文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 离子平衡

离子平衡

离子平衡
离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离(1)

【过关检测】

⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()

A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱

2.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )

A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B. 氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色

D. 0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH

3. 下列说法正确的是()

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质,铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质

4. 下列物质,是强电解质的是()

A. 硫酸钡

B. 石墨

C. 浓H2SO4

D. HF

5. 下列说法中不正确的是()

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 只有酸、碱和盐才是电解质

6. 下列离子方程式错误的是()

A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS-HS-+H2O H3O++S2-

B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-

C. (NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-

D. HF溶于水:HF+H2O H3O++F-

7. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是

A. 自来水

B. 0.5 mol?L-1盐酸

C. 0.5mol?L-1醋酸

D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液

8. 下列电解质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦Na2O;⑧K2O;

⑨H2O,________________是强电解质;______________是弱电解质。

9. 有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:

(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为__________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________________________________________________________。

(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。

第一节弱电解质的电离(2)

【过关检测】

1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

2.在稀氨水中存在平衡:NH3+H2O NH+

4+OH-, 如进行下列操作,则NH3、NH+

4

、H+、OH-浓度如何

变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。

(1)通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) 。

(2)加入少量NaOH固体时,c(NH+

4

) ,c(OH-) 。

(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH+

4

) ,c(OH-) 。

4. 下列说法中不正确的是()

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物大部分是强电解质

D. 只有酸、碱和盐才是电解质

5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡

C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

6. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中

c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()

A. 加少量烧碱溶液

B. 升高温度

C. 加少量冰醋酸

D. 加NaCl溶液

7. 在RNH2·H2O RNH+

3

+OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( )

A.通入HCl

B.加少量NaOH固体

C.加水

D.升温

8. 25℃时,有0.01 mol?L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式

(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)

(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么?

第二节水的电离和溶液的酸碱性(1)

【过关检测】

A组

1、往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是( )

A、NaCl

B、NaOH

C、酒精

D、CuO

2、在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的K W值为( )

A、大于1×10-14

B、小于1×10-14

C、等于1×10-14

D、无法确定

3、在下列的各种叙述中,正确的是( )

A、在任何条件下,纯水的pH=7

B、在任何条件下,纯水都呈中性

C、在100℃时,纯水的pH<7

D、在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L

4、根据25℃时,水的离子积常数K W=1×10-14,100℃时,K W=10-12,这说明( )

A、水的电离过程是一个吸热的过程

B、100℃时,水的电离常数(K)较大

C、K W和K无直接关系

D、25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

5、用蒸馏水稀释1 mol·L-1醋酸时,始终保持增大趋势的是()

A、溶液中的c(CH3COO-)

B、溶液中的c(H+)

C、溶液中的c(CH3COOH)

D、溶液中的c(OH-)

6、某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH—)为。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH—)为,由水电离产生的c(H+)为,此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

7、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂

HIn (溶液)H+(溶液)+In-(溶液)

红色黄色

0.02mol/L的下列各溶液:(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHCO3溶液(5)氨水(6) NaHSO4溶液,其中能使指示剂显红色的是

B组

2.在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的K W值为( )

A.大于1×10-14

B.小于1×10-14

C.等于1×10-14

D.无法确定

3.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()

A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,C(H+)>C(OH-)

C.水的电离度 (25℃)>(35℃)D.水的电离是吸热的

5.下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A.CH3COONa B.Na2SO4C.NH4Cl D.HCOOH

6.向纯水中加入少量的KHSO 4固体(温度不变),则溶液的( )

A .pH 值升高

B .c (H +)和c (OH -)的乘积增大

C .酸性增强

D .OH -离子浓度减小

7.某温度下,纯水中的C(H +)约为1×10-6mol/L ,则c(OH —

)约为 ( ) A.1×10-8mol/L B.1×10-7mol/L C.1×10-6mol/L D.1×10-5mol/L

8.在-50℃液氨中有2NH 3(液)

NH 4++NH 2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L ,下列对-50℃时液氨的离子积的表达中正确的是( ) A .离子积是1×10-15 B .不加入其他物质,液氨中C(NH 4+)= C(NH 2-

) C .若液氨中放人NaNH 2,其离于积改变 D .此液氨中放人NH 4C1,其离子积数值增加

9.在常温下的0.01mol/L 硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )

A.5×10-13mol/L

B.1×10-7mol/L

C. 1×10-12mol/L

D. 0.02mol/L

10.常温下测得某无色溶液中由水电离出c (H +)为10-13 mol/L , 该溶液中一定能大量共存的离子组

是( )

A.K +、Na +、NO 3-、SO 42-

B.K +、Na +、Cl -

、CO 32- C.Mg 2+、K +、NO 3-、Cl - D.Fe 2+、NO 3-、SO 42-、NH 4+

11.纯水在25℃的80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 ( )

A.前者大

B.相等

C.前者小

D.不能肯定

12.在下列的各种叙述中,正确的是( )

A.在任何条件下,纯水的pH=7

B.在任何条件下,纯水都呈中性

C.在100℃时,纯水的pH <7

D.在100℃时,纯水中c(H +)<10-7mol/L

13.根据25℃时,水的离子积常数K W =1×10-14,100℃时,K W =10-12,这说明 ( )

A.水的电离过程是一个吸热的过程

B.100℃时,水的电离常数(K)较大

C.K W 和K 无直接关系

D.25℃时的c(H +)比100℃时的c(H +)大

14.用蒸馏水稀释1 mol·L -1醋酸时,始终保持增大趋势的是( )

A .溶液中的c (CH 3COO -

) B .溶液中的c (H +) C .溶液中的c (CH 3COOH) D .溶液中的c (OH -)

15.水是一种极弱的电解质,在室温下每n 个水分子中只有1个分子发生电离,则n 值是( )

A.107

B.55.6×107

C.1×10-14

D.55.6 【衔接高考】

1、(09福建卷10) 在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。下

列说法正确的是( )

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

B. 通入CO 2,平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度,323()()c HCO c CO --减小

D. 加入NaOH 固体,溶液PH 减小

2.(09海南卷6)已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误..

的是 ( ) A .该溶液的pH=4 B .升高温度,溶液的pH 增大

C .此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D .由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍

第二节水的电离和溶液的酸碱性(2)

【过关检测】

A组

1.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()

A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol·L-C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol·L-1.

2.pH=3的CH3COOH用水稀释一倍后,溶液的pH为()

A. 3

B. 3.15

C. 3.3

D. 2.7

3.欲使100 mL纯水的pH由7变为4,所需0.1 mol/ L的盐酸溶液的体积(mL)约为()A.10.0 B.1.0 C.0.1 D.0.05

4.pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m、n的关系是()

A、m

B、m=n C 、m>n D、无法判断

5.常温下,0.01mol/L的一元碱溶液的pH为()

A、≥2

B、12

C、≤12

D、无法确定

6.有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL

B组

1、在下列的各种叙述中,正确的是()

A、在任何条件下,纯水的PH=7

B、在任何条件下,纯水都呈中性

C、在100℃时,纯水的PH<7

D、在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L

2、pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的Na2CO3溶液反应,在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是()

A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较

3、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()

A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1 4.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()

A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol·L-1

5.下列说法中正确的是()

A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基本相等B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等

C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等

D.100 mL 0.1mol·L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

6.某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()

A.V(酸)=102V(碱) B.V(碱)=102V(酸) C.V(酸)=2V(碱) D.V(碱)=2V(酸)

7.在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取V a L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需V b L NaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则V a/V b=(2)若a+b=13,则V a/V b=

(3)若a+b>14,则V a/V b=,且V a V b(填―>‖―<‖―=‖)

(题中a≤b,b≥8)。.

8.有pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。(忽略溶液混合后体积的变化)(1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL

9、有一学生在实验室测某溶液的PH,实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

(1)该生的操作方法是否正确?若不正确,请加以改正。

(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差产生.

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的CH3COOH和H2SO4溶液的PH,结果会怎样?

10、25℃时,将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.

11、某温度时,水的K W=10-13,将该温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合。

1)若所得混合液为中性,则a:b=

2)若所得混合液的pH=2,则a:b=

3)若所得混合液的pH=10,则a:b=

【衔接高考】

(05江苏高考)在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是

A.1:9 B.1:1 C.1:2

第二节水的电离和溶液的酸碱性(3)

【过关检测】

A组

1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸

2.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为()

A.10mL B.40mL C.大于40mL D.小于40mL

3.下列实验基本操作错误的是()A.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入

B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定

D.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

4.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有

⑴NaOH ⑵NaCl ⑶NaHCO3⑷K2CO3杂质时,所测结果偏低的是()

A.⑴B.⑵C.⑵⑶D.⑵⑶⑷

5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2,则V l和V2的关系正确的是()

A.V1>V2B.V1

6.在盐酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是()A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色

7.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液9.下面是中和滴定过程中,容易引起误差的五个方面,根据题意,用“偏高”,“偏低”或“无影响”

填空:

(1)仪器润洗:a.滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗,使滴定结果;b.移液管用蒸馏水冲洗后,未用待测液润洗,使滴定结果;

c.锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果。

(2)气泡:a.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果;b.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,使滴定结果。

(3)读数:a.滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果;b.滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果。

(4)指示剂选择:a.用盐酸滴定氨水,选用酚酞指示剂,使滴定结果;b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液,选用甲基橙作指示剂,测得醋酸溶液浓度比实际浓度_______。

(5)杂质:a.用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得盐酸浓度将;b.用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将;c.用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将。

【衔接高考】

(06江苏高考)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当],然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I:称取样品1.500g。

步骤II:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min 后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数

(填―偏高‖、―偏低‖或―无影响‖)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填―偏大‖、

―偏小‖或―无影响‖)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。

(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为。

第三节盐类的水解(1)

【过关训练】

A级

1、下列离子反应方程式中,属于水解反应的是( )

A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

B. CO32-+H2O H2CO3-+ 2OH-

C. HCO3-+H2O = H+ + CO32-

D. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

2、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是( )

A.NaHCO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.NH4Cl溶液

3、对于PH<7的溶液的正确说法是()

A.一定是酸溶液

B.一定是强酸弱碱盐溶液

C.一定是酸性溶液

D.可能是酸溶液,也可能是某些盐溶液。

4、有关盐类水解的说法不正确的是()

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应

B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性

C.盐类水解的结果使水的电离程度减小

D.盐类水解的结果使水的电离程度增大

5、能证明醋酸是弱酸的事实是()

A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

B.醋酸能被弱碱氨水中和

C.醋酸溶液的PH大于7

D.常温下,0.1mol/L醋酸溶液中的C(H+)为1.32×10—3mol/L

6、在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是()

A. NaOH

B.NH4Cl

C.NaCl

D.H2SO4

7、下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()

A.NaHSO4

B.NaHCO3

C.HCl

D.AlCl3

8、下列溶液一定呈中性的是()

A.PH=7的溶液

B. C(H+)=C(OH—)

C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合

D.0.1mol/L的Na2CO3溶液

9、同物质的量浓度的下列各组溶液中,阳离子浓度几乎相等的是()

A.NH4Cl和NH4NO3

B.NH4Cl和(NH4)2SO4

C.Na2CO3和Na2SO4

D.HCl和CH3COOH

10、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是()

A.其中Na+的浓度为0.2mol/L X

B.溶液中的OH—浓度大于H+浓度,HCO3—浓度小于CO32—的浓度

C.溶液中Na+的浓度等于CO32—的浓度

D.溶液中H2CO3分子的浓度为零

B级

1、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,当滴至混合液恰好呈中性时,消耗盐酸的体积是()

A.等于10ml

B.小于10ml

C.大于10ml

D.等于5ml

2、下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是()

A、HCl

B、Al2(SO4)3

C、Na2S

D、NH3.H2O

3、使PH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是()

A.0.1mol/LH2SO4

B.0.1mol/L氨水

C.0.1mol/LNa2S

D.0.1mol/LCuSO4

4、物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( )

A.CaCl2B.CH3COONa C.NH3D.K2S

第三节盐类的水解(2)

【过关训练】

A级

1、水溶液的pH值最大( )

A.NaHCO3 B.KHSO4 C.AlCl3D.HF

O H+ + OH—,若使水的电离平衡向逆方向移动,且使溶液的

2、在纯水中存在如下平衡:H

PH减小,应加入下列()

A.NH4Cl

B.KHSO4

C.NaOH

D.Na2CO3

3、在水中加入少量的硫酸氢钠后,则溶液的()w w w .x k b 1.c o m

A.PH增大

B.C(OH—)减小

C.碱性增强

D.水的电离平衡向正方向移动

4、常温下、下列离子能使纯水中H+数目增加的是()

A.CH3COO—

B.NH4+

C.HCO3—

D.NO3—

5、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )

A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

6、25。C时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol·L-1),则下列判断正确的是()

A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b

7、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是( )

A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液

C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D.50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

8、下列溶液,阴离子总浓度最大的是( )

A.0.2 mol / L NaCl B.0.1 mol / L Ba(OH)2

C.0.2 mol / L K2S D.0.2 mol / L (NH4)2SO4

9、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是( )

A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3D.干冰

10、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是( )

A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠

11、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色加热时为粉红色,这

是因为( )

A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大

C.加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色

12、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ

的酸性由强到弱的顺序是()

A.HX、HZ、HY

B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ

D.HY、HZ、HX

13、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是()

A. 加水

B. 加Na2CO3粉末

C. 加KOH固体 D .加热

14、关于FeCl3水解的错误说法是()

A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动

B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者低

C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者底

D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl

15、已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:

HPO42―+ H2O H3O+ + PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)

C(PO43-)三种离子溶度均减小,可采用的方法是()

A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银https://www.wendangku.net/doc/bb14606573.html,

B级

1、相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液,都呈性,前者显此性的主要原因是,后者显此性的原因是。

2、热的纯碱溶液去污效果好的原因_________

3、用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。

4、水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结。原因是

5、Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因,并写出有关的化学方程式。

6、浓度均为0.1mol / L的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是:(填写编

号)_________________________。

7、限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、C a(O H)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸镏水。根据:①弱酸在水中存在电离平衡;②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象。

(2)应用根据②的实验方法及现象

第三节盐类的水解(3)

【过关训练】

A级

1、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较(相同温度下)()

A.前者大

B.相等

C.后者大

D.不能肯定

2、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是( )

A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热

3、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是() A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾

4、将FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是()

A.无水FeCl3

B.Fe(OH)3

C.FeO

D.Fe2O3

5、下列各组中的离子,都能发生水解的一组是()

A.Na+、Cu2+、Cl—、ClO—

B.Ca2+、Zn2+、SO42—、S2—

C.Fe2+、Cu2+、F—、CH3COO—

D.K+、Ba2+、SO32—、I—

6、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、

C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

7、下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是()新课标第一网

A.S2—、NO3—、CO32—、K+

B.Al3+、NH4+、K+、SO42—

C.Al3+、Na+、S2—、SO42—

D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3—

8、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是( )

A.Na2S、NaCl、HCl B.Na2CO3、HCl、HNO3

C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D.Na2CO3、HCl、CH3COOH

9、常温下把氨水滴到盐酸中,当c(NH4+)=c(Cl-)时,混合液的pH值( )

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断

10、0.1mol/L NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是()

A. c(NH4+)>c(Cl—) >c(OH— ) >c( H+ )

B. c(Cl—)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH—)

C. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— )

D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)

11、在常温下,将等体积的盐酸和氨水混和后,所得溶液的pH=7,则下列说法正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—) D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

12、0.1mol/L的Na2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是()

A c(Na+)+c(H+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(OH—)

B c(Na+)+c(H+)= 2c(S2—) + c(HS—)+ c(OH—)

C c(Na+)= c(S2—)+ c(HS—) + c(H2S)

D c(Na+)= 2c(S2—)+ 2c(HS—) + c(H2S)

13、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()

A、c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–)

B、c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)

C、c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)

D、c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)

14、铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)不能混合使用,其原因是:。

15、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________

16、盐类水解的应用

(1)促进水解的情况:

①把Al2S3投入水中有气体和沉淀,用离子方程式解释

②碱性物质能清洗油污,且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时,最好是将Na2CO3溶于水中。

③明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕可以净水,原因是明矾水解产生胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清,其离子方程式为。

④泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其中HCO3—和Al3+均为发生水解,且相互促进,产生气体CO2和沉淀Al(OH)3,其反应的离子方程式为。(2)抑制(或避免)水解的情况

①配制FeCl3、AlCl3等溶液时,常将它们溶于较浓的中,然后再加水稀释。

②加热FeCl3溶液制无水FeCl3,最好通入气体。

B级

1、在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+),

则下列关系式正确的是()

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(OH-)>.c(H+)xkb 1.co m

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L

2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度浓度应满足的关系是()

A.c(M+)>c( OH―)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c( OH―)

C.c(M+)>c(A-)>c( OH―)>c(H+)D.c(M+)>c(H+) =c( OH―)+ c(A-)

3、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()

A.c(NH4+)<c(SO42-) B.2c(NH4+)=c(SO42-)

C.c(NH4+)>c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

4、将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。

a b c d

[A组] 酸硫酸盐酸盐酸盐酸

[B组] 碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氨水

C溶液pH值由大到小的顺序正确的是( )

A.b>c>d>a B.c>b>d>a C.b>c>a>d D.c>b>a>d

5、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)

A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L

D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L

6、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是()

A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)

B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

7、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子浓度的关系不正确的是()

A、c(Na+)> c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)

B、c(Na+)+ c(H+)== c(HA—)+ 2 c(A2—)+ c(OH—)

C、c(H+)+ (A2—)== c(OH—)+ c(H2A)

D、c(Na+)== c(HA—)+ c(H2A)+ 2 c(A2—)

8、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中

正确的是()

A c(HCN)<c(CN-)

B c(Na+)>c(CN-)[来源:https://www.wendangku.net/doc/bb14606573.html,]

C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)

D c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1

9、下列叙述正确的是()

A、0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),则混合液一定呈

碱性

B.常温下,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7,

C.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)

D.将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=2

10、25℃时,在25 mL o.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入

0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图

所示。下列分析的结论中,正确的是()

A、B点的横坐标a=12.5

B、C点时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C、D点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D、曲线上A、B间任一点,溶液中都有:

c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H+)

第四节难溶电解质的溶解平衡

【过关检测】

1. 如下对“难溶”的理解正确的是()

A. 在水中难溶的物质,在其他溶剂中也是难溶的

B. 难溶就是绝对不溶

C. 难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质

D. 如果向某溶液中加入另一种试剂生成了难溶性的电解质,则原溶液中的相应离子已基本沉淀完全

2. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉

淀的先后顺序是()

A. AgCl、AgBr、AgI

B. AgI、AgBr、AgCl

C. AgBr、AgCl、AgI

D. 三种沉淀同时析出

3. 下列说法不正确的是()

A. 不溶于水的物质溶解度为0

B. 绝对不溶解的物质是不存在的

C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全

D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是()

A. 将样品溶于蒸馏水,加入过量NaOH过滤后,加盐酸蒸发

B. 将样品溶于蒸馏水,加入过量 Na2CO3过滤后,加盐酸蒸发

C. 将样品溶于蒸馏水,加过量Ca(OH)2过滤,然后加过量Na2CO3过滤,在滤液中加过量盐酸后蒸发

D. 用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+

5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是()

A. 溶解平衡是一种动态平衡

B. 达到溶解平衡时,物质沉淀和溶解的速率相同

C. 达到溶解平衡时,升高温度平衡将向溶解方向移动

D. 达到溶解平衡时,加入其他物质,溶解平衡一定不移动

6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行,但速率相等

B. AgCl不溶于水,溶液中没有Cl-和Ag+

C. 升高温度,AgCl的溶解度增大,K sp增大

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度和K sp都不变

7. 下列有关K sp的叙述中正确的是()

A. K sp越大说明电解质的溶解度越大

B. K sp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关

C. K sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积

D. K sp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关

8.已知:K sp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3?L-3,K sp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3?L-3,K sp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,

K sp(AgI)=8.3×10-17mol2?L-2在下列各饱和溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序是()

A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI

B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI

C. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3

D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl

9. 对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)?c(X-),现将足量的AgCl分别放

入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是()

①20mL0.01mol?L-1KCl溶液;②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液;③40mL0.03mol?L-1HCl溶液;④10mL蒸

馏水;⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液

A. ①>②>③>④>⑤

B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③

D. ④>③>⑤>②>①

10.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

正确的是()

提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数

K sp=c(Ba2+)? c(SO42-),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp

11. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):

化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-507.7×10-13 8.51×10-16下列说法错误的是()

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

12. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量

减少,可加入少量的()

A. NaOH

B. NH4Cl

C. MgSO4

D. NaHSO4

13. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有()

A. Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp,且在水中发生了沉淀转化

B. Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp,且在水中发生了沉淀转化

C. MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q c

生成Mg(OH)2沉淀

D. MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q c>K sp,生

成Mg(OH)2沉淀

14. 在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)若加入AgNO3固体,c(I-) 。(2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+) 。

(3)若加入固体AgBr,c(I-) 。

高考化学图像专题题复习:水溶液中的离子平衡

高考化学教研材料 《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题 张维青2015.3.7 解答图像题的一般思路: 1.分析横纵坐标表示的意义 2.结合原理分析点-线-面。点:起点、拐点、终点、过量点.线:增函数、减函数、斜率、 线性关系等 3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用 一、稀释曲线: Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大,无限稀释看作水。 Ⅱ、主要离子的浓度均下降。 1.(2015年1卷13题,6分)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液, 分别加水稀释至体积V,pH随lg V V0 的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg V V0 =2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 2.(2015海南11.)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5) 和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是

二.滴定曲线:以滴定酸为例 Ⅰ、起点的PH 确定酸的强弱 Ⅱ、突变范围(终点±0.1%)确定指示剂: 同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱,突变范围越窄。 Ⅲ、酸性太弱的(如铵根)用间接滴定法 3. (2010江苏12)常温下,用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A .点①所示溶液中: ()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B .点②所示溶液中: ()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+

2021届高考化学一轮专项提升:水溶液中的离子平衡 (解析版)

水溶液中的离子平衡 1.在25℃时,将1.0L c mol ·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A .水的电离程度:a>b>c B .c 点对应的混合溶液中:c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -) C .a 点对应的混合溶液中:c(Na +)=c(CH 3COO -) D .该温度下,CH 3COOH 的电离平衡常数-8a 10K =c-0.1 【答案】D 【解析】A. CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合,CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O ,形成CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液,其中CH 3COONa 的水解促进水的电离,CH 3COOH 的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl ,c 点反应CH 3COONa+HCl CH 3COOH+NaCl 恰好完全发生,CH 3COONa 减少,CH 3COOH 增多;若向该混合溶液

中加入NaOH 固体,a点反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O恰好完全进行, CH3COONa增多,CH3COOH减少,因此,水的电离程度: a>b>c,故A正确;B.CH3COOH 溶液与0.1molNaOH固体混合,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,b点溶液呈酸性,说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa,c 点CH3COONa与HCl反应完全,溶液呈酸性,此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液,则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确;C.a点反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O恰好完全进行,溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此时pH=7,则c(H+)= c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-),故C正确;D. 该温度下pH=7时,c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH) =(c-0.2)mol/L,则醋酸的电离平衡常数Ka= -+ 3 3 c(CH COO)c(H) c(CH COOH) = -7-8 100.2210 = c-0.2c-0.2 ?? , 故D错误;故选D。 2.醋酸是一种常见的弱酸,在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:(填“正向”、“逆向”或“不移动”,“增大”、“减小”或“不变”,填“>”、“<”或“=”) (1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡向___________移动;pH __________ (2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向________移动;c(CH3COOH)_________.(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)_________.导电能力__________. (4)体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液,pH:①_____②;与完全相同的镁条发生反应,开始时的反应速率:①______ ②;中和等量NaOH时消耗的体积:①______②;与足量的Zn反应生成H2的物质的量:

高考化学水溶液中的离子平衡

最后冲刺15天 10.水溶液中的离子平衡 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是 ( ) A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 解析:pH=2的溶液显酸性,CO2-3与H+不共存,B不正确;乙醇是非电解质,C不正确;与等物质的量的HCl和H2SO4反应,消耗NaOH的物质的量比为1∶2,D不正确. 答案:A 2.(2012·福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( ) A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢离子浓度也相同. 答案:A 3.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( ) A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数 B.pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 C.pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 解析:A项两溶液中CH3COOH的物质的量相同,后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大,后者中H+数多,A不正确.B项CH3COOH是弱酸,不完全电离,CH3COOH溶液的浓度大,B符合.C项两溶液中c(H +)、c(OH-)均相等,则c(NH+ c(Na+),导电能力相同,C不正确.D项中醋酸的浓度大,n(CH3COOH) 4)= 大,与足量锌反应产生的H2多,D不正确. 答案:B 4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是 A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1.概念 [注意]①六大强酸:HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱:NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐,如BaSO4。 2.电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离),如H2CO3的电离方程式: H2CO3H++HCO-3、HCO-3H++CO2-3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离,如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2-4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离,如 NaHCO3===Na++HCO-3、HCO-3H++CO2-3。 (二)弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 2.电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1.影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2.外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例:HB H++B-。 (1)温度:弱电解质电离吸热,温度升高,电离平衡向正反应方向移动,HB的电离程度增大,c(H+)、c(B-)均增大。 (2)浓度:稀释溶液,电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大,n(H+)、n(B-)增大,但c(H+)、c(B-)均减小。 (3)相同离子:在弱电解质的溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大,离子所带电荷数越多,则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释,其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强,原因是冰醋酸发生了电离,溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因,随水的加入,溶液的体积增大,离子浓度变小,导电能力减弱。

高三水溶液中的离子平衡专题复习

高三水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡

概念辨析: ⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。 ⑵电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 ⑶判断电解质看该化合物能否自身电离,如SO、SO、NH等是非电解质。332 ⑷判断电解质的强弱看它能否完全电离(在水溶液或熔化时),与其溶解性的大 小、导电性强弱无关。 ⑸溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关,而与电解质的强弱无必然的关系。 ⑹有的电解质只能在水溶液中导电,如酸;有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电,如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。 二:电解质的电离及电离平衡 +,以为主例:H注:多元弱酸分步电离,每次只电离出一个 ⑶影响弱电解质电离平衡的因素:见表。 三:本节题型题型之一:考查电解质的判断 (1)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()NHHCOCOOHCH SOCl.D C.B.A.34322 题型之二:考查强弱电解质的比较 题型之三:考查强弱电解质的证明 方法提炼:测定某酸为弱酸的方法,一般从三个方面入手:①能否完全电离;②是否存在电离平衡,外界条件的改变会引起平衡的移动;③弱酸根离子水解呈碱性。其方法(HA酸为例,延伸至弱电解质) ㈠同条件下,测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性,若HA弱则是弱酸。㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH,若PH=2(强酸),若PH﹥2(弱酸) ㈢取V相同,PH相同的HA和HCl,加入足量的锌粒,最终产生H多的为弱酸。2 ㈣取V相同,PH相同的HA和HCl,滴入NaOH中,耗碱量多的为弱酸。

专题08 水溶液中的离子平衡(解析版)

专题08 水溶液中的离子平衡 1.(2020届陕西省汉中市重点中学高三4月开学第一次联考)次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。常温时,有1mol ?L -1的H 3PO 2溶液和1mol?L -1的HBF 4溶液,两者起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为V ,两溶液的pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A .常温下,NaBF 4溶液的pH=7 B .常温下,H 3PO 2的电离平衡常数约为1.1?10-2 C .NaH 2PO 2 溶液中:c(Na +) =c( H 2PO 2- ) +c( HPO 22-) +c(PO 23-) +c( H 3PO 2) D .常温下,在0≤pH≤4时,HBF 4溶液满足0 V pH=lg V 【答案】C 【解析】此题的横坐标是0 lg 1V V +,V 是加水稀释后酸溶液的体积,未稀释时,V =V 0,横坐标值为1;稀释10倍时,V =10V 0,横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中,酸碱溶液pH 的变化规律:越强的酸碱,稀释过程中pH 的变化越明显;如果不考虑无限稀释的情况,对于强酸或强碱,每稀释十倍,pH 变化1。根据此规律,再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息,就可以明确图像中两条曲线的归属,并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。A .根据图像可知,b 表示的酸每稀释十倍,pH 值增加1,所以b 为强酸的稀释曲线,又因为H 3PO 2为一元弱酸,所以b 对应的酸只能是氟硼酸(HBF 4),即氟硼酸为强酸;那么NaBF 4即为强酸强碱盐,故溶液为中性,常温下pH=7,A 项正确;B .a 曲线表示的是次磷酸的稀释曲线,由曲线上的点的坐标可知,1mol/L 的次磷酸溶液的pH=1,即c (H +)=0.1mol/L ;次磷酸电离方程式为: 3222H PO H H PO +- +垐?噲?,所以1mol/L 的次磷酸溶液中c (H 3PO 2)=0.9mol/L ,c (22H PO - )=0.1mol/L ,那么 次磷酸的电离平衡常数即为:222a 32(H )(H PO )0.10.1 = = 1.110(H PO )0.9 c c K c +- -??≈?,B 项正确;C .次磷酸为一元弱酸,22H PO -无法继续电离,溶液中并不含有22HPO -和32PO -两类离子;此外,22H PO - 还会发生水解

溶液中离子平衡图像题选编1

溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1.在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为O的理由是______________; (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_________; (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________; 2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ...的是() A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 ※3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大;越弱稀释时PH变化越小;无论酸碱溶液稀释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质;酸碱盐反应的量不分强弱。 4.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是() 7 7 7 O) 2222 A B C D

2021届高考化学水溶液中的离子平衡专项练习题

2021届高考化学一轮复习:水溶液中的离子平衡基础测试 一、单选题 1.25℃时,在25mL c mol/L 的一元弱酸(HA)中,加入VmL 0.1mol/L 的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是( ) A .当25c=0.1V ,c(A -)>c( B +) B .当pH>7时,c(A -)>c(OH -) C .当pH=7,且V=25时,c>0.1 D .当pH<7,c(B +)>c(A -) 2.下列说法正确的是( ) A .用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2 B .用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH 试纸上测得其pH 为12 C .常温下0.1mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释,()-c OH 变大 D .常温下某溶液中由水电离出的()+c H 为-12-11.010mol L ??,一定是碱性溶液 3.化学是一门以实验为基础的学科,掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。关于下列叙述中,正确的是( ) A .用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH 溶液滴在湿润的pH 试纸中央,与标准比色卡对比,读出pH 为13 B .贮存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量硫酸 C .向1mL0.1mo/LMgCl 2溶液中滴加1mL0.2mol/LNaOH 溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.lmol/LFeCl 3溶液,白色沉淀再变为红褐色 D .电镀铜实验时,应该把待镀铁制品与电源正极相连

4.根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A .图甲是2A(g)+B(g)?2C(g)的A 平衡转化率与温度、压强变化曲线,说明压强P 1<P 2 B .图乙是MgCl 2·6H 2O 在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线,说明最终固体为MgCl 2 C .图丙是室温下V 0mL0.10mol ·L -1MOH 加水稀释至VmL ,pH 随lg 0V V 的变化曲线,说明MOH 是强碱 D .图丁是HA 、HB 溶液稀释过程中导电能力变化曲线,说明HA 酸性小于HB 5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A .澄清透明的溶液中:H +、Mg 2+ 、2- 3SO 、Cl - B .()()+ -c H c OH = 1×10-12的溶液中:K + 、Na +、2-3CO 、-3NO C .c(Al 3+)=0.1 mol /L 的溶液中:Na +、+4NH 、OH -、2-4SO D .能使甲基橙变红的溶液中:K +、+4NH 、2-4SO 、-3HCO 6.298K 时,将V 0mL0.1mol?L -1的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至VmL 的过程中,溶液的pH 与lg 0V V 的变化关系如图。下列说法不正确的是( )

(完整版)高中化学三大平衡

水溶液中的化学平衡 高中化学中,水溶液中的化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等。看是三大平衡,其实只有一大平衡,既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的,在学习过程中,不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了,转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解,一般情况下,正反应的程度都不高,即产物的浓度是较低的,或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动

1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率) (如:水部分电离出氢离子和氢氧根离子,同时,氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程) 范围:弱电解质(共价化合物)在水溶液中 外界影响因素:1)温度:加热促进电离,既平衡向正反向移动(电离是吸热的) 2)浓度:越稀越电离,加水是促进电离的,因为平衡向电离方向移动(向离子数目增多的方向移动) 3)外加酸碱:抑制电离,由于氢离子或氢氧根离子增多,使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义:在水溶液中,盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围:含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素:1)温度:加热促进水解,既平衡向正反向移动(水解是吸热的,是中和反应的逆反应) 2)浓度:越稀越水解,加水是促进水解的,因为平衡向水解方向移动 3)外加酸碱盐:同离子子效应。

离子平衡图象精题例析

离子平衡图象 1.常温常压下,将NH 3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO 2,整个实验进程中溶液的pH 随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述不正确... 的是 A .由a 点到b 点的过程中,溶液中324(NH H O) (NH )c c +?增大 B .由图可知(NH 4)2CO 3溶液显碱性、NH 4Cl 溶液显酸性 C .c 点所示溶液中,c(NH 4+)> c(CO 32-) > c(OH -) >c(H +) D .d 点所示溶液中,c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) 【答案】D 【解析】A 项,a K OH c OH c OH c NH c O H NH NH c O H NH )()()() ()(c )() (c 423423---++=??=?,由a 点到b 点,溶液pH 增大,c(OH -)增大,由于温度不变,K a 不变,因此324(NH H O) (NH )c c +?增大,A 正确;B 项,b 点 表示NH 3的量达到最大值,c 点时,溶液中的一水合氨和二氧化碳恰好完全反应,溶质为碳酸铵,由图可知(NH 4)2CO 3溶液显碱性、NH 4Cl 溶液显酸性,B 正确;C 项,c 点所示溶液中,溶质为碳酸铵,溶液呈碱性,因此离子浓度大小为:c(NH 4+)> c(CO 32-) > c(OH -) >c(H +),C 正确;D 项,d 点所示溶液中,溶质为碳酸氢铵,根据质子守恒可知,c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)+ c(NH 3)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3),D 错误。故答案D 。 2.室温时,向20 mL 0.1 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol·L -1NaOH 溶液,得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说 法不正确的是: A .pH=7时,溶液中c(Na +)>c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +) B .当V(NaOH)=20mL 时,溶液中水的电离程度比纯水大 C .当V(NaOH)=30mL 时,溶液中 c(SO 42-)+ c(H +)=c(NH 3·H 2O) + c(OH -) D .滴加NaOH 溶液从30mL 至40mL ,溶液中Na +与SO 42-浓 度之和始终为0.1 mol·L -1 【答案】C 【解析】A 项,溶液中存在物料守恒:c(SO 42-)=c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O),电荷守恒:c(Na +)+c(NH 4+)+c(H +)= c(OH -)+ 2c(SO 42-),PH=7时,c(H +)= c(OH -),则c(Na +)+c(NH 4+)=2c(SO 42-), 由于c(SO 42-)>c(NH 4+),则c(Na +)>c(SO 42-),所以溶液中c(Na +)>c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +),A 正确;B 项,当V(NaOH)=20mL 时,生成硫酸铵和硫酸钠,铵根离子会发生水解,促进水的电 离,则溶液中水的电离程度比纯水大,B 正确;C 项,当V(NaOH)=30mL 时,3c(SO 42-)=2 c(Na +), 根据电荷守恒:c(Na +)+c(NH 4+)+c(H +)= c(OH -)+ 2c(SO 42-),物料守恒:c(SO 42-)=c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O),整理得c(SO 42-)+2 c(H +)=2c(NH 3·H 2O) + 2c(OH -),C 错误;D 项,假设滴加NaOH 溶液vml ,c(Na +)+c(SO 42-)=(0.1×20+0.1×v)/(20+v)=0.1mol/L ,D 正确。 3. 25℃时,已知H 2CO 3H ++HCO 3- K 1=4.3×10-7、HCO 3-H ++CO 32- K 2=5.6×10-11、、 H 2O H ++OH - K=1.0×10-14,现取10.6 g Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

高考化学复习化水溶液中的离子平衡专项易错题含答案

高考化学复习化水溶液中的离子平衡专项易错题含答案 一、水溶液中的离子平衡 1.硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。已知它易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图: (1)装置甲中,a 仪器的名称是____________;a 中盛有浓硫酸,b 中盛有亚硫酸钠,实验中要控制SO 2生成速率,可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。 (2)装置乙的作用是____________________________________。 (3)装置丙中,将Na 2S 和Na 2CO 3以2:1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2,便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。反应的化学方程式为:________________________________________。 (4)本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ,检验含有NaOH 的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器:CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管.提示:室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5) (5)反应结束后过滤丙中的混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品,生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量,采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。称取1.50g 粗产品溶于水,用0.20 mol ·L -1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化) 滴定,当溶液中2-23S O 全部被氧化为2- 4SO 时,消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。 ①写出反应的离子方程式:________________________________________。 ②产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。 【来源】山东省潍坊市2020届高三下学期第三次线上检测化学试题 【答案】分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶,防倒吸 4SO 2+2Na 2S +Na 2CO 3=3Na 2S 2O 3+CO 2 取少量样品于试管(烧杯)中,加水溶解,加入过量的CaCl 2溶液,振荡(搅拌),静置,用pH 计测定上层清液的pH ,若pH 大于9.5,则含有NaOH 乙醇 2--+2+2- 234425S O +8MnO +14H =8Mn +10SO +7H O 82.7% 【解析】 【分析】 装置甲为二氧化硫的制取:Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ,丙装置为Na 2S 2O 3的生成装置:2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2,因SO 2易溶于碱性溶液,为防止产生倒吸,在甲、丙之间增加了乙装置;另外二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,装置丁作用为尾气吸收装置,吸收未反应的二氧化硫。据此解答。 【详解】

化学(离子)平衡(K)2020

化学(离子)平衡(K) 【要点】 1.离子方程式:电子守恒、电荷守恒、原子守恒 2.离子共存:复分解反应、氧化还原反应、络合反应 3.三大守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒 1.下列与实验相关的叙述正确的是() A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸2.下列实验操作正确的是() A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 3.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是() 4.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()

5.下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K =)()(222H c CO c ?。恒容时,温度升高,H 2浓度减 小。下列说法正确的是( ) A .该反应是焓变为正值 B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小 C .升高温度,逆反应速率减小 D .该反应化学方程式为CO +H 2O CO 2+H 2 7.2SO 2(g )+O 2(g ) Δ V 2O 5 2SO 3(g )是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t 1、t 2时刻,SO 3(g )的浓度分别是c 1,c 2,则时间间隔t 1~t 2内,SO 3(g )生成的平均速率为21 21 c c v t t -= - 8.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( ) A.再通入少量氯气, ) ClO ()H (-c c +减小 B.通入少量SO 2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH ,一定有c (Na + )=c (Cl - )+c (ClO - ) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 9.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A .溶液中导电粒子的数目减少 B .溶液中) ()()(33- -?OH c COOOH CH c COO CH c 不变 C .醋酸的电离程度增大,c(H + )亦增大 D .再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液,混合液pH=7 催化剂 高温

2020-2021高考化学二轮 化水溶液中的离子平衡 专项培优易错试卷

2020-2021高考化学二轮化水溶液中的离子平衡专项培优易错试卷 一、水溶液中的离子平衡 1.氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。 (1)氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为Ka=10×10-5。 ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______ ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,此时,溶液呈酸性,则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。 (2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O],为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已 知莫尔盐的分子量为392) 实验次数第一次第二次第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98 ①配制莫尔盐溶液,所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______ ②滴定终点的现象是_______,通过实验数据,计算该产品的纯度为_______(用含字母 a、c的式子表示)。 ③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______。 A 第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗 B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质 C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失 【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题 【答案】HN3?H++N3- c(N3-)>c(Na+)>c(HN3+)>c(H+)>c(OH-) 500mL容量瓶, 胶头滴管滴入最后一滴标准液,溶液变为浅紫红色,且半分钟不变色(980c/a)×100% AC 【解析】 【分析】 (1)①氢叠氮酸是一元弱酸; ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后,溶液中含有等物质的量浓 度的HN3和NaN3; (2)溶液的配置需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;高锰酸钾溶液本身是紫色的,可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点;第一次实验中记录数据明显大于后 两次,即高锰酸钾溶液体积偏大。 【详解】 (1)①氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为K a=10×10-5,说明氢叠氮酸为弱酸, 在水溶液中的电离方程式为HN 3H++N3-,故答案为HN3H++N3-;

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别: 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素: A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。 B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。 D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。 5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。) 表示方法:ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素: a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。 C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡: 水的离子积:KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离平衡的外界因素: ①酸、碱:抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的) ③易水解的盐:促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH: (1)pH=-lgc[H+] (2)pH的测定方法:

专题08 水溶液中的离子平衡(解析版)

专题08 水溶液中的离子平衡 1.(福建省福州市三中2021届高三质量检测)已知:p K a=- lg K a , 25°C 时,弱酸H 2A 的p K a1=1.85,p K a2=7.19。常温下,用0.1 mo/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H 2A 溶液的曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A .d 点所得溶液中溶质的水解平衡常数K h1=10-7.19 B .c 点所得溶液中:c (Na +)+c (H +)= 2c (A 2-)+ c (HA -)+ c (OH -) C .b 点所得溶液中: c (A 2-)>c (H 2A) D .a 点所得溶液中:溶质是NaHA 和H 2A 【答案】A 【解析】弱酸H 2A 的p K a1=1.85,p K a2=7.19,则K a1=10-1.85,K a2=10-7.19,d 点为加入NaOH 溶液40mL ,此时溶液中恰好生成Na 2A ,为第二个滴定终点,此时Na 2A 水解使溶液显碱性,溶液的pH 为9.85,发生水解的方程式为A 2?+H 2O ?HA ?+OH ?,则A 2-水解平衡常数 K hl =()()()2c HA c OH c A ---?=()()()()() 2c HA c OH c c A H H c ---++?=w a 2K K =147.191010--=10?6.81,故A 错误;b 点为加入NaOH 溶液20mL ,此时溶液中恰好生成NaHA ,d 点为加入NaOH 溶液40mL ,此时溶液中恰好生成Na 2A ,则c 点所得溶液是NaHA 和Na 2A 的混合溶液,该溶液中存在电荷守恒:c (Na +)+c (H +)= 2c (A 2-)+ c (HA -)+ c (OH -),故B 正确;b 点加入NaOH 溶液的体积为20mL ,此时反应恰好产生NaHA ,为第一个滴定终点,溶液中存在质子守恒:c (H 2A)+c (H +)=c (A 2?)+c (OH ?),该点溶液的pH=4.52,显酸性,c (H +)>c (OH ?),则c (A 2-)>c (H 2A),故C 正确;a 点时,加入氢氧化钠的体积小于20mL ,弱酸H 2A 过量,所得溶液中:溶质是NaHA 和H 2A ,故D 正确;答案选A 。 2.(福建省宁德市2021届第一次质量检查)常温下,下列溶液一定呈酸性的是 A .一定体积pH 9=的NaOH 溶液加水稀释310倍 B .0.1 1mol L -?某碱溶液和0.1 1mol L -?盐酸等体积混合 C .0.1 1mol L -?氨水和0.1 1mol L -?氯化铵溶液等体积混合

专题10 水溶液中的离子平衡(解析版)

专题10 水溶液中的离子平衡 1.[2020新课标Ⅰ]以酚酞为指示剂,用0.1000 mol·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中,pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。 [比如A 2?的分布系数:2222(A )(A )(H A)(HA )(A )c c c c δ-- --=++] 下列叙述正确的是 A .曲线①代表2(H A)δ,曲线②代表(HA )δ- B .H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L ?1 C .HA ?的电离常数K a =1.0×10?2 D .滴定终点时,溶液中2(Na )2(A )(HA )c c c +--<+ 【答案】C 【解析】 根据图像,曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小,曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有1个交点;当加入40mLNaOH 溶液时,溶液的pH 在中性发生突变,且曲线②代表的粒子达到最大值接近1;没有加入NaOH 时,pH 约为1,说明H 2A 第一步完全电离,第二步部分电离,曲线①代表δ(HA -),曲线②代表δ(A 2-),根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ,c (H 2A)= =0.1000mol/L ,据此分析作答。

A .根据分析,曲线①代表δ(HA -),曲线②代表δ(A 2-),A 错误; B .当加入40.00mLNaOH 溶液时,溶液的pH 发生突变,说明恰好完全反应,结合分析,根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ,c (H 2A)= =0.1000mol/L ,B 错误; C .根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2,则HA -的电离平衡常数K a = =c (H +)=1×10-2,C 正确; D .用酚酞作指示剂,酚酞变色的pH 范围为8.2~10,终点时溶液呈碱性,c (OH -)>c (H +),溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -),则c (Na +)>2c (A 2-)+c (HA -),D 错误;答案选C 。 【点睛】本题的难点是判断H 2A 的电离,根据pH 的突变和粒子分布分数的变化确定H 2A 的电离方程式为H 2A=H ++A 2-,HA -?H ++A 2-;同时注意题中是双纵坐标,左边纵坐标代表粒子分布分数,右边纵坐标代表pH ,图像中δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH≠5,而是pH=2。 2.[2020新课标Ⅰ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A .海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B .海水酸化能促进CaCO 3的溶解,导致珊瑚礁减少 C .CO 2能引起海水酸化,共原理为3HCO -H ++23CO - D .使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【答案】C 【解析】

高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习含答案(1)

高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习含答案(1) 一、水溶液中的离子平衡 1.三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇等有机溶剂,光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I .FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸,加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液,继续加热并搅拌一段时间后冷却,将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 (1)制备FeC 2O 4·2H 2O 时,加入3mol /L 硫酸的作用是________________________。 II .K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液,水浴加热至40℃,缓慢加入过量3%的H 2O 2溶液并不断搅拌,溶液中产生红褐色沉淀,H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间,然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇,过滤、洗涤、干燥。 (2)制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3],两个化学方程式依次是: ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 (3)H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III .2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中,加入50mL 蒸馏水和15mL3mol /L 的硫酸,用0.02000mol /L 的标准KMnO 4溶液滴定,重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 (4)滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中,判断滴定终点的依据是_________________。 (5)滴定终点时,所得溶液中的溶质除硫酸外,还有__________________________(写化学式),K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【来源】百师联盟2020届高三开年联考(山东卷)化学试题 【答案】抑制2Fe +的水解(答案合理即可) ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O (答案合理即可) 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后,溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 (1)制备242FeC O 2H O ?时,加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解; (2)根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是

相关文档
相关文档 最新文档