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学业水平考试复习提纲_化学

学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编

A.学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1

Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2

Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5

Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、

Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①否产生沉淀

②是否生成弱电解质 ③是否生成气体

④是否发生氧化还原反应

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式

a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =22.4L/mol

b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV

b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻

度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

9、钠的氧化物比较

氧化还原反应置换化合分解复分解

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量

仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两

种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导

体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工

业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸

反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、

水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷

的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化

剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化点燃

△

点燃

高温

点燃

△

高温

性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂

白作用。

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO

，其在标准状况下是固态

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃

料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H22NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以

常用作制冷剂H

b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检

验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：

NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石

蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝

酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

△

H2O O2

催化剂

放电或高温

△

或光照

△

④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷数

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(

第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

元周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

周主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键极性键

化学键非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液

c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合

ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都

已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：C n H2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

C n H2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)

或

点燃

—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，

a ．与液溴反应： +HBr

b ．与硝酸反应：

+H ③加成反应：

(环己烷

石化工业的重要原料和标志，水果有机溶剂，化工原料注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。 25、烃的衍生物

①乙醇：

a 、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b 、分子结构：分子式——C 2H 6O ，结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团——羟基，—OH

c 、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O

催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O

ⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：

a 、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2，结构简式——CH 3COOH ，官能团——羧基，—COOH

c 、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2，CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na 2CO 3溶液来吸收，3个作用)

d 、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯：

a 、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b 、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH

ⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH 4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H 2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃

分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物) 27

SO 4

点燃

Cu 或Ag

△

浓H 2SO 4

△

浓H 2SO 4

△

B.学业考试《化学必修1、2》复习学案

《化学必修1》

第一章从实验学化学 1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A. 试管

B. 烧杯

C. 蒸发皿

D. 坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A ．4 处

B ．3 处

C ．2 处

D ．1 处

例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是

A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是

A ．漏斗和烧杯

B ．分液漏斗和烧杯

C ．容量瓶和烧杯

D ．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用

n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n=

A N N n=M

m 标准状况（0℃，101P a ）下，气体：溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n=

m V V V m =22.4L/mol c （B ）=V

B n )( 例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：

A 、2.3克Na 由原子变为Na +

时,共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N A

D 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A

练习3：4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L 的KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。

A.烧杯

B.100mL 容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F. 50mL 容量瓶（2）配制时应称取KCl g 。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A ．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（5）将配制好的溶液稀释至400mL ，则该溶液浓度为。第二章化学物质及变化 1、物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：

混合物

金属单质：Na 、Fe 、Cu 等物质单质

非金属单质：Cl 2、H 2、、O 2、O 3、C 60等纯净物酸：HCl 、H 2CO 3等

无机化合物碱：NaOH 、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 等化合物盐：Na 2CO 3、NaHSO 4、Cu （OH ）2（CO 3）2 氧化物：CO 、CO 2、CuO 等

有机化合物：CH 3COOH 、CH 4、C 2H 6、CH 3CH 2OH 等

又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl 、H 2SO 4、NaCl 等电解质

化合物弱电解质：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等非电解质：C 6H 12O 6、CO 等

例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A ．火碱、烧碱、生石灰 B ．生石灰、冰、干冰

C ．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾

D ．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A ．水

B ．食盐

C ．纯碱

D ．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A ．铝 B ．食盐 C ．硫酸 D ．蔗糖 2、离子反应

（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发

生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）

（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

如：H ++OH -=H 2O ，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2 H 2O 都可能用这一个离子反应方程式表示，但H 2SO 4+Ba （OH ）2=BaSO 4↓+2 H 2O 不行。（思考：为什么？）

例题6：下列离子方程式书写正确的是

A ．石灰石和盐酸反应 CO 32-+2H+=CO 2↑+ H 2O

B ．氯气与H 2O 反应：Cl 2+H 2O==2H ++Cl －＋ClO －

C ．钠与水反应：2Na+2H 2O==2Na ＋＋2OH －

＋H 2↑

D ．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba 2++SO 42－

==BaSO 4↓

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A ．K +、Na +、OH -、NO 3- B ．Cu 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-

C ．Na +、Mg 2+、OH -、SO 42-

D ．Fe 2+、H +、NO 3-、ClO -

练习8：向含有Cl -、Br -、I -、Fe 2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：氢氧化钡：

碳酸钠：硫酸：氯化铜：

3、氧化还原反应

（1）有关概念

被氧化（氧化反应）

氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）

还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。（2）分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：

注意：a 常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b 在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题7：下列说法中不正确的是

A ．置换反应一定都是氧化还原反应；

B ．化合反应不一定都是氧化还原反应

C ．复分解反应一定都不是氧化还原反应

D ．氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A 、Cl －

→Cl 2 B 、Fe

→Fe

C 、I 2→I －

D 、CO 32－

→CO 2

练习10：在SiO 2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（） A ． 60:36 B ． 36:60 C ． 2:1 D ． 1:2 练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（） A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点： 1、钠及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ Na 2O 2←Na →NaOH →Na 2CO 3←NaHCO 3 Al → Al 2O 3 ← Al （OH ）3 → AlCl 3 ⑤ 2 3、铁及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ ⑤

Fe 3O 4←Fe

应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反

应的条件和现象，生成物等；③应用。

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体

D.钠与水反应生成氧气

练习12：0.2mol Na 218O 2与足量的CO 2反应，生成的碳酸钠的质量为克。0.2mol Na 218O 溶于足量的重水（D 2O ）中，生成的烧碱为克。

例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A Fe 3＋、CI －、Na +、SO 42－

B AI 3+、Na +、CO 32－、NO 3－

C Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－

D AIO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋练习13：有MgCl 2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀

量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中[Cl ˉ]与[SO 42-]之比为 A 1∶1 B 2∶3 C 3∶2 D 2∶1

例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

A ．Cu 2+

B ．Fe 3+

C ．Fe 2+

D ．H +

练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A 冷、浓HNO 3

B Cu(NO 3)2 溶液

C 稀HNO 3

D Fe(NO 3)3溶液

练习15：在某溶液中加入KSCN 溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：

A ．溶液中一定有Fe 3+

B ．溶液中一定无Fe 2+

C ．溶液中一定有Fe 2+

D ．无法确定第四章非金属及其化合物

知识要点：

1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

O 2 NaOH H +或 Si SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3

C CaO H 20+CO 2 CaSiO 3 例12：能得到硅酸的化学反应 A ．石英和浓盐酸混合 B ．水玻璃中通入二氧化碳 C ．硅藻土和浓烧碱共热

D ．二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 A ．单晶硅 B ．普通玻璃 C ．二氧化硅 D ．聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用

A ．水

B ．盐酸

C ．硫酸

D ．烧碱溶液 2、氯元素各种物质之间相互转化的关系： HClO ←Cl 2→←HCl →NaCl

↖↙ ↘↙

Ca （ClO ）2 AgCl 例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是

v 1.25v NaOH

A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

练习18：下列说法正确的是

A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Xλ2都是黄绿色

C．Cl-的半径比Xλ半径小 ?．Xλ-有还原性

练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是

A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）

A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．P2O5+3H2O=2H3PO4

练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是

A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气

C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体

练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A、①②⑤

B、①③⑤

C、②③④

D、①②③

4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性

金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使等金属钝化；

②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。

通式：金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+ SO2（少数产生H2S）+H2O。

、。

（二）硝酸：

硝酸与金属反应的规律：

①硝酸具有。

②氧化能力：浓HNO3稀HNO3。

③通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成。

④硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。

⑤在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷

的浓硝酸。

（三）氨的化学性质可概括为“二性”：

①碱性：与水、酸反应时显碱性：

、；

②还原性：

氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。

（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白处：

a)铵盐的溶解：

b)铵盐的热解：

①氯化铵受热分解：；

②碳酸氢铵受热分解：。

C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：。

例题15：下列说法错误的是：

A. 硝酸与铁反应可产生H2

B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2

C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释

D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性

例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，

此试剂是

A. BaCl2

B. Ba(OH)2

C. AgNO3

D. NaOH

练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A. 形成较多的白色沉淀

B. 形成的沉淀纯度更高

C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

2-、NO

-、OH－，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：

A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂

B.Cl－和NO3-一定在不同工厂

C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂

D.NaNO3来自同一工厂

《化学必修2》

第一章物质结构元素周期表

1、元素周期表、元素周期律

原子结构?元素周期表?元素性质（元素周期律）

几个等式：

核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数

周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数

主族元素最低负化合价=8-主族序数

表1：

2、元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成）

3、化学键和用电子式表示化学键的形成

离子键：

化学键非极性键：

共价键极性键：

例题17：.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A.R 一定是第四周期元素

B.R 一定是ⅣA 族元素

C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R 气态氢化物化学式为H 2R 例题

18：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:

A. 酸性强弱: H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4

B. 原子半径大小: Na > S > O

C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D. 还原性强弱: F - > Cl - > I -

例题19：下列叙述中不正确的是

A ．共价化合物中，一定含非金属元素

B ．共价化合物中，一定没有离子键

C ．离子化合物中可能含有共价键

D ．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )

练习25：某元素X 原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用，可得6 g 化合物XO 2

。该元素在周期表中的位置是( )

A .第三周期

B .第二周期

C .第ⅣA 族

D .第ⅤA 族

练习

26：元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和Y 两原子核外电子总数之和为19，Y 原子核内质子数比X 多3个，下列叙述正确的是( )

A .X 和Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B .X 和Y 形成的化合物的化学式为Y 2X

C .X 的化合物种类比Y 的化合物种类多

D .Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27

：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是

．氧气 B ．氯化氢 C ．氯化钠 D ．氢氧化钠

第二章化学反应与能量 1、化学能与热能

1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？

A B

2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？

例题20：拆开1mol H —H 键，1mol N —H 键，1mol N ≡N 键分别需要吸收的能量436kJ ，391kJ ，946kJ ，求：①1molN 2气生成NH 3需热量，②1molH 2气生成NH 3需热量。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ ）练习28：下列说法中正确的是( )

A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D ．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量

练习29：下列说法中正确的是 ( )

A ．1molH 2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B ．中和反应都是放热反应

C ．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高

D ．CO 燃烧是吸热反应 2、化学能与电能

原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：

Zn Cu

H 2SO4

根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将

D C B A

你的思考记录下来：

例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（）

例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是

A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

C．L i是负极，电极反应为M nO2+e-=M nO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是()

A B C D

正极 Zn Cu Zn Cu

负极 Cu Zn cu Zn

电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2

练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )

A．a>b>c>d B.a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a

3、化学反应的速度和限度

(1)概念

化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。

表达式：

单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-1

(2)化学反应速率的特点

①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

④影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下：

A浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。

B温度：升高温度，可以加快反应速率。

C压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。D催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。

E其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

例题23：反应N2+3H2? 2NH3，在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求υ(NH3)、υ(H2)和

υ(N2)。

（2）化学反应的限度

当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。

思考：可逆反应的限度能否发生改变？

例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( )

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是( )

A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

练习32：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂 B．采用高压

C．采用高温 D．增大反应物浓度

练习34：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是

A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2

第三章有机化合物

1、有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②同系物。③同分异构体

例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

A 一定含有氧元素

B 一定不含有氧元素

C 一定含有碳、氢、氧三种元素

D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素

练习35：下列化学式只能表示一种物质的是

A C3H8

B C4H10

C C2H4Cl2

D CH2Cl2

练习36：下列物质属于同系物的一组是（）

A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8D．O2与O3

2、几种重要的有机化学反应

1）取代反应：CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl

2）加成反应：CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2

Br 光

Cu或Ag

3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2→ 2 CH3CHO+2H20

4）酯化反应：CH3CH2OH+ CH3COOH?CH3COOCH2CH3+ H20

5）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+ C6H1206（果糖）

例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①由乙烯制氯乙烷：，属于反应；

②由苯制取硝基苯：，属于反应；

③由苯制取环己烷：，属于反应；

练习37：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯

B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的

D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

2、几种重要有机物的结构、性质和用途

下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：

1）物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？

2）分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？

3）能燃烧吗？产物是什么？

4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？

5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？

6）能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反应？反应条件呢？

举例并写出化学方程式。

7）该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）

例题28：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

例题29：下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

例题30：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）

A．①②③ B．②③①C．③①②D．②①③

练习38：下列物质中碳元素含量最高的是

A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、苯

练习39：写出下列官能团的名称：

(1)—COOH (2)—OH

练习40：下列化学药品中属有毒且易燃料是

A 乙酸

B 氰化钾

C 甲醇

D 氢气

练习41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇

练习42：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是( )

A．葡萄糖 U．淀粉 C蔗糖 D．乙酸乙酯

练习43：在试管中加入10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2－3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（）A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠

练习44：乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。

（１）写出下列反应的化学方程式

反应①：

反应②：

反应③：

反应④：

浓硫酸

催化剂

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

学业水平考试化学试题

学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中学业水平考试化学专题复习——元素周期表专题

学考专题复习——元素周期表一、周期表中特殊的周期和族 1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是IIIB族； 2、非金属元素种类最多的.族是0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。 3、全为金属元素的主族是第IIA族； 4、全为非金属元素的主族是第VIIA族； 5、在常温时，全为气态的族是0族。 6、形成化合物种类最多的族是IV A族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。 7、最外层有3个电子的原子一定位于IIIA族，最外层电子数为2个的原子可能位于IIA，0族（He）、过渡元素区。二、碱金属元素性质的特殊性 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2、碱金属中，从Li Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题）可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水

高中学业水平测试(化学)试卷(2020年)

绝密★启用前 2020年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是 A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2 9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅 11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误．．的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO3 2-，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42— 13．下列化学用语表示正确的是

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学学业水平考试试卷A(含答案)

机密★启用前试卷类型：A 普通高中学业水平考试化学试卷本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是 A．长度B．质量C．电流D．物质的量 2．下列元素属于金属元素的是 A．Cl B．C C．P D．Ca 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是 A．N2B．NO C．NO2D．HNO3 5．下列物质属于非电解质的是 A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸 6．下列说法正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4 C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6 7．下列选项中，表示V A族某元素原子结构示意图的是 A．B．C．D． 8．关于A l(O H)3的说法正确的是 A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠反应 9．反应的反应类型是 A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应 10．下列元素属于卤族元素的是 A．F B．P C．He D．Li

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点主题1 认识化学科学一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（1）同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

2021年高中化学学业水平考试专题练习(共17个专题)

合格演练测评（一）（化学实验基本方法）姓名：班级：正确率：题号12345678910 答案题号11121314151617181920 答案一、单项选择题 1.化学研究经常需要将物质从混合物中分离出来，下列分离方法恰当的是（） A.乙醇中含有乙酸——分液 B.海水中提取氯化钠——结晶 C.溴的四氯化碳溶液中提取溴——萃取 D.氢氧化镁、氢氧化铝——过滤解析：通过蒸发、浓缩海水，结晶析出氯化钠。答案：B 2.下列实验操作中，正确的是（） A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2 3 C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取解析：用剩的药品不要乱丢，一般也不能放回原试剂瓶，应放

在指定容器中，故A错误；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1 ，故B错误；烧杯不能直接加热，应垫石棉网，故C错误。 3 答案：D 3.下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（） A.过滤 B.测定溶液的pH C.萃取、分液 D.配制一定物质的量浓度的溶液解析：过滤需用玻璃棒引流，测溶液的pH时需用玻璃棒蘸取溶液，配制溶液时需用玻璃棒搅拌和引流。答案：C 4.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法不正确的是（） A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3＋ C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开 D.用湿润的KI-淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气解析：由于稀硝酸具有强氧化性能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故A项错误。答案：A 5.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）

高中化学学业水平考试模拟试题

高中化学学业水平考试模拟试题（三）本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中，只含．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。学习笔记

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】化学试卷本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ，【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿【解析：】了解科学家的主要成就【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是

(完整word版)高中化学学业水平测试试卷

学校班级考号姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 普通高中学业水平测试化学试卷座号一、选择题(每小题2分，共40分) 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A ．无色无味 B ．有毒 C ．密度比空气大 D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12 C 和13 C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H + 、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一 B ．Ba 2+ C ．Al 3+ D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．CO 2 D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H + +OH 一 =H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H + =Al 3++H 2↑ C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一 =Fe(OH)3↓+3C1－ D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一 =CO 32一 + H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na + +CO 32- 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D. 苯 12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol ·L －1 ·s －1 )，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B ． Na 2CO 3 C ． CH 3COONH 4 D ．NaHCO 3 15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积 17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+ 、NH 4+ 、Cl — 、OH — B ．Na + 、AlO 2— 、CO 32— 、OH — C ．Ca 2+ 、Fe 2+ 、H + 、NO 3— D ．Fe 3+ 、K + 、SCN — 、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．氨水 D ．氢氧化钠溶液

高中化学学业水平考试知识点整理

目录【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点【一、物质的分类】溶液混合物胶体浊液酸物质碱化合物盐纯净物氧化物非金属单质金属【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B n B C 。【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V