高考实验综合模拟

化学实验主观题·高考模拟

1．(15分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；

（2）装置B的作用是；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是；。

（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：

①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由

此可以得出的结论是。

②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单

质铜的质量分数是。

2．某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]

①Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

[实验方案]

（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80°C~110°C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]

（1）Cu （OH ）2具有两性。证明Cu （OH ）2具有两性的实验现象是 。 （2）根据“实验方案（2）”，得出的+1介Cu 和+2价Cu 稳定性大小的结论是：

在高于1100°C 时， 价Cu 稳定；在溶液中 价Cu 稳定。

（3）CuO 能被NH 3还原。该反应的化学方程式为 。 3．（18

（1）写出装置B 、C 、D 中分别盛放的试剂。B C D （2）检查装置气密性，进行如下操作后A 中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序 。 实验操作：①使用酒精灯加热A 处；②使用酒精灯加热D 处；③打开活塞a ，通入氧气； ④关闭活塞a ，记录F 装置的液面读数。

（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E 装置气体冷却至室温后记录F 装置的液面读数，请指出读数时应注意

的问题。 ， 。 （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式？请说明理由。

， 。

Ⅱ．某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左图装置进行实

验，最后试图收集气体于试管C 中。乙同学先用右图装置进行CO 还原Fe 2O 3，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D 中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过CO 冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。

（1）甲同学直接采用铁钉与水蒸气进行实验，明显的不足之处是 ；

（2）丙同学认为乙同学所得能被磁铁吸引的黑色固体不一定为单质铁，可能是 ，请设计方案进行验证 。

4.（16分）碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I 为灼烧，则灼烧时用 盛装海带，操作Ⅱ为________；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min ，目的是______________________________ （3）操作III ，是同学们对溶液A 中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]：①以-

3IO 形式存在； ②以-I 形式存在

[查阅资料]：-

3IO 具有较强的氧化性，-

-

-

+=+264232222O S I O S I

将上述溶液稀释配制成200mL 溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：22%3O H 溶液、KSCN 溶液、

2FeCl 溶液、稀硫酸

（4 ①取20mL 稀释后溶液A 分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加4/01.0KMnO L mol 溶液至溶液刚显浅红色，将-I 氧化为I 2并得到溶液B ；

②在溶液B 加入两滴淀粉溶液，用322/101.0O S Na L mo 溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗322O S Na 溶液体积为VmL ，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I 、II 过程中碘不损失，原子量I-127）

5、工业上常用铝质容器盛装冷浓酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

探究一：

（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为；（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是。

（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X 。甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g ，由于此推知气体X中的体积分数为。

探究二：分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________。

（2）A中试剂可选用

a.高锰酸钾溶液

b.品红溶液

c.氢氧化钠溶液

d.溴水

（3）B中加入的试剂可能是，E的作用是___________________ ；

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________________________。

6、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是：；

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是：；能证明该反应已进行完全的试剂是；

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液

（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：；

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量。

（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，试完成并配平下述离子方程式的反应原理：

□Fe2+ + □MnO4—+ □→□Fe3+ +□Mn2+ +□H2O

7、碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?XH2O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：

① 取a g 的晶体研成粉末。

② 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g 。 ③ 另取a g 的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g 。 若以上操作均正确，试回答下列问题：

（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有 ____ （填序号）。

（2）步骤②中晶体应放在______ __（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________（填化学式)。

（3）步骤③所用的溶液可能是 ；

（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量； （5）若组成符合通式，则可以计算X 的物理量组合是 ____ （填序号）。

A ．a 、b

B ．a 、c

C ．b 、c

D ．a 、b 、c 缺一不可 8、（14分）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验原理：CH 3CH 2Br + NaOH ?→?

醇

CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O 实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL 溴乙烷和15mL 饱和氢氧化钠

乙醇溶液，微热，一段时间后，观察到酸性KMnO 4溶液颜色褪去。

（1）检查装置气密性的操作： 。

（2）甲同学认为酸性KMnO 4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为

甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。

（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方

法： 。

改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。

（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，

此时烧瓶中主要发生反应的化学方程式为： 。 （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是

① 。 ② 。

Δ

9、（15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行

实验探究。

I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连上一根导管，然后______________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

（3）装置C 的作用____________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO 2、水蒸气进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是________________________________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是： _______________________________________________________。

（7）A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________________________________。 10、（丰台一模·15分）为验证氧化性Cl 2 > Fe 3+ > SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验）。

品红溶液

浓硫酸

足量酸性

KMnO 4溶液

一段时间后，观察到酸性KMnO 4溶液颜色褪去。一段时间后，观察到酸性KMnO 4溶液颜色褪去。 实验过程：

I .打开弹簧夹K 1~K 4，通入一段时间N 2，再将T 型导管插入B 中， 继续通入N 2，然后关闭K 1、K 3、K 4。

Ⅱ.打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热。 Ⅲ.当B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K 2。

Ⅳ.打开活塞b ，使约2mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K 3、活塞c ，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K 3。 Ⅵ.更新试管D ，重复过程Ⅳ，检验B 溶液中的离子。 （1） 过程Ⅰ的目的是 。 （2） 棉花中浸润的溶液为 。

（3） A 中发生反应的化学方程式为 。

（4） 用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。 （5） 过程Ⅵ，检验B 溶液中是否含有SO 42-的操作是 。

（6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl 2 > Fe 3+ > SO 2

的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

（7） 进行实验过程Ⅴ时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变

为浅绿色。

查阅资料： Fe 2+(aq) + SO 32- (aq) FeSO 3(s)（墨绿色）

提出假设：FeCl 3与 SO 2的反应经历了中间产物FeSO 3，溶液的红棕色是FeSO 3（墨 绿色）与FeCl 3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

D

N 2 ← N 2

3

加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤1 步骤3 浅绿色 红棕色 放置一段时间 4 mL 1mol/L

墨绿色

①溶液E和F分别为、。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

11、(16分)某溶液可能含CO32一、SO42一、HCO3一中的一种或两种离子。小明取出两份相同的上述样品溶

液于两个试管中，向其中一份加入过量盐酸，产生无色气体；向另一份滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。

请设计方案，在小明实验的基础上对溶液进行探究。

可供选择的仪器用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台；盐酸；

稀硝酸；氯化钡溶液、酚酞试剂、蒸馏水。

(1)提出溶液中三种离子CO32一、SO42一、HCO3一存在的假设：

假设1：只存在CO32一；

假设2：存在CO32一和SO42一；

假设3：；

假设4：存在SO42一和HCO3一。

(2)基于假设1：①CO32一水解的离子方程式为。

②若要验证CO32一已水解，则可向溶液滴入，观察溶液颜色的变化。

(3)基于假设2，请设计方案，将实验操作、预期的现象和结论填入下表(可不填满，也可增加步骤)。

12、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂______________________。

(3)B装置的名称是；E装置的作用________________________。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________

_____________________________________________________________。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________________________。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表

示)__________________________________________。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？。

13、（16分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。

（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：

仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

①应选用试剂为。

②有关的实验现象为。

（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①操作a的名称是，操作b的操作方法是。

②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是，证明Fe3＋已被除尽的现象

是。

③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反

应来完成）。写出两种方案的化学方程式：

方案一：；

方案二：。

14、(江苏联考·14分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计

了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。

试回答：

(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始

后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________检查的简单方法是__________________________。

(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：____________________________。

(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b ～c 部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。

[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ______________ 理由是___________________________ 。 [Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) _____________理由是_____________ _。 15、28．（15分）

用如图所示装置测定Fe 和Fe 2O 3的混 合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。 称取Wg 样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗 加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量 气管起始读数为amL ，实验后量气管的最终 读数为bmL 。 请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。具体方法是 。 （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)： A ．盐酸 B ．KSCN 溶液 C ．酸性KMnO 4溶液 D ．H 2O 2溶液

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；② ；③视线与凹液面最低处相平。

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN 溶液不显红色且量气管读数b ＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为V m )。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”）， 理由是 。

Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 56g V m L Wg×ω(Fe) (b-a)×10-3L ……

3

5610m

(b a )(F e )W V ω-?-?=?

1.（1）H 2C 2O 4·2H 2O △

===CO↑＋CO 2↑＋3H 2O

或HOOC －COOH·2H 2O △

—→CO↑＋CO 2↑＋3H 2O （3分）

（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO 2的干扰（2分）

在C 与D 之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E 中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E 中逸出的尾气）（4分） （3）乙二酸大于碳酸（或H 2C 2O 4＞H 2CO 3）（2分）

（4）①红色固体中含有Cu 2O （2分） ②47.1%（2分） 2． （1）NaOH 溶液 HCl 溶液 （2）Cu 2O

[实验结论]

（1）Cu （OH ）2既溶于酸又溶于碱 （2）+1 +2

（3）2NH3+3CuO 3Cu+3H 2O+N 2

3．Ⅰ．（1）B ：浓硫酸 C ：碱石灰 D ：铜网，吸收剩余的氧气 （3分） （2） ③④②③① （2分） （3）读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切；（2分） 移动量筒使E 和F 装置的液面相平（2分） （4）不能（1分），只能确定实验式（或最简式）。 （2分） Ⅱ．（1）铁钉与水蒸气的接触面太小，未能充分反应（2分） （2）还原所得固体是Fe 3O 4（2分）；用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe 3O 4（2分） 4（16分）

(1) 坩埚（2分）； 过滤（2分） …（共4分） (2) 加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分） (3) ②2FeCl 溶液，后加入2滴KSCN 溶液并振荡；③3% 22O H 溶液并振荡；溶液变蓝（每空2分共6分）

(4)溶液蓝色刚好褪去，30s 内不恢复蓝色；

%27.1a

（每空2分，共4分） 5. 探究一：

（1） Al2O3 + 2OH — ＝ 2 AlO2—+ H2O （2）铝表面被钝化 （3）50% 探究二：

（1）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应产生氢气 （2）a,c,d

（3）浓硫酸 防止空气中得水蒸气进入D 装置中 （4）C 中固体由黑变红和D 中固体由白变蓝

6、 (1) 增大反应物的接触面，提高反应速率，使反应更充分 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ d

（3）Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe (OH)3↓ + 3 NH4+ (4) 洗涤 （5）112a/160 （6）5Fe2+ +1MnO4— + 8H+ ＝ 5Fe3+ +1Mn2+ + 4H2O 7、（1）②③④；（2）坩埚； CuO ；（3）HNO3； （4）过滤、 洗涤；（5）A 、B 8、（14分，每空2分）

（1）将导管插入水中，用手（或热毛巾）捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，松开后导管内有一段

水柱，则说明装置的气密性良好。

（2）乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO 4溶液褪色 （3）在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶（其他合理答案均可） （4）反应温度较低（其他合理答案均可）

==== △

CH 3CH 2Br + NaOH

??→??C

55CH 3CH 2OH + NaBr （5）①冷凝管（或者用较长的导气管）

②量程为200℃温度计 （其他合理答案均可）

9.（15分）

（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱

（2分）； （2）

11311a b

a

-×100%（3分）； （3）除去CO 2中的SO 2（2分）；

（4）在装置E 的后边再连接一个与E 相同的装置（或在E 管后再接个碱石灰干燥管）(2分）

（5）反应产生的CO 2气体未能完全排到装置E 中，导致b 偏低。(2分） （6）常温下，Fe 被浓H 2SO 4钝化，碳不与浓H 2SO 4反应（2分）； （7）2Fe ＋ 6 H 2SO 4(浓)

△

Fe 2(SO 4)3 ＋ 3SO 2↑ ＋ 6H 2O （2分）；

10、（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分） （2）NaOH 溶液 （2分）

（3）MnO 2 + 4HCl(浓)?→?

?

MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （4）70%的硫酸中c(H +)比98%的硫酸大，因此反应速率更快。（2分）

（5）向D 试管中加入适量盐酸，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO 42- （合理答案均给分） （2分） （6）乙、丙 （2分）

（7）① Na 2SO 3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl 3 （2分，各1分） ② Fe 3+ 消耗 SO 32-，c (SO 32-)减小，使平衡Fe 2+ (aq)+ SO 32- (aq) FeSO 3 (s)逆向移

动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分）

11、 (16分)

(1)假设3：存在CO 32一、HCO 3一

(3分)

(2) CO 32一+H 2

O HCO 3一+ OH 一

(3分) ②酚酞试剂(2分) (3)(

12、(1)MnO 2＋4H ＋

＋2Cl －==

Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O

(2)生石灰或氢氧化钠固体

(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢气体

(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀

(5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl b/2a mol－1

(6)在G导管处连接导管直接通入盛有NaOH溶液的烧杯中(答案合理即可)

13、（1）①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)

（2）①过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)② KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)

③ CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu (2分)2CuSO4＋2H2电解＋O2↑＋2H2SO4(2分)

解析：（1）要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。（2）①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。②检验Fe3＋的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3＋已除尽③依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。

14、（1）饱和食盐水 (2分) ；装置漏气 (2分) ；

用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法均可) (2分) (2) 关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，

不会有气体逸出。 (2分)

(3) 是(1分)，原理与装置I相同(要点关闭活塞K, 气体压强增大, 整个装置成为储气装置) (2分)

否(1分)，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险(2分)

15、

(完整版)高考理科综合模拟试卷(一)

高考理科综合模拟试卷(一) 第1卷 (选择题共22题每题6分共132分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 63．5 1．内质网膜与核膜、细胞膜相连，这种结构特点表明内质网的重要功能之一是( )。 A、扩展细胞内膜，有利于酶的附着B．提供细胞内物质运输的通道 C．提供核糖体附着的支架D．参与细胞内某些代谢反应 2．北美爱斯基摩人的饮食以肉食为主，他们的排泄物中含量偏高的物质是( )。 A．H2O B．CO2 C．尿素D．无机盐 3．一对同源染色体在减数分裂时发生了交叉互换，产生了基因重组。则这时能产生( )基因重组的染色体。 A、1个B．2个C．3个D．4个 4．如果科学家通过基因工程成功地改造了一位女性血友病患者的造血细胞，并使其凝血功能恢复正常。那么，她后来所生的儿子中( )。 A、全部正常B．一半正常C．全部有病D．不能确定 5．生活在不同纬度地区的动物，其动物个体大小是不一样的。下表是生活在不同纬度地区企鹅的体长据此，能得出的结论是( )。 A、生物具有遗传性、变异性和适应性B．生物具有适应性和应激性 C、生物既能适应环境，又能影响环境D；生物具有遗传性、变异性和应激性 6．下图是观察SO2对植物的影响的实验装置，观察植物在SO2浓度为28mg/L的环境下受到的影响。下列说法中，与此实验不相符的是( )。 A、实验前植物幼苗需要阳光照射 B．植物叶片首先受害的是成熟叶 C．植物受害程度与植物接触SO2的时间成正比 D．植物受害程度与玻璃罩中SO2的浓度成反比 7．下面是农作物I和农作物Ⅱ在同一土壤中N、P、K三要素肥效试验结 果。“+”表示施肥，“—”表示未施。下列结论正确的是( ) A．农作物I的氮素来自共生固氮菌 B．农作物Ⅱ的氮素来自固氮菌 C．对农作物I来说，磷、钾是必需元素，氮是非必需元素 D．不同的农作物对磷、钾的需要量是相同的 8．下列关于硅的说法不正确的是( )。 A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 9．由实验测得，把同物质的量浓度的NaOH溶液滴人CuS04溶液中，两者体积比为1．5：1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成的沉淀的化学式是( )。 A．Cu(OH)2B、Cu(OH)2·CuS04 C．2Cu(OH)2·CuS04D．3Cu(OH)2·CuS04 10．用铝分别与盐酸和NaOH溶液反应制取相同物质的量的氢气时，所转移的电子数大小前者和后者的关系是( )。 A、大于B．小于C．等于D．不能肯定 11．某种物质经测定只含有一种元素，这种物质( )。 A、可能是一种单质，也可能是混合物B．肯定是一种单质 C、肯定是由一种原子构成的D．肯定是分子晶体 12．已知一溶液中有四种离子：X+、Y—、H+、OH—，下列分析结果肯定错误的是( )。 A．c(Y—)>c(X+)X(H+)>c(OH—) B。c(X+)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) C c(H+)>c(Y—)>c(X+)>c(OH—) D．c(OH—)X(X+)>c(H+)>c(Y—) 13．在硫酸生产中，若进入接触室的气体的体积分数为：S027％，O211％，N282％，经过一段时间后，在相同的温度、压强下，混合气体的体积变为原来的96．7％，则此时S02的转化率为( )。 A．56．7％B．74．3％C．82．4％D．94．3％ 14．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成反应是： (CH3)2C=O+HCN——→(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH30H+H2SO4——→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B

【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；

2020高考理科综合模拟测试题及答案

注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 1．下列关于细胞结构与功能共性的叙述错误的是 A．遗传信息都贮存在DNA中 B．都具有与细胞呼吸有关的酶 C．都具有复杂的生物膜系统 D．都存在ATP与ADP的相互转化 2．在生物体内，下列生理活动只能单向进行的是 A．生长素在胚芽鞘中的极性运输 B．DNA和RNA之间互为模板合成 C．质壁分离过程中水分子的扩散 D．活细胞内ATP与ADP的转化 3．下列关于生物变异、育种的叙述，正确的是 A．联会时的交叉互换实现了染色体上等位基因的重新组合 B．无子果实的获得均要用到生长素，变异类型均为染色体的数目变异 C．中国荷斯坦牛、青霉素高产菌株和转基因抗虫棉的培育依据的原理相同D．育种可以培育出新品种，也可能得到新物种 4．下列关于人体细胞生命历程的叙述，错误的是 A．衰老的红细胞水分减少，细胞体积增大，酶活性下降 B．从遗传物质的角度分析，分化的细胞中遗传物质没有发生改变

C．细胞的正常分化、衰老、凋亡均有助于机体维持自身的稳定 D．癌变细胞的细胞膜上的糖蛋白含量减少，细胞周期变短 5．科研人员分别使用不同浓度的IAA合成抑制剂处理豌豆茎切段得到茎的伸长量如下图所示。下列相关叙述错误的是 A．未添加抑制剂前，茎切段中内源IAA的浓度大于最适浓度 B．20 mg·L-1的IAA合成抑制剂能直接促进茎切段生长 C．40 mg·L-1的lAA合成抑制剂对茎切段的伸长生长无明显的作用 D．160 mg·L-l的IAA合成抑制剂作用下，茎切段中IAA浓度低于最适浓度 6．某女性患者患有腓骨肌萎缩症（CMT）（是一种神经遗传病），此病遗传方式有多种类型。 患者的爸爸、哥哥、妹妹不患病，但母亲患病，则CMT 遗传病的遗传方式不可能是A．伴X显性遗传B．伴X隐性遗传 C．常染色体显性遗传D．常染色体隐性遗传 7．废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D 8．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A

高三化学实验专题复习

高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

四川省泸州市2018届高三高考模拟考试理科综合试卷含答案

四川省泸州市泸州高中高2018届高考模拟考试 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题共126 分） 一.选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．细胞或细胞的部分结构、成分有”骨架或支架”之说，下列有关叙述正确的是（）A．真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与物质运输无关 B．磷脂双分子层构成了细胞膜的基本支架，其他生物膜无此基本支架 C．DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成基本骨架 D．生物大分子以单体为骨架，每一个单体都以碳原子构成的碳链为基本骨架 2.下列关于无机盐和其他化合物对人体与动物机能影响的叙述,正确的是（） A.摄入过多过咸食物后,会引起细胞内液的量增加 B.骨骼肌纤维内乳酸积累过多，会引起细胞体积增大 C.发生局部炎症反应时的肿胀,是由于组织中的Na+浓度增加所致 D.将蛙神经纤维置于适宜的溶液后再适当增加溶液的KCI浓度，其静息电位绝对值增大 3.下列关于遗传的分子基础和细胞基础的叙述，错误的是（） A.有丝分裂间期RNA聚合酶可结合在DNA上催化相应化学反应 B.色盲男性的次级精母细胞中色盲基因的数目为0个或1个 C.被某些致癌病毒感染的细胞内会发生遗传信息由RNA流向DNA的现象 D.白化病实例体现了基因可通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状 4.下列有关生物变异和育种的叙述，正确的是（） A.猫叫综合征是由于染色体中增加某一片段引起的 B.亲代的突变基因一定能传递给子代 C.秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是二倍体 D.杂交育种依据的主要遗传学原理是基因自由组合 5．基因组成为X b X b Y的色盲患者甲，其父患色盲、其母表现正常。下列分析中可能性较大的是（） ①甲母减数第一次分裂中，2条X染色体未分开而是一起进入了次级卵母细胞

高考化学实验模拟题训练

高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）

3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

2018届高考理综模拟试题

内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)， 就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X， 取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( )

高三化学实验知识点

实验知识点 1、减压过滤 采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到 比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是抽气泵给 吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度 加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽 气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应 短进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口 相对，以便于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵 和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 吸滤完毕后，沉淀的洗涤：关小水龙头，往布氏漏斗中加水浸没固体，使冷水缓慢通过固体 2、为什么要趁热过滤 趁热过滤的原因防止温度降低XX结晶析出 3、如何制备颗粒较大的晶体 要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度、加入晶种、降低溶液的浓度、控制搅拌速度 当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。 冷却结晶时未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出。 4、洗涤 如何洗涤：向过滤器中加入蒸馏水使水刚好没过沉淀物让水自然留下，重复2-3次 是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，加XX试剂，若出现XX现象，则XX 用乙醇洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解，易于干燥 用冷水洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解 5、滴定操作 滴定终点：加入最后一滴XX试剂，溶液从XX颜色变到XX颜色，且半分钟不褪色 6、蒸发结晶 将溶液转移到蒸发皿中，加热至溶液表面出现晶膜 浓缩时能否蒸发至干，为什么？①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。 7、移液管的使用P76 将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出 倾析法P89 静置后，将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一容器内，即可使沉淀和清液分离 8、固定相和流动相 一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂） 注意用粉笔进行层析分离的时候，粉笔为固定相，水为流动相 请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 9、甘油的检验

(完整版)高三理综模拟试卷(带完整答案)

2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间： 2017 年 12 月 13 日 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．当人所处环境温度从25℃降至 5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（）C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低 2 ．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是 A ．Q 可能位于细胞膜上 B ． Q 中可能含有硫元素 C．①不一定发生在细胞内 D．②必须依赖三磷酸腺苷5．下图所示实验能够说明 A ．效应 T 细胞的作用B．浆细胞产生抗体的作用 C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A ．图中 e 为感受器， a 为效应器 B．先缩手后产生痛觉的现象说明，痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C．受到刺激时，神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3．关于下列四图的叙述中，正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 （） A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl － Cl 键的键能为 b kJ/mol， H－ Cl 键的键能为 c kJ/mol ，则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A．甲图中共有 5 种核苷酸B．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A ．因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B．因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C．虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D．虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH -

2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题

2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）

4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。 同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应 类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导 管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确 的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物； 可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、 药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮 实验步 实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试 管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉 末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法 合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

2020年高考理综模拟试题(四)含答案及解析

2020年高考理综模拟试题（四） 理科综合能力测试卷共8页，满分300分。考试时间150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列有关生物膜上蛋白质叙述，正确的是 A．细胞膜控制物质运输时必须需要载体蛋白的协助 B．类囊体膜上没有行使催化功能的蛋白质 C．线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体 D．垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素的受体 2．下列对有关实验的描述中，正确的是 A．探究温度对酶活性影响的实验中不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关 B．叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠 C．在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统 D．调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查 3．下列叙述正确的是 A．进行有性生殖的植物都存在伴性遗传的现象 B．基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等 C．碱基对的改变属于基因突变，但不一定引起遗传信息改变 D．造成同卵双生兄弟或姐妹间性状差异的主要原因是基因重组 4．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。以下叙述不合理的是 A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽 B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗 C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果 D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域 5．miRNA是一种小分子RNA，某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质(W蛋白)的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下，下列叙述错误的是

2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷(6月份)

2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

高考化学实验题大归纳

实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。

答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触

2020全国高考理综模拟试题(1)

文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 2018普通高等学校招生全国统一考试（模拟卷2） 理科综合 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分300分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．日本福岛核电站事故后引起人类恐慌，主要是外泄的放射性物质产生的电离辐射侵袭生物体分子后会形成自由基，进而损害蛋白质、DNA以及细胞膜等。下列有关细胞物质或结构的叙述，正确的是 A. 一切生命活动都离不开蛋白质 B. DNA是人体主要的遗传物质，由C、H、O、N、P五种化学元素组成 C．磷脂是线粒体、中心体、叶绿体等各种细胞器膜的主要成分之一 D．病毒没有细胞结构，是最基本的生命系统 2．下列有关细胞的生命历程，正确的叙述是 A.已经高度分化的细胞一般都要经过衰老和坏死的过程 B.细胞分化的实质是细胞形态结构和遗传物质发生稳定性差异 C.有丝分裂是所有真核生物的体细胞增加数目的唯一方式 D．被病原体侵染的宿主细胞的清除属于细胞凋亡 3．下列关于生物进化的正确叙述有几项： ①生物进化过程的实质在于有利变异个体的保存②基因突变的方向与生物进化的方向是一致的③环境条件稳定时种群的基因频率不会发生变化④不同物种之间、生物与无机环境之间的共同进化是生物多样性的原因⑤突变和基因重组为生物进化提供了最初的原始材料 A．零项 B.一项 C．二项 D.三项 4．下列关于生长素的说法，正确的是 A．单侧光照射下，生长素由胚芽鞘向光侧向背光侧极性运输 B．植物茎的背重力生长和向光生长均没有体现生长素作用的两重性 C．探究生长素促进扦插枝条生根的实验中，一般将插条的顶端浸泡在生长素溶液中 D．在失重状态下，水平放置的植物体内的生长素不会发生横向运输和极性运输 5．下列有关科学发现的说法，正确的是 A．孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉，实现亲本的杂交 B．萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物是葡萄糖 C．卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径 D．促胰液素的发现证明了胰液的分泌与体液调节有关而与神经调节无关 6．以下图示分别是对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果（图示中的染色体只代表其状态，不表示具体数目）。其中，假设和推论与图示相符的是（）