 的值域是______________. (3)利用函数单调性:如函数x x y 1 -=在]2,1[上的值域是_______________

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式:n= NA N 例题P7 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式:n= M m 例题P7 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= Vm V 例题P10 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba (OH )2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba (OH )2 物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl - 检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

身边的化学物质知识点总结(精)

身边的化学物质知识点总结(化学汇总) 一、我们周围的空气; 1.知道空气的主要成分: (1)空气的成分按体积计算,大约氮气(化学式:N2):78% (2)空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等(教材P27) 实验装置如图所示,实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再 点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开 弹簧夹。 请回答以下问题: ?1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰,放热,产生大量白烟。 化学反应方程式为: 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ?2)该实验中红磷需稍过量,目的是使集气瓶中的氧气反应完全,该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体,不影响实验结果。可否用硫代替,为什么?不能,因为硫燃烧生成二氧化硫气体,影响实验结果。 ?3)步骤④中打开止水夹后观察到的现象是:水沿导管进入集气瓶,水的体积约为瓶体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气,导致集气瓶的压强减小,因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5,试分析原因:1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5,试分析原因: ?4)实验完毕后,集气瓶中剩余的主要气体是:氮气,通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水,不燃烧也不支持燃烧。 ?5)由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2.认识空气对人类生活的重要作用: (1)几种主要成分气体的主要性质和用途; ①氮气(教材P28): 物理性质:无色无味的气体,氮气难溶于水,标况下密度比空气略小。 化学性质:不活泼。 用途:主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼),超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体(教材P29~30): 物理性质:无色无味的气体 化学性质:很不活泼。 用途:主要用作保护气(体现化学性质)、电光源(体现物理性质)、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 (2)空气污染给人类到来的危害(教材P30)、 严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。

江苏省高考数学试卷.doc

2013年江苏省高考数学试卷 一、填空题:本大题共14小题,每小题5分,共计70分.请把答案填写在答题卡相印位置上. 1.(5分)函数y=3sin(2x +)的最小正周期为 . 2.(5分)设z=(2﹣i)2(i为虚数单位),则复数z的模为. 3.(5分)双曲线的两条渐近线方程为. 4.(5分)集合{﹣1,0,1}共有个子集. 5.(5分)如图是一个算法的流程图,则输出的n的值为. 6.(5分)抽样统计甲、乙两位射击运动员的5次训练成绩(单位:环),结果如下: 运动员第一次第二次第三 次 第四次第五次 甲8791908993 乙8990918892 则成绩较为稳定(方差较小)的那位运动员成绩的方差为. 7.(5分)现在某类病毒记作X m Y n,其中正整数m,n(m≤7,n≤9)可以任意选取,则m,n都取到奇数的概率为. 8.(5分)如图,在三棱柱A1B1C1﹣ABC中,D,E,F分别是AB,AC,AA1的中点,设三棱锥F﹣ADE的体积为V1,三棱柱A1B1C1﹣ABC的体积为V2,则V1:

V2=. 9.(5分)抛物线y=x2在x=1处的切线与两坐标轴围成三角形区域为D(包含三角形内部和边界).若点P(x,y)是区域D内的任意一点,则x+2y的取值范围是. 10.(5分)设D,E分别是△ABC的边AB,BC上的点,AD=AB,BE=BC,若 =λ1+λ2(λ1,λ2为实数),则λ1+λ2的值为. 11.(5分)已知f(x)是定义在R上的奇函数.当x>0时,f(x)=x2﹣4x,则不等式f(x)>x 的解集用区间表示为. 12.(5分)在平面直角坐标系xOy中,椭圆C的标准方程为(a>b> 0),右焦点为F,右准线为l,短轴的一个端点为B,设原点到直线BF的距离为d 1,F到l的距离为d2,若d2=,则椭圆C的离心率为. 13.(5分)在平面直角坐标系xOy中,设定点A(a,a),P是函数y=(x>0)图象上一动点,若点P,A之间的最短距离为2,则满足条件的实数a的所有值为. 14.(5分)在正项等比数列{a n}中,,a6+a7=3,则满足a1+a2+…+a n>a1a2…a n 的最大正整数n的值为. 二、解答题:本大题共6小题,共计90分.请在答题卡指定区域内作答,解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15.(14分)已知=(cosα,sinα),=(cosβ,sinβ),0<β<α<π. (1)若|﹣|=,求证:⊥;

江苏高考化学复习期末必看——高中化学选修三知识点全归纳:第二章

第二章分子结构与性质 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。 ②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。 ③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响键长越短,键能越大,分子越稳定. 4.等电子原理:原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。常见的等电子体:CO和N2 二.分子的立体构型 1.分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同 2分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致; (2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致。 3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较:都属共价键(2)配位化合物 ①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 电离方程式:[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++ SO42- 配合物内界稳定不电离参加化学反应,外界电离后参加反应

2016届江苏省高考数学试卷 解析版

2016年江苏省高考数学试卷 一、填空题(共14小题,每小题5分,满分70分) 1.(5分)(2016?江苏)已知集合A={﹣1,2,3,6},B={x|﹣2<x<3},则A∩B=______.2.(5分)(2016?江苏)复数z=(1+2i)(3﹣i),其中i为虚数单位,则z的实部是______.3.(5分)(2016?江苏)在平面直角坐标系xOy中,双曲线﹣=1的焦距是______.4.(5分)(2016?江苏)已知一组数据4.7,4.8,5.1,5.4,5.5,则该组数据的方差是______. 5.(5分)(2016?江苏)函数y=的定义域是______. 6.(5分)(2016?江苏)如图是一个算法的流程图,则输出的a的值是______. 7.(5分)(2016?江苏)将一颗质地均匀的骰子(一种各个面上分别标有1,2,3,4,5,6个点的正方体玩具)先后抛掷2次,则出现向上的点数之和小于10的概率是______.8.(5分)(2016?江苏)已知{a n}是等差数列,S n是其前n项和,若a1+a22=﹣3,S5=10,则a9的值是______. 9.(5分)(2016?江苏)定义在区间[0,3π]上的函数y=sin2x的图象与y=cosx的图象的交点个数是______.

10.(5分)(2016?江苏)如图,在平面直角坐标系xOy中,F是椭圆+=1(a>b >0)的右焦点,直线y=与椭圆交于B,C两点,且∠BFC=90°,则该椭圆的离心率是______. 11.(5分)(2016?江苏)设f(x)是定义在R上且周期为2的函数,在区间[﹣1,1)上,f(x)=,其中a∈R,若f(﹣)=f(),则f(5a)的值是______.12.(5分)(2016?江苏)已知实数x,y满足,则x2+y2的取值范围是 ______. 13.(5分)(2016?江苏)如图,在△ABC中,D是BC的中点,E,F是AD上的两个三等分点,?=4,?=﹣1,则?的值是______. 14.(5分)(2016?江苏)在锐角三角形ABC中,若sinA=2sinBsinC,则tanAtanBtanC的最小值是______. 二、解答题(共6小题,满分90分) 15.(14分)(2016?江苏)在△ABC中,AC=6,cosB=,C=. (1)求AB的长; (2)求cos(A﹣)的值.

2014年江苏省高考数学试卷答案与解析

2014年江苏省高考数学试卷 参考答案与试题解析 一、填空题(本大题共14小题,每小题5分,共计70分) 1.(5分)(2014?江苏)已知集合A={﹣2,﹣1,3,4},B={﹣1,2,3},则A∩B=.2.(5分)(2014?江苏)已知复数z=(5+2i)2(i为虚数单位),则z的实部为.3.(5分)(2014?江苏)如图是一个算法流程图,则输出的n的值是. 4.(5分)(2014?江苏)从1,2,3,6这4个数中一次随机抽取2个数,则所取2个数的乘积为6的概率是. 5.(5分)(2014?江苏)已知函数y=cosx与y=sin(2x+φ)(0≤φ<π),它们的图象有一个横坐标为的交点,则φ的值是. 6.(5分)(2014?江苏)为了了解一片经济林的生长情况,随机抽测了其中60株树木的底部周长(单位:cm),所得数据均在区间[80,130]上,其频率分布直方图如图所示,则在抽测的60株树木中,有株树木的底部周长小于100cm. 7.(5分)(2014?江苏)在各项均为正数的等比数列{a n}中,若a2=1,a8=a6+2a4,则a6的值是. 8.(5分)(2014?江苏)设甲、乙两个圆柱的底面积分别为S1,S2,体积分别为V1,V2,若它们的侧面积相等,且=,则的值是.

9.(5分)(2014?江苏)在平面直角坐标系xOy中,直线x+2y﹣3=0被圆(x﹣2)2+(y+1)2=4截得的弦长为. 10.(5分)(2014?江苏)已知函数f(x)=x2+mx﹣1,若对于任意x∈[m,m+1],都有f(x)<0成立,则实数m的取值范围是. 11.(5分)(2014?江苏)在平面直角坐标系xOy中,若曲线y=ax2+(a,b为常数)过点P(2,﹣5),且该曲线在点P处的切线与直线7x+2y+3=0平行,则a+b的值是.12.(5分)(2014?江苏)如图,在平行四边形ABCD中,已知AB=8,AD=5,=3,?=2,则?的值是. 13.(5分)(2014?江苏)已知f(x)是定义在R上且周期为3的函数,当x∈[0,3)时,f (x)=|x2﹣2x+|,若函数y=f(x)﹣a在区间[﹣3,4]上有10个零点(互不相同),则实 数a的取值范围是. 14.(5分)(2014?江苏)若△ABC的内角满足sinA+sinB=2sinC,则cosC的最小值是.二、解答题(本大题共6小题,共计90分) 15.(14分)(2014?江苏)已知α∈(,π),sinα=. (1)求sin(+α)的值; (2)求cos(﹣2α)的值. 16.(14分)(2014?江苏)如图,在三棱锥P﹣ABC中,D,E,F分别为棱PC,AC,AB 的中点,已知PA⊥AC,PA=6,BC=8,DF=5.求证: (1)直线PA∥平面DEF; (2)平面BDE⊥平面ABC.

江苏高考化学必背知识

江苏高考化学必背知识 1. 有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成中不含氢。 2. 有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。 3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。4. 卤代烃一般为液态,不溶于水;但一元氣代烷通常为气体。 5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮),继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。 6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类。 7. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质一般是同系物,但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基,能发生银镜反应。 10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。 11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。 12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。 14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含C20 ~ C30)的混合物。 15. 同分异构体一般能用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异构体,如淀粉与纤维素。 16.

丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,其成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素,人造毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。 17. 玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。 高三化学考点知识点 氮及其化合物 1、氮的氧化物:NO2和NO N2+O2 ========高温或放电2NO,生成的一氧化氮很不稳定:2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮:无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同),不溶于水。是空气中的污染物。 二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。 2、硝酸(HNO3): (1)硝酸物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质量分数为69%。 (2)硝酸的化学性质:具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧

身边的化学物质详解

空气、氧 模块一 空气的组成 1. 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 各成分性质与用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质:助燃性,氧化性。 物理性质:无色、无味、不易溶于水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生 产和宇宙航行等 氮气 化学性质:不活泼 物理性质:无色、无味、不溶于水 制硝酸和氨的重要原料,根据化学性质不活泼常用作保护气,医疗上用于冷冻麻醉,还可用作超导材料 稀有气体 化学性质:很不活泼(惰性) 物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光 用作保护气,用于航标灯、闪光灯、霓虹 灯的电光源,用于激光技术,制造低温环 境,用于医疗麻醉 模块二 空气中氧气含量的测定 3. 利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是: 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入 容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 4. 实验现象: 红磷在集气瓶内燃烧,产生黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒), 冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 知识点 身边的化学物质 一

5. 实验成功关键: ①红磷要过量; ②装置必须密封; ③导管内先注满水; ④冷却至室温后,打开弹簧夹。 【思考】如果红磷不足会怎样? 【思考】如果装置的气密性不好,会导致什么结果? 模块三 氧气的性质 1. 氧气的物理性质 通常情况下,氧气是一种无色.无味的气体,密度比空气略大。氧气不易溶于水。在1.01×105Pa 下,-183℃时为淡蓝色液体,在-218℃时为淡蓝色雪花状固体。 2. 氧气的化学性质 (1)木炭在氧气中燃烧: C + O 2 ???→点燃 CO 2 【现象】比在空气中燃烧更旺,发出白光,并放出大量热量,燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气 体——二氧化碳(CO 2)。 (2)硫在氧气中燃烧: S + O 2 ??? →点燃 SO 2 【现象】硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧则更旺,发出明亮的蓝紫色火焰。 放出热量,同时生成了一种有刺激性气味的气体——二氧化硫(SO 2)。 【注意:二氧化硫有毒!】 (3)磷在氧气中燃烧:4P + 5O 2 ??? →点燃 2P 2O 5 【现象】磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,放出热量,并产生大量的白烟——五氧化二磷(P 2O 5)。 【注意】生成的五氧化二磷是固体,而不是气体,也不是液体。固体小颗料悬浮在空气中形成烟。 (4)铁丝在氧气中燃烧: 3Fe + 2O 2 ??? →点燃 Fe 3O 4 【现象】细铁丝在空气中不能燃烧,只能烧至红热,但在氧气中能够剧烈燃烧,放出大量的热量,火星四 射,生成了黑色固体——四氧化三铁(Fe 3O 4)。 【思考】集气瓶里要预先装少量水或者细沙,为什么? 【思考】通过以上有关氧气性质的实验,你能得出什么结论? 小贴士:什么是“氧化物”? 氧化物是指由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物

化学的中考知识点_化学中考知识点归纳

化学的中考知识点_化学中考知识点归纳 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外,还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括: 1.地球周围的空气:空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液:水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物:金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物,还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物:常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH 试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、构成物质的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒,树立物质由微观粒子构成的观念,从微观角度理解物质及其变化,把宏观和微观的分析联系起来,建立元素的概念,从宏观角度描述和表示物质的组成,能进行有关组成的简单计算。 2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物,了解有机物分子结构的多样性和复杂性。 3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。 4.记住常见元素和原子团的化合价,能用化学式表示某些常见物质的组成。 感谢您的阅读!

江苏高考化学说明:知识点全解读

2009江苏高考化学说明:知识点全解读 选考部分:物质结构与性质 1.原子结构与性质 (1)认识核外电子的运动状态从4个方面来描述:电子层(包括电子亚层)、原子轨道、电子自旋方向。 了解电子层(能层):同一组电子在原子核外空间某处出现机会多的区域; 了解电子云:电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”。 了解原子轨道(能级):电子云的轮廓图(电子在原子核外空间运动的主要区域)。 注意:能量(能级)交错Ens

身边的化学物质

身边的化学物质

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身边的化学物质(3) 主讲: 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”:无色液体;工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸,助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 3、盐酸、硫酸的特性 (1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。)

①由于盐酸易挥发,浓盐酸敞口放置在空气中,溶液的质量会变小,溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制H2、CO2时,H2和CO2气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2SO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性:与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用浓硫酸时要十分小心,如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (三)碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)某些非金属氧化物+碱→盐+水 如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O (3)酸+碱→盐+水 (4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O=Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉 用途

天津中考化学知识点及考点

中考化学知识点及考点 在总复习中,建议打破课本中单元顺序,按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。 复习中要注重基础的落实。因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体,复习时要以教材为根本。 复习中要突出本学科的特点。复习时必须加强实验与科学探究能力的训练,全面掌握基本实验,注重综合实验设计能力的训练与培养:主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制,考查学生归纳、演绎等逻辑思维。 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外,还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括: 1.地球周围的空气:空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液:水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物:金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物,还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物:常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、物质构成的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒,树立物质由微观粒子构成的观念,从微观角度理解物质及其变化,把宏观和微观的分析联系起来,建立元素的概念,从宏观角度描述和表示物质的组成,能进行有关组成的简单计算。

2019年江苏省高考数学试卷和答案

2019年江苏省高考数学试卷 一、填空题:本大题共14小题,每小题5分,共计70分.请把答案填写在答题卡相应位置上. 1.(5分)已知集合A={﹣1,0,1,6},B={x|x>0,x∈R},则A ∩B=. 2.(5分)已知复数(a+2i)(1+i)的实部为0,其中i为虚数单位,则实数a的值是. 3.(5分)如图是一个算法流程图,则输出的S的值是. 4.(5分)函数y=的定义域是. 5.(5分)已知一组数据6,7,8,8,9,10,则该组数据的方差是.6.(5分)从3名男同学和2名女同学中任选2名同学参加志愿者服务,则选出的2名同学中至少有1名女同学的概率是.7.(5分)在平面直角坐标系xOy中,若双曲线x2﹣=1(b>0)经过点(3,4),则该双曲线的渐近线方程是. 8.(5分)已知数列{a n}(n∈N*)是等差数列,S n是其前n项和.若a2a5+a8=0,S9=27,则S8的值是.

9.(5分)如图,长方体ABCD﹣A1B1C1D1的体积是120,E为CC1的中点,则三棱锥E﹣BCD的体积是. 10.(5分)在平面直角坐标系xOy中,P是曲线y=x+(x>0)上的一个动点,则点P到直线x+y=0的距离的最小值是.11.(5分)在平面直角坐标系xOy中,点A在曲线y=lnx上,且该曲线在点A处的切线经过点(﹣e,﹣1)(e为自然对数的底数),则点A的坐标是. 12.(5分)如图,在△ABC中,D是BC的中点,E在边AB上,BE=2EA,AD与CE交于点O.若?=6?,则的值是. 13.(5分)已知=﹣,则sin(2α+)的值是.14.(5分)设f(x),g(x)是定义在R上的两个周期函数,f(x)的周期为4,g(x)的周期为2,且f(x)是奇函数.当x∈(0,2]时,f(x)=,g(x)=其中k>0.若在区间(0,9]上,关于x的方程f(x)=g(x)有8个不同的实数根,则k的取值范围是.

2014年江苏高考数学真题及答案

2014年江苏高考数学真题及答案 一、填空题:本大题共14小题,每小题5分,共计70分.请把答案填写在答题卡相应.....位置上... . 1. 已知集合A ={4,3,1,2--},}3,2,1{-=B ,则=B A I ▲. 2. 已知复数2)i 25(+=z (i 为虚数单位),则z 的实部为▲. 3. 右图是一个算法流程图,则输出的n 的值是▲. 4. 从1,2,3,6这4个数中一次随机地取2个数,则所取2个数的乘积为6的概率是▲. 5. 已知函数x y cos =与)2sin(?+=x y (0≤π?<),zxxk 它们的图象有一个横坐标为 3 π的交点,则?的值是▲. 6. 设抽测的树木的底部周长均在区间[80,130]上,其频率分布直方图如图所示,则在抽测 的60株树木中,有▲株树木的底部周长小于100cm. 7. 在各项均为正数的等比数列} {n a 中,,12=a 4682a a a +=,则6a 的值是▲. 8. 设甲、乙两个圆柱的底面分别为1S ,2S ,体积分别为1V ,2V ,若它们的侧面积相等, 且4921=S S ,则2 1V V 的值是▲. 9. 在平面直角坐标系xOy 中,直线032=-+y x 被圆4)1()2(22=++-y x 截得的弦长为 ▲. 10. 已知函数,1)(2-+=mx x x f 若对于任意]1,[+∈m m x ,都有0)(n 组距

人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质,其中有6种混合物,7种单质,13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下: 1、空气和水 (1)空气的成分: 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途: 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下:无色、无味的气体,难溶于水。 通常状况下:无色、无味的气体, 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定,很难与其它物质反应,故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 (4)空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源: ①煤燃烧产生的烟;②石油化工厂排放的废气;③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源: ①业生产中的三废: 废液 、 废渣 、 废气 ;②生活污水的任意排放;③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 (1)、碳的单质:金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 (2)碳的化学性质 常温下,碳的化学性质稳定 ,随着温度的升高碳的活动性大大增强,在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ,化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ,化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色,在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应:木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ,现象 黑色粉末变红, 澄清石灰水变浑浊,化学方程式为:C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物:H 2O 、CO 2、CO 、CaO 酸:HCl 、H 2SO 4、HNO 3 碱:NaOH 、Ca(OH)2 盐:NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4·5H 2O 、CaCO 3 化合物 有机化合物:CH 4、C 2H 5OH 、CH 3OH 、CH 3COOH 混合物:空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质:Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质:O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成:水是由氢元素和氧元素组成的,其化学式为H 2O 。 物理性质:无色、无气味、没有味道的液休,凝固点0℃,沸点100℃,4℃时密度最大,为1g/cm 3 ,冰的密度比水小。 ①电分解:化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应,举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应,举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)2 用途:工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △

中考化学(沪教版)常考知识点归纳整理

中考化学(沪教版)常考知识点归纳整理 一、化学实验及操作 1. 称量器——托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) (1)先调平调零。 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相 同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先大后小。 2.测容器——量筒 (1)量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 (2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器。 3.加热器皿——酒精灯 (1)注意事项:①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,绝对 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。 (3)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高,用酒精灯的外焰加热。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布 扑灭火焰,不能用水冲。 (5)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先预热,再集中加热。 (6)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3。 4.倾倒液体:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧挨着试管口边缘,缓缓地倒入,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 5. 检查装置气密性:先将导管的一端浸入水中,再用手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,就说明装置不漏气。 6.过滤:操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴靠在玻璃棒上 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

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