2018年山东分类考试化学模拟试题
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1、向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察图示所记录现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、溶液
B、溶液
C、水
答案
① B②A③C
解析
①中完全被溶液吸收,生成两种可溶性盐,故气体、溶液均显无色;②中跟水作用生成HC1,再跟,溶液充分作用,生成白色难溶盐,故气体显无色,溶液中出现白色浑浊;③中少量溶于水形成氯水,故气体和溶液均呈浅黄绿色。
2、如右图是一检验氯气性质的装置。 (1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条____;若溶液B 为水,则有色布条____;若溶液B为饱和的溶液,则有色布条____。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条____。
答案
(1) 不褪色褪色不褪色(2)褪色固
解析
(1)关闭K通入,若B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的,有色布条不褪色,若B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的,有色布条褪色,若B是,则在(I)中被消耗,有色布条不褪色。
(2)打开K,尽管B是NaOH溶液,湿润的还是进入(Ⅱ),有色布条褪色。
3、下列关于液氯的说法中,不正确的是( )
A. 液氯属于混合物
B.液氯呈黄绿色
C.液氯是一种有色、有味、有毒的液体
D.液氯能使湿润的红色布条褪色
答案
A
解析
本题考查氯气的性质。液氯是氯气的液态形式,是纯净物,A错误。
故选:A。
4、下列各步反应A(HCl)→B(Cl )→C[Ca(ClO)] →D(HClO) →E(CO ),其中不能直接实现的是 ( )
A. C→D
B.D→E
C.A→B
D.B→C
答案
B
解析
A. 物质C直接直接转化成D的化学方程式为:Ca(ClO)+CO +H O +2HClO,正确;
B.碳酸的酸性比HClO的酸性强,故不能由HClO直接反应生成CO ,错误;
C.由物质A直接转化为物质B的化学方程式为:MnO +4HCl(浓) MnCl +2H O +Cl ↑,正确;
D.由物质B转化为物质C的化学方程式为:2Cl +2Ca(OH)+CaCl +2H O,正确。
故选:B。
5、将一定量的Cl 通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中和两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. Cl 和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B.反应中转移电子数为是0.21N 222222=== CO32―2222222=== Ca(ClO)22222A
C.原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
D.生成物中Cl 的物质的量0.21mol
答案C
解析
A. 氯气和氢氧化钾溶液温度较低时反应生成次氯酸钾、氯化钾,温度较高时生成氯化钾和氯酸钾,故正确;氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾,根据图象知n ()=0.06mol,n ()ClO =0.03mol,故转移电子物质的量=0.06m ol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol,故B正确;根据物料守恒可知n (K )=n (Cl )+n ()+n ()=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,结合m =nM 计算氢氧化钾质量,C错误;由B知反应中转移电子数为是0.21N ,则生成物中Cl 的物质的量0.21mol,D正确。
故选:C。
6、下列关于氯水的叙述中正确的是( )。
A、新制氯水中只含有和分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气体逸出,该气体是
D、氯水放置数天后,酸性增强
答案
B、D 避免漏选D
解析
在新制的氯水中溶有大量的分子,其中小部分与水发生反应生成盐酸和次氯酸,HC1完全电离产生和,
部分电离产生、,所以氯水中含有、、和。有强氧化性、漂白性,见光易分解放出。氯水放置数天后,的分解接近完全,转化为盐酸,酸性增强,pH变小。故选B、D。
7、浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)+4HCl(浓)CaCl +2Cl ↑+2H O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质是( )
①CO ②HCl ③H O(g) ④O A. ①②③
B.②③④
C.②③
D.①④
答案
A
解析
反应时浓盐酸会挥发出HCl和水,而贮存很久的漂白粉会部分变质生成CaCO ,CaCO 会与浓盐酸反应生成CO 气体。故选:A。
-3―+-A -2=== 222222
332
8、工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是( )
A、漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl
B、漂白粉是一种无色无味的白色固体
C、家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸
D、氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
答案C
解析
因为碳酸的酸性强于次氯酸,故在潮湿的环境中,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,这是漂白粉具有漂白性的原因所在,A、C错;根据题目信息,漂白粉中还吸附了Cl ,应该有味道,选项B错;因氢氧化钙更易与CO 反应,故它的存在可以减缓漂白粉的失效,D正确。
故选:C。
9、(2014四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是( )。
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
答案
A
解析
金刚石是碳单质,白磷的化学式为,A项正确:漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B项错误;次氯酸是弱酸,属于弱电解质,C项错误;葡萄糖是单糖,不属于高分子化合物,D项错误。
10、下列说法不正确的是 ( )
A. 光照氯水有气泡逸出,该气体是O
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl
C.久置氯水遇AgNO 溶液会产生白色沉淀
D.新制氯水经光照一段时间pH增大
答案
D
解析
氯水中存在三种分子:Cl 、HClO、H O,四种离子:Cl 、ClO 、H 、OH ,其中光照后发生反应2HClO
HCl+
O ↑,氯化氢溶于水导致溶液中H 浓度增大,则溶液的pH减小。
故选:D。2
222
2
322--+-2+
11、标准状况下,将a L H 和Cl 的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好完全被吸收,且NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl 、ClO 、Cl ,且三者的物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H 的物质的量为( )
A. mol
B.
mol C.
mol
D. mol 答案
C
解析
发生的反应有H +Cl 2HCl,HCl+NaOH NaCl+H O,方程式叠加得H +Cl +2NaOH = 2NaCl+2H O ①。气体恰好完全被吸收,根据题意知氯气过量:Cl +NaOH →NaCl+NaClO+NaClO +H O,由得失电子守恒配平得4Cl +8NaOH = 6Na Cl+NaClO+NaClO +4H O ②,而反应后溶液中Cl 、ClO 、Cl 的物质的量之比为8∶1∶1,说明有2份Cl 来自于HCl与碱的反应。设混合气体中H 的物质的量为x ,
则2x+2
2x )=b ,得x=mol。
故选:C。12、已知KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 。现用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是 ( )
A. ①②
B.②④
C.②③
D.②③④
答案
D
22--222=== 2222232232---242
②中用NaOH溶液吸收HCl的同时,也会吸收Cl ,故②不正确;③中导气管应长进短出,故③不正确;④中只有左侧的进气口,存在很大的安全隐患,故④不正确。
故选:D。
13、下列说法正确的是( )
A. 向久置氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后退色
B.漂白粉的有效成分是CaCl 和Ca(ClO),应密封保存
C.欲除去氯气中的少量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D.新制氯水经光照后,有气泡逸出,该气体为HCl
答案
C
解析
久置氯水实质上是稀盐酸,只能使紫色石蕊溶液变红而不能退色,A项错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO),B项错误;氯气溶于水发生反应Cl +H O HCl+HClO,HClO易分解生成O 和HCl,D项错误。
故选:C。
14、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A、①②③
B、①②③⑥
C、③⑥
D、③④⑥
答案
C
解析
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H ,漂白性要有HClO。①和②中只有C l 分子,④中Cl 分子与CCl 溶剂之间不反应,产生不了H 和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl 和水反应生成HCl 和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO)+2HCl===CaCl +2HClO,且少量漂白粉反应,盐酸过量。
故选:C。
15、下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( )
A、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)和CaCl
B、漂白粉在空气中久置后会变质
C、漂白粉是由Cl 与烧碱制得的
D、漂白粉的漂白原理与Na O 不同
答案
B
2222222+224+22222
222
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故选:B。
2018年部分分类考试学校名单
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