沉淀滴定法习题[1]

第七章重量分析法

一、填空题

1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏

。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护

，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。

5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种

离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是

效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。

10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。

11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。

12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。

13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。

14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加

入的试剂是。

15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。

17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。

18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。

19．沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定C l-时，为了防止AgCl沉淀的转化需加入。

20．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

21．影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生现象，使分析结果。

二、选择题

1.玻璃电极使用前，需要进行处理的是

A. 在酸性溶液中浸泡24小时

B. 在酸性溶液中浸泡24小时

C. 在酸性溶液中浸泡24小时

D. 随测量PH的变化，浸泡溶液不同

2.用永停滴定法以电流计指针从停在零位不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是

A.用I2液滴定Na2S2O3

B.NaNO2滴定磺胺嘧啶

C. 用Na2S2O3液滴定I2

D. Karl Fischer 法测定微量水

3. 下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）

A.沉淀的溶解度小

B. 沉淀纯净

C. 沉淀颗粒易于滤过和洗涤

D.沉淀的摩尔质量大

4. AgCL在HCL溶液中的溶解度，随HCL的浓度增大，显示减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度，这是由于

A. 开始减小是由于酸效应

B. 开始减小是由于同离子效应

C. 开始减小是由于配位效应

D. 开始增大是由于配位效应

5. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关的因素是

A. 离子大小

B. 沉淀的极性

C. 溶液的浓度

D.溶液的相对过饱和度

6. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是

A. 混晶共沉淀杂质

B.包藏共沉淀杂质

C. 吸附共沉淀杂质

D.后沉淀杂质

7. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的事

A. Ag+的浓度

B.CL-的浓度

C. 沉淀的溶解度. D 指示剂的浓度

8. 在PH5.0时，银量法测定CaCL2中的CL-，合适的指示剂是

A.重铬酸钾

B.铁铵钒

C. 荧光黄

D. 溴甲酚绿

9. 发扬司法测定CL-，常加入糊精，目的是

A.掩蔽干扰离子

B. 防止AgCL凝聚

C. 防止AgCL沉淀转化

D. 防止AgCL感光

10. 用铁铵钒指示剂法测定CL-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会

A.偏高

B. 偏低

C. 准确

D. 不影响

11、莫尔法测定Cl－时，要求介质pH为6.5～10，若酸度过高，则会产生：（）

(A) AgCl沉淀不完全； (B) AgCl吸附Cl－的作用增强；(C) Ag2CrO4的沉淀不易形成； (D) AgCl的沉淀易胶溶

用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（）

A. 不受影响

B. 提前到达

C. 推迟到达

D. 刚好等于化学计量点

10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（）

A. 减少后沉淀

B. 增大均相成核作用

C. 得到大颗粒沉淀

D. 加快沉淀沉降速率

11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（）

A. 沉淀越易于过滤洗涤

B. 沉淀越纯净

C. 沉淀的溶解度越减小

D. 测定结果准确度越高

13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）

A.沉淀的溶解度小

B.沉淀纯净

C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤

D.沉淀的摩尔质量大

14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（）

A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行

B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行

C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂

D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化

16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（）

A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂

B. 在较稀的热溶液中进行

C. 沉淀后放置一段时间过滤

D. 沉淀后快速过滤

四、有关概念及名词解释

1．银量法 2．铬酸钾指示剂法（莫尔法、Mohr法） 3．铁铵钒指示剂法（佛尔哈德法、Volhard法） 4．吸附指示剂法（法扬司法、Fajans法）5．重量分析法 6．沉淀法 7．挥发法 8．萃取法 9．沉淀形式

10．称量形式11．均相成核12．异相成核13．无定型沉淀14．晶型沉淀21．共沉淀 22．吸附共沉淀23．混晶共沉淀24．包埋共沉淀25．后沉淀27．重量因数

六．问答题

1. 沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

2. 共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎么发生的？对重量分析有什么不良影响？

3. 试述银量法指示剂的作用原理，并与酸碱滴定法比较之。

4什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？

写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。

《分析化学》第七章沉淀滴定法

广东省高级技工学校文化理论课教案（首页）（代号A——3）

【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。 【导入】 用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列几个条件： 1．生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小； 2．沉淀反应必须迅速、定量地进行； 3．能够用适当地指示剂或其他方法确定滴定地终点。 其中，银量法应用较为广泛，根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，将银量法分为莫尔法、佛尔哈德法及发扬司法，本次课程主要学习这三类方法，并通过习题巩固本章知识点。 【课堂教学】 7.4沉淀滴定法 7.4.1摩尔法（Mohr）－用铬酸钾作指示剂AgNO 3 滴定NaCl 1.原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色）—滴定反应 Ag+ + CrO 42- = Ag 2 CrO 4 ↓(砖红色 ) —指示剂反应 计量点时：[][] 4.7 10 Ag Cl +-- ==＝1.25?10－5mol/L 2.指示剂浓度：K 2CrO 4 的最佳浓度为5.0?10-3mol/L3. pH：最宜范围为6.5-10.5（中 性或弱碱性）. 4.适用范围：直接滴定Cl-、Br－。 5．干扰：凡能与CrO 4 2-或 Ag+生成沉淀的离子都干扰测定。如：Ba2+、Pb2+、Hg2+以 及PO 43-、AsO 4 3-、S2-、C 2 O 4 2-等。

7.4.2佛尔哈德法（Volhard）－铁铵矾（NH 4Fe（SO 4 ） 2 ）作指示剂1.直接滴定法 －在硝酸介质中，用NH 4 SCN标准溶液滴定Ag+。（1）原理：Ag++ SCN- = AgSCN↓（白）滴定反应 Fe3+ + SCN- = FeSCN2+（红）指示剂反应 （2）溶液酸度控制在0.1-1mol/L之间 （3）Fe3+浓度一般控制在0.015 mol/L 2．返滴定法－测定鹵素离子（1）优点：选择性高。 （2）缺点：终点时，过量的SCN-易使下列反应发生： AgCl + SCN－＝AgSCN+ Cl– 所以，溶液出现的红色不稳定，随着不断地摇动溶液，红色又逐渐消失，得不到正确的终点。 解决措施：分离AgCl沉淀 b.用有机溶剂将AgCl沉淀表面覆盖，使其不与溶液接触。 C．提高Fe3+的浓度以减小终点时SCN－的浓度，从而减小滴定误差。 7.4.3法扬司法（Fajans）－吸附指示剂吸附指示剂是一类有机燃料，当它被吸附在胶粒表面之后，可能是由于形成某种化合物而导致指示剂分子结构的变化，因而引起颜色的变化。 AgNO 3 滴定Cl－，用荧光黄作指示剂。HFI＝H＋＋FI－ AgCl?Ag＋＋ FI－（黄绿色）＝AgCl?Ag＋?FI－（淡红色） 注意： （1）应尽量使沉淀的比表面大一些。 （2）被滴定离子的浓度不能太低 （3）避免在强的阳光下进行滴定。

沉淀滴定法.

第五节沉淀滴定法 教学目的： 1、掌握沉淀滴定法对反应的要求。 2、掌握银量法确定理论终点的方法原理。 3、明确分级沉淀及沉淀转化的概念。 4、理解测定氯化物的条件。 教学重点与难点：莫尔法（铬酸钾作指示剂）作为教学重点。 教学内容： 一、方法简介 沉淀滴定法（precipitation titration）：也称容量分析法（volumetric precipitation method），以沉淀反应为基础的滴定分析方法。 用作沉淀滴定的沉淀反应必须满足以下条件： （1）反应速度快，生成沉淀的溶解度小； （2）反应按一定的化学式定量进行； （3）有准确确定理论终点的方法。 应用范围：含量在1%以上的卤素化合物和硫氰化物的测定。 解释：沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或形成过饱和溶液，或达到平衡速度慢，或共沉淀现象严重等。目前比较有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应。 Ag++ Cl- = AgCl↓ Ag++ SCN- =AgSCN↓ 以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。主要测定Cl-、Br-、I-、Ag+及SCN-等。 如有一些沉淀HgS、PbSO4、BaSO4等也可用于沉淀滴定法，但重要性不及银量法。

二、银量法确定理论终点的方法 莫尔法 银量法佛尔哈德法 法杨司法 1、莫尔法 什么是莫尔法？以铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。 以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。 （1）指示剂作用原理： Ag+ + Cl- AgCl↓白Ksp（AgCl）= 1.8 ×10-9 Ag+ + CrO42-Ag2CrO4↓橙色Ksp（Ag2CrO4）= 2 ×10-12 因为AgCl和Ag2CrO4的溶度积不同，因而发生分级沉淀，当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4↓砖红色（量少时为橙色）。 平衡时，[Ag+]·[Cl-] = Ksp AgCl 设溶液中[Cl-] = [CrO4]2-= 0.1mol/L Ksp AgCl 1.8 ×10-10 [Ag+]AgCl = = = 1.8×10-9（mol/L） [Cl-] 0.1 Ksp（Ag2CrO4） 2 ×10-12 = = = 4.5×10-6（mol/L）[Ag+]Ag 2CrO4 [CrO42-] 0.1 由此可见：[Ag+][Cl-]首先大于Ksp AgCl，则AgCl开始沉淀。 [Cl-]消耗完之后，AgNO3和CrO42-生成Ag2CrO4沉淀。 （2）铬酸钾指示剂的适合用量的计算 根据溶度积原理： Ag++ Cl- = AgCl K SP = 1.8×10-10

沉淀滴定法和重量分析法习题电子教案

沉淀滴定法和重量分析法 一、选择题（其中1~12题为单选，13~20题为多选） 1．用重量法测定As 2O 3 的含量时，将As 2 O 3 在碱性溶液中转变为3 4 AsO-， 并沉淀为Ag 3AsO 4 ，随后在HNO 3 介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。 其换算因数为（） A. As 2O 3 /6AgCl； B. 2As 2 O 3 /3AgCl； C. As 2O 3 /AgCl； D.3AgCl/ 6As 2 O 3 2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水 4．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO 4 沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀 5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（） A.掩蔽干扰离子 B. 防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（） A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附 C. 沉淀速度过快 D. 离子结构类似 7．用BaSO 4 重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、 CO 32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为（） A. SO 4 2-和Ca2+ B. Ba2+和CO 3 2- C. CO 3 2-和Ca2+ D. H+和OH- 8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（） A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 9．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点

沉淀滴定法的原理

沉淀滴定法的原理 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法，能用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件： （1）反应必须按一定的化学式定量进行，生成沉淀的溶解度要小。 （2）沉淀反应的速度要快。 （3）能够用适当的指示剂或其它方法确定滴定的理论终点。 （4）沉淀的共沉淀现象不影响滴定结果。 沉淀的反应虽然很多，但由于上述条件的限制，能够应用于滴定分析法的沉淀反应并不多。常用的沉淀法有生成难溶盐的银量法，例如 Ag ＋ + Cl - =AgCl ↓ 白色 2Ag ＋ + CrO 42- = Ag 2Cr 2O 4↓ 红色 当在含Cl -的水溶液中，预先加入CrO 4-，再加入硝酸银时，由于AgCl 的 溶解度比Ag 2Cr 2O 4小，所以先生成白色AgCl 沉淀，理论终点后，过量的银 离子就与铬酸根离子生成了红色的铬酸银沉淀，因此我们以溶液中出现红色为滴定终点，根据消耗酸银标准溶液的量计算溶液中氯离子的含量。 本方法适用于测定氯化物含量为5～100mg/L 水样，并要求测定条件为中性溶液，因为酸性溶液中，红色的铬酸银溶解，在碱性溶液中会生成Ag 2O 沉淀。 二、试剂 （1）氯化钠标准溶液（1ml 含1mgCl -）。取基准试剂或优级纯的氯化钠3～4g 置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500℃灼烧10min ，然后在干燥器内冷却至室温，准确称取1.649g 氯化钠，先用少量蒸馏水溶解再稀释至1000mL 。 （2）硝酸银标准溶液(1mL 相当于1mgCl -)。称取5.0g 硝酸银溶于1000mL 蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定，标定方法如下： 于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10mL 氯化钠标准溶液，再加入90mL 蒸馏水及1ml 的ρ＝100g/L 铬酸钾指示剂，均以硝酸银溶液滴定至橙色（AgCl 的白色与Ag 2Cr 2O 4的红色的混合色）为终点，分别记录消耗硝酸银 溶液的体积，计算其平均值。三个标样平行试验的相对偏差小于0.25％。 另取100mL 蒸馏水，不加氯化钠标准溶液，作空白试验，记录消耗硝酸银标准溶液体积b 。 硝酸银溶液的滴定度T （mg/mL ）按下式计算 b c T -?=0.110 式中 b －空白消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； c －氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； 10－氯化钠标准溶液的体积，mL ； 1 －氯化钠标准溶液的浓度，mg/mL 。 最后按下述方法调整硝酸银的滴定度，使其滴定度为1mL 相当于1mgCl -的标准溶液。 调整方法： 1）T ＞1，每1000mLAgNO 3溶液应加x 毫升蒸馏水稀释 x=1000(T-1)

沉淀滴定法

沉淀滴定法—银量法 一、定义 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。 二、原理 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。 反应式： Ag+＋ X-→ AgX↓ X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。 三、指示终点的方法 （一）铬酸钾指示剂法 1.原理 用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前 Ag+＋ Cl-→ AgCl↓ 终点时 2Ag+＋ CrO42-→ Ag2CrO4↓(砖红色) 根据分步沉淀的原理，溶度积（K sp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]＜K sp，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]＞K sp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。 2.滴定条件 （1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml 就可以了。 （2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。 2CrO42-＋ 2H+→←2HCrO4-→←Cr2O72-＋ H2O 也不能在碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀： Ag+＋ OH-→ AgOH 2AgOH → Ag2O↓＋ H2O 因此，用铬酸钾指示剂法，滴定只能在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。如果溶液的酸性较强可用硼砂、NaHCO3或CaCO3中和，或改用硫酸铁铵指示剂法。 滴定不能在氨性溶液中进行，因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。 3.主要应用

沉淀滴定法——莫尔法

莫尔法——铬酸钾作指示剂 莫尔(Mohr)法是用24K CrO 为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用3AgNO 标准溶液直接滴定Cl -(或Br - )。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl 沉淀，随着3AgNO 不断加入，溶液中[Cl -]越来越小，[Ag +]则相应地增大，砖红色4AgCrO 沉淀的出现指示滴定终点。 为准确地测定，必须控制24K CrO 的浓度：若24K CrO 浓度过高，终点将出现过早且溶液颜色过深，影响终点的观察；而若24K CrO 浓度过低，则终点出现过迟，也影响滴定的准确度。实验证明，24K CrO 的浓度以0.0051mol L - 为宜。下面通过计算终点误差来说明方法的准确度。若以0．10001mol L - AgN0，滴定0．10001mol L - 3AgNO 溶液，化学计量点时[Ag +]为 1sp sp Ag Cl L +--????===???? 511.810mol L --=? 24Ag CrO 沉淀出现时，[Ag +]为 1sp Ag L +-??==?? 513.210mol L --=? 可见，终点时Ag +是过量的。真正过量的[Ag +]必须从总的[Ag + ]中减去此时AgCl 沉淀所离解的部分，后者在数值上等于[Cl -]，即 105153.2103.210 3.210ep ep Ag Ag Cl mol L -++- ---?????????=-=?- ?????????? 过 512.210mol L --=? 实际上，为能观察到明显的终点，必须有一定量的24Ag CrO 生成，还需消耗51210mol L --? Ag +。所以，实际上过量的Ag +浓度为514.210mol L --? ，故终点误差为

沉淀滴定练习题

沉淀滴定练习题 一、选择题 (OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s 和K sp 的关系：（ ） A. s=3sp K B. s=3/4K sp C. s=2/4K sp D. s=K sp /4 2.已知CaF 2的溶解度为2×10-4mol/L ，则CaF 2的溶度积为（ ） A ×10-11 B 4×10-8 C ×10-13 D 8×10-12 3.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为×10-3 mol·L -1，则该微溶化合物的溶度积是 A. ×10-15 B. ×10-14 C. ×10-16 D. 6×10-9 4.设在纯水中的溶解度M 2A 3为10－3 mol·L －1、M 2A 为10－3 mol·L －1，MA 2为10－4 mol·L －1， MA 为10－5 mol·L －1 ，四种物质的K sp 以（ ）最小。 A. M 2A 3最小 B. M 2A 最小 C. MA 2最小 D. MA 最小 5.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 6..BaSO 4的K sp =×10－10,把它放在·L －1 Na 2SO 4溶液中,它的溶解度是( ) A. 不变，因为K sp 是常数 B. ×10－5 C. ×10 －12 D . ×10－8 7.微溶化合物Ag 2CrO 4在 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在 mol·L -1K 2CrO 4溶液中的溶 解度（ ）(θ?' BrO -3/Br- = , θ?' I 2/I - = , θ?' IO -3/I - = A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍 8.已知K sp ，Mg(OH)2=×10 －11, Mg(OH)2在·L －1NaOH 溶液里Mg 2＋浓度是（ ）mol·L －1。 A. 1.2×10 －9 B. ×10－6 C. ×10－7 D. ×10－4 θ(AgCl)=×10-10 ，AgCl 在·L -1NaCl 溶液中的溶解度(mol·L -1) 为( ) A.1.8×10 -10 - 5 C. - 8

第八章沉淀滴定法思考题与习题

第八章思考题与习题 1．什么叫沉淀滴定法沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件： （1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。，即反应能定量进行。 （2）沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。 （3）有确定终点的简便方法。 2．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。 答：（1）莫尔法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：铬酸钾 酸度条件：pH=∽ (2)佛尔哈德法 主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓ Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓ 指示剂：铁铵矾。 酸度条件：∽1 mol/L （3）法扬斯法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：荧光黄 酸度条件：pH=7∽ 3．用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点为什么 答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。 （4）SCN-用佛尔哈德法最简便。 （5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。 （6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。 4．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响并说明其原因。 （1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-; （2）用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂； （3）同（2）的条件下测定Br-； （4）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂； （5）用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。 答：（1）偏高。因部分CrO42-转变成Cr2O72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。 （2）偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。

第五章 重量滴定法和沉淀滴定法

第五章重量滴定法和沉淀滴定法 一、填空题 1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_； 2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是； 3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是； 4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是； 5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___； 6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____； 7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____； 8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _ 9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度； 10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____； 11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___； 12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___； 13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____； 14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____； 15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。 16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。 17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。 18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包 围AgCl沉淀。 19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。 20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。 二、选择题 1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂： Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0） Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 (1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（） (2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（） (3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（） (4).AgNO3滴定BaCl2溶液（） (5).AgNO3滴定FeCl3溶液（） (6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（） 2.晶形沉淀的沉淀条件是( ) A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈； C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈； 3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（） Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附 4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( ) A. 离子大小； B. 物质的极性； C. 溶液浓度； D.相对过饱和度；

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案【复习准备】

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。 1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ 差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为 A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离

沉淀滴定法和滴定研究分析小结

第8章沉淀滴定法和滴定分析小结 思考题 1．用银量法测定下列试样中的Cl－时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ a. CaCl2 b. BaCl2 c. FeC12 d. NaCl＋Na3PO4 e. NH4Cl f. NaCl+Na2SO4 g. Pb(NO3)2＋NaCl h. CuCl2 答：a. 三种方法均可。 b. 由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 c. 吸附指示剂。 d. 铁铵矾指示剂。 e. 铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制pH6.5~7.2 。 f. 铬酸钾指示剂。 g. 铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 h. 吸附指示剂。 2．在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ a. pH≈4时用莫尔法滴定Cl－； 答：结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 b. 如果试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； 答：结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 c. 用法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂； 答：结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 d. 用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷； 答：结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。

6.沉淀滴定及沉淀重量法

一、选择题 1.下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（）。 A.称量形式必须有确定的化学组成 B.称量形式必须稳定 C.称量形式的颗粒要大 D.称量形式的摩尔质量要大 2. 用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是( ) A.莫尔法直接滴定 B.莫尔法间接滴定 C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定 3.关于莫尔法，如下说法中不正确的是（） A.以K2CrO4为指示剂 B.以NH4SCN为滴定剂 C. 适宜酸度范围为6.5

沉淀滴定法测试题

沉淀滴定法测试题 一．填空 1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。 2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。 3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。 4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于 的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。 5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力 振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。 二．选择 1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（） A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应 2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（） A、AgCl 沉淀不完全 B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强 C、Ag2CrO4 沉淀不易形成 D、形成Ag2O沉淀 3.法扬司法采用的指示剂是（） A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、吸附指示剂 D、自身指示剂 4.莫尔法确定终点的指示剂是（） A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、NH4Fe（SO4）2 D、荧光黄 5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为 （） A、AgI 对指示剂的吸附性强 B、AgI 对Iˉ的吸附强 C、Fe3+氧化Iˉ D、终点提前出现 6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（） A、吸附指示剂是一种有机染料 B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法 C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变 D、吸附指示剂本身不具有颜色 7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行 （） A、酸性 B、弱酸性 C、中性 D、弱碱性

重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案

重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.下述（C)说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同 (Ｂ)称量形式和沉淀形式必须不同 (Ｃ)称量形式和沉淀形式可以不同 (D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 2．盐效应使沉淀的溶解度(A）,同离子效应使沉淀的溶解度()。一般来说，后一种效应较前一种效应(） （Ａ)增大,减小,小得多(B)增大,减小,大得多 (C)减小，减小,差不多（Ｄ）增大,减小，差不多 ３.氯化银在１mｏl/L的ＨCl中比在水中较易溶解是因为(D) (A）酸效应(B）盐效应(C)同离子效应（D)络合效应 4.ＣaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=５的溶液中的溶解度（A ）（A）大（B)相等(C)小（D）难以判断 5.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成(D） （A)表面吸附（B）机械吸留(C）包藏(D)混晶 6.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B） （Ａ)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀 (C）包藏共沉淀(D)后沉淀 7．若ＢａCl２中含有NaCl、ＫCl、CaCl2等杂质,用Ｈ2SO4沉淀Ｂａ２＋时,生成的BaSO4最容易吸附（C)离子。 (Ａ)Nａ+（B)K+(C)Ｃa2+(D)Ｈ＋ 8.晶形沉淀的沉淀条件是（D ） (A)稀、热、快、搅、陈(Ｂ）浓、热、快、搅、陈 （C)稀、冷、慢、搅、陈(D) 稀、热、慢、搅、陈 ９．待测组分为MｇO，沉淀形式为MｇNＨ4PO4·6Ｈ2Ｏ，称量形式为Ｍg2P2 O7,化学因素等于(Ａ） (A)０．３6２(B)0。７２4（C)1。105 （D）2.210 CrＯ4为指示剂的莫尔法,下列说法正确的是(C） １0．关于以K ２

沉淀滴定法习题[1]

第七章重量分析法 一、填空题 1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。 2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏 。 3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚，增加。 4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。 5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。 6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种 离子。 7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是 效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。 8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。 9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。 10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。 11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。 12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。 13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。 14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加 入的试剂是。 15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。 17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。 18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。 19．沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定C l-时，为了防止AgCl沉淀的转化需加入。 20．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。 21．影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生现象，使分析结果。 二、选择题 1.玻璃电极使用前，需要进行处理的是 A. 在酸性溶液中浸泡24小时 B. 在酸性溶液中浸泡24小时 C. 在酸性溶液中浸泡24小时 D. 随测量PH的变化，浸泡溶液不同 2.用永停滴定法以电流计指针从停在零位不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是 A.用I2液滴定Na2S2O3 B.NaNO2滴定磺胺嘧啶 C. 用Na2S2O3液滴定I2 D. Karl Fischer 法测定微量水 3. 下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（） A.沉淀的溶解度小 B. 沉淀纯净 C. 沉淀颗粒易于滤过和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大 4. AgCL在HCL溶液中的溶解度，随HCL的浓度增大，显示减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度，这是由于 A. 开始减小是由于酸效应 B. 开始减小是由于同离子效应 C. 开始减小是由于配位效应 D. 开始增大是由于配位效应 5. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关的因素是 A. 离子大小 B. 沉淀的极性 C. 溶液的浓度 D.溶液的相对过饱和度 6. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 A. 混晶共沉淀杂质 B.包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D.后沉淀杂质 7. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的事 A. Ag+的浓度 B.CL-的浓度 C. 沉淀的溶解度. D 指示剂的浓度 8. 在PH5.0时，银量法测定CaCL2中的CL-，合适的指示剂是

沉淀滴定法习题答案

第 6 章沉淀滴定法 思考题参考答案 1．银量法根据确定终点所用指示剂的不同可分为哪几种方法它们分别用的指示剂是什么又是如何指示滴定终点的 答：银量法根据所用指示剂的不同分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。摩尔法以铬酸钾作指示剂，使用AgNO3 标准溶液滴定，终点时过量一滴的AgNO3 与CrO24生成砖红色的AgCrQ沉淀，即为滴定终点；佛尔哈德法以铁铵钒作指示剂，用NHSCN(或KSCN标准溶 液滴定，终点时过量一滴NHSCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点；法扬司法使用吸附指 示剂，被吸附在沉淀胶体微粒表面之后，由于形成某种化合物而导致吸附指示剂分子结构发生变化，引起溶液颜色发生变化，此时即为滴定终点。 2. 试讨论摩尔法的局限性。 答：摩尔法要求的酸度范围为pH=?。当试液中有铵盐存在时，要求溶液的酸度范围更 窄，pH为?。在此条件下凡是能够与Ag+生成微溶性化合物或配合物的阴离子，都干扰测 定。一些高价金属离子在中性或弱碱性溶液中发生水解，故也不应存在。当一些有色金属离子浓度稍大时也影响终点的观察。本法常用来测定Cl-和Br-，不能用NaCI标准溶液直接测 定Ag 。 3. 用银量法测定下列试样中CI—含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适 (1) BaCl 2 (2)NaCl + Na 3PO4 (3) FeCl 2 (4) NaCl + Na 2SO4 答：( 1)、( 2)、( 3)选用铁铵矾(佛尔哈德法)作指示剂较为合适。( 4)可选用bCrQ作指示剂。 4．下列各情况，分析结果是否准确、偏低还是偏高，为什么 (1) pH=4 时用摩尔法滴定； (2) 法扬斯法滴定CI-时，用曙红作指示剂； (3) 佛尔哈德法测定CI-时，溶液中未加硝基苯。 答：⑴偏高，酸性介质中，CrO42-转化为WO2-，溶液中CrQ2-的浓度减小，指示终点的 Ag2CrO4沉淀推迟出现，终点推后。(2)偏低，Cl-在指示齐憔面的吸附性能差，终点提前。(3)偏低，未加硝基苯，消耗NHSCN标准溶液的体积增大，所以返滴定的结果偏低。 5．说明用下列方法进行测定是否会引入误差，如有误差，指出偏低还是偏高 (1) 吸取NaCI + H 2SO4 试液后，立刻用摩尔法测CI-； (2) 中性溶液中用摩尔法测Br-； (3) 用摩尔法测定pH = 8 的KI 溶液中的I -； (4) 用摩尔法测定Cl-，但配制的K2CrO4指示剂浓度过稀。

沉淀滴定练习题(学习分享)

沉淀滴定练习题 一、选择题 1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s 和K sp 的关系：（ ） A. s=3sp K B. s=3/4K sp C. s=2/4K sp D. s=K sp /4 2.已知CaF 2的溶解度为2×10-4mol/L ，则CaF 2的溶度积为（ ） A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-12 3.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol·L -1，则该微溶化合物的溶度积是 A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-9 4.设在纯水中的溶解度M 2A 3为10－3 mol·L －1、M 2A 为10－3 mol·L －1，MA 2为10－4 mol·L －1， MA 为10－5 mol·L －1，四种物质的K sp 以（ ）最小。 A. M 2A 3最小 B. M 2A 最小 C. MA 2最小 D. MA 最小 5.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 6..BaSO 4的K sp =1.08×10－10,把它放在0.01mol·L －1 Na 2SO 4溶液中,它的溶解度是( ) A. 不变，因为K sp 是常数 B. 1.08×10－5 C. 1.08×10－12 D. 1.08×10－ 8 7.微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度（ ）(θ?' BrO -3/Br- = 1.44V , θ?' I 2/I - = 0.53V , θ?' IO - 3/I -= 1.08V) A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍 8.已知K sp ，Mg(OH)2=1.2×10 －11, Mg(OH)2在0.01mol·L －1NaOH 溶液里Mg 2＋浓度是（ ）mol·L －1。 A. 1.2×10－9 B. 4.2×10－6 C. 1.2×10－7 D. 1.0×10－ 4 9.K SP θ(AgCl)=1.8×10-10，AgCl 在0.01mol·L -1NaCl 溶液中的溶解度(mol·L -1) 为( ) A.1.8×10 -10 B.1.34×10 - 5 C.0.001 D.1.8×10 - 8

重量分析与沉淀滴定法习题

重量分析与沉淀滴定法习题 班级姓名分数 一、选择题( 共3题5分) 1. 1 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C)────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2. 2 分(1057) 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 3. 2 分(3016) 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O 二、填空题( 共3题12分) 4. 5 分(1027) K sp与它们的溶解度(s)的关系式： 5. 5 分(3055) 以莫尔法测定Cl-的含量时,滴定剂是_ AgNO3_______,指示剂是___ K2CrO4____,应控制的pH 范围是___6.5～10.5____,若有NH4存在,应控制的pH范围是___ 6.5～7.2 _____。 6. 2 分(1061) 无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是__使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。