氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液

氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液

氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液 c（KOH）=0.10mol/L

1.1 配制：

称取8克氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水（约5毫升）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000毫升，密闭放置24小时，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。

1.2 标定：

称取0.75克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，于50毫升无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钾---乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。临用前标定。

氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液的浓度 c（KOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（32）计算：

(32)

式中：

m----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；

V

1

---氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；

V

2

---空白试验氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；

M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔每升（g/mol）[M

（KHC

8H

4

O

4

）]=204.22]。

氢氧化钠标准滴定液

1.1.配制

称取100g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇均，注入聚乙烯容器中，密封放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇均。

1.2. 标定

按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加两滴酚酞指示液（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒。同时做空白。

氢氧化钠标准滴定液的浓度C（NaOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（1）计算：

(1)

式中：

m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；

V1---氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；

V2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；

M--- 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M（KHC8H4O4）=204.22]。

…

氢氧化钠标准溶液

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 编制：付学飞 审核：王淑芳 批准：许百红 京博农化科技股份有限公司分析检测中心 2011-8-2

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 1目的 评定0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液浓度测量的不确定度 2依据标准 《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB /T 601-2002 3试验条件 1) 设备名称：分析天平 设备型号：AE-240 设备编号：CARC0007 测量范围：0-200g 准确度等级或示值误差：±0.0001g 分辨率或最小分度值：0.0001g 2) 玻璃仪器名称： 50ml 碱式滴定管 准确度等级：A 级 最大允许误差±0.05ml 最小分度值：0.01ml 3) 工作基准试剂名称名称：基准邻苯二甲酸氢钾 3.2 检测环境条件：温度——25℃ 湿度—— 50% 3.3标准溶液编号：20110712 4过程描述与数学模型 4.1配制过程 称取110g 氢氧化钠溶于100ml 无二氧化碳的水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml 。 4.2标定过程 称取于105-110℃下用电烘箱箱至干燥的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾3.6g ，加无二氧化碳的水溶解，加入两滴酚酞指示液（10g/L ）,用配制好的氢氧化钠滴定溶液滴定至浅粉色。并保持30s ，同时做空白试验。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[])(NaOH c ，数值以mol/L 表示，按照下式计算 M V V m NaOH C ?-?=)(1000)(21 式中：m ——邻苯二甲酸氢钾的质量分数的准确值，g ； V 1——滴定消耗氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ； V 2——空白试验耗用的氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ；

试液配制方法

中国药典附录试液配制方法 乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L）。（见滴定液配制、标化、复标操作规程） 9～11g，即得。本液应置乙醇制氨试液取无水乙醇，加浓氨试液使100ml中含NH 3 橡皮塞瓶中保存。 二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g，加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过放，用脱脂棉滤过，即得。本液应置棕色玻璃瓶内，密塞，置阴晾处保存。 二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g，加乙醇1000ml使溶解，再缓缓加入盐酸10ml，摇匀，即得。 二硝基苯肼试液取2,4-二硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液（1→2）20ml，溶解后，加水使成100ml，滤过，即得。 三氯化铁试液取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。 三氯化铝试液取三氯化铝1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。 三氯化锑试液本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。 水合氯醛试液取水合氯醛50g，加水15ml与甘油10ml使溶解，即得。 甘油醋酸试液取甘油、50%醋酸与水各等份，混合，即得。 甲醛试液取用“甲醛溶液”。 四苯硼钠试液取四苯硼钠0.1g，加水使溶解成100ml，即得。 对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛0.125g，加无氮硫酸65ml与水35ml 的冷混合液溶解后，加三氯化铁试液0.05ml，摇匀，即得。本液配制后7日即不适用。 亚铁氰化钾试液取亚铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。本液应临用新制。 亚硝酸酸钠乙醇试液取亚硝酸钠5g，加60%乙醇使溶解成1000ml，即得。 过氧化氢试液取浓过氧化氢溶液（30%）、加水稀释成3%的溶液，即得。 苏丹Ⅲ试液取苏丹Ⅲ0.01g，加90%乙醇5ml溶解后，加甘油5ml，摇匀，即得。本液应置棕色的玻璃瓶内保存，在2个月内应用。 吲哚醌试液取αβ吲哚醌0.1g，加丙酮10ml溶解后，加冰醋酸1ml，摇匀，即得。 钌红试液取10%醋酸钠溶液1～2ml，加钌红适量使呈酒红色，即得。本液应临用新制。 间苯三酚试液取间苯三酚0.5g，加乙醇使溶解成25ml，即得。本品应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。 间苯三酚盐酸试液取间苯三酚0.1g，加乙醇1ml，再加盐酸9ml，混匀。临用时新制。 茚三酮试液取茚三酮2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。 变色酸试液取变色酸钠50mg，加硫酸与水的冷混合液（9∶4）100ml使溶解，即得。本液应临用新制。 草酸铵试液取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。 茴香醛试液取茴香醛0.5ml，加醋酸50ml使溶解，加硫酸1ml，摇匀，即得。本液应临用新制。

实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 （1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，

氢氧化钾乙醇标准滴定溶液配制

氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液 氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液 c（KOH）=0.10mol/L 1.1 配制： 称取8克氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水（约5毫升）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000毫升，密闭放置24小时，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。 1.2 标定： 称取0.75克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，于50毫升无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钾---乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。临用前标定。 氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液的浓度 c（KOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（32）计算： (32) 式中： m----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）； V 1 ---氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）； V 2 ---空白试验氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）； M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔每升（g/mol）[M （KHC 8H 4 O 4 ）]=204.22]。

氢氧化钠标准滴定液 1.1.配制 称取100g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇均，注入聚乙烯容器中，密封放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇均。 1.2. 标定 按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加两滴酚酞指示液（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒。同时做空白。 氢氧化钠标准滴定液的浓度C（NaOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（1）计算： (1) 式中： m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）； V1---氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）； V2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）； M--- 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M（KHC8H4O4）=204.22]。

氢氧化钠标准溶液的配制完整版

氢氧化钠标准溶液的配 制 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料 仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。 三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。 反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。 五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1） 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol

氢氧化钾异丙醇标准溶液

氢氧化钾标准溶液标定的影响因素 (用邻苯二甲酸氢钾作为基准物) 1、邻苯二甲酸氢钾基准物必须经干燥处理并恒重，纯度符合要求。 2、天平须经过检定且处于水平状态。 3、称取的基准物的量要准确，称取0.27—0.33g ，称准至0.0001g ,基准物不 能洒落称量瓶或三角烧瓶外，影响重量。 4、所用蒸馏水须符合GB6682中三级水标准，煮沸10分钟，去除CO 2 。 5、蒸馏水加入80ml，摇动，使邻苯二甲酸氢钾充分溶解。 6、标定过程中所用量筒、三角烧瓶须洁净干燥，量筒、滴定管经检定。 7、所用指示剂要符合要求，为10g/L酚酞指示剂，加入量要准确。 8、滴定管要用待标定氢氧化钾溶液清洗2—3遍，保证氢氧化钾的浓度不受影响。 9、溶液装入滴定管中须无气泡，否则影响读数体积，手不得拿滴定管有液体位 置，以免由于手温影响体积。 10、零位调整或滴定后读数须等待30—45s ，且滴定管应垂直，视线与滴定管 内液面处于同一水平位置，读数要准确。 11、终点颜色判断须准确（滴定至溶液呈粉红色），同时作空白试验，消除系统误差。 12、滴定完毕，根据计算公式C KOH =m/［（V 1 -V ）*0.2042］进行计算,至少取三次 标定结果的算术平均值作为标准滴定溶液的实际浓度，浓度值取四位有效数字。

碱标准溶液的配制与标定 一、0.05mol/L 氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定 1．0.05mol/L 氢氧化钾乙醇溶液的配制： 称取3.2gKOH 溶于100mL 无水乙醇中，再移入1000mL 容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。 2．酚酞指示剂的配制 称取1g 酚酞指示剂溶于100mL 乙醇溶液中，混合均匀。 3．标定 称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h ）的邻苯二甲酸氢钾0.15～0.20g （准确至0.0002g ），用新鲜除盐水（不含CO 2）溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的KOH 乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。 KHC 8H 4O 4＋KOH ＝ K 2C 8H 4O 4＋ H 2O 204.2g 1mol Gg c KOH V KOH mol c KOH =KOH KOH V G V G 2042.010002.204=÷? mol/L 若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从V KOH 中扣除空白。 4．KOH 标准溶液浓度的调整 （1）若配制浓时需加水 c KOH V KOH =0.05(V KOH +V 水) V 水＝KOH KOH V c )105 .0( - （2）若配稀时需加药 c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05V KOH m KOH =(0.05-c KOH )V KOH M KOH 若仍配制1000mL 时： c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05×1 m KOH =（0.05-c KOH V KOH ）M KOH c KOH ――待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ； V KOH ――消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL ； V 水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL ；

美国药典滴定液配制及标定方法——中文翻译

美国药典滴定液配制及标定方法——中文翻译 0.05M 依地酸二钠滴定液 C10H14N2Na2O8?H2O，372.24 配制：将18.6g的依地酸二钠溶解于水中，并定量稀释至100ml，按下法标定： 标定：精密称取约200mg鳌合的基准碳酸钙，事先在110℃干燥2小时并在干燥器内冷却至室温，置于一400ml的烧杯中，加入10ml水，振摇使成糨糊样液体。用表面皿盖住烧杯，从烧杯与表面皿之间插入一移液管加入2ml稀盐酸。混合内容物使碳酸钙溶解。用水冲洗烧杯壁合移液管外面及表面皿，并用水稀释至约100ml。在电磁搅拌的情况下，用一50ml的滴定管加入约30ml依地酸二钠滴定液。加入15ml氢氧化钠试液合约300mg的羟基萘酚蓝，继续用依地酸二钠滴定液滴定至蓝色终点。 （gCaCO3）（1000） M=――――――――――― 100.09×mlEDTA 1N 盐酸滴定液 HCl，36.46 配制：将85ml盐酸用水稀释至1000ml。 标定：准确称取约5.0g的氨基丁三醇（Tromethamine），预先在105℃干燥3小时。加入50ml水使溶解，加入2滴溴甲酚绿试液。用1N盐酸滴定至淡黄色终点。每1ml的氨基丁三醇（Tromethamine）相当于1ml的1N盐酸。 mg氨基丁三醇（Tromethamine N＝――――――――――――――――― 121.14×mlHCl 0.5N盐酸滴定液 HCl，36.46 配制：向含有40ml水的1000ml容量瓶内缓慢加入43ml盐酸。冷却，用水稀释至刻度。 标定：准确称取约2.5g的氨基丁三醇（Tromethamine），预先在105℃干燥3小时。加入50ml水使溶解，加入2滴溴甲酚绿试液。用0.5N盐酸滴定至淡黄色终点。每1ml的氨基丁三醇（Tromethamine）相当于1ml的0.5N盐酸。 mg氨基丁三醇（Tromethamine N＝――――――――――――――――― 121.14×mlHCl 0.1N碘滴定液 I，126.90 配制：将14g的碘溶解在含有36g碘化钾的100ml水溶液中，加入3滴盐酸，用水稀释至1000ml。标定：将25.0ml的该碘溶液置于250ml的三角烧瓶内，用水稀释至约100ml，加入1ml的1N盐酸，轻轻涡旋混合，用0.1N的硫代硫酸钠滴定液滴定至溶液呈淡黄色。加入2ml的淀粉试液并继续滴定直到溶液无色。保存在棕色具玻璃塞的瓶内。 mlNa2S2O3×N Na2S2O3 N＝――――――――――――― 25 0.01N碘滴定液

实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、实验原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。 2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。 五、结果结算 NaOH标准溶液浓度计算公式： m C NaOH = （V1-V2）× 0.2042 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

氢氧化钠标准溶液的标定

任务7 氢氧化钠标准溶液的标定 一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理 固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为： 由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，P H值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。 三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定 在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250ml锥形瓶中，各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。 五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M（KHC8H4O4） 式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度，mol/L； m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g； M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol； V（NaOH）________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；

常用滴定液配制与标定

常用滴定液配制与标定 乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L) C10H14N2Na2O8·2H2O=372.24 18.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液 (0.05mol/L) 相当于4.069mg 的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度，即得。 【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。 乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L) KOH=56.11 28.06g→1000ml 【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml,用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。 【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25ml，加水50ml稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。本液临用前应标定浓度。 【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。 四苯硼钠滴定液(0.02mol/L) (C6H5)4BNa=342.22 6.845g→1000ml 【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25ml水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g,充分搅匀，加水250ml,振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000ml，摇匀。 【标定】精密量取本液10ml,加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10ml与溴酚蓝指示液0.5ml，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。根据烃铵盐滴定液(0.01mol/L)的消耗量，算出本液的浓度，即得。本液临用前应标定浓度。如需用四苯硼钠滴定液(0.01mol/L)时，可取四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)在临用前加水稀释制成。必要时标定浓度。 【贮藏】置棕色玻瓶中，密闭保存。

GBT 1919—2014 工业氢氧化钾

GB/T1919—2014 工业氢氧化钾 警告：本标准中的氢氧化钾试样具有腐蚀性，可引起灼伤，操作应小心谨慎，在试验方法中使用的部分试剂具有毒性或腐蚀性，操作时应小心谨慎！如溅到皮肤上应立即用水冲洗，严重者应立即就医。 1 范围 本标准规定了工业氢氧化钾的要求、试验方法、检验规则、标志、标签、包装、运输、贮存和安全。 本标准适用干工业氢氧化钾。该产品主要用于合成纤维、染料、塑料和各种钾盐的工业生产。 3 分子式和相对分子质量 分子式：KOH。 相对分子质量：56.10(按2011年国际相对原子质量)。 4 分类分型 按生产工艺不同，将工业氢氧化钾分为两类：离子膜法生产的氢氧化钾为LM类，隔膜法生产的工业氢氧化钾为GM类。 LM类工业氢氧化钾固体分为三种型号：Ⅰ型（95％规格），Ⅱ型（90％规格），Ⅲ型（75％规格）。 工业氢氧化钾溶液分为两种型号：Ⅰ型（48％规格），Ⅱ型（45％规格）。 5 要求 5.1 工业氢氧化钾的外观应符合以下要求 ——固体中LM类为白色片状、粉状或块状，GM类为灰白、蓝绿或淡紫色片状或块状； ——液体中LM类为无色透明液体，GM类为无色或浅黄色透明液体。 5.2 工业氢氧化钾按本标准的试验方法检测，各类别应符合表1和表2中相应的技术要求。 表 1 工业氢氧化钾固体技术要求

表 2 工业氢氧化钾溶液技术要求 6 试验方法 6.1 一般规定 所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T 6682—2008中规定的三级水。试验中所用标准滴定溶液、杂质标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，

均按HG/T 3696.1、HG/T 3696.2、HG/T 3696.3的规定制备。 6.2 外观检验 在自然光下，工业氢氧化钾固体于白色衬底的表面皿或白瓷板上用目视法判定外表；工业氢氧化钾溶液置于比色管中，于白瓷板上用目视法判定外观。 6.3 氢氧化钾和碳酸钾含量的测定 6.3.1 四笨硼钠重量法（仲裁法） 在弱酸性条件下，钾离子于四笨硼钠生成四苯硼钾沉淀。过滤，烘干，称重。 苯硼钠乙醇溶液：34g/L。 苯硼钾乙醇饱和溶液。 ～15μm。 用称量瓶迅速称取40g(固体)或80g(液体)，精确至0.01g。置于250mL烧杯中，加适无的水溶解，冷却至室温后全部移入1000mL(V2)容量瓶中，用无二氧化碳的水稀释至刻度，摇匀。立即置于1000mL清洁干燥的塑料瓶中保存。此溶液为试验溶液A，用于氢氧化钾含量、碳酸钾含量、氯化物含量（汞量法）及钠含量（原子发射光谱法）的测定。 移取20mL（V1）试验溶液A置于500mL（V3）容量瓶中，用无二氧化碳的水稀释至，摇匀。必要时干过滤。移取20mL（V4）此溶液，置于100mL烧杯中，加1滴甲基红指示液，用调至微红色。加热至40℃取下，搅拌下逐滴加入四苯硼钠乙醇溶液8mL～ 9mL，约 5 min 加完。放置10min。用已于120℃±5℃条件下干燥至质量恒定的玻璃砂坩埚过滤，用40mL～50mL四苯硼钾乙醇饱和溶液洗涤沉淀，每次用5mL，每次都应抽干。停止，用2mL无水乙醇洗一次，再抽干。置于电热恒温干燥箱中，于120℃士5℃干燥至质量恒定。 注：配制的氢氧化钾溶液具腐蚀性，不得存放在玻璃瓶中；所用的定量玻璃仪器均需要及时洗涤。 氢氧化钾含量以氢氧化钾（KOH）的质量分数ω1计，按式（1）计算： 式中： m1——四笨硼钾沉淀的质量的数值，单位为克（g）; m——试料质量的数值，单位为克（g）； V11=20），单位为毫升（mL）; V22=1000），单位为毫升（mL）; V33=20），单位为毫升（mL）；

氢氧化钠标准滴定溶液的标定

氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定 1.标定步骤 称取2.2g（精确至0.0001g）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升 （mol/l）表示，按下式计算： m × 1000 C(NaOH)= ( V1 － V2 ) · M 式中： m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =204.22）

硫酸溶液含量的测定 1.方法提要 以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。 2.试剂和溶液 氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=0.3mol/l; 甲基红-次甲基蓝混合指示剂。 3.分析步骤 用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约0.5g试样（精确至0.0001g），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。 4.计算公式 硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算： V × C × M w1= × 100 m × 1000 式中： V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml; C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l; m——试样的质量，g; M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M=49.04) 5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于0.20%。

试验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

--- 实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。1 2、巩固用减量法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 8 学时。4、本实验需 二、仪器与试剂 ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、称量瓶、锥形瓶量瓶（1000 mL 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理NaOH 试剂：固体与方法 ，＝Na2CO3 + H2O而生成NaOH 易吸收空气中CO2 Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2

溶液需要标定。因此配制的NaOH ）KH C8H4O4）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（2H2O 标定NaOH 的基准物质有草酸（H2C2O4·滴定液，标定反应如下：等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： m KHC 8 H 4O4 3c10NaOH MV KHC NaOH H O 4 8 4 c（NaOH）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ；式中m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL； M(KHC 8H4O4)：KHC8 H4O4 的摩尔质量，204.2 g/mol。 四、实验步骤 1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液

用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入 2 cm 2~3 玻璃棒次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 --- --- 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”， 放置待标定。 2、标定0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液 称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ( 0±.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL 锥形瓶中，加入约50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液

氢氧化钾异丙醇标准溶液[整理版]

氢氧化钾异丙醇标准溶液[整理版] 氢氧化钾标准溶液标定的影响因素 (用邻苯二甲酸氢钾作为基准物) 1、邻苯二甲酸氢钾基准物必须经干燥处理并恒重，纯度符合要求。 2、天平须经过检定且处于水平状态。 3、称取的基准物的量要准确，称取0.27—0.33g ，称准至0.0001g ,基准物不 能洒落称量瓶或三角烧瓶外，影响重量。 4、所用蒸馏水须符合GB6682中三级水标准，煮沸10分钟，去除CO。2 、蒸馏水加入80ml，摇动，使邻苯二甲酸氢钾充分溶解。 5 6、标定过程中所用量筒、三角烧瓶须洁净干燥，量筒、滴定管经检定。 7、所用指示剂要符合要求，为10g/L酚酞指示剂，加入量要准确。 8、滴定管要用待标定氢氧化钾溶液清洗2—3遍，保证氢氧化钾的浓度不受影响。 9、溶液装入滴定管中须无气泡，否则影响读数体积，手不得拿滴定管有液体位 置，以免由于手温影响体积。 10、零位调整或滴定后读数须等待30—45s ，且滴定管应垂直，视线与滴定管 内液面处于同一水平位置，读数要准确。 11、终点颜色判断须准确(滴定至溶液呈粉红色)，同时作空白试验，消除系统 误差。 12、滴定完毕，根据计算公式C=m/,(V-V)*0.2042,进行计算,至少取三次KOH10

标定结果的算术平均值作为标准滴定溶液的实际浓度，浓度值取四位有效数字。 碱标准溶液的配制与标定一、0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定1,0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制, 称取3.2gKOH溶于100mL无水乙醇中，再移入1000mL容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。 2,酚酞指示剂的配制 称取1g酚酞指示剂溶于100mL乙醇溶液中，混合均匀。 3,标定 称取经过105,110?烘干至恒重(烘干2h)的邻苯二甲酸氢钾0.15,0.20g(准确至0.0002g)，用新鲜除盐水(不含CO)溶解，加入2,3滴酚酞指示剂，用2 待标定的KOH乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。 KHCHO，KOH , KCHO， HO 84428442 204.2g 1mol Gg c Vmol KOHKOH GG,c= mol/LKOH204.2，V,10000.2042VKOHKOH 若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从V中扣除空白。KOH 4,KOH标准溶液浓度的调整 (1)若配制浓时需加水 cV=0.05(V+V) 水KOHKOHKOH cKOHV,(,1)V 水KOH0.05 (2)若配稀时需加药 cV，m/M=0.05VKOHKOHKOHKOHKOH m=(0.05-c)VM KOHKOHKOHKOH 若仍配制1000mL时:

NAOH标准溶液的配制

第七次课上机作业 一、查阅“氢氧化钠标准溶液的配制”标准，并阅读。 1.为什么氢氧化钠标准滴定溶液配制时需要标定，而有的滴定液配制时却不需要标定？符合哪些条件才可以用直接法配制标准滴定溶液？标定的原理是什么？ 固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氧化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制，再用基准物质标定其浓度。常用的基准物是邻苯二甲酸氢钾，标定时用酚酞作指示剂。 能直接配制的标准溶液必须具备下列条件：物质纯度不小于99.9%；物质的组成，包括其结晶水含量，应与化学式相符合；性质稳定，如烘干时不分解，称量时不风化、不潮解、不氧化等；摩尔质量应尽可能大，以减少称量的相对误差。能满足上述条件的常用基准物质，除邻苯二甲酸氢钾外，还有无水Na2CO3、硼砂、硝酸银、氯化钠、碳酸钙等。 2.配制氢氧化钠饱和溶液的目的是什么？ NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），配制时边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞，静置数日后，由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。 3.如何判断饱和溶液中碳酸钠已沉淀完全？ 答：取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。 4. 氢氧化钠饱和液的有效期有2个月，在取用放置较久的饱和液时，应注意什么？ 答：氢氧化钠饱和溶液在贮存过程中，液面因为吸收二氧化碳而生成少量的碳酸钠膜状物；在取用澄清的氢氧化钠饱和溶液时，宜用刻度吸管插入溶液的澄清部分吸取（注意避免吸管内的溶液倒流而冲浑），以免因混入碳酸钠而影响浓度。 5. 氢氧化钠标准溶液配制时为何要用无二氧化碳的蒸馏水（新煮沸过的冷水）稀释？ 答：避免二氧化碳的干扰，水中有CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，影响配制。 6. 为何选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质？用其他的试剂为基准物质可以吗？ 答：易于提纯，在空气中稳定，不吸潮，易于保存，最常用。也可用草酸。苯甲酸标定碱溶液。 7. 关于基准邻苯二甲酸氢钾的溶解，为何写的是“使之尽量溶解”？如果尽量溶解？如果滴定之前还没有完全溶解，会有什么结果？ 答：1）因为邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢，还会浮在水面上，尤其是接近液面的杯壁处。

常用溶液的标定

常用滴定液的配制、标定和贮藏 常用滴定液的配制、标定和贮藏 乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L) C10H14N2Na2O8·2H2O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液 (0.05mol/L) 相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度，即得。【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。 乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L) KOH=56.11 28.06g→1000ml 【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml,用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。 【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25ml，加水50ml稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。本液临用前应标定浓度。 【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。 四苯硼钠滴定液(0.02mol/L) (C6H5)4BNa=342.22 6.845g→1000ml 【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25ml水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g,充分搅匀，加水250ml,振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000ml，摇匀。 【标定】精密量取本液10ml,加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10ml与溴酚蓝指示液0.5ml，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。根据烃铵盐滴定液(0.01mol/L)的消耗量，算出本液的浓度，即得。本液临用前应标定浓度。如需用四苯硼钠滴定液(0.01mol/L)时，可取四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)在临用前加水稀释制成。必要时标定浓度。 【贮藏】置棕色玻瓶中，密闭保存。 甲醇钠滴定液(0.1mol/L) CH3ONa=54.02 5.402g→1000ml 【配制】取无水甲醇（含水量0.2％以下）150ml，置于冰水冷却的容器中，分次加入新切的金属钠2.5g，俟完全溶解后,加无水苯（含水量0.02％以下）适量,使成1000ml，摇匀。【标定】取在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重的基准苯甲酸约0.4g，精密称定，加无水甲醇15ml使溶解，加无水苯5ml与1％麝香草酚蓝的无水甲醇溶液1滴,用本液滴定至蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml的甲醇钠滴定液(0.1mol/L)相当于12.21mg的苯甲酸。根据本液的消耗量与苯甲酸的取用量，算出本液的浓度，即得。本液标定时应注意防止二氧化碳的干扰和溶剂的挥发，每次临用前均应重新标定。 【贮藏】置密闭的附有滴定装置的容器内,避免与空气中的二氧化碳及湿气接触。 甲醇锂滴定液(0.1mol/L) CH3OLi=37.97 3.797g→1000ml除取新切的金属锂0.694g外,该滴定液的配制、标定、贮藏照甲醇钠滴定液(0.1mol/L)方法。 亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L) NaNO2=69.00 6.900g→1000ml 【配制】取亚硝酸钠7.2g，加无水碳酸钠(Na2CO3)0.10g,加水适量使溶解成1000ml，摇匀。【标定】取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g,精密称定，加水30ml与浓氨试液3ml,溶解后，加盐酸(1→2)20ml，搅拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处,随滴随搅拌；至近终点时,将滴定管尖端提出液面,用少量水洗

氢氧化钠标准滴定溶液的标定

氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定 1.标定步骤 称取（精确至）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作 基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升 （mol/l）表示，按下式计算： m × 1000 C(NaOH)= ( V1 － V2 ) · M 式中： m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =）

硫酸溶液含量的测定 1.方法提要 以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。 2.试剂和溶液 氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=l; 甲基红-次甲基蓝混合指示剂。 3.分析步骤 用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约试样（精确至），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。 4.计算公式 硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算： V × C × M w1= × 100 m × 1000 式中： V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml; C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l; m——试样的质量，g; M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M= 5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。