化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

第一章原子结构与性质

一.原子结构

1、能级与能层

2、原子轨道

3、原子核外电子排布规律

（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。）

（2）能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自

旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3

的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法

（1）电子排布式

①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s1。

（2）电子排布图(轨道表示式)

每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

如基态硫原子的轨道表示式为

二、原子结构与元素周期表

1、原子的电子构型与周期的关系

（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He 为1s2外，其余为ns2np6。He 核外只有2个电子，只有1个s 轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

（2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2、元素周期表的分区

（10根据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。

如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

三、元素周期律

1、电离能、电负性

（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。

（3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

2、原子结构与元素性质的递变规律

3、对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

第一章原子结构与性质

第一节原子结构

考查点一能层、能级、构造原理

1．下列说法中正确的是()。

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

解析同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项均错误；

在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误；D项正确。

答案 D

2．下列说法中正确的是()。

A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量

D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小

解析A项中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，正确；

B项中3p2表示3p能级上填充2个电子，错误；C项中由于能级交错，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，错误；D项，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故2p、3p、4p电子的能量增大，错误；故选A。

答案 A

3．比较下列多电子原子的能级的能量高低

(1)2s____3s (2)2s____3d

(3)3p____3s (4)4f____6f

解析相同能层上不同能级的能量高低：n s

答案(1)< (2)< (3)> (4)<

考查点二核外电子排布规律

4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4

C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6

解析本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B错，A、C、D均正确。

答案 B

5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为()。

A. B.

C. D.

解析根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后，接着在4s原子轨道上填2个电子，然后在3d原子轨道上填6个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排

布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的结构示意图是。从

Fe―→Fe2＋，Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子，而不是失去3d原子轨道上的电子。所以，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2＋

的结构示意图为。“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。故选C。

答案 C

6．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。

(1)1s22s22p63s23p4；

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1

解析此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。

答案(1)核电荷数16硫S第三周期ⅥA族

(2)核电荷数38锶Sr第五周期ⅡA族

(3)核电荷数55铯Cs第六周期ⅠA族

考查点三原子光谱、电子云与原子轨道

7．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()。

①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2

④1s22s22p63s23p1

A．①②B．①③C．②③D．③④

解析根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。①中1s轨道未填满就进入2s轨道属于激发态，②中2s轨道未填满就进

入2p轨道也属于激发态。只有③④属于基态原子的电子排布。

答案 D

8．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()。

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A项错误；原子轨道是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。

答案 D

9．X元素原子的最外层电子排布式为n s n n p n＋1，试回答下列问题：

(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电\

子云在空间有________方向，呈现________形。

(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

解析(1)根据构造原理，先填满n s能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为

2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云呈现哑铃形，在空间伸展为三种] 互相垂直的方向。

(2)X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是

答案(1)22p(写成n p也可以)三种互相垂直的哑铃

(2)氮

考查点四综合应用

10．短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。A元素的2p能级上有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。请回答：

(1)三种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________。

(2)A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价

氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_________________________

_________________________________________________________________。

解析A元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即A的电子排布式为

1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2 倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子核外电子层数之和为5，可以推出C元素只有一个电子层，且为主族元素，所以C只能为氢元素。

答案(1)N C H(2)NH3NH3＋HNO3===NH4NO3

11．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为n s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。

写出该物质的一种主要用途：_________________________________________ _________________________________________________________________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

解析B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的

两倍，所以可得B、D的最外层电子排布式为n s2n p4，所以B为氧元素、D 为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为n s1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的最外层电子排布式为n s2n p1，即C为铝元素。

答案(1)H O Al S K(写元素名称也可)

(2)KAl(SO4)2·12H2O净水剂

(3)1s22s22p63s23p1(4),

12. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上

有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：,（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是。,（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称

是。,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式

是,_______________________________________________________________ _________。

,解析（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。,（2）Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。,（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn 反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。,答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As

（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H

第二节原子结构与元素的性质

考查点一原子结构与元素周期表

1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为()。

A．只有s区B．只有p区

C．s区、d区和ds区D．s区和p区

解析非金属元素除H元素在s区外，其余的均在p区。

答案 D

2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()。

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

解析题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。

答案 C

考查点二元素周期律的应用

3．下列各组元素性质的递变情况错误的是()。

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

解析同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。

答案 D

4．下列叙述中正确的是()。

A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

解析同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。

答案 C

5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是·()。

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p

能级为半满的元素④电负性最大的元素

A．①②B．③④C．②③D．①④

解析①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形成离子键，故选D。

答案 D

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是()。

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

解析由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期、律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、

③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。

答案 A

考查点三微粒半径大小比较

7．已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是()。

A．C>D>B>A B．A>B>C>D

C．D>C>A>B D．A>B>D>C

解析A、B、C、D四种元素的相对位置

Z，根据原子半径大小变化规律可知A>B>D>C。

答案 D

8．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。

下列说法中正确的是()。

A．原子半径：a>c>d>b

B．电负性：a>b>d>c

C．原子序数：d>a>c>b

D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a

解析由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、

b、d同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或

磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将

a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案 D

考查点四综合应用

9．如图所示为元素周期表的大致框架

(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。但根据氢元素最高正

化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的

________族。

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰

色反应呈黄色。

①在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素

在元素周期表中的相应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验

证该结论的一个化学方程式：________________________________

__________________________________________________________________。

81 Tl

铊

204.4 6s26p1

(4)2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”，

铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如右图卡片中所示。下列叙述不正

确的是()。

A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族

B．铊原子的中子数为204－81＝123

C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子

D．铊的金属性比铝的强

E．铊元素是p区元素

解析(1)在周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po划一条折线，即为金属元素和非金属元素的分界线。

(2)首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到ⅦA族，是因为NaH中的

H－与X－(F－、Cl－、Br－、I－)有相似之处，即最低化合价相等。当氢元素最高

正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中的ⅣA 族。

(3)①甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式

为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙元素是Na元素。甲位于周期表中第三周期ⅦA族，乙位于周期表中第三周期ⅠA族。

②因为同一周期时，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以氯、硫

相比，非金属较强的是氯元素。

例如，Cl2可以与H2S发生置换反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。

(4)根据铊的原子序数为81，可推知该元素位于第六周期ⅢA族，与Al同主

族，且位于Al元素的下方，属于p区元素，A选项错误，C、D选项正确；

204.4是铊元素的相对原子质量，不是质量数，故B选项错误。

答案(1)如下图所示(2)ⅣA(3)①如下图所示

②氯H2S＋Cl2===2HCl＋S↓(4)AB

10．第三周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如下表：

请回答：X、Y、Z 三种元素的元素符号分别为________、________、________；

常见化合价分别为________、________、________；电负性由小到大的顺序是________。

解析应用电离能的数值来推断元素，主要是通过电离能判断稳定化合价，再通过化合价来判断元素。如：

可以推断出Y元素＋1价稳定，进而推断为Na。

答案Mg Na Al＋2价＋1价＋3价Na＜Mg＜Al

11．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比

H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的

________(填“大”或“小”)。

(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是 __________________________________________________________________。 解析 首先推出题中几种元素，W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结 合原子序数的大小可知，W 是氮元素，Y 是硫元素，X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子 排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 1，X 为铝元素，Z 能够形成红色的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物，推知Z 为铜元素，两种氧化物分别为Cu 2O 和CuO 。

答案 (1)二 V A 弱

(2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大

(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

12．电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。从中性

原子中移去第一个电子所需的能量为第一电离能(I 1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I 2)，依次类推。

现有5种元素A ，B ，C ，D ，E ，其中I 1～I 3分裂下表，根据表中数据判断其 中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是 ________，显二价的金属是________。

附表 各元素的电离能

元素

I 1/eV I 2/eV I 3/eV A

13.0 23.9 40.0 B

4.3 31.9 47.8 C

5.7 47.4 71.8 D

7.7 15.1 80.3 E

21.6 41.1 65.2

解析 从电离能的定义知，电离能数值越小，反映出电子越易失去，由题给电

离能数据可知：B，C，D第一电离能很小，说明B，C，D易失电子，所以B，C，D为金属。E元素的各级电离能都很大，说明E原子很难失电子，所以稀有气体为E。B元素的第一电离能最小，所以最活泼的金属应是B。D的I1和I2相差不大，而I2与I3相差很大，说明D有两个电子易失去，所以显二价的金属是D。

答案BCD E B

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

(完整版)初三化学化学肥料知识点+练习题【精】

化学肥料 知识点一化学肥料 分类：氮肥（如NH4NO3）、磷肥[如Ca3(PO4) 2]、钾肥（如KCl）、复合肥 1.化肥利：调高农作物产量 弊：使土壤酸化等 2.常见的肥料、主要作用及性质 2. （1）铵态氮肥的检验 将样品与碱研磨或共热，有刺激性气味的气体放出 （2）铵态氮肥使用时的注意事项 A．铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，以防肥效降低。

B．碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止暴晒 C．硝酸铵受热易分解，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时不要用铁锤砸碎 D．长期使用硫酸铵，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，故不易长期大量施用 练习一：化学肥料 1．（2015上海）属于氮肥的是（） A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D. Ca( H2PO4)2 2.(2015 重庆)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（） A.NH4NO3 B. Ca( H2PO4)2 C.( NH4)2HPO4 D.KNO3 3.(2015湖南郴州)下列肥料属于复合肥料的是（） A.NH4NO3 B.KNO3 C. KCl D.Ca( H2PO4)2 4.(2015湖北襄阳)生活之中处处有化学。下列说法不正确的是（） A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵[ (NH4)2SO4]属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收 5.(2015 江苏苏州)下列说法中正确的是（） A.原子的质量几乎都集中在原子核中和提小电子 B.生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”中的“钙”“碘”指的是离子 C.通常把pH<7 的降水称为酸雨 D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用 6.(2014甘肃兰州，4,1分)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（） A. CO( NH2 )2 B.Ca3( PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 7.(2014 湖南郴州)生产生活中的下列做法不正确的是（） A.为增强农作物的抗寒抗早能力，施用磷肥 B.为了健康，大量服用维生素 C.用活性炭吸附冰箱内的异味 D．用熟石灰处理酸性废水 8.（2012，北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

初三化学知识点总结及练习题详细

1、化学式和化合价一、考点解读主要知识框架： （一）化学式的书写及意义 1、化学的书写）单质化学式的书写：①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（1 2）化合物（④盐：某酸某或某化某②酸：某酸③碱：氢氧化某①两种元素形成的化合物书写化学式时应注意：①一般是正价元素在前，负价元素在后。②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。③化学式中原子个数比是一个最简比。④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。 、化学式的意义2 ）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）2 （1）表示一种物质；（ 3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。（(二)化学式的计算 根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟 练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：（1）化合物质量与其中某元素质量的比；）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，2（应熟练掌握一些解题技巧。 （三）常见元素的化合价、意义：表示原子之间相互化合的数目比。 116 / - 1 - 、规则 2 ①化合价有正价和负价。 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素价；氢元素通常显＋1 ②氧元素通常显－2 显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。③单质中元素的化合价为零。 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零。 3、口诀：1常见单质化合价 氟氯溴碘负一价钾钠银氢正一价钙钡镁锌正二价 单质零价要牢记三铝四硅氧负二铜有一二铁二三 合价原子团化2常见二价硫酸碳酸根另外还有硝酸根 一价铵根氢氧根 常写常用须记住除了铵根皆为负三价只有磷酸根

(完整版)高中化学选修3第一章测试

高中化学选修3第一章测试 （满分：100分考试时间：100分钟） 一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分） 1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（） A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（） A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（） A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（） A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题

高中化学选修3第一章全部教案

第一章原子结构与性质 第一节原子结构：(1小节) 一、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的一般原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 复习：必修2中学习的原子核外电子排布规律： 1.核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2乘以n平方个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 2、能层与能级 由必修2的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七…… 符号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能层 K L M N O ……

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ

初三化学知识点练习题附答案 (1)

初三化学知识点练习题附答案：物质的变化和性质 中考要求： 内容基本要求目标层次 物质的变化 1．能辨别物理变化和化学变化。★★ 2．能识别物质的物理性质和化学性质。★★ 知识点：物理变化和化学变化的本质 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（） A．有无颜色变化 B．有无新物质生成 C．有无气体生成 D．有无发光、放热现象 【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（） A．发出耀眼的白光B．生成白色粉末氧化镁 C．镁条逐渐变短D．放出大量的热 【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（） A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是自然界中不存在的物质 知识点：化学变化与物理变化 【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（） A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．食物腐烂 D．铁钉生锈 【例5】下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状

C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉 【例6】下列变化中，有一种与其它不同的是（） A．消化食物 B．焚烧垃圾 C．冰块融化 D．西瓜腐烂 【例7】下列变化过程中只发生物理变化的是（） A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维B．气球充气过多爆炸 C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿【例8】下列变化属于物理变化的是（） A．抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬 B．用苛性钠干燥O2、H2 C．石蕊溶液遇到酸溶液变成红色 D．用生石灰制熟石灰 【例9】下列变化属于化学变化的是（） A．干冰升华 B．电解水制氢气和氧气 C．汽油挥发 D．海水通过高分子分离膜制淡水 【例10】下列变化属于化学变化的是（） A．燃放烟花 B．活性炭吸附冰箱内的异味 C．海水晒烟 D．分离液态空气制氧气 【例11】下列变化属于化学变化的是（） A．活性炭吸附水中臭味B．实验室制取蒸馏水 C．将泥水进行静止沉淀D．净水时用氯气消毒杀菌 【例12】下列变化属于化学变化的是（） A．铁在潮湿的空气中生锈B．自行车车胎充气过多而炸裂 C．熔化玻璃吹制仪器D．分离液态空气制氧气

最新化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)

广州中考化学各章节知识点汇总

初三化学知识点汇总（1）：走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初三化学知识点填空复习题

（周周清一）第一单元走进化学世界 课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关 系密切。 一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。 二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。物理性质：物质____________就表现出来的性质 课题2： 化学是一门以为基础的科学P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个） 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧 杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。 课题3 走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体 体积。P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 （周周清一）第一单元走进化学世界 课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关 系密切。 一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。 二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。物理性质：物质____________就表现出来的性质 课题2： 化学是一门以为基础的科学P6

高二化学选修5-第一章单元测试题.doc

高中化学选修 5 第一章单元检测卷 一、选择题 ( 本题包括 28 小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质属于有机物的是 A．氰化钾（ KCN）B．碳酸氢铵（ NH4HCO3） C．乙炔（ C2H2） D．碳化硅（ SiC）2. 下列化学式中只能表示一种物质的是（） Ａ .C3 H7 Cl Ｂ.CH2 Cl 2 Ｃ.C 2H6O Ｄ .C2H4O2 3．按官能团分类，下列物质与—CH2—OH 同类的是 OH A．—O—CH B． —OH C． —CH D．CH3COOH 3 3 4．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 5.下列各有机物的名称肯定错误的是 －甲基－ 2－戊烯－甲基－2－丁烯 ， 2—二甲基丙烷－甲基－1－丁烯 6. 有机物的正确命名为 A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷 7．某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种B．2种C．3种 D ．4种 8．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯9．下列同分异构体中属于官能团种类异构的是 A．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3) 2 B．CH2＝ C(CH3) 2和 CH3CH＝ CHCH3 C ．CH3CH2OH和 CH3OCH3 D． HCOOC25和 CH3COOCH3 10．下列各组物质中，属于同分异构体的是 CH CH 3 3 CH3 CHCH 2 CH2 CH3 和 CH3CHCH 2CH2CH2 CH3 A． B． H2N－ CH2－ COOH和 H3 C－ CH2－NO2 C． CH3－ CH2－ CH2－ COOH和 H 3 C－CH2－ CH2－CH2－ COOH CH3 D． H3C－ CH2－ O－ CH2－ CH3和 CH3 CHCH 3 11．在烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾及内燃机的尾气中，含有一种强致癌性物质苯并（a）芘，它是由五个苯环并合而成，它的分子结构简式为：与它互为同分异构体的有 ①②③④ A. ①② B. ②④ C. ①④ D.③④ 12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15 位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H2 CH C2H6 C3H4 CH C3H8 C4H6 CH C4 H10 2 4 3 6 4 8 B ．C6 H14 C ．C7H12 D ． C7H14 13.2002 年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法 是让极少量的（ 10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小 的离子。如 C2H6离子化后可得到 C2H6＋、C2 H5＋、 C2H4＋，然后测定其质荷比。某有机物样品的 质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关）， 则该有机物可能是（） A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

高中化学必修一各章知识点网络图

混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

初三化学第八单元知识点与习题

第八单元金属和金属材料 课题 1金属材料 1、金属材料及其发展史 （1）金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （2）金属材料的发展简史。 ①商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）→一百多年前（使用铝） ②现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。 2、金属的物理性质 （1）共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。（中考常考填空题，一般结合生活举例来 考） （2）特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。 （3）用途 :由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。 a)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 b)钨——灯丝——熔点高 c)铬——电镀——硬度大 d)铁——菜刀、镰刀、锤子等 e)汞——体温计液柱 f)银——保温瓶内胆 g)铝——“银粉”、锡箔纸

3、金属之最：（中考选择题的选项） （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金 >铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属的分类 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 5、合金 （1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。合金是混合物。 （2）一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。（中考 常考简答题） （3）常见的合金： 铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢，”发生的化学方程式为： C + O 2点燃 CO 2 比较合金和纯金属的硬度：将它们互相刻画。

(完整版)化学选修5第一章试题

化学选修5第一章测试题 1．下列有机物的系统名称中，正确的是( ) A ．2,4,4－三甲基戊烷 B ．4－甲基－2－戊烯 C ．3－甲基－5－异丙基庚烷 D ．1,2,4－三甲基丁烷 2．按系统命名法下列名称不正确的是 A ．1一甲基丙烷 B ．2一甲基丙烷 C ．2，2一二甲基丙烷 D ．3一乙基庚烷 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3－甲基戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2－乙基丁烷 D 、3－乙基丁烷 4．有机物 的正确命名为 A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基已烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 5．有机物 的系统名称为 A ．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B ．3，4，4一三甲基一l 一戊炔 C ．3，4，4一三甲基戊炔 D ．2，2，3一三甲基一4一戊炔 6．（共10分）用系统命法写出下列物质名称： ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式（共4分） ① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ② 2-甲基-1-戊烯： 8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ） A ．C 3H 6与C 5H 10 B ． C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12 D ．C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．戊烷的同分异构体共有（ ）种 A ．6 B ．5 C ．4 D ．3

初中化学所有章节知识点复习(精华版)

初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2

⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3

(完整版)初三化学知识点填空复习题

第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。 二、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。物理性质：物质_____ _______就表现出 来的性质化学是一门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17．给试管中的液体预热的方法是。P17 18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18 19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最

人教版高中化学选修五第一章-综合测试题

题号一二三四五总分 得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲