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第8章水溶液中离子平衡测试卷(详解)

第八章水溶液中离子平衡测试卷

满分100分，考试时间90分钟

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28 S—32Ba—137Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋) C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na ＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，

若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pH＝a，若为碱溶液，则pH＝14－a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，应有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者联立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D项正确。

答案：D

2．(2014·河南省洛阳市高三统考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C．结合H＋的能力：CO2－3>Y－>X－>HCO－3

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

解析：本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO－3>HY，则结合H＋的能力：Y－>CO2－3>X－>HCO－3，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常

数不相等，所以其酸性不相同，D错误。

答案：A

3．(2014·河南省洛阳市高三统考)在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K

＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。下列有关说法

中正确的是()

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

解析：本题考查溶度积及其应用，意在考查考生运用溶度积原理解决实际问题的能力。CuS的溶度积小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A错误。饱和CuS溶液中c(Cu2＋)＝K sp(CuS)＝ 1.3×10－18 mol·L－1，B错误。由于ZnS的溶度积小于FeS，所以C项应该生成ZnS，故C错误。D项符合沉淀转化的规律。

答案：D

4．(2014·湖北省八市高三联考)在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，K sp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－(FeSCN)2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是()

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag ＋

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观察

解析：本题考查化学实验与溶度积，意在考查考生的综合应用能力。对比AgSCN的溶度积常数及Fc3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3＋与SCN－形成的配合物为红色，其颜色变化决定了这种配合物的形成与否，可以作为滴定终点判断的依据，B项正确；Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。

答案：C

5．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)下列叙述正确的是()

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na ＋)>c(CH3COO－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7

C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2

D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝4 解析：本题考查了溶液的酸碱性、盐类水解、弱电解质溶液的稀释、pH的计算、离子浓度大小比较等，意在考查考生的理解能力及计算能力。CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c(H ＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(CH3COO－)>c(Na＋)，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH>7，B项错误；NaOH溶液(强碱)与盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明n(NaOH)＝n(HCl)，即n(H＋)＝n(OH－)，C项正确；醋酸是弱

酸，将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH<4，D项错误。

答案：C

6．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5 mol·L－1。若在5 mL 含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是() A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO－3)>c(K＋)>c(Cl －)>c(I－)>c(Ag＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K sp的数值为1.69×10－10

D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀

解析：本题考查了难溶电解质的电离平衡、K sp的有关计算、离子浓度大小比较等，意在考查考生的理解能力及计算能力。根据已知条件，若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO3溶液，首先生成AgI 沉淀，反应后剩余n(Ag＋)＝(0.008－0.005) L×0.01 mol·L－1＝3×10－5 mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl－)＝0.005 L×0.01 mol·L

－1－3×10－5 mol＝2×10－5 mol，c(Cl－)＝

2×10－5 mol

(0.008＋0.005) L

＝1.54×10

－3mol/L，悬浊液中c(Ag＋)＝K sp(AgCl)

c(Cl－)

＝

(1.30×10－5)2

1.54×10－3

＝1.10×10－

7(mol·L－1)，c(I－)＝K sp(AgI)

c(Ag＋)＝

(1.22×10－8)2

1.10×10－7

＝1.35×10－9，混合溶液中

n(K＋)＝1×10－4mol，n(NO－3)＝0.008 L×0.01 mol·L－1＝8.0×10－5 mol，则c(K＋)>c(NO－3)，故c(K＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，A

项错误；AgI比AgCl更难溶，先产生的是AgI沉淀，B项正确；AgCl 的K sp的数值为(1.30×10－5)2＝1.69×10－10，C项正确；AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，K sp(AgCl)＝1.69×10－10，当溶液中

c(Cl－)≥K sp(AgCl)

c(Ag＋)

＝

1.69×10－10

1.22×10－8

＝1.39×10－2(mol·L－1)时，AgI可转化

为AgCl，D项正确。

答案：A

7．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是()

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH －)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，K W增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案：B

8．(2014·江西省南昌市高三一模)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

44243

不正确的是()

A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c(SO2－4):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

解析：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质溶解平衡的理解及计算能力。加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，

开始产生沉淀时，c(OH－)＝n K

c(M n＋)

，根据所给物质的K sp数据，

可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH－)最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(SO2－4)＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中，n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)<4a，则c(SO2－4):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。

答案：D

9．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3

溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl －)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。Na2CO3比NaHCO3更易水解，因此浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，A项正确；常温下，pH＝7的NH4Cl 与氨水的混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH＋4)，B项错误；pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH 的物质的量大，C项错误；pH＝4的盐酸稀释后，c(H＋)、c(Cl－)减小，由于K W不变，则c(OH－)增大，D项错误。

答案：A

10．(2014·河南省开封市高三第一次摸底)下列说法正确的是()

A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH＋4)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2 1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO－3)

D．常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

解析：本题考查溶液中微粒数目大小的比较，意在考查考生对电解质溶液性质的综合分析能力。NH＋4水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)>c(SO2－4)，A项错误；对于弱电解质来说，浓度越小，电

离程度越大，故B项中两种氨水中NH3·H2O的电离程度不同，故二者中的c(OH－)之比不等于，B项错误；C项中的NaNO3为强酸强碱盐，其中Na＋与NO－3的浓度始终相等，与滴加盐酸的量无关，C 项正确；D项中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH －)，又因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D项错误。

答案：C

11．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是()

A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解。V1＝V2时，若HA为强酸，则二者恰好完全反应，pH＝7，若HA为弱酸，则得到HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，pH<7，A项错误；若反应后溶液呈酸性，则V1可能等于V2，B、C项错误；若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1、c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，D项正确。

答案：D

12．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))下列事实与结论(或推论)均正确的是()

A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp(AgCl)

B ．物质的量之比为1:2的Na 2O 2和NaHCO 3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na 2CO 3

C ．向FeBr 2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，那么向FeI 2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

D ．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl 2

解析：本题考查沉淀的溶解平衡、氧化还原反应、气体的检验等，意在考查考生对化学反应原理的理解。由题意知AgCl 固体完全溶解，故c (Ag ＋)·c (Cl －)不大于K sp (AgCl)，A 项错误；物质的量之比为1:2的Na 2O 2和NaHCO 3的固体混合物，加热时发生反应：2Na 2O 2＋

4NaHCO 3=====△4Na 2CO 3＋O 2↑＋2H 2O ，残余固体为Na 2CO 3

，B 项正确；还原性：I －>Fe 2＋>Br －，向FeI 2溶液中通入少量的氯气，I －先被氧化，滴加KSCN 溶液，不变红色，C 项错误；若混合气体中含有SO 2和Cl 2，且n (SO 2):n (Cl 2)＝1:1，通入品红溶液中，溶液不褪色，D 项错误。

答案：B

13．(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)已知K sp (AgCl)＝1.78×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.00×10－12。在只含有KCl 、K 2CrO 4的混合溶液中滴加0.001 mol·L －1的AgNO 3溶液，当AgCl 与Ag 2CrO 4

共存时，测得溶液中CrO 2－4的浓度是5.000×10－3 mol·

L －1，此时溶液中Cl －的物质的量浓度是( )

A ．1.36×10－5 mol·L －1

B ．8.90×10－6 mol·L －1

C ．4.45×10－2 mol·L －1

D ．1×10－5 mol·L －1 解析：此时溶液中c (Ag ＋)＝K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)＝ 2.00×10－125.000×10－3

＝

2.000×10－5 mol·L －1，故c (Cl －)＝K sp (AgCl )c (Ag ＋)＝1.78×10－102.000×10－5

＝8.90×10－6 mol·L －1。

答案：B

14．(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)常温下，下列

有关醋酸的叙述中不正确的是( )

A ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na

＋)

B ．浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶

液等体积混合后：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]

C ．将pH ＝a 的醋酸稀释为pH ＝a ＋1的过程中，c (CH 3COOH )c (H ＋)

不断减小

D ．等体积pH ＝a 的醋酸与pH ＝b 的NaOH 溶液恰好中和时，a ＋b ＝14

解析：A 项，根据电荷守恒关系c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)

＋c (OH －)，因pH ＝5.6，c (H ＋)>c (OH －)，故c (Na ＋)14，D 不正确。

答案：D

15．(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)我们已经知道，pH 表

示溶液中c (H ＋)的负对数，同样也可以定义pOH 表示溶液中c (OH －)的负对数，即pOH ＝－lg c (OH －)，温度T 时水的离子积常数用K W 表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )

A.pH pOH ＝1 B ．pOH ＝－lg K W

C．c(H＋)＝10－pOH D．pH＋pOH＝lg 2

K W 解析：本题考查了pH的计算、水的离子积常数等，意在考查考生的计算能力及解决实际问题的能力。由pH＝pOH，可以推出c(H ＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，A项正确；由K W＝c(H＋)·c(OH －)，pOH＝－lg K w，说明c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，B 项正确；由c(H＋)＝10－pOH，可以推出c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶

液呈中性，C项正确；lg

K W＝lg

c(H＋)·c(OH－)

＝lg2－[lg c(H＋)＋lg

c(OH－)]＝lg2＋pH＋pOH≠pH＋pOH，D项错误。

答案：D

16．(2014·云南省第一次高中毕业生复习统测)25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L －1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为() A．14－a＋b B．14＋a＋b

C．14－a－b D．14＋a－b

解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH

－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝1.0×10－14

1.0×10－a

mol·L－1＝1.0×10

－14＋a mol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10－b mol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH 之和为14－a＋b，即A项正确。

答案：A

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、非选择题

17．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)(12分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

(2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是________________。

A．CO2－3HSO－3B．HCO－3HSO－3

C．SO2－3HCO－3D．H2SO3HCO－3

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3):n(HSO－3)变化关系如下表：

n(SO2－3n(HSO－3)

解释原因________________。

②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

A．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)

B．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)

C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意

图如下：

①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

解析：本题考查了化学反应原理有关知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。(1)SO2能被Na2SO3溶液吸收，反应的离子方程式是SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3。(2)CO2－3＋HSO－3===SO2－3＋HCO－3，A项不能共存；H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O，D 项不能共存。(3)①HSO－3存在：HSO－3SO2－3＋H＋和HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，根据表中的数据可知，随n(HSO－3)的增大，溶液pH减小，这说明HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，因此NaHSO4溶液显酸性。②根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，D正确，A错误；HSO－3的电离程度大于水解程度，所以c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)，B正确；物料守恒式为c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)，由电荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)，C 正确。(4)根据电解槽所示的变化，可知HSO－3在阳极放电的电极反应式是HSO－3＋H2O－2e－===3H＋＋SO2－4；H＋在阴极得电子生成H2，溶液的c(H＋)降低，促使HSO－3电离生成SO2－3，且Na＋进入阴极室，

吸收液得以再生。吸收液再生过程中的总反应方程式是HSO－3＋H2O===SO2－4＋H＋＋H2↑。当电极上有1 mol电子转移时，阴极生成0.5 mol H2，质量为1 g。

答案：(每空1分)(1)SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3

(2)BC

(3)①酸HSO－3存在：HSO－3SO2－3＋H＋和HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，HSO－3的电离程度大于水解程度②A

(4)①HSO－3＋H2O===SO2－4＋H＋＋H2↑②1

18．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)(12分)锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO4·7H2O的步骤如下：

①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8；

②过滤后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液；

④在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2左右，后经相关操作得到ZnSO4·7H2O晶体。

已知：常温下，Fe3＋在pH＝1.9开始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4开始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化学性质与Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。

(2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。

(3)步骤①保持pH＝8的目的是________________，步骤④保持

pH ＝2的目的是________________。

(4)步骤③为了除去Fe3＋，故保持的pH范围为_____________，加热煮沸的目的是________________。

(5)步骤④中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。

解析：本题考查了硫酸锌晶体的制备，意在考查考生的实验操作能力和分析能力。(1)实验过程中，各步骤都需要用到烧杯和玻璃棒。

(2)步骤②的目的是除去Cl－、NO－3、Na＋等杂质离子，以提高纯度；检验沉淀是否已洗净，可检验滤液中是否含有Cl－，方法是取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。(3)根据题给信息，Zn2＋在pH＝6.4开始沉淀，在pH＝8.0沉淀完全，故步骤①保持pH＝8，既保证Zn2＋完全沉淀，又避免Zn(OH)

溶解。步骤④保持pH＝2的目的是避免

Zn2＋水解。(4)根据题给信息，Fe3＋在pH＝1.9开始沉淀，在pH＝3.2沉淀完全，而又不能让Zn2＋沉淀出来，故步骤③保持的pH范围为3.2～6.4；加热可以促使Fe3＋充分水解。(5)步骤④中得到ZnSO4·7H2O 晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。

答案：(1)玻璃棒(1分)

(2)Cl－、NO－3、Na＋(2分)取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净(2分)

(3)既保证Zn2＋完全沉淀，又避免Zn(OH)2溶解(1分)避免Zn2＋水解(1分)

(4)3.2～6.4(2分)促使Fe3＋充分水解(1分)

(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)

19．(2014·北京市东城区高三第一学期期末统考)(8分)某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe 2O 3、FeO 和少量Fe)制备磁性Fe 3O 4纳米材料的流程示意图如下：

已知：R ＝n (Fe ＋3)

n (Fe ＋2)

步骤⑤中，相同条件下测得Fe 3O 4的产率与R

的关系如图所示。

(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

(2)已知：Fe 3＋在pH ＝2.8时沉淀完全；Fe 2＋在pH ＝6.3时开始沉淀，在pH ＝8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH 溶液调pH 至9，原因是________________。

(3)浊液D 中铁元素以FeOOH 形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。

(4)下列说法正确的是________(选填字母)。

a ．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

b ．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

c ．步骤⑤恰好反应时，n (FeOOH )n (Fe 2＋)

＝2:1 d ．当n (浊液D 中的FeOOH )n (滤液B 中的铁元素)＝47

时，Fe 3O 4的产率最高解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生对元素化合物的性质的理解和应用能力。(1)根据题目信息知滤液A 中含有Fe 3＋、Fe 2＋、H ＋，加入Fe ，发生反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋、Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，主要反应是前者。(2)溶液的pH ≥8.3时，可使Fe 2＋沉淀完全。

(3)步骤④中的反应物是Fe(OH)2、H 2O 2，生成物中含有FeOOH 。根据得失电子守恒、元素守恒完成方程式的书写。(4)步骤④中反应完成后，浊液D 中可能含有过量的H 2O 2，需加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素，a 正确。步骤⑤是FeOOH 与Fe 2＋反应制备纳米Fe 3O 4，根据反应环境可知其反应的离子方程式为2FeOOH ＋Fe 2＋＋2OH －===Fe 3O 4＋2H 2O ，所以反应过程中需要不断补充碱液，b 正确。Fe 3O 4中Fe ＋3与Fe ＋2

的物质的量之比为2:1，所以步骤⑤恰好反应时，FeOOH 与Fe 2＋的物质的量之比为2:1，c 正确。观

察图像可知，Fe 3O 4的产率最高时，R ＝n (Fe ＋3)n (Fe ＋2)

＝1.75＝74，即d 项中所给的物质的量之比应为7:4，故d 错误。

答案：(每空2分)(1)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋

(2)使亚铁离子沉淀完全

(3)2Fe(OH)2＋H 2O 2===2FeOOH ＋2H 2O

(4)abc

20．(2014·江西省南昌市高三零模调研)(8分)A 、B 、C 、D 、E

均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。

请回答下列问题：

(1)B的名称：________，E的名称：________。

(2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“＝”或“<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：________________________。(填化学式)

解析：本题考查了离子反应与离子检验，意在考查考生对常见离子反应的判断能力。由己知离子组成的易溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验①可以确定B 为Ba(OH)2，C为Na2CO3；由银氨溶液的制备可知实验④中的A为

AgNO3；结合以上分析及实验②可知D为FeCl3或Fe2(SO4)3；再由实验③可知E为氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，则E为AlCl3。(1)B 为氢氧化钡；E为氯化铝。(2)碳酸钠溶液显碱性是CO2－3水解的缘故；

0.1 mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大。(3)D为Fe2(SO4)3，Fe3＋水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe3＋的水解，但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。

答案：(1)氢氧化钡(2分)氯化铝(2分)

(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(1分)>(1分)

(3)酸性(1分)Fe2(SO4)3(1分)

21．(2014·山东省潍坊市高三联考)(10分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)

回答下列问题：

(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。

(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1C6H5OH溶液中滴加V mL

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；

水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡

专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

溶液中的离子平衡图像题选编1

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH