原子结构练习题
原子结构练习题
1．在α粒子穿过金箔发生大角度散射的过程中，下列说法正确的( )
A ．α粒子一直受到金原子核的斥力作用
B ．α粒子的动能不断减小
C ．α粒子的电势能不断增大
D ．α粒子发生散射，是与电子碰撞的结果
2．玻尔的原子核模型解释原子的下列问题时，和卢瑟福的核式结构学说观点不同的是( )
A ．电子绕核运动的向心力，就是电子与核间的静电引力
B ．电子只能在一些不连续的轨道上运动
C ．电子在不同轨道上运动的能量不同
D ．电子在不同轨道上运动时，静电引力不同
3．关于密立根“油滴实验”的科学意义，下列说法正确的是( )
A ．证明电子是原子的组成部分，是比原子更基本的物质单元
B ．提出了电荷分布的量子化观念
C ．证明了电子在原子核外绕核转动
D ．为电子质量的最终获得做出了突出贡献
4．在燃烧的酒精灯芯上放上少许食盐，用摄谱仪得到的光谱应为( )
A ．钠的发射光谱
B ．钠的吸收光谱
C ．钠的连续光谱
D ．钠的线状光谱
5．(2008·广东高考)有关氢原子光谱的说法正确的是( )
A ．氢原子的发射光谱是连续谱
B ．氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光
C ．氢原子光谱说明氢原子能级是分立的
D ．氢原子光谱线的频率与氢原子能级的能量差无关
6．(2009·广州测试)氢原子的能级图如图1所示，一群氢原子处于n ＝3的激发态，这群氢原子辐射出的光子的能量可能是( )
A ．13.6 eV
B ．12.09 eV
C ．10.2 eV
D ．1.89 eV
7．现有k 个氢原子被激发到量子数为3的能级上，若这些受激氢原子最后都回到基态，则在此过程中发出的光子总数是(假定处在量子数为n 的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的1n －1
)( ) A.k 2 B ．k C.3k 2
D ．2k 8．在氢原子光谱中，可见光区域中有14条，其中有4条属于巴耳末系，其颜色为一条红色，一条蓝色，两条紫色．它们分别是从n ＝3、4、5、6能级向n ＝2能级跃迁时产生的，则( )
A ．红色光谱线是氢原子从n ＝6能级到n ＝2能级跃迁时产生的
B ．紫色光谱线是氢原子从n ＝6或n ＝5能级向n ＝2能级跃迁时产生的
C ．若从n ＝6能级跃迁到n ＝1能级将产生红外线
D ．若从n ＝6能级跃迁到n ＝2能级所辐射的光子不能使某金属产生光电效应，则从n ＝6能级向n ＝3能级跃迁时辐射的光子将可能使该金属产生光电效应
9．一个放电管发光，在其光谱中测得一条谱线的波长为1.22×10－
7 m ，已知
氢原子的能级示意图如图2所示，普朗克常量h ＝6.63×10
－34 J·s ，电子电荷量e ＝1.60×10
－19 C ，则该谱线所对应的氢原子的能级跃迁是(取三位有效数
字)( )
A ．从n ＝5的能级跃迁到n ＝3的能级
B ．从n ＝4的能级跃迁到n ＝2的能级
C ．从n ＝3的能级跃迁到n ＝1的能级
D ．从n ＝2的能级跃迁到n ＝1的能级 10．(2009·茂名模拟)按照玻尔的理论，氢原子的能级是氢原子处于各个定态时的能量值，它包括氢原子系统的电势能和电子在轨道上运动的动能．当一个氢原子从n ＝4的能级向低能级跃迁时，下列说法正确的是( )
A ．氢原子系统的电势能增加，电子的动能增加
B ．氢原子系统的电势能减小，电子的动能减小
C ．氢原子可能辐射6种不同波长的光
D ．氢原子可能辐射3种不同波长的光
11．氢原子从n ＝3的能级跃迁到n ＝2的能级放出光子的频率为ν，则它
从基态跃迁到n ＝4的能级吸收的光子频率为( )
A.49ν
B.34ν
C.2516ν
D.274
ν 12．μ子与氢原子核(质子)构成的原子称为μ氢原子，它在原子核物理的研究中有重要作用．如图3所示为μ氢原子的能级图．假定用动能为E 的电子束照射容器中大量处于n ＝1能级的μ氢原子，μ氢原子吸收能量后，至多发出6种不同频率的光，则关于E 的取值正确的是( )
A ．E ＝158.1 eV
B ．E ＞158.1 eV
C ．2371.5 eV ＜E ＜2428.4 eV
D ．只能等于2371.5 eV
13．(8分)如图4所示是氢原子的能级图．
(1)有一群氢原子处于量子数n ＝4的激发态，在图上用箭头标出这些氢原子发出的光谱线中属于巴耳末线系的光谱线．
(2)计算发出的所有光谱线中波长最长的一条的波长．
(已知静电常量k＝9.0×109 N·m2/C2，h＝6.63×10－34J·s，e＝1.6×10－19 C)
14．(9分)如图5所示为氢原子能级示意图，现有动能是E(eV)的某个粒子与处在基态的一个氢原子在同一直线上相向运动，并发生碰撞．已知碰撞前粒子的动量和氢原子的动量大小相等．碰撞后氢原子受激发跃迁到n＝5的能级．(粒子的质量m与氢原子的质量m H之比为k)求：
(1)碰前氢原子的动能；
(2)若有一群氢原子处在n＝5的能级，会辐射出几种频率的光？其中频率最高的光子能量多大？
15．已知氢原子基态电子轨道半径r1=0.53×10-10m，基态能量E1=-13.6eV．电子的质量
m=0.9×10-30kg．求：
（1）电子绕核运行的速度和频率．
（2）若氢原子处于n=2的激发态，电子绕核运行的速度．
(3)有一群氢原子处于量子数n=3的激发态。画一能级图，在图14－1上用箭头标明这些氢原子能发出哪几条光谱线。
(4)计算这几条光谱线中波长最短的一条的波长。(其中静电力恒量K=9.0×109N·m2/C2，电子电量e=1.6×10-19C，普朗克恒量h=6.63×10-34J·s，真空中光速c=3.0×108m/s)。
16、氢原子处于基态时，原子能量E1= -13.6eV，已知电子电量e =1.6×10-19C，电子质量m=0.91×10-30kg，氢的核外电子的第一条可能轨道的半径为r1=0.53×10-10m.
（1）若要使处于n=2的氢原子电离，至少要用频率多大的电磁波照射氢原子？
（2）氢原子核外电子的绕核运动可等效为一环形电流，则氢原子处于n=2的激发态时，核外电子运动的等效电流多大？
（3）若已知钠的极限频率为6.00×1014Hz，今用一群处于n=4的激发态的氢原子发射的光谱照射钠，试通过计算说明有几条谱线可使钠发生光电效应？
详解答案
1.A
2．选B选项A、C、D的内容卢瑟福的核式结构学说也有提及，而玻尔在他的基础上引入了量子学说，假设电子位于不连续的轨道上．
3．选BD该实验第一次测定了电子的电荷量．由电子的比荷就可确定电子的质量，D正确．因带电体的电荷量均为某一个电量值(电子电荷量)的整数倍，故提出了电荷分布的量子化概念，B正确．
4．选AD 该光谱为钠蒸汽的发射光谱，也是钠原子的特征光谱，必然为线状光谱，A 、D 正确．
5．选BC 原子的发射光谱是原子跃迁时形成的，由于氢原子的能级是分立的，所以氢原子的发射光谱不是连续谱；原子发出的光子的能量正好等于原子跃迁时的能级差，故氢原子只能发出特定频率的光．综上所述，选项A 、D 错，B 、C 对．
6．选BCD 从n ＝3到n ＝2，－1.51－(－3.4)＝1.89 (eV)，D 对．
从n ＝3到n ＝1，－1.51－(－13.6)＝12.09 (eV)，B 对．从n ＝2到n ＝1，－3.4－(－13.6)＝10.2 (eV)，C 对．
7．选C 处在量子数为3的k 个氢原子跃迁到量子数为2和量子数为1的氢原子
个数各为k 2，而处于量子数为2的k 2
个氢原子还会向量子数为1的基态跃迁，故发出光子总数为32
k . 8．选B 其能级跃迁图如图所示，由图可以看出n ＝6到n ＝2的能量最大则应为紫光，A 错．n ＝5到n ＝2是其次最值，故也应为紫光，因此B 正确．从n ＝6到n ＝1的能级差大于n ＝6到n ＝2能级差，故将产生紫外线，C 错．从n ＝6到n ＝2跃迁辐射的光子不能使该金属发生光电效应，则其他的就更不能使该金属发生光电效应，因此D 错．
9．选D 波长为1.22×10－7 m 的光子能量E ＝h c λ＝6.63×10－34×3×1081.22×10
－7 J≈1.63×10－18 J≈10.2 eV ，从图中给出的氢原子能级图可以看出，这条谱线是氢原子从n ＝2的能级跃迁到n ＝1的能级的过程中释放的，故D 项正确．
10．选D 氢原子从能级4向低能级跃迁的过程中，电场力做正功，电势能减小，动能增加，A 、B 选项错误．由于只有一个氢原子，若从能级4跃迁到能级3再跃迁到能级2再跃迁到基态，此时发出光子最多，会发出3种光子，C 选项错误，D 选项正确．
11．选D 氢原子从n ＝3的能级跃迁到n ＝2的能级，
hν＝E 3－E 2＝E 19－E 14＝－536
E 1 ① 则从基态跃迁到n ＝4的能级，吸收光子能量
hν′＝E 4－E 1＝E 116－E 1＝－1516
E 1 ② 由①②得ν′＝274
ν，选项D 正确． 12．选C 因为μ氢原子吸收能量后至多发出6种不同频率的光，所以μ氢原
子被激发到n ＝4的激发态，因此有2371.5 eV ＜E ＜2428.4 eV ，即C 选项正确．
13.解析：(1)从4→2和从3-2跃迁发出的光子属于巴耳末线系，如图所示．
(2)原子由n=4的激发态跃迁到n=3的激发态发出光子的波长最长．
h =E4-E3 λ= = m=1.88×10-6 m
答案：(1)见解析图 (2)1.88×10-6 m
14．解析：(1)设v 和v H 分别表示粒子和氢原子的速率，由题意可知：
mv －m H v H ＝0 E H ＝12
m H v 2H ＝kE (2)辐射出光子的频率种数N ＝C 2n ＝C 25＝10
频率最高的光子能量ΔE ＝E 5－E 1＝－0.54 eV －(－13.6) eV ＝13.06 eV
答案：(1)kE (2)13.06 eV
15、答案：16．（1）2.2×106m/s 6.6×1015Hz
（2）1.1×106m/s
(3)当氢原子从量子数n=3的能级跃迁到较低能级时，可以得到3条光谱线。如图所示。
(4)与波长最短的一条光谱线对应的能级差为E 3-E 1。
16、解：（1）要使处于n =2的氢原子电离，照射光光子的能量应能使电子从第2能级跃迁到无限远处，最小频率的电磁波的光子能量应为：)4(01E h -
-=ν 得 141021.8?=νHz ，
（2）氢原子核外电子绕核做匀速圆周运动，库伦力作向心力，有
2222
22
4T mr r Ke π= ① 其中124r r = 根据电流强度的定义T e I =
② 由①②得11216mr K r e
I π= ③
将数据代入③得 4103.1-?=I A
（3）由于钠的极限频率为6.00×1014Hz ，则使钠发生光电效应的光子的能量至少为
191434010
6.11000.61063.6--????==νh E eV=2.486 eV 一群处于n =4的激发态的氢原子发射的光子，要使钠发生光电效应，应使跃迁时两能级的差0E E ≥?，所以在六条光谱线中有41E 、31E 、21E 、42E 四条谱线可使钠发生光电效应。
砌体结构模拟试题及答案Word版
北京科技大学远程教育学院 砌体结构 模拟题1 专业 班级 学号 姓名_________ 一、填空题（共20题，每题1分）（20分） 1．砂浆的强度是由 龄期的每边长为 的立方体试件的 指标为依 据，其强度等级符号以" "表示，划分为 个等级。 2. 无筋砌体受压构件按高厚比的不同以及荷载作用偏心矩的有无，可分为 、 、 和 。 3.墙、柱高厚比验算的目的是 。验算的基本公式是 4.钢筋砖过梁底面砂浆层处的钢筋,其直径不应小于 ,间距不宜大于 ,钢筋伸入支座砌体内的长度不宜小于 ,砂浆层的厚度不宜小于 。 5.房屋静力计算方案有 、 和 三种方案,。房屋的空间工作性能主要取决于 和 。 二、单选题（共5题，每题2分。）（10分） 1.影响砌体结构房屋空间工作性能的主要因素是[ ]。 a.房屋结构所用块材和砂浆的强度等级; b.外纵墙的高厚比和门窗洞口的开设是否超过规定; c.圈梁和构造柱的设置是否满足规范的要求; d.房屋屋盖、楼盖的类别和横墙的问距。 2.以下哪种情况可以不进行局部受压承载力验算。 ( ) A 支撑柱或墙的基础面 B 支撑梁或屋架的砌体墙 C 支撑梁或屋架的砌体柱 D 窗间墙下面的砌体墙 3. 砌体的抗拉强度最主要取决于( ). A 砌块抗拉强度 B 砂浆的抗拉强度 C 灰缝的厚度 D 砂浆中的水泥用量 4.在进行无筋砌体受压构件的承载力计算时,轴向力的偏心距叙述正确的是 [ ]。 a.由荷载标准值产生于构件截面的内力计算求得； b.应由荷载设计值产生于构件截面的内力求得; 装 订 线 内 不 得 答 题 自 觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊
原子的构成练习题
原子的构成练习题
原子的构成练习题 一、选择题， 1、卢瑟福的a粒子轰击金箔实验 推翻了汤姆森在1903年提出的原：子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（） A . abed B . abc C . bed D . ad 2、下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是 不能再分的粒子③一切物质都是由原子直 接构成的④一切原子核都是由质子和中子 构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和 ④ C.③和⑤ D.③ 和⑥ 3、决定元素种类的是（）决定元素化学 性质的是（） A.核外电子数 B.中子数 C .最外层 电子数 D.质子数 4、下图是钠与氯气（Cl 2）反应生成氯化钠的模拟
图。下列说法不正确的是（）
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了 以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的 相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为（） A.38 B.50 C.88 D.126 6、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A.它们表示四种元素 B ?②表示
的元素在化学反应中通常失去2个电子 C④表示的元素是非金属元素 （+1 幼 2 8 2 D.①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如右图，有关它的说法 错误的是（） A.它的核内有12个质子 B ?它属于非金属元 素 C ?它有3个电子层 D ?它的最 外层有2个电子 8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 （） C @＞易 A D翊 9、某阳离子的结构示意图为贝I」x 的数值可能是（） A. 9 B . 10 C.12
原子结构习题精选一
原子结构习题精选一 一、选择题 1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（）。（全国高考题） （A）111 （B）161 （C）272 （D）433 2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。 （A）原子核内质子数（B）原子核内中子数 （C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数 3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）。 （A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少 （C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现机会的多少 4．三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知，则它们核内质子数（依次 用表示）的关系为（）。 （A）（B） （C）（D） 5．元素的化学性质主要决定于原子的（）。 （A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数 6．下列微粒中与离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）。 （A）（B）（C）（D） 7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 （A）电子数（B）最外层电子数 （C）电子层数（D）次外层电子数
8．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（）。（上海市高考题） （A）136 （B）50 （C）86 （D）222 9．核内中子数为N的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）。（上海市高考题） （A）（B） （C）（D） 10．下列叙述中，正确的是（）。 （A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 （B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 （C）两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 （D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 11．（1）～（4）题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。 ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ （1）中子数相同的微粒是（）。 （A）④⑦（B）①②③（C）①②（D）④⑥⑦ （2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（）。 （A）⑥与⑦的相同（B）④与⑥的相同 （C）④与⑤的相同（D）前三项都不对
砌体结构试题及答案
中南大学现代远程教育课程考试复习题及参考答案 《砌体结构》 一、填空题： 1.《砌体结构设计规范》（50003－2001）为了适当提高砌体结构的安 全可靠指标，将B级施工质量等级的砌体材料的分项系数由提 高到。 2.如果砌体结构的弹性模量为E，剪变模量为G，则G和E的关系近似为。 3.砌体结构最基本的力学性能指标是。 4.砌体的轴心抗拉强度、弯曲抗拉强度以及剪切强度主要与砂浆或块 体的强度等级有关。当砂浆强度等级较低，发生沿齿缝或通缝截面 破坏时，它们主要与有关；当块体强度等级较低，常发生 沿块体截面破坏时，它们主要与有关。 5.我国《砌体结构设计规范》（50003－2001）将烧结普通砖、烧结多 孔砖分为五个强度等级，其中最低和最高强度等级分别为 和。 6.结构的可靠性包括、和。 7.在我国结构的极限状态分为和，均 规定有明显的极限状态标志或极限。 8.砌体结构应按设计，并满足正常使用极限状态的要求。 根据砌体结构的特点，砌体结构的正常使用极限状态的要求，一般 通过相应的来保证。
9.我国《砌体结构设计规范》（50003－2001）采用了定值分项系数的极限状态设计表达式，砌体结构在多数情况下是以承受自重为主的结构，除考虑一般的荷载组合以外，还应考虑以为主的荷载组合，这种组合的恒载分项系数 γ为，可变荷载分项 G 系数 γ为乘以组合系数。 Q 10.假设砌体结构的强度平均值为 f，变异系数为fδ，则其具有95％ m 保证率的强度标准值 f为。 k 11.《砌体结构设计规范》（50003－2001）中所列砌体强度设计值是按照施工质量等级为B级确定的，当施工质量等级不为B级时，应对砌体强度设计值进行调整。具体调整的方法就是，按《砌体结构设计规范》所查砌体强度设计值乘以调整系数 γ，对于施工质量控制 a 等级为C级的，其取值为；当施工质量控制等级为A级时，其取值为。 12.砌体构件受压承载力计算公式中的系数?是考虑高厚比β和偏心距 e综合影响的系数，在《砌体结构设计规范》（50003－2001）偏心距按内力的（填“设计值”或“标准值”）计算确定，并注意使偏心距e与截面重心到轴向力所在偏心方向截面边缘的距离y的比值不超过。 13.砌体结构的局部受压强度将比一般砌体抗压强度有不同程度的提高，其提高的主要原因是由于和的作用。14.混合结构房屋根据空间作用大小的不同，可以分为三种静力计算方案，包括、、和。
初三化学上册原子的结构练习题
一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数
D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；
原子结构习题.doc
第五章原子结构习题 1．是非题 （1）当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。 （2）p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （3）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （4）下列原子核外电子运动状态是不存在的：n = 2，l = 3，m = 2，m s = 1。 2．填空题 （1）已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为。 （2）符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？ （a）外层具有两个s电子和两个p电子的元素。 （b）外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素。 (c) 3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。 3．指出下列各原子轨道的三个量子数（n，l，m）的数值；3p，4d，5s。 4．填充下表 5．下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？ （1）n=l，l =1，m=0； （2）n=2，l =2，m=1； （3）n=3，l =0，m=0； （4）n=3，l =1，m=1； （5）n=2，l =0，m=1； （6）n=2，l =3，m=2 6．根据泡利不相容原理，氮原子中的全部电子处于哪几种状态？分别用四个量子数表示之。 7．下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。（1）硼(1s)2(2s)3； （2）氮(1s)2(2s)2(2p x)2(2p y)1 （3）铍(1s)2(2p y)2 8．下列各种元素各有哪些主要氧化数？并各举出一种相应的化合物。
（1）Cl （2）Pb （3）Mn （4）Cr （5）Hg 9．列表写出外层电子构型分别为3s2、2s22p3、3d104s2、3d54s1、4d15s2的各元素的最高氧化值以及元素的名称。 3s22s22p33d104s2 3d54s14d15s2 11．为什么锰和氯都属于第VII族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化数却相同？试从原子结构予以解释。 12．设有元素A，电子最后填入 3p亚层，其最低氧化数为-1；元素B，电子最后填入 13．已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出： （1）M原子的核外电子分布 （2）M元素在周期表中的位置 （3）M原子的最外层和最高能级组中电子数 14．推断下列元素的原子序数 （1）最外电子层为3s23p6； （2）最外电子层为 4s24p5 （3）最外电子层为 4s1，次外电子层的 d亚层仅有 5个电子
砌体结构计算题
1、某单层带壁柱房屋（刚性方案）。山墙间距s=20m，高度H＝6.5m，开间距离4m，每开间有2m宽的窗洞，采用MU10砖和M2.5混合砂浆砌筑。墙厚370mm，壁柱尺寸240×370mm，如下图所示。试验算墙的高厚比是否满足要求。（[β]=22） 受压构件的计算高度 【答案】（1）整片墙的高厚比验算 带壁柱墙的几何特征： A=2000×370+370×240=828800mm2 y1=[2000×370×185+370×240×(370+370/2)]/828800=224.6mm y2=370+370-224.6=515.4mm I=[2000×224.63+(2000-240)(370-224.6)3+240×515.43]/3=2.031×1010mm4 i=(I/A)1/2=156.54mm h T=3.5i=3.5×156.54=548mm 山墙间距s=20m＞2H=13m，查表得H0=1.0H=6.5m 纵墙为承重墙μ1=1.0 μ2=1-0.4b s/s=1-0.4×2/4=0.8 μ1μ2[β]=1.0×0.8×22=17.6 β=H0/h T=6500/548=11.86<17.6，满足要求。 （2）壁柱间墙高厚比验算 壁柱间距s=4.0m
人教版九年级化学上册原子的结构练习题
课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。 4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子
C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里，其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称
D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。（） 16.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（） 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（） 18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（） 19.相对原子质量就是一个原子的质量。（） 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。
原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf
原子结构习题带答案
1、某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则： (1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。 (2)写出A的电子排布式：______________。a的最外层电子排布图为______________。 2、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n； ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______(填字母)。 a.稳定性：甲>乙 b.稳定性：甲<乙 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。 (4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是_____，电负性最小的非金属元素是_____。 3、(2018·晋江市季延中学期中)A、B、C、D代表4种元素。请填空： (1)A原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子，位于元素周期表的________区。 (2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：________________________________。 (3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 4、按要求完成下列问题： (1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： Co基态原子核外电子排布式为___________________________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
砌体结构复习题及参考答案
一．填空题 1、结构的 安全性 、 适用性 、 耐久性 统称为结构的可靠性。 2、多层砌体房屋的高度不超过40m ，质量和刚度沿高度分布比较均匀，水平振动时以 剪切 变形为主，因此采用 底部剪力法 简化分析方法。 4、砌体是由_块材 和 砂浆 组成的。 5、砌体受拉、受弯破坏可能发生三种破坏：沿齿缝（灰缝）的破坏，沿砖石和竖向灰缝的破坏，沿通缝（水平灰缝）的破坏。 6、一般情况下，砌体强度随块体和砂浆强度的提高而提高； 7、砂浆强度越低，变形越大，砖受到的拉应力和剪应力越大，砌体强度越低；流动性越大，灰缝越密实，可降低砖的弯剪应力； 8、灰缝平整、均匀、等厚可以 降低 弯剪应力；方便施工的条件下，砌块越大好； 9、普通粘土砖全国统一规格：240x115x53，具有这种尺寸的砖称为标准砖； 10、砌体抗拉、弯曲抗拉及抗剪强度主要取决于 灰缝 的强度； 11、粘接力分为 法向粘结力 和 切向粘结力 两种； 12、在实际工程中，按0.4m f σ=时的变形模量为砌体的弹性模量。 13、结构的功能要求：安全性 、 适用性 、 耐久性。 14、在截面尺寸和材料强度等级一定的条件下，在施工质量得到保证的前提下，影响无筋砌体受压承载力的主要因素是构件的高厚比和相对偏心距。《砌体规范》用承载力影响系数考虑以上两种因素的影响。 15、在设计无筋砌体偏心受压构件时，偏心距过 大 ，容易在截面受拉边产生水平裂缝，致使受力截面 减小 ，构件刚度 降低 ，纵向弯曲影响 变大 ，构件的承载力明显 降低 ，结构既不安全又不经济，所以《砌体规范》限制偏心距不应超过 0.6y 。为了减小轴向力的偏心距，可采用 设置中心垫块 或 设置缺口垫块 等构造措施。 16、局部受压分为 局部均匀受压 和 局部非均匀受压 两种情况。局部受压可能发生三种破坏：竖向裂缝发展引起的破坏、劈裂破坏和直接与垫板接触的砌体的局压破坏。其中直接与垫板接触的砌体的局压破坏仅在砌体材料强度过低时发生，一般通过限制材料的最低强度等级，可避免发生这种破坏。 17、砌体在局部受压时，未直接受压砌体对直接受压砌体的约束作用以及力的扩
九年级化学中考《原子结构》练习题
《原子结构》练习题 1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀 死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（） A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A．是4He的同分异构体 B．比4He 多一个中子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一个质子 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （）A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X的元素的最高正价比Y的大 4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26 Fe原子，有关Fe的说法正确的是（） A．它是一种新元素 B．它是一种新核素 C．45 26Fe与56 26 Fe互为同素异形体 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26 Fe 5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（） A.一定是IIA族元素 B.一定是金属元素 C.可能是金属元素 D.一定是+2价元素 6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下 列说法中，正确的是（） A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互为同位素
D．2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同 7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( ) A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 8. A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B的原子序数 是（） A.n＋4 B.n＋6 C.n＋8 D.n＋10 9.下列表达中，错误的 ．．．是（）A．铝原子结构示意图： B．1 1H.2 1 H、3 1 H是氢的三种核素 C．Na+和O2－的核外电子数相等 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 10. 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（） A.Mg2+、S2-、Na+、F- B. Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D．Mg2+、O2-、Na+、F- 11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235 92 U。下列有关说法正确的是 （） A．235 92 的中子数为235 B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素 C．234U、235U互为同分异构体 D．235U、238U的中子数相同 12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 13. 和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（） A．NH4＋B．F－C．H2O D．NH3 14. 下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（） A．Mg2+ B．S2—C．K+D．Cl—
原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As +34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu
《砌体结构习题》
《砌体结构》习题 1．已知一轴心受压柱，承受纵向力N=118kN，柱截面尺寸为490mm×370mm,计算高度H0=3.6m，采用MU10烧结普通砖，M2.5混合砂浆，试验算该柱底承载力。 2．试验算一矩形截面偏心受压柱的承载能力。已知：柱截面尺寸为370mm×620mm，柱的计算高度为5.55m，承受纵向力设计值N=108kN，由荷载设计值产生的偏心距e=0.185m，采用MU10砖及M5混合砂浆砌筑。3．验算某教学楼的窗间墙的受压承载力，截面如图所示，轴向力设计值N=450kN，弯矩设计值M=33.5kN．m(荷载偏向翼缘一侧)，教学楼层3.6m，计算高度H0=3.6m，采用MU10砖及M2.5混合砂浆砌筑。 4．钢筋混凝土柱，截面尺寸为200mm×240mm，支承在砖墙上，墙厚240mm，采用MU10烧结普通砖及M2.5混合砂浆砌筑，柱传给墙的轴向力设计值N=100kN，试进行砌体局部受压验算。 5．试验算房屋外纵墙上跨度为5.8m的大梁端部下砌体局部受压承载力，已知大梁载面尺寸b×h=200mm ×500mm，支承长度a=240mm，支座反力N1=100Kn，梁端墙体载面处的上部荷载设计值为240kN，窗间墙载面1200mmx370mm，如图所示。用MU10烧结普通砖，M2.5混合砂浆砌筑。如不能满足要求，请设置刚性垫块，重新进行验算。 6．一圆形砖砌水池，壁厚370mm，采用MU10烧结普通砖和M7.5水泥砂浆砌筑，池壁承受的最大环向拉力设计值按45kN/m计算，试验算池壁的抗拉强度。 7．一矩形浅水池，壁高H=1.2m，采用MU10砖，M5水泥砂浆砌筑，壁厚d=490mm，如不考虑池壁自重所产生的不大的垂直压力，试计算池壁承载力。 8．暗沟，其拱及墙厚为240mm，用MU10砖，M7.5纯水泥砂浆砌筑，根据计算，求得拱支座水平、反力设计值为25kN/m，支座垂直反力设计值为42kN/m，试验算支座处的受剪承载力。 9．某厂房柱承受吊车荷载，柱载而尺寸为370mm×620mm，计算高度H0=4m，承受轴向力设计值N=230kN，弯矩设计值M=20kN．M，试选用适当等级的材料，并按网状配筋设计该柱。
第一章第一节原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生 1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( ) 解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。 答案:C 2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( ) A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子 答案:B 3.据报道,月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是( ) A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 答案:C 二、能层与能级 1..M能层对应的电子层是( ) A.第一能层 B.第二能层 C.第三能层 D.第四能层 答案:C 2.下列各能层中不包含p能级的是( ) 答案:D 3.下列各电子能层中含有3p能级的是( ) 能层能层能层能层 答案:C 能层具有的能级数为( ) 解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。 答案:B 5.下列各能层中不包含d能级的是( ) 能层能层能层能层答案:C 6.下列能级中,不属于M能层的是( ) 答案:B 7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( ) 答案:D 9.下列能级中可容纳电子数最多的是( ) 答案:D 10.下列说法正确的是( ) A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等 C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 答案:D 11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( ) A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动 C.能量高的电子在离核近的区域运动 D.同一能层的电子能量相同 答案:A 12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:( (1)只有K层与L层的元素有 (2)含有M层的有 (3)最外层电子数相同的有。 答案: (1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg 三、构造原理和电子排布式 1.若以E(n l)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( ) (3s)>E(2s)>E(1s) (3s)>E(3p)>E(3d) (4f)>E(4s)>E(3d) (5s)>E(4s)>E(4f) 答案:A 2.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( ) A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个能层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 答案:D 原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )、6、4 、8、6 、8、6 ~20、3~8、1~6
原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K+20 2 8 8 2 钙Ca+21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti+23 2 8 11 2 钒V+24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn+26 2 8 14 2 铁Fe+27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni+29 2 8 18 1 铜Cu+30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga+32 2 8 18 4 锗Ge+33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se+35 2 8 18 7 溴Br+36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb+38 2 8 18 8 2 锶Sr+39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr+41 2 8 18 12 1 铌Nb+42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc+44 2 8 18 15 1 钌Ru+45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18钯Pd+47 2 8 18 18 1 银Ag+48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In+50 2 8 18 18 4 锡Sn+51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te+53 2 8 18 18 7 碘I+54 2 8 18 18 8 氙Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯Cs+56 2 8 18 18 8 2 钡Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce+59 2 8 18 21 8 2 镨Pr+60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm+62 2 8 18 24 8 2 钐Sm+63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd+65 2 8 18 27 8 2 铽Td+66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho+68 2 8 18 30 8 2 铒Er+69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb+71 2 8 18 32 9 2 镥Lu+72 2 8 18 32 10 2 铪Hf
原子结构练习题
1-1原子结构 1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是 A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿 2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是 ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型 ④道尔顿原子学说⑤核式模型 A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③ 3、下列各电子能层，含有f能级的是 A．K层B．L层C．M层D．N层 4、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D．无法确定 5、不同的原子不可能具有相同的 A．质子数B．中子数C．质量数D．质子数和中子数 6、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动 7、在M能层中，能级数目为 A．1 B．3 C．9 D．18 8、以下能级符号错误的是 A．6s B．2d C．3f D．7p 9、在M能层中，最多能容纳的电子数为 A．2 B．8 C．18 D．32 10、下列能级中可容纳电子最多的是 A．6s B．4p C．3d D．4f 11、各能层最多容纳的电子数为________。在多电子原子中，任一能层的能级总是从____能级开始。而且能级数等于该能层的____，例如第四能层有_个能级，分别是_________。 12、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系： （1）1s____2s____3s___4s；2p____3p___4p____5p；3d___4d____5d；（2）2s____2p；3s___3p____3d；4s____4p____4d____4f；
砌体结构习题及答案_2
砌体结构习题及答案_2 砌体结构习题及答案 一、填空题: 1.《砌体结构设计规范》(GB50003,2001)为了适当提高砌体结构的安全可靠指标，将B级施工质量 等级的砌体材料的分项系数由提高到。 2.如果砌体结构的弹性模量为E，剪变模量为G，则G和E的关系近似为 G 0.4E 。 3.砌体结构最基本的力学性能指标是轴心抗压强度。 4.砌体的轴心抗拉强度、弯曲抗拉强度以及剪切强度主要与砂浆或块体的强度等级有关。当砂浆强度 等级较低，发生沿齿缝或通缝截面破坏时，它们主要与砂浆的强度等级有关;当块体强 度等级较低，常发生沿块体截面破坏时，它们主要与块体的强度等级有关。 5.我国《砌体结构设计规范》(GB50003,2001)将烧结普通砖、烧结多孔砖分为五个强度等级，其中 最低和最高强度等级分别为和。 结构的可靠性包括、安全性，适用性，耐久性和。 6. 7.在我国结构的极限状态分为承载力极限状态，正常使用极限状态，均规定 有明显的极限状态标志或极限。 8.砌体结构应按承载力极限状态设计，并满足正常使用极限状态的要求。根据砌体结构
的特点，砌体结构的正常使用极限状态的要求，一般通过相应的构造措施来保证。 9.我国《砌体结构设计规范》(GB50003,2001)采用了定值分项系数的极限状态设计表达式，砌体结 构在多数情况下是以承受自重为主的结构，除考虑一般的荷载组合以外，还应考虑以承受 自重为主的荷载组合，这种组合的恒载分项系数 G为 Q为以组合系数。 10.假设砌体结构的强度平均值为fm，变异系数为 f，则其具有95,保证率的强度标准值fk 为。 11.《砌体结构设计规范》(GB50003,2001)中所列砌体强度设计值是按照施工质量等级为B级确定 的，当施工质量等级不为B级时，应对砌体强度设计值进行调整。具体调整的方法就是，按《砌体 结构设计规范》所查砌体强度设计值乘以调整系数 a，对于施工质量控制等级为C级的，其取值为 0.89 ;当施工质量控制等级为A级时，其取值为 1.05 。 12.砌体构件受压承载力计算公式中的系数是考虑高厚比和偏心距e综合影响的系数，在《砌体 结构设计规范》(GB50003,2001)偏心距按设计值 (填“设计值”或“标准值”)计 算确定，并注意使偏心距e与截面重心到轴向力所在偏心方向截面边缘的距离y的比值不超过 0.6y。